2020年吉林省长春中考化学试卷含答案

绝密★启用前

2020年吉林省长春市初中毕业学业水平考试

化学

1.可能用到的相对原子质量：H1C12O16S 32K 39Mn 55

2.常见金属在溶液中的活动性顺序如下：

()K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au ?????????????????????????→

金属活动性由强逐渐减弱

说明：表中“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，

“挥”表示挥发性，“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分）

1.人类每时每刻都离不开空气，其中能供给呼吸的是

（ ）

A .氮气

B .氧气

C .稀有气体

D .二氧化碳

2.我国古代科技发展成果卓著，下列成果的应用中只发生物理变化的是 （ ）

A .司南指示方向

B .高温烧制陶瓷

C .古代湿法炼铜

D .谷物酿造美酒

3.物质是由微观粒子构成的，下列物质由原子直接构成的是

（ ）

A .金刚石

B .水蒸气

C .氯化钠

D .碳酸钠

4.下列酒精灯的使用正确的是 （ ）

A .点燃酒精灯

B .给固体加热

C .给液体加热

D .熄灭酒精灯

5.黑火药是中国四大发明之，其主要反应为3222KNO 3C S K S X 3CO +++↑+↑点燃

，

下列说法正确的是

（ ）

A .X 的化学式为2N

B .该反应属于复分解反应

C .该反应前后各元素的化合价均未改变

D .参加反应的碳、硫质量比为9:8

6.材料、能源、环境、健康等方面问题的解决离不开化学的发展，下列说法错误的是

（ ）

A .塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料

B .煤、石油、天然气都是不可再生能源

C .CO 、2CO 、2SO 都是污染环境的有毒气体

D .钙、铁、锌都是人体必不可少的金属元素 7.下列因果关系错误的是

（ ）

A .因为分子构成不同，所以水和过氧化氢的化学性质不同

B .因为质子数不同，所以碳原子和氮原子所属的元素种类不同

C .因为碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的性质完全不同

D .因为电子层数及最外层电子数不同，所以钠原子和钠离子的化学性质不同

8.下列有关金属材料的说法错误的是

（ ）

A .在潮湿的空气中铁易生锈

B .金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一

C .铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定

D .高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来

毕业学校_____________姓名________________ 考生号________________

________________ ___________

--------

在--------------------此

--------------------

卷--------------------

上--------------------答

--------------------

题--------------------无

--------------------

效----------------

9.下列探究实验能达到目的的是

（ ）

A .探究温度对分子运动速率的影响，只将少量品红加入到热水中

B .探究三种金属的活动性强弱，只将Fe 、Cu 、Ag 分别加入到稀盐酸中

C .探究2MnO 是否是22H O 分解的催化剂，比较2MnO 加到22H O 溶液前后产生气泡快慢

D .探究吸入空气和呼出气体中2O 含量不同，将燃着的木条分别伸入等体积两种气体中

实验 目的

方案

A 检验某化肥是否为氮肥 取样，加入熟石灰研磨

B 检验铝粉中是否含有铁粉 取样，用磁铁接近样品

C 检验3BaCO 中是否含有4BaSO 取样，加入足量的稀硫酸 D

检验4CH 中是否含有2H

点燃，在火焰上方罩干冷烧杯

二、非选择题（每空1分，共40分）

11.用化学用语回答下列问题： （1）碳原子______； （2）两个钾离子______； （3）氧气______。

12.锌相对原子质量的国际新标准由张青莲教授主持测定。根据下图，回答下列问题： （1）锌元素的相对原子质量为______；

（2）锌元素属于______（选填“金属”或“非金属”）元素； （3）锌原子在化学反应中容易______（选填“得到”或“失

去”）电子。

13.右图是某矿泉水标签的部分内容，根据标签回答下列问题： （1）该矿泉水是______（选填“纯净物”或

“混合物”）；

（2）23H SiO 中Si 的化合价为______； （3）标签上共列举了______种金属阳离子； （4）该矿泉水呈______（选填“酸性”、“碱

性”或“中性”）。

14.根据3KNO 和NaCl 的溶解度曲线，回答下列问题： （1）10℃时，溶解度较小的是______（选填“3KNO ”

或“NaCl ”）；

（2）根据溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐不采

用降温结晶方法的原因是______； （3）下列说法正确的是______。

A .将不饱和的3KNO 溶液变为饱和，可采用加

3KNO 的方法

B .20℃时，3KNO 和NaCl 两种饱和溶液中，所含溶质质量NaCl 大于3KNO

C .30℃时，溶质质量分数为20%的3KNO 溶液甲，降温至20℃得到溶液乙，再降温至10℃得到溶液丙，三种溶液中溶质的质量分数大小关系：甲＝乙＞丙

15.火的利用推动了人类文明的进程，观察下图：

选择序号回答（1）～（3）：①与氧气接触②温度达到着火点③有可燃物 （1）图一所示实验现象，说明燃烧应具备的条件是______； （2）图二烧杯中蜡烛渐渐熄灭，说明燃烧应具备的条件是______； （3）图三铜片上白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧应具备的条件是______； （4）图三实验中所用药品的保存方法正确的是______（选填图四中的字母编号）。 16.根据下图回答问题：

（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是______；

（2）反应中，数目减少的离子是______（填离子符号）；

（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是______。

A .取样，加入CuO 粉末

B .取样，滴加NaOH 溶液

C .取样，加入3CaCO 粉末

D .取样，滴加3AgNO 溶液

17.下列实验用品常用于实验室制取气体，回答下列问题：

（1）仪器E 的名称是______；

（2）用

424222KMnO K MnO MnO O ++↑△

来制取2O ，并用排水法收集，组装

制取装置时，除选用上图中的B 、D 、E 、G 、I 、K 、N 、P 外，还必须选用图中的______；

（3）按上述反应加热31.6g 的4KMnO 完全反应后，理论上剩余固体质量为_____g 。 18.某实验小组用6%的氯化钠溶液（密度约为31.04g/cm ）配制50g 质量分数为3%的氯化钠溶液，步骤如下：①计算；②量取；③混匀；④装瓶贴标签。回答下列问题： （1）计算需要6%的氯化钠溶液的体积是______mL （结果取整数）； （2）实验中用到的仪器有25mL 的量筒、细口瓶、烧杯、______； （3）下列实验操作会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏大的是______。

A .量取6%的氯化钠溶液时仰视读数

B .向烧杯内加入水时有液体溅出

C .混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌

D .配制好的溶液装入未干燥的细口瓶

19.小明想探究家中厨房用某种洗涤剂的成分，他将洗涤剂的粉末带到学校寻求老师的帮助。在老师指导下，小明讲行了大胆的猜想与实验： [提出问题]洗涤剂中主要含有哪些物质？

[做出猜想]小明根据所学酸碱盐知识做出以下猜想：

猜想一：可能含有23CO -，猜想二：可能含有①，猜想三：可能含有23

CO -

和OH -。

[进行实验]实验一：取少量粉末，加水溶解得到无色溶液，滴加紫色石蕊溶液后，溶

液变为②色，说明洗涤剂的溶液显碱性。

实验二：取少量粉末，滴加足量的稀盐酸，有无色无味气体产生。将生成

气体通入澄清石灰水，观察到③，证实洗涤剂中含有23CO -

。

[查阅资料]小明查阅资料得知（1）该洗涤剂中含有23Na CO 、NaOH 等；

（2）23Na CO 溶液显碱性。

[小结反思]实验二中产生气体的化学方程式为④。 [实验验证]该洗涤剂中还含有NaOH 。

实验三中可选试剂：A .2BaCl 溶液B .()2Ba OH 溶液C .NaCl 溶液

D .稀盐酸

E .石蕊溶液

F .酚酞溶液

实验三：取少量粉末，加水配成溶液，加入稍过量的⑤（选填字母编号，

下同），产生了白色沉淀，再加几滴⑥，溶液变为红色，证实洗涤剂中还含有NaOH 。

[实验结论]该洗涤剂中含有23Na CO 和NaOH 。 20.接触法生产硫酸的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）第1步反应中将液态硫喷入反应器的目的是__________________； （2）写出第4步化学反应方程式______________________________；

（3）第1步至第4步流程中涉及到的物质，属于氧化物的有____________（用化学

式表示）；

（4）若用3.2吨硫为原料，则理论上能产出98%的浓硫酸______吨。

21.粗盐中除了含有NaCl 外，还含有少量24Na SO 、2CaCl 、2MgCl 及泥沙等杂质。下图是常用的粗盐精制操作流程：

回答下列问题：

（1）操作1相当于实验室中的______操作； （2）沉淀1的化学式为______； （3）加入过量试剂1的目的是______；

（4）滤液4中含有的阴离子是______（填离子符号）。

---------在

--------------------

此

--------------------

卷--------------------上

--------------------答--------------------

题--------------------无

--------------------

效----------------

毕业学校_____________姓名________________ 考生号________________

________________ ___________

2020年吉林省长春市初中毕业学业水平考试

化学答案解析

一、

1.【答案】B

【解析】氧气的用途有：支持燃烧和供给呼吸，能供给呼吸的是氧气。

故选：B。

2.【答案】A

【解析】A.司南指示方向过程没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；

B.烧制陶瓷包含着物质的燃烧，属于化学变化，故B错；

C.湿法炼铜包含着金属铁与铜的盐溶液反应生成铜和亚铁盐溶液，属于化学变化，故C

错；

D.谷物酿造美酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故D错。

故选：A。

3.【答案】A

【解析】A.金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，符合题意，故选项正确。

B.水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，不符合题意，故选项错误。

C.氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，

不符合题意，故选项错误。

D.碳酸钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和碳酸根离子构成的，不

符合题意，故选项错误。

故选：A。

4.【答案】C

【解析】A.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。

B.给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，

图中所示操作错误。C.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试

管容积的

1

3

，图中所示操作正确。

D.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，

应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。

故选：C。

5.【答案】D

【解析】A.

322

2KNO3C S K S X3CO

+++↑+↑

点燃

，反应前含有2个K原子，2个N原子，6个O原子，3个C原子，1个S原子，反应后含有2个K原子，6个O原子，

3个C原子，1个S原子，故X中含有2个N原子，其化学式为

2

N，说法错误；

B.该反应的反应物和生成物中都有单质，不是复分解反应，说法错误；

C.该反应由单质参加和生成，一定有化合价的改变，说法错误；

D.参加反应的碳、硫质量比为：()

123:329:8

?=，说法正确；

故选：D。

6.【答案】C

【解析】A.塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料，说法正确；

B.煤、石油、天然气都是不可再生能源，说法正确；

C.

2

CO不是污染环境的有毒气体，说法错误；

D.钙、铁、锌都是人体必不可少的金属元素，说法正确；

故选：C。

7.【答案】C

【解析】A.结构决定性质，因为分子构成不同，所以水和过氧化氢的化学性质不同，故A因果关系正确；

B.质子数决定元素的种类，因为质子数不同，所以碳原子和氮原子所属的元素种类不同，

故B因果关系正确；

C.结构决定性质，因为碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的物理性质不同，故C

因果关系错误；

D.原子的最外层电子数主要决定了元素的性质，因为电子层数及最外层电子数不同，所以钠原子和钠离子的化学性质不同，故D 因果关系正确。

故选：C 。 8.【答案】C

【解析】A.铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，在潮湿

的空气中铁易生锈，故选项说法正确。

B.金属的回收利用，能节约金属资源、减少污染，是保护金属资源的有效途径之一，故

选项说法正确。

C.铝和金都有很好的抗腐蚀性，但铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧

化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，故选项说法错误。

D.高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，利用了一氧

化碳具有还原性，故选项说法正确。 故选：C 。 9.【答案】D

【解析】A.应该同时将少量品红加入到冷水、热水中，观察现象，通过观察现象比较分

子运动的快慢，该选项不能达到实验目的；

B.铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁在金属活动性顺序中排在氢前面，铜、

银不能和稀盐酸反应，说明它们排在氢后面，即铁比铜、银活泼，不能比较铜和银的活泼性，该选项不能达到实验目的；

C.探究2MnO 是否是22H O 分解的催化剂，既要比较2MnO 加到22H O 溶液前后产生气泡

快慢，也要比较反应前后二氧化锰的化学性质是否发生改变，该选项不能达到实验目的；

D.将燃着的木条分别伸入等体积两种气体中，木条燃烧不发生变化的是空气，木条燃烧

减缓或熄灭的是呼出气体，该选项能够达到实验目的。 故选：D 。

10.【答案】A

【解析】A.铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，尿素等氮肥不

能，取样，加入熟石灰研磨，不能检验某化肥是否为氮肥，故选项实验方案不合理。

B.铁粉能被磁铁吸引，铝粉不能，可以检验铝粉中是否含有铁粉，故选项实验方案合理。

C.3BaCO 能与足量的稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀.水和二氧化碳，不能检验3BaCO 中是

否含有4BaSO ，故选项实验方案不合理。

D.4CH .2H 燃烧均生成水，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯，不能检验4CH 中是否含有2H ，

故选项实验方案不合理。 故选：B 。 二、

11.【答案】（1）C ； （2）2K +； （3）2O 。

【解析】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在

其元素符号前加上相应的数字，故碳原子表示为：C 。

（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电

荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个钾离子可表示为：2K +。

（3）氧气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数

字，其化学式为：2O 。 12.【答案】（1）65.38 （2）金属 （3）失去

【解析】（1）锌元素的相对原子质量为65.38， （2）锌元素属于金属元素。

（3）锌原子最外层电子数是2，在化学反应中容易失去电子。 13.【答案】（1）4+

（2）4 （3）碱性

【解析】（1）该矿泉水中含有多种物质，属于混合物；

（2）由于氢元素在化合物中的化合价为+1价，而氧元素为2-价，设硅元素的化合价为

x ，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得：()()12230x +?++-?=，4x =+；

（3）标签上共列举了钾离子、钠离子、钙离子和镁离子四种金属阳离子； （4）该矿泉水的pH 7＞，显碱性。 14.【答案】（1）3KNO

（2）氯化钠的溶解度受温度的影响变化很小 （3）A 、C

【解析】（1）10℃时，溶解度较小的是硝酸钾，故答案为：3KNO ；

（2）根据溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法的原因是：氯化钠

的溶解度受温度的影响变化很小；故答案为：氯化钠的溶解度受温度的影响变化很小；

（3）A.将不饱和的3KNO 溶液变为饱和，可采用加3KNO 的方法正确；

B.20℃时，3KNO 和NaCl 两种饱和溶液中，所含溶质质量NaCl 大于3KNO 错误，因为

没有指明溶液的质量；

C.30℃时，溶质质量分数为20%的3KNO 溶液甲，降温至20℃得到溶液乙，还是20%的

不饱和溶液，因为乙的饱和溶液的质量分数30g

10023.1%130g =

?≈％；再降温至10℃得到溶液丙，丙的饱和溶液的质量分数20g

10016.7%120g

=

?≈％；因此三种溶液中溶质的质量分数大小关系：甲＝乙＞丙；故答案为A 、C 。 15.【答案】（1）③ （2）① （3）② （4）AB

【解析】（1）图一所示实验中小木块能燃烧，玻璃块不能燃烧，说明燃烧应具备的条件

是有可燃物，故填：③；

（2）由于二氧化碳不能支持燃烧，图二烧杯中蜡烛渐渐熄灭，说明燃烧应具备的条件

是与氧气接触，故填：①；

（3）图三铜片上白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧应具备的条件是与氧气接触，故填：

②；

（4）由于白磷易自燃，白磷应保存在冷水中，红磷的着火点较高，可密封保存在广口

瓶中，所以保存方法正确的是AB ，故填：AB 。 16.【答案】（1）溶液由红色变为无色 （2）H +、OH -； （3）ABC

【解析】（1）滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，

遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，继续滴加稀盐酸，溶液仍显无色。

（2）由图示可知，反应中，数目减少的离子是氢离子和氢氧根离子，其离子符号为H +、

OH -。

（3）A.取样，加入CuO 粉末，能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶

解，溶液变蓝色，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余。

B.取样，滴加NaOH 溶液，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，溶液才变红色，可验证反应

后溶液中稀盐酸有剩余。

C.取样，加入3CaCO 粉末，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可验证

反应后溶液中稀盐酸有剩余。

D.取样，滴加3AgNO 溶液，氯化钠和盐酸均能与硝酸银溶液反应，不能验证反应后溶液

中稀盐酸有剩余。 17.【答案】（1）试管 （2）F 、L 和O （3）28.4

【解析】（1）仪器E 的名称是试管；

（2）用424222KMnO K MnO MnO O ++↑来制取2O ，属于固、固加热型，要用到

酒精灯，并用排水法收集，组装制取装置时，除选用图中的B 、D 、E 、G 、I 、K 、N 、P 外，还必须选用图中的F 、L 和O ； （3）设生成氧气的质量为x 。

424222KMnO K MnO MnO O 3163231.6g x

++↑

△

31631.6g

32x =

3.2g x =

理论上剩余固体质量为：

31.6 g 3.2 g 28.4 g -=

18.【答案】（1）24 （2）玻璃棒

（3）B

【解析】（1）用6%的氯化钠溶液（密度是31.04g /cm ），配制50g 质量分数为3%的氯

化钠溶液，设需要6%的氯化钠溶液的质量为x ，

则6%50g 3%x =?，25g x =。其体积为()3325g 1.04g /cm 24cm 24mL ÷≈。 （2）实验步骤是计算、量取6%的氯化钠溶液和水，再进行混匀。量筒与胶头滴管用于

准确量取6%的氯化钠溶液和水；烧杯用于完成混匀操作、玻璃棒用于混匀时的搅拌。

（3）A.量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的

水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。

B.向烧杯内加入水时有液体溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数

偏大。

C.混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌，不会造成溶质的质量分数偏大。

D.配制好的溶液装入未干燥的细口瓶，相当于稀释了溶液，溶质的质量分数偏小。

19.【答案】OH - 蓝

澄清石灰水变浑浊

2322Na CO 2HCl

2NaCl H O CO +++↑

A

F

【解析】[做出猜想]

猜想一：可能含有23CO -，猜想二：可能含有OH -，猜想三：可能含有23CO -

和OH -。

故填：OH -。 [进行实验]

实验一：取少量粉末，加水溶解得到无色溶液，滴加紫色石蕊溶液后，溶液变为蓝色，

说明洗涤剂的溶液显碱性。故填：蓝。

实验二：取少量粉末，滴加足量的稀盐酸，有无色无味气体产生，将生成气体通入澄清

石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，是因为反应生成了二氧化碳，证实洗涤剂中含

有23CO -

。故填：澄清石灰水变浑浊。

[小结反思]

实验二中产生二氧化碳，是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的

化学方程式为：2322Na CO 2HCl

2NaCl H O CO +++↑。故填：

2322Na CO 2HCl

2NaCl H O CO +++↑。

[实验验证]

实验三：取少量粉末，加水配成溶液，加入稍过量的氯化钡溶液，产生了白色沉淀，是

因为氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，说明溶液中含有碳酸钠，再加几滴酚酞溶液，溶液变为红色，证实洗涤剂中还含有NaOH 。故填：A ；F 。 20.【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 （2）227224H S O H O

2H SO +

（3）2SO 、3SO 、2H O （4）10

【解析】（1）第1步反应中将液态硫喷入反应器的目的是增大反应物接触面积，使反应

更快、更充分。

故填：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。

（2）第4步中，227H S O 与2H O 反应生成24H SO ，化学反应方程式：

227224H S O H O

2H SO +。 故填：227224H S O H O

2H SO +。

（3）第1步至第4步流程中涉及到的物质，属于氧化物的有2SO 、3SO 、2H O 。故填：

2SO 、3SO 、2H O 。

（4）若用3.2t 硫为原料，则理论上能产出98%的浓硫酸质量：32

3.2t 98%10t 98

÷

÷=，故填：10。 21.【答案】（1）过滤； （2）()2Mg OH ；

（3）除去溶液中的硫酸根离子；

（4）Cl -、OH -、23CO -

。

【解析】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸

根离子用钡离子沉淀，可加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。 （1）操作1是将泥沙与滤液分离，是过滤操作。

（2）沉淀1是氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，沉淀1的化学

式为()2Mg OH 。

（3）加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，试剂1是氯化钡溶液，加入过量

试剂1的目的是除去溶液中的硫酸根离子。

（4）滤液4是氯化钠和氢氧化钠、碳酸钠的混合溶液，含有的阴离子是氯离子、氢氧

根离子、碳酸根离子，其离子符号分别为Cl -、OH -、23CO -

。