高考专题盐类的水解知识点和经典习题
第２5讲盐类的水解
基础考点梳理
最新考纲
1.理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。
２.了解盐溶液的酸碱性,会比较盐溶液中离子浓度的大小。
自主复习
一、盐类水解的定义和实质
１．盐类水解的定义
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或ＯH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2.盐类水解的实质
盐类的水解是盐跟水之间的化学反应,水解(反应)的实质是生成难电离的物质,使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡。
3．盐类水解反应离子方程式的书写
盐类水解一般程度很小,水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时,一般不用“↑”或“↓”。盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写＝＝＝号,而写号。
4.盐类的水解与溶液的酸碱性
①NａCl②NH4Cl ③Na２ＣO3④CH３COOＮa ⑤AlCl3
五种溶液中呈酸性的有:②⑤。
呈碱性的有：③④。
呈中性的有：①。
二、盐类水解的影响因素及应用
1．内因：盐本身的性质
(1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。
(2)弱酸越弱,其阴离子的水解程度就越大,溶液碱性越强。
２.外因
(1)温度：升高温度,水解平衡正向移动,水解程度增大。
(2)浓度
①增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动,水解程度减小,但水解产生的离子浓度增大，加水稀释，水解平衡正向移动,水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。
②增大ｃ(H+)，促进强碱弱酸盐的水解,抑制强酸弱碱盐的水解；增大c（OH-)，促进强酸弱碱盐的水解,抑制强碱弱酸盐的水解。
3.盐类水解的应用（写离子方程式)
（１)明矾净水：Ａl3+＋3H2O Al(OＨ)3+3H＋。
(2)制备Fe(ＯH)３胶体：Fｅ3+＋3H2O错误!Fe（OH)３（胶体)+3H＋。
(3)制泡沫灭火剂:Al3+＋3HCO错误!＝＝=Al(OH）３↓＋３CO2↑。
(4)草木灰与铵态氮肥混施：ＮH错误!+CO错误!＋H２O NH3·H2Ｏ+HCO -
。
3
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热点考向
1．盐类水解方程式的书写与判断。
２．水解平衡的影响因素以及盐溶液酸碱性的判断和比较。
３.溶液中微粒浓度的大小比较。
4.盐类水解在化工生产、日常生活中的应用。
热点探究
热点1盐类的水解的概念及实质
1.定义
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应。
２．实质
盐电离出来的离子（弱碱阳离子或弱酸阴离子）跟水电离产生的H＋或ＯH－结合生成弱电解质(弱酸或弱碱)并建立平衡,使水的电离平衡向右移动,使溶液中的c(H+)和c(OH－)不再相等,所以,溶液显示出一定的酸性或碱性。
3.规律:概括为“有弱才水解,无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解,谁强显谁性,同强显中性”。
说明：①“越弱越水解”指的是盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大,溶液碱性(或酸性)越强。如ＣH3ＣOOH的酸性比HCN强,则相同浓度的CＨ3COONa 和NaCN溶液中，CH3ＣＯO-的水解程度比CN-小,后者的碱性强。
②“都弱双水解”指的是两种离子分别结合水电离的H＋和OＨ-而水解，其
水解必然相互促进。双水解分两种情况，一种是虽然两种离子的水解相互促进,但水解程度仍然很小，离子间可以大量共存，如NH错误!与ＣO错误!、ＨＣＯ错误!、S2－等；另一种是水解进行完全，离子间不能大量共存,往往生成沉淀或气体,如Aｌ3+与Ｓ2－、ＨＣO错误!、CO错误!、AlＯ错误!,Fe３+与CO错误!、HＣO错误!、AlO错误!等[如Ａl3++3ＨCO错误!===Al（ＯH）３↓＋3CO2↑]。
4．影响盐类水解的因素
(1）内因
盐类水解程度的大小，主要由盐的本性所决定,所谓“越弱越水解”。
(２）外因
①温度：盐的水解反应是吸热反应，因此,温度升高水解程度增大。
②浓度:盐的浓度越小,水解程度越大。
③外加酸碱:能促进或抑制盐的水解。
5．水解方程式的书写
(1)一般盐类水解程度很小，水解产物也很少,在书写盐类水解方程式时要写“”，产物不标“↑”或“↓”,不把生成物(如NH3·H2Ｏ、H2CO3等)写成其分解产物的形式。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，第一步较易发生,水解时以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。例如:Ｎa2CＯ3水解的离子方程式写作：ＣO错误!+Ｈ2ＯHCO错误!+OH－。
(3）多元弱碱阳离子的水解实际也是分步进行的，在中学阶段多步并为一步,水解可写为Ｆe３++3H2O Fe（OH)3＋3H＋。
例如:FeCｌ
３
(4）能彻底水解的离子组，由于不形成水解平衡,书写时要用“=＝=”“↑”“↓”等,如ＮａＨCＯ３溶液与AlCl３溶液混合：Aｌ3++３HCＯ错误! ==＝Al(OH)３↓＋3ＣO2↑。
【例1】在一定条件下，Nａ2CＯ3溶液存在水解平衡:CO错误!＋H2O HCO错误!＋ＯH－。下列说法正确的是( )
A．稀释溶液,水解平衡常数增大
B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C.升高温度，错误!减小
D.加入NaＯH固体，溶液pＨ减小
[解析］水解平衡常数只与温度有关，温度不变,平衡常数不变,A不正确。通入CO2,发生反应CO2+2OH－===CＯ错误!＋Ｈ2O,ＯＨ-的浓度降低,平衡向正反应方向移动,Ｂ正确。水解反应吸热，升高温度，平衡向右移动,错误!增大,C不正确。加入NaOH固体，OH-浓度增大，溶液pH增大，Ｄ不正确。
[答案] Ｂ
变式１向三份0.1 moｌ/L ＣH3COONa溶液中分别加入少量NH４ＮO3、N SＯ3、ＦeＣl3固体（忽略溶液体积变化)，则CH3COO-浓度的变化依次为() ａ
２
A.减小、增大、减小B．增大、减小、减小
Ｃ.减小、增大、增大Ｄ.增大、减小、增大
解析:因发生水解,NH4NO3、Na2ＳO３、ＦｅＣl3分别显酸性、碱性、酸性,而酸性会促进CH3COO－的水解，使c(CH3COO－)减小,碱性则会抑制CH３COO-的水解，使c(ＣH３COO－）增大。
答案：A
热点2盐类水解的应用
1.判断盐溶液的酸碱性
如Na2ＣO3溶液因ＣO错误!的水解而显碱性，NH4Cｌ溶液因NH错误!的水解而显酸性。
2.配制盐溶液
如在配制FｅＣl3溶液时，由于Fe3+的水解使溶液浑浊而得不到澄清溶液,故在配制时，要加入一定量的HＣl来抑制Fe3+的水解。同样在配制FeSO
、Sn
４等溶液时也需要加入相应的酸来抑制水解。
Ｃl
２
３.比较盐溶液中的离子浓度大小
如NH
Cｌ溶液中各离子浓度的大小顺序判断:ＮH错误!+H2O NH３·H2４
Ｏ＋H+,如果不水解,溶液中c(NH错误!)＝c(Cｌ－)，但由于水解的存在,c(NH错误!)降低，而同时生成了一定量的Ｈ+,c(Ｈ＋）＞c(OH-），所以ｃ(Cl-)＞ｃ(NH错误!)＞c（H+)>c(ＯＨ-）。
4．分析某些盐的制备方法
如AｌCl
的制备,不能通过加热溶液、浓缩结晶的方法，因为温度升高,水解３
程度增大,生成Ａl(OH)3，若继续加热灼烧，Ａl(ＯH)３将分解生成Aｌ2O3。
5.化学肥料的施用
酸性的化学肥料不能和碱性肥料混用,如硝酸铵和草木灰(主要有效成分为K2CO3）不能混合施用，因ＮH4NO３水解显酸性,K２CO3水解显碱性，混合将促进水解，降低肥效。
６．盐的净水作用
用明矾净水的原理是Al３+发生水解反应:Al3++3H2ＯＡl(OH)3＋3Ｈ＋，生成絮状的氢氧化铝,能吸附水中的悬浮物,从而使水澄清。
７.生活中的应用
如用纯碱溶液洗涤油污。因为油污主要是酯类物质，Na2CＯ3水解使溶液显
CO3水解程碱性，碱性条件下酯类易水解生成溶于水的醇和羧酸钠，加热使Na
２
度增大,溶液碱性增强所以热的纯碱溶液洗涤效果比冷的好。
【例2】在氯化铁溶液中存在下列平衡：
FeCｌ3+3H２O Fe(ＯH)3＋3HCl；ΔH>０
(1)将饱和FeCｌ3溶液，滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体。
SＯ4产生的现象为___＿＿__＿__＿_＿＿__＿__＿__＿向这种液体中加入稀Ｈ
２
__＿___＿_＿____＿＿__________________＿_＿____＿__＿___＿_。
(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是__＿___＿_＿_＿＿___＿____＿＿＿＿___＿＿＿________＿＿___＿___________＿__＿_____＿______＿。
(3)在配制FeCｌ3溶液时,为防止产生浑浊,应______＿________________________＿___＿＿_＿_＿_＿＿＿_＿_＿＿_＿_＿＿_＿＿_____＿_＿____＿_。
(4)向FeCｌ3溶液中加入少量浓苯酚钠溶液，预计可能看到的现象是＿____＿_＿_＿____＿＿___＿_____＿__________＿__＿＿______________＿____＿______＿____。
[解析] 将ＦeＣｌ3溶液滴入沸腾的蒸馏水中,得到Ｆe（OH)3胶体,加入稀H
２SO4则胶体聚沉而得到红褐色沉淀,当H２SO4过量时沉淀又溶解生成黄色溶液。
(2）加热可促进盐类水解，由于HＣｌ挥发,可使水解进行彻底，得到Fe(OH）沉淀,Fｅ（OH）３受热分解,最终产物为Ｆe２O３。
3
(3)为防止FeCl3水解，应加入浓盐酸抑制FeＣl3水解。
[答案］(1)先生成红褐色沉淀,又逐渐溶解生成黄色溶液(2）Fe2O3(3）加入少许浓盐酸（4）产生红褐色沉淀,且溶液变为紫色
变式２（１）Na2CO3溶液中滴入酚酞呈红色,原因是(用离子方程式表示）____＿_____＿__＿__＿＿＿__＿_＿__。加热后颜色变＿＿______(深或浅）,原因是_______＿_____＿__＿_______＿___＿_＿______。
(2)若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是_＿_____＿。其原因是(以离子方程式和简要文字说明)＿____________＿_＿__＿＿________＿_＿__＿_。
答案：（1)CO2－3＋Ｈ2OＨCO错误!＋ＯH-深随温度升高，水解平衡右移c(OH-)增大,碱性增强,故溶液的红色加深
(2）产生白色沉淀，且红色褪去加入BaＣｌ2后，Ｂａ2＋+CO错误!===Ba ＣO3↓(白色）,由于ｃ(CO错误!）减小,CO错误!水解平衡左移，c(OH-)减小，溶液变无色
热点3溶液中微粒浓度的大小比较
１．酸溶液或碱溶液
酸溶液中氢离子浓度即c(H+)最大，碱溶液中氢氧根离子浓度即c（OH-）最大，其余离子浓度应根据酸或碱的电离程度比较。多元弱酸或多元弱碱以第一步电离为主。
例如:Ｈ2Ｓ中各离子浓度比较为:c（H+)>c（HS－)>ｃ（Ｓ2－）>ｃ(ＯH-)。
2．盐溶液
（1)多元弱酸的酸根离子和多元弱碱的阳离子都是分步水解,但以第一步水解为主。
例如：NH4Cｌ溶液中：c(Ｃｌ－）>c(NH错误!)＞c(Ｈ+）>c(ＯH－）。
(2)明确酸式酸根离子电离程度、水解程度的相对大小。
常见的酸式盐中,NaHＳＯ3、NａH2ＰO4以电离为主,而Na2ＨPO４及其他酸式盐一般以水解为主。如:
NaHＣO３溶液中：ｃ(Na＋)>c(ＨＣＯ错误!）>ｃ(OH-)＞c(H＋)＞c(CO错误!）。
(3)比较同一离子的浓度时，要注意其他离子对该离子的影响。
例如:各溶液中ｃ（NH错误!）比较为:ｃ（ＮH4HSO4）>ｃ(ＮＨ4Ｃl）＞c(CH3CO
ＯNH4)。
3.灵活运用电荷守恒和物料守恒
(１)电荷守恒
电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数。
例如：NａHCO3溶液：c(Ｈ+）+c（Ｎａ＋)=c(ＨCO错误!)＋２c(CO错误!)+c(OH －）。
（２）物料守恒
电解质溶液中,同种元素的原子总是守恒的。
例如:0.1 moｌ·L－１的ＮaＨCO
３
溶液中:
c(Na+)＝c(HCO-3)+c( ＣO错误!）+c(H2CＯ3)＝０.１mol·L-1。
注意：有些特殊的离子浓度关系可由电荷守恒关系式和物料守恒关系式变化得出。例如NaＨCＯ3溶液中c（H+）＝c(CＯ错误!）＋c(ＯH-）-c(H2CO3）关系式可由上述3（１)、(２)中的两个关系式相减得出。
【例３】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（)
Ａ.室温下，向０.01 ｍol·L－1NH４HSO4溶液中滴加ＮaOＨ溶液至中性:c(Na+)>ｃ(SO＼ｏ＼al(2-,４））>c(NＨ错误!）>c(OH－)＝c(Ｈ+)
Ｂ．０.1 mｏl·L－1 NaＨＣO3溶液:c（Ｎa＋)>ｃ(OH－)＞c(ＨCO错误!)＞c（Ｈ＋）
Ｃ．Na
２CO
３
溶液:ｃ(OＨ－)－c(H+)＝c（HCＯ错误!)＋2c(H2ＣO3)
Ｄ．２５℃时，ｐH=4.７5、浓度均为０．1mｏl·Ｌ－1的CH3COＯH、CH3C ＯOＮａ混合溶液：ｃ(CＨ3COＯ－)+c（OH-)＜c(ＣH3COOH）＋c(H＋) [解析] Ａ选项中溶液呈中性，则c（H+)=c（OH－)，
据电荷守恒原理有：
ｃ(Nａ+)+c(Ｈ＋)＋ｃ（NH错误!)=ｃ(OH－)+2c(SO错误!)
所以c(Na+)+c(NＨ错误!)＝２c(SO错误!)
由于NＨ＼o＼aｌ(＋,4)水解使c(NH错误!)
B选项中ＮａHCＯ3溶液显碱性,但c(OH-）比c(HＣO错误!)小，B不正确。
C选项中在Na2CO3溶液中，由质子守恒得
ｃ(OH-）＝c（Ｈ＋)＋c（HCＯ错误!)＋2ｃ(H2CO3)
所以c（ＯH-)-c(H＋)＝c(HCＯ错误!)+2c(H２CO３),C正确。
D选项中pH=４.75，说明c(H＋)>c(OH-)
又c(Na+)+ｃ(H+)=c（CH3ＣOO－）+c(OH－)
所以ｃ（Nａ+)＜ｃ(CＨ３COO－)。
据已知有２ｃ(Na＋)=ｃ(CＨ3COO-)＋ｃ（CＨ3COOH)
得c(Na＋)＞c(CH３COOH）
结合c（Na+)＋c(H＋)=c(ＣＨ3CＯO－)＋c(ＯH-)
得c(CH３COOH）＋c(Ｈ＋) [答案］AC 变式３下列浓度关系正确的是() A．氯水中：ｃ(Ｃｌ２)=2[c(CｌO－)+c(Cｌ－)+ｃ（HCｌO)] B.氯水中：c(Ｃl-)>ｃ(Ｈ＋)>ｃ（OH－)>c（CｌO-） Ｃ.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：ｃ(Na+）=c（CH3ＣＯO-) CO3溶液中:c(Na+)>c(CＯ错误!)>c（OH－)>c（HCO错误!)>c(H＋) Ｄ．Ｎa ２ 解析：A氯水中,c（Cｌ2)=错误![ｃ(ClO－)＋c（Cl-)+ｃ(HＣｌＯ)］,且c(H+)>ｃ(Cl-),A、B均不正确;等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合,得到醋酸钠溶液，由于CH３COO－水解，使c(Na+)>ｃ（CH3ＣＯO－)，C不正确。 答案:D 方法规律技巧 易水解盐的制取及其溶液的配制 1．配制溶液 要配制一些易溶于水的盐溶液时，因为盐的水解而呈浑浊，往往加入少量的相应的酸抑制水解。如配制ＦeCｌ3溶液时,通常先将其溶解在浓盐酸中，再加水稀释以得到澄清的溶液。 ２.金属氯化物(如MgCl2、AlCl3、FeCl3、CuCl２等)的制备 AlCl3、FｅCl3等一些易水解的盐在制备时要防止水的参与。由于要考虑到无水环境,因此对实验装置的顺序及除杂都有特殊的要求。 (1)反应原理(以AlCｌ3为例)2Ａl+3Cl3错误!２ＡlCｌ3。 (2)实验方法装置如图。 ①连接好装置,检查装置的气密性。(方法：将导气管的一端插入水中，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯给烧瓶加热) ②装入药品,先点燃左边酒精灯制取氯气。 ③稍后点燃右边酒精灯。 (3）注意事项 ①为防止制取的氯化物发生水解,通入的氯气需干燥,反应管后接干燥管(干燥剂可用碱石灰或生石灰、烧碱固体)。 ②必须先用氯气排尽装置内的空气，再点燃Ｅ处酒精灯。 ③干燥管的作用:一是防止水蒸气进入，二是吸收有毒的氯气。 【考例】工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右,慢慢加入 O3、FeＯ)，充分搅拌,使之溶解，得一强酸性的混合粗(CuＯ）粉末(含杂质Fe ２ 溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的ＣuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：p Ｈ≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe(OH)2;pH≥6.4时,Cu2+完全水解成Cｕ(OH）2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Ｆe(ＯH)３]。请回答以下问题： (１）第一步除去Fe2+,能否直接调整ｐH=9.6,将Fe2+沉淀除去？_______＿，理由是________＿_____________＿_____,有人用强氧化剂NaＣlO将Fe2+氧化为Fe３＋: ①加入NａClＯ后,溶液的pH变化是_＿______（填代号)。 A．一定增大 B.一定减小 C．可能增大Ｄ.可能减小 ②你认为用NaＣlO作氧化剂是否妥当？_＿__＿__＿,理由是__＿_____＿＿_＿＿_＿＿_＿＿____＿＿_＿_＿＿_____。 现有下列几种常用的氧化剂,可用于除去混合溶液中Fe2＋的有__＿＿＿___（有几个选几个,填代号）。 A.浓HＮO3 B．ＫMｎO4 C.Cl2 D.O2 E．H2O2 (2)除去溶液中Fe3+的方法是调整溶液的pＨ＝3.７，现有下列试剂,均可以使强酸性溶液的pH调整到3．7,可选用的有_＿_____＿（多选不限)。 A．ＮaＯH B.氨水 C．Cu2(OＨ)2CＯ3Ｄ.Na２ＣO3 E．CｕO F．Cu(OＨ)2 [解析] 此题综合性强,考查思维的严密性和前后知识的联系。由题意可知:Fe2+沉淀的ｐＨ≥9．６,如果直接调整pＨ＝9．6，Cｕ２＋、Fe３＋先于Fｅ2＋沉淀（这两种离子沉淀的pＨ均比Ｆe2＋沉淀的ｐＨ小),故不能直接调整pH＝9.6，可将Fｅ２＋氧化成Fｅ３＋。ＮaClO在酸性条件下与Fe2+的反应是2Fe２++CｌＯ－＋2Ｈ＋===２Fe3＋+Cl－＋H２O,由于反应过程中要消耗H+,溶液pH一定升高。NaClO可以将Fe2＋氧化成Fe3+,但引入了新杂质Ｎa＋，实际上不能采用。必须应用既能氧化Fe2+又不引入新杂质的氧化剂,例如Cl２、O2、H2O2。同理，调整ｐH 的试剂CuO、Cu2(OH)2ＣＯ3、Cu（OH)2等不会引入新杂质。 [答案](1）不能因Fｅ2＋沉淀的pH最大，Fe2＋沉淀完全时,Ｃu2+、Fｅ3+亦沉淀完全①A②不妥当引入新杂质Na+CDＥ（2）ＣEF 变式下列说法正确的是() A.AlＣl3溶液和NaＡlO２溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同 B．配制FeCl3溶液时,将FｅＣｌ3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度 C．用加热的方法可除去ＫNO3溶液中混有的Fe３+ D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 解析:AlCｌ3溶液和NａAｌO2溶液的水解方程式分别为ＡlCｌ3＋3H２OＡｌ(ＯH）3＋3HCｌ,ＮaAlO2+2H２ＯＡl（OＨ)３+NａＯH，加热促进水解,由于盐酸是挥发性酸，因此前者最终产物为Al２O３,后者仍为ＮａAｌO2，选项A错。选项B中很显然所配得的FeCl3溶液中混有杂质SO２－ ４，因此不合题意。由于Ｆe3+＋３H2OＦe(OH）3＋3H＋,升高温度可促进水解而产生沉淀,从而除去Fe3+杂质，C正确。选项Ｄ中,为了加快产生CO２气体的速率,泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝。 答案:C 备选习题 1．(2010·成都七中月考）下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是() O H3O+＋Ｃl- ①HＣl+Ｈ ２ ②AｌCl ＋3H2O===Al(ＯH）3+３ＨCl ３ CO3＋2H２OＨ2CO3＋2ＮaOH ③Na ２ ④碳酸氢钠溶液：HＣＯ错误!＋H2ＯＣO错误!+H3O＋ ⑤ＮH Cｌ溶于D2O中：NH错误!+D2ＯNH3·Ｄ2O+H＋ ４ A．①②③④Ｂ．①②③ C.②③⑤ D.全部 解析：①④是电离;②是水解反应,但应用“”;③的水解方程式错误，应分步进行;⑤应为NＨ错误!＋D2OＮＨ3·ＨDO＋D+。 答案：D 2.下列说法正确的是() Ａ.25 ℃时,ｐH为9的Ｎa2CO３溶液和pH为５的ＦeCl3溶液中，水的电离程度不同 B．在含有Fe３+的ＫNO３溶液中,可通过加热的方法除去Ｆe3＋，证明盐的水解是吸热反应 C．25 ℃时，等体积等物质的量浓度的ＮaＣl和NaＣlO溶液中所含离子总数相等 D.等物质的量浓度的①NH4Cｌ、②ＮH4HSＯ4、③Na2Ｓ、④NaＮＯ3，其pH由大到小的排列为③>④>①＞② 解析：Ａ中,Ｎａ2ＣＯ3和ＦeCl3均水解，促进水的电离,pＨ为9的Na2CO３溶液中，由水电离产生的c(OＨ-)=10-5mｏl·Ｌ-1，ｐＨ为5的FeCl3溶液中,由水电离产生的c（H＋)＝10-5moｌ·L－１,二者对水的电离的影响效果是相当的;B 中,Fe3＋+３Ｈ２O Fｅ(OH)3+3H＋，加热Fe(OH)３的量不断增加，最后生成F ｅ(OH)3沉淀,从而除去Fe3＋；Ｃ中ＣlO－水解CｌO-＋H２ＯHClO+OH－,ClO-的水解量等于OH-的生成量，c(OH-）·c(H+)=10-１４，随着溶液中c(OH-)增大，c(H+)必然减小，故NaＣlO溶液中所含的离子总数比NaCl的少。D中，根据盐类水解规律可知，Nａ２S溶液水解呈碱性,NＨ4Cl水解呈酸性,NaNＯ3不水解呈中性，NH4HＳO4溶液中，HSO错误!电离产生H+使溶液呈强酸性,故它们的pH由大到小的顺序为③>④>①>②。 答案:ＢD 点评:各种电解质溶液的pH大小比较有以下一般规律:(1)强酸弱碱盐，碱越弱，溶液酸性越强;弱酸强碱盐，酸越弱,溶液碱性越强。（2）同物质的量浓度的多元弱酸及其盐溶液的pH关系是：以H３ＰO4为例:H3PO4<ＮaＨ２PO4 3．有4种混合溶液,分别由等体积0.1 moｌ·L-１的2种溶液混合而成:①CＨ COＯＮａ与HCl；②CH3COONａ与NaOH;③CH3ＣＯOＮa与ＮaＣｌ；④ＣＨ3 ＣＯOＮa与NaHCO3 ３ 下列各项排序正确的是() A．ｐＨ:②>③＞④>① B.c(CＨ3COO－):②>④>③>① C．溶液中c(H+）:①>③>②>④ D.c(CH3COOＨ）:①＞④>③＞② 解析:考查电解质溶液，影响水解的因素。四种混合溶液都有CH3COＯＮa,因此只需比较另四种物质对CH3ＣOONa水解的影响即可。ＣH3COO-＋H2O CH３CＯOH＋OH－，显碱性,故水解受促进程度:ＨＣｌ>ＮａCl>NaＨCO3＞ＮaOH,受抑制程度相反。 ①中CH3COONa+HCl===NaCｌ+ＣH3COOH，溶液显酸性,pＨ大小:②>④＞ ③>①，A错。ｐH＝－lgｃ（H＋),则ｃ（H＋)大小顺序与pＨ顺序相反，即②＜ ④＜③<①，C错。依据“两个微弱”，可判断①中CＨ３COO-浓度最小,c（CH3ＣOO－)大小：②＞④>③>①，B对。依据元素守恒，c(ＣＨ3ＣOO-）越大,则c(ＣH３COOH)越小,故ｃ(ＣH3COOH)为：①＞③>④＞②,D错。 答案：Ｂ 4．下列情况下,可以大量共存的离子组是（) A.存在大量AlＯ错误!的溶液中：Ｆe2+、NO错误!、SO错误!、Na＋ Ｂ．由水电离的ｃ(H+)=1×１0-14mｏｌ·L－１的溶液中：Ba2+、K＋、Cl-、ＨCO错误! C．与铝反应放出大量氢气的溶液中:NＨ错误!、ＳＯ错误!、ＣO错误!、Na＋ D.在c(H+)/c(ＯH－)＝１012的溶液中:NH错误!、Ａl3＋、Ca2＋、Cl- 解析:本题考查离子共存问题。存在大量的ＡlＯ错误!,说明溶液显碱性,由于Fe２＋水解显酸性,所以A选项错误;Ｂ选项的溶液可以显酸性，也可以显碱性,HCO-，3既不能与酸大量共存，也不能与碱大量共存,B选项错误;与铝反应放出氢气的溶液可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液，NＨ错误!不能与OＨ-大量共存,CO错误!不能与H＋大量共存，C选项错误。 答案：D 5.（2010·江苏)常温下,用0．1000mｏl·L-1NaOH溶液滴定２０.00 mL0.1000 mｏｌ·L－1CＨ3COOＨ溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(） A.点①所示溶液中： c(ＣH3CＯO-)+ｃ(ＯH－)＝c(CＨ3COＯH)+c（Ｈ＋）