成都龙泉中学2020-2021学年度2021届高三上学期11月月考理科综合(化学部分)试题

2020-2021学年度2021届11月月考

理科综合能力测试

（化学部分）

本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Sr 88 Ba 137

第Ⅰ卷（选择题共126分）

一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。每小题给出的四个选项中，只有一项是

符合题目要求的。）

7．化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是()

A．生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致

B．石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化

C．天然纤维、人造纤维、合成纤维的组成元素相同

D．工业废水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属阳离子可以通过加入FeS除去

答案 C

解析生活中钢铁制品表面的水膜呈中性或弱酸性，主要发生吸氧腐蚀，A正确。石油的裂化、裂解和煤的干馏都有新物质生成，发生了化学变化，B正确。天然纤维中的蚕丝属于蛋白质，与人造纤维的组成元素不同，某些合成纤维为烃类物质，C错误。加入FeS，Cu2＋、Hg2＋等重金属阳离子生成更难溶于水的物质，D正确。

8．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A．1 mol OD－和17 g —OH所含的质子与中子均为9N A

B．在标准状况下，4.48 L甲烷的氯代物分子含原子数目为N A

C．8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3N A

D．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3N A

答案 D

解析 1 mol OD－和17 g —OH(1 mol)所含的质子数均为9 mol，但所含的中子数不相等，1 mol OD－含有9N A中子，17 g —OH所含的中子数为8N A，A项错误；甲烷的氯代物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，标准状况下只有CH3Cl呈气态，其他的甲烷氯代物都是液态，不能用气体摩尔体积计算，B项错误；1个乙酸乙酯分子中含有14个共用电子对，8.8 g乙

酸乙酯的物质的量为8.8 g

88 g·mol－1

＝0.1 mol，共用电子对数为1.4N A，C项错误；1 mol Na2O2中含有3 mol离子，1 mol Na2S中也含有3 mol离子，则7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的离子数总数为0.3N A，D项正确。

9．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是

A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)

B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键

C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

答案 D

解析 A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）>r（Z）>r（W），A项错误；B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；C项，金属性：Na（Y）>Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；D项，非金属性：O（X）>S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确；答案选D。

10.下列实验装置能达到实验目的的是()

A．用图甲所示装置制备Fe(OH)2

B．用图乙所示装置制取少量Cl2

C．用图丙所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

D．用图丁所示装置分离乙醇和CH3COOC2H5的混合物

答案 A

解析A．铁与硫酸反应生成氢气，将空气从试管中赶出，再加入NaOH溶液生成Fe(OH)2，故A正确；B.用MnO2与浓盐酸制Cl2，不是1 mol·L―1的稀盐酸，故B错误；C.NH4Cl固体受热后会分解，故C错误；D.蒸馏时温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误；故选A。

11.一定条件下，以CH3CH2OH 为原料可以制取CH2===CH2、CH3CHO(乙醛)、CH2===CHCH===CH2(1，3-丁二烯)、(环氧乙烷)及CH3COOC2H5等物质。下列说法不正确的是()

A．与乙酸乙酯互为同分异构体，且能发生水解反应的有机物有2种(不包括乙酸乙酯本身，且不考虑立体异构)

B．乙烯和1，3-丁二烯均能被酸性KMnO4溶液氧化

C．1，3-丁二烯分子中的所有原子可能处于同一平面

D．乙醛与环氧乙烷互为同分异构体

答案 A

解析与乙酸乙酯互为同分异构体，且能发生水解，说明此物质为酯，符合条件的是HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，应有3种，故A说法错误；乙烯、1，3-丁二烯都含有碳碳双键，乙烯、1，3-丁二烯均能被酸性KMnO4溶液氧化，故B说法正确；1，

3-丁二烯：，乙烯的空间构型为平面形，1，3-丁二烯可以看作是一个乙烯基取代另一个乙烯上的氢原子，因此1，3-丁二烯中所有原子可能处于同一平面，故C 说法正确；乙醛与环氧乙烷的分子式为C2H4O，两者结构不同，因此乙醛与环氧乙烷互为同分异构体，故D说法正确。

12.我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌(ZnMn2O4)为电极材料，研制出一种水系锌离子电池，该电池的总反应式为x Zn＋Zn1－x Mn2O4ZnMn2O4(0

A．充电时，Zn2＋向ZnMn2O4电极迁移

B．充电时，阳极反应：ZnMn2O4－2x e－===Zn1－x Mn2O4＋x Zn2＋

C．放电时，每转移1 mol e－，ZnMn2O4电极质量增加65 g

D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化

答案 B

解析放电时锌失电子发生氧化反应，所以锌是负极材料，尖晶石型锰酸锌(ZnMn2O4)为正极，充电时，Zn为阴极，阳离子(Zn2＋)向Zn(阴极)迁移，A错误；B正确；放电时，每转移2 mol e－，ZnMn2O4电极质量增加65 g，C错误；充放电时锌与锰的化合价都发生变化，D错误。

13．如下图(其中Ⅲ代表H2A，Ⅲ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，向20mL0.2mol／L H2A溶液中滴加0.2mol／L NaOH溶液, 根据图示判断，下列说法正确的是

A．H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－

B．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)

C．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)

D．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

答案 B

解析 A. 据图可知，当V(NaOH)=20mL时，发生的反应为：NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶质主要为NaHA，此时溶液中同时存在HA?、A2?和H2A，说明H2A是一种二元弱酸，则H2A在水中的电离方程式为：H2A H++HA?、HA?H++A2?，故A错误；B. 当V(NaOH)=20mL时，发生的反应为：NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶质主要为NaHA，据图可知，此时溶液中c(A2?)>c(H2A)，说明HA?的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，则c(Na+)>c(HA?)>c(H+)>c(A2?)>c(OH?)，故B正确；C. 当V(NaOH)=30mL时，发生的反应为：NaOH+H2A=NaHA+H2O、NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液为等物质的量浓度的NaHA和Na2A的混合溶液，根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HA ?)+2c(A2?)+c(OH?)，根据物料守恒得：3c(HA?)+3c(A2?)+3c(H

A)=2c(Na+)，联立两式得：

2

2c(H+)+c(HA?)+3c(H2A)=c(A2?)+2c(OH?)，故C错误；D. 由图示关系可知，等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后得到NaHA溶液，此时溶液中的c(A2?)>c(H2A)，说明HA?的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水的电离受到抑制，所以等体积等浓度的NaOH溶液与H2A 溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小，故D错误；答案选B。

第II卷（非选择题共174分）

三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考

生都必须做答。第33~40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（共129分）

26．（13分）合成氨是将空气变成“面包”的反应。某合成氨厂为了综合利用另一生产过程中的副产品CaSO 4，设计了以下制备(NH 4)2SO 4的工艺流程：

(1)煤的气化是生产合成氨原料气的重要方法，若a g 焦炭与足量水蒸气反应，放出Q kJ 的热量，则该反应的热化学方程式为________________________。

(2)合成氨反应为N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH <0。在实际生产中，为了提高氢气的转化率而采取的措施是________(填序号)。

A ．降低温度

B ．升高温度

C ．增大压强

D ．减小压强

E ．及时移出氨

(3)沉淀池中生成了碳酸钙，该反应能够发生的原因是____________________________ _________________________________________________________________。

(4)提纯滤液以获得(NH 4)2SO 4晶体，必要的操作步骤是________(填序号)。

A ．萃取

B ．蒸发浓缩

C ．冷却结晶

D ．蒸馏

(5)该生产过程中可以循环使用的物质X 是________(填化学式)。

答案 (1)C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝－12Q a

kJ ·mol －1 (2)CE

(3)生成的CaCO 3溶解度小于CaSO 4，有利于反应向正反应方向进行

(4)BC

(5)CO 2

解析 (1)a g 焦炭与足量水蒸气反应，放出Q kJ 的热量，则12 g 焦炭完全反应放出

的热量是12Q a

kJ 。 (2)提高氢气的转化率即要使平衡正向移动，该反应是气体体积减小的放热反应，则增大压强可以提高氢气的转化率，移去生成物也可以，但不能降低温度，因为实际生产中要考虑催化剂的催化效果。

(3)NH 3和CO 2通入溶液中可以生成(NH 4)2CO 3，而CaSO 4微溶，CaCO 3难溶，所以CaSO 4可转化为CaCO 3。

(4)(NH 4)2SO 4易溶于水，从其盐溶液中分离出(NH 4)2SO 4的方法是蒸发结晶。

(5)沉淀池中的CaCO 3经过高温煅烧后得到生石灰和CO 2，CO 2可循环使用。

27．（15分）氯仿(CHC13)是无色透明液体，不溶于水和浓硫酸，溶于醇，沸点为61.2Ⅲ，工业品氯仿中常含有少量乙醇。某校同学设计实验制备少量氯仿。

（1）甲组同学设计下列装置用干燥纯净的氯气制备实验原料漂白粉[已知：3Ca(ClO)2 Ca(ClO 3)2＋2CaCl 2 △H>0]。

①各仪器接口连接顺序为____（气流白左至右，用小写字母表示）。

②装置B 中发生反应的离子方程式为 ___。

③装置A 用冰水冷却的目的是____。

（2）乙组同学用甲组制得的漂白粉与乙醇溶液反应制备氯仿的实验装置如图。

①装置I 需控制温度约为70Ⅲ，适宜的加热方式是 ___，温度不宜过高，其目的是____。 ②装置Ⅲ的名称是_________。

③一定条件下，装置I 中漂白粉先与乙醇溶液反应生成Cl 2和Ca(OH)2，然后Cl 2与CH 3CH 2OH 反应生成CCl 3CHO ，CCl 3CHO 再与Ca(OH)2反应生成CHC13和一种盐，CCl 3CHO 与

Ca(OH)2反应的化学方程式为_________。

（3）丙组同学用下列方法对乙组制得的粗产品进行提纯。已知浓硫酸能与乙醇混溶。

步骤I．向粗产品中加入适量浓硫酸，搅拌至呈淡咖啡色，分液得有机层；

步骤Ⅲ．用15%的Na2CO3溶液洗涤多次，分液得有机层；

步骤Ⅲ．向有机层中加入少量无水CaCl2。

步骤I中用浓硫酸洗涤的目的是____；步骤Ⅲ中证明已洗涤干净的依据是____；步骤Ⅲ中加入少量无水CaCl2的目的是___。

答案（1）①c→h→g→e→f→a(b)→b(a)→d

② MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

③减少副产物Ca(ClO3)2生成的量，并有利于氯气的吸收

（2）①水浴加热减少乙醇的挥发

②（直形）冷凝管

③2CCl3CHO＋Ca(OH)2→2CHCl3＋(HCOO)2Ca

（3）除去其中溶解的乙醇蘸取最后一次分液所得的水层液体少许滴在pH试纸上，溶液显碱性（其他答案合理即可）干燥产品

解析（1）①用干燥纯净的氯气制取漂白粉，实验室常用MnO2与浓盐酸反应生成Cl2，即装置B制备氯气，氯气中含有HCl和水蒸气，常用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸吸收水蒸气，然后将氯气通入石灰乳中，因为氯气有毒，因此为防止污染环境，需要尾气处理，常用氢氧化钠溶液吸收，即连接顺序是c→h→g→e→f→a(b)→b(a)→d；

②装置B发生反应离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；

③3Ca(ClO)2Ca(ClO3)2＋2CaCl2△H>0，温度高，促使平衡向正反应方向进行，副产物Ca(ClO3)2物质的量增大，温度高，不利用氯气的溶解，因此用冰水冷却，其目的是减少副产物Ca(ClO3)2生成的量，并有利于氯气的吸收；

（2）①漂白粉与乙醇溶液反应制备氯仿，乙醇易挥发，温度不能过高，否则造成乙醇大量挥发，降低原料的利用，因此温度控制约为70℃，因此适宜加热方式为水浴加热；

②装置II为（直形）冷凝管；

③CCl3CHO与Ca(OH)2反应生成CHCl3和一种盐，根据原子守恒，该盐为(HCOO)2Ca，化学方程式为2CCl3CHO＋Ca(OH)2→2CHCl3＋(HCOO)2Ca；

（3）氯仿无色透明液体，不溶于水和浓硫酸，溶于醇，氯仿属于有机物，易溶于乙醇，氯仿中含有乙醇，除去其中溶解的乙醇；因为浓硫酸能与乙醇混溶，因此用浓硫酸洗涤的目的是除去其中溶解的乙醇；步骤II中加入碳酸钠洗涤，发生Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，分液后的水层中应含有Na2CO3，说明硫酸已洗涤干净，因此证明已洗涤干净，需要检验水层中是否含有碳酸钠，操作是蘸取最后一次分液所得的水层液体少许滴在pH试纸上，溶液显碱性（其他答案合理即可）；无水CaCl2具有吸水性，因此加入少量无水CaCl2的目的是

干燥产品。

28．（15分）二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题，请根据要求回到下列问题：

（1）研究表明，利用太阳能可以将2CO 分解制收炭黑，其原理如图1所示，制取炭黑的化学反应方程式是______；

已知：①()()()3422Fe O s 6FeO s O s H akJ /mol =+=

已知：①()()()3422Fe O s 6FeO s O s H akJ /mol =+=

②()()()22C s O g CO g H bkJ /mol +==

则过程2 的热化学方程式为_____________________________________。

（2）一定温度下，在密闭容器中进行反应()()

()()242CO g CH g 2CO g 2H g H 0++>，下列说法正确的是______ 填字母序号

A ．当反应容器中压强不变时，反应达到平衡状态

B ．升高温度，加快反应速率，2CO 的转化率增大

C ．增大2CO 的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大

D ．平衡时CO 、2H 的体积分数一定相等

（3）在2L 恒容密闭容器中充入22molCO 和nmol 2H ，在一定条件下发生反应，()()()()2232CO g 3H g CH OH g H O g ++，2CO 的转化率与温度、投料比()()22n H X n CO ??=??????的关系如

图2所示。

①该反应的平衡常数表达式为______，若1X 3=，则B 点的K______计算结果精确至0.1)； ②若在500K 时，按1X 投料，在恒压下进行，达到平衡状态，此时2CO 的转化率______75%( 填“>”“<”或“=”；

（4）某研究团队设计出一种新型太阳能电池，能把大气中的二氧化碳转换成碳氢化合物燃料。如图3是通过

2CO 和2H O 作用制备3CH OH 的原理示意图。b 电极的电极反应为______________。

答案 （1）FeO

22CO C O -+

()()()()()2346FeO s CO g 2Fe O s C s H a b kJ /mol +=+=-+

（2） AB

（3）① 32322c CH OH ?c H O c CO ?c H （）（）（）（）

225.3L /mol ② > （4） 232CO 6H 6e CH OH H O +-++=+

解析 （1）二氧化碳催化剂作用生成氧气和碳，反应的化学方程式为：FeO 22CO C O -+；

已知：①()()()34212Fe O s 6FeO s O g H akJ /mol =+=，②

()()()222C s O g CO g H bkJ /mol +==，所求反应为：

()()()()2346FeO s CO g 2Fe O s C s +=+，反应可由得-(①+②)到，根据盖斯定律，反应的焓变()()12H H H a b kJ /mol =-+=-+，故答案为：FeO

22CO C O -+；()()()()()2346FeO s CO g 2Fe O s C s H a b kJ /mol +=+=-+；

（2）恒容条件，混合气体的总物质的量，随反应进行不确定，即容器内压强不断变化，当压强不随时间变化而变化时，反应达到平衡状态，故A 正确；B.反应吸热，升高温度有利于反应正向进行，加快反应速率，2CO 的转化率提高，故B 正确；C.增大 2CO 的浓度，

平衡向正反应方向移动，但不改变化学平衡常数，化学平衡常数只随温度改变而改变，反应是在定温下进行的，故C 错误；D.若起始只加入CO 2和CH 4，CO 和2H 的变化量始终相等，平衡时CO 、H 2的体积分数一定相等，若起始时还加入了CO 或H 2，平衡时CO 、H 2的体积分数不一定相等，故D 错误；故答案为：AB ；

（3）①可逆反应()()

()()2232CO g 3H g CH OH g H O g ++的平衡常数表达式K=32322c CH OH ?c H O c CO c H （）（）（）（）；投料比1X 3=时，即()()22n H 3n CO 6mol ==，在B 点2CO 的平

衡转化率为75%，所以各组分的平衡浓度为()22mol 2mol 75%c CO 0.25mol /L 2L -?=

=，()26mol 3275%mol c H 0.75mol /L 2L -??==，c （CH 3OH ）=2mol 75%2L

?=0.75mol/L ，()22mol 75%c H O 0.75mol /L 2L ?=

=，所以化学平衡常数为K=32322c CH OH ?c H O c CO c H （）（）（）（）=30.75mol /L 0.75mol /L 0.25mol /L 0.75mol /L ??（）

=5.3L 2/mol 2

， ②反应为气体分子数减少的反应，随着反应进行，体系压强降低，在 500K 时，按 1X 投料，在恒压下进行，达到平衡状态压强较大，因此在恒压装置中进行反应相当于对原平衡加压，则有利于反应正向进行，2CO 的转化率增大，所以此时 2CO 的转化率75%>，故答案为：>；

（4）根据原理图分析，电极b 为电子流入的电极，为正极，发生还原反应，应为2

CO 转化为3CH OH 的反应，则电极b 上发生的电极反应为：232CO 6H 6e CH OH H O +-++=+，

故答案为：232CO 6H 6e CH OH H O +-++=+。

（二）选考题:共45分.请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑.注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做,则每学科按所做的第一题计分.

35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）微量元素硼对植物的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用。请回答下列问题：

(1)区分晶体硼和无定形硼的科学方法为_______________________________________。

(2)下列B原子基态的价层电子排布图中正确的是________。

(3)NaBH4是重要的储氢载体，阴离子的立体构型为________。

(4)三硫化四磷分子(结构如图1所示)是________分子(填“极性”或“非极性”)。

硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图3所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是

______________________________________________________。

图3

(7)立方氮化硼(BN)是新型高强度耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其晶胞结构(如图4)与金刚石类似。已知该晶体密度为a g/cm3，则晶体中两个N原子间的最小距离为________pm。(用含a的代数式表示，N A表示阿伏加德罗常数)

图4

答案 (1)X －射线衍射实验 (2)A (3)正四面体形

(4)极性 (5)BO －2或(BO 2)n －n 或B n O n －

2n

(6)晶体中硼酸分子间以氢键缔合在一起，难以溶解；加热时，晶体中部分氢键被破坏，硼酸分子与水分子形成氢键，溶解度增大 (7)22×3100aN A

×1010 解析 (1)区分晶体硼和无定形硼最可靠的科学方法为进行X －射线衍射实验。

(2)B 原子的2s 能级上有2个电子，2p 能级上有1个电子，其价层电子排布图为

(3)NaBH 4是一种重要的储氢载体，阴离子的化学式为BH －4，其结构式为，立

体构型为正四面体形。 (5)从题图2可看出，每个多硼酸根离子单元中B 与O 的个数比为1∶(1＋2×1/2)＝1∶2，所以化学式为BO －2或(BO 2)n －n 或B n O n －2n 。

(7)一个晶胞中含有B 原子数目为8×18＋6×12

＝4，含N 原子数目为4，一个晶胞的质量为25×4N A g ，根据ρ＝m V ，V ＝m ρ＝100aN A cm 3，晶胞棱长为3100aN A cm ＝3100aN A

×1010 pm ，仔细观察BN 的晶胞结构不难发现，N 与N 之间的最小距离就是晶胞面对角线的一半，因此晶体中

两个最近的N 原子间的距离为22×3100aN A

×1010 pm 。 36.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）有机物A(C 11H 12O 5)同时满足下列条件： ①含苯环且不含甲基；

②苯环上一氯取代物只有2种；

③1 mol A 与足量的NaHCO 3反应生成1 mol CO 2；

④遇FeCl 3溶液不显色。

A 有如图所示转化关系：

已知：

回答下列问题：

(1)E中官能团名称________，H的分子式为________。

(2)由C生成G的反应类型是________。

(3)A的结构简式为________，G的结构简式为________。

(4)①写出C→D反应的化学方程式______________________________________

__________________________________________________________________；

②写出I→J反应的离子方程式______________________________________。

(5)C的同分异构体中能同时满足下列条件：a.能发生银镜反应；b.能发生皂化反应；c.能与Na反应产生H2。共有________种(不含立体异构)。其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6∶1∶1的是______________(写结构简式)。

答案(1)碳碳双键、羧基C7H4O3Na2

(2)酯化反应(取代反应)

(3)

催化剂

(4)①n HO(CH2)3COOH――→

解析A在碱性条件下发生水解反应得到B与H，则A中含有酯基；B酸化得到的C具有酸性，则C中含有羧基，C反应可以得到聚酯，则C中还含有羟基；由F的结构逆推可知E为CH2===CHCH2COOH；C发生消去反应得到E，E发生加聚反应生成F，C在浓硫酸作用下得

到五元环状酯G，则C为HOCH2CH2CH2COOH；G为，B为，C发生缩聚反应得到D为H OCH2CH2CH2C OOH。结合A分子式可知，H中含有7个碳原子，H 发生信息中脱羧反应得到I，I与二氧化碳、水作用得到J，J与浓溴水作用生成白色沉淀，则J中含有酚羟基。1 mol A与足量的NaHCO3反应生成1 mol CO2，说明A分子中含有1个—COOH, 而A遇FeCl3溶液不显色，则A不含酚羟基，则A中酯基为羧酸与酚形成的，A中含苯环且不含甲基，且苯环上一氯取代物只有2种，则A中含有2个对位位置的取代基，可

推知A的结构简式为：，H为

，I为，J为，K为。

(5)C为HOCH2CH2CH2COOH，C的同分异构体中能同时满足下列条件：a.能发生银镜反应，说明含有醛基，b.能发生皂化反应，含有甲酸形成的酯基，c.能与Na反应产生H2，还含有羟基，可以看作丙烷中H原子被—OH、—OOCH取代、—OOCH取代甲基中H原子，—OH有3种位置，—OOCH取代亚甲基中H原子，—OH有2种位置，共有5种(不含立体异构)，其中核磁共振

氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6∶1∶1的是：。