无机化学模拟试卷及参考答案.docx

无机化学模拟试卷3

一、选择题（共50 分，每小题 2 分）

1、不具有空间异构体的是( )

(A) [PtCl 2 (NH3)4]2+(B) [PtCl3(NH3) 3]＋

2、向 [Cu(NH 3 ) 4] 2＋水溶液中通入氨气，则 ()

(A)K 稳 [Cu(NH 3) 4] 2+增大(B) [Cu2+] 增大

(C)K 稳

3 4

]

减小

(D) [Cu

2+ [Cu(NH )] 减小

3.下列含氧酸中属于三元酸的是 ( )

(A) H BO(B) H PO(C) H PO(D) H

3A O

333233s 4 4、、第二电离能最大的原子，应该具有的电子构型是( )

(A) 1s2s2

(B) 1

s2s2p6

s2s2p6s1

(D) 1

s2s2p6s2 222223223

5、当 1mol 难挥发非电解质溶于4mol 溶剂中，溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比

（）

(A) 1 ∶5(B) 1∶4(C) 4∶5(D) 5∶4

6、主要决定于溶解在溶液中的粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫

()

(A)等电子性(B)各向同性(C)依数性(D)相似相溶性

7、硫酸瓶上的标记是：24密度 1.727 g.cm－ 3。

H SO 80.0 %( 质量分数 );; 分子量 98.0

该酸的物质的量浓度是 ()

(A)10.2mol.dm －3(B)14.1mol.dm－3(C)14.1mol.kg－ 1（D)16.6mol.dm

、下列单质的 f H m 不等于零的是

()

(A) Fe(s)(B) C( 石墨 )(C) Ne(g)(D) Cl 2 (l)

9、至今尚未发现能发生下列反应的卤素是( )

X2 + 2OH－ ==X－ + XO－ + H 2O

－－－

+ 3H2O

3X2+6OH == 5X +X3

(A) 氟 (B)氯(C)溴(D)碘

10、已知 CO(g)C(s)+1

O2 (g)的r H m ＞0，r S m＜0，则此反应 () 2

(A) 低温自发(B)高温自发(C)低温非自发 , 高温自发 (D)永远非自发的

11、某温度时，反应

(g)=2HBr(g) 的

-2

H（g）+Br=4×10 ，则反应 HBr(g)= 2 H （g）

+2 Br 2(g) 的 K是()

11-2-2

（A）4×10-2（B）

4× 10-2（C）4×10（D） 4×10

12、下列物质中，含极性键的非极性分子是（）

（A）HO（B）HCl（C）SO（D）NO

232

13 、研究得最多的是哪一种稀有气体的化合物（）

（A） He（ B） Ne（C）Xe（ D）Rn

3＋，加入下列试剂效果最好的是( )

14、欲除去 CuSO酸性溶液中少量 Fe

(A) 氨水(B) NaOH(C) H2S 水 (D) Cu2(OH) 2CO3

15、如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应 ()

（A）自发（B）吸热（ C）放热（ D）处于平衡状态

16、反应 N2（g）+3H2(g)2NHθ-1，从热力学观点看要使 H2

3（g）△ r H m=-92kJ ·mol

达到最大转化率，反应的条件应该是（）

（A）低温高压（B）低温低压（C）高温高压（D）高温低压

θ0.0591[ 氧化剂]

2＋

17、用 Nernst方程式=+2lg[ 还原剂]，计算 MnO4/Mn的电极电势，下列叙述不正确的是（）

2＋浓度增大则减小

(A) 温度应为 298 K(B) Mn

18、pH = 3和 pH = 5的两种 HCl 溶液，以等体积混合后，溶液的pH 是（）

(A) 3.0(B) 3.3(C) 4.0(D) 8.0

19、已知 :K b ( 3)×－5，K a (HAc)

= 1.8

× －5，下列各对酸碱混合物中，能配制NH = 1.81010

的缓冲溶液的是 ()

(A) HAc 和 NaAc(B) NH 4 Cl和HAc(C) HAc和 NH3 (D) NH 4 Cl和NH3

20、CaF的 K =3.9×10－11，在 F－离子浓度为 3.0 mol.dm－ 32＋

的溶液中， Ca

2sp

可能的最高浓度为 ()

(A) 1.3×10－11 mol.dm－3(B) 4.3× 10－12 mol.dm－3

21、根据铁在酸性溶液中的电势图，下列说法中错误的是 ( )

+0.77V

－0.44V

(A)

Fe Fe)=-0.04 V

(B) Fe

与稀酸反应生成 Fe

2＋

( 和氢

3+ /

气

能发生歧化反应 (D) Fe 与氯气反应生成 Fe 3＋

和 Cl －

22、

下列分子中，偶极矩不为零的是 ( )

（ A ） CO （ B ） CO 2（C ）CS 2（D ）CCl 4 23、下列各分子中存在分子内氢键的是 ( )

（A ）NH (B) C

H (C) HO-

－CHO （D ）

、属于主量子数 n 的一个电子的四个量子数 n ，l ，m ，m s 取值正确的是

( ) 24

= 3

(A) 3,2,1,0 (B) 3,2, -1,

1 (C) 3,3,1,

1 (D) 3,1, 2,

25、下列各组原子轨道中不能叠加成键的是 ( )

s — p x

— z

(A) p x — p x

(B) p x —p y

二、填空题（共 20 分，每空 1 分）

26、NH 3 分子键角∠ H —N —H,CH 4 分子键角∠ H —C —H, H 2O 分子键角∠ H —O —H,按键角增

加的顺序是

。

3－

溶液中分别加入下列溶液，得到的沉淀是 :

27. 在三份 Cr 2(SO 4 ) 3 (2) 加入 NaCO 得到 ______________________；

(3)加入 NaOH 得到 _________________ ；加入过量 NaOH 生成 ______________。

28、填写下列空格 :

CHBr

中心原子杂化轨道 ( 注明等性或不等性 ) 分子结构式 O=C=O 分子几何构型四面体分子有无极性分子间作用力色散力聚向力、诱导力、色散力

各有哪几种

29、周期表中最活泼的金属是，最活泼的非金属是。 30、基元反应正反应的活化能 /KJ ·mol -1

A 70 20

B 16 35

C 40 45

D 20 80

在相同温度时：（ 1）正反应是吸热反应的是；（2）放热最多的反应是；（3）反应可逆性最大的反应是；

31、质子理论规定凡+。

称为酸， NH 的共轭碱是

32、对某体系作 165J，该体系应热量J才能使内能增加100J。

三、问答题（共10 分）

33、根据下列半反应的电极电势θ /V

Fe3＋ + e －Fe2＋ 0.77Cl

2+ 2e－

2Cl － 1.36

I+ 2e－2I－0.54MnO－+ 8H＋+ 5e－2＋24

Mn + 4H O 1.51 2

Fe2＋ + 2e －Fe -0.44

判断 (1)哪个是最强的氧化剂，哪个是最强的还原剂?(2分)

(2)要使 Cl －氧化应选何氧化剂 ?（ 4 分）

(3)要使 Fe3＋还原应选何还原剂 ?（4 分）

四、计算题（共20 分，第一题 10 分，后两题各 5 分）

3 34、27℃， 9.20 g N2424分解，达平衡时，体系体积为，压

O按方程 N O =2NO 2.95 dm

力为 101 kPa 。

(1)求转化率；

(2)求 27℃时的 K p；

（）若在

127℃时

△

r G m

= -13.6 kJ.mol

－1，求△

r H m 和△r S m ；

（ 4) 27℃时，若 pN2O4= pNO2 = 50.7 kPa，则反应将向何方向自发进行?

、已知在

967K时，反应 N2O →

+1/2O2

的速率常数k

= 0.135 s－ 1;

在

1085 K

35N

时 k= 3.70 s －1 .求此反应的活化能E a。

36、将 50.0 cm 3 4.20mol.dm －3NH3.H2O与

50.0cm3 4.00mol.dm －3 HCl 混和，试计算在此

混和溶液中 (1) [OH－]=?(2)溶液的 pH值 ? (3) 在此混合液中滴加 Fe 2＋生成沉淀，则 Fe(OH)2开始沉淀时的 Fe2＋－5，

离子浓度为多少 ? ( 已知 : K b( NH H O=1.8 ×10

Fe(OH) =1.0 ×10－15 ) 3.. 2)

K sp2

无机化学模拟试卷 3 参考答案

一、选择题（每小题 2 分，共 50 分）

1、（D） 2 、（D） 3 、（C） 4 、（C） 5 、（C） 6 、（C） 7 、（B） 8 、（D） 9 、（A） 10 、（ D）11 、（B） 12 、（ D） 13 、（ C） 14 、（A） 15 、（D） 16 、（C）17、（C） 18 、（B）19 、（D） 20 、（B） 21 、（C）2

2、（A）

23、（ D）24、（ B）25、（ B）

二、填空题（每空 1 分，共 20 分）

26、∠ H—C—H

27 、(1)Cr(OH)3(2)Cr(OH) 3(3)Cr(OH) 3, NaCr(OH) 4

28 、

CHBr

等性 sp等性 sp3

o=c=o H-C-Br

直线形四面体形

无有

色散力取向力，诱导力，色散力

29、铯（ Cs ）氟 (F)30、 (1)A (2)D (3)C。

31、能给出质子的， NH332、放出 65J

三、问答题（ 10 分）

33、（ 1） MnO4- （θMno4- /Mn2+=1.53v ）

Fe（θFe2+/Fe= －0.44v ）

（2）应选4-θ4-2+。

MnO作氧化剂 (MnO/Mn =1.53v)

θ4-θ-

（3）可选：Fe ( Fe /Fe=-0.44v)和I（I 2/I=0.54v ）

四、计算题（前两小题各 5 分，后一小题 10 分，共 20 分）

34、(1) a=20% ； (2) K p = 0.17 ；

(3)△r H= 58.4 kJ· mol－1，△ r S= 180 J ·mol－1·K－1

(4)反应为逆向自发进行。

35、解：967K 时： LgK1=2.303KT1 +lgA

1085K

时： LgK 2=2.303RT 2 +lgA

K 2 Ea T 2-T 1

lg K 1 = 2.303K (

T 2T 1 )

3.70

1085-967

0.135 =

2.303 ×8.314 (

1085×967

)

Ea=2.4×102 KJ.mol -1

36、解： NH 3· H 2 O+HCl=NH 4Cl+H 2O

50×10-3 ×4.20=0.21mol 50×10-3 ×4=0.2mol

两者溶液混合后，部分中和，得一缓冲溶液。

0.21-0.2 0.01

-1

C （NH 3）=

0.05+0.05 = 0.1 =0.1(mol.L

)

4×0.05

0.2

-1

C （NH 4

）=

0.05+0.05

= 0.1 =2(mol.L )

+ -

C -5

0.1

-7

-3

H O NH

+OH [OH]= K

碱

=1.8 ×10 × 2

=9×10 （mol.dm ）

3 4

b C 盐

· 2

Ksp （Fe （OH ） 2 1.0 ×10-15

-3 -3

（2）[Fe ]=

[OH - ] 2 = ( 9×10-7 ) 2 =1.2 ×10 (mol.dm )

(完整版)无机化学考研试题(含答案,已经整理好的)

一、单选题第2章热化学 1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（）（A ）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g) （C ）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ） 2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（）（A ）2H(g)+ O 2(g)→H 2O （l ）（B ）2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ）（C ）N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) （D ）N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g) 3、由下列数据确定CH 4(g)的为（） C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ·mol －1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O (l) =-285.8kJ·mol －1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ） =-890.3kJ·mol －1 （A ）211 kJ·mol －1；（B ）-74.8kJ·mol －1；（C ）890.3 kJ·mol －1；（D ）缺条件，无法算。 4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g), (2)= -393.5k J·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是（）（A ）504 k J·mol －1 （B ）383 k J·mol －1 （C ）22500 k J·mol －1 （D ）1.16×104 k J·mol －1 5、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时，Q 为（）（A ） 70J （B ） 30J （C ）－30J （D ）－70J 6、环境对系统作10kJ 的功，而系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的内能变化为（）（A ）－15kJ （B ） 5kJ （C ）－5kJ （D ） 15kJ 7、表示CO 2生成热的反应是（）（A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1 （B ）C （金刚石）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1 （C ）2C （金刚石）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1 （D ）C （石墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1 二、填空题 1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧生成液态H 2O 和气态CO 2时，放热3263.9kJ ，则△U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应为-3267.6。 2、已知H 2O （l ）的标准生成焓=-286 k J·mol －1，则反应H 2O （l ）→H 2(g)+ O 2(g)，在标准状态下的反应热效应= 286、，氢气的标准摩尔燃烧焓=-286。 3、已知乙醇的标准摩尔燃烧焓（C 2H 5OH ，298）=-1366.95 k J·mol －1，则乙醇的标准摩尔生成焓（298）= -277.56。三、判断题：（以下说法的正确与错误，尽量用一句话给出你作出判断的根据。） 1、碳酸钙的生成焓等于CaO(s)+CO 2(g)=CaCO 3(s)的反应焓。 2、错误。标准熵是1摩尔物质处于标态时所具有的熵值，热力学第三定律指出，只有在温度T=0K 时，物质的熵值才等于零，所以，标准熵一定是正值。 2、单质的生成焓等于零，所以它的标准熵也等于零。 θ?m rH 21 2123 θ?m f H θ ?m rH 21 θ?m rH θ?m rH 21 θ?m rH θ?m rH φ?m rH θ ?m f H 21θ?m H c θ ?m f H

期末无机化学模拟卷

生科院2011-2012学年无机化学期末模拟卷一、选择题（每题1分） 1、尿素水溶液的凝固点是-0.372摄氏度，则其质量摩尔浓度为（水的Kf=1.86K?kg/mol）则其质量摩尔浓度为 (A)0.1mol/kg (B)0.2mol/L (C)0.692mol/L (D)0.2mol/kg 2、下列固体物质中，标准摩尔熵最大的是 (A)MgCO3 (B)NaCO3 (C)MgSO4 (D)NaSO4 3、二级反应速率常数的量纲是 (A)/s (B)mol/L (C)mol/(L?s) (D)L/(mol?s) 4、下列反应中，ΔrHmΘ与产物的ΔfHmΘ相同的是 (A)P （红）=P （白） (B)N 2 (g)+3/2H 2 (g)=2NH 3 (g) (C)2H 2(g)+C（石墨）=CH 4 (g) (D)NO(g)+1/2O2(g)=NO 2 (g) 5、反应PCl 5(g)=PCl 3 (g)+Cl 2 (g)达到平衡，保持温度和压力不变，向体系中通入氦气使体积扩大2倍，平衡将 (A)右移 (B)左移 (C)无法判断 (D)不移动 6、0.1mol/LNaF溶液的PH=8.1，则HF的K a 是 (A)1.6×10-11 (B)1.6×10-3 (C)6.3×10-4 (D)6.3×10-10 7、已知H 2CO 3 的K a1 Θ=4.5×10-7，K a2 Θ=4.7×10-7,则0.1mol/LNaHCO 3 溶液的pH约为 (A)5.6 (B)7.0 (C)8.3 (D)13.0 8、下列叙述中正确的是 (A)溶度积大的难溶盐，其溶解度肯定大 (B)向含AgCl固体的溶液中加入少量水，溶解达到平衡后AgCl的溶解度不变 (C)难溶电解质在纯水中溶解达到平衡时，其离子浓度的乘积为该物质的溶度积 (D)AgCl的导电性弱，所以为弱电解质 9、下列元素的原子中，第一电离能最低的是 (A)Be (B)B (C)C (D)N 10、下列离子半径的大小顺序正确的是 (A)F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+＞O2- (B) O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+ (C) O2-＞F-＞Al3+＞Mg2+＞Na+ (D) Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-＞O2- 11、下列分子中，属极性分子的是 (A)SO 3 (B)PCl 5 (C)ClO 2 (D)BCl 3 12、下列化合物中，熔点最高的是 (A)NaCl (B)MgCl 2 (C)CaCl 2 (D)MgO 13、下列化合物中，肯定为无色的是 (A)ScF 3 (B)TiCl 3 (C)MnF 3 (D)CrF 3 14、下列物质中，关于热稳定性判断正确的是 (A)HF＜HCl＜HBr＜HI (B)HF＞HCl＞HBr＞HI (C)HClO＞HClO 2＞HClO 3 ＞HClO 4 (D)HCl＞HClO 4 ＞HBrO 4 ＞HIO 4 15、下列化合物中，在标准状况下氧化能力最弱的是 (A)H 2SO 3 (B)H 2 SO 4 (C)H 2 S 2 O 8 (D)H 2 O 2 二、填空题（每空1分） 1、H 2O的共轭酸为 ____________ ，H 2 O的共轭碱为，________，OH-的共轭碱为________ 2、在100摄氏度时水的汽化热为44.0KJ·mol-1,则该温度下水汽化过程的ΔrHmΘ=______，

新版湖南师范大学材料与化工专业考研经验考研参考书考研真题

若在几十年前，我们的父辈们或许还可以告诉我们，未来从事怎样的职业，会有很好的发展，不至于失业。而如今，他们大抵再也不能如此讲话了，只因这个世界变化的如此之快，在这变化面前，他们大概比我们还要慌乱，毕竟他们是从传统的时代走来的，这个更新换代如此迅速的世界只会让他们措手不及。但是，虽然如此，他们却可以告诉我们一条永远也不会过时的生存法则，那就是掌握不断学习的能力。所以，经过各种分析考量我终于选择了考研这条路，当然，这是只是，千万条路中的一条。只不过我认为，这条路可操作性比较强，也更符合我们当下国情。幸运的是，我如愿以偿，考到自己希望的学校。一年的努力奋斗，让自己从此走上了截然不同的人生道路。秋冬轮回，又是一年春风吹暖。在看到录取名单之后，我终于按捺不住发了我一条朋友圈，庆祝考研胜利。当时收到了很多平时不太联系的同学，发来的询问信息，这也促使我想将我的备考经验写下来，希望真的可以帮助接下来备考的学弟学妹们！因为想要讲的话太多，所以这篇文章会比较长，希望各位能够一点点看完。或许会从我的经验教训中找到自己的方向以及方法来面对考研。在结尾处会奉上我的学习资料供大家下载。湖南师范大学材料与化工专考研初试科目：(101)思想政治理论(204)英语二(302)数学二(846)无机化学或(847)分析化学或(848)有机化学或(970)化工原理

湖南师范大学材料与化工专考研参考书目：北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机教研室编写的《无机化学》，高等教育出版社。吉林大学、武汉大学、南开大学，宋天佑等编写的《无机化学》，高等教育出版社。王积涛，张宝申，王永梅，胡青眉。有机化学（第二版），南开大学出版社, 2003。何红运等编，本科化学实验（一），湖南师范大学出版社，2008。先说英语吧。词汇量曾经是我的一块心病，跟我英语水平差不多的同学，词汇量往往比我高出一大截。从初中学英语开始就不爱背单词。在考研阶段，词汇量的重要性胜过四六级，尤其是一些熟词僻义，往往一个单词决定你一道阅读能否做对。所以，一旦你准备学习考研英语，词汇一定是陪伴你从头至尾的一项工作。考研到底背多少个单词足够？按照大纲的要求，大概是5500多个。实际上，核心单词及其熟词僻义才是考研的重点。单词如何背？在英语复习的前期一定不要着急开始做真题，因为在单词和句子的基础非常薄弱的情况下，做真题的效果是非常差的。刚开始复习英语的第一个月，背单词的策略是大量接触。前半月每天两个list，大概150个单词左右，平均速度大概1分钟看1个，2个半小时可以完成一天的内容。前一个月可以把单词过两遍。历年的英语真题，单词释义题都是高频考点，这一点在完型中体现的非常突出，不仅是是完型，其实阅读中每年也都有关于单词辨析的题目，掌握了高频单词，对于做题的帮助还是非常大的，英语真题我用的是木糖英语真题手译。

山东大学无机化学精彩试题大一下

第一学期无机化学试题一．名词解释（每个2分，共30分）理想气体；过热现象；钻穿效应；状态函数；盖斯定律；活化能；盐类水解；溶液；反应级数；氧化数；电负性；电离能；化学键；晶格能；镧系收缩。二．问答题（每题5分，共40分） 1．非电解质稀溶液的依数性有哪些？用其中之一，设计一最合理的实验测定葡萄糖的莫尔质量。 2．试判断下列过程熵变的正负号 (1)溶解少量食盐于水中； (2)水蒸气和炽热的碳反应生成CO和H2； (3)冰熔化变为水； (4)石灰水吸收CO2； (5)石灰石高温分解。 3．解释下列事实： (1)AgCl在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大； (2)BaSO4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大； (3)Ag3PO4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大； (4)PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大； (5)Ag2S易溶于硝酸但难溶于硫酸； 4．根据酸碱质子理论，按由强到弱的顺序排列下列各碱： NO2－、SO42－、HCOO－、HSO4－、Ac－、CO32－、S2－、ClO4－。根据酸碱电子理论，按由强到弱的顺序排列下列各酸： Li＋、Na＋、K＋、Be2＋、Mg2＋、Al3＋、B3＋、Fe2＋。 5．在原子的量子力学模型中，电子的运动状态要用几个量子数来描述？简要说明各量子数的物理含义、取值围和相互间的关系。 6．试判断满足下列条件的元素有哪些？写出它们的电子排布式、元素符号和中文名称。 (1) 有6个量子数为n＝3、l＝2的电子，有2个n＝4、l＝0的电子；

(2) 第五周期的稀有气体元素； (3) 第四周期的第六个过渡元素； (4) 电负性最大的元素； (5) 基态4p 轨道半充满的元素。 7．根据共价键理论，说明下列分子或离子的成键情况和空间构型： H 2O ；CO 2；PCl 4＋；SO 3；NO 2－。 8．根据分子轨道理论，判断下列分子或离子的磁性大小和稳定性高低： CO ；O 2；O 22－。三．计算题（每题10分，共30分） 1．向含有Cd 2＋和Fe 2＋浓度均为0.020 mol ·dm －3的溶液入H 2S 达饱和，欲使两种离子完全分离，则溶液的pH 应控制在什么围？已知K sp ?(CdS)＝8.0×10－27，K sp ?(FeS)＝4.0×10－19，常温常压下，饱和H 2S 溶液的浓度为0.1 mol ·dm －3，H 2S 的电离常数为K a1?＝1.3×10－7，K a2?＝7.1×10－15。 2．为了测定CuS 的溶度积常数，设计原电池如下：正极为铜片浸泡在0.1 mol ·dm －3 Cu 2＋的溶液中，再通入H 2S 气体使之达饱和；负极为标准锌电极。测得电池电动势为0.67V 。已知 Cu /Cu 2＋E ＝0.34V ， Zn /Zn 2＋E ＝－0.76V ，H 2S 的电离常数为K a1?＝1.3×10－7，K a2?＝7.1×10－15。求CuS 的溶度积常数。 3. 已知＋＋Tl /Tl 3E ＝1.25 V ， Tl /Tl 3＋E ＝0.72 V 。设计下列三个标准电池： (a)（－）Tl ∣ Tl ＋ ? Tl 3＋∣ Tl （＋） (b)（－）Tl ∣ Tl ＋ ? Tl 3＋，Tl ＋∣Pt （＋） (c)（－）Tl ∣ Tl 3＋ ? Tl 3＋，Tl ＋ ∣Pt （＋） (1)写出每一个电池对应的电池反应式； (2)计算298K 时，每个电池的标准电动势E ? 和标准自由能变化△r G m °。第一学期无机化学试题（1）平分细则及标准答案一．名词解释（每个2分，共30分）理想气体；过热现象；钻穿效应；状态函数；盖斯定律；活化能；盐类水解；溶液；反

无机化学考试试卷及答案

化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题（20分） 1.写出反应最终产物物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型直线型正四面体型正三角形三角锥型 3.物质晶体类型晶格结点上粒子粒子间作用力熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子共价键高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子分子间力、氢键低二、填空题（20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为 (-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ，Cr 2+能否发生歧化反应不能。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。

北京化工大学《无机化学》(双语)期末考试模拟试卷-A

北京化工大学 Model of Final Examination of 《Inorganic Chemistry》 (bi-lingual course) C H M 2 1 7 0 T Course code 课程代码 Class No.: Name and ID: Items (题号) 一二三四五六Total score(总分) Score(得分) 一、是非题：（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×。不必写在答题纸上。）（本大题共10小题，每题1分，共10分）（）1．在一定温度条件下，化学反应的恒压反应热只与系统的始态和终态有关，因此化学反应热是状态函数。（）2．按照金属键理论，金属能导电传热是因为存在导带，而金属镁中只有满带和空带，所以金属镁晶体不能导电。（）3．对一个化学反应，其速率常数总是随温度的升高而增大，因此增加反应温度总有利于反应的正向进行。（）4．任何反应都是由元反应或由元反应复合而成的，只要了解了化学反应的反应机理，由反应机理可得出其总的反应速率方程式。（）5．通常情况下，一个过程的自发进行方向在反应机理不发生变化的情况下，高温时由熵变决定，低温下由焓变决定。（）6．当一个原子得到电子时，半径增大，极化力变小，极化率增大。（）7．电子亲和能是指一个原子得到电子后放出的能量，由于原子核在外层有正电场存在，对电子有吸引能力，因此电子亲和能一定小于零。（）8．凡中心原子以sp3形式杂化的分子，其空间构型都是正四面体。

8 （）9．经实验测定，配合物K[Fe(CN)]的磁距为2.41，接近于 36 ＝2.83。因此此配合物中未成对电子数为2。（）10．因CaF的溶度积常数比CaCO的溶度积常数小，因此CaF 232 的溶解度一定比CaCO的溶解度小。 3 二、选择题：（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内。）（本大题共20题，每题1.5分，共30分）（）1．已知 298 K时，Sn(s) + Cl 2(g)→SnCl2(s)的△r H(1) = -349.8 kJ·mol-1，SnCl 2(s) + Cl2(g) →SnCl4 (l) 的 △r H(2) = -195.4 kJ·mol-1，则1 2Sn(s) + Cl2(g)→1 2 (g) 的△r H SnCl为: 4 A．-545.2 kJ·mol-1；B．-272.6 kJ·mol-1； C．154.4 kJ·mol-1-1 ；D．-154.4 kJ·mol。（）2．下列叙述中错误的是。 A．配位平衡是指溶液中配离子解离为中心离子和配体的解离平衡； B．配离子在溶液中的行为像弱电解质； C．对同一配离子而言K·K = 1； D．配位平衡是指配合物在溶液中解离为内界和外界的解离平衡。（）3．将10.7g NH Cl溶解于1L 0.1mol·L-1 NH·H 432 O中,该溶液的pH值为多少？K b（NH3·H2O）＝1.8×10－5。 A．9.26； B．8.96； C．9.56； D．11.13。，最适合溶解CuS的溶液是：（）4．CuS的K sp(CuS)=4×10-36 A．HNO；B．浓HCl；C．稀HCl；D．HAc。 3 （）5．在下列过渡元素的氯化物水溶液中，那一种溶液的颜色最浅。 A．CuCl2；B．CoCl； C．MnCl；D．NiCl。 222（）6．在酸性溶液中，下列各组离子能在水溶液中稳定共存的是那一组2+2- A．Ba、Cr2O7；B．Mn2+3+ 、Cr； C．S2-3+2+ 、Fe；D．Sn、Fe3+。

山东大学《无机化学》课后习题2-5

第二章物质的状态习题 2.1 什么是理想气体？实际气体在什么条件下可用理想气体模型处理？实际气体方程是怎么推导出来的？实际气体在什么条件下可以用理想气体模型处理？ 2.2 为什么家用加湿器都是在冬天使用，而不在夏天使用？ 2.3 常温常压下，以气体形式存在的单质、以液体形式存在的金属和以液体形式存在的非金属单质各有哪些？ 2.4 平均动能相同而密度不同的两种气体，温度是否相同？压力是否相同？为什么？ 2.5 同温同压下，N2和O2分子的平均速度是否相同？平均动能是否相同？ 2.6试验测得683K、100kPa时气态单质磷的密度是2.64g·dm－3。求单质磷的分子量。 2.71868年Soret用气体扩散法测定了臭氧的分子式。测定结果显示，臭氧对氯气的扩散速度之比为1.193。试推算臭氧的分子量和分子式。 2.8常压298K时，一敞口烧瓶盛满某种气体，若通过加热使其中的气体逸出二分之一，则所需温度为多少？2.9氟化氙的通式为XeF x（x＝2、4、6…），在353K、1.56×104Pa时，实验测得某气态氟化氙的密度为 0.899g·dm－3。试确定该氟化氙的分子式。 2.10温度为300K、压强为 3.0×1.01×105Pa时，某容器含640g氧气，当此容器被加到400K恒定后，问当容器内氧气的压力降到1.01×105Pa时，共放出多少克氧气？ 2.11为什么饱和蒸气压与温度有关，而与液体上方空间的大小无关？试计算（1）303K、空气的相对湿度为100％时，每升空气中水汽的质量。（2）323K、空气的相对湿度为80％时，每升空气中水汽的质量。已知303K时，水的饱和蒸气压为4.23×103Pa；323K时，水的饱和蒸气压为1.23×104Pa。 2.12 在303K，1.01×105Pa时由排水集气法收集到氧气1.00dm3。问有多少克氯酸钾按下式分解？ 2KClO3 === 2KCl ＋3O2 已知303K时水的饱和蒸气压为4.23×103Pa。 2.13 298K，1.23×105Pa气压下，在体积为0.50dm3的烧瓶中充满NO和O2气。下列反应进行一段时间后，瓶内总压变为8.3×104Pa，求生成NO2的质量。 2NO ＋O2 === 2NO2 2.14一高压氧气钢瓶，容积为45.0dm3，能承受压强为3×107Pa，问在298K时最多可装入多少千克氧气而不致发生危险？ 2.15将总压强为101.3kPa的氮气和水蒸气的混合物通入盛有足量P2O5干燥剂的玻璃瓶中，放置一段时间后，瓶内压强恒定为99.3kPa。（1）求原气体混合物中各组分的物质的量分数；（2）若温度为298K，实验后干燥剂增重1.50g，求瓶的体积。（假设干燥剂的体积可忽略且不吸附氮气）

无机化学期末考试试题及参考答案

药学院无机化学试题及参考答案（无机化学试题部分）一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为，是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )

A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2

无机化学模拟试卷

无机化学模拟试卷一、选择题 1．增大反应物浓度，使反应速率增大的原因是（D）。 A.单位体积的分子数增加 B.反应体系混乱度增加 C.活化分子数增加 D.单位体积内活化分子总数增加 2.某容器中加入相同物质量的NO和CL2，在一定温度下发生反应： NO(g)+1/2CL(g)→NOCL(g) 平衡时，有关各种分压的结论正确的是（C） A.P(NO)=P(CL2) B.P(NO)=P(NOCL) C.P(NO)P(CL2) 3.一敞口烧瓶在7℃时盛满某气体，欲使1/3的气体溢出烧瓶，需加热到（D） A．100℃ B.693℃ C.420℃ D.147℃ 4.已知： ○1C(g)+1/2O2(g)=CO(g) ΔrHm,1(298.15K)= －110.5KJ/mol ○2C(g)+O2(g)=CO(g) ΔrHm,2(298.15K)= －398.5KJ/mol 则在标准状态（100Kpa）下，25℃时，1000L的CO的发热量是（D） A．504ＫＪ B.383ＫＪ C．2.03×104KJ D.1.14×104KJ 5.对于一个化学反应，下列说法正确的是（D ） A.?rSm?越小，反应速率越快

B.?rHm?越小，反应速率越快 C.活化能越大，反应速率越快 D.活化能越小，反应速率越快 6.如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则这一变化过程的（D ） A.Q=W=0 ?v=0 B.Q≠0 , W=0 ?v=0 C.Q=W≠0 ?H=0 D.Q≠W ?H=0 7.已知：H2(g) + S(s) →H2S(g) K1? O2(g) +S(s) →SO2(g) K2? 则反应H2(g)+SO2(g) →O2(g)+H2S(g)的平衡常数为（A ） A.K1?/K2? B.K1?·K2? C.K2?/K1? D.K1?+K2? 8.健康人血液pH为7.35~7.45，患某种疾病的人的血液pH可暂时降到5.9，问此时血液中C(H+)为正常状态的多少（C ） A.25~33 B.26~34 C.27~34 D.28~33 9.在一定温度下，某容器内有相同质量的H2、N2、O2、He的混合气体，其中分压最小的组分是（B） A N2 B 、O2 C H2 D He 10.下列纯态单质中，哪个单质的△f H m不等于0. (B) A石墨B臭氧C液溴D铁 11.在定压下某气体膨胀吸收了1.55KJ的热量，如果其热力学能增加了1、32KJ，则该系统做功为（D）KJ. A 1.55 B1.32 C0.23 D.—0.23

山大无机化学试题

大学无机化学试题一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。 1.用氢碘酸处理CuO； 2.朱砂溶于王水； 3.向磷与溴的混合物中滴加水； 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液； 5.光气与氨气反应； 6.单质磷溶于热烧碱溶液； 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； 8.砷化氢通入硝酸银溶液； 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液； 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。二．述下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分）。 1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？ 2．以硼镁矿为主要原料制备乙硼烷。 3．以铬铁矿为主要原料制备铬黄。三．回答下列问题（40分）。 1．向Hg2＋溶液中加入KI溶液时生成红色HgI2沉淀，继续加入过量的KI溶液，HgI2沉淀溶解得无色的HgI42－配离子溶液。请说明HgI2有色而HgI42－无色的原因。 2．什么是自旋－禁阻跃迁？为什么Mn(H2O)62＋配离子几乎是无色的？ 3．一些顺式铂的配合物可以作为活性抗癌药剂，如cis-PtCl4(NH3)2、cis-PtCl2(NH3)2、cis-PtCl2(en)等。实验测得它们都是反磁性物质，试用杂化轨道理论说明它们的成键情况，指出它们是内轨型配合物还是外轨型配合物。 4．KClO3固态受热，在360℃时出现一吸热过程，500℃时出现一放热过程，580℃时再次放热并显著失重，770℃时又发生一吸热过程。请加以解释。 5．常见的金属硫化物中，哪些易溶于水？哪些可溶于稀盐酸？哪些可溶于浓盐酸？哪些可溶于硝酸溶液？哪些可溶于王水？试用6种试剂，将下列6种固体从混合物中逐一溶解，每种试剂只能溶解一种物质，并说明溶解次序。 BaCO3，AgCl，KNO3，SnS2，CuS，PbSO4。 6．写出下列物质主要成分的化学式：毒重石，孔雀石，绿柱石，萤石，天青石。 7．分析说明NH3、N2H4、NH2OH、N3H的酸碱性变化规律。 8．设计实验方案分离下列离子：

无机化学(药学专)——考试题库及答案.docx

下列电子的量子数(n, l, m和m s)不合理的是收藏 A. 3, 0, 0, +1/2 B. 3, 1 , 0, -1/2 C. 3, 0, 0, -1/2 D. 3, 3, 0, +1/2 回答错误！正确答案：D NaH2PO4的共轴酸是收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误！正确答案：D ■?…一 . . 、?…、...... 12 . . 一■.一.... 、一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素6C的摩尔质量的1/12的比值，这一质量是收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1mol原子平均质量回答错误！正确答案：D 下列说法错误的是收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D.

由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。回答错误！正确答案：A 需配制Ph=5的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc (pKa=4.75) B. NaH2PO4-Na2HPO4 (pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl (pKb=4.75 ) 回答错误！正确答案：A 某元素的电子构型为［A门3d64s0的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误！正确答案：D 配合离子［CuCl5］3-的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误！正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3 回答错误！正确答案：B 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响收藏

无机化学(上)模拟试卷3及参考答案

安顺学院化学系第一学期期末考试无机化学模拟试卷3 一、选择题（共50分，每小题2分）　化学系　系　2007级化生　专业　姓名学号 ――――――――⊙――――――――装―――――――⊙―――――订 ―――――⊙―――――――线――――――――⊙――――――――⊙――――――－考生答题不得超过此线 (A) [PtCl2(NH3)4]2+ (B) [PtCl3(NH3)3]＋ (C) [PtCl(NO2)(NH3)4]2+ (D) [PtCl(NH3)5]3 2、向 [Cu(NH3)4]2＋水溶液中通入氨气，则 ( ) (A) K稳 [Cu(NH3)4]2+ 增大 (B) [Cu2+]增大 (C) K稳 [Cu(NH3)4]2+ 减小 (D) [Cu2+]减小 3. 下列含氧酸中属于三元酸的是 ( ) (A) H3BO3 (B) H3PO2 (C) H3PO3 (D) H3AsO4 4、、第二电离能最大的原子，应该具有的电子构型是 ( ) (A) 1s2 2s2 2p5 (B) 1s2 2s2 2p6 (C) 1s2 2s2 2p6 3s1 (D) 1s2 2s2 2p6 3s2 5、当1mol难挥发非电解质溶于4mol溶剂中，溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比（） (A) 1∶5 (B) 1∶4 (C) 4∶5 (D) 5∶4 6、主要决定于溶解在溶液中的粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫 ( ) (A) 等电子性 (B) 各向同性 (C) 依数性 (D) 相似相溶性 7、硫酸瓶上的标记是：H2SO4 80.0 %(质量分数); 密度 1.727 g.cm－

大学无机化学经典题型

《无学化学》复习题答案一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。二、选择题（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族b．s区ⅡA族c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族（2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１b．-572 kJ·mol－１c．286 kJ·mol－１d．-286 kJ·mol－１（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δ r H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θb．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θd．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g) 的Δr H mΘ为：d

山东大学无机化学测试试题大一下

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第一学期无机化学试题一．名词解释（每个2分，共30分）理想气体；过热现象；钻穿效应；状态函数；盖斯定律；活化能；盐类水解；溶液；反应级数；氧化数；电负性；电离能；化学键；晶格能；镧系收缩。二．问答题（每题5分，共40分） 1．非电解质稀溶液的依数性有哪些？用其中之一，设计一最合理的实验测定葡萄糖的莫尔质量。 2．试判断下列过程熵变的正负号 (1)溶解少量食盐于水中； (2)水蒸气和炽热的碳反应生成CO和H2； (3)冰熔化变为水； (4)石灰水吸收CO2； (5)石灰石高温分解。 3．解释下列事实： (1)AgCl在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大； (2)BaSO4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大； (3)Ag3PO4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大； (4)PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大； (5)Ag2S易溶于硝酸但难溶于硫酸； 4．根据酸碱质子理论，按由强到弱的顺序排列下列各碱： NO2－、SO42－、HCOO－、HSO4－、Ac－、CO32－、S2－、ClO4－。根据酸碱电子理论，按由强到弱的顺序排列下列各酸： Li＋、Na＋、K＋、Be2＋、Mg2＋、Al3＋、B3＋、Fe2＋。 5．在原子的量子力学模型中，电子的运动状态要用几个量子数来描述？简要说明各量子数的物理含义、取值范围和相互间的关系。 6．试判断满足下列条件的元素有哪些？写出它们的电子排布式、元素符号和中文名称。 (1) 有6个量子数为n＝3、l＝2的电子，有2个n＝4、l＝0的电子；

无机化学练习题(含答案)

无机化学练习题（含答案）第1章原子结构与元素周期系 1-1 试讨论，为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解离1-2 Br 2 需要吸收的最低能量子的波长与频率。 1-3 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？ 1-4 周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？ 1-5 什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？ 1-6 当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。问哪一个光子的能量大？ 1-7 有A,B,C,D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数。D为所有元素中电负性第二大元素。给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。 1-8有A,B,C,D,E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。（1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3个电子层。（2）D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。室温下D的单质为液体，E 的单质为固体。（3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。第2章分子结构