元素与物质的分类--胶体
第一节元素与物质分类(预习案)№22
-------胶体的性质和应用
高一化学组2010.10.18 [自主探究]
一、一种重要的混合物————胶体
1．分散系：把一种（或多种）物质分散在________________叫做分散系，前者属于被分散的物质称作_____________，后者起容纳分散质的作用，称作__________
2.当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质微粒的大小来分类，可把分散系分为___________、______________、__________。
3.分散质微粒的直径___________的分散系叫做溶液，分散质微粒的直径___________的分散系叫做浊液，分散质微粒的直径在_______________范围的分散系叫做胶体。
4.三种分散系的比较
5.常见的胶体分散系
①Fe(OH)3胶体，Al(OH)3胶体
②卤化银胶体。
③土壤胶体。
④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液。
⑤有色玻璃，如蓝色钴玻璃(分散质为钴的蓝色氧化物，分散剂为玻璃)。
⑥烟、云、雾。
二．胶体的性质
1.胶体定义：
2.胶体的性质
（1）丁达尔现象：用一束光通过盛有Fe(OH)3胶体的烧杯时，在与光束垂直的方
向观察，可以看到______________________，这个现象称作______________或________________。
这是由于胶体微粒对可见光的___________形成的。
丁达尔现象可用于区别_________和__________。
（2）聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。胶体聚沉的条件有：①_______________；②_______________；③________________。
3．胶体的提纯：（阅读课本37页胶体与渗析）
4.Fe(OH)3胶体的制备：（课本39页第4题）
（1）向沸水
．．．．．．．．．即．．中滴加几滴饱和的氯化铁溶液，适当加热至液体呈透明的红褐色可形成氢氧化铁胶体（注意加热时间不宜过长，否则会形成氢氧化铁沉淀）。
FeCl3 +3H23（胶体） +3HCl
5.胶体的应用
（1）盐卤点豆腐；
（2）明矾净水；
（3）FeCl3溶液用于伤口止血。
（4）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。
预习检测
1．(双)下列分散系属于胶体的是（）
A．淀粉溶液B．食盐水C．牛奶D．碘酒
2．（双）不存在丁达尔现象的分散系是 ( )
A．纯水 B. 蔗糖溶液 C．淀粉溶液 D．蛋白质溶液
3．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）
A．分散质直径在1nm-100nm之间
B．产生丁达尔现象
C．胶体微粒不能穿透半透膜
第二节元素与物质的分类(2)课内探究案№23
——胶体的性质和应用
高一化学组时间：2010-10-18 【考纲要求】
理解胶体的概念，掌握其重要性质及应用，并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单问题。了解Fe(OH)3胶体的制备方法；
【重点难点】胶体性质及应用
一、胶体
1、基本概念：
分散系：由一种（或几种）物质以粒子形式分散于另一种物质里所形成的混合物。
分散质：分散系中分散成粒子的物质。
分散剂：分散系中分散质粒子分散到其中的物质叫分散剂
【练习】①分散系为物（填纯净或混合）；
②分散质不同，分离方法
．．．．不同，悬浊液分离用。（填操作方法）
2、三种分散系的区别：
强调：①.只要粒子的直径在1nm~100nm之间，它们分散在分散剂中便可形成胶体。
②.溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子大小不同
．．．．．．．．．
③.分散质粒子大小关系: 浊液＞胶体＞溶液
3、常见的胶体：
①烟、云、雾
②Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体、硅酸胶体（由Na2SiO3水解而成）、
肥皂水（由C17H35COONa等水解而成）、淀粉溶胶，蛋白质溶胶
③土壤、有色玻璃
【例1】下列分散系最稳定的是（）
A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液
【例2】下列几种分散质，其中分散在水中能形成胶体的是（）
①淀粉②蔗糖③Fe2(SO4)3 ④大小为10nm的某种分子构成的易溶物
A．①④ B．②③ C．①②④ D．全部
二、胶体的性质及应用
1. 丁达尔现象：
说明：丁达尔现象为物理变化，是胶体所特有的，溶液没有丁达尔效应。2．聚沉：
①胶体的凝聚是物理变化。
②使胶体凝聚的方法有：
a.加热或搅拌;
b. 加入可溶性的酸、碱、盐
c. 加入带相反电荷的胶体如：Fe（OH）3胶体中加入硅酸胶体
【例3】下列事实与胶体性质无关的是（）
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
B．河流入海处易形成沙洲
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路
D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
3.胶体的精制方法——渗析
4.Fe（OH）3胶体的制备
（1）制备方法：将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，等溶液呈红褐色后，停止加热。（2）化学方程式：FeCl3 + 3H2O == Fe（OH）3（胶体）+ 3HCl
（3）可以利用方法证明已经制成。
（4）可以利用方法来提纯。
【当堂检测】
1．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）
A．豆浆 B．牛奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾
2．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）
A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B．胶体粒子带电荷
C．胶体均一透明D．胶体能发生聚沉
3．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）
A．用明矾净化饮用水
B．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
C．用石膏或盐卤点制豆腐
D.清晨阳光穿过茂密的树林所产生的美丽景光线
4．用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（）
A．将溶液滴入蒸馏水中即可
B．将溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可
C．将溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可
D．将溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可
纳米科技是21世纪经济发展的发动机。人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。请解答10，11两题。
5．下列分散系的分散质微粒与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液
6．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是（）
A．该分散系能发生丁达尔现象B．该分散质颗粒能透过滤纸
C．该分散质颗粒能透过半透膜 D．该分散质颗粒能发生聚沉
7. 对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取、渗析、
加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
（2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子。可用的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。
（3）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用和的方法除去。
（4）除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法
元素与物质的分类课后巩固学案№24
高一化学组时间：2010-10-20
一、选择题
1、下列分散系属于胶体的是（）
A、淀粉溶液
B、食盐水
C、通入少量二氧化碳的澄清石灰水
D、碘酒
2、下列事实或性质与胶体没有直接关系的是（）
A、肥皂水遇硬水有白色沉淀生成
B、水田使用NH4NO3的肥效较差
C、氢氧化铁胶体中滴入少量H2SO4有红褐色沉淀生成
D、白色氢氧化铝胶体可用于吸附色素
3、下列有关Fe(OH)3胶体的制备方法正确的是（）
A、将1—2ml饱和FeCl3溶液逐滴加入到20ml沸水中，并继续加热至溶液呈红褐
色，停止加热
B、将1—2ml饱和FeCl3溶液逐滴加入到20ml 0.5mol/l的NaOH溶液中
C、将1—2ml饱和FeCl3溶液逐滴加入到20ml冷水中，再加热至沸
D、将1—2ml沸水加入到1—2ml FeCl3饱和溶液中，并用玻璃棒不断搅拌
4、胶体与溶液的根本区别在于
A.分散质粒子的大小 B．分散质粒子是否带电荷
C．外观是否均一 D．分散系是否有颜色
5、能够将溶液和胶体区分开的方法是
A．过滤 B.利用丁达尔效应．C．观察颜色、状态 D．闻气味
6、下列事实与胶体性质无关的是
A．一束平行光线照射蛋白质溶胶时，从侧面可以看到一束光亮的通路
B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
C．一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞
D．在河流入海处易形成沙洲
7．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷
C．具有丁达尔现象D．胶粒不能通过半透膜
8．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
C．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
9. 在实验中手不慎被玻璃割破，可用FeCI3溶液应急止血，其主要原因可能是（）
A. FeCl3溶液具有杀菌消毒的作用
B. FeCl3溶液可以使伤口处血液成分中的胶体聚沉达到止血的目的
C. FeCl3溶液能产生F e(O H)3沉淀堵住伤口
D. FeCl3溶液能使血液发生化学变化
二、填空题
10. 向褐色F e(O H)3胶体中逐滴滴加硫酸，现象是产生红褐色沉淀；片刻后沉淀又逐渐溶解，生成棕黄色溶液，试解释此现象，并写出有关反应的化学方程式。
解释_____________________________________________
方程式
11、医学上治疗由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒时，最常用的血液净化手段是血
液透析。透析时，病人的血液通过浸在透析中的透析膜进行循环和透析。透析原理同胶体的__________类似，透析膜同___________类似，透析膜的孔径应 _________（填“大于”“等于“或”“小于”）血液内毒性物质粒子直径，毒性物质才可能扩散到透析液中而被除去。
答案
探究案
例1 D 例2 A例3 D
【当堂检测】C.A.B.D.B.C
7. （1）过滤（2）渗析（3）过滤蒸发结晶（4）加热分解
巩固案
AAAABBBBB
胶体与表面化学教学大纲
课程代码：0303181 课程英文名称：Colloid and Surface Chemistry 课程类别：专业选修课 课程负责人：王英滨 胶体与表面化学教学大纲 (总学时：40讲课：40) 一、课程教学目的 本课程是为材料化学专业开设的专业选修课，同时也可作为材料学、环境工程等专业的选修课。通过本课程的学习，学生在大学物理化学的基础上，进一步了解胶体与表面的基本理论问题，并能在以后的研究工作中加以应用。 二、课程教学基本内容、要求及学时分配 第一章绪论 2学时，了解胶体的定义与特点，胶体化学发展简史，胶体化学的研究对象和意义，胶体与表面化学的发展。 第二章胶体的制备和性质 6学时，掌握溶胶的制备和净化，溶胶的动力学性质，溶胶的光学性质，溶胶的电学性质和胶团结构，溶胶的稳定性和聚沉，流变性质。 第三章凝胶 6学时，掌握凝胶通性及分类，凝胶的形成与结构，胶凝作用及其影响因素，凝胶的性质，几种重要的凝胶。 第四章界面现象和吸附 8学时，掌握表面张力和表面能，弯曲界面的一些现象，润湿和铺展，固体表面的吸附作用，吸附等温方程式，固体－溶液界面吸附 第五章常用吸附剂的结构、性能和改性 6学时，掌握多孔性物质物理结构的测定方法，常用吸附剂的结构和性能，固体的表面改性第六章表面活性剂 6学时，掌握表面活性剂的分类和结构特点，表面活性剂在界面上的吸附，表面活性剂的体相性质，胶束理论，表面活性剂的亲水亲油平衡（HLB）问题，表面活性剂的作用 第七章乳状液 6学时，掌握乳状液的制备和物理性质，影响乳状液类型的因素和乳状液类型的鉴别，影响乳状液稳定性的因素，乳化剂的选择，乳状液的变形和破乳，乳状液的应用 三、本课程与其它课程的联系与分工 学习本课程需无机化学、有机化学、物理化学等课程基础。 四、教学方式 主要以课堂讲授方式进行，使用多媒体教学。 五、成绩评定方法 本课程的考核以课堂提问情况、完成作业等平时成绩和期末撰写读书报告成绩综合评
元素与物质的分类(三段)
第二章元素与物质世界 第一节元素与物质的分类（第1课时） 【学习目标】 1、能从物质的性质和组成角度对物质分类。 2、建立起酸性氧化物和碱性氧化物的概念。 3、了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系，掌握一类物质可能与那 类物质发生反应，体验并了解研究一类物质与其他类物质之间反应关系的过程和方法。 4、了解可以依据不同标准对物质进行分类。 【学习重难点】 物质的分类及各类物质之间的反应 【学习过程】 【课前预习】 【自主预习】 一、元素与物质的关系： 交流研讨：P31 1、元素的定义。物质都是由组成的。每一种元素都能自身组成物质—。绝大多数元素都能与其他元素组成物质——。 单质：举例、 化合物：举例、 2、元素在物质中的存在形态：、 如CO2、NaOH、AgNO3、O2、C、Mg，属于化合态的有 二、物质的分类 1、物质分类的依据 （1）物质是否由同一种分子组成。 物质：纯净物（单质，化合物——氧化物，酸，碱，盐）混合物——溶液，浊液，胶体（2）根据组成特点和所具有的性质，把化合物分为、、、
酸性氧化物：，如、、 碱性氧化物：如、、 （3）根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为、 （4）根据在氧化还原反应中的表现：可将反应物分为、 （5）根据被分散物质的颗粒大小，将混合物分为、、 【自我检测】 1. 只含有一种元素的物质是（） A.可能是混合物 B.可能是单质也可能是化合物 C.一定是纯净物 D.一定是一种单质 2. 关于氧化物的叙述正确的是（） A.金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 B.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C.碱性氧化物都能与水化合生成碱 D.酸性氧化物都能与水化合生成酸 3. 下列物质中属于纯净物的是（） A.液氯 B.漂白粉 C.盐酸 D.碘酒 4. 下列元素中，在自然界中只能以化合态存在的是（） A.钠 B.氧 C. 氮 D. 铁 【课中案】 【精讲点拨】交流研讨：P31 1、元素的两种存在形式是和。 2、物质的分类： 单质 纯 净 物 按组成分为：、、、 化合物 按水溶液或熔融状态能否导电分为、 按在氧化还原反应中的表现、
高中化学_第1节 元素与物质的分类教学设计学情分析教材分析课后反思
【导入】 【点将接龙】物质是由元素组成的。说出一种物质，并且说出组成这种物质的元素。 【学生接龙】遇到完全重复的元素要求再说一种物质。 【教师点拨】目前发现的元素有110多种，但发现的物质已经超过了1亿。【问题】这110多种元素是如何组成浩瀚的物质世界的？ 一、元素与物质的关系 【教师点拨】就像玩积木一样。几块积木，排列组合不同就可以撘出很多的形状。相同的元素可以组成不同的物质。 【问题】相同的元素可以组成不同的物质。你能举例说明吗？ 【学生回答】 【板书设计】一、物质是由元素组成的，相同的元素可以组成不同的物质。二、用分类的方法研究物质 【问题】超过1亿的物质我们该怎样去认识？逐一研究的方法是不可取的。你有好的办法吗？ 【学生思考回答】 【教师点拨】正如图书馆里的书分门别类地摆放。 【问题】说出你想到的含碳元素的物质。 【学生活动】学生活动的同时教师板书学生想到的含碳元素的物质。 【活动探究1】按照一定的标准，将黑板上的含碳物质分类，并说明分类的标准。【学生活动】独立完成然后小组内交流。一学生到黑板上完成。 【教师点拨】以黑板上学生的分类为基础，通过学生补充，教师点拨，完善分类的结果。 这是最常用的一种分类方法，还有其它的分类方法，我们后面都会陆续学习到。【牛刀初试】按照类别，构建硫元素、铁元素的典型物质家族。 【学生活动】找两个学生到黑板完成。 【学生活动】独立完成后，主动到黑板上补充。 【教师点拨】
【板书设计】二、用分类的方法研究物质 三、构建化合价和物质类别二维坐标系 【问题】含碳物质家族中碳元素的化合价相同吗？请详细分析每种含碳物质中碳元素的化合价。 【学生活动】 【教师点拨】化合价也是物质分类的标准之一。更多的是把两者结合起来，构建物质家族。 四、基于类别和元素的价态认识物质的性质 【教师点拨】建立坐标系之后，就找到了研究物质性质的重要视角。这些物质之间是可以相互转化的。 【问题】在坐标系中分析二氧化碳可以转化成哪些物质？分别体现了它的哪些性质。 【学生活动】互为补充 【教师点拨】以前大家是基于对二氧化碳这种物质的认识。但是以后，大家应该将思维上升到类别的高度。二氧化碳属于酸性氧化物（与碱反应生成盐和水），刚才大家说的这些反应都是酸性氧化物的通性。基于类别预测物质的性质是这个二维坐标系的重要应用。 从化合价角度，应用氧化还原原理分析物质的性质，我们将在本章第三节的内容学习。这节课，我们主要从物质类别的角度来分析研究物质性质的方法。 【板书设计】四、基于类别和元素的价态认识物质的性质 【再试牛刀】1.根据同学们构建的硫元素的物质家族，构建二维坐标系。 2. 预测二氧化硫的化学性质，在二维坐标中标出转化关系，并说出你的依据。 【学生活动】一学生到黑板。相互补充。 【教师评价】 五、设计实验，验证预测 【问题】大家的预测是否正确,设计实验进行验证。
上海大学胶体与表面化学考试知识点
1、胶体的基本特性 特有的分散程度；粒子大小在1nm~100nm之间 多相不均匀性：在超级显微镜下可观察到分散相与分散介质间存在界面。 热力学不稳定性；粒子小，比表面大，表面自由能高，是热力学不稳定体系，有自发降低表面自由能的趋势，即小粒子会自动聚结成大粒子。 2、胶体制备的条件： 分散相在介质中的溶解度须极小 必须有稳定剂存在 3、胶体分散相粒子大小分类 分子分散系统 胶体分散系统 粗分散系统 二、 1、动力学性质布朗运动、扩散、沉降 光学性质是其高度分散性与不均匀性的反映 电学性质主要指胶体系统的电动现象 丁达尔实质：胶体中分散质微粒散射出来的光 超显微镜下得到的信息 （1）可以测定球状胶粒的平均半径。 （2）间接推测胶粒的形状和不对称性。例如，球状粒子不闪光，不对称的粒子在向光面变化时有闪光现象。 （3）判断粒子分散均匀的程度。粒子大小不同，散射光的强度也不同。 （4）观察胶粒的布朗运动、电泳、沉降和凝聚等现象 观察到胶粒发出的散射光，可观察布朗运动电泳沉降凝聚，只能确定质点存在和位置（光亮点），只能推测不能看到大小和形状 2、胶体制备的条件 溶解度稳定剂 3、溶胶的净化 渗析法、超过滤法 4、纳米颗粒粒径在1-100之间纳米颗粒的特性与粒子尺寸紧密相关，许多特性 可表现在表面效应和体积效应两方面。 5、布朗运动使胶粒克服重力的影响， 6、I反比于波长λ的四次方 7、溶胶产生各种颜色的原因；溶胶中的质点对可见光产生选择性吸收。溶胶对光吸收显示特定波长的补色不吸收显示散射光的颜色 agcl&agbr光透过浅红垂直淡蓝雾里黄灯减散，入射白光散射光中蓝紫色光散射最强天蓝是太阳散射光，早傍晚红色是透射光有宇散射作用 8、 9、胶粒带电原因：吸附、电离、同晶置换（晶格取代）、摩擦带电。 10、胶团结构：一定量难溶物分子聚结成中心称为胶核、然后胶核选择性的吸附稳定剂中的一种离子，形成紧密吸附层；由于正、负电荷相吸，在紧密层外形成反号离子的包围圈，从而形成了带与紧密层相同电荷的胶粒；胶粒与扩散层中的反号离子，形成一个电中性的胶团。 11、热力学电势和电动电势的区别： 发生在不同的部位、一般情况电动电势是热力学电势一部分绝对值小于热力学电势、热力学
第一节 元素与物质的分类练习题
第一节元素与物质的分类练习题 2008年9月25日1．下列元素在自然界中既有游离态又有化合态存在的是（） ① N ② O ③ Fe ④ C ⑤ Na ⑥ Ca A．①②③④B．①②④C．①③④⑥D．全部 2．下列物质肯定为纯净物的是（）A．只有一种元素组成的物质B．只有一种原子构成的物质 C．只有一种分子构成的物质D．有二种元素组成的物质 3、下列物质属于纯净物的是（） A．高锰酸钾分解后的固体残留物B．冰水混合物 C．海水D．液态空气 4、下列物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是（） A．生石灰、白磷、熟石灰B．烧碱、液氧、啤酒 C．干冰、铜、液态氯化氢D．空气、氮气、盐酸 5、下列分类正确的是（） A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HF B．碱：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2 C．盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2 D．氧化物：FeO、N2O5、COCl2、SiO2 6．下列变化可以一步实现的是（）A．Na2CO3→NaOH B．CuO →Cu(OH)2 C．CaCO3→Ca(OH)2D．CaO →Ca(OH)2 7．在水泥、冶金工厂用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，其原理是（）A．丁达尔现象B．电泳 C．聚沉D．电离 8．不能用胶体有关知识解释的现象是（）A．过滤除去粗盐中的杂质 B．钢笔同时使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 D．在河水与海水的交界处，易形成三角洲 9．氯化钠溶于水形成溶液，如果氯化钠分散在汽油中，形成的分散系是（） A 溶液B胶体C悬浊液 D 乳浊液 10．下列分散系不属于胶体的是（）A．淀粉溶液B．有色玻璃C．食盐水D．油水
鲁科版高中化学必修一《元素与物质的分类》第一课时教案-新版
第1课时元素与物质的关系 一、教学目标 (1)知识与技能：初步接触各种元素及其化合物，知道元素以游离态和化合态两种形态在物质中存在；了解110多种元素为什么能组成上千万种物质；元素与物质的关系；物质的简单分类法；单质，化合物之间的关系；胶体的性质 (2)过程与方法：了解各类物质的通性及其相互反应关系，学会如何以元素为核心认识物质，从多角度依据不同标准对物质进行分类并体验分类的重要意义。其中学生主动参与其关系的探究过程，不仅完成了知识上的再发现任务，而且更重要的是在探究过程中能获得一种体验，获得成功感，它对于提高学生的科学素养有着重要的作用 (3)情感态度与价值观：让学生树立运用化学知识进行思考，依据不同的标准对物质进行分类，体会分类的重要意义，分享自己或他人的学习成功 二、教学重点 用分类的方法与观点，对物质进行研究 三、教学方法 探讨各类物质的通性及其相互反应关系，学会如何以元素为核心认识物质，从多角度依据不同标准对物质进行分类并体验分类的重要意义 四、教学过程 课前准备：学生课前预习本节《联想*质疑》、《交流*研讨》栏目中的问题及老师课前布置的其它问题，为课堂上的交流与研讨做好准备（问题的提出与课本的设置有不同，老师们也可以根据自己学生的特点进行创新设置）。 【板书】一、元素与物质的分类 1.【自主探究】（提出 ．．） ．．本节教材的核心问题 (1)现有发现的110多种元素是如何构成几千万种物质的？ (2)为了更好地研究物质的性质和用途，应怎样对物质进行分类？用什么样的标准分类？ (3)元素与各类物质以及各类物质之间具有怎样的关系？ 2.【合作探究】(通过学生对于物质与元素之间的已有认识以及对初中掌握的熟悉 ．．
胶体与表面化学知识点整理
第一章 1.胶体体系的重要特点之一是具有很大的表面积。 通常规定胶体颗粒的大小为1-100nm（直径） 2.胶体是物质存在的一种特殊状态，而不是一种特殊物质，不是物质的本性。 胶体化学研究对象是溶胶（也称憎液溶胶）和高分子溶液（也称亲液溶胶）。 气溶胶：云雾，青烟、高空灰尘 液溶胶：泡沫，乳状液，金溶胶、墨汁、牙膏 固溶胶：泡沫塑料、沸石、冰淇淋，珍珠、水凝胶、红宝石、合金 第二章 一．溶胶的制备与净化 1.溶胶制备的一般条件：（1）分散相在介质中的溶解度必须极小（2）必须有稳定剂存在 2.胶体的制备方法：（1）凝聚法（2）分散法 二．溶胶的运动性质 1.扩散：过程为自发过程 ，此为Fick第一扩散定律，式中dm/dt表示单位时间通过截面A扩散的物质数量，D为扩散系数，单位为m2/s，D越大，质点的扩散能力越大 扩散系数与质点在介质中运动时阻力系数之间的关系为：（为阿伏加德罗常数；R为气体常数） 若颗粒为球形，阻力系数=6（式中，为介质的黏度，为质点的半径）故，此式即为Einstein第一扩散公式 浓度梯度越大，质点扩散越快；就质点而言，半径越小，扩散能力越强，扩散速度越快。 2.布朗运动：本质是分子的热运动 现象：分子处于不停的无规则运动中 由于布朗运动是无规则的，因此就单个粒子而言，它们向各方向运动的几率是相等的。在浓度高的区域，单位体积的粒子较周围多，造成该区域“出多进少”，使浓度降低，这就表现为扩散。扩散是布朗运动的宏观表现，而布朗运动是扩散的微观基础 Einstein认为，粒子的平均位移与粒子半径、介质黏度、温度和位移时间t之间的关系：，此式常称为Einstein-Brown位移方程。式中是在观察时间t内粒子沿x轴方向的平均位移；r为胶粒的半径；为介质的粘度；为阿伏加德罗常数。 3.沉降
胶体与表面化学 试题
一、是非题 1.表面超量的英文具体描述： The surface excess of solute is that the number of moles of solute in the sample from the surface minus the number of moles of solute in the sample from the bulk under a condition of the same quantity of solvent or the surface excess of solvent has been chosen to be zero. 2.囊泡的形成途径： The final surfactant structures we consider as models for biological membranes are vesicles. These are spherical or ellipsoidal particles formed by enclosing a volume of aqueous solution in a surfactant bilayer. Vesicles may be formed from synthetic surfactants as well. 3.絮凝与聚焦之间的区别： Coalescence ：the process that many small particles take together to form a new big particle,total surface area of the dispersion system decreases. Aggregation:the process by which small particles clump together like a bunch of grapes (an aggregate), but do not fuse into a new particle,total surface area of the dispersion system do not decrease as well. 4.胶束micelle ：A monophasic, fluid, transparent, isotropic and thermodynamically stable system composed by surfactant and water, the particle has some linear dimension between 10-9-10-6m. 5.乳液emulsion ：A multiphasic, no-transparent and thermodynamically unstable system composed by surfactant, cosurfactant, oil and water. 6.微乳液microemulsion ：A monophasic, fluid, transparent, isotropic and thermodynamically stable system composed by surfactant, cosurfactant, oil and water. 7.囊泡vesicle ：能不能直接从双联续制备转换过来？（√） 8.憎水溶胶 亲水溶胶 连续相与分散相有没有明显界限？（没有） 9.胶束体系的稳定性与哪些因素有关？与哪些因素无关？ 10.瑞利散射：条件 粒子大小 11.表面吸附超量γ：物理意义 溶剂的量是不是都为零？（×） 12.TEM 、SEM 都需要把样品放入真空中，最后结果都可以表明原来分散度。（×） 13.在Langmuir 膜、LB 膜 单层 理想气体方程式 能否用理想气体关系式描述？（能） 二、多项选择题 1.表面吉布斯自由能： The Gibbs equation:multicomponent systems γμAd dn SdT V G i i ++ =∑-dp From Gibbs-Duhen equation:∑μi dn i =0 注：S G G G G ++=β α ； ∑+-+=i i i n TS pV E G μ； ∑+-+=i i i s s s n TS A E G μγ； dA Ad d n dn SdT TdS Vdp pdV dE dG i i i s i i i γγμμβ α++++-++=∑∑∑)-(,,； dA Ad w d n dn dG pV nom s i i i i i i γγδμμβ α++++=∑∑∑)-SdT -(Vdp -,,； γμμβ αAd d n dn SdT Vdp dG i i i s i i i +++= ∑∑∑)-(,,； ∑+=i i i dn SdT Vdp dG μ-
元素与物质分类的教学设计
教学设计题目：第1节元素与物质的分类第一课时 一、教材依据 这一节教学设计是鲁科版《化学1（必修）》第二章第一节元素与物质的分类第一课时。 二、设计思路 （一）指导思想。 以素质教育和新课程理念为指导，开展高效教学。本课时学习的是元素与物质的关系及物质分类的依据两个知识点。这两点学生通过初中化学学习有了一定的认识，已经达到了知和量的层次。本节课在教材中有承前启后的作用，学生通过本节课的学习，对于元素与物质的分类的认识将会有质的飞跃。以后，学生站在方法论的高度上，学习研究元素及其化合物，将事半功倍。 本节课以认识元素及其化合物性质的方法为主线，展开两个教学点（1）元素与物质的关系（2）物质的分类依据。 课堂形式，采用我校的课改模式，将课堂的大部分时间交给学生，让学生真正成为课堂中学习的主人。老师做好课堂中各个环节的引导，对于学生的表现及时给予评价和点拨。运用ppt课件辅助教学。 （二）教学目标 知识与技能： 1、了解元素组成物质的一般规律，了解元素在物质中的两种存在形态游离 态和化合态。 2、了解物质分类的意义和分类方法。着重了解根据物质组成特点和性质对 物质进行分类。了解酸性氧化物与碱性氧化物的概念。
3、学习以已知的常见的物质诠释总结归纳规律提升理论水平的方法。 过程与方法： 1、学生通过对元素与物质的关系和物质的分类的学习，进一步认识科学探 究的基本方法，提高学生自身的科学探究能力。 2、学生经过对自己的学习过程进行计划、反思、评价和调控，进一步提高 学生的自主的学习能力。 情感、态度与价值观： 1、以学生探究元素及其化合物性质的方法为载体，提高学生认识世界分析 事物的能力。 2、学生在学习过程中体方法论在科学研究中的重要作用。 现代教学手段的运用 条件许可的情况下，学生可以将自己对本节课的预习情况制作成Word、ppt 等形式在课堂上进行展示，提高学生运用现代科技辅助学习的能力。（三）教学重点 1、元素与物质的关系 2、根据物质组成特点和性质对物质进行分类（四）教学难点 元素与物质的关系和物质分类的归纳整理。 三、教学准备 1、制作ppt课件。 2、实物试剂：镁带、铜丝、石、无水硫酸铜、食盐、氧化镁。 3、课前检查学生预习，学生板书课堂中必要的展示容。投影优秀学案。 四、教学过程
胶体与表面化学第四版重点
胶体与表面化学（第四版） 1.绪论 分散系统：一种物质以细分散状态分散在另一种物质中构成的系统。 分散相：分散系统中被分散的不连续相。 分散介质：分散系统中的连续相。 比表面：单位质量分散相物质所具有的面积。 缔合胶体：多个分子的缔合体构成胶体分散相。 胶体体系：分散相粒子至少在一个尺度上的大小处在1-100nm 范围内的分散系统。 溶胶：把分散介质是液体的胶体系统称为液溶胶，介质是水为水溶胶；介质是固体为固溶胶。 2.胶体与纳米粒子的制备 胶体制备：分散法（机械、电分散、超声波、胶溶）、凝聚法（还原、氧化、水解、复分解）晶核-晶体成长 条件：1）分散相在介质中的溶解度必须极小；2）必须有稳定剂的存在 净化：1）渗析：利用羊皮纸或火棉胶制成的半透膜，将溶胶与纯分散介质隔开。 2）超过滤：利用半透膜代替普通滤纸在压差下过滤溶胶的方法。 3）渗透：借半透膜将溶液和溶剂隔开，此膜只允许溶剂分子通过，胶粒和溶质不能通过。 反渗透：渗透平衡时在浓相一侧施加外压，则浓相中的溶剂分子向稀相迁移。 单分散溶胶：特定条件下制取的胶粒尺寸、形状和组成皆相同的溶胶。 胶体晶体：由一种或多种单分散胶体粒子组装并规整排列的二维或三维类似于晶体的有序结构。 光子晶体：在各个方向能阻止一定频率范围的光传播。 纳米粒子特性：比表面积大；易形成聚团；熔点低；磁性强；光吸收强；热导性能好 制备：气相、液相、固相 纳米气泡：在液体中或固液界面上存在的纳米尺度的气泡。 3.胶体系统的基本性质(N A =6.5*1023mol -1，R=8.314，T=273K) 运动 扩散：扩散系数：爱因斯坦第一扩散公式：r 61πη?=A N RT D 爱因斯坦布朗运动：r 3t t 2πη?==A N RT D X 沉降：大气压随高度分布：RT M gh -p p ln 0h = 光学 散射现象：当质点大小在胶体范围内时。反射：质点直径远大于入射光波长。 丁道尔现象：以一束强烈的光线射入溶胶后，在入射光的垂直方向可以看到一道明亮的光带。 Rayleigh 散射：022 1222122423)2(c 24I n n n n v I ?+-?=λπ 电学 电动现象：电泳：带负电的胶粒向正极移动，带正电的胶粒向负极移动。 电渗析：水在外加电场作用下，通过黏土颗粒间的毛细通道向负极移动的现象。 沉降电势：在无外加电场作用下，使分散相粒子在分散介质中快速沉降，则在沉降管两端产生电势差。 流动电势：用压力将液体挤过毛细管网或由粉末压成的多孔塞，在毛细管网两端产生电势差。 质点荷电原因：电离；离子吸附；晶格取代 双电层结构：胶粒表面带电时，在液相中必有与表面电荷数量相等且符号相反的离子存在，这些离子称为反离子。反离子一方面受静电引力作用向胶体表面靠近，另一方面受分子热运动及扩散作用有在整个液体中均匀分布的趋势。结果使反离子在胶粒表面区域的液相中形成平衡，越靠近界面反离子浓度越高，越远离界面反离子浓度越低。胶粒表面电荷与周围介质中的反离子构成双电层。胶粒表面与液体内部的电势差
元素与物质的分类
元素与物质的分类 化学：2.1《元素与物质的分类》学案（2）（鲁科版必修1） 第一课时元素与物质的关系物质的分类课前延伸学案 【教师寄语】从认真自学中培养自己的能力 【学习目标】使学生初步接触各种元素及其化合物。 2.使学生知道元素可以游离态和化合态两种形态存在。 3.知道每一种元素都有自己的物质家族，建立起元 素与物质家族的关系。 4.了解110多种元素为什么能够组成上千万种物质。 5.使学生能从物质的性质和组成角度对物质分类。 使学生建立起酸性看氧化物和碱性氧化物的概念。 7.了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系， 掌握一类物质可能与那类物质发生反应， 体验并了解研究一类物质与其他类物质之间反应关 系的过程和方法。 8.了解可以依据不同标准对物质进行分类。 【知识重点难点】 重点：物质的分类及各类物质之间的反应
难点：各类物质之间的反应关系 【复习巩固】 1、化合价是。指出下列物质中个各元素的化合价Cl2 O2 NaCl Mg CaCO3 H2S SO3 H2SO4 【自主预习】 一、元素与物质的关系： 交流研讨：P、元素的定义。物质都是由组成的。每一种元素都能自身组成物质—。绝大多数元素都能与其他元素组成物质——。 单质：举例、 化合物：举例、 2、元素在物质中的存在形态：、 如CO2、NaOH、AgNO3、O2、C、Mg，属于化合态的有 二、物质的分类 1、物质分类的依据 （一）、物质分类的方法 （1）物质是否由同一种分子组成。 物质：纯净物（单质，化合物——氧化物，酸，碱，盐） 混合物——溶液，浊液，胶体 （2）根据组成特点和所具有的性质，把化合物分
物质的分类 教学设计
第二章化学物质及其变化 第一节化学物质及其变化 （第一课时）简单分类法及其应用 【教材分析】 本节教学内容位于新课标人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》第一节《物质的分类》。该部分内容在整个化学学习阶段起到了承前启后、提纲挈领的作用。所谓“承前”意味着通过学习分类方法，学生可以对初中学习的化学知识进行分类整理，是将学生头脑中以往的化学知识进行系统化的一个过程，所谓“启后”是指学生掌握了科学的分类方法后为以后更为复杂的化学知识体系提供科学的方法，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，对于发展学生的科学素养具有重要的作用。从新课程内容编排的角度看，新课程打破了以往的“族”的概念，而是以元素及其化合物的类别作为知识编排的一条主线，每一种类别的元素及其化合物都是从典型的元素及其化合物作为切入点展开，这样可以举一反三，使学习变得相对简单有条理性。在这样的一种新的教材内容编排体系下掌握分类方法，以类别的角度，从共性出发去学习化学变得尤为重要。 根据课程标准“能根据物质的组成和性质对物质进行分类”的要求，学生通过本节课的学习，要认识到分类对于日常生活、工作学习和科学研究的作用，学会用分类的方法对信息进行加工。在教学中要注意把握好教学的“度”，由于必修教材是针对高一年级刚入学的学生学习，在学生还未进行文理分科的时候，切勿任意拓展教学的难度，加重学生的学习负担，使得学生在学习中产生畏难情绪乃至丧失学习兴趣。 【学生学习情况分析】
●学生“起点能力”分析 教学对象是刚上高一的学生，处于初高中过渡时期，有一定的生活经验和知识基础。已经有了生活中很多事物是分门别类的概念。在初中化学的学习中，学生已掌握了一些化学物质和化学反应。初中阶段纯净物、混合物及酸、碱、盐等的学习，其实就是物质分类方法的具体应用。但在思维上，学生正从直觉型经验思维向抽象型思维过渡，学生还没有把分类形成一种方法，形成化学学习的思想。 ●学生“生活概念”分析 学生在日常生活中的早就对分类有了概念，我们每天都处于一个有秩序的环境中，所以对于分类并不陌生，容易引起学生知识和经验的“迁移”。 ●学生“认知方式”分析 该部分教学内容正好对初中化学中学习过的化学物质及反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质，进而掌握分类方法，形成分类观。在学习动机上，新学期伊始，学生对化学学习充满热情，在教学的过程中要持续保证学生的这份学习热情。 【具体教学目标】 ●知识与技能目标： 1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类; 2.知道分类的多样性，掌握交叉分类法和树状分类法； ●过程与方法目标： 1．学会运用观察、比较、归类的方法，对收集的信息进行科学的、 系统的研究，发现变化规律；
胶体与表面化学练习题
胶体练习题 一、判断题： 1．溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。 2．溶胶与真溶液一样是均相系统。 3．能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。 4．通过超显微镜可以看到胶体粒子的形状和大小。 5．ζ电位的绝对值总是大于热力学电位φ的绝对值. 6．加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使肢体聚沉；二者是矛盾的。7．晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。 8．旋光仪除了用黄光外，也可以用蓝光。 9．大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系。 二、单选题： 1．雾属于分散体系，其分散介质是： (A) 液体；(B) 气体；(C) 固体；(D) 气体或固体。2．将高分子溶液作为胶体体系来研究，因为它： (A) 是多相体系；(B) 热力学不稳定体系； (C) 对电解质很敏感；(D) 粒子大小在胶体范围内。 3．溶胶的基本特性之一是： (A) 热力学上和动力学上皆属于稳定体系； (B) 热力学上和动力学上皆属不稳定体系； (C) 热力学上不稳定而动力学上稳定体系； (D) 热力学上稳定而动力学上不稳定体系。 4．溶胶与大分子溶液的区别主要在于： (A) 粒子大小不同；(B) 渗透压不同； (C) 丁铎尔效应的强弱不同；(D) 相状态和热力学稳定性不同。 5．大分子溶液和普通小分子非电解质溶液的主要区分是大分子溶液的： (A) 渗透压大；(B) 丁铎尔效应显著； (C) 不能透过半透膜；(D) 对电解质敏感。 6．以下说法中正确的是： (A) 溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统； (B) 溶胶与真溶液一样是均相系统； (C) 能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶； (D) 通过超显微镜能看到胶体粒子的形状和大小。 7．对由各种方法制备的溶胶进行半透膜渗析或电渗析的目的是： (A) 除去杂质，提高纯度； (B) 除去小胶粒，提高均匀性； (C) 除去过多的电解质离子，提高稳定性； (D) 除去过多的溶剂，提高浓度。 8．在AgNO3溶液中加入稍过量KI溶液，得到溶胶的胶团结构可表示为： (A) [(AgI)m·n I-·(n-x) ·K+]x-·x K+；(B) [(AgI)m·n NO3-·(n-x)K+]x-·x K+；
胶体与表面化学的简答题
1.什么是气凝胶？有哪些主要特点和用途？当凝胶脱去大部分溶剂，使凝胶中液体含量比固体含量少得多，或凝胶的空间网状结构中充满的介质是气体，外表呈固体状，这即为干凝胶，也称为气凝胶。气凝胶是一种固体物质形态，世界上密度最小的固体。气凝胶貌似“弱不禁风”，其实非常坚固耐用。它可以承受相当于自身质量几千倍的压力，在温度达到1200摄氏度时才会熔化。此外它的导热性和折射率也很低，绝缘能力比最好的玻璃纤维还要强39倍。 用途：（1）制作火星探险宇航服（2）防弹不怕被炸 （3）过滤与催化（4）隔音材料（5）日常生活用品 2.试述凝胶形成的基本条件？ ①降低溶解度，使被分散的物质从溶液中以“胶体分散状态”析出。②析出 的质点即不沉降，也不能自由行动，而是构成骨架，在整个溶液中形成连续的网状结构。2.简述光学白度法测定去污力的过程。 将人工制备的污布放在盛有洗涤剂硬水的玻璃瓶中，瓶内还放有橡皮弹子，在机械转动下，人工污布受到擦洗。在规定温度下洗涤一定时间后，用白度计在一定波长下测定污染棉布试片洗涤前后的光谱反射率，并与空白对照。 4.试述洗涤剂的发展趋势。 液体洗涤剂近几年的新的发展趋势： (1)浓缩化 (2)温和化、安全化(3)专业化 (4)功能化(5)生态化: ①无磷化②表面活性剂生物降解③以氧代氯 5.简述干洗的原理 干洗是在有机溶剂中进行洗涤的方法，是利用溶剂的溶解力和表面活性剂的加溶能力去除织物表面的污垢。 3. 脂肪酶在洗涤剂中的主要作用是什么？ 脂肪酶，人的皮脂污垢如衣领污垢中因含有甘油三脂肪酸酯而很难去除，在食品污垢中也含有甘油三脂肪酸酯类的憎水物质，脂肪酶能将这些污垢分解成甘油和脂肪酸。 4.在洗涤剂中作为柔和剂的SAA主要是什么物质？用作柔和剂的表面活性剂主要是两性表面活性剂 8.用防水剂处理过的纤维为什么能防水？织物防水原理：将纤维织物用防水剂进行处理，可使处理后的纤维不表面变为疏水性，防水织物由于表面的疏水性使织物与水之间的接触角θ>90°，在纤维与纤维间形成的“毛细管”中的液面成凸液面，凸液面的表面张力的合力产生的附加压力△P的方向指向液体内部因此有阻止水通过毛细管渗透下来的作用。 5.请举出几个润湿剂的应用实例。 （1）润温剂在农药中的应用。加入润湿剂后，药液在蜡质层上的润湿状况得到改善甚至可以在其上铺展。 （2）润湿剂在原油开采中的应用。溶有表面活性剂的水，称之为活性水，活性水中添加的表面活性剂主要是润湿剂。它具有较强的降低油—水界面张力和使润湿反转的能力 （3）润湿剂在原油集输中的应用。在稠油开采和输送中，加入含有润湿剂的水溶液，即能在油管、抽油杆和输油管道的内表面形成—层亲水表面，从而使器壁对稠油的流动阻力降低，以利于稠油的开采和辅送。这种含润湿剂的水溶液 即为润湿降阻
元素与物质的分类教案
元素与物质的分类 一、教材分析 本节是鲁科版高中化学必修一第二章第一节的内容，它起到承上启下的作用，上是“研究物质的方法与程序”延续，下为以元素为主线的物质分类学习打下基础。学生在初中化学中已经认识了几种具体物质的性质和单质、酸、碱、盐、氧化物的一般性质，但他们只是从单个物质的角度认识物质的性质，尚未从一类物质的角度认识物质的性质，更未建立起元素与物质的关系。因此，通过元素与物质的关系的研究，引导学生以元素的观点认识物质；通过研究用不同的标准对物质进行分类，使学生建立分类的观点。在分类的基础上，研究纯净物——单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系；让学生知道元素如何组成物质（可以游离态和化合态两种形态存在）。按元素的分类观，每一种元素都有自己的家族，从而建立起元素与物质的关系，进而让学生理解为什么110多种元素可以组成上千万种不同的物质。 二、教学目标 1.知识与技能 （1）使学生初步接触各种元素及其化合物，知道元素以游离态和化合态两种形态在物质中存在，以及每一种物质都有自己的物质家族，建立起元素与物质家族的关系，了解110多种元素为什么能组成上千万种物质。 （2）从物质组成和性质的角度对物质进行分类，为研究物质的通性建立认识框架，同时知道可以依据不同的标准对物质进行分类。了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系，掌握一类物质可能与哪些其它类物质发生化学反应。体验了解研究一类物质与其它类物质之间反应的关系的过程方法。 2.过程与方法 （1）学会如何以元素为核心认识物质，由对单个物质的认识向对一类物质的认识转变（2）体现分类观的应用，形成元素族初步观念；同时体验分类的重要意义 3.情感态度与价值观 （1）培养元素的资源意识，体会分类的重要意义，形成物质的元素观和分类观 （2）让学生树立运用化学知识，使自己生活得更健康。 三、教学重难点 重点：元素与物质的关系；物质分类的依据 难点：以元素常见化合价找出常见物质并指出这些物质所属的类别；单质、氧化物、酸、
元素与物质的分类教案6
第2章元素与物质世界 第1节元素与物质的分类 一.教学目标 使学生初步接触各种元素及其化合物，知道元素以游离态和化合态两种形态在物质中存在；了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系，掌握一类物质可能与哪些其它类物质发生化学反应；知道胶体是一种重要的分散系，了解胶体的丁达尔现象、电泳、聚沉等特性，能够列举生活中胶体的实例，了解胶体性质的简单应用。 二.教学重、难点元素与物质的关系；胶体的性质。 三.教学方法 探讨各类物质的通性及其相互反应关系，学会如何以元素为核心认识物质，从多角度依据不同标准对物质进行分类并体验分类的重要意义。 四．课时安排3课时 五．教学过程 【板书】第1节元素与物质的分类 【板书】一.元素与物质的分类 1.联想·质疑（提出 ．．） ．．本节教材的核心问题 (1)110多种元素是如何构成几千万种物质的？ (2)为了更好地研究物质的性质和用途，应怎样对物质进行分类？用什么样的标准分类？
(3)各类物质之间具有怎样的关系？ 2.交流·研讨(引发学生对于物质与元素之间的已有认识。通过对熟． 悉物质 ．．．的组成元素的分析，逐渐建立起元素与物质的关系。) 【问题1】（P30）找出组成元素；由已找出的元素重新组合成新的物质。 小组合作学习的实施：针对课本P30的2个问题，以四人一个小组的形式进行交流活动，教师下发给学生交流讨论的记录表，按照元素的化合价规则（正价在前，负价在后）各自填写这些熟悉物质中的元素还能组成物质的化学式（书中已有的化学式不再重写）。 【问题2】（P30）含碳物质的研究。教师要引导学生找出含碳物 （注意：—4价含碳物质供学有余力的学生研究） 3.得出结论： （1）元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。 （2）同一种元素可以自身组成纯净物——单质（元素以单质的形式存在的状态称为该元素的游离态） （3）不同种元素相互之间按照一定的规律可以组成纯净物——化合物（元素以化合物的形式存在的状态称为该元素的化合态）；相同的元素也可组成不同的化合物。 【小结】
研究生胶体与表面化学题
研究生胶体与表面化学题 1、下列物系中哪一种为非胶体？ ①牛奶②烟雾③人造红宝石④空气 2、溶胶的基本特性之一是 ①热力学上和动力学上皆属稳定的物系 ②热力学上和动力学上皆为不稳定的物系 ③热力学上稳定而动力学上不稳定的物系 ④热力学上不稳定而动力学上稳定的物系 3、溶胶有三个最基本的特性，下列哪点不在其中？ ①分散性②聚结不稳定性③多相性④动力稳定性 4、丁铎尔（Tyndall）现象是光射到粒子上发生下列哪种现象的结果？ ①散射②反射③透射④折射 5、在外加电场作用下，胶体粒子在分散介质中移动的现象称为 ①电渗②电泳③流动电势④沉降 6、下列各性质中哪个不属于溶胶的动力学性质？ ①布朗运动②扩散 ③电泳④沉降平衡 7、对于AgI的水溶胶，当以KI为稳定剂时其结构可以写成 [（AgI）m nI-(n-x)K+]x-x K+ 则被称为胶粒的是指: 8、在AS2S3溶胶中加入等体积，等当量浓度的下列不同电解质溶液，则使溶胶 聚沉最快的是 ①LiC1 ②NaC1 ③CaCI2 ④A1C13 9、在Al2O3溶胶中加入等体积，等当量浓度的下列不同电解质溶液，则使溶胶 聚沉得最快的是 ①KC1 ②KNO3 ③K3[Fe(CN)6] ④K2C2O4 10、在一定量的AgI溶胶中加入下列不同电解质溶液，则使溶胶在一定时间内完 全聚沉所需电解质的量最少者为
①La(NO3)3 ②Mg(NO3)2 ③NaNO3 ④KNO3 11、下列各点哪一点不属于电动现象？ ①电导②电泳 ③电渗④沉降电位 12、对于电动电位即ξ电位的描述，哪一点是不正确的？ ①ξ电位表示了胶粒溶剂化层界面到均匀液相内的电位 ②ξ电位的绝对值总是大于热力学电位? ③ξ电位的值易为少量外加电解质而变化 ④当双电层被压缩到溶剂化层相合时，ξ电位为零。 13、为测定大分子溶液中大分子化合物的平均分子量，下列各方法中哪一种是不 宜采用的？ ①渗透压法②光散射法 ③冰点降低法④粘度法 14、乳状液、泡沫、悬浮液等作为胶体化学研究的内容，一般地说是因为它们 ①具备胶体所特有的分散性、不均匀性和聚结不稳定性 ②充分具备胶体的分散性及不均匀性 ③充分具备胶体的分散性及聚结不稳定性 ④充分具备胶体的不均匀性及聚结不稳定性 15、大分子溶液与溶胶在性质上的最根本区别是 ①前者粘度大，后者粘度小 ②前者是热力学稳定物系，后者是热力学不稳定物系 ③前者是均相的而后者是不均匀的多相物系 ④前者对电解质稳定性大后者加入微量电解质即能引起聚沉 16、在大分子溶液中加入多量的电解质，使大分子溶液发生聚沉的现象被称为盐 析。它主要是因为 ①大量电解质的离子发生强烈水化作用而使大分子去水化 ②降低了动电位 ③电解质加入使大分子溶液处于等电点
高中化学备课参考 元素与物质的分类
第1节元素与物质的分类 要点精讲 一、元素与物质的分类 1.元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。 2.同一种元素可以自身组成纯净物——单质（元素以单质的形式存在的状态称为该元素的游离态） 3.不同种元素相互之间按照一定的规律可以组成纯净物——化合物（元素以化合物的形式存在的状态称为该元素的化合态）；相同的元素也可组成不同的化合物。 由于元素可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合，因而110多种元素能够构成庞大繁杂的物质世界 二、物质的分类 1.物质分类标准的研究 （1）物质是否由同一种分子组成（学生回忆初中化学或科学的内容）——纯净物和混合物。（2）要根据被分散物质颗粒的大小可将混合物分为溶液、浊液、胶体等。 （3）纯净物是否由同种元素组成——相同元素构成单质（游离态）；不同元素构成化合物（化合态）。 （4）化合物在水溶液中或熔化状态下是否导电——电解质和非电解质。 （5）根据化合物的性质可将它们分为酸、碱、盐、氧化物。 （6）根据反应物在化学反应中的表现，可将反应物分为氧化剂和还原剂。 2.单质、氧化物、酸、碱和盐之间的关系 ①、金属铁（单质）的性质；②Ca(OH)2（碱）的性质；③CuSO4（盐）的性质；④氧化铜（碱性氧化物）的性质。 3.单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系的用途 （1）研究一类物质的性质（完成从单个物质向一类物质的过渡）。 （2）制备有关物质。 （3）鉴别物质。 （4）提纯物质。 三、混合物 1.分散质：被分散成微粒的物质叫分散质。如食盐溶液中的食盐。
2.分散剂：分散质分散到另一种物质中，这种物质（另一种物质）叫分散剂。如食盐溶液中的水。 3.分散系：由分散质和分散剂构成的混合物统称为分散系。如食盐溶液就是一种分散系。教师要求学生列举几种分散系，并指出分散质和分散剂。 4.几种常见的分散系（根据分散系中分散质粒度大小进行分类） （1）溶液：分散质是分子或离子，分散质的粒度＜1nm（10－9m），具有透明、均匀、稳定的宏观特征。 （2）浊液：分散质是分子的集合体或离子的集合体，分散质的粒度＞100nm（10—7m），具有浑浊、不稳定等宏观特征。 （3）胶体：分散质的粒度介于1～100nm之间的分散系叫胶体(也称为溶胶)。 5.胶体的性质 （1）丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区，这种现象叫做丁达尔现象或丁达尔效应。 丁达尔现象产生的原因：胶体中分散质微粒对可见光（波长为400～700nm）散射而形成的。丁达尔现象的应用：区别溶液和胶体。 实验：先取一个具有双通性质的纸筒（事先在纸筒的下端钻一个小孔，以让光线通过），将纸筒套在盛在氢氧化铁胶体的烧杯上，再取一只40W的电灯泡，通电后放在纸筒的小孔处，人从纸筒的上端从上往下观察，即可观察到有一条“光亮的通路”的现象。 能同样的办法观察食盐溶液的现象。 （2）电泳：胶体中的分散质微粒在直流电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。 电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有电荷。 胶体粒子带电的经验规律—— 带正电荷的胶体粒子：金属氢氧化物（如氢氧化铝、氢氧化铁胶体）；金属氧化物胶体。带负电荷的胶体粒子：非金属氧化物胶体；金属硫化物胶体；硅酸胶体；土壤胶体。 特殊胶体：AgI胶体粒子随AgNO3和KI 的相对量不同可带正电或负电。若KI过量，则AgI 胶体粒子吸附I—而带负电荷；若AgNO3过量，则AgI胶体粒子吸附Ag+而带正电荷。（3）聚沉：向胶体中加入盐时，其中的阳离子或阴离子能中和分散质微粒所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。这种胶体形成沉淀析出的现象称为胶体的聚沉（适用于液溶胶）。 实验：向氢氧化铁胶体中加入适量的硫酸钠，可观察到氢氧化铁沉淀析出。 6.胶体的制备 凝聚法： （1）向沸水中滴加几滴饱和的氯化铁溶液，适当加热即可形成氢氧化铁胶体（注意加热时间不宜过长，否则会形成氢氧化铁沉淀）。 （2）在不断振荡的情况下，向稀KI溶液中加入稀AgNO3溶液，可制得浅黄色的确良AgI 胶体。 7.胶体的用途： （1）盐卤点豆腐； （2）肥皂的制取和分离； （3）明矾净水； （4）FeCl3溶液用于伤口止血。 （5）水泥硬化； （6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。 （7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。