第二章 化学反应速率和化学平衡答案
化学反应速率及平衡计算(带答案)
化学反应速率及平衡计算一、化学反应速率有关计算1．根据化学反应速率的定义计算公式：V=△C/t2.根据化学计量数之比，计算反应速率：在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。
3.温度对化学反应速率的影响计算：【练1】某一化学反应的反应速率在每升高10度时就增大到原来的3倍，若此反应的温度从20度升高到50度时，则其反应速率是原来的（）A.6倍B.9倍C.18倍D.27倍解析：温度每升高10度时就增大到原来的3倍，则v末=v初×3（T末-T初）/10=3（50-20）/10=33=27.答案：D4、根据已知的浓度、温度等条件，比较反应速率的大小【练2】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A. 10℃20mL 3mol/L的X溶液B. 20℃30mL 2mol/L的X溶液C. 20℃10mL 4mol/L的X溶液D. 10℃10mL 2mol/L的X溶液解析：在化学反应中，当其它条件不变时，浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快。
在本题中要综合考虑浓度和温度的影响。
先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较X的浓度，X 浓度越大，反应速率越快。
因为反应后溶液的体积均为50mL，所以X的物质的量最大，浓度就最大。
通过观察可知，混合后A、B选项中X的浓度相等，且最大，但B中温度更高，因此B的反应速率最快。
答案：B5、利用参加反应的各物质物质的量浓度的变化或物质的量的变化数值或相关图像，确定化学反应方程式：6、综合计算【练3】将26H mol 和CO mol 3充入容积为L 5.0的密闭容器中，进行如下反应：)()(22气气CO H)(3气OH CH ，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。
试计算：2H 的反应速率是多少？【练4】在一定条件下，发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH ＝－197 kJ · mol －1，若将2 mol X 和1 mol Y 充入2 L 的恒容密闭容器中，反应10 min ，测得X 的物质的量为1.4 mol ，下列说法正确的是( )A ．10 min 内，反应放出的热量为197 kJ 热量B ．10 min 内，X 的平均反应速率为0.06 mol ·L －1·min －1C ．第10 min 时，Y 的反应速率小于0.015 mol ·L －1·min －1(假如体系温度不变) D ．第10 min 时，Z 浓度为0.6 mol ·L －17、化学反应速率的测定实验和计算：测定反应速率的方式和途径：化学反应的速率是通过实验测定的。
2020—2021学年人教(新教材)高中化学选择性必修一第二章 化学反应速率与化学平衡【含答案】
2020—人教版（新教材）化学选择性必修一第二章化学反应速率与化学平衡（新教材）选择性必修一第二章化学反应速率与化学平衡1、在四种不同条件下测得反应2SO 2+O22SO3的反应速率如下表所示:编号(1)(2)(3)(4)v(SO2)v(O2)v(SO3)v(O2)0.40.250.50.3其中反应速率最大的是( )A.(1)B.(2)C.(3)D.(4)2、将5.6 g铁粉投入100 mL 2 mol·L-1硫酸中,2 min后铁恰好完全溶解。
下列有关该反应速率的表示正确的是(忽略溶液体积的变化)( )A.用铁表示的反应速率为0.5 mol·L-1·min-1B.用硫酸表示的反应速率为0.5 mol·L-1·min-1C.用硫酸亚铁表示的反应速率为0.25 mol·L-1·min-1D.用氢气表示的反应速率为0.5 mol·L-1·min-13、下列操作，没有考虑反应速率的是( )A．酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应时，加入少量的MnSO4B．Zn与稀硫酸反应时，用锌粒不用锌块C．Cu丝与浓硫酸反应时，将Cu丝做成螺旋状D．铁丝能与水蒸气反应，不与冷水反应4、对于可逆反应2SO＋O3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（）A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于SO2、O2和SO3中5、某温度下,H 2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。
该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示。
起始浓度甲乙丙c(H2)/(mol·L-1)0.0100.0200.020c(CO2)/(mol·L-1)0.0100.0100.020下列判断不正确的是( )A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol·L-1D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢6、下列说法中，正确的是（）A．固体溶解是一个熵减小的过程B．能够自发进行的反应一定是放热反应C．能够自发进行的反应一定是熵增加的过程D．同一物质气态时的熵值最大，液态时的次之，固态时的最小7、一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO(g)+S(l) ΔH<0。
高中化学选择性必修1 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡(3)同步练习含详解答案
化学反应平衡图像同步练习 （答题时间：40分钟）一、选择题1. 汽车尾气中NO 产生的反应为：N 2（g ）＋O 2（g ）⇌2NO （g ）。
一定条件下，等物质的量的N 2（g ）和O 2（g ）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a 表示该反应在温度T 下N 2的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始反应条件改变时N 2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是（ ）A. 温度T 下，该反应的平衡常数K ＝21210)(4c c c - B. 温度T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C. 曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D. 若曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH <02. 在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X （g ）⇌Y （g ），温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c （X ）随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A. 该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B. T 2下，在0～t 1时间内，v （Y ）＝1t ba -mol·L －1·min －1 C. M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆 D. M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小3. 已知：CO 2（g ）＋3H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）＋H 2O （g ） ΔH ＝－49. 0 kJ·mol －1。
一定条件下，向体积为1 L 的恒容密闭容器中充入1 mol CO 2和3 mol H 2，测得CO 2和CH 3OH （g ）的浓度随时间变化曲线如图所示。
下列叙述中正确的是（ ）A. 3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率B. 从反应开始到平衡，用H2表示的平均反应速率v（H2）＝0. 225 mol·L－1·min－1C. 13 min时，向容器中充入2 mol氦气，该反应的化学反应速率增加D. 13 min时，向容器中充入2 mol氦气，CO2的转化率增加4. 有如下可逆反应：A（g）＋B（s）⇌C（s）＋D（g）ΔH>0。
高中化学选择性必修1 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡(1)同步练习含详解答案
探究影响化学平衡移动的因素（上）同步练习（答题时间：40分钟）一、选择题1. 对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知（）A. 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B. 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C. 正反应进行的程度大，正反应速率一定大D. 改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动2. 将C（s）和H2O（g）以物质的量之比1∶2置于恒容容器中，一定条件下发生反应：C（s）＋H2O（g）H2（g）＋CO（g）ΔH＞0。
下列能说明反应达到平衡状态的是A. v（H2O）＝v（CO）B. H2和CO的体积比保持不变C. 形成2 mol H－O键，同时生成1 mol CD. 混合气体密度和平均相对分子质量都保持不变3. 对于可逆反应4 NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是A. 达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积时，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是2v正（NH3）＝3v正（H2O）4. 温度不变时，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N2和H2。
若开始时两容器的体积相等，则在相同条件下达到平衡时，两容器中N2的转化率应当是（）A. a中大B. b中大C. a、b一样大D. 无法判断*5. 可逆反应mA（s）+nB（g）pC（g）在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数φ（B）与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是（）A. m+n<pB. n>pC. X点时v（正）>v（逆）D. X点比Y点的正反应速率大6. 下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是（）A. 混合体系中气体密度发生变化B. 正、逆反应速率改变C. 混合物中各组分的浓度改变D. 反应物的转化率改变二、填空题*7. 对于反应A（?）+2B（g）nC（g）在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答:（1）改变A的量，平衡不移动，则A为_____________________。
第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题(含答案)人教版(2019)化学选择性必修1
第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题一、单选题（共15题）1．下列关于催化剂的说法正确的是（ ） A ．催化剂能使不发生反应的物质发生反应B ．催化剂的化学性质在反应前后发生改变，但质量不变C ．催化剂能改变化学反应速率D ．任何化学反应都需要催化剂2．在一定条件下，将A 2和B 2两种气体通入1L 密闭容器中，发生反应：xA 2(g)＋yB 2(g)2C(g)。
2s 内的反应速率：υ(A 2)=0.5mol·L -1·s -1，υ(B 2)=1.5mol·L -1·s -1，υ(C)=1mol·L -1·s -1。
则x 和y 的值分别为（ ） A ．2和3B ．3和2C ．3和1D ．1和33．N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．标准状况下，2g 氖气含有0.1N A 个氖原子 B ．常温常压下，18g 重水(D 2O)含有的电子数为10N AC ．标准状况下，22.4LCl 2 与足量的铁反应，转移的电子数为N AD ．一定条件下，lmolN 2与足量的H 2充分反应，生成2N A 个NH 3分子 4．反应①()()()()2Fe s CO g FeO s CO g ++ Δ>0H ；反应①()()()()22Fe s H O g FeO s H g ++ Δ<0H 。
若反应①在温度1T 下进行，反应①在温度2T 下进行，已知12T >T ，且()()22CO >H O c c (其他条件均相同)，下列对两个反应的反应速率，判断正确的是 A ．反应①快B ．反应①快C ．一样大D ．无法判断5．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)①H 2(g)+I 2(s) ΔH ＞0，若0~15s 内c (HI)由0.1mol/L 降到0.07mol/L ，则下列说法正确的是A ．0~15s 内用I 2表示的平均反应速率为v (I 2)=0.001mol·L -1·s -1B ．c (HI)由0.07mol/L 降到0.05mol/L 所需的反应时间小于10sC ．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢D ．减小反应体系的体积，化学反应速率加快6．已知反应()()()2A g 2Y g E g −−→+←−−为吸热反应，反应达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取旳措施是（ ） A ．增大压强B ．使用催化剂C．增大Y的浓度D．降低温度7．在一定量的密闭容器中进行反应：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)。
人教版化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题(含答案)
第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题一、单选题1．在恒温恒容的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)⇋2Hl(g),下列说法正确的是A．达到平衡时,正、逆反应速率相等且等于零B．达到平衡时,H2(g)和I2(g)浓度不再变化C．若充入稀有气体,体系压强增大,反应速率变大D．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2: 12．下列说法不正确的是A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，放热反应具有自发进行的倾向B．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C．自发反应是指不需要条件就能发生的反应D．—个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关3．下列对化学反应方向的叙述正确的是（）A．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减小的反应常温下都不会自发进行C．非自发反应在任何情况下都不会发生D．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的4．某温度下，H 2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=94，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示：下列判断不正确的是（）A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中CO2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/LD．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢5．下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和生成物均为298 K时的稳定状态)。
下列选项中不正确的是()A．Mg与F2反应的ΔS<0 B．MgF2(s)+Br2(l)MgBr2(s)+F2(g)ΔH=+600 kJ·mol-1 C．MgBr2与Cl2反应的ΔH<0 D．化合物的热稳定顺序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2 6．c（H+）相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别与锌反应，若最后锌都己完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的是（）A．整个反应阶段平均速率：醋酸>盐酸 B．反应所需时间：醋酸>盐酸C．参加反应的锌质量：盐酸>醋酸 D．开始，反应速率：盐酸>醋酸7．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D8．下列操作能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D9．下列描述中，一定可以证明，某个在恒容容器中进行的有气体参与的可逆反应，己经达到化学平衡状态的有几句①反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于对应的化学计量数之比的状态②温度一定时，压强不再变化的状态③气体密度不再变化的状态④各组分的浓度之比等于对应的化学计量数之比的状态⑤气体的平均摩尔质量不再变化的状态⑥某一生成物浓度不再变化的状态⑦若为绝热体系，温度不再改变的状态A．2句B．3句C．4句D．5句10．一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达平衡时，CO2浓度为原来的2倍B．增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行11．下列图示与对应的叙述相符的是A．图⇋表示常温下盐酸滴加到0.1 mol/L某强碱溶液得到的滴定曲线B．图⇋表示一定条件下进行的反应2SO 2＋O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C．图⇋表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D．图⇋表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸12．研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。
《化学反应原理》第二章 化学反应速率和化学平衡 答案
υ(A)∶υ(B)＝1∶3，则②表示的υ(A)＝0.2mol/(L·s)
υ(A)：υ(C)＝1∶2，则③表示的υ(A)＝0.2mol/(L·s)
υ(A)∶υ(D)＝1∶2，则④表示的υ(A)＝0.225mol/(L·s)
则υ(N2)= =0.1 mol／(L·min)
υ(H2)= =0.3 mol／(L·min)
υ(NH3)= =0.2 mol／(L·min)
方法二：在求得υ(N2)= =0.1 mol／(L·min)
后利用υ(N2）∶υ(H2)∶υ(NH3)=1∶3∶2
则很易求得υ(H2）=0.3 mol／(L·min)，υ(NH3）=0.2 mol／(L·min)
〖点评〗通入一定气体后反应速率的变化，关键是分析反应物的浓度是否发生了变化。
〖例题2〗增大反应物浓度或增大生成物浓度都将增大反应速率；温度、压强(对有气体参加的反应有影响)、催化剂的影响是广泛的，不论反应吸热、放热，温度升高都将增大反应速率(反应物能量升高、活化分子百分数升高)；不论气体体积增大还是缩小的反应，增大压强都将增大反应速率(反应物浓度增大、活化分子总数增大)；正催化剂将增大反应速率，负催化剂减小反应速率．因此选项A正确．
反应速率/mol·L－1·min－1
1mol·L－1的硫酸
长
小
4mol·L－1的硫酸
短
大
实验结论：4mol·L－1的硫酸与锌反应比1mol·L－1的硫酸与锌反应快。
注意事项：①锌粒的颗粒（即表面积）大小基本相同；②40ml的硫酸溶液加入要迅速；③装置气密性要好，且计时要迅速准确。
化学反应速率和化学平衡2-3-4
第二章· 第三节· 课时作业4
第24页
RJ化学· 选修4
45分钟作业与单元评估
二合一
解析：随压强增大，v(正)、v(逆)都增大，所以，A图 不正确；反应达平衡后，升温，v逆<v正，B图不正确；温 度高，反应速率大，到达平衡所用时间短，先到达平衡， 曲线先拐。
答案：D
第二章· 第三节· 课时作业4
第25页
第14页
RJ化学· 选修4
45分钟作业与单元评估
二合一
②“先拐先平，数值大”原则 对于同一化学反应，在化学平衡图像中，先出现拐点 的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高 (如图甲)或表示的压强较大(如图乙)。如：
第二章· 第三节· 课时作业4
第15页
RJ化学· 选修4
45分钟作业与单元评估
第17页
RJ化学· 选修4
45分钟作业与单元评估
二合一
基础训练 课堂练习
第二章· 第三节· 课时作业4
第18页
RJ化学· 选修4
45分钟作业与单元评估
二合一
1．在一密闭的容器中充入2molA和1molB发生反应： 2A(g)＋B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为 ω%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量： A 0.6mol，B 0.3mol，C 1.4mol，充入容器，达到平衡 后，C的体积分数仍为ω%，则x的值为 A．只能为2 C．可能为2，也可能为3 ( )
第二章· 第三节· 课时作业4
第33页
RJ化学· 选修4
45分钟作业与单元评估
二合一
反应，初始态是2molsO2和1mol O2的混合物，或是2mol纯 净的SO3，两者是等价的，最终达到的平衡状态完全相 同。因此(1)中答案应为c＝2。而(2)中初始态包含了三种 气态物质，此时需要进行思维转换，将初始物质的加入量 转换为相当于a＝2，b＝1，就可以达到题设的平衡状态。 0.5 现在a＝0.5，则b＝ ＝0.25，此时与题干所设初始态的差 2 别是Δa＝2－0.5＝1.5，Δb＝1－0.25＝0.75，由此SO3的初 始加入量c必须转化为等效于a＝1.5和b＝0.75的量，根据
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二章化学反应速率和化学平衡答案WORD格式
一、单选题（本大题共40小题、共 114.0 分．）
1．C
2．D
3．D
4．C
5．D
6．C
7．A
8．D
9．C
10．B
11．D
【详解】：
从图象看M是生成物，N是反应物，因此A是错误的；t2只是浓度相同，真正的平衡点是t3时刻，因此BC都是错误的，据图象看应选D．
12．B
13．B
【详解】：
若SO3气体平衡浓度不改变则外界条件的改变没有影响到化学平衡状态．要保持温度和容器的体积不变时，充入1 mol SO2(g)，SO2(g)的浓度增大平衡向正向移动，所以再次达到平衡时SO3气体的浓度将会增大．保持温度和容器内压强不变，充入
1 mol SO3(g)时相当于按照原来SO2和O2的量成比例加入，又保持等温等压所以当
达到新平衡时是与原来相同的平衡状态，所以SO3气体平衡浓度不改变．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g)，氧气的浓度增大平衡向正向进行，再次达到新平衡时SO3气体浓度将要改变．当保持温度和容器内压强不变，充入1 mol
Ar(g)时，Ar(g)是一种稀有气体，也是一种与该反应无关的气体，当保持温度和容器内压强不变，则容器的体积将增大，对原平衡体系来说各物质的浓度都同种程度的减少，则相当于加压，平衡向逆向进行，所以SO3气体平衡浓度将减少．
14．A
【详解】：
15．B
【详解】：
根据已知的化学反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0可知：该反应正向放热，而且气体物质的分子数目减小．所以当升高温度时正逆反应速率都增加，可以缩短达平衡的时间，但是逆反应速率增加的比正反应速率增加的多，所以反应向逆向进行．当降低温度时正逆反应速率都减小，但是逆反应比正反应减小的多，所以平衡向正向移动．当增大压强时正逆反应速率都增大，正反应速率增大的比逆反应速率增大的多，所以平衡向正反应方向进行．当减小压强时正逆反应速率都减小，但是正反应速率减小的多所以平衡向逆反应方向移动．所以降温、加压有助于平衡正向移动．
16．C
【详解】：
在图象中可以观察到外界条件的改变，影响了达到平衡的时间，但是对X的转化率并没有产生影响，说明外界条件只改变了达到平衡的时间，但是不能改变平衡状态，所以首先考虑的催化剂对该反应的影响．另外和使用催化剂有些相类似的是对于反应前后气体物质的物质的量相等的可逆反应，若加大压强，也是只会同等程度地加快正逆反应速率但是对化学平衡没有影响．所以该题有两种情况．使用催化剂，和
加压．升高温度时，反应速率加快但是根据反应的吸放热情况，X的转化率会发生变化；加大X的投入量，会增大Y的转化率，但是X的转化率会减小；增大体积等于减小压强，各物质的浓度都减小，反应速率减慢，到达平衡的时间将增长．17．B
【详解】：
18．B
【详解】：
化学平衡向正反应方向移动，实际上就是化学反应又向正向进行了，所以⑤正反应速率一定大于逆反应速率②生成物的产量一定增加一定正确；①错误的原因，反应正向进行可能是通过减小生成物的浓度进行，这样生成物的百分含量可能要减小；
③④错误的原因，平衡正向移动可能是通过增大某一反应物的浓度进行的，这样这
种反应物的浓度可能不仅不减小还会增加，该物质的转化率要减小；⑥错误的原因催化剂同等程度地改变正逆反应速率，不会对平衡产生影响，平衡不会正向移动．19．B
【详解】：
达平衡后又充入0.5 mol CO，不可能直接求出转化量，水蒸气第二次平衡时转化率不能求出确定数值，但可估出取值范围．充入了0.5 mol CO，水蒸气转化率必然增大，舍去选项A．又因该反应为可逆反应，达平衡时四种气体必同时共存，否则无所谓平衡，这是关键点．当水蒸气转化率为0.75，CO则完全转化不合题意，D 选项更不可能．应选B
20．C
【详解】：
21．B
【详解】：
在某一化学反应中，反应物的转化量根据反应方程式的系数关系进行，起始量不确定，转化率等于转化量比上起始量，若让两物质的转化率相等则要两物质的起始量之比必等于方程式的系数比．在此图像中X与Y的转化率的交点即两物质转化率相等的点，此时两物质按照方程式的系数比投料．所以在反应中X、Y的系数比等于3所以答案为B．
22．C
【详解】：
解决这个问题可利用等效的思想来解决，显然在恒温恒压下，均减半或均加倍，与原平衡形成的是等效平衡，均增加1 mol，可认为是在分别为5 mol、2.5 mol和5 mol的基础上再增加0.5 mol的B，容易看出此时平衡是正向移动的，利用相似原理可处理D答案．
23．A
24．B
25．D
【详解】：
新理念点评：勒夏特列原理——若改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．
26．B
【详解】：
解析：首先分析反应特点，正反应为放热、体积减小的反应．再分析题目要求，为了增加甲醇的产量，即生成甲醇的反应速率变大，且甲醇的平衡浓度也尽可能大．最后根据理论和实际相结合作出判断：
27．D
【详解】：
循环操作后增大了反应物N2和H2的浓度，加快了反应速率，提高了NH3的平衡浓度，但主要是提高N2和H2的利用率．
28．D
29．B
30．B
31．C
32．C
33．B
34．D
35．C
36．C
37．C
38．A
39．A
40．B。