初中化学中特殊离子的鉴别

初中化学中常见特殊的离子

一﹑三种常见的有颜色的离子

Fe2+(亚铁离子) ﹑ Fe3+(铁离子) ﹑Cu2+(铜离子)

1．凡是含有Fe2+(亚铁离子)的溶液呈现浅绿色。如：FeCl2 ﹑FeSO4﹑FeNO3 等。

2．凡是含有Fe3+(铁离子)的溶液呈现黄色或棕色。如：FeCl3 ﹑Fe2（SO4）3﹑Fe（NO3 ）3等。3．凡是含有Cu2+(铜离子)的溶液呈现蓝色。如：CuCl2 ﹑CuSO4﹑Cu（NO3 ）2等。

二﹑H+（氢离子）﹑OH-（氢氧根离子）

1．H+（氢离子）

（1）跟指示剂发生作用

H+（氢离子）与石蕊变红色，与酚酞不变色。

（2）跟金属发生的化学反应

H+（氢离子）+ 金属→金属离子 + 氢气

如：2H Cl + Zn=== ZnCl2 + H2↑

H2SO4 + Zn=== Zn SO4 + H2↑

（3）跟金属氧化物的反应

金属氧化物 + 酸→盐 + 水

如：Cu O + 2H Cl===CuCl2 + H2O （溶液由无色变为蓝色 Cu O + H2SO4=== CuSO4 + H2O 来检验CuO的存在）

Fe2O3 + 6H Cl=== 2FeCl3 + 3H2O (常用来除去铁

Fe2O3 + 3H2SO4=== Fe2(SO4)3 + 3H2O 表面的铁锈)

（4）酸和碱发生的中和反应

H+（氢离子）和OH-（氢氧根离子）结合生成H2O（水）。

即：H+ + OH- === H2O 。

如：H Cl + Na OH === NaCl + H2O

H2SO4 + 2Na OH === Na2SO4 + 2H2O 无明显现象

H NO3 + Na OH === NaNO3 + H2O

加入无色酚酞

检测中和反应

无色红色无色

（5）酸和某此盐发生的反应

①特殊的酸和特殊的盐发生的化学反应

如:H Cl + Ag NO3 ===AgCl↓ + HNO3

小结: Cl-+ Ag NO3 ===AgCl↓ + NO3- (常用HNO3酸化的Ag NO3来检验含有Cl-的溶液)

如:H2SO4 + Ba(NO3)2=== BaSO4↓ + 2HNO3

小结: SO42-+ Ba2+ === BaSO4↓(常用HNO3酸化的Ba Cl2或Ba(NO3)2来检验含有SO42-的溶液)

②强酸和弱酸盐发生的化学反应

如: 2H Cl + Na2CO3 === 2NaCl + H2O + CO2↑(泡沫灭火器的反应原理)

H2SO4 + Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑(也可以用来灭火)

2H Cl + Ca CO3 === CaCl2 + H2O + CO2↑(实验室用来制CO2气体)

H2SO4 + Ca CO3 === CaSO4 + H2O + CO2↑(CaSO4微溶于水,实验室不能用稀硫酸来制CO2气体)

2. OH-（氢氧根离子）

（1）跟指示剂发生作用

OH-（氢氧根离子）与石蕊变蓝色，与酚酞变红色。

（2）跟非金属氧化物发生的化学反应

CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ H2O (用来检验CO2气体)

CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O (用来除去CO2气体)

SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O (NaOH常用来除去空气中的有害气体SO2 ，作固硫剂) SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O (NaOH不能盛装在带有玻璃塞的试剂瓶中，Na2SiO3是一种粘合剂)

（3）酸、碱发生的中和反应

（4）碱和某此盐发生的反应

如：Fe Cl3 + 3Na OH === Fe(OH)3↓+ 3NaCl ( Fe(OH)3是红褐色沉淀 ) Cu Cl2 + 2Na OH === Cu(OH)2↓+ 2NaCl ( Cu(OH)2是蓝色沉淀 ) Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH ( CaCO3是白色沉淀 )

Na2SO4 + Ba(OH)2 ===BaSO4↓ + 2NaOH ( BaSO4是白色沉淀 ) NH4Cl + Na OH === NaCl+ H2O +NH3↑

2NH4Cl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑(检验铵盐的方法)

刺激性气味，可使润湿的红色石蕊试纸变蓝

二、CO32-(碳酸根离子)和HCO3-(碳酸一氢根离子)

（1）. CO32-+ 2H+ ==== H2O + CO2↑

HCO3-+ H+ ==== H2O + CO2↑（用加酸的方法来检验CO32-或HCO3-)

如：2H Cl + Na2CO3 === 2NaCl + H2O + CO2↑(泡沫灭火器的反应原理)

H2SO4 + Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑(也可以用来灭火)

2H Cl + Ca CO3 === CaCl2 + H2O + CO2↑(实验室用来制CO2气体)

H2SO4 + Ca CO3 === CaSO4 + H2O + CO2↑(CaSO4微溶于水,实验室不能用稀硫酸

来

制CO2气体)

（2）. CO32- + Ca2+ ==== CaCO3↓

如：Na2CO3+ Ca Cl2 ==== CaCO3↓+ 2NaCl

Na2CO3+ Ca(OH)2 ==== CaCO3↓+ 2NaOH

(也常用和含有Ca2+的溶液反应生成不溶于水而易溶解于酸的白色沉淀来检验CO32-) CO32- + Ba2+ ==== BaCO3↓

如：Na2CO3+ Ba Cl2 ==== BaCO3↓+ 2NaCl

Na2CO3+ Ba(OH)2 ==== BaCO3↓+ 2NaOH

三、Cl-(氯离子)和Ag+(银离子)

如：Ag NO3 + Na Cl ==== AgCl↓+ NaNO3

2Ag NO3 + Ca Cl2 ==== AgCl↓+ Ca(NO3)2

(常用HNO3酸化的AgNO3溶液来检验Cl-)

四、Ba2+（钡离子）和SO42-（硫酸根离子）

Ba2++ SO42- === BaSO4↓(常用HNO3酸化的Ba Cl2或Ba(NO3)2来检验含有SO42-的溶液) 如:H2SO4 + Ba(NO3)2 === BaSO4↓ + 2HNO3

H2SO4 + Ba Cl2 === BaSO4↓ + 2HCl

Na2SO4 + Ba(NO3)2 === BaSO4↓ + 2NaNO3

Na2SO4 + Ba Cl2 === BaSO4↓ + 2NaCl

五、NH4+(铵根离子)

NH4+ + OH-====H2O +NH3↑

如：NH4Cl + Na OH === NaCl+ H2O +NH3↑

2NH4Cl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑(检验铵盐的方法)

练习：

1．某无色溶液中，含有KNO3、BaCl2、Na2CO3、HCl中的两种溶质。向混合溶液中加入稀硫酸，只产生无色、无味气体的现象，则此溶液中所含的物质是……………（）

A．Na2CO3、BaCl2 B．HCl、KNO3 C．HCl、Na2CO3 D．Na2CO3、KNO3

2． X、Y、Z三种物质的转化关系如下图所示：

（1）试推断：X、Y的化学式分别为：X________；Y________；试剂甲为________溶液，乙为____________溶液；

（2）写反应的化学方程式：

X+甲→Z：__________________________________________________________

Z→Cu(NO3)2：_______________________________________________________

【答案】

1．D

2．（1）CuSO4；Cu(OH)2；BaCl2；AgNO3；

（2）CuSO4 + BaCl2=BaSO4↓+ CuCl2；

CuCl2 + 2AgNO3=2AgCl + Cu(NO3)2；

初中化学练习_溶液计算

化学练习--溶液计算 1．（6分）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，取某种稀盐酸100 g 加入到15.8 g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。计算：（1）从图中可以看出15.8 g水垢与盐酸反应后生成CO2最多是。（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果保留0.1%）（3）所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？（计算结果保留0.1%） 2．小卫同学生活在农村，家里使用的是井水，烧开水的炊壶有一层很厚的水垢．查阅资料后得知：水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，他为了弄清水垢中碳酸钙的质量分数，取经干燥后的水垢样品带到实验室用稀盐酸与其反应并进行分析．（1）实验室的稀盐酸是用质量分数为38%的浓盐酸配制的，配制1000g质量分数为10%的稀盐酸需要该浓盐酸的质量为 g（保留一位小数）．（2）小卫取10g水垢样品，与足量稀盐酸充分反应后，得到3.3g二氧化碳．该水垢中碳酸钙的质量分数为多少？ 3．造纸厂生产会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放．为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小华取80g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，如图所示．（1）恰好完全反应时，所加稀硫酸的质量为_________ g．（2）计算废水中氢氧化钠的质量分数． 4．(7分) 小明将14.4g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表反应时间t/s t0t1t2t3t4t5t6 t 7 气体质量m/g00.88 1.76 2.64 3.52 4.4X 4.4的值为；计算样品中NaCl的质量；计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数 5．我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为 g。（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算： ①石灰石中CaCO3的质量分数； ②反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。 6．取一定质量的铜和氧化铜的混合物于烧杯中，向其中加入98g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，得到杯物质的总质量为118g。求：

初中化学物质鉴别与除杂专题及典型例题讲解学习

初中化学物质鉴别与除杂专题及典型例题

一对一个性化辅导教案

气体验证试剂吸收试剂氧气带火星的木条灼热的铜二氧化碳石灰水氢氧化钠溶液二氧化硫氢氧化钠溶液水蒸气无水硫酸铜浓硫酸或氢氧化钠固体氯化氢气体硝酸银溶液硝酸银或氢氧化钠溶液 2、检验和吸收上述气体的一般装置：图1为多功能瓶（盛放液体）图2为U 型管洗气（除杂）：长进短出（盛放固体）验气：长进短出 3、CO 、H 2的检验常常先通过灼热的氧化铜看见固体由黑色变成红色，再通过证明其另一生成物 CO 2和H 2O ，以达到检验这两种气体的目的。右图3为检验和吸收上述气体的一般装置：例1．某无色气体可能含有H 2、CO 、CO 2中的一种或多种。现将该气体依次经过下列装置处理后（假设每步作用均完全）。有关的实验事实是：①A 装置质量增重；②B 装置中的固体由黑变红；③C 装置中无水硫酸铜变蓝；④D 装置中石灰水变浑浊。请回答下列问题：（1）原混合气体中肯定含，可能含有。为确认可能含有的气体是否存在，请在和之间（填装置编号）添加框图中的装置，装置中试剂名称是。（2）B 装置中的固体由黑变红说明氧化铜发生了__________（填“氧化”、“还原”）反应，写出B 处硬质玻璃管中肯定发生反应的化学方程式：。解析：此题是2010年松江区模拟卷中一题属于检验常见气体的一道难度较高的一题，在选择检验装置时，不但要能通过现象判断气体是否存在，同时还要考虑前面带出的气体对后面气体的检验是否存在干扰，本题的难点在于混合气体中原本不存在水蒸气，但混合气体通过氢氧化钠溶液后会带出水蒸气从而对氢气的检验造成干扰，这一点往往是最容易被忽略的。（答案：（1）CO 2、CO ， H 2。 B 和A 浓硫酸。（2）还原CO+ CuO →Cu + CO 2）练习： 1、为鉴别氢气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是（）无水CuSO 4 Ca(OH)2溶液 NaOH 溶液图3 图2 图1

初中化学常见20种物质鉴别方法

1 沉淀法待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进行鉴别。例：如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。使用BaCl2溶液鉴定。反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓ 2 气体法根据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以鉴别。例：有两瓶失落标签的固体，它们是Na2CO3和NaCl，如何鉴别。使用盐酸鉴别。反应离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O 3 过量法利用加入某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失，达到鉴别的目的。

例：怎样鉴别ZnCl2溶液和MgCl2溶液。解：将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中，加入NaOH溶液，可观察到均有白色沉淀产生，继续滴加NaOH溶液，可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失，另一支试管内无此现象。则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnCl2溶液，另一支试管内是MgCl2溶液。反应的离子方程式： Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓ Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O 4 相互法利用物质间反应，现象不同而予以鉴别。例：不用任何化学试剂，也不能加热，如何鉴别NaOH 溶液和AlCl3溶液。解：根据NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中现象不同进行鉴别。方法是：取一试管，将两种溶液中的任何一种倒入试管内，再用胶头滴管吸取另一种溶液，滴入几滴于试管中，可观察到有白色沉淀产生，摇动仍不消失，则说明试管内放的是AlCl3溶液，胶头滴管内放的是NaOH溶液。反之，先产生白色沉淀，摇动沉淀立即消失；试管内是NaOH溶液，胶头滴管内是AlCl3溶液。反应的离子方程式： Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

初三化学有关溶液的相关计算题及答案.

初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题 1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克? 2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量3. 向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO 3 分数为；若加入10ｇKNO 后，溶质的质量分数为 3 4.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。 5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 1.已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。 2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。 3. 在60℃时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。三、溶液的稀释浓缩相关计算：（一）不涉及体积的计算： 1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水？ 2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克？，（二）涉及体积的计算

1.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？ 2.把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。 3.用98％（密度为l.84g/cm3）的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。四、有关溶液的标签型题的计算： 1.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。（1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？（2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升？ 2. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算（一）基本计算型 1. 6.5g锌跟100g稀硫酸恰好完全反应，求：（1）所用稀硫酸的溶质质量分数；（2）反应后溶液中所得溶液的质量分数 2. 12.5g石灰石与一定量的10%的稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应），测得生成

初三化学物质检验鉴别专题(可直接打印)

物质的检验与鉴别一、知识精讲鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3，我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。 1、常见物质的鉴别

C、NaOH、CuSO4、NaCl、Ba(NO3)2 D、FeCl3、NaOH、Na2SO４、KCl 2、下列各组稀溶液中,利用组内物质相互反应，就能加以鉴别的是( ） A、Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 B、CuSO4、KOH、NaCl、NaOH C、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 D、NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2 3、下列各组溶液中，不用加其它试剂就不能鉴别出来的是（） A、CuSO４、BaCl２、HNO３、NaOH B、Na２SO４、BaCl２、Na２CO３、HCl , C、AgNO３、NaNO３、NaCl、HCl D、FeCl３、NaOH、HNO３、Na２SO４, 4、下列各种物质的溶液，不另加试剂就无法一一鉴别的是（） A、CuSO4 HCl、NaOH、MgSO4 B、Na2CO3、HCl、BaCl2、K2SO4 C、HCl、CaCl2、NaOH、KNO3 D、NH4NO3、H2SO4、NaOH、MgCl2 5、下列各组溶液，不用其它试剂就能区别出来的是（） A、NaOH、HCl、NaCl B、Na2CO3、HCl、BaCl2 C、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 D、AgNO3、HCl、NaCl 6、下列各组物质的溶液，不用另加试剂就可以鉴别出来的是（不可加热，且用化学方法）（） A、Na2SO4、BaCl2、NaNO3、KNO3 B、CuSO4、NaOH、NaNO3、KCl C、NaCl、AgNO3、HCl、NaNO3 D、K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2 7、下列几组溶液不用其它任何试剂就可以鉴别的是（） A、CaCl2、KNO3、Na2CO3、KCl B、NaCl、BaCl2、Na2CO3、HCl. C、Na2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3、NaNO3 D、HNO3、Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2 （二）、一次鉴别问题。 8、只用一种试剂就能将Na2CO3NH4Cl 、NaCl 三种溶液区分开来的是（） A、澄清石灰水 B、CaCl2溶液 C、NaOH溶液 D、稀盐酸 9、只用一种试剂就可将Ba(OH)2、稀硫酸、KOH三种溶液鉴别出来的是（） A、K2CO3溶液 B、NaCl溶液 C、石蕊试液 D、酚酞试液 10、欲鉴别石灰水、稀盐酸、蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：①纯碱溶液②紫色石蕊③酚酞试液。只用一种试剂可将它们鉴别出来的是（） A、只有① B、只有② C、①或② D、①或②或③ 11、利用无色酚酞可以鉴别的一组溶液是（）

初中化学知识点总结归纳精华 [初中化学物质的检验的知识点总结归纳]

初中化学知识点总结归纳精华[初中化学物质的检验的知识点总结归纳] （一）、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气． 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）、离子的检验. 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题 14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。感谢您的阅读！

初中化学经典溶液的计算题

①涉及沉淀的叙述型计算题： 1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g 水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。 2、50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。请计算： (1) 参加反应的K2CO3的质量。 (2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。 ②涉及气体的叙述型计算题： 1、（2006天津市）将10g不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2气体，试计算：（1）锌粒中纯锌的质量；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。 2、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称

取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g 时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求：（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）（2）所的溶液中溶质的质量分数。 ③由溶液质量和质量分数进行计算： 1、现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g，将它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。计算: (1)恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）（2）样品中碳酸钙的质量分数是。（3）求盐酸中溶质的质量分数。 2、南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：CH3COOH。测定保宁醋醋酸含量的原理是：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。化学课外活动小组中和30g 保宁醋，用去质量分数为5%的NaOH溶液20g。请你计算：（1）30g保宁醋中含醋酸的质量；（2）该保宁醋中醋酸的质量分数。

(完整版)初三化学-物质的鉴别与除杂专题练习

物质的鉴别与除杂专题复习

7、区分下列各组物质，所加试剂或操作方法错误的是（）选项待区分的物质所加试剂或操作方法 A 合成纤维和纯羊毛取少量灼烧，并闻气味 B Na2SO4溶液和NaCl溶液取少量加BaCl2，观察有无沉淀 C 黄金和黄铜观察颜色 D 白醋和水闻气味 8、下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)（） 9、下表中，除去物质中所含少量杂质的方法错误的是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法 A N2气体O2 将气体缓缓通过灼热的铜网 B MnO2粉末KCl 加水溶解，过滤、洗涤、烘干 C CO2 HCl 将气体通入饱和碳酸氢钠溶液 D KCl溶液CaCl2加入适量碳酸钠，充分反应后过滤 10、若N2中混有少量的H2、CO2和水蒸气，欲将这些杂质完全除去，要用下列操作：①通过浓硫酸②通过灼热的氧化铜③通过NaOH溶液④通过浓盐酸。以下操作组合，哪一种组合最好（） A、①③④ B、③②① C、③①④ D、④②③ 11、下列各组混合物中，用一种试剂不能将括号内的杂质除去的是…（） A.CuSO4 (Na2SO4) B.C (CuO) C.CO2 (CO) D.NaCl (MgCl2) 12、某电池厂排放的污水pH=4，并含有重金属离子Pb2+，下列合理的治理方案是向污水中加入…………………………………………………………（） A.石灰石和铜粉 B.生石灰和铁粉 C.纯碱和木炭粉 D.烧碱和铝粉 13、某溶液中含有 AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2三种物质，要使溶液中的Ag+、Ba2+ 和Cu2+分别生成沉淀并加以分离，可使用的试剂有：① NaCl 溶液，② Na2CO3溶液，③ NaOH 溶液，则加入试剂的顺序是……………（）。 A、①②③ B、③②① C、②③① D、①③②

初中化学常见离子的检验

初中化学常见离子的检验一、H+、Ag+、OH-、Cl-、SO42-、CO32-的检验 (1)H+检验。方法1、将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。方法2、用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。方法3、用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。 2)Ag+检验。将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。(3)OH-的检验。方法1、将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。方法2、用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。方法3、将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。方法4、干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。 (4)Cl-的检验。将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。 (5)SO42-的检验。将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。 (6)CO32-的检验。将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测液的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测液中CO32-的存在。

初中化学物质的鉴别教案

初中化学物质的鉴别教案东城区邓庄中学段岚霞一、学生分析：学生学习酸、碱和盐的知识后，普遍感觉酸、碱和盐的知识较难、比较抽象。对学习化学有畏难情绪。二、教学目标： 1、知识与技能目标：掌握物质鉴别的方法 2、过程与方法：通过实验的探究，学生进一步理解酸、碱和盐的性质。学会归纳整理知识的复习方法，从而加深对物质鉴别方法的理解。 3、情感态度与价值观：保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。三、重点难点：鉴别方法的理解和鉴别的步骤、现象和结论的表述。四、教学方法：创设情景、实验探究、得出结论、解决实际问题、提高兴趣五、教学过程： [课件展示]区分真假黄金的方法学生讨论后总结物质的鉴别：根据被鉴别的几种物质的性质差异及实验时的不同现象，将其一一区别开来。

物质的鉴别内容很多，今天我们主要来讨论酸、碱、盐类物质的鉴别。主要分以下几个类型： [课件展示]一、不限试剂和方法的鉴别小红在厨房中看到两个装白色固体的瓶子，便问妈妈，白色固体是什么。妈妈说，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。你能帮助小红利用多种方法对它们进行鉴别吗？ [学生讨论] 老师总结出最后的三种方法 [归纳反思]鉴别物质的关键：熟知物质的性质，尤其是有特殊现象的物质；鉴别的原则是：方法简单，现象明显；鉴别的步骤是；取样，加试剂，描述现象，得出结论 [课件展示]二、只限一种试剂一次鉴别 1)Na2SO4、H2SO4、Na2CO3三种无色溶液 (2)CaCO3、NaOH、CuSO4三种白色固体 (3) BaCl2、Na2SO4、Na2CO3三种无色溶液老师分别讲解各组的鉴别的方法：第一组可根据各物质的酸碱性不同来选择试剂，如紫色石蕊试液，或者是Ph试纸第二组可根据溶解度和溶解时颜色的差异来用水区分；第三组可根据特征离子SO42- CO32- Cl -来分析，最后选用硫酸来区分。

(完整版)初三化学溶液中溶质质量分数的计算

复文教育精品小班课程辅导讲义讲义编号20XX年暑假09HX16

教学内容 1、在一定温度下，一定量的溶剂中，__________________________________的溶液称为该溶质的饱和溶液。其它条件不变，NaCl 饱和溶液中________（能、不能）溶解KNO 3。 2、将KNO 3的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用____________或____________的方法；将KNO 3的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用____________、____________、_______________的方法。 3、将Ca(OH)2的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用____________或____________的方法；将Ca(OH)2的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用____________、____________、_______________的方法。 4、若800ml98%（密度为1.84g/ml ）的浓硫酸溶液稀释成为溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，需加水多少克？ 5、t ℃时一定量A 物质溶液中溶质质量分数为21.4%,向其中再加入1克A 物质溶液恰好饱和,此饱和溶液中溶质分数是26.4％。求原溶液的质量及t ℃时A 物质的溶解度。二、知识梳理（一） 1、溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2、定义公式：C%＝液质m m ×100%＝剂质＋质 m m m ×100% （二）、溶液中综合题及真题解法三、例题精讲不同曲线横坐标纵坐标的移动问题例1、右图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线，a 与c 的溶解度曲线相交于P 点。据图回答： ④将t 1℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液分别升温到t 2℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是。 Ⅰ．b ＞a ＝c Ⅱ．a ＝b ＞c Ⅲ．a ＞b ＞c Ⅳ．b ＞a ＞c 举一反三： ①将t 2℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液分别降温到t 1℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是。 e f m q t 0 T 0'

初中化学-物质鉴别检验专题

一．选择题（共14小题） 1．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（） A．常温下，测得溶液的pH＜7 B．溶液中滴入酚酞显红色 C．溶液中滴入石蕊显红色D．溶液中滴入酚酞不显色 2．在化学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验： ①取少量溶液加入适量K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解． ②另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．则溶液中的物质一定是（） # A．BaCl2B．CuCl2C．Na2CO3D．Ba（NO3）2 3．只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是（）A．KCl溶液B．K2CO3溶液C．稀盐酸D．NaNO3溶液 4．现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（） A．无色酚酞溶液B．pH试纸C．Na2CO3溶液D．紫色石蕊溶液（ 5．有四瓶无色溶液，它们分别是：①稀盐酸、②稀硫酸、③NaOH溶液、④Na2SO4溶液．某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：甲乙丙丁不变色不变色加入无色酚酞溶液不变色/ 变红加入BaCl2溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体。加入Na2CO3溶液则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（）

A．②③④①B．④③②①C．③④①②D．①②④③ @ 6．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种．为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁白色沉淀无色气体现象无明显现象` 白色沉淀根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（）A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3 C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2 7．下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别出来的是：（）【 A．K2SO4BaCl2NaNO3NaCl B．HCl Na2CO3BaCl2Na2SO4 C．KOH Na2SO4CuSO4NaCl D．KCl AgNO3KNO3NaCl 8．下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（） A．CuSO4BaCl2H2SO4B．Na2CO3Ca(NO3)2HCl C．Na2SO4KNO3HCl D．FeCl3NaOH KMnO4 9．实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：￥ ①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化； ②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，分析上面实验得出的结论中，正确的是（）

初中化学中重要离子的检验总结

初中化学中重要离子的检验总结 (1)酸（H+）检验。方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。 (2)银盐（Ag+）检验。将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。 (3)碱（OH-）的检验。方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。 (4)氯化物或盐酸盐或盐酸（Cl-）的检验。将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。 (4)硫酸盐或硫酸（SO 4 2-）的检验。将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO 4 2-的存在。 (5)CO 32-或HCO 3 -的检验。将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中 CO 32-或HCO 3 -的存在。 ●SO 42- 与Cl-同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO 3 ) 2 溶液检验并除尽SO 4 2-，然后再用AgNO 3 溶液检验Cl- . （6）铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

初中化学常见物质的鉴别

初中化学常见物质的鉴别 Company number：【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】

（一）初中化学物质的检验 1、气体的检验 [1]氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．？ [2]氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．？ [3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．？ [4]氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．？ [5]水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． [6]一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳． [7] 氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。 2、离子的检验. （1）酸液（H+）：⑴用紫色石蕊试液或PH试纸 ⑵活泼金属（如：镁条、锌粒等） ⑶不溶性碱（如：氢氧化铜等） ⑷某些金属氧化物（如：铁锈） [5]碳酸盐（如：碳酸钠等）（2）碱液（OH-）：⑴紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸

⑵某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁）（3）盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若产生白色沉淀，则是氯离子 (4)硫酸和SO42-：硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2 区别Cl-和SO42-:先用 Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液 (5)CO32-：用盐酸和石灰水 (6)铵盐（NH4+）：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 (7)Cu2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生蓝色沉淀则是铜离子 (8)Fe2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生红褐色沉淀则是铁离子 (9)Ca2+：用可溶性碳酸盐（如：碳酸钠）若产生白色沉淀则是钙离子 *相关例题 [1]如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质？ [2]检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石？ [3]检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。？ [4]检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4？

(完整版)初中化学溶液计算

有关溶液的计算姓名: ________ 学号：_____________ 1医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。现将50g18%的氯化钠溶液稀释为0.9%的生理盐水，试计算需要加入蒸馏水的质量。 2、实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100g,需要20% 的NaOH溶液的质量是？. 3、向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后的溶液中NaOH的质量分数为？。 4、有Ng质量分数为12%的硫酸钠溶液，若想将其质量分数降低到6%,应向此溶液中加多少质量的水（结果用N表示）。 5、质量分数为10%的盐酸5g,加水稀释至20g,取出10g,则此10g溶液中溶质的质量分数是？ 7、100mL某氢氧化钠溶液的质量分数为2a%,当再加入110g水后，其质量分数为a%,则原溶液的密度为？

8、配置500mL溶质的质量分数为20%的硫酸溶液（密度1.14g/mL），需要溶质质量分数98% 的硫酸（密度1.84g/mL）的体积是？ 9:在80克15%的硝酸钠溶液中，再加入20克5%的硝酸钠溶液,求混合后溶液的质量百分比浓度。 10:用a克25%的氢氧化钠溶液与b克10%的氢氧化钠溶液混合，恰好得到20% 的氢氧化钠溶液，则a：b为？ 11：实验室配制500克10%的盐酸溶液.问需要浓度为37%的盐酸多少克？水多少毫升？（37%的盐酸的密度为1.19克/厘米3） 12：工业上常用10%的稀硫酸去除铁器表面的铁锈.为了配制50千克10%的稀硫酸.问1）需要98%的浓硫酸多少千克？2）需要加水多少千克？ 13:在某温度下，某物质的饱和溶液V毫升中含溶质m克，该溶液的密度为d克/ 厘米3.求该溶液的质量百分比浓度 14:要使100克10%的溶液的浓度增大到20%,可采用哪些方法？通过计算回答.

初中化学物质鉴别练习题及答案一

2.（10眉山）（4分）初中化学中几种常见物质有下图所示的转化关系，其中 A、B常温下为气体单质，反应④常用于实验室制F气体，G为难溶于水的白色固体。请回答下列问题：（1）固体H的化学式为。（2）反应④的化学方程式。（3）反应③常用于。 3.（10潼南）. A 是一种紫红色固体，B是人的呼吸必不可少的气体，E是生石灰，F是相对分子质量最小的氧化物。⑴写出下列物质的化学式：A是________________；G是_________________。 ⑵写出D与H反应生成蓝色沉淀和无色溶液的化学方程式：__________________________________ 4.（10潍坊）冬季，大雪覆盖路面，给交通造成很多麻烦，散撒融雪剂可以使雪很快融化，有效地清除交通雪障。请回答：(1)除使用融雪剂外，常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的，锰钢属于(填写序号字母)。 A．合成材料B．合金C．金属材料D．化合物 (2)氯化钙是常用的融雪剂。工业上以碳酸钙(含有少量Na+、A13+、Fe3+等杂质)生产氯化钙的主要流程如下： ①滤渣的主要成分是(填化学式)； ②加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式。 (3)已知盐酸盐(金属氯化物)跟AgNO3溶液反应生成白色沉淀。某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的两种物质组成。小明为探究其成分，设计并完成下列实验：请你推断：融雪剂中一定不含的物质是(填写名称)，融雪剂中一定含有的物质是(填化学式)。 5.（10昆明）（6分）（1）使用右图装置进行实验时，若圆底烧瓶中装有HCl气体，滴管中的溶液滴加到圆底烧瓶中，发现气球鼓起来。则滴管中的物质除碱性溶液外还可能是溶液。其化学反应的方程式为，气球鼓起来的原因是。（2）现有A、B、C三瓶无色、无味的气体，它们分别由甲烷、氢气、一氧化碳中的一种或几种组成，假设将三瓶气体分别点燃，并把燃烧后生成的气体依次通过盛有浓硫酸的甲试剂瓶和盛有澄清石灰水的乙试剂瓶。请回答下列问题： ①若A瓶中气体为一氧化碳，则燃烧后瓶的质量增加（填“甲”或“乙”）； ②若B瓶气体为氢气，则燃烧后瓶的质量增加（填“甲”或“乙”）； ③若C瓶中气体燃烧后，甲、乙两试剂瓶质量均增加，则C瓶中的气体可能有种组成（填数字）。 6.（10昆明）（1）有一包白色粉末，可能是由Na2CO3、Na2SO4、B a(O H)2、BaCl2中的一种或几种组成，现做如下实验：（Ⅰ）：将少量粉末放在烧杯中加入足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；

初三化学有关溶液的计算)

课题有关溶液的计算教学目标 1、熟练掌握有关溶液的计算教学内容有关溶液计算的复习 ■基本公式（1）溶液质量 = 溶剂质量 + 溶质质量（2）溶剂质量溶质质量=100s （3）%100?=溶液质量溶质质量溶质质量分数 ■溶解度概念：溶解度是指在一定温度下，某物质在100克水里达到饱和状态时所溶解的克数注意点：（1）一定温度下（2）饱和状态 ■质量分数概念：溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比注意点：（1）溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量（2）溶质的质量分数一般用百分数表示（3）溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一（4）计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内 ■关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况（1）若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算（2）若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算（3）若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了（4）若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了 ■溶解度S 与质量分数C%之间的换算（1）c%＝100 s s +×100% （2）S ＝c -100c ×100g 换算前提：温度不变、饱和状态

■溶解度曲线（1）曲线上方区域点表示在该温度下已经达到饱和状态并有溶质析出，即没有全部溶解，如图中点a （2）曲线点表示在该温度下恰好达到饱和状态，没有溶质析出也不能继续溶解，如图中点b （3）曲线下方区域点表示在该温度下是不饱和状态，即溶质全部溶解且还能继续溶解，如图中点c 【练习题】 1．求某温度下，溶解度为20g/100g水的物质a的饱和溶液的溶质质量百分含量（物质a与水不反应） 2．已知某温度下，物质a的溶解度为50g/100g水，则在该温度下，含a物质30%的200g溶液中，需要加多少克物质a才能达到饱和状态？或者加热蒸发多少克水后，恢复到原温度下达到饱和状态？（物质a与水不反应） 3．30℃时，一定量的CuSO4溶液，保持温度不变，加入25g胆矾或去掉55g水后均可以得到该温度时的饱和溶液。则30℃时CuSO4的溶解度为。 4．将5.6g氧化钙投入94.4g水中，充分反应后，无沉淀生成。求此时溶液的溶质质量分数

初中化学常见离子的检验

初中化学常见离子的检验 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998

初中化学溶液计算题汇编

初中化学溶液计算题第一类:溶质质量分数定义的应用 1要配制30%60克硝酸钾溶液,需要硝酸钾多少克?水多少克? 2将10克氯化钠溶解于40克水中,将得到溶质质量分数为多少的溶液? 320克氯化钾溶于水后,得到的溶液其溶质的质量分数为40%,则得到的溶液的质量为多少?需要的水的质量为多少? 4向30克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入70克水,则所得溶液的溶质质量分数为多少? 5向50克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液中加入50克硝酸钾,则所得溶液的溶质质量分数为多少?

第二类稀释与浓缩问题 1.将100克10%的硝酸钾溶液蒸发50克水求所得溶液的溶质质量分数为多少? 2.向200克20%的氯化钠溶液中加入100克水, 求所得溶液的溶质质量分数为多少? 3.把50克50%氯化钾溶液稀释成10%的,需加水多少克? 4.将20克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量分数增至20%, 需蒸发水多少克? 5.配制500毫升质量分数为20%硫酸溶液,需质量分数为98%的硫酸多少毫升?需水多少毫升?(20%的硫酸密度为 1.14g/cm3,98%的硫酸密度为1.84 g/cm3)（选做） 6.配制100克10%的盐酸,需要20%的盐酸(密度为1.1 g/cm3)的体积

体积为多少?水的质量为多少?（选做）第三类配制中间质量分数的溶液 1. 100克10%的盐酸溶液和200克20%的盐酸溶液混合,求所得溶液溶质质量分数? 2. 50克30%的氯化钠溶液和50克50%的氯化钠溶液混合, 求所得溶液溶质质量分数? 3. 60%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液按多少比例混合,能得到45%的溶液? 4. 80%的硫酸溶液和50%的硫酸溶液按多少比例混合,能得到55%的溶液? 5.100克40%的蔗糖溶液和多少克60%的蔗糖溶液混合,能得到50% 的蔗糖溶液？