物质的量高考复习讲义
第一讲物质的量讲译
一·知识总结
÷Vm ×
÷V V
1.物质的量
（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量 （2）符号：n （3）单位：mol 2.摩尔
（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol 物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。 （2）符号：mol
（3）说明： ①必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称，例：不能说1摩氢、1摩
氧，因这样说指哪种微粒不明确。
②常见的微观粒子有：分子(O2)、原子(H)、离子(H+)、电子、质子、中子或
它们特定的组合(OH-)
③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称(如1mol 氦) a 下列表述是否正确？说明理由。
①1mol 氢 ②2mol 氢离子 ③1molNaOH ④1mol 盐 ⑤1mol 汽车
b 填充下表
c 比较0.5molO 2与6.02×1022个O 2分子所含分子数的多少。
3.阿伏加德罗常数
（1）含义：实验测定0.012kg 12
C 中所含碳原子的个数 （2）符号：N A
（3）单位：个/mol
（4）说明：①N A 的基准是12g 碳-12中的原子个数
②12
C 不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准
③N A 是一个实验值，现阶段常取
④要注意N A 与6.02×1023
的区别（5）公式：n=A
N N
1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，约为6.02×1023个。
1摩尔 氧原子 1NA 约为6.02×102个 1摩尔 水分子 1NA 约为6.02×102个 1摩尔 氯离子
1NA 约为6.02×102个
0.1molH 2中，含有 molH mol 质子 mol 中子 mol 电子
mol 共价键。
2molCH 4中，含有 molC ， molH mol 共价键。 3.01×1023个H 2O 中，含有 molH, molO 电子。 0.1molNa 作还原剂时，失去的电子数是 个。
4.摩尔质量
（1）概念：单位物质的量的物质的质量 （2）符号：M
（3）单位：g ·mol -1
（4）说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子
B.无论是否纯净
C.无论物质的状态(气体，液体，固体)
②与式量的比较：式量无单位
③与1mol 物质的质量的比较：
（5）公式：M
m n =
例题
1．下列说法中，正确的
是 [ ]
A ．1mol O 的质量是32g/mol
B ．OH -的摩尔质量是17g
C ．1mol H 2O 的质量是18g/mol
D ．CO 2的摩尔质量是44g/mol 2．Na 的摩尔质
为 [ ]
A ．23
B ．23g
C ．23mol
D ．23g/mol 3．在下列物质中，其物质的量为0.2mol 的
是 [ ]
A ．2.2g CO 2
B ．3.6g H 2O
C ．3.2g O 2
D ．49g H 2SO 4
5.气体摩尔体积
（1）概念：单位物质的量的气体的体积 （2）符号：m V
（3）单位：L ·mol -1
（4）标准状况下的气体摩尔体积
①标准状况：0℃、1atm 即1.01×105
Pa
②理想气体：A.不计大小但计质量 B.不计分子间的相互作用
③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L ·mol -1
（5）影响物质体积大小的因素：
①构成物质的微粒的大小（物质的本性）
②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定） ③结构微粒的多少（物质的量的大小） （6）公式：m
V V n =
例题
1．在标准状况下，0.5mol 任何气体的体积都约为_______。 2．2mol O 3和3 mol O 2的质量(填相等、不相等或无法判断)______；分子数之比为______；含氧原子的数目之比为______；在相同条件下的体积比为_______。
3．在同温同压下，质量相同的N 2、CO 2、Cl 2、CH 4、O 2等五种气体所占的体积由大到小的顺序排列为_________。
4．4 g H 2与22.4L(标准状况)CO 2相比，所含分子数目多的是_______；各1.5mol 上述两种气体相比较，质量大的是________。
*(7)阿伏伽德罗定律
定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律（即三同和一同）
a 关于该定律的理解：
在一定温度和压强下，气体体积的大小只随分子数的多少而变化，相同的体积含有相同的分子数。
1、 从气态方程来理解：
根据PV=nRT,此方程适用于各种气体，对于两种不同的气体，有P 1V 1= n 1RT 1，P 2V 2= n 2RT 2，当P 1= P 2、T 1= T 2时，若V 1=V 2，则一定有n 1= n 2。即在一定的温度和压强下，相同
体积的任何气体都有含有相同数目的分子。
b 该定律的推论
在真正理解了阿伏加德罗定律之后，我们不难得出如下推论：
推论1：相同的T ,P 时： 21
21n n V V =。 推论2：相同的T ,V 时: 21
21n n P P =。
推论3：相同的T ,P V 时: 2
1
2121d d M M m m ==。
推论4：相同的T ,P m 时 12
21M M V V =
※应用举例
[例1]两个体积相等的容器，一个盛有NO ，另一个盛有N 2和O 2，在同温同压下两个容器内的气体一定具有相同的（ ）
（A ）原子总数 （B ）质子总数 （C ）分子总数 （D ）质量
[解]根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，同体积的气体含有的分子数相同。尽管第二个容器内的气体是由两种混合气体组成，但这种混合气体同样也服从阿伏加德罗定律，因此（C ）可首先肯定为正确答案。NO 、N 2和O 2都是双原子分子。由于其分子数相同，其原子数也相同，因此（A ）也是本题答案。
[例2]按质量各占50%的甲烷和乙烯混和的混和物，则混和气体中甲烷和乙烯体积比为（ ）
（A ）7 ：2 （B ）7 ：3 （C ）7 ：4 （D ）6 ：4
[解]混和后的气体一定是在同温同压下，题意中又告知两种气体等质量，根据推论4，有：
47
1628M M V V 4422CH H C 4H C 4CH === 应选（C ）
6.物质的量浓度
（1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度 （2）符号：c
（3）单位：mol ·L
-1
（4）说明： ①物质的量浓度是溶液的体积浓度
②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子 （5）公式：V
N N MV m V n c A ===
(6)c 、ω%、ρ之间的计算关系
a 计算关系：M
c %1000ρω=
b 使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算
c 推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式
②溶质的物质的量用M
V M m n ρ?==计算 ③注意溶液体积的单位
例题
1．配制200mL1.0mol/LH 2SO 4溶液，需要18mol/LH 2SO 4溶液的体积是______。
2．在50gHCl 的质量分数为30％的盐酸中加入250g 水后，得到的稀盐酸中溶质的质量
分数为______；若稀释后盐酸的密度为1.02g/cm 3
，则稀释后溶液中HCl 的物质的量浓度为______。
3．已知在1LMgCl 2溶液中含有0.02molCl -，此溶液中MgCl 2的物质的量浓度为_______。 4．将标准状况下的a 升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b 克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是（ ） A
升
摩/4
.22a
B
升
摩/22400ab
C 升
摩/5.3622400a
ab
+
D 升
摩/5.36224001000a
ab
+
7. 配置一定物质的量浓度的溶液
（1）仪器：容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
（2）过程：
a 准备工作：检漏
b 操作步骤： 计算—称量—溶解——定容—摇匀
c 结束工作：存放，整理清洗 (3)误差分析
依据公式 C=n/V 造成浓度误差的原因可由n 或V 引起。造成n 的误差可由⑴称量⑵转移洗涤造成V 的误差可由⑴俯视或仰视造成，⑵未冷却等 例如：
称量时，砝码有油污或生锈 称量时，药品与砝码颠倒 量取液体时，量筒内壁上有水
称 NaOH 固体时，把 NaOH 放在纸上 量取浓盐酸、动作太慢
溶解或稀释溶质的小烧杯未用蒸馏水洗涤 容量瓶未干燥
搅拌或移液时，有溶液飞溅出来 定容时，俯视刻度线 摇匀后，液面低于刻度线
例题：
1、溶液配制：
欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 mol·L -1 的 NaOH 溶液，需要的仪器是 （ ） 请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（ ） 1）用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。 2）用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。
3）在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取( )g NaOH 4）将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。
5）向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。 6）将溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶。
2、要配制浓度约为2mol·L －1 NaOH 溶液100mL ，下面的操作正确的是 （填代号）。 A 称取8g NaOH 固体，放入250mL 烧杯中，用100mL 量筒量 100mL 蒸馏水，加入烧
杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B 称取8g NaOH 固体，放入100mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释100mL
C 称取8g NaOH 固体，放入100mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D 用100mL 量筒量取 40mL 5mol·L －1NaOH 溶液，倒入250mL 烧杯中，再用同一量筒取60mL 蒸馏水，不断搅拌，慢慢倒入烧杯中
3. 用40gNaOH 配成2L 溶液，其物质的量浓度________mol/L
4. 58.5gNaCl 配成500mL 溶液，其物质的量浓度________mol/L
5. 标准状况下，22.4LHCl 配成0.5L 盐酸，其物质的量浓度________mol/L
※ 补充：相对密度
①计算表达式：2
12
1M M D ==ρρ
②使用说明：
A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比
B.既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间
例题.
有CO 2、CO 的混合气体7.2g ，其物质的量0.2mol 。求（1）混合气体中CO 2和CO 的物质的量各是多少？
实验测得乙烯(C 2H 4)与氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍，求其中乙烯的体积百分比是多少？
例： V L Fe 2(SO 4)3溶液中含有a g SO 42－
，取此溶液0.5V L ，用水稀释至2V L ，则
稀释后溶液中Fe 3＋
的物质的量的浓度为（ ）
A
V
a 576mol/L B V a 36125mol/L C V a
36250mol/L D V a 48125mol/L
例6（2009北京高考）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0 kg 的FeCO3，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是 Kg。(摩尔质量／g·mol-1：FeCO3116 Fe2O3160 FeO 72)
例7(2008年北京高考)菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香精，是化合物甲与苯氧乙酸
发生酯化反应的产物。
(1)甲一定含有的官能团的名称是。
(2)5.8 g甲完全燃烧可产生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是。
总结：
一、考查物质所含粒子的数目（分子数、电子数、质子数、电荷数等）
1． 24g镁的原子量最外层电子数为N A
1mol甲烷分子所含质子数为10N A
2． 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A
3． 1.12LCl2含有1.7N A个质子（N A表示阿伏伽德罗常数）
4． 1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
5． 58.5 g氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子
6． 9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（）
A．0.2mol中子B．0.4mol电子 C．0.2mol D．0.4mol分子
二、考查弱电解质的电离平衡、盐类水解
1．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N A
2．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+
3．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A
4．常温下，100mL 1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N A
5．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 N A
三、考查气体摩尔体积
1．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A
2．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A
3． 1.12LCl2含有1.7N A个质子（N A表示阿伏伽德罗常数）
4．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1N A
5．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N A CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等
四、考查氧化还原反应的电子转移数目
1．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A 2．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A
3．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A 五、考查化学键的数目
1． 3.4gNH3中含N—H键数目为0.2N A
2 1 mol乙烷分子含有8 N A个共价键
六、以混合气体为载体，考查气体的结构与性质
1．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3N A 个氢原子
2．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A
3．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
4．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 N A
巩固练习
1、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ C ）
A．1mol醋酸的质量与N A个醋酸分子的质量相等
B．N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16∶1
C．28g氮气所含的原子数目为N A
D．在标准状况下，0.5 N A个氯气分子所占体积约是11.2L
2、下列说法不正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值〕（ AB ）
A、2．9 g 2CaS04.H2O含有的结晶水的数目为0.1N A。
B、 1 L 0.2mol.L-1 Ba(NO3)2 中微粒数等于0.6 N A。
C、l mol甲烷的质量与N A个甲烷分子的质量之和相等
D、标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N A。
3、下列说法中，正确的是（NA表示阿伏加德罗常数值）（ B ）
A．常温常压下，1mol氖气中含有的核外电子数是20NA
B．32g氧气和32g臭氧所含氧原子数都为2NA
C．在250C，压强为1.01×105 Pa时，11.2L N2所含电子数为NA 。
D．标准状况下，1L戊烷完全燃烧后生成的二氧化碳的分子数为NA /22.4
4、下列说法中，正确的是（NA表示阿伏加德罗常数值）（）
A、0.1mol 甲基(-CH3)中含NA个电子。
B 、2L PH=4的硫酸和硫酸铵两种溶液中，由水电离出的H+均为2×10-4NA 个。
C 、用石墨作电极电解CuSO4溶液，若在阳极收集到11. 2L 气体（标准状况下）时，有
NA 个电子流向阴极。 D 、用1 mol 的Al 与足量的NaOH 溶液反应，当生成1 mol 的H2时失去的电子数为2NA 。 5．设NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( ) A ． 常温常压下，11.2 L 氧气所含的原子数为NA B ． 1.8 g 的离子中含有的电子数为NA
C ．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
D ．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA
6．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是：（ ） A ．常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为N A B ．1.8 g 的NH 4+
离子中含有的电子数为 N A C ．常温常压下，48 g O 3含有的氧原子数为3 N A D ．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N A 7．以N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A ．53g 碳酸钠中含N A 个CO 32-
B ．0.1molOH -含N A 个电子
C ．1.8g 重水（
D 2O ）中含N A 个中子D ．标准状况下11.2L 臭氧中含N A 个氧原子 8．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．80g 硝酸铵中含有的氮原子数为2N A
B ．1L 1mol/L 的盐酸溶液中所含氯化氢分子数为0.5N A
C ．标准状况下，11.2L 四氯化碳所含的分子数为0.5N A
D ．在铜与硫的反应中，1mol 铜所失去的电子数为2N A
2010年北京模拟考试物质的量选择题真题
6下列说法中正确的是
A ．标准状况下，211.2LCO 含有约23
6.0210?个共用电子对 B ．4380NH NO g 晶体中含有约23
6.0210?个阳离子 C ．2239gNa O 吸收足量的2CO 时转移约23
6.0210?个电子 D ．231mol Na CO 的溶液中约含有24
1.80610?个离子
11．下列叙述中正确的是（ ）
A ．标准状况下，22.4 LCO2和O2混合气体中含有6.02×1023个氧原子
B ．常温常压下，0.1 mol 铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有1.806×1023个电子转移
C ．一定条件下，2molSO2和1molO2 反应达平衡后，密闭容器内分子总数大于1.204×1024
D ．1 L 1 mol/L 的K2CO3溶液中含有1.806×1024个离子 10．下列说法正确的是
A ．0.5molH 2O 2中含有236.0210?个质子
B ．1mol
C 5H 13分子中含有2317 6.0210??个共及电子对 C ．质量均为16g 的O 2和O 3中均含有236.0210?个原子
D ．标准状况下，11.2LHCl 中含有6?236.0210?个离子
7．N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） A ．0.1 mol PCl 3中形成共价键的电子数是0.3N A
B．100mL 1mol/L NaHSO4溶液中HSO4-数是0.1N A
C．标准状况下，11.2L CO2和O3混合气体中含有的原子数是1.5N A
D．17 gH2O2完全分解，转移电子数是1N A
8. 设N0为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A. 1.8 g NH4+中含有的质子数为N0
B. 标准状况下，2.24 L CO2和SO2混合气中氧原子数为0.1 N0
C. 12 g Mg与足量盐酸反应时，失去的电子数为N0
D. 100 mL 1 mol·L-1的醋酸溶液中，CH3COO-离子数为0.1 N0
7．下列说法正确的是（）A．100mL 1mol/LAl2(SO4)3溶液，Al3+数为0.2×6.02×1023
B．0.1mol锌与100mL 1mol/L的稀盐酸充分反应，产生氢气的分子数为0.1×6.02×1023
C．C60和C70的混合物共2.4g，其中所含碳原子数为0.2×6.02×1023
D．0.1mol甲基（—CH3）与0.1mol氢氧根（OH-）所含电子数均为6.02×1023
10．下列说法正确的是
A．含有0.5molNaCO3的溶液中溶质的离子总数为1.5~6.02× 1023
B．7.8g过氧化钠所含阴离子数为0.2×6.02×1023
C．标准状况下，2.24L乙酸的分子数为0.1×6.02×1023
D．标准状况下，1.12LH2和C12混合气体分子总数为0.05×6.02×1023
9．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，下列说法正确的是
A．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2×6.02×1023
B．标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3×6.02×1023
C．常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3×6.02×1023
D．常温下，1 L 0.1 mol/L CuCl2溶液中含Cu2+数为0.1×6.02×1023
10．下列说法正确的是
A．15 g乙烷含极性共价键的数目为3×6.02×lO23
B．标准状况下，11.2 L臭氧中含氧原子数为6.02×1023
C．常温下，100mL O.1mol／L醋酸溶液中含醋酸分子为0.01×6.02×1023
D．一定条件下2 mol二氧化硫和1 mol氧气混合，反应时转移的电子数为4×6.02×1023 9．下列说法正确的是（）A．某温度时，pH=6的纯水，含10－6×6.02×1023个OH－
B．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023
C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023
D．V L a mol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl－的数目大于3×6.02×1023
7．用N A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）A．标准状况下，22．4 L己烷中共价键数目为19N A
B．1L 1mol／L FeCl3溶液中含有N A个Fe3+
C．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中氧原子数为2N A
D．足量C12与5．6g Fe完全反应时，转移的电子数为0.2N A
高中化学物质的量浓度及有关计算
物质的量浓度及有关计算 教学目标 知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。 能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。 科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。 科学方法：演绎推理法，比较分析法。 重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。 教学过程设计 教师活动 【引入】今天我们复习物质的量浓度。 【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。 学生活动 回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。 板书：c=n（mol）/V（L） 【再问】溶液的组成还常用什么来表示？ 回答：也常用溶质的质量分数来表示。 溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。 板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％
【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。 思考，讨论，回答： （1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。 （2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。 （3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。 （4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。 【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？ 回答：溶液是均匀稳定的体系。 【板书】类型1 代入公式的计算 【投影】填空： 思考，完成练习。
【强调】体积必须以升（L）为单位进行计算。如果题目给的体积为mL，则必须进行换算。 【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？ 回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca， 因此，[H+]小于酸的浓度。 【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算 【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？ 回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程： m=cVM=1000Vρa ％ 【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。 【投影】练习：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度为______。 思考，完成练习。 答案：1.4 g·mL-1 【板书】类型3 稀释问题 【提问】溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？
(完整版)物质的量浓度的知识点
物质的量浓度 一、溶解度、溶质的质量分数和物质的量浓度的比较 1. 溶质的质量分数与物质的量浓度之间的计算公式 2.溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度之间的计算公式 w= 二、气体溶于水所得溶液的浓度计算 在标准状况下，VL气体（摩尔质量为M g/mol）完全溶于1L水中，所得溶液的密度为中溶解某气体VL，所得溶液的密度为ρ g/cm3 三、溶液稀释或混合时物质的量浓度的计算 1.相同溶质的溶液混合后溶液浓度的计算 （1）等质量混合：混合后溶液中溶质的质量分数为原溶液中溶质的质量分数和的一半，与溶液密度无关。 ω混= 22 1ω ω+ （2）.等体积混合：因溶液的密度不同，溶质的质量分数可能大于或小于平均值。 I. 密度比水大的两种溶液等体积混合:ω混> 22 1ωω+ II. 密度比水大的两种溶液等体积混合:ω混< 22 1ωω+
2、溶液稀释定律 ⑴溶质的质量稀释前后不变。即：m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀) ⑵溶质的物质的量稀释前后不变。即：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀) 四.溶液中离子浓度之间的关系及电荷守恒原理 电荷守恒规律：溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数 对于含有A a+、B b-、M m+、N n-等离子的溶液，电荷守恒的通式可以表示为：ａ·Ｃ（A a+）＋ｍ·Ｃ（M m+）＝ｂ·Ｃ（B b-）＋ｎ·Ｃ（N n-） 五、配制一定物质的量浓度的溶液的实验原理和步骤 １.实验仪器：天平、钥匙（固体使用）量筒（用浓溶液配制稀溶液、量筒精确度为0.1mL）、烧杯、、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 ２.配制步骤－以配制100mL 1.0mol/LNaCl溶液为例。 步骤：（1）计算：计算所需NaCl固体的质量5.9g（托盘天平精确到为0.1g）。 （2）称量：用天平称量NaCl固体。 （3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌。 （4）冷却：将烧杯中的溶液冷却至室温。 （5）转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到100mL的容量瓶中。 （6）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 （7）定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1-2cm时，该用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线。 （8）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 3.容量瓶的使用方法 （1）在使用容量瓶前要检查它是否漏水。方法：往瓶内加一定量的水，塞好瓶塞，将瓶塞倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如不漏水，将瓶塞旋转180度后塞紧，将容量瓶倒立过来，检查是否漏水。 （2）转移溶液时，玻璃棒必须靠在容量瓶刻度线下。 （3）如配制480mL、950mL溶液，应分别选择500mL、1000mL的容量瓶。 六．配制一定物质的量浓度的溶液的实验误差分析 见附页
高考化学物质的量(大题培优)
高考化学物质的量(大题培优) 一、高中化学物质的量 1．①同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为_________； ②同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为_______________，其中含有的氢的原子个数比为___________； ③若二者氢原子数相等，它们的体积比为_____________； ④在相同条件下，在5.6g氮气中应添加___________g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。 【答案】1:2 2:1 3:1 2:3 5.1 【解析】 【分析】 【详解】 ①同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据m=nM可知，同体积的氨气和硫化氢气体(H2S)的质量比为17g/mol：34g/mol= 1：2 ； ②根据n=m M 可知，同质量的氨气与硫化氢的物质的量之比为34g/mol: 17g/mol=2:1；相同 条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，二者体积之比为2:1，所含氢原子数目之比为(2?3):(1?2)=3:1； ③假设H原子为3mol，氨气为1mol，硫化氢为1.5mol，二者体积之比为 1mol: 1.5mol=2:3； ④氮气物质的量n= 5.6g 0.2mol 28g/mol =，氧气物质的量n= 16g 32g/mol = 0.2mol，则氨气物 质的量为=0.5mol-0.2mol=0.3mol ，氨气的质量为0.3mol?17g/mol=5.1g。 2．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。 (1)如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是 ______ (填写字母)。 (2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36 L(标准状况)二氧化硫，如果已有40%亚硫酸钠(质量分数)，被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠 ______ g (保留一位小数)。 (3)某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。首先用pH 试纸测定雨水样品的pH，操作方法为______，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO2所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分
高考化学考点一遍过考点12,离子检验与推断
高考化学考点一遍过考点12,离子检验与推 断 一、离子的检验1．检验离子的“四种方法”（1）生成气体，如、的检验。 （2）生成沉淀，如Cl?、的检验。 （3）显现特殊颜色，如Fe3+、苯酚的检验。 （4）焰色反应：金属或金属离子的检验。 2．常见阳离子的检验离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明 Ba2+ 稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液先加稀盐酸，不产生沉淀，然后加稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀Ba2++BaSO4↓ (白色) Mg2+ NaOH溶液生成白色沉淀，NaOH过量时沉淀不溶解Mg2++2OH?Mg(OH)2↓(白色) Al3+ NaOH溶液或氨水加氨水或适量NaOH溶液，有絮状白色沉淀生成，沉淀能溶于NaOH溶液，但不溶于氨水 Al3++3OH?Al(OH)3↓(白色) Al(OH)3↓+OH?+2H2O Fe3+ (黄色) NaOH溶液生成红褐色沉淀Fe3++3OH?Fe(OH)3↓(红褐色) KSCN溶液溶液呈红色Fe3++3SCN?Fe(SCN)3(红色) Fe2+ (浅绿色) NaOH 溶液加NaOH溶液生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色Fe2++2OH?Fe(OH)2↓(白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3↓(红褐色) KSCN溶液，新制氯水加KSCN溶液，无明显现象，加新制氯水后溶液呈红色2Fe2++Cl22Cl?+2Fe3+ Fe3++3SCN?Fe(SCN)3(红色) H+ 紫色石蕊溶液变红色 H+表现酸性甲基橙溶液变红色pH试纸变红色锌粒生成无色气体Zn+2H+
Zn2++H2↑Cu2+ (蓝色) NaOH溶液加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，若加热则沉淀变黑 Cu2++2OH?Cu(OH)2↓(蓝色) Cu(OH)2CuO(黑色)+H2O H2S(或Na2S溶液) 生成黑色沉淀Cu2++H2S2H++CuS↓(黑色) Ag+ 稀盐酸或氯化物溶液，稀硝酸生成白色沉淀，不溶于稀硝酸 Ag++Cl?AgCl↓ (白色) NaOH溶液加NaOH溶液，加热并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝 +OH?NH3↑+H2O Na+ 焰色反应火焰呈黄色焰色反应属于物理现象 K+ 火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃片) 3．常见阴离子的检验离子检验试剂或方法实验现象反应方程式及说明 OH?①取少量试液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液(或酚酞试液)； ②用玻璃棒蘸取少量试液滴于红色石蕊试纸上①紫色石蕊溶液变蓝(或酚酞试液变红)； ②红色石蕊试纸变蓝 Cl?取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag++Cl?AgCl↓ Br?取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸生成浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag++Br?AgBr ↓ I?①取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸； ②滴入淀粉溶液后再滴入氯水①生成黄色沉淀，且不溶于稀硝酸； ②溶液显蓝色①Ag++I?AgI↓②2I?+Cl22Cl?+I2，淀粉遇碘变蓝色氯化钡溶液、稀硝酸生成白色沉淀，加稀硝酸后白色沉淀溶解，产生无色无味气体Ba2++BaCO3↓BaCO3+2H+ Ba2++ CO2↑
一定物质的量浓度溶液的配制实验报告
班级：姓名：评分： 一定物质的量浓度溶液的配制实验报告 【实验目的】1.练习配制一定C B的溶液 2.加深对物质的量浓度概念的理解 3.练习容量瓶的使用方法。【实验仪器】其中玻璃仪器（）【实验药品】NaCl、蒸馏水 实验Ⅰ配制100mL1.00 mol/L的NaCl溶液 【实验步骤】 1．计算：需要NaCl固体的质量为g。（写出计算式：）2．称量：用托盘天平称量时，称量NaCl固体的质量为g。 3．溶解：把称好的NaCl固体放入中，用量筒量取ml蒸馏水溶解。 4．移液：待溶液后，将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。 5．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 6．定容：将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线下时，改用 滴加蒸馏水至。 7．摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，。 8．装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，贴好标签。 注：主要仪器介绍---容量瓶 1.容量瓶是细颈平底玻璃瓶，瓶上标有、和，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。 2.常用规格有： mL、 mL、 mL、 mL、 mL等。为了避免在溶解或稀释时因吸热、 放热而影响容量瓶的容积，溶液应先在烧杯中溶解或稀释并冷却至室温后，再将其转移到容量瓶中。 3.使用范围：用来配制一定体积,一定物质的量浓度的溶液 4.注意事项： ①使用前要检查是否漏水（检漏）：加水-塞塞-倒立观察-若不漏-正立旋转180°-再倒立观察-不漏。 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能存放溶液或进行化学反应 ④根据所配溶液的体积选取规格⑤使用时手握瓶颈刻度线以上部位，考虑温度因素
实验Ⅱ用98%浓硫酸配制500mL 2.00mol/L稀硫酸 实验用品：实验仪器： （一）实验步骤： 1．计算：需要浓硫酸的体积为mL。（写出计算式：） 2．量取：用量筒量取浓硫酸 3．稀释：。4．移液：待溶液后，将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。 5．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 6．定容：将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线下时，改用 滴加蒸馏水至。 7．摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，。 8．装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，贴好标签。 实验Ⅲ配制480mL 4mol/L NaOH溶液 （一）实验步骤：（选择容量瓶的规格：mL） 1．计算：需要NaOH固体的质量为g。（写出计算式：）2．称量：用托盘天平称量NaOH时，应注意 3．溶解：把称好的NaOH固体放入中，用量筒量取ml蒸馏水溶解。 4．移液：待溶液后，将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。 5．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 6．定容：将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线下时，改用 滴加蒸馏水至。 7．摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，。 8．装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，贴好标签。 思考与讨论： 1．比较上述三个实验的步骤，交流一定物质的量浓度溶液配制的注意事项 2．溶液的溶质：所加的物质一定是溶质？ 如：用Na2CO3·H2O配制溶液 温馨提示：实验方案设计包括的内容（一个完整的实验方案） 【实验名称】【实验目的】【实验原理】【实验用品】（仪器〈装置〉、药品及其规格等）【实验步骤】【实验现象、数据等记录及其结果分析】【问题和讨论】（试验设计的评价及改进意见）练习：自行设计实验室制取氧气的实验报告
高考化学 物质的量 综合题及详细答案
高考化学 物质的量 综合题及详细答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的高锰酸钾反应(不加热)，来制取氯气。 反应：2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O (1)“双线桥法”标出电子转移情况________ 。 (2)若生成2.24L 标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）： ①理论上需要多少克KMnO 4参加反应？________。 ②被氧化的HCl 的物质的量为多少？________。 【答案】 6.32g 0.2 mol 【解析】 【分析】 (1)根据元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移数目分析，标出电子转移情况； (2)先计算Cl 2的物质的量，然后根据方程式中KMnO 4、HCl 与Cl 2之间的反应转化关系计算。 【详解】 (1)在该反应中，Mn 元素化合价由反应前KMnO 4中的+7价变为反应后MnCl 2中的+2价，化合价降低，得到5个电子，Cl 元素化合价由反应前HCl 中的-1价变为反应后Cl 2中的0价，化合价升高，失去2个电子，电子得失最小公倍数是10，所以KMnO 4、MnCl 2前的系数是2，HCl 前的系数是10，Cl 2前的系数是5，根据原子守恒，KCl 的系数是2，这样反应中有6个Cl 原子未参加氧化还原反应，所有Cl 原子都是由HCl 提供，因此HCl 前的系数为10+6=16，结合H 原子反应前后相等，可知H 2O 的系数是8，用“双线桥”表示电子转移为： ； (2)在标准状态下， 2.24LCl 2的物质的量n(Cl 2)=m V 2.24L V 22.4L /mol =0.1mol 。 ①根据反应的化学方程式可知：生成0.1molCl 2时，参与反应的KMnO 4的物质的量为0.1mol×25 =0.04mol ，则参与反应的KMnO 4的质量m(KMnO 4)=0.04mol×158g/mol=6.32g ； ②由反应化学方程式可知，HCl 被氧化后生成Cl 2，因此根据Cl 元素守恒可知：被氧化的HCl 的物质的量n(HCl)氧化=0.1mol×2=0.2mol 。 【点睛】 本题考查了氧化还原反应中电子转移的表示方法及有关计算。氧化还原反应的特征是元素
高考化学常识题常考点大全
高考化学常识题常考点 现行高考说明中要求学生了解生活中的一些化学现象，并且对有些现象能加以解释。下面根据教学大纲和教材，搜集体现渗透于生活中、生产的化学50例，以期对学生复习备考有实实在在的帮助。 1.在山区常见粗脖子病（甲状腺肿大），呆小病（克汀病），医生建议多吃海带，进行食物疗法。上述病患者的病因是人体缺一种元素：碘。 2.用来制取包装香烟、糖果的金属箔（金属纸）的金属是：铝。 3.黄金的熔点是106 4.4℃，比它熔点高的金属很多。其中比黄金熔点高约3倍，通常用来制白炽灯泡灯丝的金属是：钨。 4.有位妇女将6.10克的一个旧金戒指给金银匠加工成一对耳环。她怕工匠偷金或掺假，一直守在旁边不离开。她见工匠将戒指加热、捶打，并放人一种液体中，这样多次加工，一对漂亮的耳环加工完毕了。事隔数日，将这对耳环用天平称量，只有 5.20克。那么工匠偷金时所用的液体是：王水。 5.黑白相片上的黑色物质是：银。 6.很多化学元素在人们生命活动中起着重要作用，缺少它们，人将会生病。例如儿童常患的软骨病是由于缺少：钙元素。 7.在石英管中充入某种气体制成的灯，通电时能发出比萤光灯强亿万倍的强光，因此有“人造小太阳”之称。这种灯中充入的气体是：氙气。 8.在紧闭门窗的房间里生火取暖或使用热水器洗澡，常产生一种无色、无味并易与人体血红蛋白（Hb）结合而引起中毒的气体是：CO。 9.地球大气圈的被破坏，则形成臭氧层空洞，致使作为人们抵御太阳紫外线伤害的臭氧层受到损坏，引起皮肤癌等疾病的发生，并破坏了自然界的生态平衡。造成臭氧层空洞的主要原因是：冷冻机里氟里昂泄漏。 10.医用消毒酒精的浓度是：75%。 11.医院输液常用的生理盐水，所含氯化钠与血液中含氯化钠的浓度大体上相等。生理盐水中NaCl的质量分数是：0.9%。 12.发令枪中的“火药纸”（火子）打响后，产生的白烟是：五氧化二磷。 13.萘卫生球放在衣柜里变小，这是因为：萘在室温下缓缓升华。 14.人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法是：擦稀氨水或碳酸氢钠溶液。 15.因为某气体A在大气层中过量累积，使地球红外辐射不能透过大气，从而造成大气温度升高，产生了“温室效应”。气体A为：二氧化碳。 16.酸雨是指pH值小于5.6的雨、雪或者其他形式的大气降水。酸雨是大气污染的一种表现。造成酸雨的主要原因是：燃烧燃料放出的二氧化硫、二氧化氮等造成的。 17.在五金商店买到的铁丝，上面镀了一种“防腐”的金属，它是：锌。 18.全钢手表是指它的表壳与表后盖全部是不锈钢制的。不锈钢锃亮发光，不会生锈，原因是在炼钢过程中加入了：铬、镍。 19.根据普通光照射一种金属放出电子的性质所制得的光电管，广泛用于电影机、录相机中。用来制光电管的金属是：铯。 20.医院放射科检查食道、胃等部位疾病时，常用“钡餐”造影法。用作“钡餐”的物质是：硫酸钡。 21.我国世界闻名的制碱专家侯德榜先生，在1942年发明了侯氏制碱法。所制得的碱除用在工业上之外，日常生活中油条、馒头里也加入一定量这种碱。这种碱的化学名称是：碳酸钠。 22.现代建筑的门窗框架，有些是用电镀加工成古铜色的硬铝制成，该硬铝的成分是：Al 一Cu一Mg-Mn-Si合金。 23.氯化钡有剧毒，致死量为0.8克。不慎误服时，除大量吞服鸡蛋清解毒外，并应加服一
一定物质的量浓度溶液的配制练习题
例 1 判断下列叙述正确的是 任何物质的体积都约为A．标准状况下，1mol 22.4L B．1mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L 24 转移电子数为1.204 ×．在常温常压下金属从盐酸中置换出 1molH10C2 D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同例 2 在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有N，右边充有H和O的混合气222体，在20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气缸1 ，反应后静止于气缸的正中（忽略水蒸气），则原来H和O 的体积比左端的距离为总长的 224
为（） （B）5：4（C）7：2（D（A）4：5）2：1 例 3 如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg 该气体在标准状况下的体积是 22.4ab22.4ac22.4bc 22.4b LL A.L L D.C. B. cN acN bN aN AAAA 例 4 按体积比为4:2:3 所组成的N、O、CO，混合气体100g 在标况下体积为___L。222 例 5 体积为1L干燥容器中充入1.082。气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为HCl 将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（） 0.75L（C）0.5L）（A0.25L（B）（D）1L 例 6 相同质量的钠、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应，在同温、同压下产生气体的体积比 为__________；如果这三种金属各取等物质的量，也分别跟足量稀硫酸反应，在同温同压下产生气体的体积比为 _________________ 。若Na、Mg、Al 分别和足量的稀硫酸作用，产生相同
物质的量浓度计算归类解析
物质的量浓度计算归类解析 物质的量浓度计算是高考的重点和热点,是两纲要求学生必须掌握的知识点。物质的量浓度计算题型较多。现归类如下： 一、应用类 1. 概念的直接应用 表达式: 例1. 3.22 g 溶于水,配成500 溶液，求。 解析:根据物质的量浓度概念表达式直接求出,即 因是强电解质,根据电离方程式：,得出。 点评：(1）根据定义直接计算是基本思想和常见方法,计算时必须找准分子是溶质的物质的量，分母是溶液的体积,不是溶剂的体积。 (2）因强电解质在水中完全电离，离子物质的量浓度还与电离方程式有关,如物质的量浓度为型强电解质溶液， ，。弱电解质在水中部分电离,溶液中既存在弱电解质分子又存在离子,物质的量浓度与弱电解质的电离程度有关，一般离子物质的量浓度小于溶质分子物质的量浓度。绝大多数非电解质,如蔗糖、酒精等,溶质分子物质的量浓度通过上述表达式可以直接求出。
２．规律的间接应用 规律1:密度大于水的溶液,溶液的质量分数越大,密度越大,溶质物质的量浓度就越大，如盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液。 规律2:同种溶质两种不同浓度的溶液[溶质的质量分数分别为，混合溶液的密度为］。 (1)等质量混合 混合后的质量分数为:,物质的量浓度为：。 （2)等体积混合 若 ,如硫酸、硝酸溶液,混合后的质量分数大于 ，物质的量浓度大于。 若，如氨水、乙醇溶液,混合后的质量分数小于,物质的量浓度小于。 例2. 3的硫酸溶液与的硫酸溶液等体积混合，若混合物的密度为,则混合物的物质的量浓度为（） A. 等于 B. 小于 Ｃ．大于 D. 无法确定
解析：硫酸溶液密度大于水，且是等体积混合,直接应用规律 （2),得出混合物的物质的量浓度：ｃ(混)>，选C。 点评:应用规律时必须注意前提条件、隐含条件及使用范围，要理解规律的实质和内涵，不可生搬硬套。 二、换算类 １. 与质量分数之间的换算 关系式:为溶液的密度（），ω为溶质的质量分数。 例2. 已知某盐酸溶液中的质量分数为36.５％,溶液的密度为1．１9 ,求此溶液的物质的量浓度？ 解析：直接利用物质的量浓度与质量分数的换算关系式,代入数据后解得： 点评：（1）物质的量浓度常用单位是,如果溶液密度的单位 是，此时换算公式应为:。 (2）该求解过程与溶液的体积无关。 2. 与溶解度之间的换算 关系式：，为溶液的密度(),S为一定温度下的溶解度（g）。 例３. 的溶解度很小，２5℃时为0.836g。
高考化学物质的量(大题培优)及答案
高考化学物质的量(大题培优)及答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．I．配制0.5 mol/L的NaOH溶液时，如果只存在下列问题，溶液的浓度如何变化？（填“偏大”“偏小”或“不变”） （1）向容量瓶中加蒸馏水低于刻度线，其结果_____________； （2）定容时观察刻度线仰视，其结果_____________。 II．（1）实验室加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为： __________________________。 （2）请在下列装置中选择实验室制备氨的发生装置：_____________（将编号字母填入空格处，下同）；为了得到纯净的氨，请在下列试剂中选择干燥氨的试剂：_____________。装置有： A B C D E F G H NaHCO溶液e．碱石灰 试剂有：a．NaOH溶液b．澄清石灰水c．浓硫酸d．饱和3 f．品红溶液g．湿润的红色石蕊试纸 【答案】偏大偏小 2NH4Cl+Ca(OH)2Δ 2NH3↑+CaCl2+2H2O A e 【解析】 【分析】 根据n=cV可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，在配制一定物质的量浓度溶液时，若V比理论值大时，会使所配溶液浓度偏小；若V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。 【详解】 I．（1）向容量瓶中加蒸馏水低于刻度线，水偏小，其结果偏大； （2）定容时观察刻度线仰视，视野随水位到达刻度线时，实际加水过量，其结果偏小。II．（1）实验室加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为： 2NH4Cl+Ca(OH)2Δ 2NH3↑+CaCl2+2H2O。 （2）实验室制备氨是固固加热型装置，即发生装置为A；为了得到纯净的氨，氨气为碱性气体，干燥氨的试剂具有吸水性，且不能与碱性物质发生反应，可选e。 2．以下涉及的物质中A、B、C都是化合物；请注意各小题之间可能有的联系。 (1)一定条件下，9.80g NH4Br跟3.60g的某钙盐A恰好反应，生成了4.48L（标准状况）气态产物B和固体产物C。标准状况下，B气体的密度为0.76g/L，氮的质量分数为82.35%，其余是氢。试求B的分子式_____________ 。 (2)25℃、101.3KPa时，气体摩尔体积为24.5L/mol. 该状况下，1体积水（密度为1g/cm3）
一定物质的量浓度溶液的配制
一定物质的量浓度溶液的配制 知识复习： 配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻棒。步骤为①计算②称量③溶解。 2．物质的量浓度的概念和计算公式。 3．10％的NaCl溶液是指什么？每100克NaCl溶液含溶质10g 1mol/L的NaCl 溶液是指什么？1LNaCl溶液含溶质1mol 知识学习： 一．一定物质的量浓度溶液的配制（配制100mL1.00mol/LＮaCl溶液） 【１】原理：由物质的量浓度的表达式可知，配制一定物质的量浓度溶液所需确定的量为溶质和溶剂。 思考：我们根据题中条件能否算出水的量（质量或体积）。如何确定溶液的体积？ 【２】所用的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 专用仪器：容量瓶 容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等 (1)构造：梨形、平底、细颈玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 （有一个塞子，且用绳子钓着，说明每个都有自己的原配） (2). 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度 (3). 使用范围：用来配制一定体积、浓度准确的溶液 (4). 容量瓶的使用注意事项： ①溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ②溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准 ③不能长期存放溶液或进行化学反应 ④使用前须检验容量瓶是否漏水。 【３】容量瓶的使用：容量瓶是用来的仪器，常用的规格有 。上面标有：、、。容量瓶在使用前要先查漏。其方法是加入适量水，盖好玻璃塞，倒转180°，查看是否漏水；再旋转塞子，再重复。【４】步骤： ①计算：计算所需NaCl固体的质量g。 ②称量：用称量NaCl固体。（固体称量用天平，液体则用量筒） 称量的注意事项： ①使用前要调零 ②两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 ③称量时遵循左物右码的原则 ④镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 ⑤称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 ③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解。 溶解中应注意事项：（固体要先溶解，液体要先稀释；都要却至室温再移液） a)在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，溶解时加水不要太多 b)应当注意搅拌时沿着一定的方向 c)玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁 d)不要把玻璃棒放在实验台上，以免引入其他杂质 ④转移：（溶液冷却后，用玻璃棒引流）
高中化学 物质的量浓度计算练习题
物质的量浓度计算 一、选择题（每小题有一个或两个正确选项符合题意） 1、标准状况下，a L HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bg·cm—3，则该盐酸的物质的量浓度为 A、a / 22.4摩·升—1 B、ab / 22.4摩·升—1 C、ab / (22400 + 36.5a )摩·升—1 D、1000ab / (22400 + 36.5a )摩·升—1 2、 100毫升0.3摩·升—1的硫酸钠溶液和50毫升0.2摩·升—1的硫酸铝溶液混合后，溶液中硫酸根的物质的量浓度为 A、0.20摩·升—1 B、0.25摩·升—1 C、0.40摩·升—1 D、0.50摩·升—1 3、密度为d g·cm—3的溶液V毫升，含有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度为c摩·升—1，质量分数为W%，下列表示式不正确的是 A、c = 1000m / VM B、m=dV W/100 C、d= cM/10W D、W%= (cM/1000d)% 4、 VmLAl2(SO4)3溶液中含有a g Al3+,取出V/4 mL溶液，加水稀释到4V mL,则稀释后溶液中SO42—的物质的量浓度为 A、125 a / 9V摩·升—1 B、125 a / 18V摩·升—1 C、125 a / 36V摩·升—1 D、125 a / 54V摩·升—1 5、 0.5L 1摩·升—1FeCl3溶液与0.2 L 1摩·升—1的KC1溶液中,Cl—的浓度比为 A、15:2 B、1:1 C、3:1 D、1:3 6、有一未知浓度的硫酸溶液25mL,在加入0.5摩·升—1的Ba (NO3)2溶液25mL后,改加NaOH 溶液，结果用去1.0摩·升—1NaOH溶液50mL恰好完全反应,则硫酸的物质的量浓度为 A、0.5摩·升—1 B、1.0摩·升—1 C、1.5摩·升—1 D、2.0摩·升—1 7、实验室里需用480mL0.1摩·升—1的硫酸铜溶液,现选取容量瓶进行配制,以下操作正确的是 A、称取7.68g无水硫酸铜，加入500毫升水 B、称取12.0g胆矾配成500毫升溶液 C、称取8.0g无水硫酸铜，加入500毫升水 D、称取12.5g胆矾配成500毫升溶液 8、已知25%的氨水的密度为0.91 g·cm—3，5%氨水的密度为0.98 g·cm—3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的溶液的质量分数为 A、等于15% B、大于15% C、小于15% D、无法确定 二、填空题 9、某温度下，22%的硝酸钠溶液150毫升，加100克水稀释后浓度为14%，原溶液的物质的量浓度为
配制物质的量浓度溶液的实验误差小结
配制物质的量浓度溶液的实验误差小结 一、计算是否准确 若计算的溶质质量（或体积）偏大，则所配制的溶液浓度也偏大；反之浓度偏小。 例1 要配制100mL1mol/LCuSO4溶液，需称取硫酸铜晶体16g。 分析把硫酸铜的质量误认为就是硫酸铜晶体的质量（CuSO4·5H2O应为25g），导致计算值偏小，造成所配溶液浓度偏小。 二、称、量是否无误 在称量或量取过程中，若其值偏大，则所配溶液的浓度也偏大；反之偏小。 例2 要配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需在白纸上称4gNaOH固体，并且称量速度较慢。 分析NaOH具有腐蚀性，不可放在白纸上而应放在烧杯或表面皿中进行称量。若称量速度较慢，会导致NaOH部分潮解甚至变质，而且还会有少量NaOH粘附在纸上，结果会造成所配溶液浓度偏低。 例3 称量时天平未调零。 分析若此时天平的重心偏向左端，会导致称量值偏小，所配溶液的浓度也偏小；若重心偏向右端，则结果恰好相反。 例4 称量时托盘天平的砝码已被污染。 分析因为砝码被污染，质量会变大，致使称量值变大，因而所配溶液的浓度会偏高。 例5 用量筒取液体溶质，读数时仰视或俯视。 分析读数时若仰视，则观察液面低于实际液面，因量筒的读数由下往上，从小到大，从而会导致观察体积小于真实体积，故所配溶液的浓度会偏高；读数时若俯视，结果恰好相反。 例6 使用量筒量取液体溶质后再洗涤量筒2～3次，并把洗涤液也转入烧杯中，或用移液管（除标写“吹”字外）移液时把尖嘴处的残留液也吹入烧杯中。 分析因在制造量筒、移液管及滴定管时，已把仪器内壁或尖嘴处的残留量扣除，故而上述操作均使溶质偏多、所配溶液的浓度偏高。 三、溶质有无损失 在溶液配制过程中，若溶质无损失，则所配溶液的浓度无偏差；若溶质有损失，则浓度变小。 例7 A．溶解（或稀释）溶质搅拌时有少量液体溅出；B．只洗涤烧杯未洗涤玻璃棒；C．未把洗涤液转入容量瓶；D．转移洗涤液时有少量液体溅出容量瓶外。 分析以上四种情况溶质均有损失，所配制的溶液浓度都会偏低。 例8 （1）溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥；（2）移液时容量瓶尚未干燥；（3）定容时有少量蒸馏水滴到瓶外。 分析以上三种情况溶质均无损失，最终溶液的体积是不变的，因此所配溶液浓度没有改变。 例9 把溶液由烧杯转入容量瓶中时，由于不小心使得少量溶液溅出瓶外，然后再补加少量溶质。 分析因补加的溶质量往往并不等于损失的溶质量，结果仍会导致所配溶液浓度偏大或偏小。 四、定容有无偏差 定容加水时如因不慎超过了容量瓶的标线，则所配溶液的浓度偏小；反之偏大。 例10 定容时仰视或俯视。 分析若定容时仰视，观察液面会低于实际液面。当液面实际已达标线时，观察者仍会认为液面还没有达到标线，所以会继续加水，导致实际液面超过标线，因而所配溶液浓度偏小；若俯视，结果刚好相反。 例11 定容时由于没使用胶头滴管致使液面超过标线，这时再用胶头滴管吸取少量液体，使液面重新达到标线。 分析当液面超过标线时，溶液浓度已变小，此时无论从中再取出多少溶液都无法使其浓度达到预定值，只有重新配制。 例12 定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于标线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到标线。 分析这样操作，溶液的浓度会偏低。之所以造成振荡后液面低于标线的现象，是因为有少量的溶液因润湿磨口处而损耗，但溶液的浓度是不变的，故不需再加水。 五、温度是否一致 容量瓶上所标示的温度一般为室温（20℃），若定容时溶液的温度高于室温，会造成所配溶液浓度偏高；反之浓度偏低。 例13 洗涤液没有放置至室温就转入容量瓶中定容。 分析溶解或稀释过程中常伴有热效应，对于放热的过程，如不放置至室温会造成浓度偏大，对于吸热的过程结果则会相反。 例14 称量固体溶质或量取液体溶质后直接在容量瓶中配制。
备战高考化学物质的量综合经典题及答案
备战高考化学物质的量综合经典题及答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，判定下列说法是否正确，打√或×？ ①22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A__________ ②标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物中含氢原子数目为2N A__________ ③标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A__________ ④1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A__________ ⑤标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5N A__________ ⑥1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的O原子数目为0.1N A__________ ⑦常温常压下，8g O2含有的电子数为4N A__________ ⑧常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气体中O原子数目为2 N A__________ ⑨标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为N A__________ ⑩常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N A__________ ?标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A__________ ?常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A__________ 【答案】√√ × √√√√ × × √ × × 【解析】 【分析】 运用n=m/M、V=n×V m、n= V/ V m等公式的应用转换，先求出物质的量，然后求出分子的总个数，在根据这个分子中含有多少个相关微粒。 【详解】 ①标准状况下，22.4L氩气的物质的量为1mol，1个氩气分子中含有18个电子，故22.4L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A说法正确； ②标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物的物质的量是：11.2L/(22.4L/mol)=0.5mol，1个CH4分子中、1个C2H4分子中都含有4个H原子，所含H原子的个数为0.5N A ×4=2N A，故标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物中含氢原子数目为2N A说法正确； ③标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的物质的量是：2.24L/(22.4L/mol)=0.1mol，所含分子数为0.1N A，故标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A说法错误； ④1mol的CO和N2混合气体的分子数为N A，1个CO分子中和N2分子中都含有14个质子，故1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A说法正确； ⑤标准状况下，5.6LCO2气体的物质的量为5.6L/(22.4L/mol)=0.25mol，1个CO2分子中含有2个O原子，故标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5N A说法正确； ⑥1.6g由O2和O3组成的混合物中O原子的物质的量为0.1mol，故1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的O原子数目为0.1N A说法正确； ⑦常温常压下，8g O2的物质的量为8g/( 32g/mol)=0.25mol，1个O2分子中含有16个电子，故8g O2含有的电子数为4N A说法正确； ⑧常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，故常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气
全国高考化学物质的量的综合高考真题分类汇总含详细答案
全国高考化学物质的量的综合高考真题分类汇总含详细答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．用无水Na2CO3固体配制230mL0.1000mol·L-1的溶液。请回答： （1）在配制过程中不必要的玻璃仪器是___。 A．烧杯 B．量筒C．玻璃棒 D．胶头滴管 E.容量瓶 （2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，__，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 （3）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是___。 A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 【答案】B 用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切 ACD 【解析】 【分析】 （1）配制溶液在烧杯中溶解，需要玻璃棒搅拌，转移到容量瓶中定容，当液面接近容量瓶刻度线时，需用胶头滴管滴加液体； （2）当液面接近容量瓶刻度线时，改用胶头滴管滴加； （3）结合 n c V 及不当操作可知，n偏小或V偏大均使所配的Na2CO3溶液浓度偏低； 【详解】 （1）配制230mL0.1000mol/L的Na2CO3溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，使用的仪器为：托盘天平（带砝码）、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL的容量瓶；不必要的玻璃仪器是量筒，故答案为：B。 （2）定容时，当液面接近容量瓶刻度线时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀，故答案为：用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切。 （3）A. 称取相同质量的Na2CO3?10H2O固体进行配制，n偏小，所配的Na2CO3溶液浓度偏低，A正确； B. 定容时俯视容量瓶的刻度线，V偏小，所配的Na2CO3溶液浓度偏大，B错误； C. 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，V偏大，所配的Na2CO3溶液浓度偏低，C正确； D. 转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续配制，n偏小，所配的Na2CO3溶液浓度偏低，D正确；故答案为：ACD。 【点睛】 配制一定物质的量浓度过程中误差分析：①向容量瓶中转移液体时有少量流出，n减小，c 偏小；②未洗涤烧杯和玻璃棒，n减小，c偏小；③定容时，水加多了，用胶头滴管吸
考点45 溶液的酸碱性及pH-备战2020年高考化学考点一遍过
考点45 溶液的酸碱性及pH 一、溶液的酸碱性与pH 1．溶液的酸碱性(25 ℃时) 溶液的酸碱性c(H+)与c(OH－) 比较c(H+)大小pH 酸性溶液c(H+)>c(OH－) c(H+)>1×10－7mol·L－1<7 中性溶液c(H+)=c(OH－) c(H+)=1×10－7mol·L－1=7 碱性溶液c(H+)