2017_2018学年高中化学第1章从实验学化学1.2.2气体摩尔体积课时训练试题新人教版必修1
高中人教版化学必修一习题：第一章《从实验学化学》课时跟踪检测(四)气体摩尔体积含答案
课时跟踪检测（四）气体摩尔体积1．同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是( )A．气体的分子大小不同B．气体分子间的距离不同C．气体的物质的量不同D．气体的性质不同解析：选C 同温同压时，气体分子之间的距离相等，而分子本身的大小又远小于气体分子之间的距离，故体积不同的主要原因是气体的物质的量不同。
2．下列说法正确的是( )A．1 mol O2与1 mol H2的体积相同B．1 mol O2与2 mol CH4的质量相等C．1 mol H2的体积是22.4 LD．相同体积的H2和O2所含有的分子数相同解析：选B 对气体，要比较体积的大小，除知道分子数多少外，还必须强调气体所处的状态，A选项二者分子数肯定相等，但体积只能在相同条件下才一定相等。
C、D选项中也与气体的状态(温度、压强)有关。
3．在标准状况下，0.4 mol HCl气体的体积是( )A．22.4 L B．8.96 LC．4.48 L D．11.2 L解析：选B V＝0.4 mol×22.4 L·mol－1＝8.96 L。
4．下列物质中，所含分子数最多的是(N A表示阿伏加德罗常数)( )A．10 g H2B．2 mol Cl2C．1.5N A CO2D．22.4 L O2(标准状况)解析：选A A项，10 g氢气的物质的量＝10 g2 g·mol－1＝5 mol；B项，2 mol Cl2；C项，1.5N A CO2的物质的量为1.5 mol；D项，标准状况下，22.4 L氧气的物质的量＝22.4 L 22.4 L·mol－1＝1 mol，由N＝nN A可知，10 g氢气含有的分子数目最多。
5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．25 ℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5N A C．标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5N AD．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3N A解析：选D A项，氦为单原子分子，N A个氦原子在标准状况下的体积为22.4 L；B项，所含的氧原子数为2N A；C项，在标准状况下，水为液体。
课件4：1.2.2 气体摩尔体积
练习二
填写下列空白： （1）标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是 11.2L （2）标准状况下，4.48LCO2 的物质的量是 0.2mol （3）标准状况下，16gO2 的体积约是 11.2L
（4）标准状况下，11.2LN2 中含有的N2
的分子数是 3.01x1023
练习三
现有3.4 g H2S和3.2g O2哪个分子数较多? 相同条件下，哪个该用较大的容器装?
【练习3】
在标准状况下，1.6g 某气态氧化物 RO2 的体积为 0.56 L．试求：①该气体的物质的量和摩尔质量；②Ｒ的相对原子质 量，并说出其元素名称。
解：①在标况下，由 n = V / Vm 有 n = 0.56 L / 22.4 L/mol = 0.025 mol 而M = m / n = 1.6 g / 0.025 mol = 64 g/mol ② R 的摩尔质量为： X = M －2×16 g/mol = (64 – 32) g/mol = 32 g/mol R 的相对原子质量为32 所以 R 是硫元素
【练习4】
标准状况下CO和CO２的混和气体 5g 所占体积为 3. 36L。 求CO的质量、CO2的体积及混和气体的平均式量。
解：可设 CO 的物质的量为 x mol，CO2 的物质的量为 y mol， 则有：
(28 g/mol) x ＋ (44 g/mol) y = 5 g …… ① ( x + y) × 22.4L/mol = 3.36L …… ② 由两个方程有：x = 0.1mol ,y = 0.05mol 所以：m(co) = nM = (0.1 × 28) = 2.8 g
3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约 为22.4L。 （对，气体体积与分子种类无关）
课件1：1.2.2 气体摩尔体积
例一: 在标准状况下, 2.2 g CO2的体积 是多少？
解： nห้องสมุดไป่ตู้CO2） =
m [CO2] M[CO2]
2.2g = 44 g ·mol －1 = 0 . 05mol
V（CO2） = n（CO2） ·Vm（CO2） = 0 . 05 mol × 22 . 4 L / mol = 1 . 1 2L
气体包括单一纯净气体和混合气体。
气体摩尔体积
V = Vm× n
气体体积
物质的量
1、 CO2 的摩尔体积是22.4L/mol
错 未说标准状况下。 2、标准状况下1molH2O 的体积约是22.4L
3、标准错状况H2下O是，液1m态ol。任何物质的体积 都约是22.4L
错 应该是1mol任何气体。 4、标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。
例二：标准状况下， 112 mL 某气体的质量
为 0 . 14 g , 则其摩尔质量为
，相对
分子质量为
。
解：
n=
V = 0 . 112 L
Vm 22 . 4 L ·mol －1
= 0 . 005 mol
n = m/M
0 . 14 g M=
= 28 g / mol
0 . 005 mol
本节内容结束
第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用
第2课时 气体摩尔体积
气体摩尔体积
●概念：单位物质的量的气体所占的体积叫 做气体摩尔体积。
• 符号: Vm
• 单位: L/mol (L·mol-1) 和 m3/mol 。
标准状况(0C。,101KPa)下Vm≈22.4L/mol
常温常压下(25C。,101KPa) Vm≈24.5L/mol
1.2.2《气体摩尔体积》课时训练试题(含答案)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）1.2.2《气体摩尔体积》课时训练试题（满分：100分考试时间：40分钟）一、选择题：本题包括12小题，每小题6分，共60分。
1.下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( )A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B.相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C.同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同D.等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大【答案】C【解析】从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒子间距决定，A正确；粒子数相同的气体的物质的量相同，则相同条件下体积也相同，B正确；该结论只适用于气态物质，C错误；等质量的H2，压强越小、温度越高，气体体积越大，D正确。
2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD．标准状况下，1 mol O2的体积是22.4 L·mol－1【答案】A【解析】单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，A正确；标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1,1 mol O2的体积约是22.4 L，B、C、D错误。
3.同温同压下，1 mol氢气与1 mol氧气，它们的()A．质量相同，体积不同B．分子数相同，质量不同C．体积相同，分子数不同D．体积相同，原子数不同【答案】B【解析】同温同压下，物质的量相同的氢气和氧气，其分子数和体积都相同；它们都是双原子分子，含有的原子数也相同；它们的摩尔质量不同，其质量一定不同。
4.下列叙述正确的是( )A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B.等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数前者大于后者C.1 L 一氧化碳气体一定比1 L 氧气的质量小D.相同条件下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，则质量也相等【答案】D【解析】同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，题中没有指明物质状态，A 项错误；等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等，B 项错误；两种气体不一定是处于相同条件下，无法判断二者的物质的量，则无法比较二者的质量大小，C 项错误；相同条件下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，则二者的物质的量相等，根据m ＝nM 可知二者的质量也相等，D 项正确。
1.2.2《气体摩尔体积》导学案(含答案)-人教版高中化学必修一
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第二课时气体摩尔体积）【学习目标】1．通过观看填空、计算探究、对比探究，知道相同条件下1mol不同气体的体积是相同的，而1mol固体和液体的体积是不同的。
2．通过阅读填空、思考讨论，能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。
3．通过阅读填空、交流讨论、归纳小结，能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。
【学习重点】气体摩尔体积，阿伏加德罗定律及其推论。
【学习难点】气体摩尔体积概念的建立、阿伏加德罗定律及其推论的理解。
【自主学习】旧知回顾：1.M＝m/n，该公式表示的是单位物质的量的物质所具有的质量，物质确定，其摩尔质量就确定；M＝m(一个粒子)·N A，即阿伏加德罗常数个粒子的质量；M r＝m(一个原子)÷1/12m(12C)，表示摩尔质量以g·mol－1为单位时在数值上等于其相对原子质量，即一个原子的实际质量与一个12C原子质量的1/12的比值。
2.气体容易被压缩（填“容易”或“难”，下同），说明气体分子间距离比较大，（填“大”或“小”，下同）；温度越高，气体分子间距离越大；压强越大，气体分子间距离小；而固体和液体的体积难被压缩，这说明固体和液体分子间距离非常小。
新知预习：阅读教材P13～14，回答下列问题：1.气体摩尔体积的概念单位物质的量的气体所占体积，符号Vm，单位 L/mol 。
定义式为Vm=V/n。
气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。
标准状况下（温度为0℃，压强为 101KPa ）Vm=_22.4L/mol_。
2.0【同步学习】问题导入：假设一个人每分钟净吸入500ml的O2 ，你知道他每分钟吸入了多少个O2分子吗？二、气体摩尔体积活动一、1mol物质的体积1.观看填空：观看教材P13图1-14或观看电解水实验视频完成P13“科学探究1（1）”：电解水生成的O 2和H 2的体积比约为 1:2 。
高中化学必修1 第一章 从实验学化学 第二节 第2课时 气体摩尔体积 公开课优质精品课件
M
V
相同条件
T、p相同 T、V相同 T、p相同 T、p、V相同 T、p、m相 T、V、m相同
公式
语言表达 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 同温、同体积的气体，其压强与物质的量成正比 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比 同温、同压下、相同体积的气体，其质量与其摩尔质量成正比 同温、同压、等质量的气体，其体积与其摩尔质量成反比 同温、同体积、等质量的气体，其压强与其摩尔质量成反比
C对：据m=nM可知，m（CH4）=16 g·mol-1×0.3 mol=4.8 g，m（HCl）=36.5 g·mol-1 ×0.5 mol=18.25 g，m（H2S）=34 g·mol-1×0.4 mol=13.6 g，m（NH3）=17 g·mol-1×0.2 mol=3.4 g，所以质量大小顺序是②＞③＞①＞④。 D错：CH4中氢原子的物质的量为0.3 mol×4=1.2 mol，HCl中氢原子的物质的量为0.5 mol，H2S 中氢原子的物质的量为0.4 mol×2=0.8 mol，NH3中氢原子的物质的量为0.2 mol×3=0.6 mol， 氢原子个数的大小顺序是①＞③＞④＞②。 答案：D
使用阿伏加德罗定律的三个易错点 1.适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。 2.定律中的同温、同压，不一定指在标准状况下。 3.定律中包含“四同”——同温、同压、同体积、同物质的量，只要其中有任意三个量相同， 则必有第四个量相同，即“三同定一同”；若只有两个量相同，则另外两个量必定成比例， 即“二同定比例”。
【解析】 A对：在标准状况下，相同物质的量的任意气体， 体积都相等。 B对：CO和N2摩尔质量相等，28 g CO、N2混合 物的物质的量是1 mol，在标准状况下的体积是 22.4 L。 C对：标准状况下33.6 L N2、H2混合气体的物质 的量：33.6 L÷22.4 L·mol−1=1.5 mol,它所含的原 子数是3NA。 D错：标准状况下的CCl4是液体，������ CCl4 >1 mol,N Cl > 4NA。 【答案】D
2018-2019学年高中化学 第1章 从实验学化学 第2节 化学计量在实验中的应用—气体摩尔体积教案 新人教版必修
导思：
1、气体摩尔体积：1moL气体所占有的体积
2、符号：Vm单位：L/moL对象：气体
3、在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/moL。
应用：
1、判断正误
①标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。(×，物质应是气体)
【学生】不可靠
【教师】请同学们看到14页这张表格，它告诉了在标准状况下，氢气和氧气的密度，然后分别计算出它们1moL时的体积。现在请同学们动手算一下，你们发现了什么？
【学生】在标准状况下，1moL氢气和氧气的体积非常相近，约为22.4L。
【提问】你们是否会认为1moL任何物质，它们的体积都相等呢？
【教师】下面就请同学们计算1moL固体或者液体的体积，同样，也告诉了在一定条件下，它们的密度，你们又发现什么了？
A．WnB．22.4n
C. D.
7．设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下O2和N2的混合气体mg，含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是()
A. B.
C. D.
反思总结
1.知识建构
迁移练习
例2.标准状况下，11.2L的氨气中含有个H原子，个N，
与标准状况下L H2S含有相同数目的H原子。
例3. 0. 1mol R错误！未找到引用源。的质量是6.0 g,则R元素的相对原子质量是
导做：请同学们仔细阅读3例题，学生可以尝试着做。
【教师】你们发现了什么？
【学生】用单一的物质的量的公式是无法解答的，至少要用两个有关物质的量的公式。
【过渡】现在理解了气体摩尔体积的概念，我们知道气体摩尔体积就是将物质的量与气体体积联系起来。
2018版高中化学人教版必修1教案：第1章 第2节 课时2 气体摩尔体积 含答案
课时2 气体摩尔体积1．了解气体摩尔体积的含义。
2．掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。
(重点)3．理解阿伏加德罗定律及其推论。
(难点)[基础·初探]教材整理1 物质体积大小的影响因素决定物质体积大小的因素有粒子数目、粒子的大小、粒子间距。
1．固体、液体固体、液体――――――→粒子间的距离很小取决于――――――→粒子的直径和粒子的数目――――――→不同粒子的直径不同1 mol 固体或液体的体积不同2．气体⎭⎬⎫气体―――――――――→分子间距离远远大于分子直径取决于―――――――→分子间距离和分子的数目分子间距离受制于温度和压强 ―――――→相同温度和压强1 mol 气体的体积大致相等教材整理2 气体摩尔体积1.2．影响因素：气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。
温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。
[探究·升华][思考探究]探究1标准状况时的气体摩尔体积示意图如右图。
同时还知道：①在0 ℃和101 kPa(标准状况)的条件下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1。
②在25 ℃和101 kPa的条件下，气体摩尔体积约为24.5 L·mol－1。
又查阅资料知道：③在0 ℃和202 kPa的条件下，气体摩尔体积约为11.2 L·mol－1。
④在273 ℃和202 kPa时，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1。
问题思考：(1)据①和②，判断气体体积与温度是什么关系？【提示】压强和物质的量一定时，温度越高，体积越大，即气体体积与温度成正比。
(2)据①和③，判断气体的体积与压强是什么关系？【提示】温度和物质的量一定时，压强越大，体积越小，即气体体积与压强成反比。
(3)据①和④，判断气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，一定是标准状况下的吗？【提示】不一定。
同时改变温度和压强，气体摩尔体积仍可能保持不变。
如：升高温度的同时增加压强。
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化学实验基本方法（满分：100分考试时间：45分钟）考试范围：气体摩尔体积一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1.标准状况下，下列物质所占体积最大的是( D)A.196 g H2SO4B.1 mol CO2C.44.8 L HClD.6 g H2【解析】标准状况下，气体的物质的量最多时，体积最大。
A项为液体，体积最小；B 项，CO2气体的物质的量为1 mol；C项，HCl气体的物质的量为2 mol；D项，H2的物质的量为3 mol，所占体积最大。
2．在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 g O2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为( A)A．46 B．28C．44 D．64【解析】：8 g O2的物质的量为8 g32 g/mol＝0.25 mol，同温同压下，二者体积相同，则11.5 g气体A和8 g O2的物质的量相同，即气体A的物质的量为0.25 mol；所以气体A的摩尔质量为11.5 g/0.25 mol＝46 g/mol，所以该气体的相对分子质量为46，故选A。
3.下列说法中正确的是( B)A.28 g CO和44 g CO2在标准状况下的分子数后者多B.若N A为阿伏加德罗常数的值，标准状况下11.2 L氯气的分子数为0.5N AC.常温、常压下32 g氧气的体积约为22.4 LD.把100 g CaCO3加热分解可得CO2气体22.4 L【解析】：28 g CO和44 g CO2物质的量相等都是1 mol，在任何条件下分子数均相等，A项不正确；标准状况下11.2 L氯气物质的量为0.5 mol，则含有的氯气分子数为0.5N A，B 项正确；“常温、常压”不同于“标准状况”，C项不正确；D项未知具体的温度和压强，所以不能计算气体体积。
4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( A)A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD．标准状况下，1 mol O2的体积是22.4 L·mol－1【解析】：单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，A正确；标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1,1 mol O2的体积约是22.4 L，B、C、D错误。
5.由CO2、CO、H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比可为( C)A.29∶8∶13B.22∶1∶14C.13∶8∶29D.13∶16∶57【解析】二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，可知混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即28，而一氧化碳的相对分子质量为28，则二氧化碳与氢气的平均相对分子质量为28即可，一氧化碳的体积为任意体积。
利用十字相乘法得二氧化碳和氢气的体积之比：二氧化碳和氢气的体积之比为26∶16=13∶8，一氧化碳的体积为任意体积。
6.标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是( C)A.所含分子数目相同B.所含氢原子物质的量之比为3∶4C.质量之比为16∶17D.密度之比为17∶16【解析】：同温同压下，同体积的气体具有相同的分子数和物质的量，氢原子物质的量之比为(1×3)∶(1×4)=3∶4，A、B正确；相同条件下，质量之比等于其摩尔质量之比，密度之比等于其摩尔质量之比，均为17∶16，C错误，D正确。
7.下列说法中不正确的是( B)A．1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状态不一定是标准状况B．非标准状况下，1 mol任何气体的体积必定不是22.4 LC．氦气含有N A个原子，该物质在标准状况下的体积约为22.4 LD．任何状况下，1 mol CO2和18 g H2O所含的分子数和原子数都相等【解析】：做选择题首先要看清是选正确的，还是选错误的。
由于22.4 L是1 mol任何气体在标准状况下的体积，而不是条件，所以A正确，B错误。
因为氦为单原子分子，故N A 个原子即1 mol He，标况下约为22.4 L。
D正确，因为比较粒子数实质上是比较它们的物质的量。
8.下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( C)A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B.相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C.同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同D.等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大【解析】：从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒子间距决定，A正确；粒子数相同的气体的物质的量相同，则相同条件下体积也相同，B正确；该结论只适用于气态物质，C错误；等质量的H2，压强越小、温度越高，气体体积越大，D正确。
9.在甲、乙两个密闭容器中，分别装有质量相等的X、Y两种气体，若两容器中的温度和压强均相同，且X的密度大于Y的密度，则下列说法中正确的是( B)A.甲中的分子数比乙中的分子数多B.甲中气体的物质的量比乙中气体的物质的量少C.X的摩尔体积比Y的摩尔体积小D.X的相对分子质量比Y的相对分子质量小【解析】：因为质量相同，且密度X大于Y，所以甲容器的体积小于乙。
由于两容器温度和压强均相同，所以甲中分子数小于乙中分子数；分子数少的则物质的量小。
而相同温度、压强下气体摩尔体积相同。
物质的量小，而质量相等，即物质的摩尔质量更大，B项正确。
10.下列叙述正确的是( B)A.一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B.一定温度、压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定C.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不相等【解析】：气体的分子间距离较大，一定温度和一定压强下，气体的体积由分子数多少决定，故A项错误，B项正确；气体摩尔体积是指1 mol任何气体在一定温度和压强下所占的体积，C项未指明温度和压强，故C项错误；气体的分子数与气体的体积、所处的温度、压强有关，体积不同，若温度、压强不同，则分子数有可能相同，故D项错误。
11．标准状况下，a g气体A和b g气体B的体积相同，下列叙述正确的是( C) A．A和B的原子个数比是1∶1B．A和B的密度之比为b∶aC．A和B的摩尔质量比是a∶bD．A和B的摩尔质量比是b∶a【解析】：A项，体积相同，分子数相同无法确定其原子数的关系；B项，体积相同，密度之比等于质量之比a∶b；C项，体积相同，则物质的量相同，摩尔质量之比等于质量之比a∶b。
12.下列关于mg H2和ng He的说法正确的是( D)A.同温同压下，H2和He的体积比为m∶2nB.同温同压下，若m=n，则H2与He的物质的量之比为1∶2C.体积相同时，He的质量一定大于H2D.同温同压下，若二者的物质的量相等，其体积也相等【解析】：A项，==，体积比等于物质的量之比；B项，==；C项，条件不同无法比较；D项正确。
二、非选择题(本题包括3小题，共40分)13．（每空3分，共12分）(1)在标准状况下，22 g CO2的体积是________L，与________g N2含有相同的分子数。
(2)等物质的量的CO和CO2其质量之比是________，分子数之比是________。
【解析】：(1)22 g CO2的物质的量为22 g44 g·mol－1＝0.5 mol，标准状况下的体积为0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。
相同分子数的N2的质量为0.5 mol×28 g·mol－1＝14 g。
(2)等物质的量时，质量之比等于摩尔质量之比，m(C O)∶m(CO2)＝28∶44＝7∶11，N(CO)∶N(CO2)＝1∶1。
【答案】：(1)11.2 14 (2)7∶111∶114.(每空3分，共12分)一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(液)+3O2(气)XO2(气)+2YO2(气)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L-1。
(1)反应前O2的体积是________mL(标准状况下)。
(2)化合物XY2的摩尔质量是________。
(3)若XY2分子中X、Y两元素质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________(填元素符号)。
【解析】(1)观察反应方程式，可知反应前后气体体积不变，故V(O2)=672 mL。
(2)根据质量守恒定律，有m(XY2)=0.672 L×2.56 g·L-1-32 g·mol-1×=0.76 g，物质的量n(XY2)为×n(O2)=0.01 mol，故M(XY2)==76g·mol-1。
(3)由=及A r(X)+2A r(Y)=76，解得：A r(X)=12，A r(Y)=32，故X为碳元素，Y为硫元素。
【答案】：(1)672 (2)76 g·mol-1(3)C S15.(除标注外，每空3分，共16分) (能力挑战题)某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。
实验步骤如下：Ⅰ.把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g；Ⅱ.连接好实验装置，检查装置的气密性；Ⅲ.加热，开始反应，直到不再有气体产生为止；Ⅳ.测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL；Ⅴ.准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。
根据上述实验过程，回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？____________________________。
(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温③读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是_____________________(填序号)。
进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积________________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)实验过程中产生氧气的物质的量是____________mol；实验测得氧气的摩尔体积是_________(保留小数点后两位)。
【解析】(1)往广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭体系，通过焐热试管看广口瓶中长导管内液面高度的变化来判断装置的气密性。
(2)在测量收集到O2的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，否则气体受热膨胀时，会使排出水的体积偏大，然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，以保证广口瓶中气体的压强和外界气压相等，从而使排出水的体积与产生的O2的体积相等，最后再读取量筒内水的体积。