2020-2021中考化学易错题精选-综合题练习题及答案解析

一、中考初中化学综合题

1．党的十九大提出“农业农村农民问题是关系国计民生的根本性问题”。我省是“三农大省，要“决胜全面建成小康社会”，就必须大力发展农业。

(1)科学保护和使用土地当前，土壤酸化是引起土地生产潜力减退的重要原因，施用熟石灰可以改良酸性土壤。

①在种植农作物之前，首先要检测土壤的酸碱度，请写出用pH试纸检测土壤酸碱度的操作方法。_____________________________

②熟石灰可以改良酸性土壤的原因是______________________。

(2)正确认识和合理使用化肥

某化肥可能含有KNO3、NH4Cl、(NH4)2CO3、(NH4)2SO4中的一种或几种，为探究其成份，某同学进行如下实验。(已知：AgCl、BaSO4均是既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀)

（实验探究）

（实验评价）在步骤②中不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液的原因是________________。（实验反思）铵态氮肥不能和熟石灰混合使用，请用化学方程式表示其原因

____________(只写1个)。

(3)加快实现农业现代化

农业机械化是农业现代化的基础。联合收割机等许多农用设备的工作部件主要由钢铁组成。试计算如果冶炼2000t含杂质2%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是

_______?

【答案】向土壤中加入蒸馏水，振荡、静置，用干净的玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，读出pH。熟石灰显碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应有氨味产生 (NH4)2CO3 AgNO3溶液加入BaCl2溶液会有NH4Cl生成，干扰NH4Cl的检验。 2NH4Cl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 3500 t

【解析】

【详解】

本题考查了常见化肥的检验和根据化学方程式的计算。

(1)①用pH 试纸检测土壤酸碱度的操作方法：向土壤中加入蒸馏水，振荡、静置，用干净的玻璃棒蘸取上层清液滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照，读出pH ；

②熟石灰可以改良酸性土壤的原因是熟石灰显碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应；

(2) 实验探究：

铵态氮肥能与碱性物质混合会有氨味产生；样品加入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀全部溶解，则产生的沉淀不是硫酸钡，是碳酸钡，说明含有碳酸根离子，说明混合物中存在(NH 4)2CO 3；含有氯离子的铵盐，加入硝酸银溶液产生白色氯化银沉淀；因此：

实验评价：在步骤②中不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液的原因是加入BaCl 2溶液会有NH 4Cl 生成，干扰NH 4Cl 的检验；

实验反思：铵态氮肥不能和熟石灰混合使用，氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式是：2NH 4Cl+ Ca(OH)2 = CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O ；

(3) 解：设冶炼2000 t 含杂质2%的生铁，需要含氧化铁80% 的赤铁矿石的质量为x 。 ()23

23CO Fe O 2Fe 3CO 160

112 x 80%2000 t 1-+2%+??高温

()

x 80%2000160=1 t 22%11-?? x=3500t 。

答：冶炼2000 t 含杂质2%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石3500 t 。

点睛：代入化学方程式计算的物质质量一定参加反应的（或生成的）纯物质质量。

2．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是

C 5H 8NO 4Na ，易溶于水，与AgNO 3不反应)，另外还含有NaCl ，其它成分不考虑。请回答下列问题:

(1)味精中至少含有__________(填数字)种元素。

(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_________(填字母)。

A．5mL B．10 mL C．50 mL D．100 mL

(3)下图是配制过程，正确的操作顺序为_______(填字母) 。

A．①②③④ B．②①④③ C．②④①③

(4)为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验:

①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入______(填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。

②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，所测定的味精中NaCI的质量分数___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为___。(计算结果精确到0.1%。有关物质的相对分子质量:NaCl-58. 5 , AgCl-143. 5 )

【答案】6C B AgNO3偏小无影响23.4%

【解析】

味精是常用的调味品，化学式是C5H8NO4Na。(1)味精中至少含有碳、氢、氧、氮、钠和氯6种元素。(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，根据就近原则，量取蒸馏水的量筒规格是50 mL，故选C。(3)配制过程，正确的操作顺序为②①④③，故选B。(4)测定NaCl在味精中的质量分数。①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入AgNO3溶液，与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀，观察是否有沉淀生成。②在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，读数比实际少，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数偏小。③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的

质量分数为∶NaCl→AgCl，58. 5→143. 5，

58.5

143.5

＝

x

2.87g

，x＝0.117g，

1.17g

5g

×100％

＝23.4%。

点睛∶量筒量程的选择应根据就近原则，量筒读数应平视。味精是常用的调味品，主要成分是谷氨酸钠。

3．低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答：

(1)苹果酸钠盐口服液中含有的营养素有______种。每个苹果酸钠盐分子中共有_______个原子。

(2)苹果酸钠盐碳、氧元素质量比为 ______。

(3)若某病人每天食用4.68g 苹果酸钠盐，则该病人每天最多吸收 ____g 钠元素。

(4)药店销售一种苹果酸钠盐口服液，治疗效果非常好。该口服液的说明书如图，若某病人每天食用4.68g 苹果酸钠盐，试计算该口服液中苹果酸钠盐的质量分数_________。

【答案】2或3 15 3:5 0.69 15.6%

【解析】

苹果酸钠盐(C 4H 5O 5Na)是低钠盐的一种。(1)苹果酸钠盐口服液中含有的营养素有蔗糖，苹果酸钠盐两种。每个苹果酸钠盐分子中共有4＋5＋5＋1＝15个原子。(2)苹果酸钠盐碳、氧元素质量比为12×4∶16×5＝3∶5。(3)若某病人每天食用4.68g 苹果酸钠盐，则该病人

每天最多吸收∶4.68g×

23124165523

??＋＋＋ ×100％＝0.69g 。(4) 若某病人每天食用4.68g 苹果酸钠盐，该口服液中苹果酸钠盐的质量分数∶10g×3×x＝4.68g ，x ＝15.6%。 点睛∶化学式的意义∶⑴宏观意义①.表示一种物质；②表示该物质的元素组成；⑵微观意义①表示该物质的一个分子；②表示该物质的分子构成；⑶量的意义①表示物质的一个分子中各原子个数；②表示组成物质的各元素质量比。

4．能源、资源、环境与人类的生活和社会的发展密切相关。

（1）根据《天津市推广使用车用乙醇汽油实施方案》，我市已于2018年10月1日起，在市域范围内全部加油站仅供应车用乙醇汽油，可节省石油资源，减少污染物排放。则乙醇燃烧的化学方程式为_____。

（2）菱铁矿主要成分的化学式为_____。

（3）炼铁选用的铁矿石不仅要求含铁量高，而且要“有害元素”少。今有铁矿石：黄铁矿（2FeS ）、赤铁矿、磁铁矿，你认为不适宜直接炼铁的矿石应是_____（填字母）。 A 黄铁矿 B 磁铁矿 C 赤铁矿

（4）以黄铁矿为原料（主要成分是2FeS ）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：

①沸腾炉中，发生反应的方程式为_____。

②工业上用上述流程中的炉渣去炼铁：2000t 含氧化铁40%的炉渣炼铁，理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量是_____t （计算结果保留整数）。

【答案】25222C

H OH+3O 2CO +3H O 点燃 FeCO 3 A 4FeS 2+11O 2高温8SO 2+2Fe 2O 3

583

【解析】

【分析】

【详解】 （1）乙醇燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

25222C H OH+3O 2CO +3H O 点燃；

（2）菱铁矿主要成分是碳酸亚铁，化学式为：FeCO 3；

（3）磁铁矿 （Fe 3O 4）、赤铁矿（Fe 2O 3）、黄铁矿（FeS 2），黄铁矿含铁量低，含有对环境有害的元素硫，并且在冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境，因此黄铁矿不宜炼铁，故选A ；

（4）①沸腾炉内是二硫化亚铁和氧气在高温的条件下生成二氧化硫和氧化铁，对应的化学方程式为4FeS 2+11O 2高温8SO 2+2Fe 2O 3；

②设理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量为x 。

23

200003CO +Fe O 2Fe +3CO 160

1122000t 40(1-4)x ?高温

0000160112=2000t 40(1-4)x

? x≈583t

答：理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量是583t 。

5．人类对金属的冶炼和使用经历了漫长的历史。

（1）模拟炼铁的实验装置如图所示，请回答下列问题：

加热氧化铁之前，先通一段时间CO 的作用是________。加热后，玻璃管中的实验现象为：________；试管里的澄清石灰水变浑浊，原因是________（用化学方程式表示）；实验设计的最后一步放置酒精灯目的是____。

（2）为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，用足量的一氧化碳与20g 赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用氢氧化钠溶液完全吸收，溶液总质量与反应时

间的变化关系如图。上述反应产生二氧化碳的质量为________g。

（3）该赤铁矿石中氧化铁的质量分数___。（根据化学方程式写出完整的计算步骤，结果保留一位小数）

【答案】排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸红色固体逐渐变黑 CO2 + Ca(OH)2

=CaCO3↓+H2O 处理尾气，,防止有毒的一氧化碳污染空气 13.2g 80.0%

【解析】

【分析】

一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳点燃生成二氧化碳。

【详解】

（1）一氧化碳易燃烧，混有杂质气体会发生爆炸，故加热氧化铁之前，先通一段时间CO 的作用是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸。一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，加热后玻璃管中的实验现象为红色固体逐渐变黑；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程为()

232

2

CO+Ca OH=CaCO+H O

↓；一氧化碳有毒，易燃烧，故实验设计的最后一步放置酒精灯目的是处理尾气，防止有毒的一氧化碳污染空气。

（2）根据质量守恒定律，反应前反应物总质量等于生成物总质量，氢氧化钠溶液增加的质量为二氧化碳的质量，故反应产生二氧化碳的质量为113.2g-100.0g=13.2g。

（3）设赤铁矿石中氧化铁的质量为x

232

Fe O+3CO2Fe+3CO

160132

x13.2g

高温

160132

=

x13.2g

x=16g

故赤铁矿石中氧化铁的质量分数为

16g

100%=80.0%

20g

?

【点睛】

=100%

?

样品中该物质的质量

样品中物质的质量分数

样品的质量

6．用化学用语表示：

（1）2个氢氧根离子_____。

（2）“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式是_____。

（3）次氯酸钠（ NaClO）是“84消毒液”的有效成分，次氯酸钠中氯元素的化合价是

_____价。

（4）服用含小苏打（ NaHCO3）的药物来治疗胃酸过多，其化学方程式为_____。

【答案】2OH﹣CH4+1NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

【解析】

【分析】

（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。

（2）根据常见有机物化学式的书写方法进行书写即可。

（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。

（4）小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析解答。

【详解】

（1）2个氢氧根离子为2OH﹣；（2）可燃冰主要成分是甲烷，甲烷的化学式是CH4；（3）NaClO中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零，所以氯元素的化合价为+1价；（4）小苏打能够用来治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

7．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

（1）P点的含义是___________________。

（2）在t1℃时，将20g A物质加入到50g水中，充分溶解，得到溶液的质量为________。（3）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2℃，此时三种溶液中溶质的质量分数大小关系是________。

（4）若A中混有少量B时，最好采用___________的方法提纯A。

【答案】t2℃ A、C两物质的溶解度相同 60g B>A>C降温结晶

【解析】

【分析】

【详解】

（1）溶解度曲线的交点代表在该温度下两种物质的溶解度一样。

（2）依据A物质的溶解度曲线可知。t1℃时，将20g A物质加入到50g水中，只能溶解10g，故溶液的质量为50g+10g=60g。

（3）A、B的物质此时依然为饱和溶液，t2℃时B的溶解度大于A，则B的质量分数大于A，C物质变为不饱和溶液，则应该使用t3℃时C的溶解度进行计算，C的溶解度明显小于A、B。则其大小关系为：B>A>C。

（4）A的溶解度随着温度的变化较大，故采用降温结晶的方法。

8．某化学兴趣小组为探究碱和盐的化学性质，进行了如图24所示实验（忽略空气中CO2对本实验的影响）。请你参与并完成相关内容。

（1）步骤一：关闭K，向下缓慢推动注射器活塞并轻轻振荡锥形瓶，使二氧化碳全部进入锥形瓶，并与m克溶质质量分数为10%的NaOH溶液恰好完全反应转化为碳酸钠，反应的化学方程式为______，轻轻振荡锥形瓶的目的是_____.

步骤二：打开K，向上缓慢拉动注射器活塞，观察到乙中溶液进入甲。

（2）上述实验过程中，甲中溶质总质量变化情况如图25所示，B点对应的溶质总质量为（用含m的代数式表示，可以不化简）_____克。BC段反应的化学方程式为______，BC段溶质总质量下降的原因是___.

（3）步骤一和步骤二结束后，将甲和乙中的物质全部转移到烧杯中，搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。结合图25中C点的值确定滤液中溶质的成分为___，理由是____________.【答案】CO2+2NaOH＝NaCO3+H2O 增大接触面使氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应

106

0.1m 80

? Na 2CO 3+Ba （OH ）2＝BaCO 3↓+2NaOH 加入的氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成沉淀，每171份质量的氢氧化钡，生成197份质量的碳酸钡沉淀，溶质质量减少26份 NaOH 和Ba （OH ）2 C 点对应的溶液中溶质质量与A 点相等，都为0.1m 克，说明步骤一生成的碳酸钠和步骤二中进入的氢氧化钡恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有氢氧化钠，将甲和乙混合后氢氧化钡有剩余，因此滤液中的溶质成分为氢氧化钠和氢氧化钡。

【解析】

【详解】

解：（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：

2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O ；轻轻振荡锥形瓶的目的是：增大接触面积使氢氧化钠溶液和二氧化碳充分反应；

（2）设二氧化碳和氢氧化钠恰好完全反应时生成碳酸钠的质量为x ，

22322NaOH CO Na CO H O

m =80106

x

10%++?克 m 10%x 10680

=?克 x=1060.1m 80

?克； 氢氧化钡和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡，所以BC 段反应的化学方程式为：Na 2CO 3+Ba （OH ）2=BaCO 3↓+2NaOH ；根据化学方程式可知：加入的氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应生成沉淀，每171份质量的氢氧化钡，生成197份质量的碳酸钡沉淀溶质质量减少26质量，所以BC 段溶质总质量下降；

（3）根据图2 所提供的信息可知，在C 点溶质的质量为0.1m 克与A 点相等，说明步骤一生成的碳酸钠和步骤二中进入的氢氧化钡恰好完全反应，此时溶液中只有氢氧化钠，乙中剩余氢氧化钡，将甲和乙混合后氢氧化钡有剩余，因此溶液中的溶质成分为氢氧化钡和氢氧化钠。

9．根据影响溶解度的因素和溶解度曲线回答问题。

（1）从化学教材下册37页得知，硝酸钾受温度影响溶解度变化明显，氯化钠的溶解度受温度影响小，而氢氧化钙的溶解度反常，如图1。

①KNO 3中混有少量NaCl ，要得到较纯净的KNO 3，可采取的措施是_____。

②现有一瓶硝酸钾的不饱和溶液，要使其饱和，可采用的方法是_____。

（2）图2，烧杯A中盛有饱和的氢氧化钙溶液。现向烧杯B中加入生石灰时，烧杯A中变浑浊，可能的原因是_____

a．反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度变小

b．反应消耗水后，氢氧化钙结晶析出

c．生石灰与水反应生成的氢氧化钙不溶于水

d．烧杯B发生的反应与烧杯A无关

【答案】降温结晶；加入硝酸钾；ab。

【解析】

【详解】

（1）：①由图中溶解度曲线知低温时，硝酸钾会析出，氯化钠不会析出，故可以用降温结晶，过滤的方法除去氯化钠；②将不饱和溶液变为饱和，可以添加溶质，故可以添加硝酸钾；（2）：加入生石灰，生石灰和水反应产生热，温度升高，氢氧化钠溶解度变小会有析出，故水会变浑浊，选ab。

【点睛】

首先分析所给物质的溶解度变化，进而根据题意判断是否有物质析出，做出正确结果。

10．化学兴趣小组的同学们在老师的带领下走进实验室，开展实验活动。

（1）实验室依次编号为1、2、3、4的药品柜中，分别存放常见的酸、碱、盐和酸碱指示剂。小刚欲使用熟石灰，他需从______号柜中取出。

（2）小刚发现盛放Na2CO3与NaCl两种溶液的试剂瓶标签脱落，为鉴别两种溶液，分别取样于试管中，加入无色酚酞溶液，若为Na2CO3，则观察到溶液变为______色。

（3）小文从柜中取出标有“10% NaOH溶液”的试剂瓶，取少量样品加入试管中，向其中滴入稀盐酸，发现产生气泡，判断该NaOH溶液中有Na2CO3，用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因：______。

小文同学对变质的NaOH溶液进行如下一系列实验，实现药品再利用。

I．测定NaOH溶液中Na2CO3的质量分数

（实验操作）取40.0g 10%的NaOH溶液样品进行如图所示的实验。

（数据处理）

所取用盐酸（溶质质量分数7.3%）的质量理论上不少于______g。

②如图中，反应前后天平示数相差1.1g，计算NaOH溶液中Na2CO3的质量分数______（写出计算过程）。

Ⅱ．变质的NaOH溶液再利用

小文将剩余NaOH溶液倒入烧杯中，加入经计算所需的熟石灰粉末，充分搅拌、静置，过

滤，得到NaOH溶液和滤渣。充分搅拌的主要目的是______。

（4）实验结束后，同学们将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中，得到无色溶液和白色沉淀，溶液中除一定存在的溶质外，可能存在的溶质是______。

同学们再次实验，确认成分后，对废液回收利用，绿色排放。

【答案】2 红 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 50 6.6%(过程见解析) 使碳酸钠与熟石灰粉末充分反应，把碳酸钠完全除去氯化钙

【解析】

【详解】

（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，他需从2号柜中取出。

（2）Na2CO3与NaCl两种溶液分别显碱性、中性，分别取样于试管中，加入无色酚酞溶液，若为Na2CO3，则观察到溶液变为红色。

（3）氢氧化钠溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；

I．①设需要盐酸的质量为x

2

HCl+NaOH=NaCl+H O

36.540

7.3%x40g10%

?

36.57.3%x

=

4040g10%

?

x=50g

②反应前后天平示数相差1.1g，说明生成了1.1g二氧化碳气体。

设参加反应的碳酸钠的质量为y

2322

Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO

10644

y 1.1g

↑

106y

=

44 1.1g

y=2.65g

NaOH溶液中Na2CO3的质量分数为2.65g

100% 6.6% 40g

?≈

ⅱ．充分搅拌，能增大接触面积，充分搅拌的主要目的是使碳酸钠与熟石灰粉末充分反应，把碳酸钠完全除去。

（4）将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中，产生白色沉淀，沉淀应为碳酸钙；得到无色溶液，说明溶液显中性，可能会发生稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钙，溶液中还可能含有氯化钙。

【点睛】

本题难度较大，熟练掌握酸碱盐的化学性质、利用化学方程式的简单计算等是正确解答本题的关键。

11．中国高铁制造已处于世界先进水平。请回答下列问题。

（1）田老师乘高铁外出学习，在列车上购买了一盒快餐，其中有米饭、酱牛肉、炒白菜，牛肉中富含的营养素是_____。快餐盒使用的是可降解塑料，这样可以减轻的环境问题是“_____”。

（2）高铁水箱中装有生活用水，在净水过程中利用了活性炭的_____性。请写出节约用水的一种做法_____

（3）越来越多的新型材料应用于高铁建设，其中合金属于_____（填“金属”或“合成”）材料。

（4）合金较其组分金属具有一定的优良性能。用钒钢合金制造高铁的钢轨，主要利用其_____的性能。

【答案】蛋白质；白色污染吸附；用洗莱水冲洗厕所金属硬度大

【解析】

【分析】

（1）根据食物中富含的营养素以及塑料对环境造成的污染来分析；（2）根据活性炭的性质以及节水的措施来分析；（3）根据材料的分类来分析；（4）根据合金的性质来分析。【详解】

（1）牛肉中富含蛋白质；塑料制品对环境造成的污染称为“白色污染”；

（2）活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味；用洗莱水冲洗厕所（或使用节水龙头），可以节约用水；

（3）合金属于金属材料；

（4）用钒钢合金制造高铁的钢轨，主要利用其硬度大的特点。

【点睛】

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

12．天燃气是一种比较清洁的化石能源，主要成分为甲烷。现对甲烷的制取、性质、应用做一下研究，请回答相关问题。

（制取研究）

查阅资料得知：①通常情况下，甲烷是一种无色无味难溶于水的气体，密度比空气小；

②实验室常用无水醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰（发生反应的是其中的氢氧化钠）两种固

体药品，研磨均匀混合，通过加热制取甲烷，同时还生成碳酸钠。

在实验室中：

（1）可用于制取甲烷的发生装置为_____（填字母）。

（2）可用于收集甲烷的装置为_____（填字母）。

（3）制取甲烷的化学方程式：_____。

（性质研究）

用装置F收集了一瓶纯净的甲烷气体，在装置G中进行燃烧实验。

（4）可用水将F中气体压出，通入G中，那么，水应从_____端（填“a”或“b”）注入。

（5）点燃后，烧杯内壁看到的现象是_____，同时还生成二氧化碳气体，请设计一个简单实验证明：_____。

（应用研究）

尿素[CO（NH2）2]是一种常用氮肥。下图是利用甲烷制尿素的主要流程：

（6）设备Ⅰ中分离氮气和氧气的过程发生了_____（填“物理变化”或“化学变化”）。（7）设备Ⅲ中产生并分离开CO2和H2，进入下一设备使用，依据流程图可判断进入设备Ⅵ的是_____。

（8）设备Ⅴ中的气体，可以循环利用的是_____。

【答案】B D或E CH3COONa+NaOH Δ

Na2CO3+CH4↑ b 烧杯内壁有水雾出现取下烧

杯迅速向烧杯中倒入澄清的石灰水并振荡，看到澄清的石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳生成物理变化 CO2氢气

【解析】

【详解】

（1）发生装置选择的依据是反应物的状态和反应条件，实验室制取甲烷用无水醋酸钠和碱石灰两种固体药品，通过加热制取的，所以应选B装置；

（2）收集装置的选择需要考虑制取气体的密度、溶解性等，甲烷是难溶于水，密度比空气小，因而可用向下排空气法或排水法，收集装置可选用D或E；

（3）根据提给信息制取甲烷的反应物为醋酸钠和氢氧化钠，生成物为甲烷和碳酸钠，反应

条件为加热，反应的化学方程式为：CH3COONa+NaOH Δ

Na2CO3+CH4↑；

（4）甲烷难溶于水，密度小于水，若用水将F中气体压出，通入G中，那么，水应从b 端；

（5）甲烷燃烧会生成水，并放出大量的热，用一烧杯倒扣在火焰的上方，则生成的水蒸气遇冷冷凝在烧杯内壁，所以会看到烧杯内壁有水雾或小水珠出现，同时生成二氧化碳，因为二氧化碳的密度比空气大且能使澄清的石灰水变浑浊，检验同时还生成二氧化碳气体的方法是取下烧杯迅速向烧杯中倒入澄清的石灰水并振荡，看到澄清的石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳生成；

（6）根据设备Ⅰ中的变化可知，只是把空气中的氮气和氧气分离，没有新的物质生成，所以是物理变化；

（7））设备Ⅲ中产生并分离开CO2和H2，进入下一设备使用，依据流程图可判断设备Ⅵ是产生尿素的，由质量守恒定律可知，进入设备Ⅵ是二氧化碳，分离开的氢气进入设备Ⅳ，与氮气反应合成氨气，氨气进入设备Ⅵ与二氧化碳合成尿素；

（8）设备Ⅴ是氨分离设备，进入的气体是氨气、氮气和氢气，从流程图可以看出分离出的进入设备Ⅵ，氢气进入设备Ⅳ，循环利用与氮气在设备Ⅳ中合成氨气，因此可以循环利用的是氢气。

【点睛】

认真读图，从中获得解答题目所需的信息，在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。

二、中考初中化学科学探究题

13．I下图为实验室制取并收集氧气的部分装置图,据图回答：

(1)写出编号a的仪器名称_______

(2)若用B装置制取O2写出对应的化学反应方程式_____

(3)若用D(装满水)收集O2,则气体应从____(“b”或“c”)端导人。

Ⅱ小军同学在实验室帮老师整理药品时发现NaOH 溶液试剂瓶口有一些白色固体,于是生好奇心:这白色固体是什么?他为此进行了如下探究

（查阅资料）①NaOH 在空气中变质不会生成NaHCO 3；

②CO 2不溶解于饱和NaHCO 3溶液中,也不与NaHCO 3反应;

③Fe(OH)3呈红褐色,难溶于水；BaCl 2溶液呈中性。

（提出猜想）猜想一：是NaOH 猜想二：是Na 2CO 3猜想三:___

（实验探究）小军进行了下列实验探究

实验操作

实验现象 实验结论

①取少量白色固体于试管中,加水溶解,再

加入足量BaCl 2溶液

__ 猜想二正确 ②过滤,在滤液中加入FeCl 3溶液 无红褐色沉淀生成 （问题分析）实验操作①中加入足量BaCl 2溶液的作用是______,实验操作②还有其他实验方案吗?如有,请写出一种实验方案(必须指明试剂和现象)_____

为了提高实验结论的准确性,小军又设计了如右图所示的实验对该白色固体的性质进行进一步探究：

（实验现象）A 中有大量气泡产生,C 中实验现象是______

（实验结论）白色固体是Na 2CO 3

（分析与反思）小军在与老师进行交流后得知,自己所设计的实验存在一定的缺陷,他对自己实验中存在的问题进行了反思:装置B 中也能产生CO 2。写出装置B 中产生CO 2的化学反应方程式____。改进措施:将浓盐酸换为稀盐酸。

【答案】锥形瓶 222222H O 2O H n O+O M ↑ c NaOH 、Na 2CO 3 产生白色沉淀 检验并除去Na 2CO 3，防止它对NaOH 检验产生干扰 取滤液少许，滴加两滴无色酚酞试液，溶液不变色 变浑浊 322Na CO +HCl=NaCl+H O+CO H ↑

【解析】

【分析】

【详解】

（1）a 为锥形瓶；

（2）B 装置属于固液常温型，采用的分解过氧化氢溶液的方法，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：222222H O 2O H n O+O M ↑；

（3）因为氧气的密度略大于空气的密度（用排空气法收集的气体纯度低）且不溶于水，所以用D(装满水)收集O 2，则气体应从c 端导入；

[提出猜想]

猜想一：是NaOH 猜想二：是Na 2CO 3猜想三：是NaOH 和Na 2CO 3；

[实验探究]

①取少量白色固体于试管中,加水溶解，再加入足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，证明白色固体中有碳酸钠；

②过滤，在滤液中加入FeCl 3溶液，无红褐色沉淀生成，证明白色固体中没有氢氧化钠； 故猜想二正确。

[问题分析]

实验操作①中加入足量BaCl 2溶液的作用是：检验并除去Na 2CO 3，防止它对NaOH 检验产生干扰；

实验②还有其他实验方案：取滤液少许，滴加两滴无色酚酞试液，溶液不变色，证明白色固体中没有氢氧化钠；因为碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠好氯化钡均呈中性，所以加入酚酞不变色证明没有氢氧化钠；

[实验现象]

浓盐酸加入到A 中，有大量气泡产生，证明白色固体中有碳酸钠，反应生成了二氧化碳气体，由资料可知CO 2不溶解于饱和NaHCO 3溶液中，也不与NaHCO 3反应，所以C 中澄清石灰水变浑浊；

[分析与反思]

因为用的是浓盐酸，浓盐酸挥发，会随着产生的二氧化碳进入到B 中，与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应方程式为：322Na CO +HCl=NaCl+H O+CO H ↑；

14．小明在市场看到，鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，小明对这种“白色粉末”很感兴趣，与小刚进行了相关探究．

（查阅资料）这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na 2CO 4），常温下，与水

反应生成氧气．

（实验1）小明选用如图所示装置中的_______（选填序号）进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体，经检验该气体是氧气，检验方法是_____________

（提出问题）过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么？

（作出猜想）根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜想．

猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH．

（实验2）小明取溶液M，滴加CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，他认为白色沉淀是CaCO3，溶液中一定含有Na2CO3．小刚提出质疑，产生的白色沉淀不一定是CaCO3，他的理由是：____________．

（实验3）小刚取溶液M，滴加稀HCl，观察到_______________，证明溶液中一定含有Na2CO3，从而否定了猜想二．Na2CO3与稀HCl反应的化学方程式为_________________．（实验4）为进一步确定溶液M中是否含有NaOH，他们向溶质M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，取上层溶液，加入______，无明显现象．证明溶液中无NaOH溶液，猜想一正确．该实验中用CaCl2溶液而不用饱和石灰水，原因是：

____________________________________．

（反思拓展）

（1）根据过碳酸钠的性质，保存时应注意防潮．

（2）检验A、B两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质的互相干扰问题．

【答案】B 将带火星的木条放入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气氯化钙与氢氧化钠反应，生成微溶性的氢氧化钙有气泡产生 Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O 无色酚酞试液碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无法证明原溶液中否含有氢氧化钠【解析】

【分析】

【详解】

（1）【实验1】过碳酸钠与水反应，属于固液常温型，小明选用如图所示装置中的B进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体；经检验该气体是氧气，检验方法是将带火星的木条放入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气；

（2）【实验2】小明取溶液M，滴加CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，他认为白色沉淀是CaCO3，溶液中一定含有Na2CO3．小刚提出质疑，产生的白色沉淀不一定是CaCO3，他的理由是：氯化钙与氢氧化钠反应，生成微溶性的氢氧化钙；

（3）【实验3】碳酸钠与盐酸反应，产生二氧化碳气体，小刚取溶液M，滴加稀HCl，观察到有气泡产生，证明溶液中一定含有Na2CO3，从而否定了猜想二．Na2CO3与稀HCl反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．

（4）【实验4】为进一步确定溶液M中是否含有NaOH，他们向溶质M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，取上层溶液，加入无色酚酞试液，无明显现象．证明溶液中无NaOH溶液，猜想一正确．该实验中用CaCl2溶液而不用饱和石灰水，原因是：碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无法证明原溶液中否含有氢氧化钠。

15．某化学兴趣小组的同学在整理化学药品柜时，发现有一瓶标签受损的无色溶液（受损

标签如图所示）。咨询实验老师得知，这瓶无色溶液是一种常用的盐溶液。小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：

（提出问题）这瓶无色溶液是什么物质的溶液？

（猜想与假设）小组同学提出了如下假设：

①碳酸钠溶液；②硫酸钠溶液；③氯化钠溶液

（讨论交流）在老师的指导下，小组同学经过讨论，认为有一条假设不合理。

（1）请你指出不合理的假设并说明不合理的理由_____。

（查阅资料）硫酸钡既不溶解于水又不溶解于酸；碳酸钠溶液呈碱性；Ba（OH）2的化学性质与 Ca（OH）2相似。

（进行实验）小组同学设计并进行了如下实验，请你完善小组同学的“相互评价”。

组次实验操作出现的现象与结论同学相互评价

第 1 组产生白色沉淀，第 1

组同学认为猜想②成立

第 2 组同学认为此方案结论不

正确。

（2）你认为其理由是硫酸钡和

_____都不溶于水。

第 2 组试管中无明显现象，第

2 组同学认为猜想

②成立。

第3组同学认为此方案结论不

正确。

（3）你认为其理由是_____。

第 3 组溶液无明显变化，第

3 组同学认为猜想②成

立。

第 1 组同学认为此方案结论正

确。

（4）你认为实验中用点滴板比

试管具有更多的优点是_____

（写 1 条即可）。

（实验反思）针对上述情况，小组同学总结了取用药品时的各种注意事项。（5）你认为倾倒液体药品时，要注意标签_____。

【答案】③，氯化钠中不含氧元素。碳酸钡盐酸量太少，可能是氢氧化钠和盐酸反应也没有明显现象节约样品向着手心。

【解析】

【详解】

（1）残缺的标签中可以看到该物质中含有氧元素，所以不可能是氯化钠；

（2）硫酸钡和碳酸钡都不溶于水，故不能确定是碳酸钠还是硫酸钠；

（3）反应后溶液中有生成的氢氧化钠，故加入少量稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，无明显现象，故不能确定沉淀中是否含有碳酸钙；

（4）实验中用点滴板比试管具有更多的优点是节约药品；

（5）倾倒液体药品时，要注意标签向着手心，防止腐蚀标签。

16．实验课上，同学们发现一瓶久置空气中的氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下，同学们对该白色粉末的成分进行了讨论。

（猜想与假设）猜想I：白色粉末是碳酸钠

猜想II：白色粉末是氢氧化钠

猜想III：白色粉末是_____________________

（查阅资料）CaCl2溶液，Ca(NO3)2溶液呈中性。

（实验探究）取白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下实验：

(1)由上述实验可知，猜想_______肯定不成立。

(2)若操作①滴加过量稀盐酸有气体B产生，而滴加少量稀硫酸可能没有气体B产生。其可能的原因是：_____________(用化学方程式回答)。

(3)适合操作③的X溶液是_______(填字母序号)。

A．CaCl2溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．Ca(NO3)2溶液

(4)操作④需要用到的玻璃仪器是______________。

(5)请写出操作⑤的两种方案并得出结论。

方案一：________________________________________。

方案二：_________________。

【答案】碳酸钠和氢氧化钠Ⅱ 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O AD 烧杯、漏斗、玻璃棒滴

加酚酞试液，酚酞试液变红色，说明溶液A 中含有氢氧化钠 滴加氯化镁溶液，产生白色沉淀，说明溶液A 中含有氢氧化钠

【解析】（1）该白色固体可能是碳酸钠、氢氧化钠，也可能是两者的混合物；操作①中加入过量的稀硫酸产生气体，该气体可以使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，则说明样品中含有碳酸钠，则猜想Ⅱ一定不正确；（2）操作①中滴加少量的稀硫酸，没有气泡产生，可能是硫酸先和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；（3）操作③中滴加过量X 溶液的目的是为了将溶液中的碳酸钠完全除去同时生成中性的物质，防止后续对氢氧化钠的检验产生干扰，氯化钙和硝酸钙都可以将碳酸钠除去，同时生成中性的氯化钠和硝酸钠，而氢氧化钙、氢氧化钡则和碳酸钠反应生成碱性的氢氧化钠，不符合题意；（4）操作④是将沉淀和溶液进行分离，所以是过滤操作，所用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒；（5）操作⑤是想要检验溶液中是否含有氢氧化钠，可以用酸碱指示剂，也可以滴加能和碱反应生成沉淀的试剂。

17．乙炔（C 2H 2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC 2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。 （提出问题）白色固体是什么物质？

（做出猜想）小明经过思考认为有以下几种可能：

猜想一：CaO ；猜想二：___________________；猜想三：Ca(OH)2。

他的依据是______________________________________________________________。 （交流反思）经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是： ________________________________________________________________________。 （进行实验）（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到

____________________，证明猜想二不成立。

（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，______________________________，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式为：

_______________________________________。结论：白色固体是Ca(OH)2。

（拓展应用）1、已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是

___________（选填图中装置序号）。

A B C D E F

2、写出乙炔在空气中燃烧的化学方程式_______________________________。

【答案】CaCO 3 化学变化过程中元素种类不变 CaO 能与水反应 气泡放出 通入二氧化

碳气体或滴加碳酸钠溶液 ()2322+=

C a OH CO CaCO +H O ↓或