《电解池》导学案

考纲要求：1.理解电解池的构成、工作原理及应用；

2.能书写电极反应和总反应方程式；

3.了解防止金属腐蚀的措施。

学习重点：电解池的工作原理

学习难点：电极方程式的书写

【课前篇】回归教材知识梳理

1.电解：使电流通过溶液而在阴、阳两极引起的过程。

2.电解池是将转化为能的装置。

3.电极名称：阴极：与电源相连的电极；

阳极：与电源相连的电极。

4.电解池的构成条件：具有与相连接的两个电极（阴极、阳极）；

插入溶液或熔融中；

形成。

5.画出用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的装置图

【课上篇】深化原理学会应用

【实验】惰性电极电解饱和NaCl溶液

阳极现象：，产物为

阴极现象：，产物为

分析溶液中离子种类，写出电极反应式。

阳极：阴极：

总反应化学方程式：________________________________________________

总反应离子方程式：________________________________________________

一、电解池的工作原理

1.电极：阴极电子，发生反应，阳极电子，发生反应。

2.电子和电流沿导线流向，电子从极流向极

（或电子从极流向极）。

3.离子流向：阳离子→极，阴离子→极。

电解饱和食盐水实验应用：氯碱工业

阴极和阳极的产物会发生哪些反应？可对装置实行怎样改进？

【变型】：铁作阳极电解饱和NaCl溶液

分析电解原理并写出电极反应式：

阳极：阴极：

总反应化学方程式：________________________________________________

二、电解规律：阴、阳极放电顺序

阳极：

对应产物：

阴极：

对应产物：

思考：铁作阴极电解饱和NaCl溶液的反应如何？

电解池原理的金属腐蚀的防护方法：

【练习】：惰性电极电解CuSO4溶液

阳极：阴极：

总反应化学方程式：

电解质浓度，pH （填“减小”、“不变”或“增大”）

要把电解质溶液复原，加。

讨论：持续用惰性电极电解某浓度的硫酸铜溶液，电解过程可分为几个阶段？写出电极

反应和总方程式。

此时要把电解质溶液复原，加。

【总结】电极反应式书写方法：

判断电解池阴阳极的方法有哪些呢？

【当堂演练】直击高考明析方向

【2017年全国1卷】11. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示，采用惰

性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的+Na 和2

4SO -可通

过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述准确的是（）

A. 通电后中间隔室的2

4SO -离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大

B. 该法在处理含24Na SO 废水时能够得到NaOH 和24H SO 产品

C. 负极反应为+222H O 4O +4H e ===--，负极区溶液pH 降低

D. 当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的2O 生成

【2018年全国III 卷】27.（3）KIO 3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式____________________________________。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________。

【2019年全国III 卷】28.（4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：