初中化学金属和金属材料知识点
初中化学金属和金属材料知识点
金属和金属材料是初中化学的重点学习内容，知识点你掌握了吗?接下来店铺为你整理了初中化学金属和金属材料知识点，一起来看看吧。
初中化学金属和金属材料结构图
初中化学金属材料知识点
一、金属材料：
金属材料包括纯金属以及它们的合金。
二、金属的物理性质
1、在常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽(大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色);
2、导电性、导热性、熔点较高、延展性、能弯曲、硬度较大、密度较大。
三、金属之最
1、地壳中含量最多的金属元素——铝
2、人体中含量最多的金属元素——钙
3、目前世界年产量最多的金属——铁(铁>铝>铜)
4、导电、导热性最好的金属——银(银>铜>金>铝)
5、熔点最高的金属——钨
6、熔点最低的金属——汞
7、硬度最大的金属——铬
8、密度最大的金属——锇
9、密度最小的金属——锂
四、合金
1、合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。合金是混合物。目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。
2、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
3、合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
五、金属的应用
物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
1、铜、铝——电线——导电性好、价格低廉
2、钨——灯丝——熔点高
3、铬——电镀——耐腐蚀性
4、铁——菜刀、镰刀、锤子等
5、汞——体温计液柱
6、银——保温瓶内胆
7、铝——“银粉”、锡箔纸
初中化学金属资源的利用知识点
人教版初中九年级化学第八单元金属和金属材料《金属材料》知识总结
课题1 金属材料 一、几种重要的金属 1、从化学成分上划分，材料可以分为金属材料、非金属材料、有机材料及复合材料等四大类。 2、金属材料包括纯金属和合金。 （1）金属材料的发展 石器时代→青铜器时代→铁器时代→铝的应用→高分子时代 （2）金属材料的应用 ①最早应用的金属是铜，应用最广泛的金属是铁，公元一世纪最主要的金属是铁 ②现在世界上产量最大的金属依次为铁、铝和铜 ③钛被称为21世纪重要的金属 金属的物理性质： 1、金属共同的物理性质：常温下金属都是固体(汞除外)，有金属光泽，大多数金属是电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔沸点较高等。 2、金属的特性： ①纯铁、铝等大多数金属都呈银白色，而铜呈紫红色，金呈黄色； ②常温下，大多数金属都是固体，汞却是液体； ③各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大。 3、金属之最 地壳中含量最多的金属元素—铝（Al） 人体中含量最多的金属元素—钙（Ca） 导电、导热性最好的金属——银（Ag） 目前世界年产量最高的金属—铁（Fe） 延展性最好的金属———金（Au） 熔点最高的金属————钨（W） 熔点最低的金属————汞（Hg）
硬度最大的金属————铬（Cr ） 密度最小的金属————锂（Li ） 密度最大的金属————锇（Os ） 最贵的金属———— 锎kāi （Cf ） 4、金属的用途：金属在生活、生产中有着非常广泛的应用，不同的用途需要选择不同的金属。 【练习】 （1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？答：因为铁的硬度比铅大，且铅有毒。 （2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？答：银和铜的导电性相近，但银比铜贵得多，且电线用量大，经济上不划算。 （3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制的话，可能会出现什么情况？答：因为钨的熔点(3410℃)高，而锡的熔点(232℃)太低。如果用锡制的话，通电时锡易熔断，减少灯泡的使用寿命，还会造成极大浪费。 （4）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？答：因为铁制品会生锈，镀上一层光亮且不易生锈的铬，能起到很好的保护作用，铬的硬度大，耐磨。由于金价格昂贵，如果镀金，虽然美观但成本太高。 二、合金 1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属所制得的具有金属特征的物质。 纯铁生铁 钢铁合金碳素钢 合金钢含碳量不同 2%~4.3%0.03%~2%钢 2、合金的特点 一般来说，合金比组成他们的纯金属的硬度和强度大，抗腐蚀的性能也更好． 有的合金比组成他们的纯金属的熔点低。 多种多样的合金
人教版初中化学《第八单元-金属和金属材料》知识点总结
人教版初中化学《第八单元金属和金属材料》知识点总结 一、金属材料 纯金属（90多种） 合金 （几千种） 2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属 4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小 优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H 2↑ 3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 1、金属材料
人教版初中九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》知识点(含答案解析)
人教版初中九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》知识点（含答案解 析） 一、选择题 1．等质量的M、N两种金属，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气质量和反应应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（） A．N的金属活动性比M强B．N生成氢气质量比M多 C．如果N是铁，M可能是镁D．N产生氢气的速率更快 2．取等质量的X、Y、Z三种金属分别与足量同浓度的稀盐酸反应，都生成+2价盐，反应情况如图，以下叙述正确的是 A．金属活动性由强到弱：X>Y>Z B．产生氢气质量：X>Y>Z C．X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe D．反应所需时间：X A．生成物的分子个数比为1∶2∶6 B．其基本反应类型为置换反应 C．反应前后，原子的种类、数目均不变D．反应物和生成物中，均有单质 6．将一定质量的氧化铜粉末完全溶解在足量的稀硫酸中，再将ag铁粉置于所得溶液中，铁粉全部溶解．反应后过滤，并对滤渣洗涤和干燥，测得滤渣质量也为ag．根据上述信息，下列判断不正确的是 A．加入铁粉后可观察到有气泡产生 B．ag滤渣为反应生成的铜的质量 C．加入铁粉前后溶液质量保持不变 D．滤液中肯定含有硫酸亚铁，质量为19a/7g 7．某化学反应的化学方程式为H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，该反应的基本类型属于（）A．化学反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 8．世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重要问题。下列有关金属锈蚀与保护措施不正确的是 A．铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的结果 B．回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一 C．铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝的金属活动性比铁强 D．铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝表面会形成致密而坚固的氧化膜 9．向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，以下推断正确的是（） A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜 B．若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤渣中一定有银和铜 C．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤液中只含有硝酸镁和硝酸锌 D．若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌和镁10．下列有关金属的说法正确的是 A．废旧电池随意丢弃不会污染环境 B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金 C．银的导电性比铜弱，所以用铜做导线 D．铁矿石在地壳中含量很多，可以随意开采 二、填空题 11．北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。 中考化学专题三 金属和金属材料 考点梳理 考点一、金属材料 一、纯金属材料：纯金属90多种 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等 二、合金几千种：由一种金属跟其他一种或几种金属或金属与非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质; 1.金属材料包括纯金属和合金两类;金属属于金属材料,但金属材料不一定是纯金属,也 可能是合金; 2.合金可能是金属与金属组成,也可能是金属与非金属组成;金属材料中使用比较广泛的 是合金; 合金的优点：1熔点高、密度小；2可塑性好、易于加工、机械性能好；3抗腐蚀性能好； 钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”, 因此可用来制造人造骨等;钛合金的优点：① 熔点高、密度小；② 可塑性好、易于加工、机械性能好；③ 抗腐蚀性能好 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属; 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金; 纯金属 钛镍合金具有“记忆”能力,可记住某个特定温度下的形状,只要复回这个温度,就会恢复到这个温度下的形状,又被称为“记忆金属”;此外,钛还可制取超导材料,美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的; 3.注意：1合金是金属与金属或金属与非金属的混合物; 2合金的很多性能与组成它们的纯金属不同,使合金更容易适于不同的用途; 3日常使用的金属材料,大多数为合金; 4金属在熔合了其它金属和非金属后,不仅组成上发生了变化,其内部组成结构也发生了改变,从而引起性质的变化; .合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点当两种金属形成合金时; 5.青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金． 6.合金都属于混合物; 考点2金属的物理性质 1常温下一般为固态汞为液态,有金属光泽; 2大多数呈银白色铜为紫红色,金为黄色 3有良好的导热性、导电性、延展性 4密度和硬度较大,熔沸点较高; 注：金属的物理性质是只所有金属都有的共同性质,而不是指某一金属的特有性质; 考点3 金属之最 1铝：地壳中含量最多的金属元素 2钙：人体中含量最多的金属元素 3铁：目前世界年产量最多的金属铁>铝>铜 4银：导电、导热性最好的金属银>铜>金>铝 5铬：硬度最高的金属 6钨：熔点最高的金属 7汞：熔点最低的金属 8锇：密度最大的金属 9锂：密度最小的金属 考点4金属与氧气的反应 中考化学专题三 金属和金属材料 [考点梳理] 考点一、金属材料 （一）、纯金属材料：纯金属（90多种） 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等 （二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 1. 金属材料包括纯金属和合金两类。金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。 2. 合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。金属材料中使用比较广泛的是合金。 合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 纯金属 钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好 钛镍合金具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。 3.注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。 （2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。 （3）日常使用的金属材料，大多数为合金。 （4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。 4.2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成 合金时）。 5.青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金． 6.合金都属于混合物。 考点2金属的物理性质 （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 （4）密度和硬度较大，熔沸点较高。 注：金属的物理性质是只所有金属都有的共同性质，而不是指某一金属的特有性质。 第八单元金属和金属材料 考点1 金属材料 1.金属材料包括纯金属和合金两类。金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。 2.金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。 考点2 金属材料的发展史 根据历史的学习，我们可以知道金属材料的发展过程。商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。 考点3 金属的物理性质 1.共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热 性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。 2.一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是 固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。铁是目前世界年产量最高的金属，钙是人体含量最高的金属元素，铝是地壳中含量最高的金属元素。 考点4 物质的性质与物质的用途之间的关系 1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。 2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素， 在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。 考点5 合金 1.合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。 注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。 （2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。 （3）日常使用的金属材料，大多数为合金。 （4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。即：合金的强度、硬度、和抗腐蚀 性能一般比组成它们的纯金属更高，但是熔点会比组成它们的纯金属要低。 2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。 3.合金与组成它们的纯金属性质比较。 4.几种常见合金 （1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%—2%。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。 （2）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。 中考化学专题三金属和金属材料 [考点梳理] 考点一、金属材料 （一）、纯金属材料：纯金属（90多种） 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等 （二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 1. 金属材料包括纯金属和合金两类。金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属， 也可能是合金。 2. 合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。金属材料中使用比较广泛 的是合金。 合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好； 下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较： 钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。钛合金的优点：① 熔点高、密度小；② 可塑性好、易于加工、机械性能好；③ 抗腐蚀性能好 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 纯金属 钛镍合金具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。 3.注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。 （2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。 （3）日常使用的金属材料，大多数为合金。 （4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。 4.2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成 合金时）。 5.青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金． 6.合金都属于混合物。 考点2金属的物理性质 （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 （4）密度和硬度较大，熔沸点较高。 注：金属的物理性质是只所有金属都有的共同性质，而不是指某一金属的特有性质。考点3 金属之最 （1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属 （9）锂：密度最小的金属 考点4金属与氧气的反应 第八单元知识总结 一、金属材料 （一）金属材料的分类：、。 （二）纯金属 1、目前，产量居前三位的金属依次是、、。 2、金属共同的物理性质 （1）有金属光泽，例如大多数如铁、铝都是颜色，但铜是颜色，金是颜色。 （2）常温下都是固体，除外，在体温计中用的是（写金属的名称和化学式）。 （3）大多数为电和热的优良导体，电线中用的是（写金属的化学式）；灯泡里用的是（写金属的化学式）。 （4）有延展性，例如铜可以做成铜片，也可以做成铜丝。 （5）密度大，熔点高。 3、金属之最（写金属的名称和化学式） （1）地壳中含量最高的金属元素；（2）人体中含量最高的金属元素；（3）目前世界年产量最高的金属。 4、金属在日常生活中的应用（了解）（写金属的名称和化学式） （1）暖气片上刷的银粉是 Al(铝）；（2）包装香烟，巧克力的金属箔 Al(铝）； （3）保温瓶内胆上镀的金属 Ag(银) ；（4）干电池外皮金属 Zn(锌）。 （三）合金 1、概念 就是在金属中某些或形成的具有的物质。 2、铁的合金 （1）铁的合金的分类、。 （2）生铁的含碳量；钢的含碳量。 （3）实验：将合金在组分金属上刻画，出现的现象是。 结论：合金的硬度比组成其金属的硬度（填大或小）。 （4）（填合金的名称）可以做人造骨。 二、金属的化学性质 （一）金属与氧气反应（根据金属与氧气反应的剧烈程度判断金属活动性顺序的方法之一）：在相同的条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活泼性越强，反应越剧烈，金属的活泼性越强。 1、镁在空气中反应的化学方程式； 2、铝在空气中反应的化学方程式； 铝制品在空气中不易生锈的原因（文字表述）。 3、铁在氧气中燃烧现象； 化学方程式； 4、铜在氧气中燃烧现象； 化学方程式； 5、用文字表述，真金不怕火炼原因。 （二）金属与盐酸、硫酸反应（根据金属与酸反应的剧烈程度判断金属活动性顺序的方法之二）：一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属,其活动性较强，不反应的较弱；反应越剧烈的越强,越缓慢的越弱。 中考化学金属和金属材料知识点总结金属和金属材料 一、基本考点（选择题，简答题） 考点1 金属材料及其物理性质 1. 常见的金属材料：纯金属（铁、铝、铜、银）和合金（铁合金，例如钢和生铁、铜合金，例如青铜、黄铜，铝合金，钛合金等）。 【拓展】合金的注意点 （1）合金可以由多种金属熔合而成，也可以由金属与非金属熔合而成 （2）合金比纯金属有性质更优越，合金的强度和硬度一般比它们的纯金属大，抗腐蚀性能强，合金的熔点一般低于它们所含纯金属的熔点。 （3）生铁和钢的区别：生铁含碳量高欲钢的含碳量。 （4）新材料：钛和钛合金，熔点高、密度小，可塑性好，易于加工，抗腐蚀性能好，钛合金与人体有很好的相容性。 2．金属的物理性质： （1）金属的物理共性：常温下除汞（液体）外都是固体，大多数有银白色金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、硬度和密度较大、熔沸点较高。 （2）金属的物理特性：密度大，硬度大、熔沸点高，这是一些不同金属各自的特性。 【拓展】金属的颜色:块状铁、镁、铝等大多数是银白色；铜是紫红色，金是黄色；细的铁粉、银粉是黑色。 考点2．金属与氧气的反应 【规律】大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。 （1）镁、铝与氧气的反应 ①在常温下，镁条在空气中发生缓慢氧化而生成白色固体——氧化镁，但在点燃条件下，镁条能在空气中剧烈燃烧，生成白色固钵。 ②在常温下，铝在空气中发生缓慢氧化，在其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀性；在点燃的条件下，铝在氧气中剧烈燃烧生成白色固体——氧化铝（Al2O3）。 （2）铁与氧气的反应 ①常温下，铁在干燥的空气中很难与氧气反应； 九年级化学第八单元金属和金属材料知识点归纳与练习 考点一、金属材料 （一）、纯金属材料：纯金属（90多种） 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等 （二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 1. 金属材料包括纯金属和合金两类。金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也 可能是合金。 2. 合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。金属材料中使用比较广泛的 是合金。 合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好； 钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。钛合金的优点：① 熔点高、密度小； ② 可塑性好、易于加工、机械性能好；③ 抗腐蚀性能好 3. 注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。 （2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。 （4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。4. 合金都属于混合物。考点2金属的物理性质 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 纯金属 （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 （4）密度和硬度较大，熔沸点较高。 注：金属的物理性质是只所有金属都有的共同性质，而不是指某一金属的特有性质。考点3 金属之最 （1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属 （9）锂：密度最小的金属 考点4金属与氧气的反应 考点5金属与酸的反应 考点 7 置换反应 置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。考点8 金属活动性顺序 1、常见金属的活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 2、意义：①H代表酸中的氢元素；②金属的位置越靠前，它的活动性就越强；③在金 属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）；④位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除 第八章 金属和金属材料知识点 一、金属材料 姓名： 1. 金属材料包括纯金属和合金两类。金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。 2. 金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。 金属材料的发展史 商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。 在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能， 铝的产量已超过了铜， 位于第二位。 (1) 常见金属的物理性质 ① 共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、 温下除汞为液体，其余金属均为固体。 ② 特性： 颜色：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色 密度：大多数金属的密度大于水，锂、钠、钾等金属的密度小于水 导电性：银、铜的导电性较好，铝的导电性较差 延展性：金的延展性较好，锰的延展性很差 注意：颜色和光泽一般是指金属在整块时表现出来的外观特性， (2) 常见金属的物理性质比较： 导电性 Ag Cu Au Al Zn Fe Pb 由优到良 密度 Au Pb Ag Cu Fe Zn Al 由大到小 熔点 W Fe Cu Au Ag Al Sn 由高到低 硬度 Cr Fe Ag Cu Au Al Pb 由大到小 物质的性质与物质的用途之间的关系： 1. 物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。 2. 物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素， 在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响 等多种因素。 合金1.合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。 注意：(1)合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。 (2) 合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。 (3) 日常使用的金属材料，大多数为合金。 (4) 金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质 的变化。 (5) 制造合金的过程是加热熔合，组成合金的金属之间、金属与非金属之间，没发生化学反应，仍保持各自单质 的化学性质。合金的组成影响其物理性质。 2. 合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点(当两种金属形成合金时) 3. 合金与组成它们的纯金属性质比较。 下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较： 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，色泽比组成它的纯金属的色泽鲜艳，熔点比组成它的纯金属的熔点低。 导热性，在室 状态：常温下大多数金属都是固体，汞却是液体 硬度：大多数金属较硬，钠、钾等较软，可以用小刀切割 熔 点：钨的熔点最高， 当金属为粉末时， 汞的熔点最低 一般都为黑色 金属之最 地壳中含量最高的金属元素 导电、导热性最好的金属一 熔点最高的金属一一钨； —铝； 银； 熔点最低的金属 人体中含量最高的金属元素一一钙； 硬度最高的金属一一铬； 汞； 密度最大的金属 目前世界上年产量最高的金属一一铁; 海水中含量最高的金属一一钠 锇； 密度最小的金属 锂。 知1 金属材料 （1）金属材料种类：金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的总称，包括纯金属和合金两大类。如生铁中主要是铁，炭的含量很少。 注：①金属属于金属材料，金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。 ②某些物质中虽含金属元素，但不是金属材料，如Fe2O3、MgO、MnO2等，因为它们不具有金属的物理性质，如导热、导电。 ③金属材料中至少含一种金属单质。 （2）金属材料的发展史：人类最早使用的金属是铜，然后是铁，在然后是钢。目前使用最多的金属是铁，铝位居第二。 知2金属的物理性质 （1）金属的共性：有金属光泽、导电、导热、延展、密度大、熔点高、固体（汞除外）等。（2）金属的特性：指不同的金属有各自的特征。如，金是黄色的，铜是红色的。 金属之最：导电导热性最好的金属是银Ag；硬度最大的金属是铬Cr；常温时是液态（熔点最低）的金属是汞Hg；地壳中含量最多的金属是铝Al；人体中含量最高的金属是钙Ca；熔点最高的金属是钨W；密度最大的金属是锇Os；密度最小的金属是锂Li；延展性最好的金属是金Au;最轻的合金是铝锂合金。 金属在日常生活中的应用：暖气片上刷的“银粉”是铝；包装香烟、巧克力等的金属箔是铝；保温瓶内胆上镀的金属是银；干电池外壳金属是锌；普通干电池负极材料的金属是锌；体温计、血压计中的金属是汞。 知3合金 （1）合金定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质。 注：①合金中至少含有一种金属，可以由金属与金属熔合而成，也可以由金属与非金属熔合而成。 ②合金具有金属特性，如导热、导电、延展、金属光泽等。 ③合金一定是混合物。从这个角度也可以说明金属氧化物是纯净物，不是合金。（2）不同物质熔合成合金的条件：任一物质的熔点低于另一物质的沸点。 ①合金与组成它的纯金属性质比较：合金的硬度一般比组成它的纯金属硬度大，熔点比组成它的纯金属熔点低。 ②生铁也叫铸铁，碳含量2%-4.3%；钢的碳含量0.03%-2%。生铁和钢都是铁合金，它们的性能不同主要是因为含碳量不同。 ③24K金可看成纯黄金，即纯净物。钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。 知4金属与氧气的反应 ①镁和铝常温下就可以和空气中的氧气反应，其中镁还可以在空气中燃烧。 2Mg+O 2 点燃2MgO 现象：打磨过的镁条在空气中表面逐渐变暗（反应前是金属镁，有金属共性-银白色金属光泽，反应后生成的是氧化镁，是金属氧化物，所以只是白色，相对而言变暗）；在空气中点燃发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。 4Al+3O 2点燃2Al 2 O 3 现象：打磨过的铝在空气中表面逐渐变暗，生成一层致密的氧化膜。 ②常温下在干燥的空气中铁、铜很难跟氧气反应。铁在纯氧中可以燃烧，铜在空气中加热时与氧气反应。 3Fe+2O 2点燃Fe 3 O 4 现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。 中考化学专题三金属和金属材料 考点梳理 考点一、金属材料 一、纯金属材料：纯金属90多种 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金; 纯金属 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属; 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等 二、合金几千种：由一种金属跟其他一种或几种金属或金属与非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质; 1.金属材料包括纯金属和合金两类;金属属于金属材料,但金属材料不一定是纯金属,也 可能是合金; 2.合金可能是金属与金属组成,也可能是金属与非金属组成;金属材料中使用比较广泛的 是合金; 合金的优点：1熔点高、密度小；2可塑性好、易于加工、机械性能好；3抗腐蚀性能好； 钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等;钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、 易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好 钛镍合金具有“记忆”能力,可记住某个特定温度下的形状,只要复回这个温度,就会恢复到这个温度下的形状,又被称为“记忆金属”;此外,钛还可制取超导材料,美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的; 3.注意：1合金是金属与金属或金属与非金属的混合物; 2合金的很多性能与组成它们的纯金属不同,使合金更容易适于不同的用途; 3日常使用的金属材料,大多数为合金; 4金属在熔合了其它金属和非金属后,不仅组成上发生了变化,其内部组成结构也发生了改变,从而引起性质的变化; .合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点当两种金属形成合金时; 5.青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金． 6.合金都属于混合物; 考点2金属的物理性质 1常温下一般为固态汞为液态,有金属光泽; 2大多数呈银白色铜为紫红色,金为黄色 3有良好的导热性、导电性、延展性 4密度和硬度较大,熔沸点较高; 注：金属的物理性质是只所有金属都有的共同性质,而不是指某一金属的特有性质; 考点3 金属之最 初中化学专题金属和金属材料知识点(总13页) -CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1 -CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除 初中化学专题金属和金属材料知识点 金属和金属材料[考点梳理]考点 一、金属材料（有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。纯金属一）、纯金属材料：纯金属（90多种）重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等 （二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 1、金属材料包括纯金属和合金两类。金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。 2、合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。金属材料中使用比较广泛的是合金。合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好；合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~ 4、3%含碳量0、03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：性质比较铜锡铝黄铜铜焊锡锡铝合金铝光泽与颜色黄色 有光泽紫红色有光泽深灰色金属光泽银白色有光泽银白色有光泽银白色有光泽硬度比铜大坚韧硬度大质软坚硬质软熔点比铜低较高比锡低较低比铝低较高钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。钛合金的优点：① 熔点高、密度小；② 可塑性好、易于加工、机械性能好；③ 抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。 3、注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。 （2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。 （3）日常使用的金属材料，大多数为合金。 （4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。 4、 2、合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。 5、青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金、 6、 初中化学金属和金属材料知识点和考点第八单元金属和金属材料考点1金属材料1.金属材料包括纯金属和合金两类。金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。 2.金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。 考点2金属材料的发展史根据历史的学习，我们可以知道金属材料的发展过程。商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。 考点3金属的物理性质1.共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。 2.一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。 考点4物质的性质与物质的用途之间的关系1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。 2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否 便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。 考点5合金1.合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具 有金属特性的物质。 注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。 （2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于 不同的用途。 （3）日常使用的金属材料，大多数为合金。 （4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化， 其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。 2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点 （当两种金属形成合金时）。 3.合金与组成它们的纯金属性质比较。 下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：性 质比较黄铜铜焊锡锡铝合金铝光泽与颜色黄色有光泽紫红色有光泽深灰色 金属光泽银白色有光泽银白色有光泽银白色有光泽硬度比铜大坚韧硬度大 质软坚硬质软熔点比铜低较高比锡低较低比铝低较高 4.几种常见合金（1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%—2%。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。 金属和金属材料 【知识梳理】 知识点1 常见的金属材料 1、金属的共同物理性质 有金属光泽、能导电、能导热、有延展性等。不同的金属物理性质也有很多差别，如：多数金属常温下呈固态，汞是液态：多数金属是银白色的（铁在粉末状时呈黑色），铜为紫红色，金为黄色；铁、钴、镍能被磁铁吸引，其他金属一般不能被吸引。 2、金属的物理性质与用途 金属的物理性质应用 具有金属光泽贵重金属如金、银、铂等可作装饰品 机械强度大加工成多种工具、如铁锤、剪刀等 延展性好制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔纸 导电性好电极、电线、电缆 传热性好铁锅、铝壶等 3、金属材料包括纯金属和合金 （1）合金：是在中加热熔合某些金属或非金属，从而得到具有金属特性的混合物。合金的用途比纯金属更广，是因为合金与组成它的金属相比：硬度更大、熔点更低、因而性能更优越，加工更容易。 （2）常见的合金：生铁（）、不锈钢（）、黄铜（）、青铜（）、铝合金（）等。 知识点2 常见金属的化学反应 1、大多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同 （1）镁在常温下，与空气中的氧气反应，表面形成氧化膜。点燃时在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成白色的氧化镁固体，同时放出大量的热。 化学方程式： （2）铝在空气中能与氧气迅速反应，其表面生成一层致密的氧化铝（）薄膜，从而阻止铝进一步被氧 化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能，常涂在铁器的表面用来保护铁。 化学方程式： （3）细铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体。 化学方程式： （4）铜在常温下不与氧气反应，加热时才反应，红色的铜变为黑色的氧化铜。 化学方程式： （5）金在高温下也不与氧气反应。金的化学性质非常稳定，在很高温度下也不能被氧化 2、金属与酸的反应（发生置换反应） （1）反应规律：金属 + 酸→盐+ 氢气 （2）反应条件： ①金属活动性顺序中氢前面的金属（如镁、铝、铁等）能与酸（一般指盐酸、稀硫酸）反应产生氢气，并且金属位置越靠前，与酸反应越剧烈；而氢后面的金属一般不与酸反应产生氢气。 ②酸必须是除硝酸、浓硫酸外的非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）。 ③生成的盐应为可溶性盐。 金属 稀盐酸稀硫酸 现象化学方程式现象化学方程式 镁 铝 铁 铜 3、金属与盐发生置换反应 （1）反应规律：金属+ 盐→新金属+ 新盐 （2）反应条件： ①K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能将其单质直接从其盐溶液中置换出来； ②金属活动性顺序前面的金属置换后面的金属； ③反应的盐必须是溶于水的。 人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料知识点总结全 面整理 单选题 1、镍(Ni)和锰(Mn)都是重要金属，将Ni丝插入MnCl2溶液中，无明显现象；插入CuCl2溶液中，Ni丝表面有红色固体析出，则这三种金属活动性由强到弱的顺序是 A．Cu、Mn、NiB．Mn、Ni、CuC．Ni、Mn、CuD．Mn、Cu、Ni 答案：B 由题意可知，将镍丝插入MnCl2溶液中，无明显现象，说明锰比镍活泼；将插入CuCl2溶液中，镍丝表面有红色固体析出，说明镍比铜活泼。则Mn、Ni、Cu的活动性由强到弱的顺序是Mn＞Ni＞Cu。故选B。 2、有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是 A．甲>丙>乙B．丙>乙>甲C．甲>乙>丙D．丙>甲>乙 答案：A 由题意可知，将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象，说明甲、丙在铜前，乙在铜后；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，说明了甲在丙的前面。由以上分析可知，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是甲＞丙＞乙。所以，A正确，B、C、D错误。 故选A。 3、下列属于纯净物的是 A．汽水B．氢气C．黄铜D．空气 答案：B A、汽水是由碳酸、水等混合而成，属于混合物，不符合题意； B、氢气由同种物质组成，属于纯净物，符合题意； C、黄铜由铜、锌等混合而成，属于混合物，不符合题意； D、空气由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意。 故选B。 4、现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是 A．完全反应所需时间：丙>甲>乙B．生成氢气的质量：甲>乙>丙 C．相对原子质量：乙>丙>甲D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 答案：C A、由题意甲、乙、丙三种金属分别与三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，金属完全反应，根据生成氢气的质量与反应时间的关系图可知，金属乙反应的氢气质量最先达到最大值，其次是金属甲，最后是金属丙，即金属乙最先反应完，其次是金属甲，金属丙最后反应完，因此完全反应所需时间的关系为丙>甲>乙，A选项说法正确，不符合题意；初中化学专题金属和金属材料知识点
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