高中化学必修一溴和碘检测

高中化学必修一 溴和碘单元检测检测

(时间：60分钟 满分：100分)

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)

1．广东正在建设海洋强省．下列说法不．

正确的是( ) A ．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应

B ．往淡水中加入NaCl 等配成人造海水，可用于海产品的长途运输

C ．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的

D ．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe 、Co 、K 、Au 、Mg 、B 等金属

解析：D 选项中，B 不是金属．

答案：D

2．在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图现象，正确的结论是( )

A ．①加CCl 4 ②加苯 ③加酒精

B ．①加酒精 ②加CCl 4 ③加苯

C ．①加苯 ②加CCl 4 ③加酒精

D ．①加苯 ②加酒精 ③加CCl 4

解析：苯和四氯化碳均可萃取溴水中的溴单质，其中苯的密度小于水的密度，对应图①；CCl 4的密度大于水的密度，对应图②；酒精与水互相溶解，形成图③所示的混合溶液．

答案：C

3．下列叙述中正确的是( )

A ．碘易升华，所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中

B ．液溴应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封

C ．碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中将碘萃取出来

D ．用加热的方法可将碳酸氢钠中混有的少量碘除去

解析：碘易升华，生成的碘蒸气可将铁氧化成FeI 2，所以A 项错误；溴易挥发，水封可减缓挥发，放在玻璃塞的棕色瓶中，防止HBrO 见光分解．一般液体药品盛在细口瓶中，固体药品盛在广口瓶中，故B 项正确；酒精不能用作萃取剂，萃取碘水中的碘用的试剂必须和水互不相溶；碳酸氢钠在受热时易分解：2NaHCO 3=====△

Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑.

答案：B

4．鉴别NaCl 、NaBr 、NaI 三种溶液可以选用的试剂( )

A ．碘水、淀粉溶液

B ．溴水、汽油

C．氯水、四氯化碳D．溴水、淀粉溶液

解析：氯水中含有Cl2能置换出溴、碘，而溴、碘易溶于CCl4呈现出橙红色和紫红色，现象不同，因此C项正确．

答案：C

5．将相同质量的镁条分别在①氧气中、②空气中、③氮气中、④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是()

A．②①③B．④①②③

C．③②①④D．③①②④

解析：1 mol Mg在O2中燃烧质量增加16 g，在N2中燃烧质量增加9.3 g，在CO2中燃烧质量增加22 g，对于②，镁在空气中燃烧产物主要是MgO和Mg3N2，显然1 mol Mg在空气中燃烧质量增加在9.3～16 g之间．

答案：C

6．下列实验现象描述正确的是()

A．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色

B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾

C．电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝

D．溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色

解析：汽油的密度比水小，上层颜色应变为紫红色，下层颜色变浅，A项错误；CuCl2是固体应为烟而不是雾，B项错误；电解NaCl饱和溶液，阳极产生的Cl2能使碘化钾淀粉溶液变蓝，C项错误．

答案：D

7．某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐退去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快退去．

则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是()

A．镁粉只直接与溴水中的溴反应

B．镁粉只与溴水中的酸反应

C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到

D．镁粉在水的催化下与溴发生反应

解析：据①知镁粉与冷水并不反应；据②知镁粉放入溴水中，放出H 2很少，但溴水很快退色，说明镁粉与溴直接发生反应；据③知镁粉与液溴并不反应；据④知水应是镁粉与溴反应的催化剂．

答案：D

8．在溴水中加入或通入下列物质：

①镁粉 ②SO 2 ③H 2S ④AgNO 3溶液 ⑤NaHCO 3溶液 ⑥NH 3 ⑦KI ，能使溶液退色的是( )

A ．全部

B ．④⑦

C ．除⑦外

D ．②③④⑤

解析：KI 与溴水反应后生成I 2，I 2溶于水形成碘水，碘水仍然有颜色．

答案：C

9．从海水中提取镁，正确的方法是( )

A ．海水――→NaOH Mg(OH)2――→电解

Mg

B ．海水――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2晶体――→电解Mg

C ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→灼烧

MgO ――→电解Mg D ．海水――→石灰乳 Mg(OH)2――→HCl

MgCl 2溶液―→ MgCl 2(熔融)――→电解

Mg 解析：镁是由电解熔融的MgCl 2得到的，还要知道实际生产中从海水中提取MgCl 2的途径及原料的合理使用(用石灰乳而不用NaOH)．

答案：D

10．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别沾有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )

解析：KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，生成黄绿色的氯气，氯气和NaBr 发生反应生成Br2，溴水呈橙色，Cl2和KI反应生成I2遇淀粉呈蓝色，氯气被氢氧化钠吸收无明显变化．

答案：A

11．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述中不．正确的是() A．第一步反应的离子方程式为：ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O

B．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色

C．蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

D．微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClO－＞I2＞SO2－4

解析：NaClO将I－氧化生成I2，I2遇淀粉变蓝色，说明ClO－具有强氧化性，加入Na2SO3溶液后，蓝色逐渐消失，说明I2又被还原成了I－，Na2SO3具有还原性，两步实验可知微粒的氧化性ClO－＞I2＞SO2－4.

答案：C

12．将0.03 mol Cl2缓缓通入含有0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合液中，则溶液中H＋的浓度与通入的氯气的物质的量的关系是下列图中的(纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度)()

解析：因H2SO3的还原性比HBr强，故向二者的混合液中通入氯气时，H2SO3先被氧

化，此时溶液中n(H＋)、n(Cl－)及溶液中自由移动的离子的浓度将增大，直至H2SO3被消耗完全；继续通入氯气，则发生反应：Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2，此时溶液中n(Cl－)将继续增大，而c(Br－)则减小，但溶液中H＋的浓度基本不变．

答案：B

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

13．(12分)全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1.其工业提取方法有：

(1)空气吹出纯碱吸收法．方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质．该方法涉及到的反应有

①________________________________________________________________________(写化学方程式)；

②3Br2＋3CO2－3===BrO－3＋5Br－＋3CO2↑；

③BrO－3＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O.其中反应②中氧化剂是________；还原剂是________．

(2)空气吹出SO2吸收法．该方法基本同(1)，只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴．写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.

(3)溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和其他溶剂中溶解度不同的原理来进行的．实验室中萃取用到的实验仪器名称是________．下列可以用于海水中溴萃取的溶剂是________(填序号)．

①乙醇②四氯化碳③硝酸

解析：工业上提取溴的原理：将氯气通入到富含溴离子的海水中，把溴置换出来，然后被某些溶液吸收，再提纯即可得到溴．Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，溴与二氧化硫反应的化学方程式：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，方法(3)是利用物理方法，用有机溶剂溶解，因为溴易溶于有机溶剂，作为海水中萃取溴的溶剂只能是②四氯化碳．

答案：(1)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

Br2Br2(2)Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4

(3)分液漏斗②

14．(14分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素．碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如下图所示：

(1)指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：

①______________，③______________.

写出步骤②中有关反应的离子方程式：______________________________________ ________________________________________________________________________.

(2)提取碘的过程中可供选择的有机试剂是________．

A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯

C．汽油、乙酸D．汽油、甘油

(3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液．还需要经过蒸馏．指出下图实验装置中的错误之处．

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________

(4)进行上述蒸馏操作时．使用水浴的原因是_______________________．最后晶态碘在______________里聚集．

解析：(1)从流程图中提示可知操作①是过滤，③是萃取并分液．

(2)根据萃取的原理，要从含碘的水溶液中萃取碘，所选择的萃取剂一定要和水互不相溶或很难相溶，而选项中的酒精、乙酸、甘油皆与水互溶，因此可选用四氯化碳和苯．

(3)根据题给装置图可知，该装置缺少石棉网，温度计不应插入液体中，冷凝管进出水的方向错误．

(4)利用水浴加热可使被加热的物质受热均匀，而温度又不会超过100℃，最后在蒸馏烧

瓶中得到晶态碘．

答案：(1)①过滤 ③萃取和分液 Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl －

(2)B (3)①缺少石棉网 ②温度计的水银球不应插入液体中 ③冷凝管进出水的方向颠倒

(4)使蒸馏烧瓶受热均匀、控制温度不过高 蒸馏烧瓶

15．(12分)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)．通常C 为气体单质，G 为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E 在B 的催化下加热制取气体单质H.

请回答下列问题：

(1)反应①的化学方程式为__________________________________________________．

(2)反应②的离子方程式为__________________________________________________．

(3)写出另外一种实验室制取H 的化学方程式_________________________________ ________________________________________________________________________ 解析：首先得破框图，G 为紫黑色固体单质，一般可预测为碘单质，可推得C 物质为氯气，则A 为盐酸、B 为二氧化锰；固体E 在二氧化锰的催化下制取H ，则E 为氯酸钾、H 为氧气，F 为氯化钾；于是D 一定为碘化钾．所以推出A 盐酸、B 二氧化锰、C 氯气、D 碘化钾、E 氯酸钾、F 氯化钾、G 碘、H 氧气．

答案：(1)4HCl(浓)＋MnO 2 =====加热

MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O

(2)6I －＋ ClO －3 ＋ 6H ＋===3I 2＋Cl －＋3H 2O

(3)2H 2O 2=====MnO 2

2H 2O ＋O 2↑(也可用高锰酸钾加热分解) 16．(14分)(2010·北京高考)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)．

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a.

Ⅳ.……

(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_______________________________________．

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________________________________．

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_______________________________________

________________________________________________________________________.

(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_________________________

________________________________________________________________________.

(5)过程Ⅲ实验的目的是___________________________________________________．

(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱．

解析：(1)A中产生的黄绿色气体为Cl2，其电子式为．(2)氯气遇湿润的淀粉KI试纸时，发生反应：Cl2＋2KI===I2＋2KCl，产生的I2遇淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘．(3)B中Cl2与NaBr发生置换反应，离子方程式为：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2.(4)C 中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br2，将C中溶液滴入D中，振荡，发生反应：Br2＋2KI===I2＋2KBr，静置后D中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘．(5)过程Ⅲ主要是为了确认C的黄色溶液中无Cl2，排除对溴置换碘实验的干扰．(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱，是因为从Cl到I，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．

答案：

(2)淀粉KI试纸变蓝

(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－

(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡．静置后CCl4层变为紫红色

(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰

(6)原子半径逐渐增大