配平专题
氧化还原反应方程式的配平
一、依据：
1.质量守恒定律
2.化合价升降相等（及电子守恒法）
3.电荷守恒
二、方法：
1.化合价升降法------基本法
例1：3CO+Fe2O3△
2
配平步骤：1.标价态2.找变化3.求倍数4配系数5.查
例2：C +4HNO3(浓)△
2
↑+4NO2↑+2H2O
例3：3Cu +8HNO3＝3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O 例4：3Cl2 +6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O 2.奇偶法
例5：2KClO3△
2KCl + 3O2↑
例6：4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O2 + 8SO2
3.零价法
例7：Fe3C+22HNO3＝3Fe(NO3)3+13NO2↑+CO2+11H2O
4.整体标价法
例8：Na2S x+ (3x+1)NaCl O + 2(x-1)NaOH ＝xNa2SO4+(3x+1)NaCl+ (x-1)H2O 5.缺项配平
例9：3H2O2+ Cr2(SO4)3+10KOH＝2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
6.离子方程式的配平
例10：2MnO4- + 10Cl- + 16H+ == 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O
7.多组系数的方程
例11：5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4＝2MnSO4 + K2SO4+ 5O2↑+ 8H2O
练习：
1. (NH4)2 CrO4——NH3 + N2+ Cr2O3+ H2O
2.Pb(NO3)2——PbO+ NO2↑+ O2↑
3.HClO4 + P4 + H2O ——HCl + H3PO4
4. As2S3 + HNO3(稀) + H2O ——H3AsO4 + H2SO4 + NO↑
5.FeS2 + HNO3+ HCl ——FeCl3 + H2SO4 + NO↑+ H2O
6. Cr I3+ Cl2 + ——K2CrO4+KCl+ KIO4+ H2O
7.Ca(OH)2 + S——CaS x + CaS2O3+ H2O
8. KMnO4 + NaOH + PH3——K2MnO4+ Na2MnO4 + Na3PO4+ H2O
9. BrF3 + H2O——HBrO3 + Br2 + HF + O2↑
10. K2O x + FeSO4 + H2SO4——K2SO4 + Fe2(SO4)3+H2O
11. An+ B y-——A x-+ Bm
12. NO x+NH3——N2 + H2O
13.NH3+ O2——NO+ H2O
14. Zn + H+ + NO3-——Zn2+ + NH4+ +
15. NH4NO3——HNO3 + N2↑+ H2O
16. MnO4- + AsO33- + H+——Mn2+ + AsO43- + H2O
17. I- + NO3- + H+——I2 + NO↑ +H2O
18. MnO4- + C2O42- + ——Mn2+ + CO2↑ +
19. Cr2O7- + Fe2+ + H+——Fe3+ + Cr3+ + H2O
20. + MnO4-+SO2——+ SO42- + Mn2+
21. S2O32-+Cl2+ ——SO42-+ Cl-+
练习答案：
1. 2(NH4)2 CrO4== 2NH3 + N2+ Cr2O3+ 5H2O
2. 2Pb(NO3)2＝2PbO+4NO2↑+O2↑
3. 5HClO4 +2P4 +12H2O =5HCl +8H3PO4
4. 3As2S3 + 28HNO3(稀) + 4H2O ＝ 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑
5. FeS2 +5HNO3+ 3HCl == FeCl3 + 2H2SO4 +5NO↑+ 2H2O
6. Cr I3+ 27Cl2 +64KOH＝2K2CrO4+54KCl+6KIO4+32H2O
7. 3Ca(OH)2 +2(x+1)S＝2CaS x +CaS2O3+3H2O
8. 8KMnO4 + 11NaOH + PH3= 4K2MnO4+4Na2MnO4 + Na3PO4+7H2O
9. 3BrF3 + 5H2O ＝ HBrO3 + Br2 +9HF +O2↑
10. K2O x + 2(x-1)FeSO4 + xH2SO4 == K2SO4 + (x-1)Fe2(SO4)3+xH2O
11.myAn+mnxB y-==mnyA x-+nxBm
12. 6NO x+ 4xNH3＝(2x+3)N2 +6xH2O
4NO+6H2O
13. 4NH3+5O2催化剂
△
14. 4Zn +10H+ +NO3-== 4Zn2+ +NH4+ +3H2O
15. 5NH4NO32HNO3 + 4N2↑+ 9H2O
16. 2MnO4- + 5AsO33- +6H+ == 2Mn2+ + 5AsO43- + 3H2O
17. 6I- +2NO3- +8H+ == 3I2 +2NO↑ +4H2O
18. 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O
19. Cr2O7- + 6Fe2+ + 14H+ == 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
20. 2H2O + 2MnO4-+ 5SO2 = 4H+ + 5SO42- +2Mn2+
21. S2O32-+ 4Cl2+5H2O =2SO42-+ 8Cl-+ 10H+
高中化学方程式配平总结(最全的~
化学方程式的配平方法 本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行： 1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。 2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。 3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。 4．最后，验证反应式。配平是否正确。 [例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3 (1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。 （2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3 (4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3 用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是： 一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。
奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。其配平方法可按以下步骤进行： 1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数； 2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化； 3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。 最后，验证方程式是否正确： [例1] 配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2 [分析] (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。 (2)反应式左边有O2 ，由“乘法则”可知，其系数无论为何，O原子总数必为偶，而由“加法则”可知，要使右边O原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2，使之偶数化，则： FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2 (3)由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数。反应式右边有4个Fe原子,故左边FeS2的系数须配4,则: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2 然后以左边的S原子数,推得右边应有8SO2,即: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十8SO2 最后配平O原子,当左边有11O2时,反应式则可配平为: 4FeS2十11O2——2 Fe2O3十8SO2 代数法也叫待定系数法，其方法步骤如下：
化学方程式配平练习题(含答案)
化学方程式配平 1、化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)： (1) P + O2 点燃P2O5 (2) C + O2点燃CO (3) Al + O2点燃Al2O3 (4)Fe + O2点燃Fe3O4 (5) Mg + O2点燃MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑ (7) H2O H2↑+ O2↑(8) H2+ O2H2O 1观察法：先金属后原子团 (1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2 (2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑ (3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑ (5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)3 3配平下列的各个化学反应的方程式： （1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑ （2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu （3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑ （4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O （5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3 （6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O （7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O （8） C + CO2高温CO （9）NH3+ O2催化剂NO + H2O (10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2
二练习 1 在X + 2O2===CO 2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：（） A CO B CH4 C CH3OH D C2H4 2某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：（） A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6O 3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：（） A NO B NO2 C N2O D N2O3 4物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：（） A AB2 B A2B2 C AB3 D A2B3 5某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：（） A R一定含有碳，氢，氧三种元素 B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素 C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素 D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素 6物质W在氧气中燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素是：（） A 一定含有C H元素，不含O元素 B 一定含有 C H 元素，可能有O元素 C 一定含有C H O三种元素 D 条件不足，不能判断 7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：（） A 1 ：1 B 2 ：1 C 2 ：32 D 4 ：32 8对于质量守恒定律的解释不正确的是：（） A 化学反应前后，分子的数目不变 B 化学反应前后，原子的种类不变。 C 化学反应前后，原子的数目不变。 D 化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等 9 白色固体粉末氯酸钾(KClO3)在二氧化锰(MnO2)作催化剂并加热的条件下能较快地生成氯化钾(KCl)和氧气，试写出该反 应的化学方程式： 10 发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。该反应的化学方程式为 ______________________________________。 11 剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧 化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为____________________________________________。 12汽车尾气（含有CO，SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使CO和NO反应，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。写出CO与NO反应的化学方程式是_____。 13镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。已知镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显-3价）固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒与一种白色固体粉末。试写出以上发生的两条化学方程式：
动平衡的配平
动平衡的配平问题 常用机械中包含着大量的作旋转运动的零部件，例如各种传动轴、主轴、电动机和汽轮机的转子等，统称为回转体。在理想的情况下回转体旋转时与不旋转时，对轴承产生的压力是一样的，这样的回转体是平衡的回转体。但工程中的各种回转体，由于材质不均匀或毛坯缺陷、加工及装配中产生的误差，甚至设计时就具有非对称的几何形状等多种因素，使得回转体在旋转时，其上每个微小质点产生的离心惯性力不能相互抵消，离心惯性力通过轴承作用到机械及其基础上，引起振动，产生了噪音，加速轴承磨损，缩短了机械寿命，严重时能造成破坏性事故。为此，必须对转子进行平衡，使其达到允许的平衡精度等级，或使因此产生的机械振动幅度降在允许的范围内。 1、定义：转子动平衡和静平衡的区别 1）静平衡 在转子一个校正面上进行校正平衡，校正后的剩余不平衡量，以保证转子在静态时是在许用不平衡量的规定范围内，为静平衡又称单面平衡。 2）动平衡（Dynamic Balancing ） 在转子两个校正面上同时进行校正平衡，校正后的剩余不平衡量，以保证转子在动态时是在许用不平衡量的规定范围内，为动平衡又称双面平衡。 2、转子平衡的选择与确定 如何选择转子的平衡方式，是一个关键问题。其选择有这样一个原则：只要满足于转子平衡后用途需要的前提下，能做静平衡的，则不要做动平衡，能做动平衡的，则不要做静动平衡。原因很简单，静平衡要比动平衡容易做，省时、省力、省费用。
现代，各类机器所使用的平衡方法较多，例如单面平衡(亦称静平衡[1])常使用平衡架，双面平衡(亦称动平衡)使用各类动平衡试验机。静平衡精度太低，平衡效果差；动平衡试验机虽能较好地对转子本身进行平衡，但是对于转子尺寸相差较大时，往往需要不同规格尺寸的动平衡机，而且试验时仍需将转子从机器上拆下来，这样明显是既不经济，也十分费工(如大修后的汽轮机转子)。特别是动平衡机无法消除由于装配或其它随动元件引发的系统振动。使转子在正常安装与运转条件下进行平衡通常称为“现场平衡”。现场平衡不但可以减少拆装转子的劳动量，不再需要动平衡机；同时由于试验的状态与实际工作状态二致，有利于提高测算不平衡量的精度，降低系统振动。国际标准ISOl940一1973(E)“刚体旋转体的平衡精度”中规定，要求平衡精度为G0.4的精密转子，必须使用现场平衡，否则平衡毫无意义。 现代的动平衡技术是在本世纪初随着蒸汽机的出现而发展起来的。随着工业生产的飞速发展，旋转机械逐步向精密化、大型化、高速化方向发展，使机械振动问题越来越突出。机械的剧烈振动对机器本身及其周围环境都会带来一系列危害。虽然产生振动的原因多种多样，但普遍认为“不平衡力”是主要原因。据统计，有50%左右的机械振动是由不平衡力引起的。因此，有必要改变旋转机械运动部分的质量，减小不平衡力，即对转子进行平衡。 造成转子不平衡的因素很多，例如：转子材质的不均匀性，联轴器的不平衡、键槽不对称，转子加工误差，转子在运动过程中产生的腐蚀、磨损及热变形等。这些因素造成的不平衡量一般都是随机的，无法进行计算，需要通过重力试验（静平衡）和旋转试验（动平衡）来测定和校正，使它降低到允许的范围内。应用最广的平衡方法是工艺平衡法和整机现场动平衡法。作为整机现场动平衡技术的一个重要分支，在线动平衡技术也正处于蓬勃发展之中，很有前途。由于工艺平衡法是起步最早的一种经典动平衡方法。 整机现场动平衡技术是为了解决工艺平衡技术中存在的问题而提出的。 工艺平衡法的测试系统所受干扰小，平衡精度高，效率高，特别适于对生产过程中的旋转机械零件作单体平衡，目前在动平衡领域中发挥着相当重要的作用，汽轮机、航空发动机普遍采用这种平衡方法。但是，工艺平衡法仍存在以下问题：
化学方程式的几种配平方法
晚自习练习1—化学中几种化学方程式的配平方法 一、观察法： 依照这一方法进行配平的步骤如下： （1）从化学式比较复杂的一种生成物（或反应物）推求出有关各反应物（或生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。 （2）根据求得的化学式前的化学计量数再求出其它化学式前的化学计量数。 例1．配平下列化学方程式： H2O＋Fe高温Fe3O4＋H2 分析：显然Fe3O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子，而Fe3O4里的四个氧原子又来自反应物中水分里的氧原子。因此，在反应物水的化学式前必须写上化学计量数4，而铁原子前必须写上化学计量数3。 4H2O＋3Fe高温Fe3O4＋H2 不难看出，在生成物氢气的化学式前写上化学计量数4才能使化学方程式配平，然后注明反应条件。 4H2O＋3Fe高温Fe3O4＋4H2 <巩固练习一>配平下列化学方程式; 1、Cu 2(OH) 2 CO 3 加热CuO + H 2 O + CO 2 ↑ 2、Cu + O 2 + H 2 O + CO 2 -- Cu 2 (OH) 2 CO 3 3、KMnO 4加热 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 二、最小公倍数法: (1)找出在反应式两边各出现一次,并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口. (2)求这种元素原子的最小公倍数. (3)推出各化学式前面的化学化学计量数。 例2.配平下列化学方程式: NH3 + Cl2– N2 + NH4Cl 分析:左右出现各一次且最小公倍数较大的元素是氢元素,左边3H右边4H,H原子的最小公倍数为12,故在NN3前配4,在NH4Cl前配3. 4NH3 + Cl2– N2 + 3NH4Cl 这样一来,右边有3Cl,所以在Cl2前配3/2,同理在N2前配1/2. 4NH3 + 3/2Cl2–1/2 N2 +3NH4Cl 上式两边各乘以2,使各化学化学计量数成最简整数比,即得化学方程式. 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl <巩固练习二>配平下列化学方程式: 1、C 2H 5 OH + O 2 点燃CO 2 + H 2 O 2、Al + HCl -- AlCl 3 + H 2 ↑ 3、CH 4 + O 2 点燃CO 2 + H 2 O 三、“1”法 首先找出最复杂的化学式将其化学计量数定为1，然后根据这个化学式中的各元素守恒进一步确定其
化学方程式配平经典练习题(最新整理、含答案)
初三化学方程式配平 一化学方程式的基础知识： 1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)： (1) P + O2 点燃P2O5 (2) C + O2点燃CO (3) Al + O2点燃Al2O3 (4)Fe + O2点燃Fe3O4 (5) Mg + O2点燃MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑ (7) H2O 通电H2↑+ O2↑(8) H2+ O2点燃H2O 2观察法：先金属后原子团 (1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2 (2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑ (3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑ (5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)3 3配平下列的各个化学反应的方程式： （1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑ （2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu （3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑ （4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O （5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3 （6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O （7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O （8） C + CO2高温CO （9）NH3+ O2催化剂NO + H2O (10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2 二练习 1 在X + 2O2===CO 2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为： A CO B CH4 C CH3OH D C2H4 2某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为： A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6O 3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为： A NO B NO2 C N2O D N2O3
高中化学方程式万能配平方法技巧
高中化学方程式万能配平方法技巧 高中化学方程式对于化学学习来说非常重要，在做题的时候如果方程式没有配平，那么拿那道题就没法做出来。以下是小编整理的高中化学方程式配平方法，供参考。 一、最小公倍数法 具体步骤： 1、找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。 2、将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。 3、依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。4，验证反应式。配平是否正确。 [例1]试配平磁铁矿Fe3O4与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3 （1）、该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。 （2）、根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，Al2O3的系数必须为4(12/3)即： 3Fe3O4十A1——Fe十4Al2O3 （3）、再配Fe和Al原子。由已配得的Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3
（4）、最后检验，得完整的化学方程式为： 3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3 1、Al+O2——Al2O3 2、Al+H2SO4——Al2(SO4)3+H2 3、Fe+O2——Fe3O4 4、Al+MnO2——Mn+Al2O3 5、N2+H2——NH3 二、观察法 具体步骤： （1）、从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数； （2）、根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。 例如：Fe3O4+CO——Fe+CO2 观察： 所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即Fe2O3+3CO——Fe+3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 这样就得到配平的化学方程式了，注意将“—”线变成“=”号。即 Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 1、H2O+Fe→Fe3O4+H2 2、C+Fe O——Fe+CO
第五单元化学方程式化学方程式配平练习
初三化学化学方程式配平 初三()班学号姓名 一化学方程式的基础知识： 1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)： (1) P + O2 点燃P2O5 (2) C + O2点燃CO (3) Al + O2点燃Al2O3 (4)Fe + O2点燃Fe3O4 (5) Mg + O2点燃MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑ (7) H2O 通电H2↑+ O2↑(8) H2+ O2点燃H2O 2观察法：先金属后原子团 (1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2 (2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑ (3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑ (5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)3 3配平下列的各个化学反应的方程式： （1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑ （2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu （3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑ （4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O （5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3 （6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O （7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O （8） C + CO2高温CO （9）NH3+ O2催化剂NO + H2O (10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2 二练习 1 在X + 2O2===CO 2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为： A CO B CH4 C CH3OH D C2H4 2某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为： A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6O
浅谈民用飞机纵向配平系统
浅谈民用飞机纵向配平系统 摘要在飞机飞行过程中，随着空速、重心和构型等变化，都会导致作用于飞机上力和力矩的不平衡，需要配平系统来补偿。本文简述了飞机纵向配平的气动原理，对传统机械操纵和现代飞机的纵向配平系统进行分析总结，可供民用飞机纵向配平系统的设计参考。 关键词民用飞机；纵向配平；水平安定面；马赫配平 问题背景 在飞机飞行过程中，随着空速、重心和构型等变化，飞机气动力和力矩也会发生变化，需要配平系统来补偿。CCAR25部对民用飞机的纵向配平要求：飞机在最大连续功率（推力）爬升或无动力下滑过程中，无论襟翼处于收起还是放下位置，或飞机进行平飞加减速时，都要能维持纵向配平[1]。为此，民用飞机必须设计恰当的配平系统来满足配平要求。 1 纵向配平原理 飞机纵向平衡状态是指作用于飞机的各俯仰力矩之和为零。主要包括机翼和水平安定面产生的俯仰力矩。如图1所示。机翼产生的俯仰力矩受空速、重心、迎角和构型的影响，一般情况下机翼产生低头力矩。平尾或者水平安定面的俯仰力矩取决于空速、机翼迎角、升降舵偏角和当地气流下洗角，常规飞机水平尾翼采用负安装角，产生负升力，提供抬头力矩。当飞机采用放宽静稳定设计时，机翼提供抬头力矩，为平衡机翼的抬头力矩，水平安定面为正安装角[2]。 2 传统飞机縱向配平原理 对于采用机械连接控制俯仰操纵面的传统飞机，纵向静稳定意味着为了获得小于配平速度的速度需用拉杆，为了获得大于配平速度的速度需用推杆，当松除操纵时，会回复到初始配平速度。 为保持舵偏角，飞行员必须在操纵杆上施加力以克服升降舵铰链力矩。由于空速和舵面偏角越大，施加的杆力则越大。为减轻驾驶员负担，满足不同速度包线下的操纵要求，具有助力操纵系统的飞机多采用俯仰配平调整片机构来平衡或抵消部分铰链力矩，如图2所示。 调整片附于升降舵后缘，由于距离舵面铰链较远，适当使调整片相对于舵面反向偏转，可以有效减小舵面的铰链力矩。同时，调整片面积很小，对舵面的升力影响可忽略。因此，调整片在保持平尾升力不变的前提下，通过偏转配平调整片使舵面铰链力矩为零。 3 纵向配平系统
配平化学方程式的口诀
化学方程式书写及配平的口诀 书写口诀： 重客观，量守恒；左反应，右生成。化学式，请写对；计量数，来配平； 连等号，条件清；标气沉，用箭头。 配平口诀： 一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其它； 有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双，出现分数去掉分母，调整系数使支配平。 配平方法： 1、岐化反应的简捷配平法 口诀：三种价态先标记，两者相减第三系。若有约数需约简，悠然观察便配齐。 说明： 1、岐化反应又称自身氧化还原反应，在岐化反应中，同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化，另一部分原子（或离子）被还原。如： KCIO3 → KCIO4＋KCI S＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O 2、三种价态先标记：意思是说岐化反应简捷配平法的第一部是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生岐化反应的元素的化合价。如： S0＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O 3、两者相减第三系：意思是说任意两个化合价的变化值（绝对值），即为第三者的系数。 4、若有约数需约简：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到反应式中去。 根据诗意的要求分析如下： 在S和K2S中，S0 →S-2，化合价变化值为∣0-(-2)∣= 2，所以K2SO3前的系数为2。 在S和K2SO3中，S0→S+4，化合价变化值为∣0-4∣= 4，所以K2S前的系数为4。 在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合价变化值为∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系数为6。 又因为2、4、6有公约数2，所以约简为1、2、3，将约简后的系数代入反应式得： 3S＋KOH → 2K2S＋K2SO3＋H2O 5、悠然观察便配齐：意思是说将约简后的系数代入反应式后，悠然自在地观察一下就可以配平。 观察可知：右边为6个K，所以KOH前应加6，加6后左边为6个H，所以H2O前应加3，于是得到配平后的化学反应方程式： 3S＋6KOH ＝2K2S＋K2SO3＋3H2O 双水解反应简捷配平法 口诀：谁弱选谁切记清，添加系数电何等。反应式中常加水，质量守恒即配平。 说明：1。双水解反应，是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用，由于相互促进，从而使水解反应进行到底的反应。 2、谁弱选谁切记清：“谁弱选谁”的意思是说，在两种盐中要选择弱碱对应的金属离子（如AI3+是弱碱AI(OH)3对应的金属阳离子；NH4+离子是特例）和弱酸对应的酸根阴离子（如CO32-是弱酸H2CO3对应的酸根阴离子）作为添加系数（配平）的对象。 3、添加系数电何等：意思是说在选择出的对象前添加一定的系数，使弱碱对应的金属阳离子（或NH4+）的电荷数与弱酸对应的酸根阴离子的电荷数相等。 4、反应式中常加水，质量守恒即配平：意思是说在两种盐的前面加上适当的系数后，为了使质量守恒，常在反应式中加上n?H2O。 举例：写出AI2(SO4)3和Na2CO3两种溶液混合，发生水解反应的化学方程式。
化学方程式配平经典练习题(含答案)
初三化学方程式配平 初三()班学号姓名 一化学方程式的基础知识： 1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)： (1) P + O2 点燃P2O5 (2) C + O2点燃CO (3) Al + O2点燃Al2O3 (4)Fe + O2点燃Fe3O4 (5) Mg + O2点燃MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑ (7) H2O 通电H2↑+ O2↑(8) H2+ O2点燃H2O 2观察法：先金属后原子团 (1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2 (2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑ (3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑ (5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)3 3配平下列的各个化学反应的方程式： （1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑ （2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu （3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑ （4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O （5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3 （6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O （7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O （8） C + CO2高温CO （9）NH3+ O2催化剂NO + H2O (10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2 二练习 1 在X + 2O2===CO 2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为： A CO B CH4 C CH3OH D C2H4 2某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为： A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6O
化学方程式配平的方法
化学方程式配平的方法 一、化学方程式的配平，是书写完整的化学方程式的基本功和重要步骤。这里，结合初中化学的学习，归纳一下两种配平方法。 (1) 最小公倍数法──奇偶法 这是一种最简单的方法，适用于初学者配平一些简单的化学方程式。配平的着眼点，在于找出反应式中某一物质化学式中最大的奇数原子个数，与相应物质中对应原子的偶数个数的关系。 配平步骤是： ①找出最大的奇数原子个数，与相应的物质中对应原子的偶数个数的关系； ②求出最小公倍数； ③求出相关物质的化学式系数； ④将相应的物质化学式前面配上相应的系数。 例如，配平Al+Fe 3O 4 ──Fe+Al 2 O 3 解：①从反应式看，最大奇数是Al2O3中的氧原子个数3，相应物质Fe3O4中对应氧原子个数是偶数4； ②最小公倍数为：3×4=12 ③求相关物质的化学式系数： ④配平：Al+3Fe3O4──Fe+4Al2O3 上式中4Al2O3在满足3×4=12个氧原子的同时，将Al相应增为8个，3Fe3O4中Fe相应增为9个，则整个方程式配平为： 8Al+3Fe 3O 4 =9Fe+4Al 2 O 3 (2) 观察-推理法 这是一种以奇偶法为基础，进一步加以推理来完成配平的方法。观察-推理法应用较广泛，通常根据着眼点不同又分为两种情况： 第一，从化学反应式中出现次数最多的元素着眼。 配平步骤是： ①找出在化学反应式中出现次数最多且原子个数为最大奇数的元素； ②将含该元素最大奇数个原子的化学式配上适当的偶数系数； ③以此为基础，逐步推理，算出其他物质化学式的系数，将方程式配平。 例如，配平FeS 2+O 2 —Fe 2 O 3 +SO 2 解：①由观察可知，氧元素出现的次数最多，且在Fe2O3中奇数3为最大；
发动机配平过程总结
737NG飞机发动机配平过程总结 背景:2014.7.6， 5783 监控发现左发振动值偏大，航后配平。 译码数据如下，可以看出左发 TN1(LPT）振动值偏大。 所需工具耗材：内六方（ 5/32，带套筒头），防咬剂，力矩扳手：68-74磅寸，配平螺钉：9111M35PXX（建议每个类型带两个）。试车所需工具。 相关知识: 机载振动监控系统:使用电子设备舱E3-2架机载振动监控(AVM)信号调节器。 机载振动监控通过以下这些输入信号来计算振动状态 --来自于N1轴承的振动传感器 --来自于风扇整流机匣的振动传感器 机载振动监控信号连续计算来自于每台发动机如下区域的振动数据 --风扇和低压压气机 --高压压气机 --高压涡轮 --低压涡轮 在振动指示器上，最高的振动状态被显示在CDS上。 AMM 71-00-00给出的标准：CFM56-7B发动机的LPT最大振动门槛值为4.0，我们公司一般超过1.5就要进行配平。注意：风扇叶片配平只能解决低压级振动大，如果发动机是hpc，hpt振动值大，航线无法通过配平解决，所有在监控发现振动值大时，要确认是高压级还是低压级，发动机监控可以查看，也可以通过译码查看。 风险点： 1)、选择正确的配平方法，有些构型AVM选择错误会误选为其他类型配平方式。2）、配平前要检查实际配平螺钉和AVM内存螺钉一致 3）、配平方案不要忘记保存配平螺钉数据到AVM中。 4）、螺钉要涂抹防咬剂。 5）、手册规定如果振动值不大于4.0配平后可以不试车，但是一定要保证配平正确，如果时间允许建议试车。 配平过程：
首先要对进气道和尾喷区域做详细检查，检查平台封严，风扇是否有损伤，是否有外 来物等。排除是以上问题引起的振动值大后进行配平。 本次使用机载AVM配平法进行发动机配平，TASK 71-00-00-750-803-F00。 如果飞机没有加装AVM可采用三元法配平或者使用其他飞机的AVM，需要多次试车。注意: TASK 71-00-00-750-803-F00 Fan Trim Balance (On Board Procedure - Vibro-meter AVM)明确说明： (5) When an engine is installed on the wing, after an overhaul or after a replacement of a significant number of fan blades, it is recommended that you first do a vibration survey (TASK 71-00-00-700-814-F00). (a) If the result of this vibration survey is not satisfactory, you can do this procedure to balance the engine: 1) You can also do one of the other Fan Trim Balance procedures, or 2) Do a 3-shot plot trim balance procedure to decrease the engine vibration level (TASK 71-00-00-750-802-F00). 如果在翼发动机翻修或更换叶片包括更换平台封严，AVM内存中的数据已经不准确，就需要重新进行发动机振动测试。执行工作vibration survey之后再进行上述配平。 AVM的平衡计算操作 （1）在实际发动机查看螺钉构型，如图所示，从发动机前面看，1#风扇叶片标记左 边是1#配平孔，右边是36#配平孔，记录所有非P07和P14的螺钉和位置，配平默 认是使用P07或P14。
化学方程式配平方法和练习题
一、化学方程式的书写步骤 （1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、 通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明。 二、化学方程式配平和方法 1、最小公倍数法 配平思路：第一步：入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素； 第二步：求该元素原子个数的最小公倍数； 第三步：推求化学式系数。 练一练：P + O2——P2O5 Fe + O2—— Fe3O4 Mg + O2——MgO 2、奇偶配平法 配平思路：第一步：入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素 原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”； 第二步：逐一推求其它化学式系数。 练一练：C2H2 + O2——CO2 + H2O FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2 3、观察法 配平思路：第一步：入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”； 第二步：推求其它化学式系数。 练一练：Fe + H3PO4—— Fe3( PO4)2 + H2KMnO4—— K2MnO4 + MnO2 + O2 C3H8 + O2——CO2 + H2O Cu2(OH)2CO3—— CuO+ CO2+ H2O CH3OH + O2——CO2 + H2O CH3COOH+ O2—— CO2 + H2O 4、分析法：主要运用于“氧化—还原反应”的配平。 用H2还原金属氧化物(R m O n)：在左边的H2前配上n右边的H2O前配上n，R前配上m. 练一练：Fe2O3 + H2——Fe + H2O H2 + Fe3O4—— Fe + H2O 用CO还原金属氧化物(R m O n)：在左边的CO前配上n右边的CO2前配上n，R前配上m. 练一练：Fe2O3 + CO ——Fe + CO2 CO + Fe3O4—— Fe + CO2
化学方程式配平常用的几种方法
化学方程式配平常用的几种方法 一、最小公倍数法 具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。例：配平Al + Fe3O4 →Fe + Al2O3 第一步：配平氧原子Al + 3Fe3O4 →Fe + 4Al2O3 第二步：配平铁和铝原子8Al + 3Fe3O4 →9Fe + 4Al2O3 第三步：配平的化学方程式： 8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3 二、观察法 具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。 例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2 观察： 所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即 Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2 再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。即 Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第二步：配平氢原子、铁原子4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步：配平后的化学方程式： 4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2 三、单数两倍法（奇数变偶法） 具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。 例：配平FeS2 + O2 →Fe2O3 + SO2 第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 →2Fe2O3 + SO2 第二步：配平铁原子4FeS2 + O2 →2Fe2O3 + SO2 第三步：配平硫原子4FeS2 + O2 →2Fe2O3 + 8SO2 第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为： 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 四、分数配平法 此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。 具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。 例：配平C2H2 + O2 →CO2 + H2O 第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子C2H2 + O2 →2CO2 + H2O 第二：利用分数配平氧原子C2H2 + 5/2O2 →2CO2 + H2O 第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化学方程式： 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O 五,归一法：
初中化学方程式的配平方法和技巧
初中化学方程式的配平方法和技巧 洛阳市实验中学 李静 TEL —0379******** 化学方程式是化学学习的重要组成部分，在学生掌握了最基本的化学式的书写后，化学方程式的配平成为学习化学的难点。本人根据多年的从教经验总结出了以下的初中化学方程式的配平方法和技巧。 在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。这个过程叫做化学方程式配平。 配平的化学方程式符合质量守恒定律，正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式、关系量。 一、最小公倍数法： 1、找出在短线两边原子个数的最小公倍数最大的元素，并求出其最小公倍数。 2、根据某端该元素所在物质的化学方程式的系数＝ 该端该元素原子的个数最小公倍数 求出系数，并标出。 3、再根据已确定的系数，配齐其它系数，并检查是否配平： 一般原子数较复杂的原子配起，如有氧元素，可先从氧原子开始。 例： 第一步，铁原子的最小公倍数是3，氧原子的最小公倍数是12，铝原子的最小公倍数是2。所以从氧元素开始配。 第二步，Fe 3O 4 的系数＝12/4＝3，Al 2O 3的系数=12/3=4。 Fe 3O 4 + Al Fe + Al 2O 3 点燃 12 3Fe 3O 4 + Al Fe + 4Al 2O 3 点燃 Fe 3O 4 + Al Fe + Al 2O 3 点燃
第三步，根据Fe3O4和Al2O3的系数来确定Al和Fe的系数。 以下雷同。 实战演练一： P + O2P2O5 KClO3KCl + O2↑ 二、奇数配偶法： 1、先找出短线两端出现次数最多的元素 2、看该元素在短线两边的原子数是否有一奇一偶的一对，如果有，就以 这种元素作为配平的起点，将该元素原子数是奇数的化学式前先配上2。3、由已经确定的物质的化学式的系数去决定其它化学式的系数。 例： 第一步，找出短线两端出现次数最多的元素——氧元素。 第二步，找出该氧元素在短线两边的原子数一奇一偶的一对并在该氧元素原子数是奇数的化学式前先配上2 第三步，由已经确定的物质的化学式的系数去决定其它化学式的系数。
(完整)高中化学方程式和离子方程式配平专题
离子方程式和化学方程式专题 方程式配平时，其配平必须按以下四步顺序进行。 第一步：依据电子得失守恒，配定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数；第二步：依据电荷守恒，配定各离子的化学计量数； 第三步：依据质量守恒，配定其他分子的化学计量数； 第四步：检查约简或化整化学计量数，将单线改等号，加上反应条件、沉淀或气体符号。 氧化还原型离子方程式的书写和配平时，题目中的已知条件常常只有主要反应物和生成物，还要在第二步之前添加反应物或生成物中的缺项。在添加缺项时应注意：1）要判断添加的缺项一般是反应介质。如酸（H+）、碱（OH－）或水（H 2 O）等，需要根据反应的具体情况判断添加。 2）H+和OH－不可能添加在同一边，因H+和OH－不可能大量共存。 3）若反应物中添加H+或OH－离子，则生成物中往往需添加水；若反应物中添加水，则生成物中往往需添加H+或OH－离子。 4）添加H+或OH－离子时，不必考虑与反应物能否共存，但一定要考虑与生成物能否共存，不能共存，就不能添加。 例题： [例1]配平离子方程式： Fe2++ ClO－+ —— Fe3++ Fe(OH) 3 + Cl－ [例2]配平离子方程式： MnO 4－+ Fe 3 O 4 + —— Fe3++ Mn2++ 化学方程式： 1．下列化学方程式配平正确的是 A 2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2O B 2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2O C 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2O D 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O 2．配平下列以KMnO 4 为氧化剂的氧化－还原反应 （1） KMnO 4＋ SO 2 ＋ H 2 O－ MnSO 4 ＋ K 2 SO 4 ＋ H 2 SO 4 （2） KMnO 4＋ K 2 SO 3 ＋ H 2 O－ MnO 2 ＋ K 2 SO 4 ＋ KOH （3） KMnO 4＋ KNO 2 ＋－ MnSO 4 ＋ K 2 SO 4 ＋ KNO 3 ＋ H 2 O 3．配平下列以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应 （1） K 2Cr 2 O 7 ＋ C＋ H 2 SO 4 － K 2 SO 4 ＋ Cr 2 (SO 4 ) 3 ＋ CO 2 ＋ H 2 O
高中化学方程式配平11种方法及详细讲解
化学方程式的配平 化学反应方程式配平法 1 有机物反应，先看H右下角的数字，而无机物先看O的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍。 2 碳氢化合物的燃烧，先看H、C，再看O，它的生成物一般为水和二氧化碳。 3 配平的系数如果有公约数要约分为最简数。 4 电荷平衡。在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式。 （1）让方程两端的电荷相等。 （2）观察法去配平水、气体。 5 还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平。 一、最小公倍数法 具体步骤： 1.找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。 2，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。 3．依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。 4，验证反应式。配平是否正确。 [例1] 试配平磁铁矿Fe3O4与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3 (1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次， 故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。 （2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，Al2O3的系数必须为4(12/3)即： 3 Fe3O4十A1——Fe十 4 Al2O3 （3）再配Fe和AL原子。由已配得的Fe3O4和4 Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有： 3 Fe3O4+8Al——9Fe+ 4 Al2O3 (4)最后检验，得完整的化学方程式为： 3 Fe3O4+8Al======9Fe+ 4 Al2O3 1、Al + O2—— Al2O3 2、Al + H2SO4—— Al2（SO4）3 + H2 3、Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2—— Mn + Al2O3 5、N2 + H2—— NH3 二、观察法 具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。 例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2 观察： 所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2 再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即 Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 这样就得到配平的化学方程式了，注意将“—”线变成“=”号。即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 1、H2O + Fe →Fe3O4 + H22、C + Fe2O3——Fe + CO2 3、CO + Fe3O4——Fe + CO2 4、C + Fe3O4——Fe + CO2 三、奇数配偶法