高考化学复习考点9 电化学
高考电化学大题必考知识点
高考电化学大题必考知识点电化学是化学的一个重要分支，研究电能和化学能的相互转化关系。
在高考中，电化学常常作为一道大题出现，需要考生对电化学的基本概念、理论和实验操作进行全面的掌握。
下面将重点介绍高考电化学大题必考的知识点。
一、电池和电解池电池是将化学能转化为电能的装置，根据电极材料的不同，电池可分为原电池和干电池。
原电池是基于金属间的电荷转移，如锌铜电池、铅蓄电池等；干电池则是基于金属和电解质的电荷转移，如干电池、锂离子电池等。
电解池则是将电能转化为化学能的装置，根据电能来源的不同，电解池可分为直接电解和间接电解。
直接电解是指通过外加电势差使电解质发生电解，如电镀、电解水等；间接电解是指在电解过程中进行了化学反应，产生了新的物质，如铜化银、电解铜和银等。
二、电极反应和电动势在电化学中，电极反应是指在电极上发生的氧化还原反应。
电极分为阳极和阴极，阳极对应着氧化反应，阴极对应着还原反应。
在电解质溶液中，电极反应的进行需要有电子传导和离子传递两个过程。
电动势是电池或电解池将化学能转化为电能的能力，也就是电化学反应的驱动力。
电动势可以通过电池电解法和电动势表法进行测定。
常见的电动势表有标准电极电位表和电动势系列。
在电动势表中，还需要了解电池符号及电池方程式的表示方法。
三、电解质溶液和离子迁移电解质溶液中的化学物质会电离成离子，其中正离子迁移到阴极，负离子迁移到阳极。
离子迁移速度受到浓度、温度、电势差等因素的影响。
根据迁移速度的大小，可以将溶液分为弱电解质溶液、强电解质溶液和非电解质溶液。
电解质溶液中的离子迁移使得电解液产生电解效应，如电解的速度和电解物的物质变化。
在电解质溶液中，还需了解电解质的溶解度和电导率的概念。
四、化学电源和电解合成化学电源是指能够产生电能的装置，如干电池、燃料电池、太阳能电池等。
其中，干电池由于其简单、便携的特点，被广泛应用于日常生活中。
电解合成是指通过电解反应使得化学反应发生的装置。
高考电化学必考知识点
高考电化学必考知识点电化学作为化学的重要分支，在高考中占据着相当重要的地位。
电化学研究的是电与化学的相互关系，以及电化学原理在实际应用中的运用。
为了帮助大家更好地备考，在本文中将介绍高考电化学的必考知识点，希望能对大家有所帮助。
一、电解池与电解液电解池是指用来进行电解的具体装置。
在电解池中，需要有电解液来传递电荷和离子。
电解液是由化合物在溶剂中被解离而形成的能够导电的溶液。
常见的电解液有强酸、强碱和盐。
二、电解质与非电解质电解质是指能够在溶液中发生电离的物质，能够导电。
而非电解质则是指无法在溶液中发生电离的物质，不能导电。
在电解质中，还可以进一步分为强电解质和弱电解质，强电解质完全电离，而弱电解质只能部分电离。
三、离子与离子方程式离子是电解质在溶液中的形式，是由正、负电荷组成的。
在电化学反应中，利用离子方程式能够清晰地表达电化学反应中的电荷转移和离子变化等。
四、电导率与电解度电导率是衡量电解质溶液导电性能的指标。
电解度则是表示一个化合物溶液中电离的程度。
电导率与电解度之间存在一定的关系，通常电导率越大，电解度越高。
五、电极与电势差电极是用来与电解质接触并允许电荷流动的介质。
在电化学中，电极分为阳极和阴极。
电势差是指电化学反应中的电压差，是衡量电化学反应的驱动力或是电池电势的指标。
六、原电池与电解池原电池是通过化学反应直接产生电能的装置，它将化学能转化为电能。
而电解池是通过外加电势将化学反应进行逆反应，使电能转化为化学能。
七、电解产物与电量电解产物是指在电化学反应中通过电解作用从电解质中分离出来的物质。
电量是指通过电解质溶液的数量，通常用库仑(C)来表示。
八、伏安定律与法拉第定律伏安定律是电解质中电流大小与电解质电势差、电阻之间的关系。
通常表现为I=U/R，其中I为电流强度，U为电解质电势差，R为电阻。
法拉第定律是描述电流通过电解质中，电解质电量与电解质溶液中电流强度、时间和化学当量之间的关系。
九、电化学的应用电化学在生活中有着广泛的应用。
高考化学电化综合知识点
高考化学电化综合知识点在高考化学考试中，电化学是一个重要的知识点，它涉及到电化学电池、电解质溶液、电解质的电离和导电性等内容。
掌握了这些知识点，学生就可以更好地理解和应用电化学的原理，解决与电化学相关的问题。
1. 电化学电池电化学电池是一种将化学能转化为电能的装置。
它由两个电极（阳极和阴极）和一个电解质溶液组成。
阳极是氧化反应发生的地方，阴极是还原反应发生的地方。
在电解质溶液中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。
这个过程中，产生了电流。
电池中的电流可以通过外部连接的导线和其他电子器件传输。
2. 电解质和电离电解质是指在溶液中能够形成离子的物质。
具体来说，电解质可以分为强电解质和弱电解质。
强电解质能在溶液中完全电离，形成大量离子。
常见的强酸、强碱和盐都是强电解质。
弱电解质在溶液中只有少部分电离，形成少量离子。
例如，乙酸和氨水都是弱电解质。
电离是指电解质在溶液中分解为离子的过程。
具体来说，电离可以分为电解质的阳离子和阴离子的电离。
阳离子是带正电的离子，阴离子是带负电的离子。
在电解质溶液中，阳离子和阴离子被溶剂包围，并且可以随着电流的传递而移动。
3. 电导性电导性是指物质导电的能力。
根据电导性的不同，物质可以分为导体、绝缘体和半导体。
导体是具有良好导电性的物质。
金属是最常见的导体，它具有大量自由电子，可以自由移动，传递电流。
其他一些物质，如某些液体和溶液也具有较高的导电性。
绝缘体是具有很低导电性的物质。
绝缘体几乎不传导电流。
常见的绝缘体包括橡胶、木材和塑料等。
半导体是介于导体和绝缘体之间的物质。
它们的导电性介于两者之间，可以通过控制温度和加入杂质来改变其导电性。
半导体是现代电子学和信息技术的基础材料。
综上所述，电化学是高考化学考试中的重要知识点，涵盖了电化学电池、电解质溶液、电解质的电离和导电性等内容。
通过理解和掌握这些知识点，学生可以更好地理解电化学的原理和应用，解决与电化学相关的问题。
因此，在复习电化学知识时，学生应注重理论的学习与题目的练习，同时也要加强对实验操作的理解和实践。
高三化学电化学反应与电解质溶液
高三化学电化学反应与电解质溶液电化学反应是化学与电能之间的转化过程，常见的电化学反应包括氧化还原反应和非氧化还原反应。
而电解质溶液指的是在溶液中存在有可导电离子的溶液。
本文将分别讨论电化学反应和电解质溶液的相关知识。
一、电化学反应1.1 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中发生电子转移的反应，其中一种物质失去电子被氧化，另一种物质获得电子被还原。
在氧化还原反应中，有一种常见的表示方式，即利用半反应方程式将氧化反应和还原反应分别表示出来。
例如，2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) 可以分解为以下半反应方程式：(1) 氧化反应：2H₂(g) → 4H⁺(aq) + 4e⁻(2) 还原反应：O₂(g) + 4H⁺(aq) + 4e⁻ → 2H₂O(l)1.2 非氧化还原反应非氧化还原反应是指没有氧元素参与的氧化还原反应。
非氧化还原反应通常涉及到电子转移和原子元素的变化状态。
例如，2Na(s) + 2H₂O(l) → 2NaOH(aq) + H₂(g) 可以表示为以下方程式：(1) 非氧化还原反应：2Na(s) → 2Na⁺(aq) + 2e⁻(2) 非氧化还原反应：2H₂O(l) + 2e⁻ → 2OH⁻(aq) + H₂(g)二、电解质溶液电解质溶液是指在溶液中存在有可导电离子的溶液。
溶质分子或离子在水中解离成带电离子的过程称为电离。
电解质溶液可以分为强电解质和弱电解质。
2.1 强电解质强电解质在溶液中完全电离，生成可导电的离子。
常见的强电解质有NaCl、HCl、KOH等。
例如，NaCl溶于水后完全离解成Na⁺和Cl⁻离子：NaCl(s) → Na⁺(aq) + Cl⁻(aq)2.2 弱电解质弱电解质在溶液中只有部分电离，生成不完全电离的离子。
常见的弱电解质有CH₃COOH、H₂CO₃等。
例如，CH₃COOH溶于水后只部分电离成CH₃COO⁻和H⁺离子：CH₃COOH(aq) ⇌ CH₃COO⁻(aq) + H⁺(aq)三、电化学反应与电解质溶液的关系电解质溶液中的离子可以参与电化学反应。
化学高考电化学必备知识点
化学高考电化学必备知识点电化学是研究电子在电化学体系中的转移规律和电化学过程的学科。
在化学高考中，电化学是一个重要的考点，学好电化学知识对于化学成绩的提升有着至关重要的影响。
本文将从电池、电解质溶液和电解等角度介绍电化学高考必备的知识点。
一、电池的构成和工作原理电池是一种能够将化学能转换为电能的装置。
在电化学高考中，电池是必考的知识点。
电池由正极、负极和电解质溶液组成。
其中，正极是电池的正极化学反应发生的地方，负极是电池的负极化学反应发生的地方，电解质溶液起着导电和平衡电荷的作用。
电池的工作原理是通过正负电极上的化学反应来释放或吸收电子，从而形成电势差。
其中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应。
电池的电动势是指单位正电荷从负极移动到正极，电池正极域负极电位的差。
电池的电动势与其化学反应有关，可以根据标准电极电势来计算。
二、电解质溶液和导电性电解质溶液是一个重要的电化学概念。
在电解质溶液中，溶质以离子的形式存在。
溶液中的阳离子在阴极接受电子，发生还原反应；溶液中的阴离子在阳极失去电子，发生氧化反应。
这些反应是电解质溶液导电的基础。
电解质溶液的导电性与溶质的浓度有关，溶液中溶质浓度越高，导电性越好。
此外，温度也对溶液的导电性有影响，温度升高，离子的运动速度增加，导电性提高。
三、电解过程和电解方程式电解是通过外加电压使电化学体系发生非自发的化学反应。
在电解过程中，阳离子移向阴极，受电子还原；阴离子移向阳极，失去电子氧化。
电解方程式是表示电解反应的方程式。
在电解方程式中，阳离子写在阴极前面，阴离子写在阳极前面。
方程式中可以标明物质的电荷状态，即正离子上方写上正电荷，负离子上方写上负电荷。
四、化学电池和电解槽化学电池是利用氧化还原反应产生电能的装置，分为电池反应部分和电解质溶液两个部分。
化学电池可分为原电池和电解池两类。
原电池是指化学反应自发发生，能够释放电能的电池。
原电池的电动势可根据标准电极电势来计算，电动势为正的为常用电池，电动势为负的为反常电池。
高三电化学的知识点总结
高三电化学的知识点总结电化学是化学与电学相结合的学科，研究电流与化学反应之间的关系。
在高中化学课程中，电化学是一个重要的内容，本文将对高三电化学的知识点进行总结。
一、基本概念1. 电化学反应：指在导电溶液中，由于电子在电极之间的流动引起的化学反应。
2. 电解：指通过外加电流使电解质溶液或熔融电解质发生化学反应的过程。
3. 电池：由正负两极和电解质溶液（或电池内部的电解质）组成的装置，能产生电流。
4. 电解质：指在溶液或熔融状态下能导电的物质。
5. 电极：电池中能与电解质直接接触并参与电化学反应的部分，包括阳极和阴极。
6. 氧化还原反应：电化学反应中常见的一种反应类型，涉及到电子的转移。
7. 标准电极电势：参照物为标准氢电极，测量其他电极与标准氢电极之间的电势差。
二、电化学反应1. 金属腐蚀：金属与溶液中的氧、水等发生氧化还原反应，造成金属表面的损坏。
2. 电解池：由阳极和阴极以及电解质溶液构成，用于实现电解反应。
3. 电解液的选择：选择适当的离子化合物作为电解质，使得电解质能够导电并且电解反应比较容易发生。
4. 电沉积：通过电流使金属离子在电解液中还原成金属的过程，常用于金属镀层的制备。
三、电化学方程式1. 电子转移：电化学反应中，电子从一个物质转移到另一个物质，电子转移可以通过方程式表示。
2. 半反应：电化学反应可以分解为氧化半反应和还原半反应，通过电子的转移实现整个反应过程。
3. 构建电化学方程式：根据具体反应过程，将氧化半反应和还原半反应组合起来，构建完整的电化学方程式。
四、电池1. 原电池：由直接将化学能转化为电能的化学反应组成，如原电池、干电池等。
2. 锂离子电池：一种常见的可充电电池，通过锂离子在正负极之间的移动实现电能的储存和释放。
3. 燃料电池：利用化学能转化为电能的装置，常用于提供电力驱动汽车等。
4. 电池的工作原理：电池中的化学反应导致电子流动，形成电流，从而实现电能的转化。
2023届高三化学高考备考一轮复习训练专题9隔膜在电化学中的应用提升篇
专题9隔膜在电化学中的应用提升篇2023年高考化学复习一、单选题，共13小题1．（模拟）有学者设想将传统锌锰电池改装为双膜三室模式的蓄电池，三室中电解质溶液分别选用K2SO4、KOH、H2SO4溶液中的一种，工作原理示意图如图所示。
下列说法正确的是A．膜p适合选用阴离子交换膜B．II室中适合添加KOH溶液C．放电时，III室中溶液的pH增大D．充电后，I室和III室溶液的质量变化相同2．（模拟）含有硝酸盐和亚硝酸盐的酸性废水可导致水体富营养化，引发环境污染。
如NO的原理。
下列有关叙述错误的是图是利用电化学原理处理-nA．直流电源为铅蓄电池时，Pb 极连接Y电极B．电势：X极高于Y极C．当产生14g N2时，有6mol H+跨膜而过D．阳极电极反应方程式为2H2O- 4e-=O2↑+4H+3．（模拟）某燃料电池主要构成要素如图所示，下列说法正确的是A ．电池可用于乙醛的制备B ．b 电极为正极C ．电池工作时，a 电极附近pH 降低D ．a 电极的反应式为O 2+4e - -4H + =2H 2O4．（2022·福建·福州第十五中学模拟）采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。
忽略温度变化的影响，下列说法错误的是A ．阳极反应为222H O 4e 4H O -+-=+↑B ．电解一段时间后，阳极室的pH 未变C ．电解过程中，H +由a 极区向b 极区迁移D ．电解一段时间后，a 极生成的O 2与b 极反应的O 2等量5．（模拟）水是鱼类赖以生存的环境，较好的水质能减少鱼类疾病的发生，更有利于鱼类的生长和生存。
世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。
下列说法正确的是A ．Y 为电源的正极B ．阴极反应式为2-3NO +10e -+12H +=N 2↑+6H 2OC ．将该装置放置于高温下，可以提高其净化效率D ．若BOD 为葡萄糖(C 6H l2O 6)，则1mol 葡萄糖被完全氧化时，理论上电极上流出22mole - 6．（模拟）我国学者开发了一种新型高效电解析氢(HER)催化剂，大幅降低了电解所需的电压，同时可将2H S 气体变废为宝。
化学高三知识点电化学
化学高三知识点电化学电化学是研究化学与电流之间的相互关系的学科，它涉及电解、电池以及电化学反应等内容。
它在我们日常生活中起到了重要的作用，比如电池用于电子设备、蓄电池用于汽车等等。
本文将重点介绍化学高三知识点电化学的相关内容。
一、电解与化学电池1. 电解电解是指利用电能使电解质溶液或熔融电解质发生化学反应的过程。
其中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
电解质溶液中的离子在电场作用下向电极移动，产生化学反应。
2. 化学电池化学电池是将化学能转化为电能的装置。
它由两个半电池组成，其中一个半电池发生氧化反应，另一个半电池发生还原反应。
通过两个半电池之间的电子流动来实现电能的转化。
二、电解质与非电解质1. 电解质电解质是指在溶液中或熔融状态下能够释放出离子的物质。
电解质可以分为强电解质和弱电解质两种。
强电解质在溶液中完全电离，生成大量的离子；而弱电解质只在溶液中部分电离。
2. 非电解质非电解质是指在溶液中不会电离产生离子的物质。
常见的非电解质包括醇类、糖类等有机化合物。
三、电位与电动势1. 电位电位指的是电池或半电池中任意一电极相对于标准电极（常用氢电极）的电势差。
电位是以参比电极为基准进行测量的。
2. 电动势电动势是指电池或半电池对单位正电荷做的功。
它反映了电池或半电池的内禀特性，与电池内部的化学反应相关。
四、标准电极电位与标准电动势1. 标准电极电位标准电极电位指的是在标准条件下，电极与标准氢电极之间的电势差。
它用于衡量不同半电池中化学反应的强弱。
2. 标准电动势标准电动势是指在标准条件下，电池的电动势。
它是通过测量两个半电池之间的标准电极电位差来计算得到的。
五、电解池与电池1. 电解池电解池是用于进行电解实验的装置。
它由两个电极和连接电源的电解槽组成，电解质溶液放在电解槽中。
电解反应发生在电解槽中的电极上。
2. 电池电池是将化学能转化为电能的装置。
它由两个半电池组成，每个半电池中都包含一个电极和溶液。
高三化学知识点总结电化学
高三化学知识点总结电化学高三化学知识点总结——电化学一、引言电化学是研究电荷转移与化学反应之间相互关系的学科，是化学与物理学的交叉领域。
在高三化学学习中，电化学作为一个重要的知识点，涉及到电解质溶液、电解池、电化学电池等方面的内容。
本文将对高三化学电化学知识点进行总结，并逐一进行说明。
二、电解质溶液电解质溶液是由离子构成的溶液，在溶液中，带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。
电解质溶液的电导能力与溶液中离子的浓度有关，浓度越高，电导能力越强。
电解质溶液的电导过程是由电离、迁移和再组合三个步骤组成的。
三、电解池电解池是电解实验中的设备，一般由两个电极和电解质溶液组成。
电解池的两个电极分别是阳极和阴极，通过外部电源施加电压，使阳极与阴极形成电势差，从而产生电解反应。
四、电化学电池1. 电池的构成电化学电池是将化学能转换为电能的装置。
电池由阳极、阴极和电解质三个基本组件构成。
阳极是电池中电流流出的地方，阴极是电流流入的地方，而电解质则需要在阳极和阴极之间形成离子的通道。
2. 电池的工作原理电化学电池通过化学反应的进行来提供电能。
在放电过程中，化学能转化为电能，而在充电过程中，电能转化为化学能。
电池的工作原理基于氧化还原反应，通过电子的转移和离子的迁移来实现。
3. 电池的分类根据电池内部的化学反应类型和电池的形式，电池可以分为原电池和电解质电池两大类。
原电池是能够直接产生电能的设备，而电解质电池则需要外部电源提供电能。
常见的原电池包括干电池和燃料电池，而电解质电池则包括铅蓄电池和锂离子电池等。
五、常见电化学现象1. 电解与电析电解是指使用电流将化合物分解成其离子的过程，而电析则是通过电流使金属离子还原成对应金属的过程。
2. 腐蚀金属在氧气和水的作用下会产生腐蚀现象，这是由于金属表面被氧化和还原反应导致的。
腐蚀可以通过电化学方法来防止，如电镀等。
3. 电解质溶液的浓度与电导率之间的关系电解质溶液的浓度越高，电导率越高。
高考电化学专题复习知识点总结完美版
可充电电池一、原电池的工作原理装置特点：化学能转化为电能。
①、两个活泼性不同的电极；形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触）电 ④、建立在自发进行的氧化还原反应基础之上池 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。
原 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。
理 电极反应方程式：电极反应、总反应。
；氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应反应原理 Zn-2e -=Zn 2H ++2e -=2H 2↑电解质溶液 二、常见的电池种类电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e -=Zn 2+ 正极（石墨）2NH 4++2e -=2NH 3+H 2↑ ~① 普通锌——锰干电池 总反应：Zn+2NH 4+=Zn 2++2NH 3+H 2↑干电池： 电解质溶液：糊状的NH 4Cl特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液② 碱性锌——锰干电池电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e - +2OH - =Zn(OH)2正极（石墨）2e - +2H 2O +2MnO 2= 2OH-＋2MnOOH ( 氢氧化氧锰)总反应：2 H 2O +Zn+2MnO 2= Zn(OH)2＋2MnOOH电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；使用寿命提高 电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。
正极（PbO 2） PbO 2+SO 42-+4H ++2e -=PbSO 4+2H 2O 负极（Pb ） Pb+SO 42--2e -=PbSO 4铅蓄电池 总反应：PbO 2+Pb+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O电解液：cm 3~cm 3的H 2SO 4 溶液蓄电池 特点：电压稳定, 废弃电池污染环境Ⅰ、镍——镉（Ni ——Cd ）可充电电池； 其它 负极材料：Cd ；正极材料：涂有NiO 2，电解质：KOH 溶液 ^ NiO 2+Cd+2H 2O Ni(OH)2+ Cd(OH)2Ⅱ、银锌蓄电池正极壳填充Ag 2O 和石墨，负极盖填充锌汞合金，电解质溶液KOH 。
高三化学电化学专题知识点
高三化学电化学专题知识点电化学是研究电和化学之间相互转化关系的科学，涵盖了众多的知识点。
本文将从电池、电解和电化学反应这三个方面，介绍高三化学电化学专题的核心知识点。
一、电池电池是将化学能转化为电能的装置，广泛应用于日常生活和工业生产中。
常见的电池有原电池和蓄电池两类。
1. 原电池原电池是一种不可充电的电池，通过化学反应产生电流。
其中最常见的是干电池，它由正极、负极和电解质组成。
当正极和负极相连时，电解质中发生氧化还原反应，正极是氧化剂，负极是还原剂。
在这个过程中，化学能转化为电能，推动电子从负极流向正极，形成电流。
2. 蓄电池蓄电池是一种可充电的电池，可以充放电多次。
蓄电池的工作原理基本与干电池相同，但是蓄电池中的电解质是可再生的。
在充电过程中，电流从外部电源流入电池，将负极中的物质还原，同时将正极中的物质氧化。
在放电过程中，电池反应反向进行，化学能转化为电能。
二、电解电解是利用电流将化合物分解成元素或离子的过程。
电解可用于电镀、腐蚀、水解等领域。
1. 电解液电解液是进行电解的溶液，它通常由一个或多个电解质和溶剂组成。
电解液可以是酸性、碱性或中性的。
在电解液中，正极为阴离子，负极为阳离子。
2. 电解的过程在电解过程中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应。
负极的反应产物在电解液中溶解，正极的反应物从电解液中析出。
通过这种方式，化合物被分解成元素或离子。
三、电化学反应电化学反应是指在电解过程中，正极和负极之间发生的氧化还原反应。
电化学反应在很多领域都有应用，例如电解铜(II)硫酸溶液制备铜、电解水制氢气等。
1. 电导性电导性是物质导电能力的量度，它取决于物质中的离子浓度和离子迁移速率。
具有良好电导性的物质称为电解质，反之称为非电解质。
2. 电导率电导率是指单位长度内的电流通过导体时所遇到的阻力。
常用的导体材料有金属、石墨等，它们的电导率非常高。
3. 电极电极是电化学反应中的两极，其中负极称为阴极，正极称为阳极。
备战2023年高考化学母题题源解密专题09 电化学基础(解析版)
专题09 电化学基础【母题来源】2022年全国甲卷【母题题文】一种水性电解液Zn-MnO 2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH 溶液中，Zn 2+以Zn(OH)24-存在)。
电池放电时，下列叙述错误的是 A ．Ⅱ区的K +通过隔膜向Ⅲ区迁移B ．Ⅰ区的SO 24-通过隔膜向Ⅱ区迁移C ． MnO 2电极反应：MnO 2+2e -+4H +=Mn 2++2H 2OD ．电池总反应：Zn+4OH -+MnO 2+4H +=Zn(OH)24-+Mn 2++2H 2O【答案】A【试题解析】根据图示的电池结构和题目所给信息可知，Ⅲ区Zn 为电池的负极，电极反应为Zn-2e -+4OH -=Zn(OH)24-，Ⅰ区MnO 2为电池的正极，电极反应为MnO 2+2e -+4H +=Mn 2++2H 2O ；电池在工作过程中，由于两个离子选择隔膜没有指明的阳离子隔膜还是阴离子隔膜，故两个离子隔膜均可以通过阴、阳离子，因此可以得到Ⅰ区消耗H +，生成Mn 2+，Ⅱ区的K +向Ⅰ区移动或Ⅰ区的SO 24-向Ⅱ区移动，Ⅲ区消耗OH -，生成Zn(OH)24-，Ⅱ区的SO 24-向Ⅲ区移动或Ⅲ区的K +向Ⅱ区移动。
据此分析答题。
A ．根据分析，Ⅱ区的K +只能向Ⅰ区移动，A 错误；B ．根据分析，Ⅰ区的SO 24-向Ⅱ区移动，B 正确；C ．MnO 2电极的电极反应式为MnO 2+2e -+4H +=Mn 2++2H 2O ，C 正确；D ．电池的总反应为Zn+4OH -+MnO 2+4H +=Zn(OH)24-+Mn 2++2H 2O ，D 正确；故答案选A 。
【母题来源】2022年全国乙卷【母题题文】2Li-O 电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。
近年来科学家研究了一种光照充电2Li-O 电池(如图所示)。
光照时，光催化电极产生电子()e -和空穴()h +，驱动阴极反应()Li e Li +-+=和阳极反应(Li 2O 2+2h +=2Li ++O 2)对电池进行充电。
高考电化学基础知识点总结归纳
高考电化学基础知识点总结归纳电化学是化学科学中的一个重要分支，研究电能与化学能的相互转化过程。
在高考化学考试中，电化学是一个重要的考点。
本文将对高考电化学基础知识点进行总结和归纳，帮助广大考生更好地备考。
一、电化学基本概念1. 电解质和非电解质的定义与区别电解质是能在溶液中或熔融状态下导电的物质，如酸、碱和盐等。
非电解质则是不能导电的物质，如糖、酒精等。
电解质和非电解质的区别在于它们的溶液或熔融态中是否存在离子。
2. 电解和非电解的定义与区别电解是指通过外加电压使电解质发生化学变化而转化成气体、溶液或固体的过程。
非电解则是指不需要外加电压就能自发发生化学变化的过程。
3. 电池和电解槽的区别电池是将化学能转化为电能的装置，包括原电池、干电池和蓄电池等。
而电解槽是将电能转化为化学能的装置，用于进行电解实验。
二、电解基本原理1. 电解过程中的电极反应电解过程中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
例如，电解盐溶液时，阳极上发生阴离子的氧化反应，阴极上发生阳离子的还原反应。
2. 电解方程式的写法与计算电解方程式为表示电解过程中电极反应的化学方程式。
在平衡态下，电解方程式应满足电量守恒定律和电荷守恒定律。
通过电解方程式，可以计算电解过程中的物质的摩尔质量、溶液浓度等。
三、电池和电解槽1. 电池的构造和工作原理电池由正极、负极和电解质构成。
正极是发生还原反应的电极，负极是发生氧化反应的电极，而电解质则是帮助离子传导的物质。
电池的工作原理是通过正负极的氧化还原反应，将化学能转化为电能。
2. 电池的电动势和电解槽的电解电流电池的电动势是指电池正负极之间产生的电势差。
电解槽的电解电流是指单位时间内通过电解槽的电荷量。
电池的电动势和电解槽的电解电流可以通过化学反应速率和溶液浓度的变化来调节。
四、电化学中的常用实验方法1. 电极势差的测定方法电极势差是指电解过程中正负极之间的电势差。
常用的测定方法有基于电池原理的电动势测定法和基于电解原理的电动势测定法。
2024年高考化学专题复习-电化学
课堂练习
2.“一分钟充电完成”的新型铝离子电池，其放电过程示意如图所示，下列说法 错误的是( )
A.电池放电时，石墨为正极 B.放电时，负极发生的电极反应式为：
7AlCl－ 4 ＋Al－3e－===4Al2Cl－7 C.Al3＋在石墨电极中的嵌入和脱出决定
该电池的放电效率 D.电池充电时，AlCl－ 4 向石墨电极移动
解析 A.电子由 Al 流出，流入石墨，故电池放电时，石墨为正极，A 项正确； B.放电时，负极发生的电极反应式为：7AlCl－4 ＋Al－3e－===4Al2Cl－ 7 ，B 项正确； C.根据题图，AlCl－4 在石墨电极中的嵌入和脱出决定该电池的放电效率，C 项错 误；D.电池充电时，石墨做阳极，AlCl－ 4 向石墨电极移动，D 项正确。
[典例1] 科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型 氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为NaTi2(PO4)3＋2Na＋＋
2e－===Na3Ti2(PO4)3。下列说法正确的是( C )
A.充电时电极b是阴极 B.放电时NaCl溶液的pH减小 C.放电时NaCl溶液的浓度增大 D.每生成1 mol Cl2，电极a质量理论上增加23 g
2.据文献报道，一种新型的微生物脱盐电池的装置如图所示，关于该电池装置
说法正确的是( C )
A.Y为阴离子选择性交换膜 B.左室溶液碱性增强 C.负极反应式为CH3COO－＋2H2O－8e－
===2CO2 ↑＋7H＋ D.转移2 mol电子，海水脱去氯化钠的质
量是58.5 g
解析 原电池中阳离子移向正极、阴离子移向负极，从而达到脱盐的目的，因 此Y为阳离子交换膜，X为阴离子交换膜，A错误；由图示可知，左室为负极， 负极CH3COO－失电子生成二氧化碳，负极反应式为：CH3COO－＋2H2O－8e －===2CO2↑＋7H＋，生成了氢离子，溶液碱性减弱，B错误，C正确；转移电 子数目与钠离子、氯离子所带电荷数相同，因此转移2 mol电子，各有2 mol钠 离子和2 mol氯离子分别透过半透膜，可除去氯化钠2 mol，质量为2 mol×58.5 g/mol＝117 g，D错误。
高考化学复习电化学专题.doc
高考化学复习电化学专题高考化学复习电化学专题：知识点1.判断电极(1) 放电时正、负极的判断①负极：元素化合价升高或发生氧化反应的物质;②正极：元素化合价降低或发生还原反应的物质。
(2) 充电时阴、阳极的判断①阴极：放电时的负极在充电时为阴极;②阳极：放电时的正极在充电时为阳极。
2.微粒流向(1)电子流向①电解池：电源负极阴极，阳极电源正极;②原电池：负极正极。
提示：无论是电解池还是原电池电子均不能流经电解质溶液。
(2)离子流向①电解池：阳离子移向阴极，阴离子移向阳极;②原电池：阳离子移向正极，阴离子移向负极。
3.书写电极反应式(1) 放电时电极反应式的书写①依据条件，指出参与负极和正极反应的物质，根据化合价的变化，判断转移电子的数目;②根据守恒书写负极(或正极)反应式，特别应注意电极产物是否与电解质溶液共存。
(2) 充电时电极反应式的书写充电时的电极反应与放电时的电极反应过程相反，充电的阳极反应为放电时正极反应的逆过程，充电的阴极反应为放电时负极反应的逆过程。
3.确定正负极应遵循：(1)一般是较活泼的金属充当负极，较不活泼的金属或非金属或金属氧化物作正极。
说明:正负极的确定还与所用的电解质溶液有关,如Mg Al HCl溶液构成的原电池中, Mg为负极,Al为正极; 若改用溶液即Mg Al NaOH溶液构成的原电池中,则Mg为正极,Al为负极。
(2) 根据电子流向或电流方向确定：电子流出的一极或电流流入的一极为负极;(3)根据内电路中自由离子的移动方向确定：在内电路中阴离子移向的电极为负极，阳离子移向的电极为正极。
(4)根据原电池反应式确定: 失电子发生氧化反应(还原剂中元素化合价升高)的一极为负极。
此外还可以借助氧化反应过程发生的一些特殊现象(如电极溶解、减重，电极周边溶液或指示剂的变化等)来判断。
4.书写电极反应式应注意：第一、活性电极：负极失去电子发生氧化反应;正极上，①电解质溶液中的阳离子与活性电极直接反应时，阳离子(或氧化性强的离子)得到电子;②电解质溶液中的阳离子与活性电极不反应时，溶解在溶液中的O2得电子，发生还原反应。
高三电化学必考知识点
高三电化学必考知识点电化学是化学和电学的交叉学科，研究化学变化和电子流动之间的关系。
在高三化学考试中，电化学是一个必考的知识点。
下面将介绍高三电化学必考的几个重要知识点。
一、电解质和非电解质电解质指在水溶液中能够导电的物质，例如酸、碱和盐等。
非电解质指在水溶液中不能导电的物质，例如糖和酒精等。
在电解质中，正离子会向阴极迁移，而负离子会向阳极迁移，这样就形成了电流。
电解质能够电离，而非电解质不能电离。
二、离子在溶液中的电离在电化学反应中，离子在溶液中的电离是非常重要的。
电离是指离子从一个状态转变为游离状态，而游离离子能够在溶液中自由移动并导电。
离子在溶液中的电离程度与浓度和溶剂的性质有关。
三、金属的电化学腐蚀和防腐措施金属的电化学腐蚀是指金属在电解质中发生氧化反应，从而损失其原有的性质和功能。
金属腐蚀的速度与电解质的浓度、温度和金属的性质有关。
为了防止金属腐蚀，可以采取一些防腐措施，例如电镀、涂层和合金化等。
四、电化学电池和电解池电化学电池是将化学能转化为电能的装置，其中包括一个正极和一个负极，通过电解质在两极之间移动的离子产生电流。
电池的工作原理是在正极和负极之间发生化学反应，产生电子流动。
常见的电池包括干电池、锂离子电池和铅酸电池等。
电解池是通过外加电压使反应不可逆，将电能转化为化学能的装置。
五、电容器和电解槽电容器是一种用于存储电荷的装置，由两个导体板和介质组成。
电容器的容量与导体板的面积、板间距和介质的性质有关。
电解槽是由电解质和两个电极组成的装置，用于进行电解反应。
电解槽中的电极会发生氧化还原反应，产生电子流动。
电解槽通常用于工业生产和实验室中的合成和分离等过程。
六、电化学反应中的电流和电量电流是指单位时间内通过导体的电荷量，单位是安培。
电量是指电流通过导体的总电荷量，单位是库仑。
在电化学反应中，电流和电量的大小与反应速率和反应时间有关。
通过控制电流和电量，可以调节电化学反应的进程。
以上是高三电化学必考的几个知识点的简要介绍。
备战2021年高考化学一轮复习易错题09电化学基础含解析
易错09 电化学基础(选择题）【易错分析】1。
原电池中正、负极的判断原电池的正、负极与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关，不要形成思维定式-—活泼金属一定是负极。
如Al、Mg和NaOH 溶液构成的原电池中，Al为负极，Mg为正极。
2.可充电电池放电与充电时的电极反应（1)充电时电极的连接:充电的目的是使电池恢复其供电能力，因此负极应与电源的负极相连以获得电子,可简记为负接负后作阴极,正接正后作阳极。
(2）工作时的电极反应式：同一电极上的电极反应式、电池的总反应式，在充电与放电时,形式上恰好相反（同一电极周围,充电与放电时电解质溶液中pH的变化趋势也恰好相反）。
3.燃料电池的关键点（1）要注意介质是什么？是电解质溶液还是熔融盐或氧化物。
（2）通入负极的物质为燃料,通入正极的物质为氧气.（3）通过介质中离子的移动方向，可判断电池的正负极，同时考虑该离子参与靠近一极的电极反应。
4.电池电极反应式书写（1）H+在碱性环境中不存在。
（2)O2-在水溶液中不存在，在酸性环境中结合H+,生成H2O,在中性或碱性环境中结合H2O，生成OH—。
（3）熟记“离子趋向”,抓住“电荷守恒”，熟练书写燃料电池的电极反应式。
①阳离子趋向正极，在正极上参与反应,在负极上生成(如H+）;阴离子趋向负极，在负极上参与反应,在正极上生成（如OH-、O2-、CO32—)。
②“—n e-”相当于正电荷,“+n e—”相当于负电荷,依据电荷守恒配平其他物质的系数.③电池总反应式=正极反应式+负极反应式。
【错题纠正】例题1、铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是A．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋B．电池反应为:Zn ＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从正极流向负极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液【解析】该电池中锌为负极，电极反应为Zn－2e－===Zn2＋，铜为正极，电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，A项错误；电池总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，B项正确；原电池工作时，外电路中电子从负极经导线流向正极，C项错误；负极上由于锌放电，ZnSO4溶液中Zn2＋浓度增大，故盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液，D项错误.答案:B例题2、三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO错误!可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
电化学高考必备知识点
电化学高考必备知识点电化学是化学的一个重要分支，研究化学反应中的电流和电势的关系。
它在许多领域都有广泛的应用，尤其在能源领域和环境保护方面发挥着重要作用。
作为高考化学的重要知识点，掌握电化学的基本原理和应用是非常重要的。
本文将从电解、电池和腐蚀等几个方面，讨论电化学的高考必备知识点。
一、电解和电解质电解是指通过外加电压使电解质发生化学反应的过程。
电解质是能在溶液中自由移动并导电的物质，通常是离子化合物。
在电解过程中，阳极发生氧化反应，而阴极发生还原反应。
根据电解质的导电能力，可以分为强电解质和弱电解质。
强电解质在水溶液中离解度高，能够完全导电；而弱电解质只有一部分离解，导电能力较弱。
二、电池和电解槽电池是一种能够转化化学能为电能的装置。
常见的电池有原电池、干电池和蓄电池等。
原电池是将一种化学反应的产物用作电池的原料，通过化学反应产生电流。
干电池是一种具有自行发生反应的装置，中间的电解液是凝胶态。
蓄电池是一种可以充放电多次的电池，通过外部电流的输入或输出，实现化学能与电能的转换。
三、电解质溶液的电解质性能电解质溶液的电导率是衡量溶液中电解质性能的重要指标。
电导率与电解质的浓度成正比，但与温度有关。
在电导实验中，可以用电导仪测量电解质溶液的电导率。
电解质溶液的电导率主要由电解质的浓度和离子迁移速率决定。
一些常见的电解质溶液，如酸性溶液、碱性溶液和盐溶液等，都可以通过测量其电导率来了解其电解质性能。
四、氧化还原反应和电势氧化还原反应是电化学中的重要概念，指的是反应中电子的转移过程。
氧化反应是指物质失去电子，而还原反应是指物质获得电子。
在氧化还原反应中，发生还原反应的物质是电子受体，称为氧化剂；而发生氧化反应的物质是电子供体，称为还原剂。
电池的正极是氧化剂，负极是还原剂。
电势是衡量电化学系统中反应进行程度的物理量，单位是伏特(V)。
标准氢电极是电势的参考，其电势被定义为0V。
五、腐蚀和防腐措施腐蚀是金属在与外界介质接触时受到的化学或电化学破坏过程。
高考电化学知识点总结归纳
高考电化学知识点总结归纳电化学是化学学科中的一个重要分支，涉及到化学反应与电流的相互转化过程。
在高考化学考试中，电化学是一个重要的知识点。
本文将对高考电化学的主要知识点进行总结与归纳，以帮助同学们更好地复习备考。
一、电解质与强电解质电解质是指在溶液中能够导电的物质。
根据电解质的导电能力，可以将其分为强电解质和弱电解质。
1. 强电解质：在溶液中完全电离，产生最大数量的离子。
例如，NaCl 在水中完全离解成Na+和Cl-离子。
2. 弱电解质：在溶液中只部分电离，产生少量的离子。
例如，CH3COOH 在水中只部分离解成CH3COO-和H+离子。
二、电池与电解槽电化学可以分为两个方向：电池和电解槽。
电池是将化学能转化为电能的装置，而电解槽则是将电能转化为化学能的装置。
1. 电池的构成：电池由正极、负极和电解质溶液组成。
正极是电子的来源，负极是电子的接受者，电解质溶液起到传导离子的作用。
2. 电池的工作原理：电池中发生氧化反应的电极称为负极，而发生还原反应的电极称为正极。
两个电极通过电解质溶液连接，形成闭合电路。
三、电极电势与电动势电极电势是指电极相对于标准氢电极的电势。
标准氢电极的电势被定义为0。
电极电势的计算需要考虑溶液中离子的活度。
电动势是指电池两个电极之间的电势差。
电动势可以用来衡量电池的发电能力。
电动势的计算可以利用电极电势和电解质活度计算得出。
四、化学反应速率与电化学反应速率电化学反应速率是指在电化学反应过程中电化学反应物质的浓度变化速率。
电化学反应速率与电流密度有关。
1. 化学反应速率：化学反应速率是指在化学反应中反应物浓度变化的快慢程度。
化学反应速率受到反应物浓度、温度、催化剂等因素的影响。
2. 电化学反应速率：电化学反应速率是指在电化学反应过程中反应物浓度变化的快慢程度。
电化学反应速率受到电流密度、电极材料、温度等因素的影响。
五、电解与电沉积电解是指在通过电流的作用下，将化合物分解成离子的过程。
高考电化学知识点大全
高考电化学知识点大全电化学是化学与电学的交叉学科，它研究化学变化与电能之间的相互转化关系。
对于高考来说，电化学是一个重要的考点，并且它的内容非常广泛。
下面我们来系统地介绍一下高考电化学的知识点。
1. 电解与电解质电解是指通过电能使溶液或熔融物质发生化学反应的过程。
而能够进行电解的物质称为电解质。
电解质包括强电解质和弱电解质两类。
强电解质在水溶液中能够完全电离，形成离子，而弱电解质只有少部分分子能够电离。
电解质的电离程度可以通过离子的电导率来衡量。
2. 电解质溶液的导电性电解质溶液的导电性与电解质浓度、电解质种类以及溶液中的温度有关。
一般来说，浓度越高，导电性越强；而对于相同浓度的溶液，强电解质的导电性要高于弱电解质。
此外，增加溶液温度也可以提高导电性，因为温度升高会增加离子的速度。
3. 过程电势与标准电极电势过程电势是指在电化学反应中电流通过时所发生的电压差。
它可以通过测量电极与溶液接触处的电位差来确定。
标准电极电势是指在1 mol/L离子浓度下，电极与溶液接触处的电位差。
标准电极电势是可以通过实验测量得到的，通过标准电极电势可以判断电化学反应是否发生。
4. 活化过程在电化学反应过程中，有些反应需要克服能量壁垒才能发生，这就是活化过程。
活化过程所需要的能量称为活化能。
活化能的大小与反应速率密切相关，活化能越大，反应速率越慢。
一般来说，提高温度可以加快反应速率，因为温度升高可以增加反应分子的能量。
5. 电解池电解池由两个电极和电解质溶液组成。
其中一个电极称为阳极，另一个电极称为阴极。
阳极是发生氧化反应的地方，而阴极是发生还原反应的地方。
在电解池中，阳极与阴极之间的电流通过电解质溶液。
6. 电解质溶液的电解电解质溶液的电解过程包括氧化反应和还原反应。
在氧化反应中，阳极放电产生正离子；在还原反应中，阴极放电产生负离子。
在电解质溶液中，阳离子和阴离子会发生电离，形成离子。
7. 电池和电解池的区别电池是将化学能转化为电能的装置，它包括正极和负极，并通过导电体连接起来，使电流流动。
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考点9 电化学1．(2015·北京高考·12)在通风橱中进行下列实验:步骤现象Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止Fe、Cu接触后,其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是 ···················································································() A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NO＋O22NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化2．(2015·福建高考·9)纯净物X、Y、Z转化关系如下图所示,下列判断正确的是···················································( ) A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫3．(2015·福建高考·11)某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将H2O 和CO2转化为O2和燃料(C3H8O),下列说法正确的是············································( ) A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时H＋从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2,有44 g CO2被还原D．a电极的反应为:3CO2＋18H＋－18e－C3H8O＋5H2O4．(2015·全国卷Ⅰ·11)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是··············································( ) A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O5．(2015·四川高考·4)用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时,控制溶液pH为9～10,阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。
下列说法不正确的是······························································( ) A．用石墨作阳极,铁作阴极B．阳极的电极反应式:Cl－＋2OH－－2e－ClO－＋H2OC．阴极的电极反应式:2H2O＋2e－H2↑＋2OH－D．除去CN－的反应:2CN－＋5ClO－＋2H＋N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O 6．(2015·天津高考·4)锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是·······················································( ) A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后,甲池的c(S O42−)减小C．电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡7．(2015·浙江高考·11)在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O－CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。
下列说法不正确的是·····································( ) A．X是电源的负极B．阴极的电极反应式是H2O＋2e －H2＋O2－CO2＋2e －CO＋O2－C．总反应可表示为H2O＋CO 2H2＋CO＋O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶18．(双选)(2015·海南高考·8)10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 ····························() A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4D．Na2CO3 9．(2015·江苏高考·10)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是··············································( )A．反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1 mol CH4转移12 mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH－－2e －2H2OC．电池工作时,C O32−向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e －2C O32−10．(2015·江苏高考·11)下列说法正确的是 ···················································() A．若H2O2分解产生1 mol O2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B．室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH>7 C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D．一定条件下反应N2＋3H 22NH3达到平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3) 11．(2015·广东高考·9)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是选叙述Ⅰ叙述Ⅱ项A 1－己醇的沸点比己烷的沸点高1－己醇和己烷可通过蒸馏初步分离B 原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C 乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性D Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电12．(2015·安徽高考·25)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。