化学平衡图像练习题
化学平衡典型题
1．一定温度下，反应2SO 2+O22SO3，达到平衡时，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol ,n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物质的量应是
A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D.1.2 mol
2．右图曲线a表示放热反应 X（g）+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A．升高温度
B．加大X的投入量
C．加催化剂
D．增大体积
3．在容积固体的密闭容器中，存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）；△H<0
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一
．．条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误
．．的是
A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
4．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）2E（g）
若开始时只充入2 mol E（g），达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入了2 mol M和 1 mol N的混合气体，达到平衡时M的转化率为
A．20% B．40% C．60% D．80%
5．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：
2SO 2（g）+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变
．．．的是A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3（g）
B．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3（g）
C．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2（g）
D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar（g）
6．在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g) + B(g) xC(g) ,平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W% 。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c(C)、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率[V （正）]，随压强（P）的变化，一定符合的是
A B C D
7、在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：符合下图(a)所示的关系，由此推断关于图(b)的说法正确的是
A．P3>P4，y轴表示A的转化率 B．P3
C．升高乙容器的温度 D．增大甲容器的压强
9、恒温恒容下的密闭容器中，充入2.0mol的A和1.0mol的B，发生如下反应：2A(g)+B(g)
xc(g)。达到平衡后，C的体积分数为a。若保持温度和容积不变，开始时充入
0.6molA、0.3molB和1.4molC，达平衡时C的体积分数仍为a，则x的值不可能是
A、2
B、3
C、4
D、6
10．一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分
别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，则下列判断不合理的是
A．c1：c2＝1：3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2
C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0< c1<0.14 mo /L
11.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO （g ）＋
CO(g) 2
1N 2（g ）＋CO 2（g ）；ΔH ＝－373.2 kJ/mol ，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是
A.加催化剂同时升高温度
B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N 2
D.降低温度同时增大压强
12．右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示
意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气
体中Z 的体积分数。下列叙述正确的是
A ．上述可逆反应的正反应为放热反应
B ．X 、Y 、Z 均为气态
C ．X 和Y 中只有一种是气态，Z 为气态
D ．上述反应的逆反应的△H ＞0
13．在一定条件下，将X 和Y 两种物质按不同的比例放入
密闭容器中反应，平衡后测得X ，Y 的转化率与起始
时两物质的物质的量之比
Y X n n 的关系如图所示，则X ，Y 的反应方程式可表示为
A ．2X ＋Y 3Z
B ．3X ＋2Y 2Z
C ．X ＋3Y Z
D ．3X ＋Y Z
14．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH ＜0
右图表示该反应的速率（v ）随时间（t ） 变化的关系，t 2、t 3、t 5时刻外界条件有所
改变，但都没有改变各物质的初始加入量。 下列说法中正确的是
A ．t 2时加入了催化剂
B ．t 3时降低了温度
C ．t 5时增大了压强
D ．t 4～t 5时间内转化率最低
15、可逆反应：A 2(？)＋B 2（？）2AB （？）；ΔH ＝－Q kJ/mol,当温度和压强改变时n (AB)的变化如下图，下列叙述正确的是（ ）
A 、A 2、
B 2及AB 均为气体，Q ＞0
B 、AB 为气体，A 2、B 2至少有一种为非气体，Q ＞0
C 、AB 为气体，A 2、B 2有一种为非气体，Q ＜0
D 、AB 为固体，A 2、B 2有一种为非气体，Q ＞0
t 4 t 5 t 3 t 2 t 1 t 0 v v (逆) v (正) v (逆) v (正) t v (逆) v (正)
t 6
16．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)===2HI(g);△H<0，
当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体总物质的量不变
．．．．．．．．．．．），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是（）
A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变
B．平衡不移动，混合气体密度增大
C．H2转化率增大，HI平衡浓度变小
D．改变条件前后，速度图象为（如右图）
17．一定条件下，建立平衡2NO2 (g) N2O4(g)，以下说法正确的是（）A．恒温恒容，再充入NO2，达到新平衡时，NO2的体积分数增大
B．恒温恒容，再充入N2，达到新平衡时，容器内颜色变浅
C．恒温恒压，再充入N2O4，达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量增大
D．恒温恒压，再充入Ar，达到新平衡时，NO2的转化率降低
18．如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始V A=V B=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；达到平衡时，V A=1.2aL，则下列说法错误的是：
A．反应开始时，B容器中化学反应速率快
B．A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率小
C．打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL（连通管中气体体积不计）
D．打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大
19．将固体NH 4I置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应： NH4I（s NH3（g）+ HI（g） 2HI（g）H2（g）+ I2（g）
当达化学平衡时，c（H2）=0.5 mol/L，c（HI）=4 mol/L，则容器中NH3、HI、I2的物质的量比是（）
A．8 ：8 ：1 B．10 ：8 ：1
C．2 ：2 ：1 D．3 ：2 ：1
20．600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生
应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H＜O。反应过程中
SO2、O2、SO3物质的量变化如图，下列说法不正确
．．．的是（）
A．反应从Omin开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为40%
B．反应进行到10min至15min的曲线变化可能升高了温度
C．反应进行至20min时，曲线发生变化是因为通入了氧气
D．在15-20min；25-30min内时反应处于平衡状态
21、下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO 气体，左端放置不纯的镍（Ni ）粉。在一定条件下，Ni 可以与CO （g ）发生如下反应：
但Ni 粉中的杂质不与CO （g ）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K 和470K ，经过足够长时间后，右端的主要物质是 （ ）
A 、纯Ni （s ）和Ni （CO ）4（g ）
B 、纯Ni （s ）和CO （g ）
C 、不纯Ni （s ）和CO （g ）
D 、不纯Ni （s ）和Ni （CO ）4（g ）
22．(12分)t ℃时，将3molA 和2molB 气体通人体积为2L 的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(气)+B(气) xC(气)，2min 时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余
1.8molB ， 并测得C 的浓度为O.4mol/L ，请填写下列空白：
(1)x=__________。
(2)比较达到平衡时，A 、B 两反应物的转化率：α(A)________α(B)(填>、=或<)
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气(氦气和A 、B 、C)都不反应)后，下列说法中正确的是____________(填写字母序号)
A ．化学平衡向正反应方向移动
B ．化学平衡向逆反应方向移动
C ．化学平衡不会发生移动
D ．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变
(4)在t ℃时，若向原平衡混合物的容器中再充人amolC ，欲使达到新的平衡时，各物质的物 质的量分数与原平衡相同，则至少应再充人__________(填A 或B)________mol(用a 表 示)，达新平衡时，A 的物质的量为n(A)___________(用含a 的式子表示)。
23．（8分）在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A 和1 mol B ，发生如
下反应：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，反应达到平衡时C 的浓度为1.2 mol/L 。 ⑴若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
⑵若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C 的浓度仍为1.2 mol/L 的是_________（用序号填空）
①4 mol A+2 mol B ②3mol C+1 mol D+l mol B
③3 mol C+2 mol D ④1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C
⑶某温度下，向容器中加入3 mol C 和0.8 mo1 D ，反应达到平衡时C 的浓度仍为
1.2 mol/L ，则容器的容积V 应大于_________L ，小于________L 。
24．一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两个室，左室内充入一定体积的N 2气体，右室充入A 和B 两种气体，且A 和B 的物质的量之比为3：2，右室323~353K 453~473K Ni(s) + 4CO(g) Ni （CO ）4（g ）
内发生如下反应：3A(g)+2B(g) C(g)。反应开始前活塞停留在离左端1/4处（如图），反应在恒温下进行，当反应达平衡状态时，活塞处于容器中间。
0 1 2 3 4
N23A(g)+2B(g)C(g)
试回答下列问题：
①右室气体反应前后的压强之比为，物质的量之比为。
②反应达平衡时气体A的转化率为。
③原容器中左右两室起始时充入的各物质的量均为原来的两倍，那反应前活塞相对于原来的1/4处将（填“偏左”、“偏右”或“不变”），达平衡时，活塞相对于中间位置将（填“偏左”、“偏右”或“不变”）。A的转化率将（填“变大”、“变小”或“不变”）。
教师寄语：
谨言笃行，决不放松；一鼓作气，坚持到底！
一、选择题
1、A
2、C
3、AB
4、C
5、B
6、D
7、AC
8、AB
9、CD 10、C 11、B 12、C 13、D
14、A 15、B 16、AD 17、D 18、BC 19、B 20、AB 21、B
二、填空题
22、.⑴x=4 ⑵＞⑶ C ⑷B a/4 2.4+0.6a
23、⑴吸热⑵③⑶0.5 2.5
24、①2:1 3:1 ②83% ③不变偏右变大
化学平衡图像题汇总
专题强化训练 巧解化学反应速率和化学平衡的图象题 (45分钟100分) 一、选择题(本题包括7小题，每题6分，共42分) 1.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。 下列判断正确的是( ) A.在0～50 min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等 B.溶液酸性越强，R的降解速率越小 C.R的起始浓度越小，降解速率越大 D.在20～25 min之间，pH=10时的平均降解速率为0.04 mol·L-1·min-1 【解析】选A。在0～50 min内，pH=2和pH=7时反应物R都完全反应，降解率都为100%，A正确；R的降解速率与溶液的酸碱性及起始浓度均有关系，因此根据图中曲线所示，由于起始浓度不同，故不能判断R的降解速率与溶液酸碱性的直接关系，B、C错误；pH=10时，在20～25 min之间，R的平均降解速率为=0.04×10-4mol·L-1·min-1，D错误。 2.(2015·武汉模拟)有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如图所示的是
A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是( ) A.正反应是放热反应；m+n>p+q B.正反应是吸热反应；m+n
化学平衡高考题(含答案)
化学平衡 1．（08年全国理综I ·11）已知：4NH 4(g)＋5O 2(g) = 4NO(g)＋6H 2O(g)，ΔH=－1025kJ ·mol － 1 ，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正．． 确． 的是C 2．（08年全国理综II ·13）在相同温度和压强下，对反应 CO 2 ( g ) + H 2 ( g ) CO(g ) + H 2O( g ） 进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表： 物质 物质的量 ） 实验 CO 2 H 2 CO H 2O 甲 a mol a mol ^ 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 } 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol 、 a mol C ． D ． 1200℃ N O 含量 时间 ) N O 含量 时间 1000℃ 催化剂 1000℃ 无催化剂 N O 含量 时间 10×105Pa < A ． B ． N O 含量 时间 1000℃ 1200℃
上述四种情况达到平衡后， n ( CO ）的大小顺序是 A A ．乙＝丁＞丙＝甲 B ．乙＞丁＞甲＞丙 C ．丁＞乙＞丙＝甲 D ．丁＞丙＞乙＞甲 3．（08年天津理综·8）对平衡CO 2（g ）CO 2（aq ） .△H =·mol － 1，为增大二氧化碳 气体在水中的溶解度，应采用的方法是D A ．升温增压 B ．降温减压 C ．升温减压 D ．降温增压 ' 4．（08年山东理综·14）高温下，某反应达到平衡，平衡常数) H ()CO () O H ()CO (222c c c c K ??=。恒容 时，温度升高，H 2浓度减小。下列说法正确的是A A ．该反应的焓变为正值 B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小 C ．升高温度，逆反应速率减小 D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 2 5．（08年宁夏理综·12）将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： } ①NH 4I(s) NH 3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H 2(g)＋I 2(g) 达到平衡时，c (H 2)=·L -1，c (H I )=4mol ·L -1，则此温度下反应①的平衡常数为C A ．9 B ．16 C ．20 D ．25 6．（08年四川理综·8）在密闭容器中进行如下反应：H 2(g) ＋I 2(g) 2HI(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量与反应时间 的关系如下图所示．符合图示的正确判断是D < A ．T 1＞T 2，ΔH ＞0 B ．T 1＞T 2，ΔH ＜0 C ．T 1＜T 2，ΔH ＞0 D ．T 1＜T 2，ΔH ＜0 7．（08年广东理基·36）对于反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)能增大正反应速率的措施是 催化剂 高温 T 1碘化氢的量 时 间 T 2
化学平衡图像题总汇
平衡图像1.某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物 所示，则该反应的化学1质的量随着时间变化的关系如图ｓ内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓度，2方程式为_________ 。变化表示的平均反应速率分别为_________、_________ 把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发2. 速～ｔ现氢气发生的速率变化情况如图2所示，其中ｔ２１速率变化的主要～ｔ率变化的主要原因是_________；ｔ３２_________原因是。RN（气）3.在密闭容器中进行下列反应：M（气）＋ （气）＋2L。此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是是气体(A) 正反应吸热，L 是固体(B) 正反应吸热，L 是气体(C) 正反应放热，L (D) 正反应放热，L是固体或 液体 4.已知可逆反应： 下列各图表示上述可逆反应建立平衡的过程及改变某一条件后建立起新的平衡过程的曲线：________________________。（1）加入稀有气体后的平衡图为。（2）降低温度后的平衡图为________________________ 3（）体系加压后的平衡图为________________________。________________________。）升高温度后的平衡图为（4 ________________________ （5）减小生成物浓度后的平衡图为。。）加入催化剂后的平衡图为 （6________________________
1 平衡图像）下列图象中正确的Q＞0g（）△H＝－Q（（5.对于可逆反应：Ag）＋3B（g2AB）322．] 是 [ )(gcC(g) dD H=Q，试根据下图回答：有可逆反应6.△ 填（大、小）压强比_____________（1）（填大、小）（2）_____________体积（填高、低）℃比T℃____________）（3温度T21 Q值是_____________（填正、负）（4）【达标练习】并达到平衡，在此))2Z(气在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X(气)+2Y(气
化学平衡高考题(含答案)
化学平衡 1．（08年全国理综I ·11）已知：4NH 4(g)＋5O 2(g) = 4NO(g)＋6H 2O(g)，ΔH=－1025kJ ·mol －1 ，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不． 正确．． 的是C 2．（08年全国理综II ·13）在相同温度和压强下，对反应 CO 2 ( g ) + H 2 ( g ) CO(g ) + H 2O( g ）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下 表： 上述四种情况达到平衡后， n ( CO ）的大小顺序是 A A ．乙＝丁＞丙＝甲 B ．乙＞丁＞甲＞丙 物质 物质的量 实验 CO 2 H 2 CO H 2O 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol a mol C ． D ． 1200℃ N O 含量 时间 1000℃ N O 含量 时间 1000℃ 催化剂 1000℃ 无催化剂 N O 含量 时间 10×105Pa 1×105Pa A ． B ． N O 含量 时间 1000℃ 1200℃
C ．丁＞乙＞丙＝甲 D ．丁＞丙＞乙＞甲 3．（08年天津理综·8）对平衡CO 2（g ） CO 2（aq ） .△H =-19.75kJ·mol － 1，为增大 二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是D A ．升温增压 B ．降温减压 C ．升温减压 D ．降温增压 4．（08年山东理综·14）高温下，某反应达到平衡，平衡常数) H ()CO () O H ()CO (222c c c c K ??=。恒容 时，温度升高，H 2浓度减小。下列说法正确的是A A ．该反应的焓变为正值 B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小 C ．升高温度，逆反应速率减小 D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 2 5．（08年宁夏理综·12）将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH 4I(s) NH 3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H 2(g)＋I 2(g) 达到平衡时，c (H 2)=0.5mo l ·L -1，c (H I )=4mo l ·L -1，则此温度下反应①的平衡常数为C A ．9 B ．16 C ．20 D ．25 6．（08年四川理综·8）在密闭容器中进行如下反应：H 2(g) ＋I 2(g) 2HI(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量与反应时 间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是D A ．T 1＞T 2，ΔH ＞0 B ．T 1＞T 2，ΔH ＜0 C ．T 1＜T 2，ΔH ＞0 D ．T 1＜T 2，ΔH ＜0 7．（08年广东理基·36）对于反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)能增大正反应速率的措施是 A ．通入大量O 2 B ．增大容器容积 C ．移去部分SO 3 D ．降低体系温度 8．（08年广东化学·8）将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2（g ）+Br 2(g) 2HBr （g ）△H ＜0，平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为b 。a 与b 的关系是A 催化剂 高温 T 1碘化氢的量 时 间 T 2
化学平衡图像专项练习题
化学平衡图像 一、选择题（本题包括35小题，每小题2分，共70分。每小题有一个或两个选项符合题意。） 1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（） A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s） B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C．反应开始时10s，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g) 2．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（） A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B．t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1 D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 3．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B．该反应在T2温度时达到过化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动 4．右图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（） A．t0～t1 B． t2～t3 C． t3～t4 D． t5～t6
化学平衡图像经典例题
第 1 页 共 3 页 专题五 化学平衡图像 考点1化学平衡图象常见类型 解题策略： (1)首先要看清楚横轴和纵轴意义(特别是纵轴。表示转化率和表示反应物的百分含量情况就完全相反)以及曲线本身属等温线还是等压线。(当有多余曲线及两个以上条件时，要注意“定一议二”) (2)找出曲线上的特殊点，并理解其含义。(如“先拐先平数值大”) (3)根据纵轴随横轴的变化情况，判定曲线正确走势，以淘汰错误的选项。 1、速率—时间图 此类图象定性地揭示了v 正、v 逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向． 6．对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W ，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X 、Y 、Z 、W 四种物质的聚集状态为（ ） A ．Z 、W 均为气体，X 、Y 中有一种是气体 B ．Z 、W 中有一种是气体，X 、Y 皆非气体 C ．X 、Y 、Z 、W 皆非气体 D ．X 、Y 均为气体，Z 、W 中有一种为气体 2、浓度—时间图 此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况．解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况． 7．图2表示800℃时A 、B 、C 三种气体物质的浓度随时间 的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答： （1）该反应的反应物是______； （2）反应物的转化率是______； （3）该反应的化学方程式为______． 3、含量—时间—温度（压强）图 这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征． 8．同压、不同温度下的反应：A （g ）＋B （g ）C （g ）；△HA 的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是 （ ） A ．T 1＞T 2，△H>0 B ．T 1＜T 2，△H>0 C ．T 1＞T 2，△H<0 D ．T 1＜T 2，△H<0 4、恒压（温）线 该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强． 10．对于反应2A （g ）＋B （g ）2C （g ）；△H<0，下列图象正确的是 （ ）
选修4 化学平衡图像练习
第十二讲2019新高二化学选4化学平衡图像（第4课时） 例1、已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是() A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 B．若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大 C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小 例2、下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是() A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0 B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像 C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线 D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2 例3．(2008·四川)在密闭的容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量和反应时间的关系如图所示，符合图像的正确的判断是() A．T1＞T2，ΔH＞0 B．T1＞T2，ΔH＜0 C．T1＜T2，ΔH＞0 D．T1＜T2，ΔH＜0 例4．(2011·北京)已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)，取等量CH3COCH3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y－t)如下图所示。下列说法正确的是() A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Y－t曲线 B．反应进行到20 min末，CH3COCH3的v(0 ℃) v(20 ℃)>1 C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 D．从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的Δn(0 ℃) Δn(20 ℃)＝1 例5．已知4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1 025 kJ·mol－1是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，则下图中关于该反应不正确的是() 例6、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH>0，平衡移动关系如右图所示。 下列说法正确的是() A．p1
化学平衡图像专题复习
专题五化学平衡图像 一、化学平衡图象常见类型 1、速度—时间图 此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向． 例1．对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下， 增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的 聚集状态为（） A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C．X、Y、Z、W皆非气体 D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 专练1：A(g)+3B(g) 2C(g)+Q（Q>0）达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直达到新平衡的是（） A．升温 B．加压 C．增大c(A) D．降低c(C) E．降低c(A) 2、浓度—时间图 此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况．解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式 中化学计量数关系等情况． 例2．图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间 的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答： （1）该反应的反应物是______； （2）反应物的转化率是______； （3）该反应的化学方程式为______． 3、含量—温度（压强）—时间图 这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征． 例3．同压、不同温度下的反应：A（g）＋B（g）C（g）；△HA的含量 和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是（） A．T1＞T2，△H>0 B．T1＜T2，△H>0 C．T1＞T2，△H<0 D．T1＜T2，△H<0 例4．现有可逆反应A（g）＋2B（g）nC（g）；△H<0，在相同温度、不同 压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是（） A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3 C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n=3 4、恒压（温）线 该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强． 例5．对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）；△H<0，下列图象正确的是（）
高中化学23高考化学选择题之——经典化学平衡题
1、在密闭容器中进行如下反应：H 2(g) ＋I 2(g) 2HI(g)，在温 度T 1和T 2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示 的正确判断是 A ．T 1＞T 2，ΔH ＞0 B ．T 1＞T 2，ΔH ＜0 C ．T 1＜T 2，ΔH ＞0 D ．T 1＜T 2，ΔH ＜0 2、在相同温度和压强下，对反应CO 2(g)+H 2(g) CO(g)+H 2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时 放入容器内各组分的物质 的量见下表,上述四种情 况达到平衡后，n (CO)的 大小顺序是 A ．乙=丁＞丙=甲 B ．乙＞丁＞甲＞丙 C ．丁＞乙＞丙=甲 D ．丁＞丙＞乙＞甲 3、已知：4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2(g). △H=-1025KJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 4、对于平衡 ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 A.升温增压 B.降温减压 T 1 碘化氢的量 时 间 T 2
C.升温减压 D.降温增压 5、向某密闭容器中充入1molCO 和2molH 2O （g ），发生反应：CO+H 2O (g) CO 2 +H 2。 当反应达到平衡时，CO 的体积分数为x 。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO 的体积分数大于x 的是 A ．0.5molCO+2molH 2O(g)+1molCO 2+1molH 2 B ．1molCO+1molH 2O(g)+1molCO 2+1molH 2 . C ．0.5molCO+1.5molH 2O(g)+0.4molCO 2+0.4molH 2 D ．0.5molCO+1.5molH 2O(g)+0.5molCO 2+0.5molH 2 6、一定条件下，体积为10L 的密闭容器中，1molX 和1molY 进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s 达到平衡，生成0.3molZ 。下列说法正确的是 A ．以X 浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L ·S) B ．将容器体积变为20L ，Z 的平衡浓度变为原来的1/2 C ．若增大压强，则物质Y 的转化率减小 D ．若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的△H ＞0 7、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应： 2NO 2(g )O 2(g )＋2NO (g )；?H ＞0，达到平衡。当改变其中 一个条件X ，Y 随X 的变化符合图中曲线的是 A . 当X 表示温度时，Y 表示NO 的物质的量 B . 当X 表示压强时，Y 表示NO 2的转化率 C . 当X 表示反应时间时，Y 表示混合气体的密度 D . 当X 表示NO 2的物质的量，Y 表示O 2的物质的量 8、对可逆反应4NH 3(g )＋5O 2(g ) 4NO (g )＋6H 2O (g )，下列叙述正确的是 ( ) A . 达到化学平衡时，4υ正(O 2)＝5υ逆(NO ) B . 若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态 催化剂 高温
化学平衡图像分析经典例题与习题附答案.docx
第12讲 化学平衡图像分析 ? 例题 1、已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋Q 在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t 、温度T 和压强P 与反应物B 在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示. A. T 1＜T 2, P 1＞P 2, m ＋n ＞P, Q ＜0 B. T 1＞T 2, P 2＞P 1, m ＋n ＜P, Q ＜0 C. T 2＞T 1, P 2＞P 1, m ＋n ＜P, Q ＜0 D. T 1＞T 2, P 2＞P 1, m ＋n ＞P, Q ＞0 2、如图所示,a 曲线表示一定条件下可逆反应:X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)＋Q 的反应过程中X 的转化率和时间的关系. 若使a 曲线变为b 曲线,可采取的措施是 A. 加入催化剂 B. 增大Y 的浓度 C. 降低温度 D. 增大体系压强 3、可逆反应N 2＋3H 22NH 3＋Q,从反应开始经t 1秒达平衡状态，因条件改变，平衡在t 2秒时发生移动，在t 3 秒时，又达到新的平衡状态. 试根据t 2－t 3秒曲线判断， 下列图1、图2所表示的平衡移动方向和变化条件各是 什么？ 图1 图2 4、气态反应A ＋B C ＋D,其它条件不变，在有催化剂条件(a)时和无催化剂条件(b)时的反应过程中,有关的量(纵坐标)随时间(横坐标)的变化情况错误的是 A B C D 5、右图为条件一定时,反应2NO ＋O 22NO 2＋Q(Q ＞0)中NO 的最大转化率与温度变化关系曲线图,图中有A 、B 、C 、D 、E 五点，其中表示未达到平衡状态，且V 正＜V 逆的点是 A. B 和C B. A 和E C. E D. A 和C 6、下图表示外界条件（温度、压力）的变化对下列反应的影响. L （s ）＋G （g ）2R(g)－Q(吸热)在图中Y 轴是指 A. 平衡混合气中R 的质量分数 B. 平衡混合气中G 的体积分数 C. G 的转化率 D. L 的转化率 7、在容积相同的五个密闭容器中分别放入同量的A 2和B 2，在不同温度下同时任其发生反应：A 2（g ）＋3B 2(g) 2AB 3（g ），分别在某一同时刻测得其中AB 3所占的体积分数变化如图所示. 下列说法不正确的是 A. 正反应是放热反应 B. E 、F 二点尚未达到平衡 C. H 、I 二点尚未达到平衡 D. G 、H 、 I 三点可能已达平衡状态 参考答案 1B 2AD 3升温；增大N 2浓度 4AD 5C 6B 7C
(完整版)化学平衡图像题专题试题
化学平衡图像 一、选择题 1．一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（ ） A ．反应开始到10s ，用Z 表示的反应速率为0.158mol/(L·s ） B ．反应开始时10s ，X 的物质的量浓度减少了0.79mol/L C ．反应开始时10s ，Y 的转化率为79.0% D ．反应的化学方程式为：X(g)＋ Y(g)Z(g) 2．（ 广东19）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的 意义。对于密闭容器中的反应：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)， 673K ，30MPa 下n(NH 3)和n(H 2)随时间变化的关系如下图所示。 下列叙述正确的是 A ．点a 的正反应速率比点b 的大 B ．点 c 处反应达到平衡 C ．点d (t 1时刻) 和点 e (t 2时刻) 处n(N 2)不一样 D ．其他条件不变，773K 下反应至t 1时刻，n(H 2)比上图中d 点的值大 3．下图是可逆反应A+2B 2C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ） A ．正反应是放热反应 B ．若A 、B 是气体，则D 是液体或固体 C ．逆反应是放热反应． D ．A 、B 、C 、D 均为气体 4．同压、不同温度下的反应：A （g ）＋B （g ）C （g ）；△HA 的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是 （ ） A ．T 1＞T 2，△H>0 B ．T 1＜T 2，△H>0 C ．T 1＞T 2，△H<0 D ．T 1＜T 2，△H<0 5．现有可逆反应A （g ）＋2B （g ）nC （g ）；△H<0，在相同温度、不同压强时，A 的转化率跟反应时间（t ）的关系如图4，其中结论正确的是（） A ．p 1＞p 2，n ＞3 B ．p 1＜p 2，n ＞3 C ．p 1＜p 2，n ＜3 D ．p 1＞p 2，n=3 6．对于反应2A （g ）＋B （g ）2C （g ）；△H<0，下列图象正确的是 （ ） 7．T ℃时，A 气体与B 气体反应生成C 气体。反应过程中A 、B 、C 浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2时，B 的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ） A ．在（t 1＋10）min 时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B ． t 1＋10）min 时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 C ．T ℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L —1 A 0.1 mol·L —1 B 和0.4 mol·L —1 C 反应，达到平衡后，C 的浓度仍为0.4 mol·L —1 D ．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A 的转化率增大 8．右图表示反应N 2（g ）＋3H 2（g ） 2NH 3（g ）；ΔH ＝－92.2kJ/mol 。在某段时间t 0～t 6中 反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（ ） A ． t 0～t 1 B ． t 2～t 3 C ． t 3～t 4 D ． t 5～t 6 n 2· · · · · a b c d e NH H 2 1
高中化学平衡高考易错经典试题与总结
一、化学平衡状态的判断 一个可逆反应是否达到化学平衡状态，判断依据主要有两个方面：一是用同种物质浓度变化表示的正反应速率和逆反应速率相等，或用不同种物质浓度变化表示的正反应速率和逆反应速率相当（其比值等于化学方程式中相应的化学计量之比）；二是平衡混合物中各组分的浓度保持不变。 例1在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是 A．C的生成速率与C的分解速率相等 B．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B C．A、B、C的浓度不再变化 D．A、B、C的分子数比为1:3:2 分析A选项中同一物质C的生成速率与分解速率相等（即正、逆反应速率相等）和C选项中A、B、C的浓度不再变化，都是化学平衡的标志。而B选项中的说法符合反应中任何时刻的情况，D选项则是反应中可能的一种特定情况，不一定是平衡状态。所以答案为A、C。 由于化学平衡时，平衡混合物中各组分的浓度保持不变，此时有气体参加或生成的反应体系的压强也保持不变。但在容积不变的情况下，对于Δn(g) = 0的反应，体系压强始终不随时间变化，只有对于Δn(g) ≠ 0的反应，体系压强不变才能作为达到化学平衡的标志。 例2在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是 A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化 C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2 D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z 分析由于反应的Δn(g)≠0，容器内压强不随时间变化是平衡的标志，另外参照判断可逆反应是否达到平衡的两个主要依据，正确答案为A、B。 二、化学平衡常数的初步认识 高考对化学平衡常数的要求主要是初步认识其含义及影响因素，并能用化学平衡常数对反应是否处于平衡状态进行定量的判断。 例3在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
化学平衡图像专题练习
化学反应速率化学平衡图像题 1．右图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO （g）＋O2（g）2NO2 （正反应放热）中NO的最大转化率与温度的关系。图上标有A、B、C、 （g） D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是 A A或E B C C B D D 2．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密 闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质 的量之比n x/n y的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为 A 2X＋Y3Z B 3X＋2Y2Z C X＋3Y Z D 3X＋Y Z 3．在A（g）＋B（g）＝C（g）＋D（g）的反应体系中，C 的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为 A B C D 4．可逆反应aX（g）＋bY（g）cZ（g）在一定温度下的 一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v） －时间（t）图象如右图。则下列说法中正确的是 A 若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强 B 若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂 C 若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强 D 若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂 5．现有可逆反应A（g）＋2B(g)n C(g)（正反应放热），在相 同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如右图所示， 其中结论正确的是 A p1＞p2，n＞3 B p1＜p2，n＞3 C p1＜p2，n＜3 D p1＞p2，n＝3 6．在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应： NO（g）＋CO（g）＝0.5N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol。右图曲线a表示 该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件， 使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是 A 加催化剂 B 向密闭容器中加入氩气 C 降低温度 D 增大反应物中NO的浓度 7．下图表示反应A（气）＋B（气）nC（气）（正反应放 热）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是 A 若其它条件相同，a比b的温度高 B a表示有催化剂，b表示无催化剂 C 若n＝2，其它条件相同，a比b的压强大 D 反应由逆反应开始 ＋nB（g）pC＋qD 当其它条件不 8．对于如下的反应：mA 变，温度分别为T1和T2时，反应物B的百分含量与反应时间（t）的关 系分别可用图中曲线I和曲线II表示，据此下列判断正确的是 A T1＞T2 B 正反应是吸热反应 C T2＞T1 D 逆反应是吸热反应
高考化学平衡练习题难
化学平衡练习题 一、 化学反应速率 1、向绝热恒容密闭器中通入SO 2和NO 2，一定条件下使反应SO 2 （g ）+NO 2（g ）SO 3（g ）+NO （g ）达到平衡，正反应速 率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是 ( ) A ．反应在c 点达到平衡状态 B ．反应物浓度：a 点小于b 点 C ．反应物的总能量低于生成物的总能量 D ．△t1=△t2时，SO2的转化率：a —b 段小于b —c 段 2、向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X 、Y ，发生化学 反应aX （g ）+2Y （s ）?bZ （g ）；△H ＜0．如图是容器中X 、Z 的物质的量浓度随时间变化的曲线．根据以上信息，下列说法正 确的是（ ） A ．用X 表示0～10min 内该反应的平均速率为v （X ）=L ?min B ．根据上图可求得方程式中a ：b=1：3 C ．推测在第7min 时曲线变化的原因可能是升温 D ．推测在第13min 时曲线变化的原因可能是降温 3、某恒温密闭容器发生可逆反应：Z （？）+W （？）X （g ）+Y （？）△H ，在t 1 时刻反应达到平衡，在t 2 时刻缩小容器体积，t 3 时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下 列有关说法中正确的是（ ） A ．Z 和W 在该条件下至少有一个是为气态 B ．t 1 ～t 2 时间段与t 3 时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能 不等 C ．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c （X ），则t 1 ～t 2 时间段与t 3 时刻后的X 浓度不相等 D ．若该反应只在某温度T 以上自发进行，则该反应的平衡常数K 随温度升高而减小 4、（14分）煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO 2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO 4的形式固定，从而降低SO 2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO 又会与CaSO 4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下： CaSO 4(s)+CO(g) CaO(s) + SO 2(g) + CO 2(g) ΔH 1=·mol -1(反应Ⅰ) CaSO 4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO 2(g) ΔH 2= ·mol －1(反应Ⅱ) 请回答下列问题： (1)应Ⅰ能自发进行的条件是 。 ⑵对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp 时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物
2019年高考化学专题复习：化学平衡图像专题
化学平衡图像专题 1．对反应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（？），下列图象的描述正确的是 A. 依据图①，若t1时升高温度，则ΔH<0 B. 依据图①，若t1时增大压强，则D是固体或液体 C. 依据图②，P1>P2 D. 依据图②，物质D是固体或液体 【答案】B 2．下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B. 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液 C. 图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH D. 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大 【答案】B 3．—定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H=－57.3 kJ/mol，往2L 恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应①、反应②与反应③，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示，b点反应达到平衡状态，下列说法正确的是
A. a 点v(正)>v(逆） B. b点反应放热53.7 kJ C. 催化剂效果最佳的反应是③ D. c点时该反应的平衡常数K=4/3(mol-2.L-2) 【答案】A 4．如图是可逆反应A+2B?2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是 A. 正反应是放热反应 B. A、B一定都是气体 C. D一定不是气体 D. C可能是气体 【答案】B 5．下图是恒温下H 2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 增大反应物浓度 D. 加入催化剂
历年高考化学平衡题
1、二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H 2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应： 甲醇合成反应： （ⅰ）CO (g)+ 2H2 (g) = CH3OH(g) △H1 = -90.1 kJ·mol -1 （ⅱ）CO2 (g)+ 3H2 (g) = CH3OH(g) + H2O (g) △H2 = -49.0 kJ·mol -1 水煤气变换反应：（ⅲ）CO (g)+ H2O (g) = CO2 (g)+ H2 (g) △H3 = -41.1 kJ·mol -1 二甲醚合成反应：（ⅳ）2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O (g) △H4 = -24.5 kJ·mol -1 回答下列问题：（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备 较高纯度Al 2O3的主要工艺流程是 (以化学方程式表示)。 （2）分析二甲醚合成反应（ⅳ）对于CO转化率的 影响。 （3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一种产物为 水蒸气）的热化学方程式为。 根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反 应的影响。 （4）有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、 压强为5.0MPa的条件下，由H2 和CO直接制备二甲醚，结果如右图所示。其中CO转化 率随温度升高而降低的原因是 。 （5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kW·h·kg-1）。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极电极反应为，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E= (列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW·h=3.6×106J （1）1. Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2. NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓ (沉淀符号)+NaHCO3 3. 2Al(OH)3Al2O3+3H2O （2）消耗甲醇，促进甲醇合成反应（ⅰ）平衡右移，CO转化率变大；生成的水通过水煤气变换反应（ⅲ）消耗部分CO （3）4H2（g）+2CO（g）==CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-204.7kJ/mol，该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加。压强升高使CO和H2浓度增大，反应速率增大。 （4）该反应为放热反应，其他条件不变的情况下，温度升高，平衡向逆反应方向移动，转化率降低。 （5）3H2O+CH3OCH3-12e-==2CO2+12H+ 12
化学反应速率及平衡图像专题训练
2. C% C% T2P2 T1P2 P1P2 T1P1 O t O t （4）（5） （1）p1________p2（2）p1________p2（3）p1_______p2 +_______q m n +______q +______q m n m n （4）p1_________p2，（5）T1与T2大小__________ m n +__________q△H________0 +_______q m n
N M t 1 t 2 t 3 3. ) (\ % ) (/p T C T p O （1） C% T 105 P a 107 P a （2） O C% P 100 ℃500 ℃ （1）△H _________0 （2）△H _________0 m n +________q m n +________q 4. []C t →（如图24—7） 此反应是从何物质开始的：____________； t 2时改变的条件是：____________________。 5. n t →（如图24—8） 则用A 、B 表示的化学方程式是：_______________________。 6. 如m =3，n =1，q =2，试作出C 分解时v 正随时间的变化曲线：（2C 3A +B ） 7. 读图24—9，写出用A 、B 表示的化学方程式。 二、练习 1．在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随着反应时间变 化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ） A 、反应的化学方程式为：2M N B 、t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C 、t 3时, 正反应速率大于逆反应速率 D 、t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍 2．对达到平衡的可逆反应X+Y W+Z ，增大压强则正、逆反应速度（v ）的变化如下图，分析可知X ，Y ，Z ，W 的聚集状态正确的是（ ） A B C t 1 t 2 t 图24—7 n 1.0 . 0.8 0.6 0.6 0.4 0.2 O 图24—8 t C B A α αA αB O 3 图24—9 n A B