苏教版高中化学《必修1》化学方程式汇总

苏教版《必修1》化学方程式汇总

专题1 化学家眼中的物质世界

1) 2KClO 32KCl+3O 2↑

2) 2H 2O 22H 2O+O 2↑

3) 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 4) NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑ 5) NH 4Cl+NaOH ＝NaCl+NH 3·H 2O

6) (NH 4)2SO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+2NH 3·H 2O 7) NH 4NO 3+NaOH ＝NaNO 3+NH 3·H 2O

8) NH 4Cl+NaOH NaCl+NH 3↑+H 2O 9) (NH 4)2SO 4+2NaOH Na 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O

10) NH 4NO 3+NaOH NaNO 3+NH 3↑+H 2O 11) NH 4Cl+AgNO 3＝AgCl ↓+ NH 4NO 3 12) (NH 4)SO 4+BaCl 2＝BaSO 4↓+2NH 4Cl

专题2 从海水中获得的化学物质

第一单元 氯、溴、碘及其化合物

1) 2NaCl+2H 2O

2NaOH+H 2↑+Cl 2↑

2) MnO 2+4HCl (浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O

3) 2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 (棕褐色的烟)

4) Cu+Cl 2 CuCl 2 (棕黄色的烟)

5) 2Al+3Cl 2 2AlCl 3

6) 2Na+Cl 2 ＝2NaCl (白烟)

7) H 2+Cl 2 2HCl (苍白色火焰) 8) Cl 2+H 2O HCl+HClO (Cl 2只有少量的与水反应，

大量的Cl 2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色)

9) 2HClO 2HCl+O 2↑

10) Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O

11) 2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O (工业生产漂粉精) 12) Ca(ClO)2+2HCl ＝CaCl 2+2HClO

13) Ca(ClO)2+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO 14) Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 2 15) Cl 2+2KI ＝2KCl+I 2 16) Br 2+2KI ＝2KBr+I 2 17)* 2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2

18) NaBr+AgNO 3＝AgBr ↓+ NaNO 3 19) KI+AgNO 3＝AgI ↓+ KNO 3

点燃

点燃

点燃

点燃

铵离子 的检验

通电

MnO 2

光照

漂白原理

第二单元 钠、镁及其化合物

1) 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ 2) 4Na+O 2＝2Na 2O 3) 2Na+O 2Na 2O 2

4) 2Na+Cl 2＝2NaCl (白烟) 5) 2Na+S ＝Na 2S (研磨爆炸) 6) 4Na+TiCl 4 Ti+4NaCl

7) 2NaCl 2Na+Cl 2↑ 8) Na 2O+H 2O ＝2NaOH

9) 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH +O 2↑ 10) Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3

11) 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2↑

12) Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑ 13) CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑

CaCl 2或BaCl 2溶液中通入CO 2无CaCO 3或 BaCO 3沉淀生成，原因弱酸一般．．

不制强酸 14) NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑

(比Na 2CO 3和盐酸反应剧烈)

15) 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 16) NaHCO 3+NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O 17) CO 2 +H 2O+Na 2CO 3＝2NaHCO 3 18) CO 2+2NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O

19) CH 3COOH+NaOH ＝CH 3COONa+H 2O

20) 2CH 3COOH+Na 2CO 3＝2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 21) CH 3COOH CH 3COO -+H +

常见的弱酸有H 2CO 3、H 2SO 3、HClO 、H 2S 、HF 、 CH 3COOH 、H 3PO 4(中强)、HCN (极弱)、H 2SiO 3(不溶) 常见的强酸有H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI

22) CaCO 3CaO+ CO 2↑ 23) CaO+H 2O ＝Ca(OH)2

24) Ca(OH)2+MgCl 2＝Mg(OH)2↓+CaCl 2 25) Mg(OH)2+2HCl ＝MgCl 2+2H 2O

26) MgCl 2Mg+Cl 2↑

27) 3Mg+N 2Mg 3N 2

28) 2Mg+CO 22MgO+C 29)* Mg+2H 2O

Mg(OH)2+H 2↑

专题3 从矿物到基础材料

第一单元 从铝土矿到铝合金

1) Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O

2) NaAlO 2+2H 2O+CO 2(过量)＝Al(OH)3↓+NaHCO 3 3) 2Al(OH)3 Al 2O 3 +3H 2O 4) 2Al 2O 34Al+3O 2↑

通电

从铝 土矿 中提 取铝

点燃

强酸制

弱酸

点燃

700~800℃ 通电

通电

点燃

高温

镁

的提取

5) 2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H 2↑

6) 2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2↑

Al 与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化

7) 2Al+Fe 2O

3

Al 2O 3+2Fe 利用铝热反应还可以把

其它过渡元素从它们的氧化物(如MnO 2、Fe 3O 4、Cr 2O 3、

V 2O 5等)中还原出来

8) Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O

9) Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 10) AlCl 3+3NaOH ＝Al(OH)3↓+3NaCl 11) Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 12)* AlCl 3+4NaOH (过量)＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O 13)* 2NaAlO 2+3H 2O+CO 2(少量) ＝2Al(OH)3↓+ Na 2CO 3 14)* AlCl 3+ 3NaAlO 2+6H 2O ＝4Al(OH)3↓+3NaCl

15) KAl(SO 4)2＝K ++Al 3++2SO 42- (电离方程式) 16) Al 3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H + (水解方程式)

第二单元 铁、铜的获取及应用

1) H 2、CO 、Al 、C 都可以把铁从化合物(FeO 、

Fe 3O 4、Fe 2O 3)中还原出来 2) CaCO 3CaO+ CO 2↑

3) SiO 2+CaO CaSiO 3 4) Fe+S FeS 5) 2Cu+S Cu 2S

6) 2Fe+3Cl 22FeCl 3 7) Cu+Cl 2CuCl 2

8) FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 9)* 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3

白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色

10) FeCl 3+3KSCN ＝3KCl+Fe(SCN)3

Fe 3++3SCN -＝Fe(SCN)3

11) 2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3

12) 2FeBr 2+Br 2＝2FeBr 3

2Fe 2++X 2＝2Fe 3++2X - (X=Cl 、Br ) 13)* 2Fe 3++2I -＝2Fe 2++I 2 (离子方程式) 14) 2FeCl 3+Fe ＝2FeCl 3

15) 2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2

Al 是两性元素

高温

高温

高温

炼铁中的造渣反应

点燃

点燃 AlCl 3中 逐滴加入

NaOH 溶 液至过量 Al(OH)3是

两性元素

第三单元含硅矿物与信息材料

1) Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3↓

2) Na2SiO3+CO2+H2O＝Na2CO3+H2SiO3↓

3) 2NaOH+H2SiO3＝Na2SiO3+2H2O

4) H2SiO 3SiO2+H2O (SiO2与水不反应)

5) SiO2+CaO CaSiO3

6) SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O

7) SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O (用于雕刻玻璃)

氢氟酸与玻璃反应因此氢氟酸保存在塑料瓶中

8)* SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑

9)* SiO2+ Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

10) SiO2+2C Si+2CO↑(工业制粗硅)

11) Si+2Cl 2SiCl4

12) SiCl4+2H2Si+4HCl

13) Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑

14)* Si+4HF＝SiF4↑+2H2↑

15) Si+O 2SiO2

专题4 硫、氮和可持续发展

第一单元含硫化合物的性质和应用

1) SO2+H2O H2SO3

2) SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O

3) 2SO2+O 22SO3

4) SO3+H2O＝H2SO4

5)* SO2+X2+2H2O＝H2SO4+2HX(X=Cl、Br、I)

6)* Na2SO3+H2SO4(浓)＝Na2SO4+H2O+SO2↑

(实验室制取SO2)

7)2H2SO3+O2＝2H2SO4(亚硫酸变质)

8)2Na2SO3+O2＝2Na2SO4(Na2SO3溶液变质)

9)2CaSO3+O2＝2CaSO4

10)* SO2+2NaHCO3＝Na2SO3+ H2O +2CO2

(除CO2中SO2用饱和的NaHCO3溶液)

11) Na2SO3+BaCl2＝BaSO3↓+2NaCl

12) Na2SO3+2HCl＝2NaCl+H2O+SO2↑

13)NaHSO3+HCl＝NaCl+H2O+SO2↑

14) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+2H2O

15)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

16)*4FeS2+11O22Fe2O3+ 8SO2↑

17)* H2S + H2SO4(浓)＝S↓+SO2↑+ 2H2O

18)* 2H2S +SO2＝3S + 2H2O (若在溶液中进行的S打↓)

19) FeS+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2S↑

(实验室制取H2S用稀硫酸或稀盐酸)

20) FeS+2HCl(稀)＝FeCl2+H2S↑

21)S+ H2

H2S

Si不与硫酸、硝酸反应，

SiO2不与酸（除氢氟酸）反应

强酸制

弱酸

高温粗硅的提纯

高温

高温

催化剂

高温

高温

高温

22)

S+ Fe FeS 23)

S+ 2Cu Cu 2S 24) S+ Hg ＝HgS 25)* 3S+6KOH

2K 2S+K 2SO 3+3H 2O

第二单元 生产生活中的含氮化合物

1) N 2 + 3 H 2

2NH 3 (工业合成氨)

2) N 2+O 22NO

3) 2NO+O 2＝2NO 2 (红棕色气体) 4) 3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO 5) NH 3+H 2O NH 3·H 2O

(大量NH 3已转化为一水合氨，一水合氨只有少量电离)

6) NH 3+HCl ＝NH 4Cl (大量白烟)

7) 4NH 3+ 5O 24NO+6H 2O

(氨的催化氧化，工业制硝酸的基础)

8) NH 3·H 2O NH 3↑+H 2O 9) NH 3·H 2O+HCl ＝NH 4Cl+H 2O

10) 2NH 3·H 2O+H 2SO 4＝(NH 4)2SO 4+2H 2O 11) NH 3·H 2O+HNO 3＝NH 4NO 3+H 2O

12) 2NH 3·H 2O+MgCl 2＝Mg(OH)2↓+2NH 4Cl 13) 3NH 3·H 2O+AlCl 3＝Al(OH)3↓+3NH 4Cl

AlCl 3溶液中滴入过量的氨水白色沉淀不溶解

14) NH 4Cl NH 3↑+HCl ↑ 15) (NH 4)2CO 32NH 3↑+H 2O+CO 2↑ 16) 2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+H 2O

(实验室制氨气)

NH 3与CaCl 2、CuSO 4、浓硫酸都反应，所以干燥NH 3

不用CaCl 2、CuSO 4、浓硫酸而用碱石灰

17) NH 4NO 3+NaOH ＝NaNO 3+NH 3·H 2O 18) 4HNO 3 4NO 2↑+O 2↑+2H 2O

19) Cu+4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 20) 3Cu+8HNO 3(稀)＝3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O Fe 、Al 遇冷的浓硝酸、或冷的浓硫酸钝化 21) C+4HNO 3(浓)＝4NO 2↑+CO 2↑+2H 2O 22) HNO 3(常见强氧化剂)与某些还原性物质

[如H 2S 、BaSO 3、HI 、HBr 、Fe 2+、S 2-、SO 32-、 I -、Br -（常见强还原剂）等] 发生氧化还原反应

高温、高压 催化剂

放电

碱 的 通 性

催化剂

光照