沪教版(2012年秋)九年级化学第四章第三节 化学方程式教案(第1课时)lry

第四章第三节化学方程式

第1课时

卢荣毅

引入：在学习本节前，我们是用什么方式去描述一个化学反应的？（文字表达式）

从文字表达式中能获取哪些信息？（反应物、生成物、反应条件）有没有体现出物质在化学反应中的质量关系？此方式能否用于国际交流？有没有更好的表达方式呢？请看P104《观察与思考》

—、化学反应的表示方法——化学方程式

1.定义：用化学式表示化学反应的式子

设问：如何正确书写化学方程式？指导阅读P104《活动与探究》

2.化学方程式的书写原则

（1）必须以客观事实为基础，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。

（2）必须遵守质量守恒定律。

3.化学方程式的书写步骤：一写、二配、三标注

1）写：根据实验事实，写出反应物和生成物的化学式，并在式子两边划一天短线。

2）配：配平化学方程式，使左右两边各原子的数目相等。

3）注：标明化学反应的条件，标出生成物的状态。

①反应条件写在“等号”的上方或下方。如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、

通电等，

②如果化学反应中有气体生成，在该气体物质的化学式右边要注“↑”；如果生成物中

有不溶于水的固体时，则在该固体物质的化学式右边要注“↓”号。

③如果反应物和生成物中都有气体时，气体生成物中就不需注“↑”；同样，如果反应

物和生成物都有不溶于水的固体时，固体生成物也不需注“↓”。

4）等：把“—”改成“=”号

5）查：①不以客观事实为依据，随意臆造生成物或事实上不存在的化学反应；

②化学方程式没有配平；或化学式前面的化学计量数不是最简整数比

③写错物质的化学式；

④错写或漏写反应必需的条件。

⑤漏标或错标气体生成物或沉淀生成物的记号；

⑥短线没改成等号

4．化学方程式的意义与读法：（以2H2+O2=2H2O为例）

1）意义：质的方面—表示反应物、生成物和反应条件；

量的方面—表示反应物、生成物之间的质量比；

—表示反应物、生成物之间的粒子个数比；

2）读法：①氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水；

②每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水；

③每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，分子数之比为2：1：2

5．化学方程式的配平

过渡：书写化学方程式必须遵守质量守恒定律。因此，在化学方程式两边的化学式前面要配适当的化学计量数，使化学方程式左、右两边每一种元素的原子总数相等。配平化学方程式的方法有多种，这里介绍几种简单的方法：

（1）最小公倍数法：例如配平化学方程式：NH3+Cl2—N2+NH4Cl

a.找出式子两边各出现一次，且原子个数不相等又相差较大的元素，求出其原子个数的最

小公倍数；

b.用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该元素原子个数，其商就是该化学式前的

化学计量数；

c.由已知的化学计量数，确定其他化学式的化学计量数。

Fe+O2—Fe3O4 P+O2—P2O5 Al + MnO2— Al2O3 + Mn

（2）奇偶配平法

a.找出式子两边多次出现的元素，且在左右两边的原子总数为一奇一偶的元素为起点；

b.将原子个数为奇数的化学式前面配上最小的偶数2；

c.以该化学式和所配化学计量数为依据，依次推求出其他化学式的化学计量数。

FeS2+ O2— Fe2O3 + SO2

（3）观察法

a.从化学式比较复杂的一种物质推求出有关各反应物和生成物化学式的化学计量数；

b.根据求得的化学式的系数得出其他化学式的系数。

Fe2O3 + HCl — FeCl3 + H2O Al+H2SO4—Al2(SO4)3+H2

（4）设“1”配平法

a.在反应物或生成物中找出一种比较复杂的物质，将其化学计量数设为“1”；

b.以该化学式中各种元素的原子个数为准，推求其他化学式的化学计量数。

C2H6 + O2— CO2 + H2O

（5）得失氧法

C2H2 + O2— CO2 + H2O C2H5OH+ O2— CO2 + H2O

Fe + H2O — Fe3O4 + H2Fe2O3 + CO — Fe + CO2

强调：配平化学方程式的注意事项

1）配平时，只能改动化学方程式中化学式前面的化学计量数，不能改动化学式右下角表示物质1个分子中所含原子个数的数字；

2）化学式前面的化学计量数必须是最简整数比，化学计量数为“1”时省略不写。

备课时间：2012-10-10