高中化学干燥剂总结

高中化学干燥剂小结

1、酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5、硅胶

1）浓硫酸（强氧化性酸）

2）P2O5（酸性白色粉末）、

3）硅胶（它是半透明，内表面积很大的多孔性固体，有良好的吸附性，对水有强烈的吸附作用。含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。）

2、碱性干燥剂：碱石灰、CaO、固体NaOH

1）碱石灰（它是白色固体，主要成分CaO和NaOH）、

2）CaO（它是白色固体, 碱性氧化物）、

3）固体NaOH（强碱）

3、中性干燥剂：无水CaCl2、CuSO4

1）无水CaCl2(白色多孔固体)、

2）CuSO4(白色粉末,吸水程度较小,一般用来检验水的存在,吸水后变成蓝色CuSO4·5H20) 二、常见气体的分类

中学阶段常见的气体，按酸碱性也可分为三种：

①酸性气体：CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl、H2S、HBr、HI等

②碱性气体：NH3

③中性气体：N2、O2、H2、CH4等

三、干燥剂的选择

1、总的原则：（酸碱性要一致且不能发生反应）

a、酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体；

b、碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体；

c、中性干燥剂可以干燥各种气体。但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，

2、同时还应考虑到规律之外的一些特殊性.如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应，或生成络合物,加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。

特殊性：

①不能用浓硫酸干燥H2S, HBr,HI等还原性

．．．气体，因为二者会发生氧化还原反应。如

H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓，H2SO4+HBr= Br2+SO2+2H2O, H2SO4+HI= I2+SO2+2H2O

②不能用无水硫酸铜干燥H2S气体，二者会发生反应：CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓

③不能用无水硫酸铜干燥NH3,二者可发生反应生成络合物：CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO4

④不能用无水CaCl2干燥NH3，二者会发生反应生成一些加合物：CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3

3、常用干燥剂干燥气体小结

可干燥的气体

浓硫酸：N2、O2、H2 、CH4、CO等中性气体和CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl等酸性气体碱石灰：N2、O2、H2 、CH4、CO等中性气体和NH3等碱性气体

无水氯化钙：N2、O2、H2 、CH4、CO、 CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl等气体

不可干燥的气体

浓硫酸：NH3等碱性气体和H2S、HBr、HI、C2H4（烯烃）等还原性气体

无水氯化钙：NH3等会反应的气体

碱石灰：Cl2、HCl、H2S、SO2、CO2、NO2等酸性气体

四、常见干燥装置

1、液态干燥剂装置（盛放液体干燥剂）

2、固态干燥剂装置（盛放固体干燥剂）

1）球形干燥管

2）U形干燥管