金属的物理性质和结构特点以及镁铝的性质
金属的物理性质和结构特点以及镁铝的性质
重点内容讲解：镁和铝是学习周期表后最典型和最有代表性的金属，知识内容丰富，是应用周期律掌握元素化合物性质的典型内容；在学习时要注意运用对比的方法，并充分发挥理论对学习金属元素知识的指导作用等。
一、复习：几种晶体结构
晶体类型：离子晶体
氯化钠(NaCl)——结构特点：黄球表示钠离子(Na+) 绿球表示氯离子(Cl-)
在NaCl晶体中，Na+与Cl-通过离子键相结合，每个Na+与和它紧邻的6个氯离子相连，每个Cl-与和它紧邻的6个Na+相连，Na+和Cl-在三维空间上交替出现，并延长形成NaCl晶体，NaCl 晶体中没有NaCl分子，NaCl只是代表NaCl晶体中Na+和Cl-的个数比为1:1。
氯化铯(CsCl)——结构特点：黄球表示铯离子(Cs+) 紫球表示氯离子(Cl-)
在CsCl晶体中，Cs+与Cl-通过离子键相结合，每个Cs+与和它紧邻的8个Cl-相连，每个Cl-与和它紧邻的8个Cs+相连，Cs+和Cl-在三维空间上交替出现，并延长形成CsCl晶体，CsCl晶体中没有CsCl分子，CsCl只是代表CsCl晶体中Cs+和Cl-的个数比为1:1。(如下图)
晶体类型：原子晶体
金刚石(C)——结构特点：每个黄球表示一个碳原子(C)
在金刚石晶体中，所有碳原子以非极性共价键相结合成网状结构每个碳原子与和它紧邻的4个碳原子相连，键角109o28'；由碳原子组成的最小环为六元环，且六个碳原子不在一个平面内。
晶体类型：分子晶体
干冰(CO2)——结构特点：每个黄球表示一个碳原子(C)，每个紫球表示一个氧原子(O)
在干冰晶体中，CO2之间以分子间作用力相连，CO2与和它紧邻的12个CO2相连。
晶体类型：混合晶体(既有原子晶体的结构特点，也有分子晶体的结构特点)
石墨(C)——结构特点：每个小球表示一个碳原子(C)
在石墨晶体中，碳原子是分层排布在同一层内：所有碳原子以非极性共价键相结合成平面网状结构，每个碳原子与和它紧邻的3个碳原子相连，键角120°，由碳原子组成的最小环为平面六元环，层与层之间为分子间作用力(范德华力)。
晶体类型：金属晶体
金属——结构特点：每个小球表示一个金属原子(或金属离子)
在金属晶体中含有金属阳离子与自由电子，自由电子可以在金属原子的缝隙间自由移动，它们不属于任何一个原子，金属原子总是以紧密堆积的形式结合在一起。
二、金属晶体的结构及性质：
1、金属晶体的结构：
金属原子结构的共同特征是：①最外层电子数较少，一般在4个以下；②原子半径较大。
这种结构特点使其原子易失去价电子而变成金属离子，释放出的价电子在整个晶体中可以自由运动，被称为“自由电子”。它不再属于哪个或哪几个指定的金属离子，而是整块金属的“集体财富”，它们在整个晶体内自由运动，所以有人描述金属内部的实际情况是“金属离子沉浸在自由电子的海洋中”，金属阳离子与自由电子之间存在着较强的作用（金属键），因而使金属离子相互结合在一起，形成金属晶体。
2、金属的物理性质：
金属在常温下，一般大多都是晶体（除汞外），有金属光泽、不透明、容易导电、导热、有延展性。
（1）导电性：自由电子在外加电场作用下发生定向移动。
（2）导热性：金属受热后，自由电子运动速率加快，碰撞中能够传递热量。
（3）有延展性：外力作用下，金属因层与层之间相对滑动而变形，但并不改变金属微粒间的相互作用。
3、金属的化学性质：
金属单质的化学性质——只有还原性：M-ne-=M n+。具体表现在以下方面：
1、与非金属反应：如与O
2、Cl2、Br2、I2、N2等
2、与水反应：较活泼的金属可与水反应，如K、Ca、Na等
3、与酸反应：排在氢前面的金属可将氢从酸溶液中置换出来（浓H2SO
4、HNO3除外）
4、与盐反应：排在前面的金属可将后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
三、金属的分类：
现在已经发现的112种元素中，金属有90种，约占4/5。金属元素可以从不同方面进行分类：按照活动性：排在氢前的金属称为活泼金属，排在氢后的金属称为不活泼金属。
按密度分：轻金属（r<4.5g·cm-3），如K、Ca、Na、Mg、Al等；
重金属（r>4.5g·cm-3），如Fe、Cu、Ag、Au等。
按冶金工业分：黑色金属（Fe、Cr、Mn及其合金）和有色金属（除Fe、Cr、Mn外的其它金属）。
按地壳中的含量分：常见金属（如Fe、Al、Na、Mg等）和稀有金属（如Zr、Hf、Nb等）。
说明：在掌握金属分类中，要注意联系常见金属，认识它们在不同的分类标准中所属的类别。
四、合金
1、合金：是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
合金一般在某些性质，如物理性质、化学性质或机械加工性能上比较优良。
2、性质：一般来说，合金的熔点比它的各成分金属的都低；硬度比它各组分的金属都大。
五、镁和铝
1、镁和铝的原子结构和物理性质：
思考：为什么铝的硬度比镁的稍大，熔点和沸点都比镁高？考虑此问题时要从金属的晶体结构入手。
2、化学性质
共同点：M-ne-=M n+
（1）跟非金属单质的反应：
a、镁铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性，铝的抗腐蚀性比镁强。同时，镁在空气中可点燃，Al在纯氧中或高温下可燃烧，都能放出大量热，发出
耀眼的白光：2Mg+O22MgO；4Al+3O22Al2O3。
b、与其它非金属单质反应：
3Mg+N2Mg3N2Mg+S MgS Mg+Cl2MgCl2
2Al+3S Al2S32Al+3Cl22AlCl3
（2）跟酸的反应
（3）跟碱的反应
镁不能跟碱起反应，铝和强碱溶液反应，不是铝直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后再和强碱反应生成偏铝酸盐：
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
总反应：
（标电子转移时就必须清楚地理解铝和NaOH溶液反应的实质）
简写为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
（4）与氧化物的反应：
a、与H2O的反应：
Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑（能使酚酞变红）
2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑
b、与某些氧化物的置换反应
2Mg+CO22MgO+C2Mg+SO22MgO+S
c、铝热反应：Al(固)+M x O y(固)Al2O3+xM(液)+Q
铝热反应的应用：冶炼高熔点金属，如Fe、V、Cr、Mn等或焊接钢轨。
3、用途：镁铝主要用来制轻合金。
[例题分析]
例1、下列关与金属元素特征的叙述正确的是（）
（1）金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；（2）金属元素在化合物中只显正价；（3）金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱；（4）价电子越多的金属原子金属性越强；（5）离子化合物一定含金属元素
A、(1)(2)(3)
B、(2)(3)
C、(1)(4)(5)
D、全部
解析：(1)对于变价金属中，较低价态的金属离子既有氧化性，又有还原性，如Fe2+。(2)金属元素的原子只具有还原性，故在化合物中只显正价。(4)金属性的强弱要看失电子的难易。（5）离子化合物不一定含金属元素，如NH4Cl。故正确答案为选项B。
例2、把镁粉中混入的少量铝粉除去。应选用的试剂是（）
A、稀盐酸
B、新制氯水
C、烧碱溶液
D、纯碱溶液
解析：盐酸跟镁、铝都能反应，故A错。氯水中存在Cl2，是强氧化性，金属都有还原性，
镁铝都能和Cl2反应，同时，氯水中有Cl2和H2O反应生成的盐酸和次氯酸，这两种酸也都能和镁、铝反应，故B也不能选。烧碱是NaOH，铝可以跟NaOH溶液反应放出H2，而镁不反应而和铝分离，故C可选。纯碱溶液是碳酸钠溶液，镁、铝都不与之反应，故正确答案为选项C。
[本周参考练习]
1、称取两份铝粉，第一份加入足量稀硫酸，第二份加入足量浓氢氧化钠溶液，在相同条件下，若放出的气体体积相同，则两份铝粉的质量比为（）
A、1∶1
B、1∶2
C、1∶3
D、2∶3
2、甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为（）
A、5.4g
B、3.6g
C、2.7g
D、1.8g
3、用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是：（）
A、MnO2
B、WO3
C、Co3O4
D、Cr2O3
4、将相同质量的镁条分别在：⑴O2中⑵空气中⑶CO2中充分燃烧。所得固体产物的质量排列顺序正确的是（）
A、⑴>⑵>⑶
B、⑶>⑵>⑴
C、⑵>⑴>⑶
D、⑶>⑴>⑵
参考练习答案
1、A
2、A
3、C
4、D
常见金属的基本性质
常见金属的基本性质 1、常温下向下列溶液中通入足量CO2 ，溶液中有明显变化的是（）。 A．饱和Na2CO3 溶液B．NaOH 稀溶液 C．饱和NaHCO3 溶液D．CaCl2 溶液 2、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（） A.K+、AlO2-、Cl-、SO42- B.H+、Ba2+、Cl-、NO3- C.Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32- 3、下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是（）。 A: 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 B: Na2O2 + MnO2 = Na2MnO4 C: 2Na2O2 + 2H2SO4 = 2Na2SO4 + 2H2O + O2 D: 5Na2O2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Na2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O 4、海洋中有丰富的食品、矿产能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。 下列有关说法正确的是（）。 A: 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl B: 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 C: 在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化 D: 工业上通过电解饱和MaCl2溶液制取金属镁 5、下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物的是（）。 ①NaHCO3 ②(NH4)2S ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al A.③④ B. ③④⑤ C. ①③④⑤ D. 全部 6、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是（）。 A: 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B: 反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C: 图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D: 反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO3 7、某铝土矿样品中含有Al2O3、Fe2O3和SiO2，进行一系列操作将它们分离：加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等。依次加入的一组试剂是() A．NaOH溶液、盐酸、氨气B．硫酸、NaOH溶液、盐酸 C．NaOH溶液、盐酸、CO2 D．水、盐酸、NaOH溶液 8、某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了
金属的物理性质和化学性质
第5章金属的冶炼与利用 第1节金属的性质和利用（共2课时） 第一课时金属的物理性质和化学性质 备课教师：韦延贵 教学目标： 知识与技能： 1．了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属； 2．知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应。 过程与方法：通过对金属性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法。 情感态度价值观：让学生初步形成物质的性质决定物质用途的观念。 教学重点：金属的化学性质与用途 教学难点：①铁的化学性质实验探究方案的设计； ②通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性质比较活泼”。教学方法： 启发式、探究式、引导式、讲解式等。 教学过程： 一、新课导入 引入：你知道生活中哪些金属？ 我知道的 金属名称： 元素符号： 我见过的 金属名称： 元素符号： 二、讲授新课 （一）探究金属的物理性质及其用途 1．金属光泽： （1）金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：金（Au）是黄色、铜（Cu）是红色或紫红色、铅（Pb）是灰蓝色、锌（Zn）是青白色等；（2）有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色，如铁（Fe）和银（Ag）在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。 （3）典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜；黄金饰品的光泽也是选择的因素。 2．金属的导电性和导热性： （1）金属一般都是电和热的良好导体。其中导电性的强弱次序：银（Ag）>铜（Cu）>铝（Al）（2）主要用途：用作输电线，炊具等 3．金属的延展性： （1）大多数的金属有延性（抽丝）及展性（压薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如锰（Mn）、锌（Zn）等；
金属的物理性质
§5－1金属与金属矿物 一、金属的物理性质 你想过下列金属的应用体现了它们的哪些物理性质吗？ 用铜导线连接电源和灯泡，灯泡亮了？ 铜可以拉成很细的铜丝？ 铁锅用于炒菜做饭？ 常温下金属均是固 态吗？ 铝锭可压成很薄的铝箔用 来包装糖果？ “被磁铁吸引的铁 砂”表明铁具有什 么物理性质？
一、金属有那些共同的物理性 质？ 1、铜、铁、铝都有金属光泽； 2、铜、铁、铝都能导电； 3、铜、铁、铝都容易传热； 4、铜、铁、铝都有韧性、延展性。 金属的共同物理性质是具有金属光泽，导电性，导热性和延展性。
项目常见的几种金属 最大值的金属最小值的金属铁 铝铜密度 7.86 2.70 8.92 22.7（锇）0.534（锂）熔点1535 660 1083 3410（钨）-39（汞）硬度（最硬的金刚石为10） 4~5 2.5~3 2~2.9 9（铬）<1（铯）根据上表的信息可以知道： 最难溶的金属是___; 最易溶的金属是___;最重的金属是_____;最轻的金属是_____; 最硬的金属是_____ 。金属的若干物理性质的差异钨汞铝锇铬
例题 颜色、状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软 2.70g/cm3660.4℃良好良好良好上表是某种常见金属的部分性质，试推断该金属可能 的用途？ 具有导电性可以作导线，具有良好的导热性可以 作炊具等
银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆？ 电阻率小，同时价格（相对于银）便宜。补充：一般场合下铜或铝的耐腐蚀性能足够使用。铝比铜贵且电阻率大，但密度小，对于重量要求较高的场合下往往用铝线而不用铜导线。
初三化学金属性质及计算
初三化学金属性质及计算 放学回家后，看看家里的日常生活用品，找一找哪些是由金属制成的，分别是哪些金属？金属材料自新石器时代后期开始，就一直被广泛应用着，直到21世纪的现在．金属材料包括纯金属以及它们的合金．如果你想了解它们，就请仔细阅读下面的内容吧！ 【课前复习】 ※会做了，学习新课有保障 1．试从日常生活入手，举出铁、铜、金三种金属的用途．（各任举2例） 2．用元素符号表示下列所用的物质． 涂在保温瓶胆夹层内的银白色金属是__________；包装糖果、香烟的银白色材料是__________；白炽灯泡内的灯丝通常是由__________制成的；温度计中填充的金属是__________． 3．家里的不锈钢水果刀和菜刀最显著的区别是什么？在你看来，它们都是铁制品吗？ 4．你能说出18 K黄金和24 K黄金的区别吗？ 答案： 1．铁的用途：作刀具、铁锅、铁钉、钢尺、铁锚、自行车、汽车…… 铜的用途：作钥匙、电线、铜币、水龙头…… 金的用途：作项链等装饰品、金币…… 2．依次为Ag、Al、W、Hg． 3．不锈钢水果刀和菜刀最显著的区别是前者不易生锈，后者容易生锈．它们确实都是铁制品． 4．18 K黄金不是纯黄金，只有75%的黄金，还含有其他一些金属；24 K黄金是指含金量在99.9%以上的黄金． 这些题目就在你的生活中，只要你多观察、勤思考，这些问题都会迎刃而解，你一定想深入地了解为什么会有这些现象，这些不同吧，那么 ※先看书，再来做一做 1．参考表8—1，分析回答： （1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ （2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ （3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？ （4）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬，而不镀金？ 2．在考虑物质的用途时，还需要考虑哪些因素？ 3．合金是纯净物还是混合物？它们在物理性质中与纯金属有何不同？ 这些是课文中最基本的一些问题，对于几种常见的金属我们还需深入了解． 【学习目标】 1．了解金属具有很多共同的物理性质． 2．了解不同金属在物理性质上的差异，并会全面考虑确定金属最适宜的用途． 3．了解合金，以及合金在生产、生活中的应用． 【基础知识精讲】 ※课文全解 一、几种重要的金属 在生活中，应用最广泛的金属莫过于铁、铜、铝，它们在性质上有很多共同的地方．例
金属的物理性质合金教案
第九单元金属 第一节常见的金属材料 第1课时金属的物理性质合金 01知识管理 1．金属的物理性质 共性：大多数金属都具有________色金属光泽，密度和硬度________，熔点和沸点________，具有良好的________性、________性和________性。特性：(1)铂的延性好，金的展性好；(2)大多数金属为银白色，铜为 ________色，金呈________色；(3)大多数金属在常温下为固态，________是液体；(4)导电性最强的是________，其次是铜、金、铝等。 温馨提示：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 2．合金 定义：金属与________或金属与________加热熔合而成的具有金属特征的物质。 种类：青铜、黄铜(铜锌合金)都属于铜合金；生铁和钢都是铁合金。性质：合金的硬度比组成它的纯金属的硬度________；色泽比组成它的纯金属的色泽________；熔点比组成它的纯金属的熔点都________；抗腐蚀性能________，机械加工性能好。 制备：利用熔合的方法，可制得各种符合特殊需求的合金。 02基础题 1．人类的生活和生产都离不开金属材料。下列金属制品中，主要利用金属导热性的是（） A．雕塑B．车模C．导线D．炒锅 2．下列性质属于大多数金属的物理性质的是（） ①导电性②熔点低③延展性④有金属光泽⑤不易导电⑥导热性A．①②⑤B．①③④⑥C．②④⑤⑥D．②③④⑤3．(2017·玉林)下列物质中不属于合金的是（） A．玻璃钢B．黄铜C．生铁D．硬铝 4．我国第四套人民币硬币中，一元币为钢芯镀镍合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是（） A．金属的硬度B．金属的导热性 C．金属的耐腐蚀性D．金属价格与硬币面值的吻合度 5．钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（） A．用来作保险丝B．用于制造航天飞机 C．用来制造人造骨D．用于制造船舶 6．下面关于铁的各种用途与铁的什么性质有关？请填写在横线上。 (1)用铁制成铁丝或铁片：________。 (2)厨房里的铁勺、锅铲要装上木柄：________。 (3)油罐车行驶时，罐内石油振荡产生静电易引发火灾，因此车尾常拖有一条接地的铁链：________。 03中档题 7．某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警是利用了金属的（） A．延展性B．导电性C．弹性D．导热性 8．(2017·烟台)2017年，哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢。下列说法正确的是（） A．金属氢是由原子直接构成的B．金属氢与氢气的化学性质相同C．金属氢不能导电D．金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变9．制取合金常用的方法是将两种或多种金属(也可为金属和非金属)加热到某一温度，使其全部熔化，再冷却成为合金。请根据下表数据判断(其他条件均满足)，下列合金不宜采用上述方法制取的是（）
金属的物理性质合金教学设计
金属的物理性质及合金教学设计 一、教材内容分析 （一）教材的地位及作用 金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类重要物质。教材把金属的相关知识安排在氧气、水、二氧化碳以及常见的酸、碱和盐等元素化合物知识之后。 （二）教材主要内容 本节教材分成：金属的物理性质、合金二部分。 二、教学对象分析 学生已经有了日常生活照使用金属制品的经验，也初步了解金属制品的某些特殊用途。但学生对金属的了解比较分散、还不够系统，也不十分清楚物质的用途与其性质之间的内在联系。他们不了解自己使用的金属制品都是合金材料制成的，更不了解性能各异的合金竟是通过许多种金属（金属和非金属）熔合而成的。 三、教学设计思想和策略 教师从学生已有的生活经验出发。通过实验探究和交流讨论，使其将自己对金属制品的成分和各项性能及其用途的认识逐渐清晰、系统、深入，进而产生学习金属的性质和生产知识的积极心态。 教学中注意引导学生应用已掌握的基础知识，通过理论分析和推理判断来获得新知识，借助实验或多媒体电教手段，加强直观性和形象性，使学生在理解概念的基础上达到记忆并掌握的目的。 因此做好每一个实验和调动好学生的积极性，不断提供动脑的问题情景，让学生参与到学习中来是上好本节课的关键。 四、教学目标 （一）知识与技能目标 ①知道金属材料的发展具有时代标志，是社会发展的重要物质基础； ②了解常用金属的物理性质，认识金属材料在日常生活和生产中的重要应用； ③知道在一种金属中熔合进一种或多种其他金属，能得到适合人类不同需要的合金，在此认识基础上初步建立“混合”能改变物质性质的化学观念。 （二）过程与方法目标： ①通过实验探究金属的物理性质性质，并对实验进行总结。
新人教版九年级下册化学[金属及金属的化学性质(基础) 知识点整理及重点题型梳理]
新人教版九年级下册初中化学 重难点突破 知识点梳理及重点题型巩固练习 金属及金属的化学性质（基础） 【学习目标】 1.知道常见金属的物理性质、特性及其应用；知道生铁和钢等重要合金。 2.掌握铁、铝等常见金属与氧气的反应；掌握常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与化合物的溶液的反应。 3.掌握金属的活动性顺序；能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。 【要点梳理】 要点一、金属材料 金属材料包括纯金属和它们的合金。 1.几种常见的金属 （1）常见的重要金属：铁铝铜锌钛锡金银等。 （2）金属有许多共同的性质，如：①金属光泽；②良好导电性、导热性；③良好的延性、展性；④韧性好、能弯曲。 2.常见金属的特性 （1）颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色； （2）状态：常温下大多为固体，汞为液体； （3）密度差别很大：金为19.3g/cm3，铝为2.7 g/cm3； （4）导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9； （5）熔点差别大：钨为3410℃，锡仅为232℃； （6）硬度差别大：铬为9，铅仅为1.5。 3.一些金属物理性质的比较
4.合金知识 （1）合金：是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金是混合物，合金中至少含有一种金属。 （2）生铁（含碳量为2%～4.3%）和钢（含碳量为0.03%～2%）都是铁合金。因含碳量不同合金的性能不同，含碳量越大，硬度越大；含碳量越低，韧性越好。 （3）黄铜、青铜、焊锡、硬铝、18K黄金、18K白金、钛合金等也是常见的合金。 （4）合金的性能与组成合金的各成分的性能不同。合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。 【要点诠释】 1.金属的用途要从不同金属的各自不同的性质以及价格、资源、美观、便利、回收等各方面考虑。如银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制。因为铜的密度比银的密度小，价格比银低很多，资源比银丰富得多。 2.合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。 要点二、金属活动性顺序（《金属的化学性质》三） 常见金属的活动性顺序如下： 【要点诠释】 1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2.在金属活动性顺序里，位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢。且金属的位置越靠前，它与酸反应的速率就越大。 3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。 要点三、置换反应 置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。如：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 【要点诠释】 1.置换反应可以表示为：A+BC=AC+B
初三化学金属及性质
第五讲金属及其性质 【知无巨细】 知识点一: 常见的金属 纯金属（90多种） 合金 （几千种） （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性，密度较大，熔点较高 二、金属之最 （1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属 现在世界上产量最大的金属依次为铁、铝和铜 三、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 四、合金 1、定义：一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属 生铁 钢 黄铜 青铜: 成分 含碳量 2%~4.3% 含碳量 0.03%~2% 铜锌 合金 铜锡 合金 铅锡 合金 钛镍合金 备注 不锈钢：含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造 人造骨等。 （1）熔点高、密度小 优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 拓展：常见的合金 1、金属材料 2、金属的物理性质：
金属材料的物理性质
金属材料的物理性质教案 马国良 教学目标： 一、知识与技能 1.通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的关系。 2.了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料回收等其他因素。 二、过程与方法 1.引导学生自主探究总结金属的物理性质 2.通过讨论探索物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。 三、情感、态度与价值观 1.通过观察、总结让学生体验成功的喜悦，逐步养成在学习过程中取于质疑敢于总结的良好吕质。 2.通过调查考察我国古代金属的发展历史，培养学生的民族自豪感。 教学重点、难点： 1.引导自主探究金属的物理性质 2.在交流学习中认识常见的金属并了解广泛的用途。 器材准备： 铁钉、铜片、铜丝、锌片、锡片、焊锡、硬币、图片 课时安排：2课时 教师活动学生活动 引入：1.在上册书中我们学了物质由元素组成，而元素又分为金属元素与非金属元素（提示：根据中文名称怎样区分？） 2.展示元素周期表 学生回顾部分元素的名称，并回忆起可根据中文名称的偏旁来区分。 观察得知，100多种元素中大部分是金属元素。
由金属元素可组成金属单质——这就是今天我们要学习讨论的金属材料（板书课题）。 生活中的金属材质有很多，请你列举 你身边的金属材料，并说明它们的用途！ 教师展示一些金属材料的图片 联系生活实际，列举身边各种用途的金属 聆听并板书： 一、常见的金属材料及用途铜——导线铝——铅球 铝——高压锅 水银——体温计 铁——建筑材料 锌片——干电池 金、银——首饰钨——灯丝 自由举手发言，尽可能多的列举。 金属的用途非常广泛，金属的发展历 程又怎样？ 展示图片（司母戊鼎、四羊方尊、铁 狮子） 二、金属材料的发展历程 讲解：根据人类社会发展的三个时代 （石器——青铜器——铁器） 观察图片，聆听老师讲解 板书：1.人类使用最早的金属是铜、 其次是铁。 2.目前使用最多的金属是铁、其次 是铝。 从国防、交通运输、农业工具、生活餐具列举说明铁的广泛用途。 根据老师讲解来联系实际，知道现阶段铁的用途广泛，使用最多的金属材
金属的性质教案
金属的性质教案 任丘四中赵香礼 教学目标 1、知识与技能 （1）知道铁、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）通过对金属的性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法。 2、过程与方法 （1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 （2）初步学会运用观察，实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。（3）初步学会运用比较，归纳，概括等方法对获取的信息进行加工。 3、情感态度与价值观 （1）激发学生学习化学的兴趣。 （2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。 （3）关注化学与日常生活和生产的密切关系。 教学重点 常见金属与氧气的反应，与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应。 教学难点 金属的性质的实验探究 教学方法 问题情境---------实验探究---------得出结论----------练习巩固-----------联系实际 教具准备 教师用具：多媒体课件、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条和铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。 学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。 教学过程 【问题情境】1、在我们的生活中金属制品屡屡皆是，金属使我们的生活更加绚丽多彩！今天我们就来探究有关金属的性质。请学生说说生活中常见的金属有哪些？根据下列图片总结金属的物理性质。 【板书】 金属的性质一、金属的物理性质 大多数金属常温下为固态（汞除外）都有金属光泽，良好的导电性导热性和延展性，机械强度大。 师：知道了金属的物理性质我们来看这些问题怎样解决。 1为什么铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？ 2银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜而不用银制？ 3为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？ 同学们回答的很好。 师：用途主要由性质决定。还需要考虑的因素：价格，资源，是否美观，使用是否便利，废料是否容易回收利用和对环境的影响等。我们知道，在一切比赛中，当冠军的感觉都是最好的。那么，那些金属能获此殊荣呢？请大家看资料：比一比，赛一赛，看谁是冠军。