高三化学计算综合练习(一)

高三化学计算综合练习（一）

可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 C:

12 N: 14

F:19 Cl: 35.5

Br:80

Na: 23 Mg: 24 Al:27 K:39 Cu:64

Ca:40 Fe:56

Zn:65

Ba:137

Ag:108

）16分。分,共2一、选择题（下列各题只有1个选项符合题意。每小题N1．代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A A．氯化氢气体的摩尔质量等于N氯气分子A和N个氢分子的质量之和A B．常温常压下1mol NO气体与水反应生成2— NO离子N个3A 2N121g CClF所含的氯原子数为．C A22—2O溶于水后所得溶液中含有ONa．D62g 2离子数为N A

2．将H、N、O三种气体分别放入不同容器222中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系，符合

A．p(H)＞p(O)＞P(N) B．p(O)＞2222P(N)＞p(H)

22C．p(H)＞P(N)＞p(O) D．P(N)＞

2222p(O)＞p(H) 223．某硅酸盐的组成可表示为：KAlSiHO,则x2664x的值为

A．2 B．12 C．24 D．无法判断

4．将等物质的量的下列有机物分别在足量氧气中完全燃烧，立即使生成的产物全部通入足量NaO固体中，充分反应后，固体质量增重不相22等的是

A．CH CHOH

5622B．CH=CH-COOCH CH=CH-CH=CH2232 C．CHCHO D HCHO ．3 38 38

CHCOOH

35．某固体仅由一种元素组成，其密度为3。用0g/cmX射线研究该固体的结构时得知：5．-7cm的正方体中含有20个原子，则在边长为10此元素的相对原子质量最接近下列数据中的

A．32 B．120 C

150 ． 180 D ．n2+-离子MnO离子在一定条件下可以把6． R82n2---RO离子变为R，若反应后O氧化为MnO4284离子。又知反应

中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n的值是

3 C． 2 1 A． B．4

． D∶0.567．将胆矾与生石灰、水按质

量比为1∶其成分的100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液，为化学式可表示，此

Ca(OH) ···CuSOxCaSOxCu(OH)y2244=3种配比当x时，则y为7

C ．．A1 B3 ． 5 D．

8．同温同压下，在3支相同体积的试管中

分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO，②NO和O，③NH和N。现将3

支试22223管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V、V、V，则下列关系正321确的是

A．V＞V＞V B．V＞V＞V 233112C．V ＞V＞V D．V＞V＞V 211332二、选择题（下列各

题只有1个选项符合题意。每小题3分,共30分。）

9．ClO是一种广谱型的消毒剂，根据世界

环保2联盟的要求ClO将逐渐取代Cl成为

生产自来22水的消毒剂。工业上ClO常用NaClO和32NaSO溶液混合并加HSO酸化后反应制得，4322在以上反应中NaClO和NaSO 的物质的量之323比为

A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰3

10．锌粉、铝粉、镁粉的混合物ag，与质量分数为25%的稀硫酸恰好反应完全，小心蒸发水

，则反应（不含结晶水）bg分至干可得固体X 生成的氢气质量为baab?b?a? B．A C．． D．无法ggg969848计算

11．有m g KCl饱和溶液，其溶质的质量分数1为c%。改变温度或蒸发水后析出mg KCl晶31体，母液质量为mg，其溶质的质量分为c%。22则下列关系一定正确的是A．c一定大于c B．m－m=m 231 1 2 C．mc－mc=100m D．原条件下32121KCl 的溶解度小于cg

112COKOHCa(OH)的混合．将足量和通人22n）和通入稀溶液中，生成沉淀的物质的量

（COy ）的关系正确的是体积（2

A B

C D

13．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧

化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等

质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则

甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是

A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝

过量、乙中碱过量

C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸

过量、乙中碱过量

14．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，

若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO

气体和2336mL的NO气体（都已折算到标

准状况），42在反应后的溶液中，加入足量的

氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g

15．某温度下，在100g水中加入mgCuSO

或4加入ngCuSO·5HO，均可使溶液恰好

达到饱24和，则m与n的关系符合

1600n1600n160n B．m= C．m= m=．A2502500?9n2500?16n

n1600m=． D?252500n16．准确称取6g铝土矿样

品(含

AlO、FeO、SiO) 22233加入100mL硫酸溶液，充分反应后向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH

溶液的体积关系如图所示，则所用硫酸溶液

的物质的量浓度为

A．3.50mol/L B．1.75mol/L C．0.85mol/L D．无法计算

17．实验室将NaSO和NaClO按分子个数1：3322倒入烧杯中，同时加入适量硫酸，并用

水浴加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaSO和32NaClO恰好完全反应，则X为3 A．ClB．ClO C．ClO 22 2

DCl．O22并分成两等份，O配成铝热剂，

Fe把铝粉和．1843前一份在高温下恰好反

应，并将生成物和足量NaOH的盐酸充分反应。后一份直接加入足量

溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在同温同压下的体积比是 4 3∶C． B．9∶8 A．1∶1

∶．4D分）三、简答填空（25的四氧化℃时，将0.100mol（7分）在10019．隔一定的1 L 抽空的密闭容器中，二氮气体充入时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：20 40 60 0 80 100 浓度时间

c0.100.00b

(NOc)moL3 42 10

－1

L· c0.000.060.120.120.12

c)moL·(NO2 20

L 试填空：式程学的反）（1该应化方。－1

达到平衡时为

率化转四的氮二化氧

%。表中c 为 2 > < =）。 b（填 c、a 3

C= 二时四氧（2）20s化氮浓度1－1L。moL·应氧0s~20s四化二氮的平均反速率为

。moL·L·s）若在相同情况下最初向－－11

该容器充入的是二3（氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，氧浓化氮的起始度是二－1。moL·LH的CO的分）（10（1）使平均式量为1420．2完全燃烧后的产物通过足量的混合气体12g 。 g O的Na，固体增重22甲醛完全燃烧

后的产物通过足）使16g（2 g。，固体增重Na量的O 22（3）使18g甲醇完全燃烧后的产物通过足量的NaO，固体增重g。22（4）若使mg某有机物完全燃烧后的产物通过足量的NaO，固体可增重mg，则该22

。有机物的通式是

丙三醇、葡萄糖、甲酸甲酯的）使mg（5，固NaO混合物完全燃烧后的产物通过足量的

22。体可增重 g族

元A、B、C是短周期ⅠA和Ⅱ21．（8分）A，m素的碳酸盐，它们有质量分别为m、m、CAB 与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分。已知）、n（HCl）别为n（HCl）、n（HCl CBA。）+n（HCl（m=m+m，n（HCl）=nHCl）CAABCB 请填空族元素形成的所AA和Ⅱ）写出短周

期Ⅰ（1 。有碳酸盐的名称：CB、、M和M分别表示A、M （2）若以CAB 三M、的相对分子质量，试写MM和CAB。

者的相互关系式

其化种， 3 （）A的正确选择有

。学式为

为族元素的碳酸盐，CB若A和为ⅡA）（4

的化学式依、、族元素的碳酸盐，则ⅠAABC

，是次

m:m= 。（保留2位小数）CB四、分

析推理（10分）

3+的A溶液中的铝分）使含有a

molAl22．（10-的Bb molAlO溶液中的铝元素全元素和含有2部转化为Al(OH)沉淀，通过计算讨论有几种途3径。写出相应的离子方程式。

要求：（1）不准另加固体和液体试剂；（2）应答出每种途径所需试剂和所需试剂的物质的量。

若使C mol单质Al全部转化为Al(OH)沉3淀且使用原料最少，应该如何进行操作？写出相应的离子方程式。

五、数形结合问题（19分）

一定物)20.00mL(8分23．，用X质的量浓度的盐酸YNaOH溶液一定浓度的滴定，如图所示。 Y的物质的量浓度之比。试求X、(1)

求盐酸的物质的量浓度。(2)

)(1124硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化分．O8SO2Fe11O4FeS＋＋→硫：3

2222ON的含量、设空气中22

0.2000.800（体分别为和以下气体含量均用积分数，，试完成下体积分数表示）列各题：

FeS11.00mol 完全氧化，需要空气的）（2 L 。体积（标准状况）为

FeS255L气）完全反应后，（空气和足量2 L 。体体积（同温同压）变为3FeS产生的气体混合物（）用空气氧化2O0.0800SO 的含量。中，，计算的含量为224FeS氧化产生的气体混合物为）设（2100LOaLSObL 。，为，其中为22 ab 的关系式：写出①和abFeS的关系曲线（②和在右图中画出220% 。）氧化时，空气过量13b 表示。说明：为方便作图，纵坐标用

化学计算综合练习（一）

参考答案

5 D 4 C 3 C 2 C

108B9B6B7D

B1513B14B11C12D

1816B17C

不（不写可逆号、 2NO 19．①NO 224=

= ；> 配平均不得分）；60%

0.030 0.0015 ②

0.200

③）5HO（18 （4）C）．（112 （2）16 （3）20xyx m

）碳酸锂，碳酸钠，碳酸铍，碳酸镁（121．以及其他合理）（2 mmm CBA M?;M?M??(或MM??M BAACBC MMM CAB答案））4 （ MgCO （3）①2种②LiCO3231.05 ②，BeCO，NaCO①

MgCO3332，离子溶液中通入3a molNH1）、应向A22．（33+↓Al(OH)·3H式程为AlO= +3NH方323+b/2 b/2 molCO或应向B溶

液中通入+3NH。24（写出其中HI等，、或molSObmolHCl、HBr 2为程子）即一个可离方式

-2-或+COO=2Al(OH)↓

2AlO+3H+CO32322-2-或↓

O=2Al(OH)2AlO+SO+SO+3H32232-++HO= Al(OH)2AlO+H↓（写出其中一个即322。可），则全部2 （）、将两种溶液混合，①、若b=3a-3+ + 3AlO沉淀，生成Al(OH)离子方程式为：Al23，则再向混合b >3a+6 HO=4 Al(OH)↓②、若32/2mol （b-3a）或（后的溶液中通入b-3a）/2molCO2等，离子方HI、SO或（b-3a）molHClHBr 、2，则再向混合后的溶程式同上面。③、若

b<3a，3a-b）mol NH（）液中通入3（a-b/3 mol NH即33离子方程式同上面。沉淀且全部转化为若使C mol单质AlAl(OH)3与强酸反应转1/4C mol Al使用原料最少，应将3+与强碱反应转化为Al化为3/4C mol Al，另外-才单质A l，此时所用原料最少，AlO C mol2沉淀。离子方程式为：能全部

转化为Al(OH)33++；↑

2Al+6H=2Al+3H2---3+

+3HAlO=2AlO+2H2Al+2OH ↑； +

3AlO2222

+6 HO=4 Al(OH)↓。3223． (1)0．200L ×c[HCl(aq)]=0．600L×c[NaOH(aq)]

308 241）．（52

2）（XSO3（体积分设为（）2，则有数）X 10.08000.0800)4(11X/8－－×＝×＋0.0923 X ＝10a

200413b－＝（）①②如右图所示。