20052005年高考高考模拟试卷

. . . .. . .2005年高考高考模拟试卷一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意） 1、随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Cam(PO 4)n(OH)2]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HPA 的化学式中m 等于（ ）A 、223-n B 、223+n C 、222-n D 、1+n2、下列说法或表示方法正确的是 （ ）A 、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B 、由C （石墨）→C （金刚石）；ΔH=+119kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定 C 、在101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2（g ）+O 2(g)=2H 2O(l)；ΔH=-285.8kJ/mol D 、在稀溶液中：H ++OH —=H 2O ；ΔH=-57.3kJ/mol ，若将含0.5molH 2SO 4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ3、．NaCl 晶体结构如下图所示，现测知NaCl 晶体中Na +与Cl —平均距离为a cm ，该晶体密度为ρg ·cm —3，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A ．ρ34585.0a B ． ρ3885.5a C ．ρ325.58a D ． ρ35.58a 4、X 、Y 元素均为主族元素，+m a X 和-n b Y 的电子层结构相同，则下列说法中不正确的是（ ）A ．Y 元素的核电荷数b 等于n m a --B ．Y 的原子序数小于X 的原子序数C ．-n b Y 的离子半径小于+m a X 的离子半径D ．若X 元素位于n 周期，则Y 元素位于)1(-n 周期5、在120℃时分解进行如下四个反应：（ ）①2H 2S + O 22H 2O + 2S ②2H 2S + 3O 22H 2O + 2SO 2 ③C 2H 4 + 3O 22H 2O + 2CO 2 ④C 4H 8 + 6O 24H 2O + 4CO 2若反应在容器恒定的容器内进行，且反应前后气体密度不变而相对分子质量增大的是:A ．①②B ．②③④C ．除①外D ．只有②6、只含C 、H 、O 三种元素的有机物，在空气中燃烧时消耗的O 2和生成的CO 2的体积比是1:2，在这类有机物中叙述正确的是（）A．相对分子质量最小的化合物分子式是CH2OB．相对分子质量最小的化合物分子式是C2H4OC．含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是16的整数倍D．含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是18的整数倍7、13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W Ü thrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。

下面有关13C、15N叙述正确的是（）A、13C和15N有相同的中子数B、13C与C60互为同素异形体C、15N与14N互为同位素D、15N的核外电子数与中子数相同8、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 ; 2FeCl3+HI=2FeCl2+2HCl+I2 ;2FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A、I—>Fe2+>H2SO3>NOB、 H2SO3>I—>Fe2+> NOC、Fe2+> I—>H2SO3> NOD、NO>Fe2+> H2SO3>I—二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分。

只要有错误选项，该小题就为0分。

）9、N A表示阿伏加德罗常数,下列对N A说法正确的是（）A．常温常压下，实验室里收集到的46g NO2气体中含有分子数一定小于N A，而原子总数一定为3 N AB．标准状况下,11.2L纯净水中含有的电子数为5N AC．5.6克铁与足量的Cl2反应转移的电子数为3N AD．标准状况下,2.24LN2中含有的电子对数目为0.3N A10、下列离子方程式或化学方程式中正确的是（）A．氯气通入水中Cl2 + H2O = 2H+ + Cl—+ ClO—B．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2OC．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3－== 3Fe3++NO↑+2H2OD．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的苛性钠溶液：Mg2++2HCO3－+2OH－==MgCO3↓+CO32－+2H2O11、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：3M NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍12、SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。

SF6的分子结构如右图所示，呈正八面体型。

如果F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为（）A、6种B、7种C、10种D、12种13、如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。

甲醇在催化剂作用下提供质子（H +）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH 3OH+3O 2→2CO 2+4H 2O 。

下列说法正确的是 （ ）A 、左电极为电池的负极，a 处通入的物质是甲醇B 、右电极为电池的负极，b 处通入的物质是空气C 、负极反应式为：CH 3OH+H 2O —6e —→CO 2+6H + D 、正极反应式为：O 2+2H 2O+4e —→4OH —14、某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能．．．．大量共存的离子组是 （ ） A 、-+++Cl Ba Na NH ,,,24 B 、---+2423,,,SO CO Cl Na C 、---+243,,,SO HCO I K D 、+--++232,,,,Cu Cl NO K Mg15、200C 时，将某盐R 的溶液蒸发掉10g 水后，恢复到200C ，需再加入8g 盐R （无结晶水），溶液即达饱和。

若先加入2g 盐R 后再将盐溶液蒸发掉30g 水，恢复到200C ，溶液也达饱和。

则200C 时，盐R 的溶解度是（ ）A ．20gB ．25gC ．30gD ．60g16、 R 2O 8n —A 、4B 、17、白藜芦醇癌性，能够跟1mol （A ）1mol 、 （C ）3.5 mol 、18、A 、用金属钠分别与水和乙醇反应，确定水和乙醇分子中羟基氢（－OH ）的活泼性强弱 B 、用石墨作电极，电解Mg(NO 3)2 、Cu(NO 3)2 的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱 C 、进行H 2O 和H 2S 的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱D 、根据Na 2CO 3 和Na 2SO 3 水溶液酸碱性强弱，确定碳和硫两元素非金属性的强弱第Ⅱ部分（非选择题共78分）三、实验题19、某学生有0.10mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（E）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度（F）调节液面至0或0刻度以下，记下读数完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。

（3）上述（D）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_________________________。

（4）实验中用左手控制____________（填仪器及部位），眼睛注视____________________，直至滴定终点。

判断到达终点的现象是________________________________________。

（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并有来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是___________________________________________________-。

（6）滴定结束后如俯视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是______________20、Ag/α－Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α－Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。

其中的转化反应为：6AgCl＋Fe2O3→3Ag2O＋2FeCl3阅读上述实验流程，完成下列填空：（1）Ag/α－Al2O3加酸溶解应该选用装置（选填a、b、c）。

（2）在实验操作（Ⅱ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式。

（3）实验操作（Ⅳ）所需玻璃仪器为（填写三种）。

（4）实验操作（Ⅶ）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为：（多选扣分）。

（a）蒸馏（b）蒸发（c）灼烧（d）冷却结晶（5）已知：NO＋NO2＋2NaOH→2NaNO2＋H2O；2NO2＋2NaOH→NaNO3＋NaNO2＋H2ONO和NO2的混合气体的组成可表示为NO x。

该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为（a）x＜1.5 （b）x＝1.2 （c）X≥1.5（6）已知Ag/α－Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须的实验数据为和。

四、（本题包括21、22两小题）21、氢化铝锂（LiAlH4）是一种易燃易爆还原性极强的络合氢化物还原剂，广泛应用于化工、制药、精细有机化工等行业。

在125o C时分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）。

①写出氢化铝锂分解的化学方程式：；每生成1molH2转移电子的物质的量为：。

②氢化铝锂易水解得三种产物，写出其与水反应的化学方程式：。

22、已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。