(完整版)化学必修二第一章测试题及答案
人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题
第一部分 选择题（共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意。）
1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（ ）
A ．氧
B ．氟
C ．碳
D ． 氮
2．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为（ ）
A ．HX
B ．H 2X
C ．XH 4
D ． XH 3 3．下列物质中，含有非极性共价键的是（ ）
A ．N 2
B ．CO 2
C ．NaOH
D ．CH 4 4．已知某粒子
n A
Z R
，则元素R 的原子序数是（ ）。
A ．Z
B ．A-Z
C ．Z-n
D ．Z+n 5．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。 A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B ．元素的原子半径呈周期性变化 C ．元素的化合价呈周期性变化
D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化 6．下列粒子半径之比小于1的是（ ）。 A ．r (Na +)/ r (Na) B ．r (Cl -)/ r (Cl) C ．r (Na)/ r (Mg) D ．r (Ca)/ r (Mg)
7．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子都具有与Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）。
A ．X 的原子序数比Y 小
B ．X 原子的最外层电子数比Y 大
C ．X 的原子半径比Y 大
D ．X 元素的最高正价比Y 大 8．下列关于3 2He 的说法正确的是
A ．3 2He 原子核内含有2个中子
B ．3
2He 原子核内含有3个质子 C ．3 2He 原子核外有3个电子 D ．3 2He 和4 2He 是两种不同的核素
9．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是
A ．氧化性强弱：F 2＜Cl 2
B ．金属性强弱：K ＜Na
C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2
10．下列关于元素周期表的说法正确的是
A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族
B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
11．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是
A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
12. 下列电子式书写正确的是（）
13．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是
A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素
B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素
C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价
D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
14．下列各组元素性质递变情况错误
．．的是
A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大
C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强15．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）
2
A．非金属性比硫强B．氢化物比HBr稳定
C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性
16．下列叙述正确的是
A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
B．含有共价键的化合物都是共价化合物
C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物
17．已知1~18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）。
A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2-＞Z-
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W
17．下列事实不能
．．说明非金属性Cl＞I的是（）。
A．Cl2+2I-==2Cl-+I2B．稳定性：HCl＞HI
C．酸性：HClO4＞HIO4D．酸性：HClO3＞HIO3
18．下列说法错误
．．的是（）。
A．原子半径：F＜Mg＜K B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3
C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH
19．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确
．．．的是（）。
A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈
B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
20. 下列叙述正确的是（）
A．O2分子间存在着非极性共价键
B．CO2分子内存在着极性共价键
C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物
D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物
3
4
第二部分 非选择题（共40分）
40分）
1．原子序数11~17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从 增加到 ，原子半径依次 ，核对外层电子的引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，因此，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
16．（18分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学．．．．．．．
式．填空回答以下问题： 1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ，其离子的原子结构示意图为
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
， 碱性最强
的是，呈两性的氢氧化物是；
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物；⑨的最高价氧化物的对应的水化物；
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：。
17．（18分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：
A ，
B ，
C ，
D ，E
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
。
（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：
。
（4）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示）。18．（16分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B 的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为，B为，C为。（填写相应的元素符号）D元素的最高价氧化物的水化物是。
（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：
5
6
。 （3）A 、B 两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。 （4）写出D 元素的最高价氧化物的水化物和A 反应的化学方程式：
。
人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题参考答案
一、选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，12题，共48分。）
题号 1 2 3 4 5 6 答案 B D A D C B 题号 7 8 9 10 11 12 答案
A
D
C
B
C
D
二、填空题（共52分） 16．（18分）
（1）Na ， （各2分）
（2）HClO 4，KOH ，Al(OH)3 （各2分） （3）（略） （各2分）
（5）Cl 2（1分），2NaBr ＋Cl 2＝2NaCl ＋Br 2 （3分） 17．（18分）
（1）A ：Na ， B ：Al ， C ：Si ， D ：P ， E ：Cl （各2分，共10分） （2）
（3分） （3）Al(OH)3+ NaOH === NaAlO 2+2H 2O （3分） （4）H Cl ＞P H 3＞Si H 4 （3分） 18．（16分）
Na Cl
Na + Cl 2 8 8
+18
（1）C，O，Na ，H2SO4（各2分）
（2）2Na2O2＋CO2＝2Na2CO3＋O2（3分）（3）共价（2分）
（4）C＋2H2SO4(浓)△
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（3分）
7