高中化学知识结构网络图

化学基本概念和基本理论元素与化合物有机化学基础化学计算化学实验化学工业知识

化学基本概念和基本理论

物质的分类

组成原子的粒子间的关系

核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）

元素周期律与周期表

化学键与分子结构

化学反应类型

离子反应氧化还原反应的有关概念的相互关系

化学反应中的能量变化

溶液与胶体化学反应速率

化学平衡弱电解质的电离平衡

溶液的酸碱性盐类的水解

酸碱中和滴定元素与化合物钠及其化合物

电化学碱金属

氯及其化合物卤素

氧族元素硅及其化合物

硫的重要化合物材料

碳及其化合物

氮族元素氨

氮和磷硝酸

镁和铝铁及其化合物

铜及其化合物

有机化学基础

烃不饱和链烃

烃的衍生物代表物质转化关系

,R'必须是烃基

合成材料（有机高分子化合物）

②以醇羟基中的氢原子和酸分子中的羟基结合成水的方式而进行的缩聚反应。

③以羧基中的羟基与氨基中的氢原子结合成H2O的方式而进行的缩聚反应。

化学计算

物质的量及气体摩尔体积的计算相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算

(1)n =

A N N n =M m n =m V V n =1mol

L 22.4-?V (标准状况) n =c ·V n =M ρV ω??

(2)M =

n m m =M ·n V =ρm V m =n

V cB =V nB

c 1V 1=c 2V 2 (浓溶液稀释)

物质溶解度、溶液浓度的计算

pH 及有关氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算化学反应方程式的有关计算

化学实验化学实验基本操作常见气体及其他物质的实验室制备

气体发生装置

图4-1 图4-2 图4-3

反应条件、化学方程式装置类型收集方法

CaCl

MnCl

)

气体的干燥

干燥是用适宜的干燥剂和装置除去气体中混有的少量水分。常用装置有干燥管(内装固体干燥剂)、洗气瓶(内装液体干燥剂)。

所选用的干燥剂不能与所要保留的气体发生反应。常用干燥剂及可被干燥的气体如下：

(1)浓硫酸(酸性干燥剂)：N2、O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2等(不可干燥还原性或碱性气体)。

(2)P2O5 (酸性干燥剂)：可干燥H2S、HBr、HI及浓硫酸能干燥的气体(不可干燥NH3等)。

(3)无水CaCl2(中性干燥剂)：可干燥除NH3以外的其他气体(NH3能与CaCl2反应生成络合物CaCl2·8NH3)。

(4)碱石灰(碱性干燥剂)：可干燥NH3及中性气体(N2、O2、H2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2等)。不能干燥酸性气体。

(5)硅胶(酸性干燥剂)：可干燥Cl2、O2、H2、CO2、CH4、C2H4、C2H2(硅胶能吸附水，也易吸附其他极性分子，只能干燥非极性分子气体)。

(6)其他：如生石灰、NaOH也可用于干燥NH3及中性气体(不可干燥有酸性或能与之作用的气体)。

化学分离提纯

化学法要同时考虑到各组成成分及杂质的化学性质和特点，利用它们之间的差别加以分离提纯。

一般原则是：

①引入试剂一般只跟杂质反应；

②后续试剂应能除去过量的前一试剂；

③不引进新杂质；

④杂质与试剂生成的物质易与被提纯物分离(状态类型不同)；

⑤过程简单，现象明显，纯度要高；

⑥尽可能将杂质转化为所需物质；

⑦除去多种杂质时应考虑加入试剂的合理顺序；

⑧如遇到极易溶解于水的气体时，应防止倒吸现象发生。在进行化学分离提纯时，进行完必要的化学处理后，要适时实施某些物理法操作(如过滤、分液等)。试剂的选择或采取的措施是最为关键的，它要根据除杂的一般原则，分析杂质的状态类型来确定。

①原物质和杂质均为气体时，一般不选用气体作为除杂的试剂，而选用固体或液体试剂；

②原物质和杂质均为可溶于水的固体(或溶液)时，杂质的除去，要根据原物质与杂质中阴阳离子的异同，选择适当试剂，把杂质中与原物质不相同的阳离子或阴离子转变成沉淀、气体、水或原物质。试剂一般选用可溶于水的固体物质或溶液，也可选用气体或不溶于水的物质；

③原物质和杂质至少有一种不溶物时，杂质的除去一般不选用固体试剂，而是选用气体或液体试剂，也可采用直接加热、灼烧等方法除去杂质。

(1)加热分解法：如NaCl中混有少量NH4HCO3，加热使NH4HCO3分解。

(2)氧化还原法：利用氧化还原反应将杂质或氧化或还原，转化为易分离物质。如除去苯中的少量甲苯，就可利用甲苯与酸性高锰酸钾反应，生成苯甲酸，再加碱生成水溶性苯甲酸钠，从而与苯分离；又如，除去CO2中的少量O2，可将气体通过热的铜网。

(3)沉淀法：将杂质转变为沉淀除去的方法。如除去CO2中的H2S气体，可将混合气体通入到CuSO4溶液中，除去H2S气体。

CO转变为CO2气体。

(4)汽化法：将杂质转变为气体使之除去的方法。如除去NaCl固体中的Na2CO3固体，可加入HCl将其中的 2

(5)酸、碱法：利用杂质和酸或碱的反应，将不溶物转变成可溶物；将气体杂质也可转入酸、碱中吸收来进行提纯。如除去CuS中的FeS就可采用加入盐酸，使之充分溶解，利用FeS和盐酸反应而不与CuS反应的特点来使两者分离。

(6)络合法：有些物质可将其转化为络合物达到分离目的。如BaSO4中的AgCl可通过加入浓氨水，使AgCl转化为可溶的[Ag(NH3)2]Cl除去。

(7)转化法：利用某些化学反应原理，将杂质转化为所需物质，如NaHCO3溶液中含Na2CO3可通足量CO2转化，CaO中含CaCO3，可加热使之转化等。有机物的分离一般不用此法，如除去乙酸乙酯中混有的乙酸，如果采用加入乙醇及催化剂(稀硫酸)并加热的方法，试图将乙酸转化为乙酸乙酯，这是适得其反的。其一是加入的试剂难以除去；其二是有机反应缓慢、复杂，副反应多，该反应又是可逆反应，不可能反应到底将乙酸除尽。

(8)水解法：当溶液中的杂质存在水解平衡，而用其他方法难以除之，可用加入合适试剂以破坏水解平衡，使杂质转化为沉淀或气体而除去。如：MgCl2中的FeCl3，可用加MgO、Mg(OH)2、MgCO3等，降低H+浓度，促进Fe3+水解为Fe(OH)3↓，而不能加NaOH和NH3·H2O等。

(9)其他：如AlCl3溶液中混有的FeCl3，可利用Al(OH)3的两性，先加过量氢氧化钠溶液，过滤，在滤液中通足量CO2，再过滤，在滤渣[Al(OH)3]中加盐酸使其溶解。此外还有电解法精炼铜；离子交换法软化硬水等。

多数物质的分离提纯采用物理——化学综合法。

物质的检验

化学工业知识合成氨

石油化工

氯碱工业硫酸的工业制法

高中化学知识结构图汇总

高中化学基础知识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化大纲要求（1）了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。（4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）大纲要求物质结构和元素周期律（1）了解元素、核素和同位素的含义。（2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。（3）了解原子核外电子排布。（4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。（5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。（6）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。（8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。化学反应与能量（1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。（2）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。（3）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。（4）了解热化学方程式的含义。（5）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。（6）了解焓变与反应热的含义。了解△H=H（反应产物）—H（反应物）表达式的含义。（7）理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。（8）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。（9）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。化学反应速率和化学平衡（1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。（2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。（3）了解化学反应的可逆性。（4）了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。（5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。（6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。电解质溶液（1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。（2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

九年级化学各单元知识网络图

第一单元、走进化学世界化学：是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。物理变化：没有新物质生成的变化。化学变化：有新物质生成的变化。物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质（包括：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、水溶性）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（包括：可燃性、还原性、氧化性、稳定性、活泼性）化学变化：蜡烛燃烧；区别：化学性质：蜡烛能（可、易、是…的）燃烧。对蜡烛燃烧的探究（P12—13）对人体呼出气体和吸入空气的探究（P14—16） ①使用药品要做到“三不”：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 ②取用药品应严格按照实验规定的用量取用，若没有说明用量，一般应按最小量，即液体1～2ml ；固体只需盖满试管底部。 ③用剩的药品不能放回原瓶，也不要随意丢掉、更不要拿出实验室。粉末状：（药匙或纸槽）（一斜二放三直立）块状：（镊子或药匙）（一横二放三慢竖）大量：倾倒法（倾倒时瓶盖要倒放，标签向手心）少量：用胶头滴管（注意胶头滴管的使用方法）定量：量筒+胶头滴管（注意量筒的使用方法：读数时量筒必须放平，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平）俯视：读数偏大，实际数偏小仰视：读数偏小，实际数偏大酒精灯的使用主要事项能直接加热：试管、燃烧匙、蒸发皿加热仪器垫石棉网：烧杯、烧瓶不能加热：量筒、集气瓶、滴管等液体：管外干燥；先预热；试管内液体不超过1/3；试管口向上倾斜45度，试管口不对人；固体：试管口略向下倾斜 5、仪器的洗涤（干净标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下） 6.仪器连接：右插进左，先湿润，再慢慢转动插进。变化物质的变化与性质性质学习化学的一个重要途径——化学实验 1、药品取用的规则 2、固体药品的取用 3、液体药品的取用 4、给物质的加热化学实验基本操作

高中化学选修3 物质结构与性质全册知识点总结

高中化学选修3知识点总结主要知识要点： 1、原子结构 2、元素周期表和元素周期律 3、共价键 4、分子的空间构型 5、分子的性质 6、晶体的结构和性质（一）原子结构 1、能层和能级（1）能层和能级的划分 ①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。 ②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。 ③任一能层，能级数等于能层序数。 ④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。 ⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。（2）能层、能级、原子轨道之间的关系每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。

2、构造原理（1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。（2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。（3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E （5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np （4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。（5）基态和激发态 ①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。 ②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。 ③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。 3、电子云与原子轨道（1）电子云：电子在核外空间做高速运动，没有确定的轨道。因此，人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。“电子云”描述了电子在原子核外出现的概率密度分布，是核外电子运动状态的形象化描述。

高中化学选修4知识网络架构

化学选修化学反应原理第一章一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大

多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 ④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa

②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于mol。 4．中和热的测定实验五、盖斯定律 1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

高中化学必修一各章知识点网络图

混合物的分离与提纯必修一第一章《从实验学化学》知识网络归纳一、混合物的分离与提纯 ①依据：状态不同过滤 ②从液体中分离出不溶的固体物质 ③举例:出去食盐中的泥沙 ①依据：挥发性不同蒸发 ②从溶液中分离出溶质 ③举例：从NaCl 溶液中分离出NaCl ①依据：溶解度随温度变化结晶 ②把两种可溶性固体从溶液中分开 ③举例：NaCl 和KNO 3的分离物理方法 ①依据：沸点不同蒸馏 ②把两种互溶的液体分开 ③举例：石油分离为汽油、煤油、柴油等。 ①依据：二者互补相容分液 ②把两种互不相容的液体分开 ③举例：分离四氯化碳和水 ①依据：溶质在不同溶剂中溶解度的不同萃取 ②把溶质从溶剂中提取到另一种另一种溶剂中 ③举例：用四氯化碳提取碘水中的碘原则：不增、不减、易分、复原化学方法沉淀法：如除去：SO 42-、Ca 2+、Mg 2+、等方法气化法：如除去CO 32+等一、高考中常考的离子检验 ① 从外观观察其颜色、状态步骤 ②配成溶液，观察溶液颜色、有无沉淀或气体生成 ③用化学试剂检验 ①稀盐酸、BaCl 2溶液 SO 42- ②生成白色沉淀化学 ③BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaCl 方法 ①稀HNO 3、AgNO 3溶液 Cl - ②生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀 ③ AgNO 3+ NaCl=AgCl↓+NaNO 3

二、物质的量及物质的量浓度 × M ×1000ρ ×溶质摩尔质量

第二章《化学物质及其分类》知识网络归纳一、物质的分类。金属：Na、Mg、Al 单质非金属：S、O、N 酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物：Al2O3等纯盐氧化物：CO、NO等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl 强酸：HNO3、H2SO4、HCl 酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH 化一元酸：HCl、HNO3 合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3 物多元酸：H3PO4 强碱：NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3 碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2 多元碱：Fe(OH)3 正盐：Na2CO3 盐酸式盐：NaHCO3 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等

高三生物复习知识结构网络图教案

高三生物知识结构网络图第一单元生命的物质基础和结构基础（细胞中的化合物、细胞的结构和功能、细胞增殖、分化、癌变和衰老、生物膜系统和细胞工程） 1.1化学元素与生物体的关系 1.2生物体中化学元素的组成特点 1.3生物界与非生物界的统一性和差异性

1.4细胞中的化合物一览表 1.5蛋白质的相关计算设构成蛋白质的氨基酸个数m，构成蛋白质的肽链条数为n，构成蛋白质的氨基酸的平均相对分子质量为a，蛋白质中的肽键个数为x，蛋白质的相对分子质量为y，控制蛋白质的基因的最少碱基对数为r，则肽键数＝脱去的水分子数，为n m x- =……………………………………①蛋白质的相对分子质量x ma y18 - =…………………………………………② 或者x a r y18 3 - =…………………………………………③1.6蛋白质的组成层次

1.7核酸的基本组成单位 1.8生物大分子的组成特点及多样性的原因 1.9生物组织中还原性糖、脂肪、蛋白质和DNA的鉴定

1.11细胞膜的物质交换功能 1.12线粒体和叶绿体共同点 1、具有双层膜结构 2、进行能量转换 3、含遗传物质——DNA 4、能独立地控制性状 5、决定细胞质遗传 6、内含核糖体 7、有相对独立的转录翻译系统 8、能自我分裂增殖 1.13真核生物细胞器的比较 1.15理化因素对细胞周期的影响亲脂小分子高浓度——→低浓度不消耗细胞能量（ATP ）离子、不亲脂小分子低浓度——→高浓度需载体蛋白运载消耗细胞能量（ATP ）

注：＋表示有影响 1.20分化与细胞全能性的关系 1.25生物膜与生物膜系统分化程度越低全能性越高，分化程度越高全能性越低分化程度高，全能性也高分化程度最低（尚未分化），全能性最高 --溶酶体

高中生物知识结构网络图(完整版)

高中生物知识结构网络图第一单元生命的物质基础和结构基础（细胞中的化合物、细胞的结构和功能、细胞增殖、分化、癌变和衰老、生物膜系统和细胞工程） 1.1化学元素与生物体的关系 1.2生物体中化学元素的组成特点 1.3生物界与非生物界的统一性和差异性 1.4细胞中的化合物一览表

1.5蛋白质的相关计算设构成蛋白质的氨基酸个数m ，构成蛋白质的肽链条数为n ，构成蛋白质的氨基酸的平均相对分子质量为a ，蛋白质中的肽键个数为x ，蛋白质的相对分子质量为y ，控制蛋白质的基因的最少碱基对数为r ，则肽键数＝脱去的水分子数，为 n m x -= …………………………………① 蛋白质的相对分子质量 x ma y 18-= ………………………………………②

或者 x a r y 183 -= ………………………………………③ 1.6蛋白质的组成层次 1.7核酸的基本组成单位 1.8生物大分子的组成特点及多样性的原因

1.9生物组织中还原性糖、脂肪、蛋白质和DNA的鉴定 1.10选择透过性膜的特点 1.11 水被选择的离子和小分子其它离子、小分子和大分子亲脂小分子高浓度——→低浓度不消耗细胞能量（ATP）离子、不亲脂小分子低浓度——→高浓度需载体蛋白运载消耗细胞能量（ATP）

1.12线粒体和叶绿体共同点 1、具有双层膜结构 2、进行能量转换 3、含遗传物质——DNA 4、能独立地控制性状 5、内含核糖体 6、有相对独立的转录翻译系统 7、能自我分裂增殖 1.13真核生物细胞器的比较 1.14细胞有丝分裂中核内DNA、染色体和染色单体变化规律

高中化学知识的结构体系

高中化学知识的结构体系 ★在高考考试大纲中,对高考化学科考试范围分为“必考内容”与“选考内容”两部分。总计51个知识点,167个考点。 1、必考内容:涵盖必修模块“化学1”、“化学2”与选修模块“化学反应原理”的内容。 2、选考内容:涵盖选修模块“化学与生活”、“化学与技术”、“物质结构与性质”、“有机化学基础”的内容,在高考中考生从中任选一个模块考试。必考内容,必修一:19个知识点,56个考点。必考内容,必修二:10个知识点,32个考点。必考内容,选修四:5个知识点,21个考点。选考内容,选修一二三:10个知识点,33个考点。

选考内容,选修五六:7个知识点,25个考点。 (必考)必修1——人教版高一上学期第一章从实验学化学 ?本章特点内容比较简单,但就是从第二节物质的量开始很多学生学不明白。 ?本章就是高一学生开始化学退步的开始,甚至就是高三理科生的死结。 ?应对办法:真正的理解知识,配合少量的习题。 ?高考命题:计算题或者阿伏伽德罗常数的选择题,属于高考热点。第二章化学物质及其变化 ?本章内容主要就是氧化还原与离子反应。 ?本章很多同学存在的困难就是氧化还原配平。 ?应对办法:学习配平技巧。 ?高考命题:离子共存、离子方程正误的选择题,属于高考热点、常考点。氧化还原易出计算类选择或者计算题,也可能出判断类选择。第三章金属及其化合物 ?本章重点内容就是金属钠、过氧化钠、金属铁的两种变价、铝的两性。就是会考重点。 ?本章方程式增多,学生困惑在方程式的记忆。但本章学生自己感觉难度不大。 ?应对办法:学习归纳法的技巧,系统学习。 ?高考命题:推断题,实验题,选择题。第四章非金属及其化合物 ?本章重点内容就是氨气、氯气、碳与硅。就是会考重点。尤其就是氯气与氨气的制取就是会考必考点。 ?本章方程式增多,学生困惑在方程式的记忆。但本章学生自己感觉难度不大。 ?应对办法:学些归纳法之类的技巧,系统学习。 ?高考命题:推断题。 (必考)必修2——人教版高一下学期

初中化学各单元知识网络结构图下

初中化学下册各单元知识网络结构图金属和金属材料纯金属金属材料（铝、铁铜银等）合金与纯金属相比较优点是：定义合金生铁和钢。常见铜锌合金物性：有光泽，质地，导电性，延展性，导热性。金金属与氧气反应：性质化性：与酸反应：属于置换反应与盐反应：反应的依据：。 ①可判断金属的化学活动性；属金属活动顺序②可判断金属能否与酸反应生成氢气；和（应用）③可判断金属能否与盐溶液反应；金湿法炼铜原理：CuSO4 + Fe == FeSO4 + Cu 属原料：材金属原理：（用方程式表示）。料冶炼冶炼铁的冶炼设备：产品：铁生锈的条件：铁与空气中的、等物质发生反应化学反应而生锈。铁锈主要成分是：Fe2O3 金属资防止铁生锈措施：①保持铁制品表面的干燥和洁净；② 源保护

溶液溶质和溶剂的体积之和，其质量溶质和溶剂质量之和。。 H2SO4等溶于水。概念：影响因素：温度、溶质和溶剂的性质。溶解度曲线。概念：气体溶解度影响因素温度：随温度升高压强：随压强增大溶质的质量分数的计算式：。量分数一定溶液步液体+ 固体（不溶于水）过滤混合物分离固体+ 固体（其一可溶） ①液体 + 固体（可溶于水）结晶②KNO3 + NaCl 分离出NaCl采用蒸发结晶。 ③KNO3 + NaCl 分离出KNO3采用冷却结晶。

常见的酸和碱酸浓硫酸常用作干燥剂。酸使紫色石蕊试液变色。酸使无色的酚酞试液色。氢气例：；属氧化物→盐+ 水水例：； ⑤酸 + 盐→新盐 + 新酸例：；氢氧化钠NaOH 物性：白色固体、极易溶于水（放热）、易潮解。 (火碱、烧碱、苛性钠) 用途：化工原料、制肥皂、造纸、纺织、印染；物性及用途有吸水性可作某些气体干燥剂。物性：白色固体、微溶于水氢氧化钙Ca(OH)2 用途：用作建筑材料、检验二氧化碳。 (熟石灰、消石灰) 制法：用生石灰（CaO）与水作用碱CaO + H2O = Ca(OH)2此反应放出大量热。碱溶液使紫色石蕊溶液变色； ①与指示剂作用碱的化学性碱溶液使无色酚酞溶液变色。 ②碱 + 非金属氧化物→盐 + 水例如： ③碱 + 酸→盐 + 水例如： ④碱 + 盐→新碱 + 新盐如; 2NaOH + CuSO4== Na2SO4 + Cu(OH)2↓ (符合复分解反应条件同时，反应物都溶于水) PH ＜ 7 溶液呈酸性

高一数学必修知识结构图

高一数学必修1知识网络集合 123412n x A x B A B A B A n A ∈??? ????? ∈?∈?（）元素与集合的关系：属于（）和不属于（）（）集合中元素的特性：确定性、互异性、无序性集合与元素（）集合的分类：按集合中元素的个数多少分为：有限集、无限集、空集（）集合的表示方法：列举法、描述法（自然语言描述、特征性质描述）、图示法、区间法子集：若，则，即是的子集。、若集合中有个元素，则集合的子集有个，注关系集合集合与集合{}00(2-1)23,,,,.4/n A A A B C A B B C A C A B A B x B x A A B A B A B A B A B x x A x B A A A A A B B A A B ?????????? ????????????≠∈?????=???=∈∈?=??=??=???真子集有个。、任何一个集合是它本身的子集，即、对于集合如果，且那么、空集是任何集合的（真）子集。真子集：若且（即至少存在但），则是的真子集。集合相等：且定义：且交集性质：，，，运算{}{},/()()()-()/()()()()()()U U U U U U U U A A B B A B A B A A B x x A x B A A A A A A B B A A B A A B B A B A B B Card A B Card A Card B Card A B C A x x U x A A C A A C A A U C C A A C A B C A C B ????????=????=∈∈???=??=?=????????=???=+?=∈?=?=??==?=?，定义：或并集性质：，，，，，定义：且补集性质：，，，， ()()()U U U C A B C A C B ????? ???? ?? ???????????? ???????? ??????????????????????? ?????????????????????=???????

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精心整理第一单元走进化学世界七、十二单元化学能源和社会发展

第二单元我们周围的空气测氧气含量实验失败原因：红磷量不足，装置漏气，未等到装置冷却就打开弹簧夹不是所有的燃烧都需氧气参与。如氢气在氯气中能燃烧。着火点是物质的固有属性，不能说降低物质的着火点，只能说把温度升高到物质的着火点。燃烧需三个条件都具备，灭火只要破坏任一条件。

第三单元自然界的水沉淀有静置沉淀和吸附沉淀。吸附沉淀是指加明矾生成胶体吸附大颗粒固体杂质，获得比静置沉淀更快的沉淀。过滤是在沉淀后，把不溶于水的沉淀和水分离的操作。若单独提到吸附，则是指加活性炭吸附色素和气体。蒸馏后得到的水净化程度最高，为蒸馏水，是纯净物。蒸馏操作可以使硬水软化第四单元物质构成的奥秘原子团的记忆找诀窍：如碳酸根CO3，就是二氧化碳CO2多1个O。硫酸根SO4，是三氧化硫SO3多1个O。硝酸根NO3，是二氧化氮NO2多1个O。铵根NH4，是氨气NH3多1个O. 第五单元化学方程式 1、如点燃 (A＋B) 2

第六单元碳和碳的氧化物二氧化碳气体通到紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸。不用燃着木条熄灭来检验二氧化碳，用澄清石灰水。因为使木条熄灭的还有氮气、稀有气体等，但可以验满。第七单元燃料及其利用

第八单元金属和金属材料第九单元溶液 1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶质（一种或几种）（固、液、气）溶剂（一种）（若是液体，一般为水）均一性：（各处的性质相同，浓度一样）稳定性：（只要温度、溶剂量不变，就不会析出固体） 4定义：在一定温度下，某固态物质在内因：溶质、溶剂的性质12、气体溶解度：影响因素：温度（温度升高，溶解度降低，反之）压强（压强升高，溶解度增大，反之） 1、定义：溶质质量分数实验步骤：计算→称量、量取→溶解影响实验结果的原因溶质质量分数应用到化学方程式的计算（与不纯物质的计算类似）“相同温度”下的某种溶质，饱和溶液比不饱和溶液的质量分数要大一些。但必须同温下才可比较。第十单元酸和碱盐酸：刺激性气味，挥发性硫酸：吸水性（作干燥剂），脱水性，溶解放热（稀释“硫入水”）紫色石蕊：变红无色酚酞：不变色 ②与金属（活泼金属）反应：酸+活泼金属===盐+H 2↑ ③与金属氧化物（如Fe 2O 3、CuO ）反应：H+O==+H 2O ④与碱反应：H+OH===+H 2O （中和反应） ⑤与盐（如碳酸盐）反应：H+CO 3==+H 2O+CO 2↑ 2、组成 3、性质 5溶液溶解度（S ） 2溶质质量分数物理（性质）酸（H ++酸根离子）盐酸（HCl ）硫酸（H 2SO 4） ①使指示剂变化学（性质）

高中化学物质结构与性质期末复习资料(知识点总结)

第一章原子结构与性质. 一、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义. 1.电子云：原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7. 2.(构造原理）原子核外电子排布原理. ①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. ②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. ③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1. (3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式. ①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。 ②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。 3.元素电离能和元素电负性第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ/mol。 (1).原子核外电子排布的周期性. 随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化. (2).元素第一电离能的周期性变化. 随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化:

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第一单元走进化学世界七、十二单元化学能源和社会发展

第三单元自然界的水沉淀有静置沉淀和吸附沉淀。吸附沉淀是指加明矾生成胶体吸附大颗粒固体杂质，获得比静置沉淀更快的沉淀。过滤是在沉淀后，把不溶于水的沉淀和水分离的操作。若单独提到吸附，则是指加活性炭吸附色素和气体。蒸馏后得到的水净化程度最高，为蒸馏水，是纯净物。蒸馏操作可以使硬水软化第四单元物质构成的奥秘原子团的记忆找诀窍：如碳酸根CO 3，就是二氧化碳CO 2 多1个O。硫酸根SO 4 ，是三氧化硫SO 3 多1个O。硝酸根NO 3，是二氧化氮NO 2 多1个O。铵根NH 4 ，是氨气NH 3 多1个O. 第五单元化学方程式 1 反应。2

第八单元金属和金属材料第九单元溶液 1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶质（一种或几种）（固、液、气）溶剂（一种）（若是液体，一般为水）均一性：（各处的性质相同，浓度一样）稳定性：（只要温度、溶剂量不变，就不会析出固体）定义：在一定温度下，某固态物质在内因：溶质、溶剂的性质 2、气体溶解度：影响因素：温度（温度升高，溶解度降低，反之）压强（压强升高，溶解度增大，反之） 1、定义：溶质质量分数实验步骤：计算→称量、量取→溶解影响实验结果的原因溶质质量分数应用到化学方程式的计算（与不纯物质的计算类似） “相同温度”下的某种溶质，饱和溶液比不饱和溶液的质量分数要大一些。但必须同温下才可比较。第十单元酸和碱盐酸：刺激性气味，挥发性硫酸：吸水性（作干燥剂），脱水性，溶解放热（稀释“硫入水”）紫色石蕊：变红无色酚酞：不变色 ②与金属（活泼金属）反应：酸+活泼金属===盐+H 2 ↑ ③与金属氧化物（如Fe 2O 3 、CuO）反应：H+O==+H 2 O ④与碱反应：H+OH===+H 2 O（中和反应） ⑤与盐（如碳酸盐）反应：H+CO 3==+H 2 O+CO 2 ↑ 2、组成 3、性质溶液溶解度（ S ）溶质质量分数物理（性质）酸（H++酸根离子）盐酸（HCl）硫酸①使指示剂变色化学（性质）

高考化学知识点总结(超级详细)

4 4 3 2- 2- 2- - - - + 一、阿伏加德罗定律高考化学 Ⅰ、基本概念与基础理论： 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论（1）同温同压下，V 1/V 2=n 1/n 2 同温同压下，M 1/M 2=ρ1/ρ 2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT 有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa 、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如 H 2O 、SO 3、已烷、辛烷、 CHCl 3 等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He 、Ne 等为单原子组成和胶体粒子，Cl 2、N 2、O 2、H 2 为双原子分子等。晶体结构：P 4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如 CO 3 、SO 3 、S 、HCO 3 、HSO 3 、HS 等易挥发的弱酸的酸根与 H 不能大量共存。（2）有沉淀生成。如 Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +等不能与 SO 2-、CO 2-等大量共存；Mg 2+、Fe 2+、Ag +、Al 3+、Zn 2+、Cu 2+ 、 Fe 3+ 等不能与OH -大量共存；Fe 2+ 与S 2-、Ca 2+ 与 PO 3-、Ag + 与 I - 不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如 OH -、CH 3COO -、PO 43-、HPO 42-、H 2PO 4-、F -、ClO -、AlO 2-、SiO 32-、CN -、C 17H 35COO - 、等与 H + 不能大量共存；一些酸式弱酸根如 HCO 3-、HPO 4 2-、HS - 、H 2PO 4-、HSO 3 -不能与OH - 大量共存；NH 4 + 与OH - 不能大量共存。（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO 2-、S 2-、CO 32-、C 6H 5O - 等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe 3+ 、Al 3+ 等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如 3AlO 2-+Al 3+ +6H 2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S 2-、HS -、SO 32-、I -和 Fe 3+ 不能大量共存。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如 MnO 4-、Cr 2O 7-、NO 3-、ClO -与 S 2-、HS -、 SO 32- 、HSO 3- 、I - 、Fe 2+ 等不能大量共存； SO 32- 和 S 2- 在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S 2-+SO 32-+6H + =3S ↓+3H 2O 反应不能共在。H + 与 S 2O 32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。例：Al 3+ 和 HCO 3-、CO 32-、HS -、S 2-、AlO 2-、ClO -等；Fe 3+ 与 CO 32-、HCO 3-、AlO 2-、ClO -等不能大量共存。 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

高中化学必修一知识结构整理

高中化学.必修一目录（人教版）第一章从实验学到化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角-----硅第二节富集在海水中的元素------氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨硝酸硫酸第一章从实验学化学

一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二、混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 a.过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 b.蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸；温度计水银球的位置；蒸馏中冷凝管中水的流向。如石油的蒸馏 c.萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 d.分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活

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金属元素及其化合物-------钠及其化合物碱金属【知识网络】【基础知识】 1、钠的结构、性质、保存（1）钠原子的结构特点钠原子最外层只有电子，在化学反应中易失去最外层的一个电子，因此。（2）性质 1钠与非金属反应：O2（缓慢氧化生成Na2O，燃烧生成的Na2O2）、S等。 2钠与水的反应：（现象：熔、浮、游、红）3钠与酸的反应： (先与酸反应，过量的钠再与水反应) 4钠与盐溶液的反应：先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。 5钠与有机物的反应：与醇、酚、羧酸能发生反应置换出H2。（3）钠的保存：钠应密封保存，少量的钠可保存在中。 2、氧化钠、过氧化钠的结构和性质（注意两者的比较）

重难点1、钠露置于空气中的变化过程： 22323223重难点2、钠的氧化物和水化物。

2、过氧化钠的属类不属于碱性氧化物，主要性质（强氧化性反应原理及应用），如Na2O2与H2O、CO2反应的原理，会从电子转移角度来解释，注意反应前后的气体体积差和固体质量差在计算中的应用。NaOH为中学阶段最常用的碱性试剂，常跟酸、酸性氧化物、酸式盐反应，跟两性单质、两性氧化物、两性氢氧化物的反应，跟盐的反应和在有机反应(卤代烃、酯类水解)中的应用。重难点3、碳酸钠与碳酸氢钠的比较： Na2CO3和NaHCO3在与酸反应时的原理、快慢及消耗酸的量(或生成CO2的量)的大小比较。特别是Na2CO3溶液与盐酸反应时，混合顺序不同，反应原理也不同。重难点4、侯氏制碱法：生产流程可简要表示如下：

其中需要注意的是：（1）先在冷却的条件下将氨气通入到饱和的食盐水，再通入CO2 （2）主要反应原理：NH3+H2O+CO2+NaCl === NaHCO3↓+ NH4Cl 2NaHCO3 == Na2CO3 + CO2↑+ H2O (X即为CO2，可以循环利用) （3）循环I的设计使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上。（4）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用：增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出、使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度。

九年级化学知识网络图

第一单元走进化学世界走进化学世界化学研究的领域：①制造新物质②合成新药物③开发新能源④防止环境污染。物质变化性质化学一门实验基础科学化学验的本操作

第二单元我们周围的空气我们周围的空气氮气（N2）（78%）性质用途：作化工原料；作保护气；作冷冻剂；制造低温环境。物理性质：无色无味气体，不易溶于水。化学性质：不活泼，一般不能燃烧，也不支持燃烧。稀有气体（0.94%）性质：无色无味气体，化学性质不活泼。用途：作保护气；作电光源；激光技术；冷冻剂；麻醉剂。二氧化碳（0.03%）;其他气体和杂质（0.03%）氧气（O2）（21%）物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水。化学性质（比较活泼，具有氧化性，是常用的氧化剂） C + O2点燃CO2 2C + O2点燃2CO S + O2点燃SO2 4P + 5O2点燃2P2O5 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 2Mg + O2点燃2MgO 4Al + 3O2点燃2Al2O3 2H2 + O2点燃2H2O 2CO + O2点燃2CO2 CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O （白光、放热、澄清的石灰水变浑浊）（蓝紫色火焰、放热、有刺激性气味）（产生白烟、放热、白色固体）（剧烈燃烧，火星四射、黑色固体）（耀眼的白光、放热、白色固体）（耀眼的白光、放热、白色固体） (淡蓝色或蓝色火焰，干冷烧杯壁有无水滴，沾石灰水的烧杯壁是否浑浊）制法工业制法：分离液态空气法（物理变化）实验室制原理 2H2O22H2O+O2↑ 2KClO32KCl + 3O2 ↑ 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 发生装置：固体+液体反应不需加热或固体+固体反应需要加热收集装置排水法（氧气不易溶于水）向上排空气法（氧气密度比空气大）实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄注意事项：先撤导管，后熄灭酒精灯等7点。检验：将带火星的木条放入瓶中，木条复燃。验满：将带火星的木条放入瓶口，木条复燃。用途供给呼吸：动植物呼吸、潜水、登山、医疗、宇航。支持燃烧：炼钢、气焊、化工生产、宇航。测定空气中氧气的含量现象：红磷燃烧产生大量白烟，放出热量，打开止水夹烧杯中的水进入集气瓶中约占1/5。气体减少的体积少于1/5原因：①装置的气密性不好②红磷的量不够③瓶子没冷却就打开止水夹。 MnO2 △ MnO2

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