高一化学必修二期中考试卷
二中2015—2016学年度下学期期中考试
高一化学
命题人：高一化学备课组
2016．04．28
本试卷共8 页，24小题，满分为100分。考试用时90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用2B铅笔在“考生号”处填涂考生号。用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的和考生号、座位号填写在答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准
使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的，答案无效。
4．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题题号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。
5．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
第一部分选择题（50分）
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 O-16 Na-23 Zn- 65
一、单项选择题（包括20小题，每题2.5分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1、在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常
规能源和开发新能源具有十分重要的意义。下列说法中不正确的是
A．任何化学反应都伴随着能量的变化
B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
C．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量
D．若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量2、下列叙述错误的是
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
3、下列反应不可用于设计原电池的是
A．2CH3OH+3O2 =2CO2+4H2O B．Ba2++SO42-= BaSO4↓
C．Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑D．4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3
4、下列说确的是
A．碱性：LiOH>NaOH>KOH
B．金属活动性：Na>Fe>Cu
C．与酸反应时Al能失3e-，Mg失2e-，所以Al的金属性强于Mg
D．Ba不易与水反应放出H2
5、下列各反应的能量变化分别用如下形式的示意图表示，其中正确的是
6、Cu—Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是
A．锌极反应：Zn-2e-=Zn2+，锌片上产生0.25mol的H2
B．铜极反应：2H++2e-=H2↑，锌片溶解16.25g
C．电流由锌极经导线流向铜极
D．溶液中SO42-移向铜极
7、反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反
应的平均速率υ为
A．υ(X)＝0.05mol·L—1·min—1
B．υ(Y)＝0.10mol·L—1·min—1
C．υ(Z)＝0.10mol·L—1·min—1
D．υ(W)＝0.05mol·L—1·s—1
8、下列关于化学键的说法中，正确的是
A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．化合物分子里的化学键一定是极性键
9、下列物质中只含有极性键的是
A．H2B．KOH C．H2O D．Na2SO4
10、某原电池的总反应是Zn+Cu2+＝Zn2++Cu，则该原电池的组成正确的是
A B C D
正极Zn Zn 碳棒Cu
负极碳棒Fe Zn Zn
电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4ZnCl2
11、探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 mol/L)反应过程中的热量变化，实
验测得如下数据：
序号35 mL试剂固体混合前温度/℃混合后温度/℃
①水 2.5 g NaHCO320.0 18.5
②水 3.2 g Na2CO320.0 24.3
③盐酸 2.5 g NaHCO320.0 16.2
④盐酸 3.2 g Na2CO320.0 25.1
由此得出的结论正确的是
A．20.0 ℃时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1 ℃B．20.0 ℃时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2 ℃C．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应
D．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应
12、下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，不正确的是
A．Rb2CO3易溶、易电离
B．Rb位于周期表第五周期第ⅠA族
C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D．氢氧化铷和盐酸反应的离子方程式是OH-+H+H2O
13、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说确的是
A．H2O2是电池反应的氧化剂
B．石墨发生氧化反应
C．Mg电极是该电池的正极
D．溶液中电子向正极移动
14、短周期元素A、B、C的位置如图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数
的4倍，则以上元素A、B、C依次是
A．Be、Na、Al B．C、Al、P
C．O、P、Cl D．B、Mg、Si
15、等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份相同体积相同物质的量浓度且过量的稀硫酸中，
同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积v(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是
16、一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断
正确的是
A．在20 min～25 min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol·L-1·min-1
B．溶液酸性越强，R的降解速率越小
C．R的起始浓度越小，降解速率越大
D．在0 min～50 min之间，pH=2和pH=7时R的降解率（降解量除去起始量）相等17、可逆反应3H2(g) ＋N2(g) 2NH3(g)达到平衡的标志是
A．H2、N2、NH3的浓度相等B．H2、N2、NH3的浓度比等于化学计量数之比C．单位时间生成3n mol H2，同时消耗n mol N2D．混合气体的质量不再改变
18、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A的一种单质是自然界中最
硬的物质，B与D同主族，C与E同主族，B的一种单质能用于自来水消毒，C在元素周期表中的非金属性最强。则下列说确的是
A．E的氧化物对应的水化物的酸性最强
B．最简单气态氢化物的稳定性E>D>B
C．A与B形成的化合物在反应中只能作还原剂
D．A分别与其他四种元素形成的化合物一定是共价化台物
19、下列叙述中肯定能说明A金属比B金属金属性强的是
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．在酸作电解质溶液的原电池中，A作负极
D．A能与B的化合物溶液反应
20、为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实
验，你认为结论不正确的是
A．将形状、大小均相同均打磨过的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应，镁反应得快B．在相同条件下，等质量的石块和石粉末与相同浓度的盐酸反应，石粉
末反应快
C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D．两只试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，另一支加热，比较得出催化剂对速率影响更大
第二部分非选择题（50分）
三、非选择题：本大题共4小题，共50分。按题目要求作答。
21、（12分）从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。
（一）海水淡化的方法主要有（只填一种）。
（二）从海水中提取溴和镁的流程如下图所示：
（1）提取Br2时，第一次通入Cl2后发生反应的离子方程式是；
②中SO2表现（填“氧化”“还原”“酸”“碱”）性；
二次通入Cl2后，要提取Br2还要进行的操作为。
（2）为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是（填化学式）；
请从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼的方法是（填
字母）。
A. B.
C.
D.
（3）用MgCl2溶液制成无水MgCl2，加热溶液过程中，会生成Mg(OH)Cl溶液和一种酸性气体。写出该反应的化学方程式。
22、（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语
回答下列问题：
(1) ④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）_________________。
(2) ②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）_______。
(3) ①、⑤、⑥阳离子氧化性由弱到强的顺序是（用离子符号表示） 。
(4) ①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其
中一种化合物的电子式：________________。
(5) 由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可
使用的催化剂为(填序号)________。
a ．MnO 2
b ．FeCl 3
c ．Na 2SO 3
d ．KMnO 4
(6) 由表中元素形成的常见物质X 、Y 、Z 、M 、N 可发生以下反应：
X 溶液与Y 溶液反应的离子方程式为___________________________________，
23、（12分）某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以＋4NH 和NH 3·H 2O 的形式存在，该废水的处
理流程如下：
（1）过程Ⅰ：加NaOH 溶液，调节pH 至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。
用离子方程式表示加NaOH 溶液的作用： 。
（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，＋4NH 经过两步反应被氧化成－3NO 。其中第一
步反应的能量变化示意图如右图：
①第一步反应是 反应(选填“放热”或“吸热”)，
判断依据是 。
②第二步反应在空气中进行，请写出反应的离子方程
式 。
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH 3OH ，将HNO 3-
还原成N 2。若该反应消耗32 g CH 3OH 转移6 mol 电
子(CH 3OH 中氧的化合价：－2，氢的化合价：+1，反应过程中O 、H 不变价)，则
反应的氧化产物是 ，参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比
是 。
24、（12分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢
气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有_______________________；
（2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是___________________；
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_______________（答两种）；（4）为了进一步研究CuSO4的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
①请完成此实验设计，其中：V9=_____________；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提
高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，几乎没有氢气生成。请分析几乎没有氢气生成原因____________________ 。