2019年陕西省中考化学试卷及答案解析

陕西省2019年初中毕业生学业考试

化 学

本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷总分50分，考试时间50分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1— N 14— O 16— Cu 64— Zn 65— Ag 108—

第一部分（选择题 共14分）

一、选择题（共7小题，每小题2分，计14分。每小题只有一个选项是符合题意的）

1.化学使生活更美好。下列说法不正确的是的 （ ）

A.制作计算机芯片的材料硅是一种非金属

B.食用苏打饼干可缓解因胃酸过多引起的不良症状

C.低碳生活提倡使用不含碳元素的物质

D.图书资料失火可用干冰灭火减少损失 2.下列实验基本操作正确的是

（ ）

A.向试管内加入铁钉

B.量取一定体积的水

C.收集2H

D.2O 的验满

3.“绿水青山就是金山银山”，下列举措不利于环境保护和资源合理利用的是 （ ） A.禁止将工业废水直接排入河流 B.大量砍伐森林代替燃煤作燃料 C.冬季禁止人员携带火种进入山林 D.大力推广公共交通使用新能源汽车

4.“宏观——微观——符号”是学习化学的重要内容和方法。甲、乙、丙是三个变化过程的微观示意图，

下列各项分析正确的是

（ ）

A.三个过程发生的均是化学变化

B.图示的所有物质均为化合物

________________ ___________

C.三个变化前后原子、分子、离子数目均发生了改变

D.三个变化后的物质中均含有同一种分子 5.对以下反应归纳正确的是

（ ）

①2

22

22MnO 2H O 2H O+O ↑

②2222H O

2H O ↑+↑通电

③4

24222KMnO K MnO +MnO +O △

A.都是分解反应

B.生成物中氧元素的化合价都相同

C.都是实验室制取2O 的常用方法

D.①③中的2MnO 都是反应的催化剂

6.

7.向一定质量的4CuSO 溶液中滴加NaOH 溶液一段时间后,改为滴加稀盐酸,所得溶液质量随加入试剂总

体积的变化趋势如图所示，下列有关说法不正确的是 （ ）

A.b 点时所加试剂一定是稀盐酸

B.加入试剂总体极为1V 时，溶液中不存在NaOH

C.c 点时溶液中的溶质都是盐

D.a 点时溶液中一定不存在2+Cu

第二部分（非选择题 共36分）

二、填空及简答题（共5小题，共19分）

8.（3分）陕西名小吃肉丸糊辣汤的制作原料有：牛肉、淀粉、土豆、胡萝卜、豆角及调料等。

________________ ___________

（1）上述原料中富含蛋白质的是 。

（2）淀粉溶液遇碘水能变蓝色，这是淀粉的 （填“物理”或“化学”）性质。 （3）在远处就能闻到胡辣汤的香味，说明分子 。

9.（3分）电影《流浪地球》开创了中国科幻电影的新里程。描写了太阳在因老化形成“氦闪”而将毁灭地球的情况下，人类是如何应对一系列生存危机的。 （1）画出氦原子的结构示意图： 。

（2）当地球既将撞向木星时，木星表面的氢气与地球表面的大气混合，救援人员利用点燃混合气体时产生的巨大冲击力，将地球推离木星，写出此反应的化学方程式： 。 10.（4分）下图是对某固体物质的溶液在一定温度下，进行恒温蒸发操作的实验记录。

请回答：

（1）乙中的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）该固体物质在当时温度下的溶解度为 。

（3）甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是 。

（4）给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）。

11.（4分）学习金属的化学性质时，小亮同学将一称重后的铜片伸入盛有3AgNO 硝酸银溶液的烧杯中，

待溶液颜色变蓝后，取出铜片直接称量，发现其质量增加了 g a 。 请回答：

（1）写出上述反应的化学方程式： 。 （2）取出铜片后，烧杯内溶液质量减少了 g 。

（3）小建同学将一定量的铁粉加入取出铜片后的溶液中，充分振荡后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡生成。则可推断，滤液中的溶质是 。

12.（5分）工业上用电解饱和食盐水的方法制得的烧碱中常含有一定量的NaCl 。为测定某烧碱样品的纯

度，同学们设计了如下方案：

方案一：称取 g m 烧碱样品%?????→a 加水溶解

滴加稀盐酸

测定消耗稀盐酸的质量 方案二：称取 g m 烧碱样品3

%FeCl b ??????→加水溶解

滴加溶液

测定生成沉淀的质量 请回答：

（1）方案一中，发生反应的化学方程式为 。

（2）方案一中，为减少误差，最好选择下列方法中的 （填字母）来判断反应恰好完全进行。 A.向样品溶液中滴加2~3滴无色酚酞溶液，根据溶液颜色变化判断 B.测定过程中，边滴加稀盐酸边用pH 试纸频繁测定混合液的pH C.向样品溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，根据颜色变化判断 （3）判断方案二中3FeCl 溶液过量的化学方法是 。

（4）小李同学认为可将方案二中的3FeCl 溶液换成稀硝酸和 （填化学式）溶液，也能达到实验的目的。

三、实验及探究题（共2小题，计12分）

13.（5分）下面甲、乙是实验室制备2CO 和某同学设计的验证2CO 性质的实验装置图。

（1）标有字母a 的仪器名称是 。 （2）甲中发生反应的化学方程式是 。

（3）乙中进行实验时，先关闭1K 和2K ，加热c ，一段时间后，再通入2CO ，观察到b 、d 中纸花均不变色。再打开2K ，b 中纸花逐渐变 ，由此证明了2CO 能与水反应。若打开1K ，还可以证明2CO 具有的化学性质是 。

14.（7分）一种自加热食品包装中加热包的成分有：生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠、氯化钙、硫

酸镁，使用时需向加热包加水。课堂上老师分别取适量加热包中的固体样品进行如图实验：

（1）实验A 中，将样品加入水里，触摸烧杯外壁发烫，其原因是 （用化学方程式表示）。

（2）实验B 中，将一定量稀盐酸加入锥形瓶中，剧烈反应，生成大量气体。学习小组同学对气体成分和锥形瓶内溶液进行探究。 I.对气体成分进行探究。 【作出假设】假设一：只有2H

假设二：只有2CO

假设三：2H 和2CO 。

【实验验证】小明同学设计如下实验对气体成分进行探究。

①当气体通过甲时，澄清石灰水变浑浊，证明假设 不成立。 ②丁中出现 的现象时，证明假设三成立。 ③乙的作用是 。 II.对锥形瓶内的溶液进行探究。

实验后，小萍同学取少量锥形瓶内的溶液于试管中，向其中滴加NaOH 溶液，开始一段时间无沉淀生成，其原因是锥形瓶内的溶液中存在 。

【总结反思】通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳： a.加热包应密封防潮保存

b.向用过的加热包内的固体中，加入过量稀盐酸后过滤，可以回收活性炭

c.能与水混合放出热量的物质均可用作加热包中的发热材料 你认为其中不正确的是 （填字母）。 四、计算与分析题（5分）

15.（5分）化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10 g 样品放入烧杯中，向其中加入100 g 稀硫酸，恰好完全反应后，测得烧杯内所有物质的总质量为109.8 g 。 请完成下列分析及计算：

（1）反应中共生成气体 g 。 （2）计算合金中铜的质量分数。

陕西省2019年初中毕业生学业考试

化学答案解析

一、选择题

1.【答案】C

【解析】硅的汉字书写带有“石”字旁，故硅是一种非金属，故A正确；苏打是碳酸钠，胃酸的主要成分是盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故食用苏打饼干可以缓解因胃酸过多引起的不良症状，故B正确；低碳生活指的是减少二氧化碳的排放，而不是不使用含碳物质，故C错误；干冰是固态的二氧化碳，干冰升华吸热变为气体二氧化碳，不会在图书资料上留下痕迹，防止图书资料二次受损，故D正确。

【考点】化学与生活

2.【答案】B

【解析】向试管中加入铁钉时，要将试管横放，用镊子夹取铁钉放在试管口，再慢慢竖起试管，使铁钉沿着试管内壁滑到试管底，故A错误；读取量筒内水的体积时，视线应与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，故B正确；氢气的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，故C错误；验满氧气时，要将带火星的木条放在集气瓶瓶口，而不能伸入集气瓶内，故D错误。

【考点】实验基本操作

3.【答案】B

【解析】工业废水中含有大量有毒、污染物质，将工业废水直接排入河流，会造成水体污染，故A正确；森林不仅可以防止水土流失、防风固沙，还可以净化空气，故不能大量砍伐树木代替燃煤作燃料，故B错误；冬季天气干燥，带火种进入山林易引发森林火灾，故C正确；使用新能源不仅能节约化石燃料，还可以减少空气污染，故D正确。

【考点】环境保护

4.【答案】D

【解析】甲图中水分子间隔变大而水分子本身不变，故发生的是物理变化，乙图中甲烷分子和氧气分子反应生成二氧化碳分子和水分子、丙图中氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，故乙、丙发生的是化学变化，故A错误；由同种元素的原子构成的分子为单质分子，由不同种元素的原子构成的分子为化合物分子，故图示物质有单质也有化合物，故B错误；化学反应前后原子的种类、个数都不变，从丙图中可以看出反应前后离子数目发生改变，故C错误；变化后的物质中都含有水分子，故D正确。

【考点】从微观角度分析物质的变化

5.【答案】A

【解析】三个反应都是由一种物质生成多种不同物质，故都是分解反应，故A正确；生成物有氧气，也有

价，故B错误；电解水不是实验含氧化合物，在氧气中氧元素的化合价为0，在含氧化合物中氧元素显2

室制取氧气的方法，故C错误；二氧化锰在反应①中是催化剂，在反应③中是一种生成物，故D错误。【考点】反应类型的判断、化合价规则、实验室中氧气的制取及催化剂。

6.【答案】C

【解析】氢氧化钠变质是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。氢氧化钠和碳酸钠的溶液都显碱性，都可以使无色酚酞溶液变红，故不能用无色酚酞溶液来证明溶液中存在碳酸钠，故A错误；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，除去碳酸钠的同时又带入了新的杂质氯化钠，故B错误；要证明氢氧化钠部分变质，就是要证明碳酸钠和氢氧化钠同时存在，加人足量的氯化钡溶液生成白色沉淀则说明含有碳酸钠，同时足量的氮新化锁也除尽了碳酸钠，再用无色酚酞溶液来检验氢氧化钠，故C正确；氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都显碱性故不能用测定pH的方法来验证氢氧化销是否变质，故D错误。

【考点】实验设计与评价

7.【答案】D

【解析】硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜和盐酸反应生成可溶性的氯化铜和水，故Oa段表示的是硫酸铜和氢氧化钠的反应，而ac段表示的是氢氧化铜与盐酸的反应，故b点时所加

V时，沉淀质量恰好达到最大值，加入的试剂一定是盐酸，故A正确；从图中可以看出加入试剂的体积为

1

氢氧化钠完全反应，溶液中的溶质是硫酸铜和氢氧化钠反应生成的硫酸钠，硫酸铜可能剩余，故B正确；c 点时氢氧化铜和盐酸恰好完全反应，溶液中含有硫酸钠，还含有氢氧化铜与盐酸反应生成的氯化铜，还可能含有硫酸铜，硫酸铜、硫酸钠、氯化铜都是由金属离子和酸根离子构成的，都属于盐，故C正确；a点时加人的氢氧化钠完全反应，而硫酸铜不一定完全反应，故D错误。

【考点】反应中某些量的变化

8.【答案】（1）牛肉

（2）化学

（3）在不停地运动

【解析】（1）肉类中富含蛋白质，故填牛肉。

（2）淀粉遇到碘水变蓝，发生的是化学变化，故该性质属于物质的化学性质。

（3）分子在不停地运动，故可以闻到食物的香味。

【考点】食品中的营养素、分子的性质

9.【答案】（1）

【解析】（1）氦是2号元素，原子核内有2个质子，核外有2个电子，2个电子排在第一个电子层上，故氦原子的结构示意图为。

（2）化学反应遵循质量守恒定律，金属质量增加 g a ，则说明反应后溶液质量减少 g a 。

（3）铁的活动性比铜、银强，则溶液中加入铁粉后，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银；过滤后向滤渣中加入稀硫酸有气泡生成，则说明铁过量，则硝酸铜、硝酸银都完全反应，溶液中的溶质只有硝酸亚铁。

【考点】金属活动性顺序的应用及质量守恒定律的应用 12.【答案】（1）2HCl+NaOH===NaCl+H O （2）A

（3）取少量反应后的上层清液于试管中，滴加NaOH 或KOH 溶液，有红褐色沉淀生成 （4）3AgNO

【解析】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为2HCl+NaOH===NaCl+H O 。 （2）氢氧化钠和盐酸反应无明显现象，可以用酚酞溶液来指示反应进行的程度，即先向氢氧化钠溶液中加入几滴无色酚酞溶液，酚酞溶液变红，然后逐滴滴加稀盐酸，酚酞溶液恰好由红色变为无色时说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，故选A ；pH 只能粗略测定溶液的酸碱度，而紫色石蕊溶液在中性、碱性溶液中变色不明显，故不选B 、C 。

（3）方案二中若氯化铁过量，则取上层清液滴加氢氧化钠溶液或者氢氧化钾溶液，会生成红褐色沉淀。 （4）方案二中若将氯化铁溶液换成稀硝酸与硝酸银的混合溶液也可以达到实验目的，加入稀硝酸和硝酸银的混合溶液，氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；根据生成氯化银沉淀的质量计算出氯化钠的质量，进而得出样品中氢氧化钠的质量，氢氧化钠的质量与样品的质量之比则是氢氧化钠的纯度。 【考点】物质成分的探究 13.【答案】（1）长颈漏斗

（2）3222CaCO +2HCl===CaCl +CO +H O ↑ （3）红

不能燃烧，也不支持燃烧

【解析】（1）a 是长颈漏斗，常用于反应中随时添加液体。

（2）实验室制取二氧化碳，用大理石或者石灰石与稀盐酸反应，石灰石或者大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为3222CaCO +2HCl===CaCl +CO +H O ↑。 （3）关闭1K 、2K 加热c ，则d 处紫色石蕊浸泡过的干纸花遇到水蒸气变得湿润，但颜色不变，则说明水不能使紫色石蕊变色；通入二氧化碳而b 中用紫色石蕊溶液浸泡的干燥纸花不变色则说明二氧化碳不能使

K则c中水蒸气进入b中，b处用紫色石蕊浸泡过的干燥石蕊纸花同时接触干燥的石蕊纸花变色；再打开

2

K，二氧化水蒸气、二氧化碳而变红，从而说明二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红；打开

1

碳气体进入放有高低不同的两支蜡烛的烧杯中，可以看到下边的蜡烛先熄灭、上边的蜡烛后熄灭，从而说明二氧化碳不燃烧不支持燃烧（化学性质）、密度比空气大（物理性质）。

【考点】二氧化碳的制取和性质

CaO+H O===Ca OH

14.【答案】（1）()

22

（2）一

黑色固体变为红色

CO

吸收

2

盐酸|HCl|氯化氢

c

【解析】（1）加入水时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，化学方程式为()

CaO+H O===Ca OH。

22

（2）Ⅰ.①澄清石灰水用于检验二氧化碳，气体通过澄清石灰水时，澄清石灰水变浑浊则说明气体中一定含有二氧化碳，故假设一不成立；②假设三是氢气与二氧化碳的混合气体，气体通过甲、乙后除尽二氧化碳，通过浓硫酸除去水蒸气，将气体再通入加热的氧化铜粉末中，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，故可以观察到固体由黑色变为红色，试管内壁出现水珠；③甲用于检验二氧化碳，乙中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故氢氧化钠用于吸收二氧化碳。

Ⅱ.加热包中的固体样品和盐酸反应后溶液中存在氯化铝、氯化亚铁、氯化钠、氯化钙、硫酸镁等物质，取少量反应后的溶液于试管中滴加氢氧化钠溶液，开始一段时间内无沉淀生成，则说明锥形瓶内的溶液中含有盐酸。

（总结反思）加热包中的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，铝接触氧气会生成氧化铝，铁接触氧气、水会生锈，故加热包应密封、防潮，故a正确；铝、铁及氧化钙、碳酸钠等物质都可以和盐酸反应，但活性炭不能和酸反应也不和空气中的物质反应，故活性炭可以回收利用藏b正确；有强烈腐蚀性的物质不能作发热包中的发热材料，如氢氧化钠、浓硫酸等，故c错误。

【考点】物质成分的探究

15.【答案】（1）0.2

（2）解：设合金中Zn的质量为x。

Zn+H SO===ZnSO+H↑

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