2019-2020学年安徽省亳州市黉学高级中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年安徽省亳州市黉学高级中学新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是
A．硬脂酸甘油酯在酸性条件下的水解反应反应叫皂化反应
B．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解
C．将无机盐硫酸铜溶液加入到蛋白质溶液中会出现沉淀，这种现象叫做盐析
D．油脂、蛋白质均可以水解，水解产物含有电解质
【答案】D
【解析】
【分析】
据淀粉、油脂、蛋白质的性质分析判断。
【详解】
A. 油脂在碱性条件下的水解反应用于工业制肥皂，称为皂化反应，A项错误；
B. 淀粉溶液与硫酸溶液共热发生水解反应，用新制氢氧化铜悬浊液、加热检验水解产物前应加碱中和催化剂硫酸，B项错误；
C. 硫酸铜是重金属盐，加入到蛋白质溶液中出现沉淀，是蛋白质的变性，C项错误；
D. 油脂水解生成的高级脂肪酸、蛋白质水解生成的氨基酸，都是电解质，D项正确。
本题选D。
2．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L-1，则H2反应速率为0.03mol·L-1·min-1
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应
【答案】D
【解析】
【详解】
A. 该反应是反应前后气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，A 错误；
B. 该反应是可逆反应，达平衡时，吸收热量小于QkJ，B错误；
C. 速率之比等于反应系数之比，v(H2)=1
2
v(HCl)=
1
11
10.12mol L
0.015mol L min
24min
-
--
?=g
g
g，C错误；
D . 由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ 时，生成的HCl 的物质的量为
1
0.025QkJ
40.1mol QkJ mol -?=g ，
100mL1mol ·L -1的NaOH 的物质的量为0.1mol ，二者物质的量相等，恰好反应，D 正确； 故答案为：D 。
3．2019 年是“国际化学元素周期表年”。 1869 年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法中错误的是
A ．甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA 族
B ．原子半径比较：甲＞乙＞ Si
C ．乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH 4
D ．推测乙的单质可以用作半导体材料
【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B 和Al 在同一主族，与As 同一周期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第ⅢA 族，为Ga 元素，同理，乙元素的位置是第四周期第ⅣA 族，为Ge 元素。
A ．从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与
B 和Al 在同一主族，与As 同一周期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第ⅢA 族，A 项正确；
B ．甲元素和乙元素同周期，同周期元素核电荷数越小半径越大，甲元素的原子序数小，所以甲元素的半径大于乙元素。同主族元素，核电荷数越大，原子半径越大，乙元素与Si 同主族，乙元素核电荷数大，原子半径大，排序为甲＞乙＞Si ，B 项正确；
C ．同主族元素的非金属性从上到下越来越弱，则气态氢化物的稳定性越来越弱，元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于CH 4，C 项错误；
D ．乙为Ge 元素，同主族上一个元素为硅元素，其处于非金属和金属元素的交界处，可用作半导体材料，D 项正确； 本题答案选C 。
4．通过下列反应不可能一步生成MgO 的是 A ．化合反应 B ．分解反应
C ．复分解反应
D ．置换反应
【答案】C
【解析】 【详解】
A. 2Mg+O 2?
=2MgO 属于化合反应，A 不选； B. Mg(OH)2
MgO ＋H 2O 属于分解反应，B 不选；
C. 复分解反应无法一步生成MgO ，C 选；
D. 2Mg ＋CO 22MgO ＋C 属于置换反应，D 不选；
答案选C 。
5．某溶液中可能含有K ＋、NH 4＋、Ba 2＋、SO 42－、I －、Cl －、NO 3－中的几种，将此溶液分成两等份，进行如下实验：
①在一份溶液中加入足量NaOH ，加热，可收集到标准状态下的气体1.12 L ； ②在另一份溶液中加入足量Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33 g ； ③在②的滤液中加入足量AgNO 3溶液，又有4.7 g 沉淀产生。 有关该溶液中离子种类（不考虑H ＋和OH －）的判断正确的是 A ．溶液中至少有2种阳离子 B ．只能确定溶液中NH 4＋、SO 42－是否存在 C ．溶液中最多有4种阴离子 D ．溶液中不可能同时存在K ＋和NO 3－
【答案】C 【解析】 【详解】
①在一份溶液中加入足量NaOH ，加热，可收集到标准状态下的气体1.12 L ；和过量NaOH 溶液加热产生的气体只能是氨气，故一定存在
NH 4+，其物质的量为
n(NH 3)=m V 1.12?L V 22.4?L /mol
==0.05 mol ； ②在另一份溶液中加入足量Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33 g ，则一定存在SO 42-，其物质的量为n(SO 42-)=n(BaSO 4)=
m 2.33?g M 233?g /mol
==0.01 mol ，Ba 2+与SO 42-会发生离子反应不能大量共存，含有SO 42-，则一定不含有Ba 2+；
③在②的滤液中加入足量AgNO 3溶液，又有4.7 g 沉淀产生，此沉淀未说明颜色，故可能为AgCl 或AgI ，且I -或Cl -的物质的量之和≥0.05-0.01×2=0.03 mol 。
A. 依据分析可知，溶液中可能只存在铵根离子，故A 错误；
B. 依据分析可知，溶液中一定存在NH 4+、SO 42-，还有Cl -或I -中的一种或两种，B 错误；
C. 依据分析可知，溶液中SO 42-、Cl -、I -、NO 3-均可能存在，C 正确；
D. 依据分析可知，溶液中可能存在K +和NO 3-，D 错误； 故合理选项是C 。
6．室温时，在20mL 0.1mol?L-1一元弱酸HA溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，溶液中
-
(A)
lg
(HA)
c
c
与pH的
关系如图所示。下列说法正确的是
A．室温时，电离常数Ka(HA)=1.0×10-5.3
B．B点对应NaOH溶液的体积是10mL
C．A点溶液中：c(Na+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-)
D．从A点到C点的过程中，水的电离程度先增大后减小【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A．室温时，在B点，pH=5.3，c(H+)=10-5.3，
-
(A)
lg
(HA)
c
c
=0，则
-
c(A)
c(HA)
=1
电离常数Ka(HA)=
-
(A)(H)
(HA)
c c
c
+
?
=
- 5.3
(A)10
(HA)
c
c
-
?
=1.0×10-5.3，A正确；
B．B点的平衡溶液中，c(A-)=c(HA)，依据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，由于pH=5.3，所以c(H+)> c(OH-)，c(Na+) C．c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)显然不符合电荷守恒原则，C不正确； D．从A点到C点的过程中，c(A-)不断增大，水的电离程度不断增大，D不正确； 故选A。 7．“84消毒液”的主要成分是NaClO。下列说法错误的是（） A．长期与空气接触会失效 B．不能与“洁厕剂”（通常含盐酸）同时使用 C．1L0.2mol/LNaClO溶液含有0.2molClO- D．0.1molNaClO起消毒作用时转移0.2mole- 【答案】C 【解析】 【详解】 A．空气中含有二氧化碳和水蒸气，长期与空气接触发生反应生成次氯酸，次氯酸不稳定分解，导致消毒 液失效，故A正确； B．“84消毒液”的主要成分是NaClO ，“洁厕剂”通常含盐酸，二者同时使用发生氧化还原反应生成氯气而失效，不能同时使用，故B正确； C．1L0.2mol/LNaClO溶液中溶质的物质的量为0.2mol，NaClO属于强碱弱酸盐，ClO-水解生成HClO，导致溶液中ClO-的物质的量小于0.2mol，故C错误； D．NaClO具有氧化性，起消毒作用时Cl元素化合价降低，由+1价变为-1价，则0.1molNaClO转移0.2mole-，故D正确； 答案选C。 【点睛】 次氯酸是一种比碳酸还弱的弱酸，它不稳定见光易分解，具有漂白性，强氧化性等性质，在使用时经常制成含氯的化合物如次氯酸钠，次氯酸钙等，易于保存和运输，在次氯酸钠杀菌消毒时氯的化合价降低为-1价。 8．我国科学家研发一种低成本的铝硫二次电池，以铝箔和多孔碳包裹的S为电极材料，离子液体为电解液。放电时，电池反应为2Al+3S=Al2S3，电极表面发生的变化如图所示。下列说法错误的是（） A．充电时，多孔碳电极连接电源的负极 B．充电时，阴极反应为8Al2Cl7-+6e-=2Al+14AlCl4- C．放电时，溶液中离子的总数不变 D．放电时，正极增重0.54g，电路中通过0.06mole- 【答案】A 【解析】 【分析】 放电时，电池反应为2Al+3S=Al2S3，铝失电子，硫得到电子，所以铝电极为负极，多孔碳电极为正极，负极上的电极反应式为：2Al+14AlCl4--6e-= 8Al2Cl7-，正极的电极反应式为：3S+ 8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+ Al2S3，据此分析解答。 【详解】 A．放电时，多孔碳电极为正极，充电时，多孔碳电极连接电源的正极，故A错误； B．充电时，原电池负极变阴极，反应为8Al2Cl7-+6e-=2Al+14AlCl4-，故B正确； C．根据分析，放电时，负极上的电极反应式为：2Al+14AlCl4--6e-= 8Al2Cl7-，正极的电极反应式为：3S+ 8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+ Al2S3，溶液中离子的总数基本不变，故C正确； D．放电时，正极的电极反应式为：3S+ 8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+ Al2S3，正极增重0.54g，即增重的质量为铝的质量，0.54g铝为0.02mol，铝单质由0价转化为+3价，则电路中通过0.06mole-，故D正确； 答案选A。 9．“结构决定性质”是学习有机化学尤为重要的理论，不仅表现在官能团对物质性质的影响上，还表现在原子或原子团相互的影响上。以下事实并未涉及原子或原子团相互影响的是 A．乙醇是非电解质而苯酚有弱酸性 B．卤代烃难溶于水而低级醇、低级醛易溶于水 C．甲醇没有酸性，甲酸具有酸性 D．苯酚易与浓溴水反应生成白色沉淀而苯与液溴的反应需要铁粉催化 【答案】B 【解析】 【详解】 A、乙醇中羟基与乙基相连，苯酚中羟基与苯环相连，乙醇是非电解质而苯酚有弱酸性是烃基对羟基的影响，错误； B、卤代烃难溶于水，低级醇、低级醛和水分子间形成氢键，易溶于水，未涉及原子或原子团相互影响，正确； C、甲醇没有酸性，甲酸中羰基对羟基影响，使羟基氢活泼，发生电离，具有酸性，错误； D、苯酚中羟基影响苯环使苯环上羟基邻、对位氢原子活泼易被取代，易与浓溴水反应生成白色沉淀，错误。 10．亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示，图中M点对应的pH为a，下列说法正确的是（） A．H3AsO3的电离常数K a1的数量级为10-9 B．pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O C．M点对应的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1 D．pH=12 时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+) 【答案】B 【解析】 A. H3AsO3的电离常数K a1= --9.3 9.310 23 33 (H AsO)10 10510 (H AsO) c c -- ? ==?，A错误； B. pH在8.0～10.0时，H3AsO3与OH-反应，生成H2AsO3-和H2O，B正确； C. M点对应的溶液中：n(H 2AsO3-)+n(HAsO32-)+n(AsO33-)+n(H 3AsO3)=0.1mol，但溶液体积大于1L，所以它们的浓度和小于0.1mol·L-1，C错误； D. pH=12 时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)，但此时溶液中，c(H3AsO3)< c(OH-)，所以应为c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3) 故选B。 11．合成导电高分子材料PPV的反应如下。下列说法正确的是（） +（2n-1）HI A．合成PPV的反应为加聚反应 B．1molPPV最多能与4 molH2发生加成反应 C．与溴水加成后的产物最多有14个原子共平面 D．和苯乙烯互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】 A、合成PPV通过缩聚反应生成，同时有小分子物质HI生成，不属于加聚反应，选项A错误； B、1molPPV中含有2nmol碳碳双键，最多能与4n molH2发生加成反应，选项B错误； C. 与溴水加成后的产物为，根据苯分子中12个原子共面、甲烷为正四面体结构可知，该分子中最多有14 个原子共平面，选项C正确； D. 和苯乙烯相差C2H2，不是相差n个CH2，不互为同系物，选项D错误。 答案选C。 12．下列物质能通过化合反应直接制得的是 ①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl A．只有①②③B．只有②③C．只有①③④D．全部 【解析】 【分析】 【详解】 ①Fe＋2FeCl3=3FeCl2； ②SO3＋H2O=H2SO4； ③NH3＋HNO3=NH4NO3 ； ④H2＋Cl2HCl 故①②③④都可以通过化合反应制备，选D。 13．某温度下，0.200 mol·L-1的HA溶液与0.200 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是 微粒X Y Na+A- 浓度/（mol?L-1）8.00×10-4 2.50×10-100.100 9.92×10-2 A．0.1 mol·L-1HA溶液的pH＝1 B．该温度下K w＝1.0×10-14 C．微粒X表示OH-，Y表示H＋ D．混合溶液中：n（A-）＋n（X）＝n（Na＋） 【答案】D 【解析】 【分析】 0.200 mol·L-1的HA溶液与0.200 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中溶质为NaA，根据表中数据可知：c（Na+）=0.100mol/L＞c（A-）=9.92×10-2mol/L，可知HA为弱酸；溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（A-）+c（HA）=0.100mol/L，则c（HA）=0.100-9.92×10-2=8.00×10-4mol/L，所以X为HA；由电荷守恒可知c（OH-）＞c（H+），所以Y是H+。 【详解】 A、HA为弱酸，则0.1mol/L的HA溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，pH＞1，A错误； B、温度未知，无法判断水的离子积，B错误； C、X表示HA，Y表示H+，C错误； D、根据物料守恒：n（A-）＋n（X）＝n（Na＋），D正确。 答案选D。 14．科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如左下图所示，用Cu—Si合金作硅源，在950℃下利用三层液熔盐进行电解精炼，并利用某CH4燃料电池(如下图所示)作为 电源。下列有关说法不正确的是 A．电极c与b相连，d与a相连 B．左侧电解槽中;Si优先于Cu被氧化 C．a极的电极反应为CH4-8e—+4O2— ===CO2+2H2O D．相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，会影响硅的提纯速率 【答案】A 【解析】 【分析】 甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，甲烷在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳，通入氧气的电极b为正极，氧气在正极上得电子发生还原反应生成阳离子，根据电解池中电子的移动方向可知，c 为阴极，与a相连，Si4+在阴极上得电子发生还原反应生成Si，d为阳极，与b相连，Si在阳极上失电子发生氧化反应生成Si4+。 【详解】 A项、甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，通入氧气的电极b为正极，根据电解池中电子的移动方向可知，c为阴极，与a相连，d为阳极，与b相连，故A错误； B项、由图可知，d为阳极，Si在阳极上失去电子被氧化生成Si4+，而铜没被氧化，说明硅优先于钢被氧化，故B正确； C项、甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，甲烷在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为CH4-8e—+4O2— =CO2+2H2O，故C正确； D项、相同时间下，通入CH4、O2的的体积不同，反应转移电子的物质的量不同，会造成电流强度不同，影响硅的提纯速率，故D正确。 故选A。 【点睛】 本题考查原电池和电解池原理的应用，注意原电池、电解池反应的原理和电子移动的方向，明确离子放电的先后顺序是解题的关键。 15．大海航行中的海轮船壳上连接了锌块，说法错误的是 A．船体作正极B．属牺牲阳极的阴极保护法 C．船体发生氧化反应D．锌块的反应：Zn－2e-→Zn2+ 【答案】C 【解析】 【详解】 A. 在海轮的船壳上连接锌块，则船体、锌和海水构成原电池，船体做正极，锌块做负极，海水做电解质溶液，故A正确； B. 在海轮的船壳上连接锌块是形成原电池来保护船体，锌做负极被腐蚀，船体做正极被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故B正确； C. 船体做正极被保护,溶于海水的氧气放电：O2+4e?+2H2O=4OH?，故C错误； D. 锌做负极被腐蚀：Zn－2e-→Zn2+，故D正确。 故选:C。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16．实验室制备甲基丙烯酸甲酯的反应装置示意图和有关信息如下： +CH3OH+H2O 相对分子质 熔点/℃沸点/℃溶解性密度（g?cm-3） 药品 量 甲醇32 -98 -64.5 与水混溶，易溶于有机溶剂0.79 甲基丙烯酸86 15 161 溶于热水，易溶于有机剂 1.01 甲基丙烯酸甲酯100 -48 100 微溶于水，易溶于有机溶剂0.944 已知甲基丙烯酸甲酯受热易聚合；甲基丙烯酸甲酯在盐溶液中溶解度较小；CaCl2可与醇结合形成复合物；实验步骤： ①向100mL烧瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL无水甲醇、适量的浓硫酸； ②在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热烧瓶。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中； ③当，停止加热； ④冷却后用试剂X 洗涤烧瓶中的混合溶液并分离； ⑤取有机层混合液蒸馏，得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯。请回答下列问题： （1）A装置的名称是_____。 （2）请将步骤③填完整____。 （3）上述实验可能生成的副产物结构简式为_____(填两种）。 （4）下列说法正确的是______ A．在该实验中，浓硫酸是催化剂和脱水剂 B．酯化反应中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反应物的转化率 C．洗涤剂X是一组试剂，产物要依次用饱和Na2CO3、饱和CaCl2溶液洗涤 D．为了提高蒸馏速度，最后一步蒸馏可采用减压蒸馏；该步骤一定不能用常压蒸馏 （5）实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2.70g，计算甲基丙烯酸甲酯的产率约为_____。实验中甲基丙烯酸甲酯的实际产率总是小于此计算值，其原因不可能是_____。 A．分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯 B．实验条件下发生副反应 C．产品精制时收集部分低沸点物质 D．产品在洗涤、蒸发过程中有损失 【答案】球形冷凝管分水器中液面不再变化、CH3OCH3BD 85.2% C 【解析】 【分析】 （1）A装置的名称是球形冷凝管。 （2）步骤③为当分水器中液面不再变化，停止加热 （3）上述实验可能发生的副反应为甲基丙烯酸甲酯聚合、甲醇分子间脱水、甲基丙烯酸聚合。 （4）A.在该实验中，浓硫酸是催化剂和吸水剂 B.酯化反应中若生成的酯的密度比水大，沉在水下，水从分水器中流入圆底烧瓶内，不能提高反应物的转化率 C.洗涤剂X是一组试剂，产物要依次用饱和Na2CO3去除甲基丙烯酸、饱和NaCl溶液洗去甲基丙烯酸甲酯中溶解的Na2CO3、饱和CaCl2溶液吸收甲醇和水 D.为了提高蒸馏速度，最后一步蒸馏可采用减压蒸馏；该步骤一定不能用常压蒸馏，防止甲基丙烯酸甲酯受热聚合 （5）实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2.70g，其物质的量为 2.70g 0.15mol 18g/mol =，则生成 甲基丙烯酸甲酯0.15mol，n(甲基丙烯酸)=15mL 1.01g/mL 0.176mol 86g/mol ? =，n(甲 醇)=10mL0.79g/mL 0.25mol 32g/mol ? =，理论上生成甲基丙烯酸甲酯0.176mol，所以其产率约为 0.15mol 100% 0.176mol ?。 A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯，则实际产率减小； B.实验条件下发生副反应，则实际产率减小； C.产品精制时收集部分低沸点物质,则实际产率增大； D.产品在洗涤、蒸发过程中有损失，则实际产率减小。 【详解】 （1）A装置的名称是球形冷凝管。答案为：球形冷凝管； （2）步骤③为当分水器中液面不再变化，停止加热。答案为：分水器中液面不再变化； （3）上述实验可能生成的副产物结构简式为、CH3OCH3。答案为：、CH3OCH3； （4）A.在该实验中，浓硫酸是催化剂和吸水剂，A错误； B.酯化反应中若生成的酯的密度比水大，则酯沉在分水器中水下，水从分水器中流入圆底烧瓶内，不能提高反应物的转化率，B正确； C.洗涤剂X是一组试剂，产物要依次用饱和Na2CO3去除甲基丙烯酸、饱和NaCl溶液洗去甲基丙烯酸甲酯中溶解的Na2CO3、饱和CaCl2溶液吸收甲醇和水，C错误； D.为了提高蒸馏速度，最后一步蒸馏可采用减压蒸馏；该步骤一定不能用常压蒸馏，防止甲基丙烯酸甲酯受热聚合，D正确。答案为：BD； （5）实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2.70g，其物质的量为 2.70g 0.15mol 18g/mol =，则生成 甲基丙烯酸甲酯0.15mol，n(甲基丙烯酸)=15mL 1.01g/mL 0.176mol 86g/mol ? =，n(甲 醇)=10mL0.79g/mL 0.25mol 32g/mol ? =，理论上生成甲基丙烯酸甲酯0.176mol，所以其产率约为 0.15mol 100% 0.176mol ?=85.2%。答案为：85.2%； A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯，则实际产率减小； B.实验条件下发生副反应，则实际产率减小； C.产品精制时收集部分低沸点物质，则实际产率增大； D.产品在洗涤、蒸发过程中有损失，则实际产率减小。答案为：C。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分） 17．煤的综合利用有如下转化关系。CO和H2按不同比例可分别合成A和B，已知烃A对氢气的相对密度 是14，B能发生银镜反应，C为常见的酸味剂。 请回答： (1)有机物D中含有的官能团的名称为______________。 (2)反应⑥的类型是______________。 (3)反应④的方程式是_______________________________________。 (4)下列说法正确的是________。 A．有机物A能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 B．有机物B和D能用新制碱性氢氧化铜悬浊液鉴别 C．有机物C、D在浓H2SO4作用下制取CH3COOCH2CH3，该反应中浓H2SO4是催化剂和氧化剂 D．有机物C没有同分异构体 【答案】羟基取代反应/酯化反应CH2=CH2＋O2→CH3COOH AB 【解析】 【分析】 根据题干信息可知，A为CH2 = CH2，B为乙醛；根据A、B的结构结合最终产物CH3COOCH2CH3逆推可知，C为CH3COOH，D为CH3CH2OH。 【详解】 (1)根据以上分析，D中官能团为羟基，故答案为：羟基。 (2)乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应类型为酯化反应即取代反应，故答案为：酯化反应或取代反应。 (3)反应④为乙烯氧化为乙酸，化学方程式为：CH2＝CH2＋O2→ CH3COOH，故答案为：CH2＝CH2＋O2→ CH3COOH。 (4)A. 乙烯和溴水中的溴单质加成，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A正确；B. 乙醛和新制氢氧化铜在加热条件下生成砖红色沉淀，乙醇与Cu(OH)2悬浊液不反应，可以鉴别，故B正确；C. 酯化反应中，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，故C错误；D. CH3COOH的同分异构体有HCOOCH3，故D错误。综上所述，答案为AB。 四、综合题（本题包括2个小题，共20分） 18．氢气是一种理想的绿色能源。利用生物发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示： 已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图所示。 （1）反应I中，1 mol CH3CH2OH(g)参与反应后的热量变化是256 kJ。 ① H2O的电子式是：_________________。 ②反应I的热化学方程式是：___________________________。 （2）反应II，在进气比[n(CO) : n(H2O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。 ①图中D、E两点对应的反应温度分别为T D和T E。判断：T D_______T E（填“＜” “＝”或“＞”）。 ②经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的____相同。 ③当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是______。 （3）反应III，在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如下图所示。 ①阴极的电极反应式是__________________________。 ②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是______________。 【答案】CH3CH2OH(g) + H2O(g) === 4H2(g) + 2CO(g) △H = +256 kJ·mol-1＜化学平衡常数进气比越大，反应温度越低14CO2 + 12e－ + 9H2O = CH3CH2OH + 12HCO3－蒸馏 【解析】 【详解】 (1)① H2O的电子式为，故答案为； ② 1 mol CH3CH2OH(g)参与反应后的热量变化是256 kJ，根据图像，反应I随着温度升高，平衡常数增大，说明正反应为吸热反应，因此热化学方程式为CH3CH2OH(g) + H2O(g) === 4H2(g) + 2CO(g) △H = +256 kJ·mol-1，故答案为CH3CH2OH(g) + H2O(g) === 4H2(g) + 2CO(g) △H = +256 kJ·mol-1； (2)①根据图像，反应II随着温度升高，平衡常数减小，说明正反应放热反应，升温平衡逆向进行，CO转化率减小，图中D、E两点对应的反应温度分别为T D和T E．D点CO转化率大于E点CO转化率，说明T D ＜T E ，故答案为＜； ②E点平衡常数CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g) 起始量 1 1 0 0 变化量0.5 0.5 0.5 0.5 平衡量0.5 0.5 0.5 0.5 K=1 A点平衡常数CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g) 起始量 1 2 0 0 变化量2 3 2 3 2 3 2 3 平衡量1 3 4 3 2 3 2 3 K=1 G点平衡常数CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g) 起始量 3 2 0 0 变化量 1.2 1.2 1.2 1.2 平衡量 1.8 0.8 1 2 1.2 K=1.2 1.2 1.80.8 ? ?=1， A、E和G三点对应的化学平衡常数相同，因此反应温度相同，故答案为化学平衡常数； ③已知CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-42kJ?mol-1，反应为放热反应，升温平衡逆向进行，CO转化率减小，当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，图中B、E两点E点的进气比大于B点，但转化率相同，因此需要平衡正向移动，则E点温度低于B点，即进气比越大，反应温度越低，故答案为进气比越大，反应温度越低； (3)①根据图示，阴极发生还原反应，二氧化碳得到电子生成乙醇，根据题意，同时生成HCO3－，电极反应式为14CO2 + 12e－+ 9H2O = CH3CH2OH + 12HCO3－，故答案为14CO2 + 12e－+ 9H2O = CH3CH2OH + 12HCO3－； ②乙醇乙挥发，可以通过蒸馏的方法从电解后溶液中分离出乙醇，故答案为蒸馏。 19．二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。 （1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。 ①若“重整系统”发生的反应中n(FeO)/n(CO2)=6，则Fe x O y的化学式为____________。 ②“热分解系统”中每分解1mol Fe x O y，转移电子的物质的量为________。 （2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：CO2(g)+ 3H2(g)═CH3OH(g)+ H2O(g) △H1=-53.7kJ/mol，CH 3OCH3(g)+H2O(g) ═ 2CH3OH(g) △H2=+23.4kJ/mol，则2CO2(g)+ 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3=______kJ/mol。 ①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_____（填代号）。 a．逆反应速率先增大后减小 b．H2的转化率增大 c．反应物的体积百分含量减小 d．容器中的nCO2/nH2值变小 ②在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。T1温度下，将6 mol CO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3) =___；K A、K B、K C三者之间的大小关系为_____。 （3）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c (NH4+)_____c(HCO3－)（填“>”、“<”或“=”）；反应NH 4++HCO3－+H2O NH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=__________________。（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数K b=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7mol·L-1，K2=4×10-11mol·L-1） 【答案】Fe3O42mol-130.8b0.18mol·L-1·min-1K A=K C>K B> 1.25×10-3 【解析】 【分析】 （1）①由示意图可以知道，重整系统中CO2和FeO反应生成Fe x O y和C，根据原子守恒确定Fe x O y的化学式； ②热分解系统中是Fe x O y分解为FeO与氧气，根据Fe元素化合价变价计算转移电子； （2）已知：Ⅰ．CO2(g)+ 3H2(g)═CH3OH(g)+ H2O(g) △H1=-53.7kJ/mol， Ⅱ．CH3OCH3(g)+H2O(g) ═ 2CH3OH(g) △H2=+23.4kJ/mol， 根据盖斯定律，Ⅰ×2-Ⅱ可得：2CO2(g)+ 6H2(g)CH3OCH3 (g)+3H2O(g)，则△H3=2△H1-△H2； ①a．逆反应速率先增大后减小，可能是增大生成物浓度； b．H2的转化率增大，平衡一定正向移动； c．反应物的体积百分含量减小，可能是增大生成物浓度等； d．容器中的nCO2/nH2值变小，可能是减小二氧化碳的物质的量； ②T1温度下，将6 mol CO2和12molH2充入2L的密闭容器中，由图象可以知道，5 min后反应达到平衡状 态时二氧化碳转化率为60%，则生成CH3OCH3为6 mol?60% 1 2 ?=1.8mol ，根据平均反应速率v(CH3OCH3) = c t n n ；根据平衡常数仅与温度有关，温度不变，平衡常数不变，在相同投料比时，T1温度下二氧化碳转 化率大，所以T1温度下较T2温度下正向进行程度大； （3）根据盐类水解规律，已知NH3·H2O的电离平衡常数K b=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7，K2=4×10-11，所以碳酸氢根的水解程度更大； 反应NH4++HCO3－+H2O NH3·H2O+H2CO3的平衡常数K= ()() ()() 3223 43 c NH H O c H CO c NH c HCO n +- = 1 w b K K K。 【详解】 （1）①由示意图可以知道，重整系统中CO2和FeO反应生成Fe x O y和C，发生的反应中n(FeO)/n(CO2)=6，根据Fe原子、O原子守恒可以知道x:y=6：（6+2）=3:4，故Fe x O y的化学式为Fe3O4； 因此，本题正确答案是：Fe3O4； ②热分解系统中是Fe3O4分解为FeO与氧气，分解1mol Fe3O4转移电子的物质的量为 1mol?3?(8 3 -2)=2mol， 因此，本题正确答案是：2mol； （2）已知：Ⅰ．CO2(g)+ 3H2(g)═CH3OH(g)+ H2O(g) △H1=-53.7kJ/mol， Ⅱ．CH3OCH3(g)+H2O(g) ═ 2CH3OH(g) △H2=+23.4kJ/mol， 根据盖斯定律，Ⅰ×2-Ⅱ可得：2CO2(g)+ 6H2(g)CH3OCH3 (g)+3H2O(g)，则 △H3=2△H1-△H2=2?(-53.7kJ/mol)- 23.4kJ/mol =-130.8 kJ/mol； 因此，本题正确答案是：-130.8； ①a．逆反应速率先增大后减小，可能是增大生成物浓度，平衡逆向移动，故a错误； b．H2的转化率增大，平衡一定正向移动，故b正确； c．反应物的体积百分含量减小，可能是增大生成物浓度等，平衡逆向移动，故c错误； d．容器中的nCO2/nH2值变小，可能是减小二氧化碳的物质的量，平衡逆向移动，故d错误， 故选：b； ②T1温度下，将6 mol CO2和12molH2充入2L的密闭容器中，由图象可以知道，5 min后反应达到平衡状 态时二氧化碳转化率为60%，则生成CH3OCH3为6 mol?60% 1 2 ?=1.8mol， 所以平均反应速率v(CH3OCH3) =1.8 2 5 mol L min =0.18mol·L-1·min-1； 平衡常数仅与温度有关，温度不变，平衡常数不变，所以K A=K C，在相同投料比时，T1温度下二氧化碳转化率大，所以T1温度下较T2温度下正向进行程度大，则K A=K C>K B； 因此，本题正确答案是：0.18mol·L-1·min-1；K A=K C>K B； （3）根据盐类水解规律，已知NH3·H2O的电离平衡常数K b=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7，K2=4×10-11，所以碳酸氢根的水解程度更大，所以c（NH4+）大于c（HCO3-）；反应NH4++HCO3－ +H2O NH3·H2O+H2CO3的平衡常数 K= ()() ()() 3223 43 c NH H O c H CO c NH c HCO n +- = 1 w b K K K= 14 57 10 210410 - -- ??? =1.25?10-3； 故答案为：>；1.25×10-3； （2019）沪一中民二(民)终字第3173号上海市第一中级人民法院 民事判决书 2019沪一中民二民终字第3173号 上诉人原审被告上海追风健身管理有限公司。 法定代表人王毓敏。 委托代理人何志法、黄泽雁。 被上诉人原审原告上海中宁建筑安装高级装潢有限公司。 法定代表人赖世忠。 委托代理人魏俊国。 委托代理人刘英。 上诉人上海追风健身管理有限公司以下简称追风公司因装饰装修合同纠纷一案，不服上海市徐汇区人民法院2019徐民三民初字第2246号民事判决，向本院提起上诉。 本院于2019年9月27日受理后，依法组成合议庭审理了本案，现已审理终结。 原审认定，2019年3月6日，上海中宁建筑安装高级装潢有限公司以下简称中宁公司、追风公司签订装修施工合同，由中宁公司承接追风公司位于本市虹梅路2019号4号楼3-5楼室内练习场的装饰工程，承包方式为包工包料，开工日期为2019年3月12日，竣工日期为2019年4月10日；工程价款暂定478,000元人民币，下同；本工程装修固定单价不因工程量增减、有关政策调整而调整，结算工程量按实际完成工程量调整，若现场有变更，以追风公司现场签证单为准，在工程报价单中有价格的按报价单价格执行，没有价格的由双方协商确定；工程款支付方法按中宁公司承诺的施工人员进场及施工机械进场并开工后3天内，预付合同约定价的15％；在工程合格的前提下，开工10天支付工程合同约定价的25％，20天支付工程合同约定价的30％；工程完工3天内，工程款付至合格工程的80％；竣工决算后30天内付至决算总造价95％，余5％作保修押金，保修期满一年后，退还保修押金60％，保修期满2年退还剩余保修押金；具备竣工验收条件，中宁公司按国家工程竣工验收有关规定，向追风公司提供完整竣工资 2002年全国中学生化学竞赛（省级赛区）一等奖 山东省(38名) 湖南省(37名) 上海市(27名) 上海中学（高二）CO20089 海南省(10名) 姓名学校证书编号姓名学校证书编号冯丹海南中学CO20103 蔡玮加积中学CO20108 胡江海海南中学CO20104 杨博宇海南中学CO20109 周雪峰海南中学CO20105 吴通海南中学CO20110 郑桂川海南中学CO20106 郑星丽农垦中学CO20111 李尉海南中学CO20107 谢宗宙海南中学CO20112 安徽省(22名) 姓名学校证书编号姓名学校证书编号程鸣全椒中学CO20113 沈况合肥一中CO20124 刘郴淮南二中CO20114 李翔萧县中学CO20125 史铭马鞍山二中（高二）CO20115 吴子健马鞍山二中（高二）CO20126 俞义轶当涂一中CO20116 吕世靖来安中学CO20127 李昶无为一中CO20117 江来安庆一中（高二）CO20128 刘坤合肥一中CO20118 丁一马鞍山二中（高二）CO20129 夏凡马鞍山二中（高二）CO20119 陆伟凤阳中学CO20130 何鹏当涂一中CO20120 陶亮马鞍山二中CO20131 王景昊无为一中CO20121 张啸定远中学CO20132 毛宏理萧城中学CO20122 董若冰马鞍山二中（高二）CO20133 张荣华滁州中学CO20123 支兴华马鞍山二中CO20134 江西省(29名) 姓名学校证书编 号 姓名学校证书编号 焦杨江西师大附中CO20135 付晔弋阳县第一中学CO20150 叶林江西师大附中CO20136 彭冬财鹰潭市第一中学CO20151 一选择题 1、电子自旋是电子( c ) A 、具有一种类似地球自转的运动 B 、具有一种非轨道的运动 C 、具有一种空间轨道外的顺逆时针的自转 D 、具有一种空间轨道中的顺逆时针的自转 2、下列分子中哪些不存在大π键( a ) A. CH 2=CH-CH 2-CH=CH 2 B. CH 2=C=O C. CO(NH 2)2 D.C 6H 5CH=CHC 6H 5 3、某原子的电子组态为1s 22s 22p 63s 14d 1，其基谱项为( a ) A 3D B 1D C 3S D 1S 4、已知类氢波函数ψ2px 的各种图形，推测ψ3px 图形，下列结论不正确的是 （ b ）： A 、角度部分图形相同 B 、电子云相同 C 、径向分布不同 D 、界面图不同 5、单个电子的自旋角动量在z 轴方向上的分量是：（ d ） 6、 具有的π 键类型为：（ a ） A 、109π B 、108π C 、99π D 、119π 7、 下列光谱项不属于p 1d 1组态的是（ c ）。 A. 1P B . 1D C. 1S D. 3F 8、对氢原子和类氢离子的量子数l ，下列叙述不正确的是（ b ）。 A l 的取值规定m 的取值范围 B 它的取值与体系能量大小有关 C 它的最大可能取值由解方程决定 D 它的取值决定了|M| = )1(+l l 9、通过变分法计算得到的微观体系的能量总是（ c ）。 A 等于真实体系基态能量 B 大于真实体系基态能量 C 不小于真实体系基态能量 D 小于真实体系基态能量 10、已知类氢波函数Ψ2px 的各种图形，推测Ψ3px 图形，下列说法错误的是（ b ） A 角度部分的图形相同 B 电子云图相同 C 径向分布函数图不同 D 界面图不同 11、对氢原子Φ方程求解,下列叙述有错的是( c ). A. 可得复函数解Φ=ΦΦim m Ae )(. B. 由Φ方程复函数解进行线性组合,可得到实函数解. C. 根据Φm (Φ)函数的单值性,可确定|m |=0，1，2，……l 根据归一化条件1)(220=ΦΦΦ?d m π求得π21=A 12、He +的一个电子处于总节面数为3的d 态，问电子的能量应为?R 的 ( c ). A.1 B.1/9 C.1/4 D.1/16 13、电子在核附近有非零几率密度的原子轨道是( d ). 一、第七章 万有引力与宇宙航行易错题培优（难） 1．如图所示，A 是静止在赤道上的物体，地球自转而做匀速圆周运动。B 、C 是同一平面内两颗人造卫星，B 位于离地高度等于地球半径的圆形轨道上，C 是地球同步卫星。已知第一宇宙速度为v ，物体A 和卫星B 、C 的线速度大小分别为v A 、v B 、v C ，运动周期大小分别为T A 、T B 、T C ，下列关系正确的是（ ） A ．T A =T C ＜T B B ．T A =T C ＞T B C ．v A ＜v C ＜v B ＜v D ．v A ＜v B ＜v C ＜v 【答案】BC 【解析】 【分析】 【详解】 AB ．由题意，A 是静止在赤道上的物体，C 是地球同步卫星，故有A C T T =，又由于B 、C 是同一平面内两颗人造卫星，由万有引力提供向心力可知 2 224Mm G m r r T π= 解得 23 4r T GM π= 即轨道半径越大，周期越大，由于C 的轨道半径大于B 的轨道半径，则C B T T <，联立上式，可得 T A =T C ＞T B 故A 错误，B 正确； CD ．由于B 、C 是同一平面内两颗人造卫星，由万有引力提供向心力可知 22Mm v G m r r = 解得 GM v r = 也就是说，轨道半径越大，线速度越小，故有B C v v >，又因为A 、C 具有相同的周期和角速度，所以有C A v v >，又因为第一宇宙速度是最大的环绕速度，故有B v v >，结合以上分析可知 v A ＜v C ＜v B ＜v 故C 正确，D 错误。 故选BC 。 2．如图所示为科学家模拟水星探测器进入水星表面绕行轨道的过程示意图，假设水星的半径为R ，探测器在距离水星表面高度为3R 的圆形轨道I 上做匀速圆周运动，运行的周期为T ，在到达轨道的P 点时变轨进入椭圆轨道II ，到达轨道II 的“近水星点”Q 时，再次变轨进入近水星轨道Ⅲ绕水星做匀速圆周运动，从而实施对水星探测的任务，则下列说法正确的是（ ） A ．水星探测器在P 、Q 两点变轨的过程中速度均减小 B ．水星探测器在轨道II 上运行的周期小于T C ．水星探测器在轨道I 和轨道II 上稳定运行经过P 时加速度大小不相等 D ．若水星探测器在轨道II 上经过P 点时的速度大小为v P ，在轨道Ⅲ上做圆周运动的速度大小为v 3，则有v 3>v P 【答案】ABD 【解析】 【分析】 【详解】 AD ．在轨道I 上运行时 2 12 mv GMm r r = 而变轨后在轨道II 上通过P 点后，将做近心运动，因此 22P mv GMm r r > 则有 1P v v > 从轨道I 变轨到轨道II 应减速运动；而在轨道II 上通过Q 点后将做离心运动，因此 22 Q mv GMm r r <'' 而在轨道III 上做匀速圆周运动，则有 一、选择题 1．在复平面内与复数21i z i =+所对应的点关于虚轴对称的点为A ，则A 对应的复数为（ ） A ．1i -- B ．1i - C ．1i + D ．1i -+ 2．已知复数122 z =--，则z z +=（ ） A ．12- - B ．12- + C ． 12+ D ． 12- 3．设复数z 满足()13i z i +=+，则z =（ ） A B ．2 C ． D 4．已知z 是纯虚数，2 1z i ＋－是实数，那么z 等于 ( )． A ．2i B ．i C ．－i D ．－2i 5．若复数z 满足(1)|1|z i i i -=-+，则z 的实部为（ ） A ． 1 2 B 1 C ．1 D ． 1 2 6．已知集合，( )( ){} 2 2 1,3156M m m m m i =--+--，{}1,3N =，{}1,3M N ?=， 则实数m 的值为 （ ） A ．4 B ．－1 C ．4或－1 D ．1或6 7．设313i z i +=-，则232020z z z z ++++=（ ） A ．1 B ．0 C ．1i -- D ．1i + 8．复数252i +i z =的共轭复数z 在复平面上对应的点在（ ） A ．第一象限 B ．第二象限 C ．第三象限 D ．第四象限 9．已知复数z 满足()15i z i -+＝，则z =（ ） A ．23i + B ．23i - C ．32i + D ．32i - 10．在复平面内，复数20181 2z i i =++对应的点位于（ ） A ．第一象限 B ．第二象限 C ．第三象限 D ．第四象限 11．已知复数1z i =+，z 为z 的共轭复数，则1z z +＝（ ） A ． 32 i + B ． 132 i + C ． 332 i + D ． 12 i + 12．若 (),a bi a b i +∈R 与()21i +互为共轭复数，则+a b 的值为（ ） 高中化学竞赛初赛模拟试卷（02）（时间：3小时满分：100分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 满分 H 1.008 相对原子质量He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La－ Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac－ La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds La系 La 138.9 Ce 140.1 Pr 140.9 Nd 144.2 Pm 144.9 Sm 150.4 Eu 152.0 Gd 157.3 Tb 158.9 Dy 162.5 Ho 164.9 Er 167.3 Tm 168.9 Tb 173.0 Lu 175.0 第一题（4分） 1．下列物质中，可溶于水的是 A 胆固醇： B 芬必得： C 维生素C： D 保幼激素JH-I： 2．信息、材料和能源被称为新科技革命的三大支柱。下列有关说法错误的是 A 在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源 B 目前中美日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率 C 2002年12月30日发射成功的“神州四号”使用了大量的复合材料 D 法国已经掌握了核燃料的循环使用，并应用在各核电站中 3．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是 A CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）；△H＝－802.3kJ/mol B H2（g）＋Cl2（g）＝2KCl（g）；△H＝－184.6kJ/mol C 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝－571.6kJ/mol D CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）；△H＝－283kJ/mol 4．右图为一种冰的晶胞，请问该每个晶胞中有几个氢键 A 2 B 4 C 8 D 12 2011年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题 注意：考试时间3小时，满分150分。允许使用非编程计算器。 题号一二三四总分 得分 第一大题（选择题）答案写在下表 ．．中，其余题答案写在试卷上 题 号 12345678910111213答 案 题 号 141516171819202122232425 答 案 H 008元素周期表 H 4.0 i 941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 N 20. a .99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 A 39. K .10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 K 83. b .47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 X 131 s 2.9 Ba 137.3 La－ Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] R [22 r 23] Ra [226] Ac－ Lr 一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题有1个或2个选项符合题意。 若该题只有一个选项符合题意，多选或错选均不 得分。若该题有2个选项符合题意，选对1个得 1分，选对2个得2 分；选错1个，该题不得分。 安徽省教育厅“我心目中的好老师”主题征文获奖名单（中学组） 学生二组（中学组） 一等奖 颍上县第一中学高二（1）班赵艳指导老师：王锋 巢湖市柘皋镇中心学校八（5）班赵韫指导老师：何云芬 安徽师范大学附属中学高一（1）班黄梓怡 合肥市第一中学高二（10）班王潇婧指导老师：张瑜 合肥市第一中学高二（38）班李成希 合肥市第四十五中学七（20）班罗木鑫 颍上县第一中学高二（1）班孙智玉指导老师：王锋 铜陵县第一中学六（2）班陈雪怡指导老师：赵亚平 马鞍山市第一中学106班姚莉莉指导老师：关丹丹 巢湖市春晖学校九（9）班魏亚婷指导老师：马兰 二等奖 颍上县第一中学高二（1）班刘政指导老师：王锋 绩溪县绩溪中学高一（1）班汪邵欣指导老师：方海星 滁州市第四中学高一（4）班梁钰指导老师：韦红梅 黄山市歙州学校高三（1）班刘杭杭指导老师：涂登国 宿州市宿城一中高二（12）班胡雨婷指导老师：闫荟兰 芜湖县实验学校八（12）班徐锦文指导老师：陶爱萍 铜陵市实验高级中学高二（7）班陈储指导老师：柳昔亮 宁国中学高二（2）班郑琦 和县第二中学高三（6）班卜钰指 导老师：伋静 宿松县经济开发区龙山学校八（3）班许焰芹指导老师：王锦菊 亳州市谯城中学八（18）班张紫雯指导老师：丁敏 阜阳市第四中学高二（13）班殷晓倩指导老师：曹尹萍 滁州市第三中学八（6）班杜禧玥指导老师：杨来军 合肥市第四十八中学八（11）班郑琪冉 安庆市宜秀区大龙山初中八（2）班潘若岩 马鞍山市薛镇初中九（3）班费旭辉指导老师：徐红萍 无为县第四中学八（2）班肖凡指导老师：杨蓉 安徽新华电脑专修学院环艺C1504 张璐璐指导老师：王艳 阜阳市第四中学八（2）班黄天珺指导老师：李凤侠 寿县炎刘中学九（3）班李藜萌指导老师：李世杰 庐江县第四中学九（13）班孔梦源 蚌埠市第二中学高二（3）班高晨阳 合肥市第一中学高三（35）班刘毅 阜阳市颍东区枣庄镇中心学校七（1）班尹海燕指导老师：李飞 阜阳第一中学高二（25）班刘阳指导老师：张素芳 绩溪县适之学校八（15）班曹宁指导老师：唐卫华 亳州市第一中学南校高一（18）班赵紫薇指导老师：王士荣 合肥市第十中学高二（1）班骆冬倩 绩溪县扬溪高级职业中学七（1）班姚鸿宇指导老师：许青山 宁国中学高三（4）班胡翔鸿 三等奖 寿县正阳中学七（1）班杨牧卿指— 2 — 上海第一中学物理电功率单元达标训练题（Word版含答案） 一、初三物理电功率易错压轴题（难） 1．电路中的电流I==，小灯光的额定功率P=U L I=2.5V×．在“测定小灯泡电功率”的实验中，小灯泡额定电压为2.5V。 （1）图甲中有一根导线连接错误，请在错误的导线上画“×”，并在图中改正（导线不许交叉）。 （_______） （2）正确连接电路后，闭合开关，移动滑动变阻器的滑片，发现小灯泡始终不亮。两电表无示数。为判断故障、将电压表与滑动变阻器并联，电压表有示数，则电路发生故障的原因是_____。 （3）排除故障后闭合开关，移动滑动变阻器的滑片P到某一点，电压表示数如图乙所示为_____V。 （4）根据实验记录绘制Ⅰ﹣U图象如图丙所示，根据图象信息，计算小灯泡的额定功率是_____W。 （5）完成上述实验后，小敏设计了如图丁所示的电路，测出了额定电流为I额的小灯泡的额定功率。实验方案如下：（电源电压不变，滑动变阻器R1的最大阻值为R1） ①按电路图连接电路。 ②闭合开关_____，移动R1滑片，使电流表的示数为I额灯泡正常发光。 ③闭合开关_____，保持R1滑片位置不动，移动R2滑片，使电流表的示数为I额。 ④保持_____滑片位置不动，将另一个滑动变阻器滑片移到最左端，电流表的示数为I1，再将此滑动变阻器的滑片移到最右端，电流表的示数为I2。 ⑤小灯泡额定功率的表达式为P额＝_____。（用I额、I1、I2、R1表示） 【答案】滑动变阻器断路 2.2 0.5 S1 S2 R2 I 额 2?21 12 I R I I 【解析】 【分析】 （1）本实验中，电压表应并联在灯泡的两端，由此分析图甲的错误修改； （2）通过小灯泡不亮，两电表无示数，判断出电路中出现断路，然后根据具体情况判断断路处； （3）由图乙明确电压表量程和分度值，再读数； （4）由图象读出额定电压下通过灯泡的电流，根据P＝UI计算额定电功率； （5）已知灯泡的额定电流，可通过R2等效替代正常发光灯泡，再根据电路特点，利用电源不变计算出R2的阻值，由P＝I2R计算额定功率。 【详解】 （1）由图甲知，电压表串联在了电路中，应将其与灯泡并联，将滑动变阻器与灯泡串联，电路图如图所示： （2）小灯泡不亮，两电表无示数，电路可能有断路发生，将电压表并联在滑动变阻器两端，发现电压表有示数，此时电压表两接线柱到电源两极间是通路，则说明与电压表并联的滑动变阻器断路； （3）由图乙知，电压表使用0﹣3V量程，分度值为0.1V，所以电压表示数为2.2V；（4）当U=2.5V时灯泡正常发光，由图象知此时灯泡中的电流I=0.2A，所以灯泡的额定功率： P=UI=2.5V×0.2A=0.5W； （5）①按电路图连接电路。 ②闭合开关S1，移动R1滑片，使电流表的示数为I额灯泡正常发光。此时灯泡与R1串联； ③闭合开关S2，保持R1滑片位置不动，移动R2滑片，使电流表的示数为I额。 上海临港第一中学完形填空汇编中考英语专项训练含答案解析 一、中考英语完形填空汇编 1．阅读下面短文，掌握其大意，然后从各题所给的A、B、c、D四个选项中选出最佳选项。 Nobody is perfect. Everyone makes mistakes in life. Sometimes even wise people make some foolish 1 . It doesn't mean they're foolish. It means they're improving. Sometimes making mistakes means that you are trying 2 things. It's good to try new things. 3 you are trying new things, you are growing. If you never have a try, you will never make progress. Look around you, and 4 you see is the result of someone trying new things. I remember 5 what my life was like in 2012. I was 17 years old and in a really bad place. In a chemistry lab, I was doing an experiment. I tried twenty times, but I couldn't 6 . So I decided to stop doing the experiment. I felt a little 7 . Mr. Smith seemed to know my 8 . He touched my head with a smile, "Young man, you have done a lot and you've got a lot. 9 you know that there are twenty ways you can't use to do this experiment." After 10 the words, I became excited again. I kept doing the experiment and at last I succeeded. 1. A. noise B. meals C. choices D. faces 2. A. old B. new C. common D. brave 3. A. Before B. Unless C. Though D. While 4. A. everything B. nothing C. somebody D. anybody 5. A. hardly B. clearly C. quickly D. slowly 6. A. fail B. appear C. succeed D. jump 7. A. surprised B. proud C. full D. unhappy 8. A. hobby B. feeling C. dream D. answer 9. A. At least B. At once C. At most D. At times 10. A. telling B. saying C. reading D. hearing 【答案】（1）C；（2）B；（3）D；（4）A；（5）B；（6）C；（7）D；（8）B；（9）A；（10）D； 【解析】【分析】短文大意；犯错很正常，正因为人们愿意尝试新事物，使得社会进步，作者结合自己亲身经历，体会到失败是成功之母。 （1）句意：有时候明智的人做出愚蠢的选择。A.noise噪音，B.meals饭，C.choices选择，D.faces脸。根据上文提到Everyone makes mistakes in life可知，空缺的意义为选择，填入choices，故选C。 （2）句意：有时候犯错误意味着你尝试新的事物。A.old老的，B.new新的，https://www.360docs.net/doc/0f8864139.html,mon公共的，D.brave勇敢的。根据后文提到It's good to try new things，可知此处填入new，故选B。 （3）句意：当你在尝试新事物的时候，你在成长。A.Before在……之前，B.Unless除非，C.Though尽管，D.While当……时。根据此处描述的是当你在尝试新的事物的时候，可知空 高中化学竞赛初赛模拟试卷（01） （时间：3小时满分：100分） 第一题（6分） 锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补） 1．填分子式： （1）①C2H6②C8H18③________ ④C80H162 （2）①________ ②MgO ③SO3④CuSO4 （3）①Fe2O3②③Na2O2④FeSO4·7H2O ⑤CuSO4·5H2O ⑥ 2．填化学方程式： ①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2C＋SiO2＝Si＋CO↑ ③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。 第二题（12分） 1．2003年底，重庆发生井喷毒气伤人事件，这主要是混杂在中的H2S、______等有毒气体使人中毒。检测H2S可用试纸。 2．硫和氧都是ⅥA族的元素，硫化氢中的一个H可以被乙基替代，得到乙硫醇，其化学式为。其同系物异丙硫醇的化学式分别是。 3．类似地，如果丙酮中的O被S替代，得到CH3－CS－CH3，则其命名为；同样，已知CH3－CO－SH命名为乙硫羟酸，则CH3－CS－OH可命名为。 4．苯硫酚的酸性比苯酚。 5．1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH能与mol的NaOH反应。 6．HSCH2CH(NH2)COOH电离常数分别Ka1、Ka2、Ka3（Ka1＞Ka2＞Ka3），指出Ka1、Ka2、Ka3相对应的基团各是哪个？ １ 完成下列各步反应的化学反应式 1．由AgCl制备AgNO3：将gCl溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸； 2．由Hg2Cl2得到Hg：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解； 3．由Pb5(VO4)3Cl得到V：盐酸加热溶解（无气体产生），金属铝还原。 第四题（6分） 某溶液含Fe 10.0mg，现将它萃取入某有机溶剂中，其分配比为D＝99。 1．当用等体积的该溶剂萃取两次后，水相中剩余的Fe是多少mg？ 2．若用等体积水将上述合并后的有机相洗一次，将损失多少mg的Fe？ 3．若将洗后分出的水相以适当的方法显色后，定容至50.00mL，然后用1.0cm的比色皿测其吸光度，设摩尔吸光系数ε为2.0×104L·mol－1·cm－1，计算其吸光度。 第五题（7分） 一种变色眼镜的镜片和普通照相感光片中都含有卤化银（AgX）。 1．镜片变色的原因是什么？并写出反应方程式。 2．1871年R·L·Maddox开发出了AgX的明胶乳剂，1889年G·Eastplman将感光材料用火棉胶为片基制成了胶卷形式。写出普通照相感光胶片爆光的反应方程式，与变色镜片反应方程式的不同之处在哪里？ 3．照相感光胶片可分为全色片和色盲片。全色片对可见光中各种波长的光线（约400nm～700nm）都具有良好的感光度，而色盲片只对蓝紫光敏感，对黄绿光感受迟钝，而对红、橙色光毫无反应；与蓝紫光相比，黄、绿、红、橙光在色盲上感光度差的原因是什么？ 4．胶卷曝光后由于AgX的变化留下了物体的潜影，若长时间不冲洗（即显影、定影），曝光形成的潜影会随着时间的延长而逐渐消失（潜影衰退现象），原因什么？ 第六题（8分） 现在一种能简便、快速富集氧气的新技术以引起国外工业、农业、卫生、科研等部门的热切关注，它叫富氧膜技术。应用该技术能将空气中氧气体的体积分数由20％提高到24％～40％。它是一种节能、高效、防污染的新技术，因而受到人们的广泛关注。 1．传统的方法是的物理方法得到高浓度的氧气，能耗大、设备繁且操作也不方便。 2．我国科学家在1987年研制出了富氧浓度为28％～30％的有机硅－聚钒富氧膜及装置。该装置具有重要用途。例如将该装置用于池塘养鱼可（填“提高”、“降低”）溶解氧的浓度，从而提高鱼苗养殖密度和鱼产量，这是因为鱼儿进行生命活动是由______（填“有氧”、“无氧”）呼吸提供能量来消耗氧气，若氧气不足，高密度养殖会使鱼儿发生窒息性死亡。 3．如将该装置用于玻璃和工业锅炉，可以节能15％，这是为什么？ 4．如果设想将该装置产生的富氧空气用于汽车发动机作为助燃气体会有哪些优点？ ２ 2019-2020学年安徽省亳州市利辛县第一中学高一上学期期 中数学试题 一、单选题 1．函数()()1 ln 24 f x x x =-+-的定义域是( ) A ．)2,4?? B ．()2,+∞ C ．()()2,44,?+∞ D ．)()2,44,??+∞? 【答案】C 【解析】根据对数真数大于零，分式分母不为零列不等式组，解不等式组求得函数的定义域. 【详解】 由题意得20, 40,x x ->??-≠? 解得() ()2,44,x ∈+∞. 故选：C. 【点睛】 本小题主要考查函数定义域的求法，属于基础题. 2．设全集{}4U x Z x =∈≤，{} N 025A x x =∈<+≤，则U A =e( ) A ．{} Z 2x x ∈≤- B ．{} {}Z 24x x ∈≤-? C ．{}Z 0x x ∈≤ D ．{} {}Z 04x x ∈ 【答案】A 【解析】令()0f x =，将指数式化为对数值，求得x 的值，也即()f x 的零点. 【详解】 由()320x f x =-=，得32x =，即3lo g 2x = 故选：A. 【点睛】 本小题主要考查零点的求法，属于基础题. 4．现有五个判断：{}21,2?，{}0φ∈，{}{}11,2∈，Q ?，φ ≠ ?{}0，.其中 正确的个数是( ) A ．2 B ．1 C ．4 D ．3 【答案】B 【解析】根据元素与集合的关系、集合与集合的关系、子集、真子集的概念，判断出正确的判断个数. 【详解】 元素与集合之间不能用包含关系，故{}21,2?错误；φ与{}0是集合与集合的关系，不能使用“∈”符号，故错误；{}1与{}1,2是集合与集合的关系，不能用“∈”符号，故错 Q ，所以 Q ?错误；根据空集是任何非空集合的真子集，故φ ≠ ?{}0正确. 故选：B. 【点睛】 本小题主要考查元素与集合、集合与集合的关系，考查子集、真子集的概念，属于基础题. 5．如图，函数()f x 的图像是两条线段AB ，BC ，其中点A ，B ， C 的坐标分别为()0,1，()2,2，()3,0，则()()()3f f f 的值为( ) （2019）沪一中民一(民)终字第3843号上海市第一中级人民法院 民事判决书 2019沪一中民一民终字第3843号 上诉人原审原告袁明池。 被上诉人原审被告复旦大学附属中山医院以下简称中山医院。 上诉人袁明池因医疗损害赔偿纠纷一案，不服上海市徐汇区人民法院2019徐民一民初字第728号民事判决，向本院提起上诉。 本院于2019年8月27日受理后，依法组成合议庭审理了本案，现已审理终结。 原审法院经审理认定，2019年8月27日袁明池因右眼不适至中山医院眼科就诊，经中山医院诊断后，于9月3日下午进行胬肉切除手术。 9月10日，袁明池至中山医院眼科门诊拆线，检查右眼结膜伤口好，右眼扩瞳检查眼底稍糊，后极部黄斑区网膜色发灰，可见轻度水肿。 右眼超黄斑区增厚，网膜未见明显脱离。 据当日视力检查记载视力右眼指数30，左眼06。 诊断右黄斑水肿，湿性。 建议进行检查眼底血管荧光造影。 9月11日袁明池至复旦大学附属眼耳鼻喉科医院门诊，进行眼科超检查右眼玻璃体前中段少十量光点，后脱离光带细，后运动中等。 后极眼底前光带，其下浑浊——网膜水肿低脱可能，伴网膜下出血渗出。 10月4日在该院行眼底荧光血管造影检查提示，右眼老年黄斑变性渗出型。 建议检查。 视力检查右眼指数，左眼06。 由于袁明池认为中山医院对其右眼手术后，致其视力受损，故诉至法院要求赔偿各类损失共计35,000元。 原审法院审理过程中，委托上海市徐汇区医学会进行医疗事故技术鉴定，鉴定结论为袁明池与中山医院医疗事件不构成医疗事故。 袁明池对上述医疗事故技术鉴定结论不服，申请再次鉴定，故原审法院委托 上海市医学会再次鉴定。 该会经鉴定后，分析认为 1、患者因右眼经常发红、发糊不适至中山医院眼科就诊。 据目前送鉴材料当时患者系右眼胬肉，视力检查右眼003，左眼04，诊断右眼胬肉，行胬肉手术有手术指证，术后患者就诊时发现右眼黄斑变性，湿性。 2、术前医方对于右眼视力003，达到单眼盲的患者，未能进一步查明视力低下的原因，对于患者尽早明确诊断有一定的影响。 3、胬肉手术不会导致黄斑变性的发生和发展，与患者日后视力变化无因果关系。 患者目前视力差系眼底疾病自然转归所致，中山医院较短时间内未能明确诊断不至于对患者治疗效果造成明显影响。 结论为，袁明池与中山医院医疗争议构成四级医疗事故，中山医院承担轻微责任。 原审法院另查明，袁明池在中山医院处行右眼翼状胬肉切除术，截至2019年9月10日袁明池拆线，共计医疗费50846元现金支付及账户支付部分。 2019年9月11日起，袁明池因眼底疾病至医院门诊治疗，共计发生医疗费5,77533元现金支付及账户支付部分。 原审法院审理后认为，根据市医学会就双方医疗争议的分析意见，并综合本案实际情况，确定中山医院赔偿的比例为20，在确定了赔偿范围后判决一、复旦大学附属中山医院于判决生效之日起7日内赔偿袁明池医疗费1,155元。 二、复旦大学附属中山医院于判决生效之日起7日内赔偿袁明池精神损害抚慰金1,000元。 三、驳回袁明池的其余诉讼请求。 负有金钱给付义务的当事人如未按判决指定的期间履行给付义务，应当依照《中华人民共和国民事诉讼法》第二百二十九条之规定，加倍支付迟延履行期间的债务利息。 案件受理费1,382元已由袁明池预交691元，由双方各半负担；医疗事故鉴定费7,000元，由复旦大学附属中山医院负担。 判决后，袁明池不服，向本院提起上诉，坚持原审诉请。 2 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 S 32.07 9 Cl 35.45 Ca 40.08 Sc 44.96 T i 4 7 V 50.94 Cr 52.00 Fe 55.85 Co 58.93 N i 5 8 Cu 63.55 Ga 69.72 Ge 72.61 Se 4 78.96 Br 79.90 Sr Nb Mo Ru Rh 87.62 88.91 92.91 95.94 101.1 102.9 Ag 107.9 In Sn Te 114.8 118.7 <■ ‘127.6 126.9 Ba 137.3 La — Lu Ta 180.9 W 183.8 Os 190.2 Ir 192.2 Au 197.0 Tl 204.4 Fb 207.2 Fo [210 At [210 2019年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题 题号 -一一 二二二 -三 四 总分 得分 题号 答案 题号 答案 Be 14 15 16 元素周期表 10 11 12 13 22 23 24 25 9.012 10.81 12.01 16.00 19.00 6 8 4 5 7 17 18 19 20 21 一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题有1个或2个选项符合 题意，若该题 只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。若该题有 2个选 生的植物、农作物等富含纤维素、半纤维素和木质素的物质为原料，采用生物热解液化技术而 产生的新能源。 F 列有关说法错误的是 A 、 生物质油是一种有机化合物 B 、 这一类能源属于可再生能源 C 、 禾U 用生物质能就是间接利用太阳能 D 、 生物质油提炼技术中只要利用的是化学变化 2.—块铜板被等分成两块， Cu(a)和Cu(b);锤打Cu(a), Cu(b)不动。再由Cu(a)、Cu(b)及CuS04溶液组成电 池： Cu(a)|CuSO 4(cmol/L)|Cu(b)，测得电动势 E > 0,因为 Cu(a)的 A . AS> 0, AH= 0 B . AS> 0, AH<= 0 C . ASX 0, AH= 0 D . A Sc 0, AH < 0 3?空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池( RFC ), RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料 电池技术相结合的可充电电池。下图为 RFC 工作原理示意图，有关说法正确的是 A 、 当有0.1mol 电子转移时，a 电极产生1.12L H 2 (标准状况下) B 、 b 电极上发生的电极反应是： 4H 2O+4e 「= 2H 2T +4OH 一 C 、 c 电极上进行还原反应， B 电池中的 日+ 可以通过 隔膜进入A 池 D 、 d 电极上发生的电极反应是： O 2+4H*+4e = 2H 2O 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=12 的溶液中：AIO 2、Na +、SO 「SO 「 B. 水电离出的c(H + )=10「12 mol/L 的溶液中：K + 、Na + C. 能与铝反应生成氢气的溶液中： Mg 2+ 、Na + 、C 「、 得分 评卷人 为了缓解 石油危机- 上海南汇第一中学运动和力单元综合训练 一、选择题 1．如图所示物体A、B叠放在水平地面上，对A施加水平向右的拉力F，A、B一起向右做匀速直线运动，下列说法正确的是（） ①A受的摩擦力向左，大小为F ②A对B的摩擦力向右，大小为F ③物体B水平方向受到两个力的作用 ④地面对B的摩擦力向左，大小为F A．只有②③正确B．只有①②正确 C．只有①④正确D．①②③④都正确 2．一个竖直固定在水平地面上的管道如图甲所示，利用拉力F将一木块从管道的左端竖直拉进，右端竖直拉出。已知管道中的竖直管口对木块的挤压作用相同，并测得拉动全过程中拉力和木块移动速度随时间变化的图像如图乙所示。则下列说法正确的是（） A．木块受到的重力为2N B．4～6秒，木块受到的摩擦力为8N C．0～2秒，木块受到的合力为7N D．2～4秒，木块受到的摩擦力最大 3．如图甲所示装置，其中心固定着一根竖直的杆，杆顶有一小球。一开始小球和装置一起沿某一水平方向做匀速直线运动，某时刻装置突然停止，小球从杆上落下，刚离开杆时的俯视图如图乙所示，请由此判断装置是向哪个方向运动（） A．西南B．东南C．东北D．西北 4．如下图所示，弹簧所受重力不计，上端固定在天花板上，下端悬挂一个小球处于静止状态．下列受力属于平衡力的是（） A．天花板对弹簧的拉力和弹簧对天花板的拉力 B．小球对弹簧的拉力和弹簧对小球的拉力 C．弹簧对小球的拉力和小球受到的重力 D．小球对弹簧的拉力和小球的重力 5．如图所示，放在水平地面上的两个物体一起匀速直线运动，下列对这两个物体受力分析正确的是（） A．A对B的压力与B受到地面的支持力是一对平衡力 B．A对B的压力与B对A的支持力是一对平衡力 C．B对A的支持力与A的重力是一对相互作用力 D．A对地球的吸引力与地球对A的吸引力大小相等 6．如图所示，叠放在一起的物体A和B，在F＝10N的水平拉力作用下沿水平方向作匀速直线运动，则下列结论中正确的是（） A．A物体受到的摩擦力为10N，B物体受到的摩擦力为0N B．B物体受到的重力与A对B的支持力是一对相互作用力 C．A受到的重力与地面对A的支持力是一对平衡力 D．若拉力F增大，B与A之间的摩擦力增大，A与地面的摩擦力也随着增大 7．头球是足球比赛中常用的技术，下列说法正确的是（） A．头球过程中，头对足球的力改变了足球的运动状态 B．足球被顶飞，是因为头对足球的力大于足球对头的力 C．头对足球的作用力消失时，足球的惯性也消失 D．足球在空中飞行时，不受力的作用 8．随着经济的快速发展和物质生活水平的提高，人们的精神文化需求日益增长，轮滑运动慢慢成为广大青年群众积极参与的社会活动，在轮滑运动中，下列说法正确的是（）A．轮滑受到的重力和水平地面对轮滑的支持力是一对平衡力 B．轮滑下面的轮子是通过变滑动为滚动的方式减小摩擦的 C．轮滑匀速转弯时，受到平衡力的作用 D．轮滑运动时不用力仍能保持向前滑行是由于受到惯性的作用最新-(2019)沪一中民二(民)终字第320193号 精品
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