2020年湖北省黄石二中高考化学模拟试卷(4月份)(有答案解析)
2020年湖北省黄石二中高考化学模拟试卷（4月份）
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1.2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。以下是人们
在面对新型冠状病毒肺炎时的一些认识，其中正确的是
A. 新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成
B. 过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
C. 防护服、口罩的制备均要用到有机高分子材料
D. 84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以用热水配制
2.表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是
A. 一定条件下，与完全反应生成产物时失去的电子数
B. 电解精炼铜时，当电路中转移个电子，阳极溶解32g铜
C. 向仅含的溶液中持续通入氯气，当有 mol 被氧化时，转移电子的数目
为
D. 标准状况下，锌与某浓度的反应生成气体，反应中转移的电子数为
3.用来减轻感冒症状的布洛芬的结构简式如图所示，下列有关说法错误的是
A. 1 mol 布洛芬能与足量溶液反应最多生成
B. 布洛芬的分子式为
C. 布洛芬苯环上的一溴代物有2种
D. 布洛芬与苯乙酸是同系物
4.下列实验操作能达到实验目的是
A. 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH
B. 将固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制溶液
C. 用装置甲蒸干溶液制无水固体
D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量
5.一种新型漂白剂如图可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，
W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是
A. 工业上通过电解熔融的WX来制得W
B. W、X对应的简单离子半径顺序为：
C. 该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构
D. Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸
6.研究表明许多疾病，包括基因突变癌变、动脉硬化等和生物机体中毒等，可能是一氧化氮的
释放或调节不正常引起的。用间接电化学法可对NO进行无害化处理，其原理如图所示质子膜允许和通过，下列相关判断不正确的是
A. 电极Ⅰ接电源负极，电极反应式为
B. 质子从电极Ⅱ通过质子膜向电极Ⅰ作定向移动
C. 吸收塔中的反应为
D. 每处理2 mol NO，电解池质量减少32 g
7.一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：，平
衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，下列说法错误的是
A. 时，若充入惰性气体，、均减小，平衡向正反应方向移动
B. 时，反应达平衡后的转化率为
C. 时，若充入等体积的和CO，平衡向逆反应方向移动
D. 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数
二、简答题（本大题共4小题，共49.0分）
8.硫的含氧酸有很多种，除常见的硫酸、亚硫酸外，还有很多其他酸，如焦亚硫酸、过
一硫酸和过二硫酸等。过一硫酸是一种一元强酸，可用于游泳池消毒，其结构式如图1所示。过二硫酸是一种白色晶体，受热易分解，有强吸水性，极易溶于水且在水中会逐渐水解得到硫酸和过氧化氢，请回答下列相关问题。
过一硫酸中硫元素的化合价是______。过二硫酸的结构式是______。
工业上制备过二硫酸溶液的流程之一如图2：
电解时阳极的电极反应式为______，
阳极材料能否用铜丝代替铂丝？______填“能”或“不能”，说明理由：______。
焦亚硫酸钠是重要的抗氧化剂，工业上利用烟道气中的生产的工艺为：
时，Ⅰ中为______溶液写化学式。
工艺中加入固体，并再次充入的目的是______。
葡萄酒常用作抗氧化剂，在测定某葡萄酒中残留量时，取葡萄酒样品，用的碘标准液滴定至终点，消耗滴定反应的离子方程式为______，
该样品中的残留量为______以计。
9.研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。
海水中无机碳的存在形式及分布如图1所示：用离子方程式表示海水呈弱碱性的主要原因______。已知春季海水，预测冬季海水碱性将会______填“增强”或“减弱”，理由是______。
工业上以CO和为原料合成甲醇的反应：，在容积为1L的恒容容器中，分别在、、三种温度下合成甲醇。如图2是上述三种温度下不同和CO的起始组成比起始时CO的物质的量均为与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是______填字母。
A.a 、b、c三点转化率：
B.上述三种温度之间关系为
C.c 点状态下再通入1molCO和，新平衡中的体积分数增大
D.a点状态下再通入和，平衡不移动
加速臭氧层被破坏，其反应过程如图3所示：
的作用是______。
已知：
反应1：。
反应2：热化学方程式为______。
若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：
，反应达到平衡时，的体积分
数随的变化曲线如图4。
点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近______。
、b、c三点CO的转化率从小到大的顺序为______；b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为______。
若，反应达平衡时，N的体积分数为，则NO的转化率为______。
10.锌、氮元素形成的化合物在各领域有着重要的作用。
基态的价电子排布式为______；
独立的分子中，键键角为如图1是的部分结构以及
其中键键角。
请解释离子中键角变为的原因是______。
离子液体具有很高的应用价值，其中离子由H、C、N三种元素组成，其结构如图2所示：
大键可用符号表示，其中m、n分别代表参与形成大键的原子数和电子数。则
离子中的大键应表示为______。化合物具有很高的应用价值，其熔点只有，该物质晶体的类型是______。
过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律，已知等过渡元素离子形成的水合离子的颜色如表所示：
离子
水合离子的颜色无色绿色浅绿色无色请根据原子结构推测、的水合离子为无色的原因：______。
与S形成某种化合物的晶胞如图3所示。
填入组成的______空隙中；
由能否判断出、相切？______填“能”或“否”；已知晶体密度为，半径为，若要使、相切，则半径为______写计算表达式。
11.辣椒的味道主要来自辣椒素类化合物。一种合成辣椒素中间体的
合成路线如图：
回答下列问题：
中所含官能团的名称为______。
的结构简式为______。
、的反应类型分别是______、______。
的化学方程式为______。
满足下列条件的E的同分异构体有______种不考虑立体异构。
含有一个六元碳环环上三个碳原子分别连有一个取代基且其中两个为羧基。其中核磁共振氢谱有7组峰的结构简式为______。
参照上述合成路线，以1，丁二烯和为原料无机试剂任选，设计制备的合成路线______。
三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）
12.扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，在医药工业可用于头孢羟唑、血管扩张药环扁桃酸酯、滴眼
药羟苄唑、匹莫林等的中间体，也可作防腐剂。实验室用如图1原理制备：
物质状态熔点沸点溶解性
扁桃酸无色透明晶体119300易溶于热水、乙醚和异丙醇
乙醚无色透明液体溶于低碳醇、苯、氯仿，微溶于水
苯甲醛无色液体179微溶于水，能与乙醇、乙醚、苯、氯仿等混溶
氯仿无色液体易溶于醇、醚、苯、不溶于水
步骤一：向如图2所示的实验装置中加入约苯甲醛、约氯仿，慢慢滴入含19g氢氧化钠的溶液，维持温度在，搅拌并继续反应1h，当反应液的pH 接近中性时可停止反应
步骤二：将反应液用200mL水稀释，每次用乙醚萃取两次，合并醚层，待回收。
步骤三：水相用的硫酸酸化至pH为后，再每次用40mL乙醚分两次萃取，合并萃取液并加入适量无水硫酸钠，蒸出乙醚，得粗产品约。
请回答下列问题：
图中仪器C的名称是______，装置B的作用是______。
步骤一中合适的加热方式是______。
步骤二中用乙醚的目的是______。
步骤三中加入适量无水硫酸钠的目的是______。
该实验的产率为______保留三位有效数字。
扁桃酸在高端化学中也有很重要的作用，如以扁桃酸与正丁醇为原料，在催化剂的催化下可合成手性拆分剂扁桃酸正丁酯，试写出该反应的化学方程式______。
-------- 答案与解析 --------
1.答案：C
解析：解：新型冠状病毒成分为蛋白质，组成元素为C、H、O、N等，故A错误；
B.过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的，乙醇不具有氧化性，乙醇并
不急于使细菌表面的蛋白质凝固，而是渗入到细菌体内，然后把整个细菌体内的蛋白质凝固起来，
使蛋白质病毒变性失去生理活性从而达到杀菌的目地，故B错误；
C.新型冠状病毒主要通过飞沫和接触传播，为减少传染性，出门应戴好口罩，专业人员缠带防护服，防护服、口罩的成分均含有机高分子材料，故C正确；
D.84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，用热水配制，水解生成的次氯酸受热分解，不能提升消毒效果，故D错误；
故选：C。
A.新型冠状病毒成分为蛋白质，组成元素为C、H、O、N等；
B.乙醇不具有氧化性，乙醇可以使蛋白质变性，的酒精并不急于使细菌表面的蛋白质凝固，而
是渗入到细菌体内，然后把整个细菌体内的蛋白质凝固起来，从而达到杀菌的目地；
C.防护服和口罩中含有聚丙烯纤维、熔喷布等高分子化合物；
D.次氯酸钠水解生成的次氯酸不稳定，加热分解。
本题考查了物质性质、蛋白质组成和性质的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
2.答案：B
解析：解：A、 g Na的物质的量为，而与氧气反应时，无论生成还是，Na 的化合价均是从0价升高到价，Na失去电子为 mol，数目为，故A正确；
B 、由于电解精炼时阳极为粗铜，同时有其他杂质溶解，所以电路中转移个电子时溶解的铜不是
32 g，故B错误；
C 、通入氯气首先与反应，即当参与反应时，已经完全与氯气反应，所以该过程中碘离子反应转移电子数，反应转移电子数，共转移电子数，故C正确；
D、标准状况下，气体的物质的量为，而锌与某浓度的反应不论生成还是，每生成1 mol都转移2mol电子，故生成气体转移电子为个，故D正确。
故选：B。
A 、 g Na反应后化合价均是从0价升高到价；
B、由于电解精炼时阳极为粗铜，同时有其他杂质溶解；
C、通入氯气首先与反应，再与反应；
D、求出混合气体的物质的量，然后根据无论生成的是氢气还是二氧化硫，均1mol转移2mol电子
来分析。
本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解
题关键。
3.答案：B
解析：解：布洛芬分子中只含有一个羧基，1mol羧基只与1mol 反应，生成1 mol ，故A正确；
B.布洛芬分子的分子式为，故B错误；
C.布洛芬分子上下结构对称，则布洛芬在苯环上的一氯代物有2种，故C正确；
D.布洛芬分子含有一个苯环、一个羧基，与苯乙酸是同系物，故D正确；
故选：B。
由结构可知分子式，分子中含苯环、，结合苯基羧酸的性质来解答。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。
4.答案：D
解析：解：用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH，原溶液被稀释，若为酸或碱溶液，会影响测定结果，故A错误；
B.应该在烧杯中溶解NaOH固体，不能在容量瓶中直接溶解，故B错误；
C.氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl，HCl易挥发，蒸干溶液无法获得无水固体，故C错误；
D.NaOH 溶液与二氧化硫反应，且不与乙烯反应，可用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量，故D正确；
故选：D。
A.pH试纸不能湿润，否则可能影响测定结果；
B.不能在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；
C.氯化氢易挥发，加热蒸干得到的是氢氧化铝；
D.乙烯不与氢氧化钠溶液反应，二氧化硫与氢氧化钠反应。
本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及溶液配制、pH试纸使用、物质分离与提纯、盐的水解等知识，明确常见化学实验基本操作方法即可解答，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。
5.答案：D
解析：解：根据分析可知，W为Mg，X为O，Y为B，Z为H元素。
A.MgO熔点较高，工业上通过电解熔融氯化镁获得镁，故A错误；
B.镁离子和氧离子都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：，故B错误；
C.该漂白剂中O满足8电子稳定结构，而B最外层电子数为，不满足8电子稳定结构，故C错误；
D.B的最高价氧化物对应水化物为硼酸，硼酸为弱酸，故D正确；
故选：D。
W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H，根据图示结构可知，W形成
价阳离子，X形成2个共价键，Z形成1个共价键，则Z为H元素，W位于ⅡA族，X位于ⅥA族；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W为Mg，X为O元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的核外层电子数，Y的最外层电子数为，Y与H、Mg不同周期，则Y为B 元素，据此解答。
本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。
6.答案：D
解析：解：在电极I上转化为，过程中S的化合价降低，得到电子发生还原反应，则电极I为阴极，电极反应为：，故A正确；
B.电极I为阴极，则电极Ⅱ为阳极，电解池中阳离子向阴极移动，所以电解池中通过质子膜向电极I处移动，故B正确；
C.吸收塔中通入NO和离子反应，生成和，所以反应方程式为：
，故C正确；
D.电解池中发生的反应：，吸收塔中，发生电极反应：
，结合图中信息可知，每处理1mol NO，则电解池中分解，分解生成的氧气逸出，进入吸收塔中，故电解池的质量会增加，质量为，每处理2 mol NO，电解池质量增加36 g，故D错误；
故选：D。
A.在电极I上转化为，过程中S的化合价降低，得到电子发生还原反应，则电极I为
阴极；
B.电极I为阴极，则电极Ⅱ为阳极，电解池中阳离子向阴极移动；
C.吸收塔中通入NO和离子反应，生成和，据此写出反应方程式；
D.处理NO时，产生进入电解池，逸出电解池，流出电解池，据此计算电解池的质量变化。
本题考查电解原理应用，题目难度中等，根据图示装置正确判断两极及反应原理为解答关键，注意
掌握电解原理，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
7.答案：C
解析：解：，若充入惰性气体，容器的压强不变，容器的体积增大，相当于减小压强，、均减小，平衡向正反应方向移动，故A正确；
B.由图知时，CO的体积分数为，的体积分数为，平衡时：：
：2，
设平衡物质的量为1mol，
，
起始n 1 0
转化n x 2x
平衡n 2x
：：：2x，解得，反应达到平衡时的转化率为
，故B正确；
C.平衡时CO与的体积分数相等，若充入等体积的和CO即为平衡状态，平衡不移动，故C错误；
D：时CO的体积分数为，的体积分数为，CO的分压为，的分压为，
，故D正确，
故选：C。
A.，若充入惰性气体，容器的压强不变，容器的体积增大，相当于减小压强，该反应是气体
体积增大的反应；
B.由图知时，CO的体积分数为，的体积分数为，平衡时：：
：2，设初始物质的量为1mol，列化学平衡三段式解答；
C.平衡时CO与的体积分数相等，若充入等体积的和CO，此时CO与的体积分
数也相等；
D.时CO的体积分数为，的体积分数为，CO的分压为，的分压为
，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数。
本题侧重考查学生分析能力和计算能力，题目涉及化学平衡的计算、化学平衡的移动、化学平衡常数等知识，能正确分析题目中各物理量之间的联系，是解题的关系，再结合化学平衡三段式、勒夏特列原理进行解答，此题难度较大。
8.答案：不能铜是活性电极，铜作阳极时本身会
失去电子得到过饱和溶
液
解析：解：过一硫酸结构式中，硫与氧形成6个共用电子对，硫元素的化合价是价，过二硫酸可看作是中氢原子被取代的产物，其结构简式为过二硫酸的结构式是
，
故答案为：；；
电解产物中的一定在阴极生成，则阳极产物为，电极反应式为：，故答案为：；
阳极用铜时，铜是活性电极，铜作阳极时本身会失去电子，不能生成，不能用铜丝代替铂丝，
故答案为：不能；铜是活性电极，铜作阳极时本身会失去电子；
工业上利用烟道气中的生产的工艺中，烟道气通入饱和碳酸钠溶液吸收二氧化硫，再加入固体碳酸钠到溶液得到亚硫酸钠，继续通入二氧化硫调节溶液，结晶脱水得到，
酸性条件下，与溶液反应生成，时，Ⅰ中为，
故答案为：；
工艺中加入固体并再次通入，其目的是得到过饱和溶液，
故答案为：得到过饱和溶液；
根据电子、电荷及质量守恒，可写出反应的离子方程式为：
，
00 mol，
该样品中的残留量为以计为
，
故答案为：；。
过一硫酸结构式中，硫与氧形成6个共用电子对，硫元素的化合价是价，过二硫酸可看作是中氢原子被取代的产物，结合过一硫酸书写过二硫酸的结构简式；
电解产物中的一定在阴极生成，则阳极产物为；
阳极用铜时，铜是活性电极，铜作阳极时本身会失去电子；
工业上利用烟道气中的生产的工艺中，烟道气通入饱和碳酸钠溶液吸收二氧化硫，
再加入固体碳酸钠到溶液得到亚硫酸钠，继续通入二氧化硫调节溶液，结晶脱水得到，
酸性条件下，与溶液反应生成；
工艺中加入固体，并再次充入的得到亚硫酸氢钠的过饱和溶液；
根据电子、电荷及质量守恒，可写出反应的离子方程式为
，计算得到，据此计算样品中的残留量；
本题考查了氧化还原反应的应用，综合性很强，题目难度中等，涉及氧化还原反应方程式的书写、依据得失电子相等的计算等问题，其中根据结构确定化合价有难度。
9.答案：或减弱水解平衡为吸热反应，冬天温度降低平衡逆向移动减小 D 催化剂，
1：1
解析：解：由于存在水解平衡：或
，所以海水呈弱碱性；
水解反应为吸热反应，降低温度水解程度减小，所以溶液中减小，溶液的碱性减弱，
故答案为：或；减弱；水解平衡为吸热反应，冬天温度降低平衡逆向移动减小；
由图可知，当时，a点CO的转化率大于温度为时对应CO的转化率，当温度为时，随着增大，CO的转化率增大，的转化率减小，所以有，故A错误；
B.根据，因为是放热反应，所以温度越高CO的转化率越小，由图可以看出，当相等时，、、温度下对应CO的转化率：，所以温度大小为：，故B错误；
C.c点状态下再通入1molCO和4mol ，在等温等容的条件下，投料比不变，相当于加压，平衡向正反应方向移动，新平衡的体积分数减小，故C错误；
D.a点时，CO的转化率为，反应的三段式为：
起始量 1 0
变化量 1
平衡量
平衡常数，
再通入 CO和，，，浓度商，所以平衡不移动，故D正确；
故答案为：D；
在反应1中作反应物、反应2中作生成物，所以NO是催化剂，
故答案为：催化剂；
根据图知，反应2中反应物是O、，生成物是NO和；
总反应反应1得反应2，，
，
故答案为：，；
如果反应物的物质的量之比等于其计量数之比时，生成物的含量最大，则b点时氮气含量最大，
则加入的CO、NO的物质的量之比为1：1，根据原子守恒知，b点C、N原子个数之比为1：1，
故答案为：1：1；
同一温度下，：越大，CO的转化率越小，：：，则CO 转化率；
：相同时，升高温度平衡逆向移动，则氮气体积分数减小，所以温度：，温度越高化学平衡常数越小，b、c点温度相同平衡常数相同，温度，平衡常数：，所以平衡常数，
故答案为：；；
若，反应达平衡时，的体积分数为，设，则，
设生成的
可逆反应
开始 1 0 0
反应2x x 2x
平衡 x 2x
平衡时体积分数等于物质的量分数，，
则NO的转化率，
故答案为：。
、水解导致溶液呈碱性，降低温度增大二氧化碳浓度，则增大，降低温度水解程度减小；
反应放热，其它条件相同时，温度越高，反应物的转化率越低；温度相同时，的转化率随的增大而减小；
B.反应放热，相同时，根据温度越高，反应物的转化率越低分析判断；
C.反应正向是体积减小的反应，增大气体压强，反应正向进行，反应物的含量减小；
D.根据平衡常数k与浓度商Qc判断：时，反应正向进行；时，反应达到平衡状态；
时，反应逆向进行；
在第一个反应中作反应物、第二个反应中作生成物的物质是催化剂；
根据图知，反应2中反应物是O、，生成物是NO和；
总反应反应1得反应2，，进行相应的改变；
如果反应物的物质的量之比等于其计量数之比时，生成物的含量最大，则b点时氮气含量最大，则加入的CO、NO的物质的量之比为1：1；
同一温度下，：越大，CO的转化率越小；
：相同时，升高温度平衡逆向移动，则氮气体积分数减小，所以温度：，温度越高化学平衡常数越小；
若，反应达平衡时，的体积分数为，设，则，
设生成的
可逆反应
开始 1 0 0
反应2x x 2x
平衡 x 2x
平衡时体积分数等于物质的量分数，，
则NO的转化率。
本题涉及平衡计算、图象分析判断、盐类水解、盖斯定律等知识点，综合性较强，明确化学反应原理、外界条件对平衡移动影响原理及平衡计算方法是解本题关键，会根据浓度商和K的相对大小判断反应方向，题目难度不大。
10.答案：氨分子与形成配合物后，孤对电子与成键，原孤对电子与成键电子对之间的排斥作用变为成键电子对之间的排斥作用，排斥作用减弱，所以键键角变大离子晶体3d轨道上没有未成对电子或3d轨道为全空或全满状态正四面
体否
解析：解：基态Zn的电子排布式为，则基态的价电子排布式为，故答案为：；
在独立的分子中，N原子的孤电子对排斥成键电子对的能力强，中，N原子
的孤电子对转化为成键电子对，对其它三个成键电子对的排斥作用减弱，键角增大，从而得出解释
离子中键角变为的原因是氨分子与形成配合物后，孤对电子
与成键，原孤对电子与成键电子对之间的排斥作用变为成键电子对之间的排斥作用，排斥作用减弱，所以键键角变大，
故答案为：氨分子与形成配合物后，孤对电子与成键，原孤对电子与成键电子对之间的排斥作用变为成键电子对之间的排斥作用，排斥作用减弱，所以键键角变大；
离子中形成大键的原子有5个，其中3个C原子、2个N原子，参与形成大键的电
子数为6，离子中的大键应表示为；化合物，由、
构成，则晶体类型为离子晶体，
故答案为：；离子晶体；
通过对、、、四种离子的核外电子进行分析发现，得出、的电子排布式为、，3d轨道为全空和全满，而另两种离子，3d轨道都存在未成对电子，由此得出水合离子为无色的原因是3d轨道上没有未成对电子或3d轨道为全空或全满状态，
故答案为：3d轨道上没有未成对电子或3d轨道为全空或全满状态；
四个构成正四面体结构，体积很小，填入组成的正四面体空隙中，
故答案为：正四面体；
由分析，不能得出、是否相切；由晶胞结构可以得出：晶胞中含的个数为4，
含的个数为，所以晶体的体积为，晶胞边长为，四个在体内四个小正四面体的中心，不在同一平面内，过b点向上面作垂线，构成三角形，两边分别为、，即可求出斜边为为晶胞边长，则a位置离子与b位置之间的距离为，从而得出，
，
故答案为：否；。
基态Zn的电子排布式为，由此可确定的价电子排布式。
解释离子中键角变为，可从电子对的排斥作用寻找原因。
离子中形成大键的原子有5个，其中3个C原子、2个N原子，参与形成大键的电子数为化合物，由、构成，由此可确定该物质的晶体类型。
通过对、、、四种离子的核外电子进行分析，得出、的水合离子为无色的原因。
四个构成正四面体结构，体积很小，填入组成的空隙中；
由无法判断出、是否相切；已知晶体密度为，半径为apm，若要使、相切，可通过建立一个正四面体，确定一个三角形，计算半径。
本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、原子杂化类型判断等知识点，侧重考查原子结构、晶胞结构及空间想象能力和计算能力，难点是晶胞计算，注意中晶胞内部4个硫离子在晶胞中的位置关系，题目难度中等。
11.答案：碳碳双键、羧基取代反应或水解反应取代反应
12
解析：解：中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基
；
故答案为：碳碳双键、羧基；
的结构简式为：，
故答案为：；
是酯的水解、是羧基转化为酰氯，反应类型均为取代反应，
故答案为：取代反应或水解反应、取代反应；
的转化是酯在碱性条件的水解，化学方程式为：
，
故答案为：；
的分子式为：，不饱和度为3，含有一个六元碳环环上三个碳原子分别连有一个取代基且其中两个为羧基，根据不饱和度可知环应是环己烷的结构，除去2个羧基，则另一个取代基是丙基，注意丙基有正丙基和异丙基两种。2个羧基在环己烷上的位置关系有：、、，3种情况下，丙基的位置分别有：2、3、1种，共6种，则两种丙基共有12种位置关系。其
中核磁共振氢谱有7组峰的结构简式为：和，
故答案为：12；和；
类比流程图中可知，以1，丁二烯和为原料无机试剂任选，设计制备的合成路线为：
故答案为：。根据反应条件可以分析，是醇的溴代，是卤代烃的取代反应，是酯的水解，
则根据E的结构可以推出D为：，C为：
，B为：，A为：
，是脱羧反应，脱去一个羧基，据此解答。
参照上述合成路线，以1，丁二烯和为原料无机试剂任选，设计制备
的合成路线，类比流程图中，1，丁二烯和
溴化氢以1：2加成得到1，二溴丁烷，与发生卤代烃的取代反应，产物发生酯的水解得到目标产物。
本题考查了有机推断和有机合成，题目难度中等，明确常见有机物结构与性质为解答关键，为难点，需要充分利用题中信息反应，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力。
12.答案：球形冷凝管吸收逸出的有机物乙醚，并防止倒吸水浴加热除去反应液中未反应完的反应物作干燥
剂
解析：解：图中仪器C的名称是球形冷凝管；装置B中有倒置的漏斗，且蒸馏出的有机物易溶于乙醇，所以其作用是吸收逸出的有机物乙醚，并防止倒吸，
故答案为：球形冷凝管；吸收逸出的有机物乙醚，并防止倒吸；
步骤一中，温度需控制在之间，则合适的加热方式是水浴加热，
故答案为：水浴加热；
步骤二中，“将反应液用200mL水稀释”，则加入乙醚，是为了萃取未反应的有机反应物，所以用乙醚的目的是除去反应液中未反应完的反应物，
答案为：除去反应液中未反应完的反应物；
步骤三中，“水相用的硫酸酸化至pH为后，再每次用40mL乙醚分两次萃取”，为了去除扁桃酸中溶有的少量水，加入适量无水硫酸钠，其目的是作干燥剂，
故答案为：作干燥剂；
该实验中，约苯甲醛理论上可生成扁桃酸，则其产率为
，
故答案为：。
扁桃酸与正丁醇在催化剂作用下反应，生成扁桃酸正丁酯和水，化学方程式为：
故答案为：。
苯甲醛与氯仿在氢氧化钠溶液中发生反应，生成扁桃酸等，需要加热且维持温度在由于有机反应物易挥发，所以需冷凝回流，并将产生的气体用乙醇吸收。反应后所得的混合物中，既有反应生成的扁桃酸，又有剩余的反应物。先用乙醚萃取剩余的有机反应物，然后分液；在分液后所得的水溶液中加硫酸，将扁桃酸钠转化为扁桃酸，再用乙醚萃取出来，蒸馏进行分离提纯。
根据仪器C的特点可得；装置B中有倒置的漏斗，且蒸馏出的有机物易溶于乙醇；
步骤一中，温度需控制在之间；
步骤二中，“将反应液用200mL水稀释”，则加入乙醚，是为了萃取未反应的有机反应物；
步骤三中，“水相用的硫酸酸化至pH为后，再每次用40mL乙醚分两次萃取”，为了去除扁桃酸中溶有的少量水，加入适量无水硫酸钠；
结合产率计算。
扁桃酸与正丁醇在催化剂作用下反应，生成扁桃酸正丁酯和水，据此书写化学方程式。
本题考查有机物合成实验、物质的分离与洗涤等基本操作、对实验装置的分析评价、条件控制等，较好的考查学生对数据的应用、阅读获取信息的能力以及知识迁移应用。