人教版九年级化学一单元走进化学世界知识点总结
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩
一、什么是化学
1.化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用。
2.化学的作用:
①化学研究物质及其变化,它不仅要研究自然界已经存在的物质,还要研究和创造自然界原本不存在的物质。
②化学保证人类生存,并在不断提高生活质量方面起着重要作用。
3.化学的定义:化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
二、化学是如何发展的
1.化学的表象阶段:
⑴人类学会使用火和简单工具,改善自身的生存条件,从而变得更加聪明和强大。
⑵火—孔雀石—铜器(商代)—铁器(春秋战国)—纸—火药—酒—染料—陶器等。
⑶我国古代最早的三大化学工艺分别是造纸、制火药、烧瓷器。
2.近代化学理论:
⑴原子论和分子学说的创立,奠定了近代化学的基础。
①英国—道尔顿—原子论;意大利—阿伏伽德罗—分子学说。
②原子论和分子学说的内容:物质是由原子和分子构成的,分子中原子的重新组合是化学变化的基础。
⑵1869年,俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表,使化学学习和研究变得有规律可循。
3.现代化学的成果
⑴绿色化学又叫环境友好化学。其核心是从源头上消除污染。
⑵纳米材料。
⑶新材料。
课题一物质的变化和性质
一、物质的变化
变化前的物质变化时的现象变化后的物质有无新物质生成
1.液态的水试管内水沸腾,玻璃
片上有水珠产生
液态的水无
2.蓝色块状的胆矾块状胆矾变成粉末状
蓝色粉末状的胆
矾
无
3.无色的氢氧
化钠溶液、蓝色的硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成
蓝色的氢氧化铜
沉淀等
有
4.颗粒状大理石、无色稀盐酸溶液试管中有气泡产生,
烧杯中澄清石灰水变
浑浊
二氧化碳气体等有
1.没有生成其他物质的变化叫做物理变化。只是物质的形状、状态发生了改变。例如:粉碎、凝固、熔化、挥发、升华、汽化、液化、溶解、吸附、乳化等。
2.生成其他物质的变化叫化学变化,也叫化学反应。例如:燃烧、变质、生锈、光合作用、呼吸作用。
3.化学变化的基本特征是有其他物质生成,常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。
4.化学变化中还伴随着能量变化,常表现为吸热、放热、发光等。
5.在物质发生化学变化的过程中,会同时发生物理变化。物理变化过程中不一定发生化学变化。
二、物质的性质
1.物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。例如:颜色、形状、状态、气味、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、延展性、吸附性、乳化作用等。
2.物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。例如:稳定性、可燃性、助燃性、腐蚀性、酸碱性、氧化性、还原性、毒性等。
3.物质的性质决定着它们的用途,物质的用途在一定程度上体现了物质的性质。
4.“变化”与“性质”的不同
性质是本身具有的一种能力常用“能”“不能”“易”“不易”“可以”“会”等词语表达。
点燃
课题二 化学是一门以实验为基础的科学 一、对蜡烛及其燃烧的探究
1.点燃前:白色或红色、无味、圆柱状、固体、硬度比铁小、难溶于水、密度比水密度小。
2.点燃时:蜡烛燃烧产生黄色火焰并伴随着熔化;火焰分三层;外焰最明亮焰心最暗;外焰温度最高焰心温度最低。 验证生成物
①火焰上方罩一个干而冷的烧杯。 现象:烧杯内壁有水雾,说明有水生成。 ②火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯。 现象:澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳生成。
综合①②得结论:蜡烛燃烧有水和二氧化碳生成,是化学变化。 文字表达式:石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水
3.熄灭后:烛芯处有一缕白烟生成。点燃白烟,白烟能燃烧。 结论:白烟是石蜡蒸气冷凝成的固体小颗粒。 烟:固体小颗粒。 雾:液体小液滴。 二、化学学习的特点 1.关注物质的性质。 2.关注物质的变化。
3.关注物质变化的过程以及对结果的解释和讨论。经过比较和分析等思考过程,得出可靠结论。
三、对人体吸入的空气与呼出气体的探究
资料:吸入空气与呼出气体成分的对比
物质氮气氧气稀有气体二氧化碳水蒸气
吸入的空气78% 21% 0.94% 0.03% <0.03%
呼出的气体75% 16% 0.94% 4% 4.06%
1.关于O2和CO2的特性
⑴O2的特性:O2能支持燃烧,O2能使带火星木条复燃,O2能使燃着的木条燃烧更旺盛,O2含量越高木条燃烧越旺盛。
⑵CO2的特性:CO2不能支持燃烧,也不能燃烧;CO2能使澄清石灰水变浑浊,CO2浓度越高越浑浊。
2.对人体吸入的空气与呼出气体的探究
实验操作现象结论
1.分别取样,各伸入一根燃着的木条空气中的木条继续燃烧;呼
出气体中木条燃烧不旺盛,
甚至熄灭。
呼出气体中O2含量
低于吸入空气中O2
的含量;
2.分别取样,各滴入相同滴数的澄清石灰水空气中澄清石灰水不浑浊;
呼出气体中澄清石灰水变浑
浊。
呼出气体中CO2含
量高于吸入空气中
CO2的含量;
3.取两块干
燥的玻璃片,对其中一块呼气呼气的一块玻璃片表面出现
水雾;另一块无明显现象。
呼出气体中水蒸气
含量高于吸入的空
气中水蒸气的含量
课题三走进化学实验室
一、常见的化学仪器及使用
1.常用仪器
⑴反应容器:①直接加热:试管、蒸发皿、燃烧匙。
②间接加热:烧杯、烧瓶、锥形瓶。
⑵存放仪器:①广口瓶(固体)
②细口瓶、滴瓶(液体)
③集气瓶(气体)
⑶加热仪器:①酒精灯②酒精喷灯
⑷计量仪器:①托盘天平②量筒
⑸分离仪器:漏斗
⑹取用仪器:①镊子(块状或较大颗粒)
②药匙(粉末状或小颗粒)
③胶头滴管(少量液体)
⑺夹持仪器:试管夹、铁架台(铁夹、铁圈)、坩埚钳。
⑻其他仪器:长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、水槽等。
2.常见仪器的用途、注意事项及原因
⑴试管(少量药品)
★主要用途:
①常用于溶液间的反应或固体与液体间的反应,可直接加热。
②收集少量气体。
③暂时盛放药剂。
★使用注意事项及原因:
①给液体加热,液体体积不超过试管容积的1/3。防止液体受热时溢出。
②加热时试管外壁应干燥。防止试管受热不均匀而炸裂。
③加热时试管口不能对着有人的方向。防止液体喷出伤人。
④加热时试管与桌面成45°角。倾斜可使受热面积增大,以防暴沸。
⑤加热固体时,试管口略向下倾斜。避免管口泠凝水倒流使试管炸裂。
⑵烧杯(较多量药品)
★主要用途:①用于较多量的试剂的反应容器。②溶解物质或配制溶液。
★使用注意事项及原因:
①加热前外壁应干燥,加热时要垫石棉网。防止受热不均匀使烧杯炸裂。
②加热时液体不超过烧杯容积的2/3。防止加热沸腾使液体外溢。
⑶酒精灯
★主要用途:①用于物质加热。②尾气处理。
★使用注意事项及原因:
①酒精的量不超过容积的2/3,不少于1/4。酒精过多,在加热或移动时易溢出;太少,加热酒精蒸气易引起爆炸。
②灯芯松紧适宜,不能烧焦且应剪平。保证更好地燃烧,火焰保持较高温度。
③不准用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯。防止酒精洒出引起火灾。
④不准用嘴吹灭(灯帽盖灭)。防止灯内酒精引燃失火。
⑤不可向正燃着的酒精灯内添加酒精。防止酒精洒出引起火灾(用湿抹布覆盖)。
⑥不用时盖好灯帽。防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃。
⑦调节灯焰大小时应熄灭酒精灯。防止引燃酒精蒸气而失火。
⑧酒精灯火焰分三层,外焰、内焰、焰心,应用外焰加热。外焰温度最高。
⑷试管夹
★主要用途:夹持试管
★使用注意事项及原因:
①从底部网上套,夹在试管中上部(距试管管口1/3)。防止杂质带入试管。
②手握着长柄,不要把拇指按在试管夹短柄上。以免试管脱落。
⑸量筒(无零刻度线,精确到0.1ml)
★主要用途:量取液体体积。
★使用注意事项及原因:
①量筒放平。
②视线与凹液面最低处相平。
③量取液体时,应选一次性量取的最小容积的量筒。
④不可加热,不可取热溶液,不可做反应容器用,不能配制或稀释溶液。
原因:①②③保证数据准确;④防止破裂。
⑹天平(精确到0.1g)
★主要用途:称量固体质量
★使用注意事项及原因:
①称量前,检查游码是否在零刻度线,天平是否平衡,如不平衡,应调节平衡螺母。右偏重向左调,左偏重向右调。保证称量准确。
②称量时,左物右码。放砝码时,先大后小。被称物要放在纸上或玻璃器皿中称量。操作方便;防止药品腐蚀天平。
③用镊子夹取砝码,用后放回砝码盒。保证砝码不腐蚀。
④称量某物质时,天平的平衡靠添加砝码,移动游码来实现。
称取一定质量药品时,天平的平衡靠添加或减少药品来实现。
⑺胶头滴管
★主要用途:吸取和滴加少量试剂(1-2ml)。
★使用注意事项及原因:
①使用后立即用水冲洗。防止药剂相互污染。
②取液时,先将胶头中空气挤出,再用滴管取液。防止空气中物质污染试剂。
③取液后,保持橡胶胶帽朝上,莫平方或倒置。防止腐蚀胶帽。
④不要放在实验台或其他地方。以免污染滴管,腐蚀实验台。
⑤往试管中滴加液体时,胶头滴管应垂直悬空于试管正上方,不能伸入到试管内,也不能接触试管内壁。防止药剂相互污染。
⑥与滴瓶配套使用的滴管不需要清洗。
⑻蒸发皿
★主要用途:用于溶液蒸发、浓缩和结晶,可直接加热。
★使用注意事项及原因:
①溶液不超过容积的2/3。防止加热时液体沸腾外溅。
②均匀加热切忌骤冷。防止破裂。
③加热时要用玻璃棒不断搅拌。防止局部过热造成液滴飞溅。
⑼燃烧匙
★主要用途:用于可燃性固体物质的燃烧。
★使用注意事项及原因:
①放入集气瓶中要自上而下慢慢放入。保证物质充分燃烧。
②不要触及瓶壁,预先要放少量沙土或水。防止集气瓶炸裂。
⑽药匙、镊子
★主要用途:药匙用于取用粉末状药品,镊子用于取块状药品。
★使用注意事项及原因:
①使用前后要擦拭干净。以免污染试剂。
②选择大小适宜的药匙或纸槽。以免试剂沾在容器口。
⑾玻璃棒:
★主要用途:①搅拌。②引流。
二、药品的取用原则
1.实验室的药品是分类存放的。
2.实验室的药品一些是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。
3.取用药品的原则
⑴“三不原则” :不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品(特别是气体)的气味,不得尝任何药品的味道。
⑵“节约原则”:注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量,一般应该按最少量(1—2ml)取用液体,固体只需盖满试管底部即可。
⑶“处理原则”:(也叫三不一要原则)实验室剩余药品既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不能拿出实验室,要倒入指定容器内。
三、药品的取用方法
1.固体药品的取用(固体药品存放在广口瓶中)
⑴粉末状固体药品的取用。取用仪器:药匙或纸槽
操作要领:一斜、二送、三直立
先使试管倾斜,把盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心的送至试管
底部,然后使试管直立起来,避免药品沾在试管口和试管壁上。
⑵密度较大的块状药品或金属颗粒的取用。取用仪器:镊子
操作要领:一横、二放、三缓立
先把试管横放,把药品或金属颗粒放在试管口,再把试管慢慢地竖立起来,使药
品或金属颗粒缓缓地滑到试管底部,以免打破容器底部。
2.液体药品的取用方法:(液体药品存放在细口瓶中)
⑴较多量液体药品的取用方法:倾倒法
①取下瓶塞倒放在桌上。防止试剂污染和药品腐蚀实验台。
②标签需朝向手心。防止试剂流下腐蚀标签。
③倾倒时细口瓶紧挨试管口缓慢倒。更易倾倒试剂,试剂沿管壁流下,不易溅出
试管,快易造成液体溢出洒落。
④倒完试剂后立即盖紧瓶塞,并把试剂瓶放回原处。防止药品挥发或污染;防止
药品排放顺序打乱。
⑵一定量液体药品的取用方法:
①所需仪器:量筒(量程适宜)、胶头滴管
②方法:先倾倒当接近所需量时,改用胶头滴管滴加至所需的量。
⑶少量液体药品的取用方法:滴加法
①所需仪器:胶头滴管(1—2ml)
②往试管中滴加液体时,胶头滴管应垂直悬空于试管正上方,不能伸入到试管内,也不能接触试管内壁。防止药剂相互污染。
四、物质的加热
1.热源:酒精灯(600℃左右)、酒精喷灯(1000℃左右)。
2.实验时常用的燃料酒精。
3.直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙。
间接加热的仪器:烧杯、烧瓶、锥形瓶。
4.试管加热时的注意事项:
①先预热,再集中加热。
②用外焰加热,因为外焰温度最高。若不用外焰加热,试管受热不均匀,导致试
管炸裂。
③加热实验结束后,试管不能用水立即清洗,防止试管受热不均匀,导致试管炸裂。
五、连接仪器装置(自下而上、从左往右)
1.把玻璃管插入带孔橡胶塞:
先把玻璃管口用水润湿,然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动,将其插入。
2.连接玻璃管和胶皮管:
先把玻璃管口用水润湿,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
3.在容器口塞橡胶塞应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。
切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破容器。
4.检查装置的气密性:
先将导管放入水中,用手紧握试管,若导管口有气泡冒出,则装置气密性良好。手松开一段时间后,导管口形成稳定的水柱,则装置气密性良好。
六、仪器的洗涤
1.玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器内壁的水既不聚成水滴,也不成股留下,表明仪器已洗涤干净。
2.洗净的玻璃仪器应放在指定的地方。
3.洗涤工具:试管刷。
4.做实验必须用干净的仪器,否则影响实验效果。
5.洗涤仪器时应先倒净试管内的废液,再注入半试管水,振荡后把水倒掉,再注入水,振荡后再倒掉,如果内壁有不易洗掉的物质要用试管刷,清洗时转动或上下移动试管刷。