2014中考化学冲刺复习 第二部分 物质的变化课件
2014年中考化学 第二部分 专题一 物质的检验、鉴别与分离、除杂 配套课件
例 如 ： 除 去 CO 中 混 有 的 CO2 ， 将 混 合 气 体 通 过
氢氧化钠溶液 。反应的化学方程式为：___________________ ______________
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O __________________________________________________ 。
第二部分
中考专题提升
专题一 物质的检验、鉴别与分离、除杂
1．初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。 2．掌握常见物质的检验、分离与提纯方法。
一、物质的检验及鉴别 基本思路：分别取出少量待检物质(一般为溶液)，加入少 量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断，得出
结论。简写为“取样——操作——现象——结论”。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH __________________________________________ 。
Na2CO3＋CaCl2=== 再如：除去 NaCl 中混有的 Na2CO3：_________________ CaCO 3↓＋2NaCl 写化学方程式，下同)；除去 ZnSO4 中混有的 _______________( Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4 CuSO4：__________________________________________ 。
选项 A B 待提纯的物质 铜粉(炭粉) NaCl(Na2CO3) 盐酸 稀硫酸 选用的试剂 操作方法 在空气中灼烧 加入过量的盐酸，将溶液蒸发结晶 加入过量的稀硫酸，蒸发结晶
C
D
NaOH(Na2SO4)
一氧化碳 (二氧化碳)
2014年中考化学二轮精品复习 物质的性质和变化(含答案和解析)
物质的性质和变化学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题()1、景德镇瓷器名扬天下。
在瓷器制造过程中，一定发生了化学变化的是（）2、下列不能用来判断蜡烛燃烧发生的是化学变化的是（）A．用白瓷板盖在蜡烛火焰上，在白瓷板上可观察到黑色的粉末状物质B．蜡烛燃烧时发光、放热C．在火焰上放置一个干而冷的烧杯，烧杯壁上有水珠出现D．用沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，澄清石灰水变浑浊3、下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是（）A．司马光砸缸B．凿壁偷光C．火烧赤壁D．铁杵磨成针4、厨房里的下列操作中，发生了化学变化的是A．拉面条B．磨豆浆C．切黄瓜D．酿米酒5、下列属于物理变化的是A．光合作用B．食物消化C．香水挥发D．酒精燃烧6、下列描述，不属于物理性质的是：（）A．铜能导电B．铁在潮湿的空气中易生锈C．水在4℃时密度最大D．通常状况下，氧气是一种无色无味的气体7、下列变化中，属于化学变化的是：（）A．频繁出现的沙尘暴天气B．蜡烛越烧越短C．天空突降雨的过程D．温室气体使地球气温上升的过程8、蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡燃烧时实验现象描述错误的是A．烛焰分为三层B．罩在火焰上方干而冷的烧杯内壁出现水珠C．蜡烛燃烧放出大量的热D．生成水和二氧化碳9、古诗词是古人留下的宝贵精神财富。
下列诗句中只涉及物理变化的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．只要功夫深，铁杵磨成针D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏10、下列物质的用途，主要利用其化学性质的是A．用煤气做燃料B．用铜做导线C．用金刚石切割玻璃D．用干冰人工降雨11、下列变化中，属于化学变化的是A．气球爆炸B．双氧水消毒C．铂金加工成首饰D．分离空气制氧气12、下列物质的用途主要利用其化学性质的是A．石墨棒作干电池电极B．天然气用作燃料C．干冰用于人工降雨D．铜用于制造导线13、下列变化中，属于化学变化的是A．水结成冰B．酒精挥发C．瓷碗破碎D．蜡烛燃烧14、生活中的下列变化属于物理变化的是A．粮食酿酒B．铁钉生锈C．蜡烛燃烧D．水的蒸发15、下列变化属于化学变化的是A．干冰升华，形成白雾B．打开浓盐酸瓶盖，涌出白雾C．二氧化硫在空气中造成酸雨D．气态氧通过降温加压变成淡蓝色液体16、下列物质的用途主要由其化学性质决定的是A．石墨用做电极B．氢气可作燃料C．干冰用于人工降雨D．活性炭用于吸附有异味物质17、下列物质的用途与其化学性质相关的是A．用铝作导线B．用金刚石切割玻璃C．用活性炭作净水剂D．用氮气作食品包装袋的填充气18、下列变化中，属于物理变化的是A．乙醇燃烧B．用熟石灰来处理含有硫酸的废水C．干冰升华D．人体组织里，葡萄糖在酶的作用下发生的变化19、下列物质的用途主要利用其化学性质的是A．氦气用于充填气球B．硫酸铜和熟石灰用作农药“波尔多液”C．活性炭用作净水的吸附剂D．干冰用于人工降雨20、材料是人类文明进步的标志．下列不同时代物品的材料在加工、制取过程中只发生物理变化的是A．石器B．青铜器C．铁器D．高分子材料二、填空题()21、物质变化的奥秘现有下列变化：①镁加入到氯化铜溶液中；②双氧水中加入二氧化锰；③给水通直流电；④植物的光合作用；⑤用电热水壶给水加热．请回答下列问题：（1）在上述变化中，写出属于置换反应的化学方程式：；（2）在上述变化中，属于其他形式的能量转化为化学能的是（填序号）；（3）现有下列选项：a．原子的数目；b．元素的种类；c．分子的种类；d．分子的数目；e．元素的化合价．在变化②中，不变的是（填序号）．22、请选择相应物质的序号填空：①干冰②小苏打③石墨④氯化钠（1）可用于制铅笔芯的是．（2）可用于人工降雨的是．（3）医疗上用来配制生理盐水的是．（4）焙制糕点所用发酵粉的主要成分是．23、（1）根据“性质决定用途，用途体现性质”，请回答下列问题：①一氧化碳可作燃料，体现了一氧化碳的性；②石墨可作电极，是利用了石墨的性．（2）2013年6月初，我国连续发生了三起大的火灾——中储粮林甸粮库失火、大连油罐爆炸、吉林禽业公司火灾，造成了较大的人员伤亡和财产损失．遇到灾难生命是最宝贵的，如果未成年的你在火灾现场，你可以做的是（写一条即可）24、如图是某化学反应的微观示意图，“”和“”分别表示两种不同的原子，请根据图示回答下列问题．（1）参加反应的甲和乙的分子个数比是．（2）一个丙分子由个原子构成；由大量丙分子聚集成的丙物质（填“可能”或“不可能”）是氧化物．（3）该反应的基本反应类型是．25、物质的用途与其性质密切相关．（1）医疗急救时需要氧气，是因为氧气能．（2）用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间不变色的原因是．（3）图书资料着火时，可用二氧化碳灭火，是因为二氧化碳①、②．26、化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关．从氢气、金刚石、干冰、小苏打四种物质中，选择与下列用途对应的物质，填写在空白处．（1）用作高能燃料的是；（2）发酵粉的主要成分之一是；（3）用作人工降雨的是；（4）镶在玻璃刀头上用来裁玻璃的是．27、柳州晚报报道，2013年1月18日，一辆载有约30吨硝酸的罐车在某厂道路发生侧翻，硝酸泄露，散发出黄色烟雾，流到石灰石地面，发出嘶嘶声，产生大量气泡．泄露出来的硝酸不断流进路边的排水沟，气味十分刺鼻．（1）由题给信息可知，硝酸的物理性质之一是；它泄漏到石灰石地面发出嘶嘶声，说明硝酸与石灰石发生了化学反应，生成的气体是（2）硝酸见光后，除分解生成二氧化氮气体外，还生产水及占空气体积分数约21%的气体，实验室保存硝酸应密封，，放在低温阴凉处，硝酸见光分解的化学方程式为。
2014年中考化学 第一部分 第二单元 第8讲 变化及性质 配套课件
温馨提示 区分物理变化和化学变化的关键是看是否有新物质生成。
考点二 物质的性质 1．物理性质
发生化学变化 (1)定义：物理性质是指物质不需要__________________ 就 能表现出来的性质。
(2)常见的 8 个物理性质：熔点、沸点、密度、硬度、颜色、 状态、气味、溶解性等。 (3)特殊颜色。 ①无色气体：O2、N2、H2、CO2、CH4、稀有气体。 ②无色有刺激性气味的气体：SO2、NH3。
A. 一定伴有能量变化
B. 一定能改变物质的性质 C. 反应前后分子总数一定变化
D. 反应前后元素种类和原子个数一定不变
4．下列变化属于化学变化的是( D )。
A．干冰升华
C．玻璃破碎
B．火柴梗被折断
D．木柴燃烧
题型一
物理变化与化学变化
[例1](2013 年深圳)下列属于化学变化的是( B )。
A．研碎胆矾
(5)不稳定的酸性物质是 H2CO3，常温或加热条件下会分解 成 H2O 和 CO2；不稳定的碱性物质是 NH3· H2O，常温或加热条
件下会分解成 NH3 和 H2O。 (6)空气中含量第一的较稳定的气体的是 N2，含量第二的较
活泼的气体的是 O2。 (7)有脱水性，能使木条、纸张等物质炭化的酸性物质是 浓硫酸 。 ________
金刚石 。 (7)特殊硬度：天然存在的最硬的物质是________
(8)特殊密度：密度最大的金属是 Os；密度最小的金属是 Li。
(9)特殊溶解性：可溶于水的气体有 CO2、SO2；微溶于水 且溶解度随温度升高而减小的固体是 Ca(OH)2；溶于水时温度 升高的物质有 CaO、NaOH、浓硫酸；溶于水时温度降低的物 质有 NH4NO3、KNO3；溶于水时温度不变的物质有 NaCl。 (10)特殊挥发性：强挥发性酸是浓盐酸，打开试剂瓶盖可
2014年中考化学一轮复习：专题1 物质的变化及反应类型课件
[解析]
A中石油分馏出汽油、柴油是根据它们的沸点
不同，进行的混合物的分离，没有新物质生成，属于物理 变化；B中利用膜法从海水中获得淡水是将水和其它物质分 离开的过程，没有新物质生成，属于物理变化；C中铁矿石 冶炼成铁是利用还原剂与铁的化合物反应生成铁，有新物 质生成，属于化学变化；D中工业上从空气中分离出氧气是
性质与变化的关系
性质是物质的固有属性，是物质的基本特征；是变化的内因 （即变化的依据）。 变化只是一个过程，是性质的体现。 物质的变化和性质在描述上的区别： 描述物质的性质时常带“可以、能、会、易、难”等字词。
性质与用途的关系 性质决定用途，用途体现性质。
浓硫酸的吸水性 活性炭的吸附性
氮气的稳定性 焦炭的还原性 熟石灰的碱性 碳酸钠溶液的碱性
三、四种基本反应类型
化合反应 由两种或两 种以上的物质 生成另 一 ____种 物质的反应 分解反应 由一种反应物 生成__________ 两种或两 _____________ 种以上 其他物质的反应 置换反应 由一种单质与一 种化合物反应生成 另一种________ 单质 和 另一种_________ 化合物 的反应 复分解反应 由两种化合物 ____________生 相互交换成分 成另外两种化合 物的反应 “双交换，价不 变” AB＋CD→AD＋ CB
定 义
特 点
“多变一” A＋B→C
“一变多” C→A＋B
“单换单” A＋BC→B＋AC
化合反应 举例 点燃 C＋O2=====
分解反应 通电 ____H 2 2O===== ____________ 2H2↑＋O2↑
置换反应 △ H2＋CuO===== ____________ Cu＋H2O
复分解反应 HCl＋ NaOH===________ __________ NaCl ＋H2O
(百日捷进提升系列)2014年中考化学备考 专题02 质量守恒定律课件
B
C．元素的化合价 D．物质的种类
B．原子的种类
2．（2013•聊城）以下是某化学反应的微观示意图（ 、 原子），下列对图示反应的理解中，正确的是（ A ）
【试题解析】 1、由上面表格可知，反应前的总质量为 32g +51g+6 g =89 g；反应后的总质 量为 60 g +17 g + 11 g +12 g =100 g 所以待测为：100 g—89 g=11g
2、根据上述数据可知：X 质量增加了 28 g，为生成物 ；Y 质量减少了 34 g， 为反应物；Z 质量未发生变化，可能为催化剂；Q 质量增加了 6g，为生成 物。该表达式可以初步写成：Y →X + Q A .该反应中 X 和 Q 的质量变化之比为 28g：6g=14：3，此项错误。 B .该反应 的化学方程式可表示为：Y →X + Q，此项错误。 C .Z 可能是该反应的催 化剂，此项正确。 D.该反应是分解反应 ，此项错误。所以此题大兴区第一学期期末）反应 H2 + Cl2=======2HCl 中，反应 前后没有 改变的是 ．． A．分子的种类
【答案】B 【解析】 试题分析：根据质量守恒定律，化学反应前后，一定不变的是：宏观上①元素种 类，②元素质量，③参加化学反应不变物质与反应后生成的各物质的质量总 和；微观上④原子种类，⑤原子数目，⑥原子质量。一定变①物质的种类， ②分子种类；可能改变：分子数目。有单质参加和生成的化学反应，一定有 化合价的改变。故选 B。
C
Z 漏测 11 Q 6 12
第一次测得的质量/g 32 第二次测得的质量/g 60 下列判断正确的是（
A .该反应中 X 和 Q 的质量变化之比为 5:1 B .该反应的化学方程式可表示为：Y→X+Z+Q C .Z 可能是该反应的催化剂 D.该反应可能是置换反应
中考一轮复习主题二 物质的化学变化(一)认识化学变化的基本特征
主题二物质的化学变化(一)认识化学变化的基本特征【考点梳理】考点1:化学变化的基本特征1.化学变化的基本特征:有新物质生成。
化学变化表现为发光、放热或吸热、产生沉淀、放出气体。
(只可帮助我们判断化学反应是否发生，但不能作为依据）2.化学变化的微观实质:构成物质的微粒（如分子）本身发生改变，变成新的粒子，而物理变化的实质是:构成物质的微粒本身不发生改变，只是微粒之间间隔以及速率发生改变。
考点2:物质的物理性质和化学性质1.化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质，例如:可燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸碱性、腐蚀性、脱水性等;2.物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
例如:物质颜色、状态、气味、密度、硬度、熔沸点、导电性、导热性、吸附性等。
考点3:物质发生化学反应时伴随有能量变化1.化学反应中的吸热和放热(1）放热反应:(化学能转化成热能)①燃烧:如:C+02点燃CO; 甲烷在空气中燃烧:CH4+202点燃CO2+2H20;②生石灰与水反应:Ca0+H2O=Ca(OH)2③镁和稀盐酸反应:Mg+2HCI=MgCI2+H2↑。
★缓慢氧化:如:呼吸、铁生锈、农家肥料的腐熟、酒和醋的酿造等。
(2〉吸热反应:(热能转化成化学能）例如:CO2+C高温2C02.其他形式的能量变化(1）水通电分解:(电能转化成化学能〉方程式:2H2O通电2H2↑+02↑(2）光合作用:(太阳能能转化成化学能）方程式:6CO2+6H2O光照C6H1206+602(3）呼吸作用:(化学能转化成热能）方程式:C6H126+60酶6CO2+6H2O考点4:催化剂1.这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量、化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫做触媒)。
2.证明某物质是某反应的催化剂，设计角度:①改变反应速率;②反应前后质量和化学性质不变。
实验设计时一定要注意控制变量;证明反应前后化学性质不变，可以待前次实验停止时再重复实验，也可从该物质的化学性质入手进行实验设计。
中考化学总复习第2部分物质的变化ppt课件(2份)(优秀版)
中考化学专题复习主题2 物质的化学变化(28张PPT)
反应物中有CO2参加的反应 化合: H2O+CO2=H2CO3
H2O+ CaCO3＋CO2==Ca(HCO3)2
置换:
高温
2Mg+CO2===2MgO+C
非基本反应类型: CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O CO2+C太阳a(光OH) 2＝CaCO3↓+H2O
无 机 化 合 物
酸 碱
⑵⑶与 与金 金属属氧反化应物,生反成应盐,生+H成2↑盐+水源自⑷与碱反应,生成盐+水
⑸与盐反应,生成新酸+新盐
⑴与指示剂发生变色反应
⑵与非金属氧化物反应,生成盐+水 ⑶与酸反应,生成盐+水 ⑷与盐反应,生成新碱+新盐 ⑴与金属反应,生成新盐+新金属
难溶性碱: ⑴与酸反应 ⑵加热分解
复分解反应(元素肯定不变) 肯定发生! 2.酸+碱→盐+ H2O (中和反应)具有优先反应权力!
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +6H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
中考化学总复习第2部分物质的变化ppt课件(2份)(2)高品质版
第5讲 质量守恒定律及化学方程
栏目导航
思维导图 考纲导航 知识梳理 基础过关 能力提升 中考回顾
思维导图
考纲导航
1．理解质量守恒定律并能用它来解释常见的现象及其应 2．书写常见的、典型反应的化学方程式； 3．根据化学方程式熟练计算化学反应中物质的质量；理 中考说明 相互间量的正比关系； 4．熟练计算含杂质的反应物或生成物的质量分数(杂质 5．理解化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的
6 分(计算题) 品中另一物质不反应)的质 开放的方式考查样品中另
质量分数的计算方法
6.5 分(选择题、以微观模型图考查质量守 2017
计算题) 学方程式进行有关计算
知识梳理
质量守恒定律
1．含义：__参__加__化___学__反__应___的各物质的___质__量__总__ 后生成的各物质的___质___量__总__和____。
(2)书写：写、配、注、标、查。
【温馨提示】 ◎“点燃”、“△”、“催化剂”、“高温”等，一 上方。当其他条件与催化剂同时存在时，则将“ “＝”的上方，其他条件写在下方。 ◎如果生成物中有气体放出，反应物中没有气体， 气体边标上“↑”，如果反应物中有气体则生成物 气体符号。如果生成物中有沉淀生成要在旁边标上
(2)还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应 (3)氧化剂：失氧的物质是氧化剂，具有氧化性
氧的物质是还原剂，具有还原性，常见的还 CO 和氢气等。
基础过关
质量守恒定律
1．化学反应前后，下列各项肯定没有变化的是( B
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类
质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类
A．①③④⑤⑥
(1)质的方面：表示反应物、生成物、反应条件 (2)量的方面：
中考化学考点冲刺——物质的变化及分类 专题(共37张PPT)
12.对盐的组成叙述正确的是（ A．都含有原子团 C．都不含氢元素
）
B．都含有金属元素 D．都含有非金属元素
13.以下说法中不正确的是（ ）
A．酸中都含有氢元素，只要含有氢元素的化合物都是酸 B．氧化物中含有氧元素，但含氧化物的化合物不一定是氧化物 C．离子是带电粒子，但带电的粒子不一定是离子 D．中和反应一定是复分解反应
4.化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是（ ）
①纯净物与混合物属于包含关系
②化合物与氧化物属于包含关系
③单质与化合物属于交叉关系
④金属元素与非金属元素属于并列关系
⑤中和反应与复分解反应属于并列关系
⑥有机化合物与无机化合物属于并列关系．
A．①③
B．②④⑥
C．③⑤
D．①③⑤
4.下列变化属于化学变化的是（ ） A．用液态空气制氧气 B．将紫色石蕊试液通过活性炭变成无色 C．紫色石蕊试液遇碱变成蓝色 D．水加热时产生气泡
5.下列物质的用途与该物质的化学性质无关的是（ ） A．氢气用作高能燃料 B．盐酸用于清除铁锈 C．干冰用作人工降雨 D．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
6.下列物质的用途中，只利用其物理性质的是（ ） A．氧气用于炼钢 B．稀硫酸用于除铁锈 C．干冰用于人工降雨 D．煅烧石灰石用于制取生石灰
11.用“物理变化、化学变化、物理性质、化学性质”填空．
（1）植物进行光合作用：
；
（2）空气是无色、无味的气体：；源自（3）木炭燃烧能生成二氧化碳：
；
（4）冰雪消融：
；
（5）镁是银白色的固体：
；
（6）酒精挥发：
；
（7）铁丝生锈：
；
（8）钢丝弯曲：
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三、催化剂（又叫触媒）
1．特点：一变二不变 一变：改变化学反应速率； 二不变：反应前后质量不变、化学性质不变。 （注意：催化剂___________ （填“能”或“不能”）改变生成物 不能 的质量，它是化学反应的参与者。） 2．概念：在化学反应中能改变其它物质的__________________ ， 反应速率 质量 而本身的___________ 和___________ 化学性质 在反应前后都没有发生变化的物质。
第6讲
[例题分析]
质量守恒定律和化学方程式
[例1]:（2013湛江）2013年5月16日广州市食品药品监管局网站公布第一季度餐 饮食品抽验结果．其中一项结果为44.4%的大米制品抽检产品发现镉超标． （1）这里的镉是指( )；A．原子 B．离子 C．单质 D．元素 （2）已知镉（Cd）在化合物中通常为+2价．镉在金属活动顺序表中氢的前面． 写出镉与盐酸的化学反应方程式和反应类型：( ) ； 【思路点拨】 （1）物质是由元素组成的，这里的镉是指镉元素； （2）镉在金属活动顺序表中氢的前面，可与盐酸反应生成氯化镉和氢气，方程 式是：Cd+2HCl═CdCl2+H2↑，该反应由一种化合物和一种单质生成另一种化合 物和单质，属于置换反应； 【解答】：（1）D；（2）Cd+2HCl═CdCl2+H2↑，置换反应；
(1)实验探究：在进行质量守恒探究实验时，有物质进入反应体系(如空气)或反应 密闭 体系有物质损失（如气体逸出到空气中），实验要在___________ 容器中进行； (2)质量守恒定律的适用范围：通常用来解释___________ 变化而不解释 化学 ___________ 物理 变化； 遵守 (3)一切化学反应都___________ （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。
第6讲
质量守恒定律和化学方程式
2．用微观解释化学反应（即化学反应的实质）。若反应物由分子构成，则 原子 重新组 原子 ，_________ 可描述为：在化学反应中，反应物的分子破裂成_______ 分子 分子 生成物 合成新_________ ，___________ 构成 ___________ 。 原子种类 没有 3．微观解释质量守恒定律：在一切化学反应中，反应前后___________ 原子总质量 也没有变化。所以，化学反 改变，原子数量 ___________也没有增减，____________ 应前后各物质的质量总和必然相等。 4．对质量守恒定律的解读，可小结为“6个不变、2个一定变、2个可能变”
第6讲
[考试要求]
质量守恒定律和化学方程式
1．理解质量守恒定律
2．掌握常见化学反应中的质量关系
3．理解简单的化学反应方程式的意义 4．能根据化学反应方程式进行简单的计算 5．理解定量研究对化学科学发展的重大作用
[知识整理] 一、质量守恒定律
质量总和 ，等于反 参加 1．质量守恒定律内容：___________ 化学反应的各物质的___________ 生成 的各物质的质量总和。 应后___________
二氧化锰与氯酸 钾的质量比 生成1L氧气所需 的时间（s）
1/4 0 124
1/2 1/10 1/5 1/3 1/2 2/3 1/1 2/1 0 79 50 54 75 93 106 153 240
第5讲
物理化学与化学变化
(1)据上表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为______________________ 时，反应速率最快； (2)二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是 ______________________； (3)二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减少反应物的 _________________，所以反应速率受到影响； (4)通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量（填“是”或“不是”） ____________________越多越好。 【思路点拨】关于催化剂的题目要重点掌握催化剂“一变二不变”的含义。 本题除了要明白催化剂的特点外，还得学会根据题目所给的数据进行分析， 掌握其变化特征，然后按要求答题。 【解答】（1）1/10 （2）二氧化锰与氯酸钾的接触面积小，催化作用不明 显 （3）质量分数 （4）不是
微 观
第6讲
质量守恒定律和化学方程式
5．质量守恒定律的应用 (1)解释化学现象：化学反应前后质量增加或质量减少的原因。 ①高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小； 产生氧气 __________________________________________________________ 。 ②细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应 不遵守质量守恒定律，这种说法正确吗？为什么？
6个不变 宏 观
2个一定变
2个可能变
1．总质量___________ 1．物质的种 1．元素的化 2．元素的种类__________ 类___________ 合价 3．各元素的质量__________ 1．原子的___________ 2．原子的___________ 3．原子的___________ 1．原子 ___________ 1．分子的数 目 ___________
【思路点拨】已知RO2为氧化物，相对分子质量是44,可求出R的相对原子质量 为12.根据质量守恒定律1.2gM完全反应生成5.6gN则参加反应的RO2质量为 4.4g ,再根据RO2与2N的质量比求出N的相对分子质量是28, 2.4gM与5g RO2不 是恰好反应,生成N不可能7.4g
【解答】D
第7讲
物理变化 化学变化
生成 ____其他物质的变化 种类 物质的分子___________ 发生改 变，分解成原子，原子重新组 合生成其它物质的分子。 发热 、 颜色改变 发光、______ _______、放出 沉淀 气体 、生成_________ _______ 等
一、物理变化和化学变化的比较
定义
没有 ____生成其他物质的变化
第6讲
质量守恒定律和化学方程式
3．化学方程式的书写 (1)书写原则（两点） ①必须以___________ 客观事实 为基础，绝不能凭空臆想，臆造事实上不存在 的物质和化学反应。 质量守恒 定律，等号两边原子的___________ 数量 ②要遵守___________ 和 种类 ___________ 必须相等。 (2)书写步骤： ①写化学式 ②配平 ③注条件和状态 没有 注意：只有当反应物中___________ （填“没有”或“有”）气体，而生成气 没有 体时，生成物气体标“↑”；反应物中___________ （填“没有”或“有”） 固体，而生成固体时，生成物固体标“↓” 。
通过化学变化可知
举例
一般指能否与氢气、氧气、金 属、非金属、氧化物、酸、碱、 盐等物质发生化学反应，如可 燃性、还原性、氧化性、酸性、 碱性、热稳定性等
本质 区别
是否需要通过化学变化才可以获知
（注意：在描述物质的性质时，常常在文字描述中会出现“能”“会”“可 以”“是”等字眼。）
第5讲
物理化学与化学变化
第6讲
质量守恒定律和化学方程式
二、化学方程式
化学变化 化学式 来表示______________ 1．概念：化学方程式是用_______ 的式子。 2．化学方程式的意义及读法
①表示反应物、生成物以及反应的条件
②表示反应物、生成物之间的质量比（即相对分子质量与化学计量 数的乘积之比） ③表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即化学计量数之比） 例：写出化学方程式2H2+O2点燃2H2O表示的意义
第6讲
质量守恒定律和化学方程式
[例2]:在M+RO2===2N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。已知 1.2gM完全反应 生成5.6gN。下列有关说法中错误的是( ) A、R的相对原子质量为12 C、参加反应的RO2质量为4.4g B、N的相对分子质量是28 D、2.4gM与5g RO2反应生成7.4gN
没有 物质的分子___________ 发 微观实质 生变化
现象
物质的状态发生改变
物质的三态变化（熔化、 常见变化 凝固、汽化、挥发、液化、 燃烧、金属生锈、食物变质、 类型 升华）物质形状的变化、 自燃、呼吸作用和光合作用等 电灯发光、保险丝熔断等 判断依据 联系 有无其他物质生成 化学变化中一定包含物理变化
氢气和氧气在点燃条件下生成水 ①_______________________________________________________ ； 每4份质量的氢气与32份质量的氧气生成36份质量的水 ②_______________________________________________________ ； 每两个氢气分子与一个氧气分子反应生成2分子水 ③_______________________________________________________ 。
[考试要求]
化学反应的类型
1．了解常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应 2．了解常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应与日常生活相关 的一些现象 3．能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行简单的判断 4．了解人们如何利用化学反应改善和提高自身的生活质量
不对，氧气参与了反应 __________________________________________ 。 (2)计算化学反应中某些物质的质量 ①氯酸钾与二氧化锰的混合物28.5克，充分加热，使之完全反应，反应后冷 却，称得剩余固体的质量为18.9克，则生成氧气______ 9.6 克；原混合物中含氯 24.5 酸钾____________ 克。 ②反应A+B=C+D，20gA和16gB恰好完全反应生成14gC，则同时生成D多少克？ ___________ 克；若5gA和足量B反应时，生成D__________ 克。 22 5.5