2021届海南师大附中高三第九次月考化学试卷
【最新】海南师大附中高三第九次月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是
A．蒸馏“地沟油”可以获得汽油
B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D．高纯度的二氧化硅广泛应用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
2．下列化学用语的表述正确的是
A．Cl－的结构示意图： B．CCl4的电子式：
C．丙烯的结构简式：CH3CH2CH2 D．次氯酸的结构式：H—Cl—O
3．设N A代表阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LCCl4中含有共价键的数目为4N A
B．常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的原子总数为0.4N A
C．室温时，1L pH＝2的NH4Cl溶液中由水电离出的H＋为10-12N A
D．一定条件下6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2 N A
4．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．将乙醛加入新制氢氧化铜中加热，出现砖红色沉淀
B．将乙醇滴入酸性重铬酸钾溶液中，溶液由橙色变为绿色
C．将二氧化硫通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液红色褪去
D．新制氯水敞口久置，颜色褪去
5．下列装置应用于实验室制备氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O晶体
6．将0.05mol某烃完全燃烧生成的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4克，碱石灰增重13.2克，该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若其结构中只含有一个亚甲基，
则该烃的结构(不考虑立体异构)最多有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
7．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H＋=H2SiO3↓
B．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－= BaCO3↓＋H2O C．氯化铝溶液中加入过量氨水Al3＋+ 4NH3·H2O＝AlO2－+ 4NH4＋+2H2O
D．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
8．某同学组装了图下所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则
A．电流方向：电极IV→电极I B．盐桥中的阳离子流向装 Al2(SO4)3池
C．电极 II 逐渐溶解 D．电极 III 的电极反应：Cu2++2e-=Cu
二、多选题
9．373K时，N2O4(g)2NO2(g)平衡体系的建立过程中各物质浓度与时间的关系如下图，下列说法正确的是( )
A．反应达到a点时，正反应速率大于逆反应速率
B．反应达到b时，表示反应达到平衡
C．反应达到b点时，NO2和N2O4二者浓度相等
D．反应达到d点时，N2O4的转化率为40%
10．将溶液(或气体)X 逐渐加入(或通入)到一定量Y 溶液中，产生沉淀的质量与加入X 的物质的量关系如下图，符合图中情况的一组物质是
A．A B．B C．C D．D
11．化工生产中常用FeS 作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋FeS(s)
CuS(s)＋Fe2＋(aq) ，下列有关叙述中正确的是
A．FeS的K sp小于CuS的K sp
B．达到平衡时c (Fe2＋)＝c (Cu2＋)
C．溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c (Cu2＋)、c (Fe2＋)都减小
D．该反应平衡常数K ＝
12．12．下图表示25℃时，向1L，0.1mol·L－1的一元弱酸HA中加水稀释过程的变化图像，则图中纵坐标y 表示的是
A．c(H+)或c(OH-) B．HA的电离平衡常数Ka
C．c(H+)/c(HA) D．n(H+)或n(OH-)
13．“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠(NaCN)。请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是____________________。
（2）硝酸铵在常温下比较稳定，但在强热的条件下会发生爆炸。可以得到一种无色气体和另一种红棕色的气体等物质，请写出该反应的方程式____________________；若标况下产生13mol的气体生成，则转移的电子的物质的量为________。
（3）硝酸铵和碱溶液反应生成的氨气，可以形成氨气——空气燃料电池。其反应原理为NH3+O2→N2+H2O(未配平)，则电解质溶液应显____性(填“酸性”、“中性”或者“碱性”，负极的电极方程式为：______________。
（4）以TiO2为催化剂，可以用NaClO将CN－离子氧化成CNO－。在酸性条件下，NaCNO 继续与NaClO反应生成N2、CO2、NaCl等。请写出NaCNO在酸性条件下被NaClO
氧化的离子方程式_________。
A．水B．泡沫灭火器C．干粉灭火器D．细沙盖灭
14．)某有机物X 的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是( )
A．X的分子式为C12H16O3
B．X在核磁共振氢谱图中共出现8组峰
C．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应
D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X 最多只能与5 molH2加成
三、填空题
15．短周期元素W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示。其中Z 的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。
（1）W 在元素周期表中的位置是____________。
（2）W、X、氢元素形成的三原子分子的电子式____________。
（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是____________。
A．相对原子质量：X>W B．最低化合价：X>W
C．最简单氢化物的稳定性：X>W D．最高价氧化物的水化物酸性：X>W （4）元素周期表中与Z 同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如下图所示的转化：
其中化合物D是一种白色沉淀，则B 中溶质的化学式为____________；
B与C也可直接转化生成D 写出对应的离子方程式为____________。
16．硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化学试剂，可由如下反应制取：SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(g) △H
针对该反应回答下列问题：
（1）已知：①SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g) △H1=﹣aKJ·mol﹣1
②SO2Cl2+SCl2(g)=2SOCl2(g)△H2=﹣bKJ·mol﹣1
则△H=" _______" kJ·mol﹣1(用含a、b 的代数式表示，a＞b＞0)
（2）若在催化剂作用下，将nmol SO2与nmolCl2充入容积可变的密闭容器中，并始终保持温度为T，压强为P．起始时气体总体积为10L，t min时反应达到平衡状态，此时气体总体积为8L．
①在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示．则υ(SO2)="_______" mol/min。
②此温度下，该反应的K="________" L/mol。
③相同条件下，若将0.5nmolSO2与0.5nmolCl2充入该容器，到达平衡状态时，混合物中SO2Cl2的物质的量是_______．
（3）该反应的产物SO2Cl2遇水发生剧烈水解生成两种强酸，写出其化学方程式______。17．某活动小组进行碳酸氢钠的制备实验。有关反应的化学方程式为：
NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl
（1）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。试回答下列有关问题：
①实验室制氨气的化学方程式__________________。
②乙装置中的试剂是______，丁装置中稀硫酸的作用是____________。
③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是____________(填分离操作的名称)，该操作所需要的玻璃仪器有：玻璃棒和____________。
（2）碳酸氢钠受热所得固体12.28g 与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥。质量为12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为____________。
18．有机物G(分子式为C13H18O2)是一种香料，其合成路线如下图所示。
已知：（1）
（2）有机物A属于烃类，其相对分子质量为56，核磁共振氢谱有2组峰
（3）E能发生银镜反应，1molE与2molH2可以发生反应生成F
（4）有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链
回答下面的问题：
（1）有机物B：____________，反应E→F的反应类型为：____________；
（2）E的结构简式为____________：
（3）A在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为____________；
（4）D+F→G 的化学方程式：____________；
（5）已知有机化合物甲符合下列条件：①芳香族化合物②与F互为同分异构体③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有____________种。其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰的有机物的结构简式为(写出符合条件的其中一种即
可)____________ 。
四、有机推断题
19．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且能够防止环境污染，现按以下方式进行处理利用：
试回答：
（1）A的名称是____________；
（2）写出D的同分异构体的结构简式____________。
（3）D到E的反应类型为____________，D到E的反应试剂可以为____________。（4）实验室制备H后，提纯H的分离方法为____________。
参考答案
1．D
【解析】
试题分析：A．“地沟油”的主要成分是油脂，而汽油是烃的混合物，所含元素的种类不同，所以不能通过蒸馏“地沟油”可以获得汽油，故D错误；B．明矾水解生成的氢氧化铝具有吸附性，能够吸附杂质颗粒而具有吸水性，不具有漂白性，故B错误；C．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，不是用化学原理对环境污染进行治理，故C错误；D．二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故D正确；答案为D。
考点：考查元素化合物知识，涉及明矾的净水、“地沟油”的回收及二氧化硅的应用等。2．A
【解析】
试题分析：A．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，氯离子的结构示意图为：，
故A正确；B．氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳电子式为，故B错误；C．丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，故C错误；D．次氯酸为共价化合物，次氯
酸的电子式为：，将电子式中的共用电子对换成短线即为结构式，次氯酸的结构
式为H-O-Cl，故D错误；答案为A。
考点：考查化学用语的表示方法判断，涉及离子结构示意图、电子式、结构式及烯烃的结构简式等。
3．B
【解析】
试题分析：A．标准状况下CCl4为液态，无法根据气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；B．氧气和臭氧均是氧元素的单质，构成分子的微粒均为氧原子，6.4 g氧气和臭氧中含有
的氧原子的物质的量为0.4mol，原子总数为0.4N A，故B正确；C．NH4+的水解促进水的电离，室温时，1L pH＝2的NH4Cl溶液中由水电离出的H＋为10-2N A，故C错误；D．SO2与足量氧气反应生成SO3的反应是可逆反应，SO2不可能完全转化为SO3，转移电子数小于为0.2 N A，故
D错误；答案为B。
考点：考查物质的量基本计算
4．C
【解析】
试题分析：A．CH3CHO+2Cu(OH)2△
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，该反应中C元素化合价由-1价
变为0价、Cu元素化合价由+2价变为+1价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故A不选；B.2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，Cr2O72-转化为Cr3+，C元素化合价由-2价变为0价，有电子转移，所以属于氧化还原反应，故B不选；
C.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，该反应中各元素化合价不变，没有电子转移，所以不属于氧化还原反应，故C选；D．氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸不稳定，见光分解，平衡正向移动，颜色褪去，故D不选；故选C。
【考点定位】考查氧化还原反应的判断
【名师点晴】氧化还原反应分析为高频考点，可结合反应中元素化合价的变化来判断，当所含元素化合价升高此反应物发生氧化反应，所含元素化合价降低，此反应物发生还原反应，注意有机物中元素化合价的判断，取平均化合价，为易错点，据此分析解答。
5．C
【解析】
试题分析：A．二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置无加热仪器，故A错误；B．饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，且NaHCO3和HCl反应能生成CO2，引入新的杂质
气体，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且气体应为长进短出，故B错误；C．二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，丙装置为过滤装置，故C正确；D．锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制MnCl2?4H2O，应该在HCl的气氛中进行，故D错误；故选C。
考点：考查化学实验方案的评价，涉及物质制备实验、混合物分离提纯实验。
6．B
【解析】
试题分析：燃烧生成的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4克，碱石灰增重13.2克，可知生成的水为0.3mol，CO2为0.3mol，此有机烃的物质的量为0.05mol，根据原子守恒可知此烃为C6H12，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可知分子组成里含有碳碳双键，另外其结构中只有一个亚甲基，此烃的结构简式可能为CH3CH2CH=C(CH3)2、CH2=CHCH2CH(CH3)2、CH3CH2C(CH3)=CHCH3、CH2=CHCH2C(CH3)2，共4种，故答案为B。
考点：考查有机物的计算及同分异构体的书写。
7．B
【解析】
试题分析：硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-，故A错误；NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－= BaCO3↓＋H2O，故B 正确；氯化铝溶液中加入过量氨水Al3＋+3NH3·H2O＝Al(OH)3+ 3NH4＋，故C错误；用稀HNO3
溶解FeS固体，硝酸能将＋2价铁和－2价硫氧化，不可能只发生复分解反应，故D错误。考点：本题考查离子方程式。
8．A
【解析】
试题分析：电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，A．电流从正极沿导线流向负极，即电极Ⅳ→A→电极Ⅰ，故A正确；B．原电池工作时阳离子向正极移动，盐桥中的阳离子流向装CuSO4池，故B错误；C．电极Ⅱ是正极，正极上发生反应为Cu 2++2e-=Cu，所以电极Ⅱ质量逐渐增大，故C错误；D．电极Ⅲ为阳极，电极反应式为Cu-2e-═Cu 2+，故D错误；故选A。
【考点定位】考查原电池原理
【名师点晴】正确判断正负极是解本题关键，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答。
9．AC
【解析】试题分析：A．反应达到a点时，尚未达平衡状态，此时反应物减小，生成物增多，反应正向进行，即正反应速率大于逆反应速率，故A正确；B．反应达到b时，反应仍未达到相对静止状态，即没有达到平衡，故B错误；C．由图象可知反应达到b点时，NO2和N2O4二者浓度相等，故C正确；D．反应达到d点时，NO2的物质的量为0.12mol，N2O4的变化量为0.06mol，则N2O4的转化率为60%，故D错误，答案为AC。
考点：考查化学平衡的图像分析，涉及反应速率和转化率的计算、平衡状态的判断等。10．C
【详解】
A．向NaOH溶液中加入AlCl3溶液溶液，先是氢氧根离子过量与铝离子反应生成偏铝酸根，无沉淀，继续滴加，铝离子与偏铝酸根反应生成氢氧化铝沉淀，所以一开始没有沉淀产生，后产生沉淀，但消耗AlCl3的物质的量应为3：1，图像不满足，故A错误；
B．BaCl2溶液中加入Na2CO3溶液，发生复分解反应，一开始就生成碳酸钙，故B错误；C．Mg(HSO4)2溶液中加入KOH溶液，开始发生酸碱中和无沉淀生成，继续滴加生成Mg(OH)2 沉淀，故C正确；
D．石灰水中通入二氧化碳一开始就生成碳酸钙，不符合图象，故D错误；
故选C。
【点晴】
解答本题首先分析图象的意义是随着X的不断加入，反应开始没有沉淀或气体生成，然后沉淀或气体逐渐增加，并注意滴加过程中消耗的物质的量关系，其次将四个反应的化学反应原理逐一分析，沉淀或气体的生成与X试剂的关系，最后和图象对比可解答，难点为选项A 易错答。
11．CD
【解析】试题分析：A．分子式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，所以FeS的K sp比CuS的K sp大，故A错误；B．该反应达到平衡时各离子的浓度保持不变，但不一定相等，故B错误；C．溶液中加入少量Na2S固体后，增大溶液中c (S2-)，抑制溶解平衡，溶液中c (Cu2＋)、c (Fe2＋)都减小，故C正确；D．反应的平衡常数K==
=，故D正确；答案为CD。
考点：考查沉淀的平衡移动以及转化
12．CD
【解析】试题分析：根据图象可知，加入水稀释HA的过程中，纵坐标y会逐渐增大；A．稀释HA溶液的过程中，溶液中的氢离子的物质的量浓度会逐渐减小，故A错误；B．HA的电离平衡常数Ka只受温度影响，与加入水的量无关，故B错误；C．稀释过程中HA分子的物质的量逐渐减小，氢离子的物质的量逐渐增大，在同一溶液中，则该比值会逐渐增大，与图象变化一致，故C正确；D．加水促进HA的电离，氢离子的物质的量逐渐增大，同时H+浓度减小，水的离子积不变，则OH—浓度增大，溶液体积增大，OH-的物质的量也逐渐增大，故D正确；答案为CD。
考点：考查弱电解质的电离平衡及其影响因素。
13．CD
【解析】试题分析：（1）Na、K均与水反应，燃烧生成的过氧化氢均与二氧化碳反应生成氧气，则钠、钾着火，可用细沙盖灭来灭火，故答案为D；
（2）硝酸铵在强热的条件下会发生爆炸，得到一种无色气体N2和另一种红棕色的气体NO2及水，该反应的方程式4NH4NO3= 3N2↑+2NO2↑+8H2O；若标况下产生13mol的气体生成，可知参加反应的NH4NO3为13mol×4/5=10.4mol，NH4+中的-3价氮全部氧化为0价，则转移的电子的物质的量为10.4mol×3=31.2mol；
（3）因氨气能和酸反应生成铵盐，则电解质溶液应显碱性，负极发生氧化反应，电极方程
式为4NH3 +12OH—-12e-=2N2↑ +12H2O；
（4）根据题意可知，酸性条件下CNO-与NaClO反应生成N2、CO2和Cl-，反应离子方程式为2CNO-+3ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O。
考点：考查氧化还原反应的计算及含量测定等。
14．BC
【解析】试题分析：A．由有机物结构简式可知有机物分子式为C12H14O3，故A错误；B．X 分子结构中有8种不同化学环境的氢原子，则核磁共振氢谱图中共出现8组峰，故B正确；C．分子结构中含有C=C双键，能发生加成、加聚、氧化反应，另外酯可以水解或苯环上也可以发生取代反应，故C正确；D．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol X 最多只能与4mol H2加成，故D错误；故答案为BC。
【考点定位】考查有机物的结构和性质
【名师点晴】为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该题的关键，此有机物含有酯基，可发生水解，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、氧化反应，以此解答该题。
15．（1）第二周期第IV A 族（2）（3）C D（4）NaAlO2 Al3++3AlO2- +6H2O=Al(OH)
↓
3
【解析】
试题分析：短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Z的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域，则Z是硅，因此W是C，X是N，Y是Mg。
（1）碳元素的原子序数是6，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族。
（2）C、N、H元素形成的三原子分子是HCN，电子式
（3）A．非金属性强弱与原子序数没有关系，A错误；B．非金属性强弱与最低化合价没有关系，B错误；C．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则最简单氢化物的稳定性：X>W 可以说明元素非金属性X强于W，C正确；D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：X>W可以说明元素非金属性X强于W，D正确，答案选CD。
（4）金属元素形成的单质A能与氢氧化钠溶液反应生成B，也能与氯气反应生成C，C与氨气反应生成D，化合物D是一种白色沉淀，这说明A是铝，B是偏铝酸钠，C是氯化铝，
D是氢氧化铝，则B中溶质的化学式为NaAlO2，偏铝酸钠能与CO2反应生成氢氧化铝沉淀。氯化铝与偏铝酸钠直接转化生成氢氧化铝，对应的离子方程式为Al3++3AlO2- +6H2O=Al(OH)
↓。
3
考点：本题考查元素周期表、铝的性质。
16．（1）﹣(a﹣b) （2）①②③0.2nmol
（3）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
【解析】
试题分析：（1）①SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)?2SOCl2(g)△H1=-aKJ?mol-1
②SO2Cl2+SCl2(g)=2SOCl2(g)△H2=-bKJ?mol-1
盖斯定律计算①-②得到：SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(g)△H=-(a-b)KJ/mol；
（2）若在催化剂作用下，将nmolSO2与nmolCl2充入容积可变的密闭容器中，并始终保持温度为T，压强为P．起始时气体总体积为10L，t min时反应达到平衡状态，此时气体总体积为8L，设反应的二氧化硫物质的量为x，
SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(g)
起始量(mol) n n 0
变化量(mol) x x x
平衡量(mol)n-x n-x x
保持温度为T，压强为P，气体体积之比等于气体物质的量之比，2n：(2n-x)=10：8，x=0.4n，①在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示．则υ(SO2)=mol/min；②依据①结合平衡概念计算，K═=L/mol；
③将nmolSO2与nmolCl2充入容积可变的密闭容器中，得到SO2Cl2，0.4nmol，则恒压容器中成正比例关系，相同条件下，若将0.5nmolSO2与0.5nmolCl2充入该容器，到达平衡状态时，消耗二氧化硫物质的量为0.2n，混合物中SO2Cl2的物质的量是0.2nmol；
（3）SO2Cl2遇水发生剧烈水解，生成HCl和H2SO4，反应方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。考点：考查热化学方程式和盖斯定律计算应用，化学平衡的影响因素、盐类水解分析、化学平衡计算等。
17．（1）①Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O
②饱和碳酸氢钠溶液；吸收未反应完的NH3③过滤漏斗、烧（2）氨气；（3）86.3% 【解析】
试题分析：（1）①实验室利用氯化铵和消石灰混合加热制氨气，发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O；②利用盐酸制取二氧化碳时，因盐酸易挥发，所以，二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应不与二氧化碳反应，所以通过碳酸氢钠的溶液是可以除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体；实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反应的NH3；③实验结束后从反应混合物中分离出晶体NaHCO3的方法是过滤，需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯；
（2）碳酸氢钠受热发生的反应为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，与足量的石灰水充分反应，NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O+NaOH；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；反应生成的碳酸钙物质的量为：=0.12mol；
设加热后的固体12.28g中含碳酸钠物质的量x、碳酸氢钠物质的量为y，依据题意得到：
①x+y=0.12、②106x+84y=12.28，
根据①②解得：x=0.1mol、y=0.02mol，
则所得固体中碳酸钠的质量分数为：×100%=86.3%。
考点：考查性质实验方案的设计，涉及混合物的成分分析计算。
18．（1）2-甲基-1-丙醇加成反应(或还原反应) （2）C6H5-CH=CHCHO
（3）
（4）(CH3)2CHCOOH +C6H5-CH2CH2CH2OH(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2-C6H5
+H2O
（5）13 种
【解析】
试题分析：有机物A属于烃类，其相对分子质量为56，分子式为C4H8，核磁共振氢谱有2组峰，则A为CH3CH=CHCH3或(CH3)2C=CH2，A发生信息中的反应生成B，B可以连续发
生氧化反应，A的核磁共振氢谱有2组峰，则A为（CH3）2C=CH2，B的结构简式为（CH3）
CHCH2OH，C的结构简式为（CH3）2CHCHO，有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有2
一个无支链的侧链，结合G的分子式可知F的结构简式为：，则G 为，E能发生银镜反应，在一定条件下1molE能与2molH2反应生成F，则E为；
（1）B的结构简式为（CH3）2CHCH2OH，由生成
的反应类型为加成反应或还原反应；
（2）E的结构简式为：
（3）(CH3)2C=CH2在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为
；
（4）D+F→G的化学方程式；
（5）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物，说明含有苯环；②与F
（）互为同分异构体；③能被催化氧化成醛，含有-CH2OH结构，含有一个取代基为-CH（CH3）CH2OH，含有2个取代基为-CH3、-CH2CH2OH或者-CH2CH3、-CH2OH，各有邻、间、对3种，含有3个取代基为2个-CH3和-CH2OH，2个-CH3处于邻位，-CH2OH有2种位置，2个-CH3处于间位，-CH2OH有3种位置，2个-CH3处于对位，-CH2OH有1种位置，符合上述条件的有机物甲有13种，其中一种苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰的有机物的结构简式：。
【考点定位】考查有机物推断
【名师点晴】需要学生对给予的信息进行利用，注意根据相对分子质量与转化关系确定A 的结构，有机物A属于烃类，其相对分子质量为56，则=4…8，可知A的分子式为C4H8，A发生信息中的反应生成B，B可以连续发生氧化反应，A的核磁共振氢谱有2组峰，则A 为（CH3）2C=CH2，B的结构简式为（CH3）2CHCH2OH，C的结构简式为（CH3）2CHCHO，有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链，结合G的分子式可知F的结
构简式为：，则G为，E能发生银镜反应，在一定条件下1molE能与2molH2反应生成F，则E为，据此分析解答。
19．（1）纤维素（2）CH3-O-CH3（3）氧化反应，酸性KMnO4溶液(其他合理答案也给分) （4）分液
【解析】
试题分析：（1）甘蔗渣处理之后得到纤维素，A为纤维素；（2）D是乙醇，分子式为C2H6O，同分异构体为甲醚，结构简式为CH3-O-CH3；（3）由乙醇到乙酸发生氧化反应，可选用强氧化剂如酸性KMnO4溶液；（4）乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，反应后的混合液静置分层后可选择分液的方法进行分离提纯H。
【考点定位】考查有机物推断及混合物的分离提纯。
【名师点晴】甘蔗渣处理之后得到纤维素，纤维素水解的最终产物为葡萄糖，所以A是纤维素，B是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反应生成乙醇，则D是乙醇，D发生催化氧化生成为C3H4O2，E应为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成H为CH3COOCH2CH3，据此分析解答。