高中化学——甲烷

11.1 碳氢化合物的宝库——石油（2）

【学习目标】

一、知识与技能1、理解甲烷的分子结构、电子式和结构式。

2、理解甲烷的化学性质及取代反应。

二、过程与方法在甲烷分子结构的探究中，学习准确观察模型利用模型帮助思维的方法。

三、情感态度与价值观在揭示甲烷性质与用途的关系的过程中感受化学知识在生产生

活中的作用和价值。

【教学重、难点】

1、重点：甲烷的分子结构，甲烷的化学性质

2、难点：取代反应

【教学过程】

【复习】有机物的概念——大多数含碳的化合物。

辨析：1、有机物一定含有碳元素。√

2、含碳元素的化合物一定是有机物。×

【讲述】有机物除了含碳外，一般还含有H、O、N、S、P卤素等元素，我们把只含碳氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，观察字形，故烃是指碳氢化合物。

一、烃：碳氢化合物。

最简单的烃是甲烷。

二、甲烷

1、甲烷的存在

【阅读一段文字】甲烷在自然界里广泛存在。天然气的主要成分是甲烷（按体积计，天然气里一般约含有甲烷80%-90%），除天然气外，石油伴生的油田气、池沼底部的沼气、煤矿的坑道气（通常称瓦斯）的主要成分也是甲烷。海底中含大量天然气。

俗称：天然气、沼气、坑气。

2、甲烷的性质

【设问】从上述气体知道，甲烷有什么性质？

⑴物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水。

【问】在标况下，气体的密度如何求算？

M 16

ρ= —= —=0.717g/L

Vm 22.4

⑵化学性质

①燃烧【视频】

现象：明亮的淡蓝色火焰，放出大量热。

原理：CH4+2O2→CO2+H2O(点燃)

【思考1】使用甲烷作燃料需注意些什么？

【讲述】甲烷是一种可燃性气体，它的爆炸极限是5%~15.4%（体积分数）。点燃甲烷之前，必须验纯。

【思考2】从管道煤气（CO）转为天然气，煤气喷嘴应如何改造？

2C+O2→2CO（喷嘴改小）

②分解反应

【讲述】甲烷常温时很稳定，但在高温时可分解，阅读书本，甲烷的分解需要什么条件？

隔绝空气，1000℃以上

原理：CH4→C+2H2(高温)

用途：炭黑是橡胶工业的重要原料，是黑色颜料，油漆，涂料中的主要着色剂。

【过渡】甲烷还能和氯气反应【视频】

③与氯气的反应——取代反应

现象：a.混合气体的黄绿色逐渐变淡，直至消失，

b.试管中的水位不会上升，

c.试管壁上有液滴生成。

分析：不可能是氢气，不然水位不会上升，该反应不是置换反应。

有HCl，则水溶液有酸性，只需取液体加石蕊变红即可验证。

是碳氯化合物或碳氢氯化合物。

原理：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl（光）一氯甲烷——无色气体

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl（光）二氯甲烷——难溶于水的无色液体

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl（光）三氯甲烷，氯仿——有机溶剂

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl（光）四氯甲烷，四氯化碳——有机溶剂，灭火剂

取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

——有机反应重要的类型之一【过渡】科学家们对有机物经过长期的研究，发现有机物的性质和他们的组成以及原子的连接方式有关，那么甲烷分子的结构是怎样的呢？

3、甲烷的结构

分子式电子式结构式

【思考】甲烷的结构式能否反映甲烷的空间结构？

结构式仅仅表示原子的连接方式，不能表示分子的空间构型，那么甲烷的空间结构式怎样的呢？

【提示】甲烷是一种非极性分子，所谓非极性分子是指空间结构式非常对称的。

科学方法：

问题甲烷的空间结构

↓

假设甲烷是平面结构

↓

实验二氯甲烷有几种？测得二氯甲烷的熔点只有一个。

↓

推论二氯甲烷只有1种，所以不可能是平面结构，甲烷是空间立体结构

空间结构：空间正四面体。（C原子在体心，4个H原子在4个顶点）

4、甲烷的制取

【实验原理】无水醋酸钠与氢氧化钠在加热的条件下可发生脱羧反应，生成甲烷气体。

CaO

CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4↑

△

发生装置：固+固加热（O2、NH3）

收集装置：排水法

作业：练习纸

课后反思：

【板书】

一、烃：碳氢化合物。

最简单的烃是甲烷。

二、甲烷

1、甲烷的存在

俗称：天然气、沼气、坑气。

2、甲烷的性质

⑵化学性质

①燃烧【视频】

现象：明亮的淡蓝色火焰，放出大量热。

原理：CH4+2O2→CO2+H2O(点燃)

验纯

②分解反应

原理：CH4→C+2H2(高温)

用途：炭黑是橡胶工业的重要原料，是黑色颜料，油漆，涂料中的主要着色剂。

③与氯气的反应——取代反应

现象：a.混合气体的黄绿色逐渐变淡，直至消失，

b.试管中的水位不会上升，

c.试管壁上有液滴生成。

原理：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl（光）一氯甲烷——无色气体

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl（光）二氯甲烷——难溶于水的无色液体

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl（光）三氯甲烷，氯仿——有机溶剂

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl（光）四氯甲烷，四氯化碳——有机溶剂，灭火剂3、甲烷的结构

分子式电子式结构式

空间结构：空间正四面体。（C原子在体心，4个H原子在4个顶点）

4、甲烷的制取

CaO

CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4↑

△

发生装置：固+固加热（O2、NH3）

收集装置：排水法

(完整版)高中化学必修二化学键练习题(附答案)

高中化学必修二化学键练习题（附答案）一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） 1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17 2．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl2 3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电4．下列表示电子式的形成过程正确的是（） 5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（）物质①②③ 离子电荷数 1 1 2 键长（10－10m） 2.31 3.18 2.10 A．①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③ 6．下列过程中，共价键被破坏的是：（）A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题有1—2个正确答案） 7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）A．Z的熔点较低B．Z可表示为M2Y C．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子 8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是（）

A．C60是一种新型的化合物B．C60含有离子键 C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质D．C60中的化学键只有共价键 9．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是（）A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子） C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子中P—H键是非极性键 10．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5AsF6，下列叙述错误的是（）A．N正离子共有34个核外电子B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合 C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－1 11．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2D．HNO3和HClO3 12．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：①B2+>A+>C －>D2－; ②C－>D2－>A+>B2+; ③B2+>A+>D2－>C－; ④D2－>C－>A+>B2+。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是（）A．①④B．④①C．②③D．③② 13．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电 C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性 14．下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是（）A．KCl B．NaCl C．AlCl3 D．Na2S E．MgS 15．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（）A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．A>C>B 16．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）

人教版高中化学必修二3-1-1甲烷45分钟课后作业(含答案解析)

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作课后作业限时：45分钟作业满分：100分一、选择题(每小题3分，共39分，每小题有1－2个正确选项) 1．下列关于甲烷的叙述正确的是() A．甲烷分子的空间构型是正四面体，所以，CH2Cl2有两种不同构型 B．甲烷可以与氯气发生取代反应，因此，可以使氯水褪色 C．甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一 D．甲烷能使KMnO4溶液褪色解析：A中，由于甲烷是正四面体结构，四个顶点中任意两个氢原子都是相邻关系，故CH2Cl2不存在不同构型。B中，CH4只能跟氯气在光照下反应，与氯水不反应。D中，CH4比较稳定，不能被KMnO4溶液氧化。答案：C 2．把1 mol甲烷和4mol氯气组成的混合气体充入到大试管中将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处，一段时间后，推测可能观察到的现象

①黄绿色逐渐消失②试管壁上有油珠③试管内水面上升④水槽内有少量晶体析出 A．只有①③B．只有①②③ C．只有①③④D．①②③④ 解析：氯气被消耗后，黄绿色消失。生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4均为油状液体，又因为氯气被消耗，气体的体积减小，试管内水面上升。生成的HCl溶于水降低了NaCl的溶解度，有NaCl析出。答案：D 3．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶中的气体可能是() ①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2 A．①②B．②④ C．③④D．②③ 解析：从题目的叙述情况看，所选气体组必须是与水作用后混合气体总体积减小的，此时应注意CH4与Cl2的取代反应生成HCl，HCl易溶于水，因此应选D。答案：D 4．1mol甲烷和Cl2发生取代反应，待反应完成后，测得四种取代物的物质的量相等，则消耗Cl2的物质的量为()

高中化学必修二电化学检测

高中化学必修二电化学单元检测 (时间：60分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．(2011·杭州模拟)下列事实中与电化学腐蚀无关的是() A．光亮的自行车钢圈不易生锈B．黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易产生铜绿C．铜、铝电线一般不连接起来作导线D．生铁比熟铁(几乎是纯铁)更容易生锈 2．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3的U形管)构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是() ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag＋＋e－―→Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④ 3．X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y②Z ＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M―→M2＋＋2e－④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化。这五种金属的活动性由弱到强的顺序是() A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜Z C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y 4．(2011·潍坊质检)关于如图所示①、②两个装置的叙述，正确的是() A．装置名称：①是原电池，②是电解池 B．硫酸浓度变化：①增大，②减小 C．电极反应式：①中阳极：4OH－―→2H2O＋O2↑＋4e－②中正极：Zn―→Zn2＋＋2e－D．离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动②中H＋向负极方向移动 5．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是() A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极反应为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－―→Mn2O3(s)＋2OH－(aq) C．电池工作时，负极附近溶液碱性增强 D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

高中化学教案

氯气（第二课时）教学目标知识与技能： ①认识氯气能溶于水，掌握氯气跟水的反应； ②了解氯水可用来漂白杀菌及氯水的不稳定性； ③掌握氯气跟碱的反应及漂白粉的制法和漂白原理； ④从中进一步认识氯气是一种活泼的非金属。过程与方法：通过学生自己动手实验（氯气跟水的反应，氯水的漂白、氯气跟碱的反应）培养学生对比、观察和表达的能力；并从上述实验事实中体会到氯气跟水反应因条件的改变而出现反应程度的差异；并从中培养学生抽象概括的能力。情感态度与价值观：结合学生实验，培养学生认真仔细、严谨求实的科学态度；通过氯气跟水反应因条件的改变而出现反应程度的差异，培养学生探究精神。科学方法：观察、记录、科学抽象，通过实验来研究物质及其变化的科学方法。重点、难点氯气跟水的反应；对比观察实验的能力；抽象概括出氯气跟水反应因条件的改变而出现反应程度的差异。教学过程设计【复习引入】上节课学习了氯气的哪些重要化学性质？这节课我们继续学习氯气的另两种重要的化学性质。【指导实验】向一支充满氯气的大试管中加入2～3mL水后，迅速塞紧塞子，充分振荡，将上述试管和另一支充满氯气的大试管以及另外一支装有4～5mL蒸馏水的试管放在一起。对比观察：加入水后的试管中溶液颜色有什么变化？试管上部空间气体颜色有什么变化？【设问】上述变化说明什么？氯水的气味，是哪种物质的气味？你曾经闻到过吗？【板书】①氯气能溶于水，但溶解度不大。②氯水呈现黄绿色，说明氯水中有游离的氯。【指导实验】分别用两只玻璃棒蘸取稀盐酸和氯水，分别滴在两条蓝色石蕊试纸上。观察两条试纸的颜色变化并比较两者有什么不同？【解疑】氯气与水反应有酸生成【设问】新制氯水的成分是什么？【点拨】新制的氯水中大约有40％的氯和水反应。【板书】氯水是混合物【设疑】当我们改变上述反应条件时，上述反应进行的程度会不会发生变化呢？【启发】观察滴有氯水的蓝色石蕊试纸中间变白，说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质生成。我们已知道H2O和盐酸没有漂白的作用，要么氯气有漂白作用，要么HClO有漂白作用，或两者都有。请自己设计一个实验（用所给仪器和试剂）证明到底是哪种物质有漂白作用？【设疑】仔细观察两支试管内上部空间的气体颜色有什么不同？装有氯水的试管内上部空间的气体颜色为什么会变浅？【概括解疑】①次氯酸有强氧化性，因此氯水可用来漂白、杀菌。②当氯水遇到被漂白的物质时，消耗了次氯酸，使没有和H2O 反应的Cl2又继续和水反应，也使没有溶在水中的Cl2又继续溶在水中，这样循环往复，只要加入的被漂白的物质的量足够，最终上部空间气体的颜色会消失。即当氯水遇到被漂白的物质时，使氯气与水的反应趋于完全。【演示】氯水见光分解【设问】氯水中什么物质可以分解放出氧气？为什么？【点拨】实验证明氯水见光后可以产生气体——这个气体是氧气。【设疑】当氯水放在强光下长时间放置时，氯水的颜色有什么变化？组成上有什么变化？为什么？【指导实验】向学生实验一中加入水后的试管中加入1粒固体NaOH，充分振荡。将三支试管放在一起对比观察：溶液颜色有什么变化？上部空间的气体颜色有什么变化？为什么？【投影】 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

人教版高中化学必修二化学键

化学键 A组基础达标 1．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是( ) A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1 B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8 C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水 D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2不可溶于强碱溶液 2．下列观点正确的是( ) A．化学键是相邻分子之间强烈的相互作用 B．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构 C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键 D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键 3．由短周期元素形成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。则有关X的下列说法中正确的是( ) A．X中阳离子和阴离子个数一定相等 B．X中可能既含离子键，又含共价键 C．若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族 D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径 4．下列各组物质中，所含化学键类型相同的离子化合物是( ) A．NaF、HNO3B．NaOH、KHS C．HCl、MgF2D．Na2O、Na2O2 5．下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是( ) A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎 C．乙醇溶于水 D．NH4HCO3加热分解时可以闻到刺激性气味 6．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是( ) A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．M与X、Y形成的化合物均为离子化合物 C．X2M、YM2中含有相同类型的化学键 D．Y的最高价氧化物的熔点比Z的最高价氧化物的熔点高 7．下列关于化学用语的表示中，正确的是( )

高中化学教案(教学设计)

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第1课时）一、教材分析钠是碱金属中的典型代表，是学生在高中学习的第一个金属元素，把它编排在高一教材中第三章讨论，是因为义务教育初中化学教材中已经介绍了碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠等钠的化合物的知识，为高中钠元素的系统学习奠定了基础，可以使学生感觉相对更简单，有利于减轻学生在高中学习初期的不适应感；还有利于复习巩固第一章所学的氧化还原反应和离子反应的知识，通过对钠元素的学习，总结出学习金属元素的学习方法和模式，这将有利于今后其它金属元素的学习。二、学情分析刚进高一的学生，在初中已经学习过金属元素（如铁），同时还学习过钠的某些化合物（如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠）的一些知识，他们也有进一步探究更多金属元素的求知欲和兴趣，这使得他们对于钠的学习将更轻松；另外，在初中他们已看过教师的演示实验，也做过一些简单的学生实验，具有了一定的实验操作技能；这些都会成为本节课教学的有利支撑点。三、教学目标【知识与技能】 1、掌握金属钠的主要物理及化学性质； 2、了解金属钠的保存方法及用途； 3、掌握钠的氧化物的重要性质，了解它们的用途。【过程与方法】 1、通过引导学生观察、分析实验现象，让同学们体会怎样运用观察法进行实验探究； 2、通过对钠跟氧气的反应及过氧化钠性质的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。【情感态度与价值观】 1、通过学生小组探究实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作精神； 2、培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度。

四、教学重难点【重点】 1、金属钠和过氧化钠的化学性质； 2、金属钠的氧化以及与水反应的原理。【难点】 1、初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步掌握研究物质的基本方法； 2、钠在空气中加热的实验现象的解释五、教学方法实验法、讨论法、观察法六、教学准备多媒体设备实验仪器：小刀、镊子、滤纸、三角架、酒精灯、烧杯、火柴、坩埚、坩埚钳、盖玻片实验药品：钠单质、酚酞、稀硫酸铜溶液、蒸馏水、盐酸七、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图情景导入：【PPT展示图片】绚丽多彩的金属世界。【提问】1、我们初中已经介绍过哪几种金属单质？ 2、你能举例说明金属能发生哪些化学反应吗？【回答】1、铝、铁、铜 2、①置换反应②氧化反应通过回忆初中所学知识，让学生有一个心理过渡，激发学生的求知欲。

高中化学知识点总结3：电化学

高中化学知识点总结-----电化学一、原电池 1．概念和反应本质：原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。 2．原电池的构成条件（1）一看反应：能自发进行的氧化还原反应(且为放热反应)。（2）二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。（但在燃料电池中两电极都为Pt 铂电极，不参与反应，有很强的催化活性，起导电作用）（3）三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需要两电极直接或用导线相连插入电解质溶液中。（4）四看电解质溶液或熔融电解质； 3．原电池的工作原理：以锌铜原电池为例（Cu-Zn-CuSO 4）单液原电池、双液原电池负极（锌片）：Zn －2e －===Zn 2＋（氧化反应）（1）正极（铜片）：Cu 2＋＋2e －===Cu （还原反应）电池反应：Zn + CuSO 4 = Cu + ZnSO 4 （2）电子流向：由负极（Zn 片）沿导线流向正极（Cu 片）（3）离子移向：正正负负（4）盐桥 ①盐桥中通常装有琼胶的KCl （KNO 3）饱和溶液。 ②盐桥的作用：平衡电荷，形成闭合回路 ③盐桥中离子移向：正正负负。可逆反应达到平衡时，v （正）=v （逆），电流表指针归0. （5）单液原电池的缺点：负极与电解液不可避免会接触反应，在负极析出Cu ，形成无数微小的Cu-Zn 原电池，造成原电池效率不高，电流在较短时间内就会衰减。（6）双液原电池优点：把氧化反应和还原反应彻底分开，形成两个半电池，避免负极与电解液直接反应。一般电极材料与相应容器中电解液的阳离子相同。 4、原电池正负极的判断方法强调：负极首先是能与电解液直接反应，其次为较活泼的一极。如：Mg-Al-NaOH 原电池中,Al 作负极。 Al-Cu-浓HNO 3原电池中，Cu 作负极。另外还可以根据： (1) 原电池的工作原理：负失氧化阴移向，正得还原阳移向。 (2)根据现象判断。金属溶解质量减轻的一极为负极，有金属析出质量增加或有气体产生的一极为正极。（3）在做题过程中还经常用给出方程式→标变价看图，有明显特征O 2---正极锂离子电池，看Li +移动方向 5、电极反应式书写的一般步骤(类似氧化还原反应方程式的书写) 强调：在书写原电池电极反应式或判断其正误时，一要看清正、负极，二要注意电解质溶液的性质对电极产物的影响。（1）已知总方程式，书写电极反应式的步骤步骤一：写出电池总反应的离子方程式，画出“双线桥”标出电子转移的方向和数目(n e －)。步骤二：找出正、负极，失电子的电极为负极；确定溶液的酸碱性。步骤三：写电极反应式。负极反应：还原剂－n e －===氧化产物正极反应：氧化剂＋n e －===还原产物（写总式→标变价→画双线→看环境，写电极反应式→查三个守恒。）（2）燃料电池电极反应式的书写步骤一：写出电池总反应的离子方程式（碳元素碱性环境变为CO 32-，其他情况都为CO 2，而N →N 2）。步骤二：写出正极反应式，一定要看清环境。正极????? O 2＋4e －＋4H ＋===2H 2O 酸作介质O 2＋4e －＋2H 2O===4OH －碱作介质O 2 ＋4e －===2O 2－熔融金属氧化物作介质O 2＋4e －＋2CO 2===2CO 2－3 熔融碳酸盐作介质步骤三：负极===总-正极（保持转移电子数相同）（3）由图像/信息书写电极反应式的简便步骤

化学必修二离子键共价键判断练习题(附答案)

2020年03月08日化学必修二离子键共价键判断练习题学校：___________ 注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题 A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键 C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D.非金属元素原子间也可能形成离子键 2.下列关于离子键的说法中正确的是( ) A.离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的 B.只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物 3.下列各组物质中,化学键类型不同的是( ) A.NaCl和K2S B.H2O和NH3 C.CaF2和CsCl https://www.360docs.net/doc/1a16585013.html,l4和Na2O 4.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（） 5.下列叙述正确的是（） A.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键 B.非金属原子间不可能形成离子键 C.金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键

D.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键 6.下列关于离子键的说法中不正确的是（） A.离子键就是阴、阳离子间强烈的相互作用 B.非金属元素形成的化合物中不可能存在离子键 C.离子键不可能存在于单质分子中 D.活泼金属和活泼非金属化合时能形成离子键 7.下列说法正确的是（） A. HCl的电子式为H:Cl B. H2O2中含有离子键 C. 质量数为12的C原子符号为12C D. 用电子式表示KBr的形成过程：二、填空题 :①碘的升华②氧气溶于水③氯化钠溶于水④烧碱熔化⑤氯化氢溶于水⑥氯化铵受热分解 (1)化学键没有被破坏的是;仅发生离子键破坏的是。 (2)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。 (3)N2的电子式为;Na2O2的电子式为;CO2的电子式为。 9.写出NH3的电子式______________ 10.写出(NH4)2S的电子式：_____________。 11.写出下列物质的电子式（1）H2O2 ；（2）N2 ；（3）NaClO ；（4）CCl4；（5）用电子式表示MgF2的形成过程． 12.写出下列各粒子的化学式。 (1)由2个原子构成的具有10个电子的分子是;阴离子是。 (2)由4个原子构成的具有10个电子的分子是;阳离子是。 (3)由3个原子构成的具有18个电子的分子是。 (4)由5个原子构成的具有10个电子的阳离子是。 13.写出Cl-的结构示意图：_____________

高中化学必修二知识点总结

高中化学必修二知识点总结第一单元 1——原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2——元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3——单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4——元素的金属性与非金属性（及其判断）（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。判断金属性强弱金属性（还原性）1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强 2，最高价氧化物的水化物的碱性越强非金属性（氧化性）1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物 2，氢化物越稳定 3，最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号，F最强；最体一样）5——单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：（1）元素周期数等于核外电子层数；（2）主族元素的序数等于最外层电子数。阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子 6——周期与主族周期：短周期（1—3）；长周期（4—6，6周期中存在镧系）；不完全周期（7）。主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体）所以, 总的说来 (1) 阳离子半径<原子半径 (2) 阴离子半径>原子半径 (3) 阴离子半径>阳离子半径 (4 对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。以上不适合用于稀有气体! 专题一：第二单元

高中化学选修4电化学知识点总结(最新整理)

第四章电化学基础一、原电池： 1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。 2、组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路 3、电子流向：外电路：负极——导线—— 正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。 4、电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应： Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属）正极：还原反应： 2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属）总反应式： Zn+2H+=Zn2++H2↑ 5、正、负极的判断：（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。（2）从电子的流动方向：负极流入正极（3）从电流方向：正极流入负极（4）根据电解质溶液内离子的移动方向：阳离子流向正极，阴离子流向负极（5）根据实验现象：①溶解的一极为负极②增重或有气泡一极为正极二、化学电池 1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池 2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置 3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池（一）一次电池 1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等（二）二次电池 1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。 2、电极反应：铅蓄电池放电：负极（铅）： Pb－2e- ＝PbSO4↓ 正极（氧化铅）： PbO2＋4H+＋2e- ＝PbSO4↓＋2H2O 充电：阴极： PbSO4＋2H2O－2e- ＝PbO2＋4H+ 阳极： PbSO4＋2e- ＝Pb 两式可以写成一个可逆反应： PbO2＋Pb＋2H2SO4 ? 2PbSO4↓＋2H2O 3、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池（三）燃料电池 1、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池 2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。 ①当电解质溶液呈酸性时：负极：2H2－4e- =4H+ 正极：O2＋4e- +4H+ =2H2O

高中化学实验教案

高中化学实验教案高三化学组

（一）浓硫酸的性质目的：认识浓硫酸的一些特性。用品：托盘天平、烧杯、量筒、验温器、酒精灯、玻璃棒。浓硫酸、玻璃绒（或石棉绒）、硫酸铜晶体、脱脂棉花、铜片、锌粒、木炭、硫粉、蓝色石蕊试纸。原理：纯净浓硫酸的溶解热在20℃时为43.6千焦，所以与水混和时有大量的热释出，它的一系列水化物H2SO 4·H2O、H2SO 4 ·2H2O和H2SO 4 ·4H2O都很稳定，是很好的吸水剂。浓硫酸还具有脱水性和氧化性。准备和操作： 1.浓硫酸的密度展示一瓶纯净的浓硫酸，它是无色、粘稠的油状液体。把一瓶浓硫酸放在托盘天平的一边，把同样大小的两只瓶子盛水一瓶半放在另一边，发现一瓶浓硫酸比一瓶半水还重。98％浓硫酸的密度为1.84克/毫升。 2浓硫酸的溶解热将一支长约80厘米、厚壁细孔玻璃管的一端封闭后，吹成薄壁圆柱形成玻璃球。球内充满红色酒精溶液作为验温器。在一只500毫升烧杯里盛水200毫升，放入验温器后，慢慢注入100毫升浓硫酸，边加边用验温器搅拌。可以看到验温器玻璃管里红色的酒精液柱逐渐上升，表示浓硫酸溶于水有大量的热放出。在一支小试管里盛98％的浓硫酸3毫升。取黄豆大小的玻璃绒（或石棉绒）吸足水后投入试管中。浓硫酸跟水相遇即放出大量的热使水沸腾而爆溅，并发出“嘶嘶”的声音。此实验说明稀释浓硫酸必须把浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌。 3.浓硫酸的吸水性往盛有3毫升98％浓硫酸的试管里投入少量硫酸铜晶体小颗粒，静置片刻。蓝色的硫酸铜晶体即变成白色无水硫酸铜，表示它的5个结晶水已被浓硫酸所吸收。 4.浓硫酸的脱水性往一支盛有3毫升98％浓硫酸的试管里投入黄豆大小的脱脂棉花一小块，用玻璃棒搅拌后微微加热，棉花即炭化变成黑色的絮状物。 5.浓硫酸跟金属的反应在一支试管里加铜片两小片，注入8∶3的浓硫酸2毫升，不发生反应。将试管微微加热，铜片开始变成黑色，生成硫化亚铜，并有硫酸铜生成。继续加热到沸腾，黑色物消失，溶液变成蓝绿色，这是因为硫化亚铜被继续氧化成硫化铜，直至全部转变成硫酸铜，同时放出二氧化硫。

高中化学必修二：化学键教案

人教版高一化学第三节化学键一. 知识目标： 1. 使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成. 2. 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质. 二. 能力目标：通过离子键和共价键的教学,培养对微观粒子运动的想象力. 三．情感目标： 1．培养学生用对立统一规律认识问题. 2．培养学生由个别到一般的研究问题方法,从微观到宏观,从现象到本质的认识事物的科学方法. 四. 教学重点、难点： 1. 重点：离子键、共价键的概念；用电子式表示物质的形成过程. 2. 难点：用电子式表示物质的形成过程；极性键与非极性键的判断. 五. 知识分析：写出下列微粒的原子结构示意图：Ca Mg Na O Cl 、、、、（一）电子式在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式

子叫做电子式.例如： ::...Cl . .....O .Na ..Mg ..Ca 1. 原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示. 例如：锂原子 ?Li 铍原子：..Be 硫原子：. .....S 2. 阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数（除复杂阳离子如+4NH 等要用中括号外）,只要在元素、符号右上角标出“+n ”电荷字样阳离子. 3. 阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数,而且还应用于括号“[ ]”括起来,并在右上角标出“-n ”电荷字样. 例如：氧离子：-2....:][:O 氟离子：- :][:....F 电子式是用“元素符号+最外层电子”来表示的,一般要求要表明成对的电子与未成对电子,并注意对称. ..?,..?,...?,....?,.....?,......?,.:. ...? （二）离子键 1. 形成过程：用电子式表示的形成过程：

人教版高中化学必修二甲烷.docx

高中化学学习材料甲烷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．瓦斯气体的主要成分是甲烷。甲烷是化工生产中的重要原料,以甲烷为原料可以合成多种有机物。下列有关甲烷的叙述正确的是 ( ) A.甲烷的四个碳氢键的长度和强度相同,是平面正方形分子 B.甲烷的电子式为 C.甲烷分子的球棍模型为 D.甲烷可以与溴水发生取代反应 2．下列反应属于取代反应的是 ( ) A.CH4C+2H2 B.2HI+Cl2====2HCl+I2 C.CH4+2O2CO2+2H2O D.CH4+Cl2CH3Cl+HCl 3．常温下把体积相同的甲烷和氯气充入一个无色的集气瓶中,光照一段时间后,发现气体的黄绿色变浅,集气瓶上有淡黄绿色液滴,此时集气瓶中最多含有气体物质的种数是( ) A.5种 B.6种 C.4种 D.3种 4．如图是CH4、CCl4、CH3Cl分子的球棍模型图。下列说法正确的是 ( )

A.CH 4、CCl 4和CH 3Cl 都是正四面体结构 B.CH 4、CCl 4都是正四面体结构 C.CH 4、CCl 4中的化学键完全相同 D.CH 4、CCl 4的结构相同,性质也相同 5．(双选)下列关于甲烷的叙述中正确的是 ( ) A.甲烷分子的空间构型是正四面体,所以CH 2Cl 2有两种不同构型 B.甲烷可以与氯气发生取代反应,但甲烷不能使氯水褪色 C.甲烷能够燃烧,在一定条件下会发生爆炸,因此,是矿井安全的重要威胁之一 D.甲烷能使KMnO 4溶液褪色 6．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是平面正方形结构,依据是 ( ) A.CH 3Cl 只代表一种物质 B.CH 2Cl 2只代表一种物质 C. CHCl 3只代表一种物质 https://www.360docs.net/doc/1a16585013.html,l 4是高度对称的分子 7．下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是( ) A.CH 3Cl https://www.360docs.net/doc/1a16585013.html,l 4 C.CH 2Cl 2 D.CH 4 8．下列反应属于取代反应的是( ) A.C 2H 4＋3O 2??? →点燃 2CO 2＋2H 2O B.Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋Cu C.NaCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋NaNO 3 D.CH 2Cl 2＋Cl 2??? →光照 CHCl 3＋HCl 9．在常温和光照条件下，可与甲烷发生反应的是( ) A.氧气 B.氯气 C.酸性高锰酸钾溶液 D.浓硫酸 10．瓦斯爆炸是空气中含甲烷5%～15%(体积分数)时遇火所产生的，发生爆炸最剧烈时，甲烷在空气中的体积分数大约为( ) A.10.5% B.9.5% C.8% D.5% 11．如图是某同学利用注射器设计的简易实验装置。甲管中吸入10 mL CH 4,同温同压下乙管中吸入50 mL Cl 2,将乙管气体推入甲管中,将注射器用日光照射一段时间。 (1)下列是某同学预测的实验现象: ①气体最终变为无色;

第六章第二讲电化学基础(二)高中化学 (1)

第六章第二讲电化学基础(二）高中化学(1) 第二课时电解原理及其应用班不______姓名___________学号____ 【考纲要求】 1. 判定某装置是否是电解池。 2. 明白得电解原理、书写电解池工作时的电极反应式。把握电解前后溶液浓度和PH的变化。 3. 了解铜的电解精炼和电镀装置及原理。 4. 了解氯碱工业的反应原理。 5. 把握有关电解的运算。教与学方案【自学反馈】一. 电解 1.定义。 2.电极判定: 阳极: 相连,发生反应。阴极: 相连,发生反应。 3.电解时电极产物的判定 (1)阳极产物判定第一看电极材料,爽朗金属做电极那么金属失电子被氧化。假如是惰性电极那么是溶液中易失电子的阴离子失电子被氧化。阴离子失电子能力：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42->F- (2)阴极产物判定依照阳离子放电顺序进行判定, 氧化性强的阳离子第一在阴极得电子被还原。阳离子得电子的能力： Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)> Pb2+>Sn2+>Fe2+> Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 二. 电解原理的应用 2.电解饱和食盐水制取氯气和烧碱(氯碱工业)

阳极电极反应式: 。阴极电极反应式: 。总反应式: 。 3.电解硫酸铜溶液阳极电极反应式: 。阴极电极反应式: 。总反应式: 。 4.电镀镀件必须作极. 镀层金属必须作极.电解质溶液中必须含有金属离子。【例题解析】 1.用两支惰性电极插入500mlAgNO3溶液中,通电电解当电解溶液PH从此.6.0变为3.0时,(设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化能够忽略),电极上应析出银的质量是( ) A. 27mg B. 54mg C.108mg D.216mg 解题思路:。易错点: 。 2.用惰性电极电解以下溶液, 电解一断时刻后,阴极质量增加, 电解液的PH下降的是( ) A.CuSO4 B.AgNO3 C.BaCl2 D.H2SO4 解题思路:。易错点: 。【考题再现】 1.(上海高考题)电解CuCl2和NaCl的混合溶液,阴极和阳极上分不析出的物质是( ) A.H2和Cl2 B.Cu 和Cl2 C. H2和O2 D. Cu和O2 思维方法:。展望高考: 2.(03江苏高考题) 用惰性电极实现电解,以下讲法正确的选项是( ) A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液PH不变 B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液PH减小 C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2 D. 电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1 思维方法:。展望高考: 【巩固练习】

高中化学教学设计

教学设计?

这个媒体！根据所收集的信息，乙醇的应用主要在于：作为能源、饮料、医疗等几个方面。那么，物质的用途是由什么决定的呢？ [追问] 而物质的性质又决定于什么？ 1.乙醇的分子式为C2H6O， C2H6O一定是乙醇么？C2H6O可能存在几种可能的结构？请同学们用碳和氧的排列方式简单表示这些可能结构。 2.化学反应是旧键断裂新建生成的过程。分析乙醇可能断键的位置? 使学生掌握乙醇的结构；培养学生的自学能力；培养学生通过论坛平台的交流、协作能力。训练学生由结构推断性质的能力 [设问]同学们的推测对不对呢？现在，请同学们带着你的推测进入到乙醇的化学性质的学习中。 [自学]进入乙醇的化学性质的学习中。乙醇的化学性质：能和金属钠发生反应能被氧化，发生氧化反应 [学生实验] 1. 乙醇和钠的反应 2. 乙醇的氧化反应观察现象，分析实验现象得出结论。将实验现象和得到的结论发表在论坛上并完成讨论： 1.分析乙烷、水和乙醇他们是否可以分别和钠反应。由此我们可以得出乙醇中是和碳相连的氢还是和氧相连的氢被钠置换？？（是和氧相连的氢被置换即羟基中的氢） 2．常温下为什么金属钠与乙醇反应较缓慢，远不如金属钠与水反应剧烈？（因为乙醇中的氧氢键更稳定，不容易断裂） 3．铜在反应前后其质量是否发生变化？同在此反应中的作用是什么？（反应前后铜的质量没有变化，在此反应中作为催化剂）学生掌握乙醇的化学性质；培养学生的自学能力；通过人人动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。培养学生通过论坛平台的交流、协作能力。使学生体会到科学研究的一般过程：假设-通过实验验证假设 -进一步假设-再验证- 最终得出正确的结论。 [讲述]好！同学们都很好的完成了学习。同学们在论坛上都提出了很好的见解。同学们的实验操作基本符合规范，具有比较强的实验能力。现在，一起来总结乙醇的化学性质。 [总结]和老师一起总结乙醇的化学性质总结乙醇的化学性质

高中化学新人教版必修二第一章物质结构元素周期律1.3化学键B卷新版

高中化学新人教版必修二第一章物质结构元素周期律1.3化学键B卷新版姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共10题；共20分) 1. （2分） (2018高二下·山西期中) 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分．下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（） A . Na，F B . Al，O C . Li，Cl D . Mg，S 2. （2分） (2019高一下·深圳期中) 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期， X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（） A . 三种元素按原子个数比1：1：1所形成的化合物含有共价键 B . 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 C . 、 Z 形成的化合物一定只含离子键 D . 离子半径：Y＞ Z＞ X 3. （2分）下列化学反应中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成的是（） A . 2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑ B . NH4Cl + NaOH =NaCl + NH3↑+ H2O C . SiO2 + 2C = Si + 2CO↑ D . 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 =2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 ↑+ 8H2O 4. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 我国有广阔的海洋国土，海水可以发展海水综合利用。下列相关说法不正确的是（） A . H2O分子中含有共价键 B . 海水养殖得到的贝壳可以生产CaO，CaO中含有离子键 C . NaCl中含有的两种微粒的核外电子层数不同 D . 从海水中得到由Na35Cl和Na37Cl组成的氯化钠是混合物 5. （2分）(2020·青浦模拟) 下列物质中不含化学键的是（） A . Si B . S C . Ar D . Fe

人教版高中化学必修二课后作业3 1 1甲烷含解析2

课后作业限时：45分钟总分：100分人教版高中化学必修二课后作业：3-1-1甲烷含解析(2) 1．下列说法正确的是( ) C．CH2Cl2为正四面体结构 D．CCl4为平面正方形结构 2.将1 mol甲烷和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1 mol，则参加反应的Cl2的物质的量为( ) A．1.5 mol B．3 mol D．6 mol．C4.5 mol 3．下列叙述正确的是 ( ) A．由甲烷分子呈正四面体形结构可推知一氯甲烷分子也呈正四面体形结构 B．在甲烷的四种氯的取代物中，只有四氯甲烷是非极性分子 C．由甲烷(CH4)的氯代物有4种，可推知乙烷(结构式为)的氯代物有

6种 D．点燃CH4前不需要检验其纯度 4．下列关于甲烷的叙述正确的是( ) A．甲烷分子的空间构型是正四面体，所以，CH2Cl2有两种不同构型B．甲烷可以与氯气发生取代反应，因此，可以使氯水褪色．甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁C．之一 D．甲烷能使KMnO4溶液褪色 5．把1 mol甲烷和4 mol氯气组成的混合气体充入到大试管中将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处，一段时间后，推测可能观察到的现象( ) ①黄绿色逐渐消失②试管壁上有油珠③试管内水面上升④水槽内有少量晶体析出 A．只有①③ B．只有①②③ D．①②③④C．只有①③④ 6．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的

水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶中的气体可能是( ) ①CO、O2 ②Cl2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2 A．①② B．②④ D ．②③C．③④7．1 mol甲烷和Cl2发生取代反应，待反应完成后，测得四种取代物的物质的量相等，则消耗Cl2的物质的量为( ) A．0.5 mol B．2 mol D．2.5 mol ．4 mol C8．瓦斯爆炸是空气中含甲烷5%～15.4%(体积分数)遇火所产生的，发生爆炸最强烈时，甲烷在空气中的体积分数大约为( ) A．10.5% B．9.5% D．．C8% 5% 9．在一定条件下，下列物质可与甲烷发生化学反应的是( ) A．溴水 B．氯水 D ．高锰酸钾溶液．氧气C10．下图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图。下列说法正确的是( ) 都是正四面体结构CH3Cl和CCl4、CH4．A． B．CH4、CCl4都是正四面体结构 C．CH4和CCl4中的化学键完全相同 D．CH4、CCl4的结构相同，性质也相同

人教版化学必修二电化学习题修订稿

人教版化学必修二电化学习题 WEIHUA system office room 【WEIHUA 16H-WEIHUA WEIHUA8Q8-

1．在理论上不能用于设计成原电池的化学反应的是( ) ①H 2SO 4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===2H 2O(l)＋BaSO 4(s)； ②CH 3CH 2OH(l)＋3O 2(g)――→点燃 2CO 2(g)＋3H 2O(l)； ③2FeCl 3(aq)＋Cu(s)===2FeCl 2(aq)＋CuCl 2(aq)； ④C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)； A ．③④ B ．①④ C ．①② D ．②③ 2．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不．正确的是( ) A ．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出 B ．a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu 2＋＋2e －===Cu C ．无论a 和b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D ．a 和b 相连接的时候电子由a 流向b 3．如图所示，电流表G 发生偏转，同时A 极逐渐变粗，B 极逐渐变细，C 为电解质溶液。则A 、B 、C 分别为( ) A ．A 是Zn ， B 是Cu ， C 是稀H 2SO 4 B ．A 是Cu ，B 是Zn ，C 是稀H 2SO 4 C ．A 是Fe ，B 是Ag ，C 是稀AgNO 3溶液 D ．A 是Ag ，B 是Fe ，C 是稀AgNO 3溶液 4．根据氧化还原反应：2Ag ＋(aq)＋Cu(s)===Cu 2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥为琼脂—饱和KNO 3溶液。请回答下列问题： (1)电极X 的材料是_________________________________；电解质溶液 Y 是______________________________________________________；