2020年福建省高考化学考前押题试卷及答案解析
2020年福建省高考化学考前押题试卷
一．选择题（共7小题，满分42分，每小题6分）
1．（6分）乙醇分子中的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是（）
A．②③B．①②C．③④D．①③
2．（6分）Calanolide A 是一种抗HTV 药物，其结构简式如图所示。下列关于Calanolide A
的说法错误的是（）
A．分子中有3个手性碳原子
B．分子中有3种含氧官能团
C．该物质既可发生消去反应又可发生加成反应
D．1 mol 该物质与足量NaOH 溶液反应时消耗1 mol NaOH
3．（6分）下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是（）A．向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠
B．向氢氧化钠溶液中加水
C．双氧水分解
D．向饱和氯化钠溶液中加水稀释
4．（6分）依据反应2NaIO3 +5SO2 +4H2O═I2 +3H2SO4 +2NaHSO4，利用下列装置从含NaIO3的废液中得到碘的CCl4溶液并回收NaHSO4．其中装置正确且能达到相应实验目的是（）
A．②④B．①②③C．②③④D．①②③④5．（6分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Z原子最外层只有1个电子，W能形成酸性最强的含氧酸。下列说法正确的是（）
A．单质的熔点：Z＞X
B．Z与Y、W均能形成离子化合物
C．气态氢化物的沸点：X＜Y＜W
D．X、Z的氧化物均含非极性键
6．（6分）磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：Li x C6+Li1﹣x FePO4═6C+LiFePO4．某磷酸铁锂电池的切面如图所示。
下列说法错误的是（）
2020年北京市高考化学考前押题试卷(5月份)(有答案解析)
2020年北京市高考化学考前押题试卷（5月份） 题号一二三总分 得分 一、单选题（本大题共6小题，共36.0分） 1.下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是（） A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2.下列说法正确的是（） A. 葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性 B. 室温下，在水中的溶解度：乙醇＞苯酚＞乙酸乙酯 C. 酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇 D. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼 3. 选项实验操作实验现象结论 A 将少量Fe（NO3）2加水溶解后，滴加稀硫酸酸 化，再滴加KSCN溶液 溶液变成血红色 Fe（NO3）2已变 质 B 在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分 震荡。 液体分层，下层溶液呈 紫红色。 氯的非金属性比 碘强 C 炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入 BaCl2溶液中 有白色沉淀产生 有SO2和CO2产 生 D 向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再 向其中滴加KI溶液 先生成白色沉淀，后生 成黄色沉淀 溶解度：AgCl＞ AgI 4.科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置 成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．下列说法不正确的是（） A. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B. GaN表面发生氧化反应：2H2O-4 e-=O2↑+4H+ C. Cu表面的反应是：CO2+8e-+6H2O=CH4+8OHˉ D. H+透过质子交换膜从左向右迁移 5.一定温度下，向10mL 0.40mol?L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液， 不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。资料显示，反应分两步进行：
高考化学考前状态调整
2019年高考化学考前状态调整第一节调整心态，突破“心理围城” 一、考试一半是靠心态 一年一度的高考，对广大考生是一次极其严峻的考验。它不仅是对考生的知识、智力、技能的考查，也是对考生情感、意志、体力的挑战。无论心理学的研究，还是高考的实践都表明，考生的应考心理如何，临场发挥的好坏，在很大程度上影响着高考的结果。中科院心理研究所王极盛教授对20个影响高考成功因素的研究结果表明，考试中心态排第1位。 1.不良应考心理的外部表现 “应考心理”作为一种心理现象，多数时候主要反映在思维活动中，但有时会在人的言行、神态中表现出来。比如在考试前感到紧张不安、焦虑失眠，学习效率下降，甚至食欲不振，精神体力都有极度疲惫的感觉；在考试中有人心情激动，难以平静，不能很快进入角色；有人碰到一些问题就惊慌失措、悲观失望，甚至想退场；有人感到头昏目眩，心慌烦躁，身心不适等等。这一切其实都是不良应考心理的外部表现。有一些医学工作者称这种现象叫考试综合症。据最近几年的实际观察，有以上这些现象的考生不是少数，而占到相当的比例。现代科学研究证明:适度的压力，适当的紧张，可以提高人的工作和学习效率，无论是对人的身体健康，还是对人的心理锻炼都有益处。但是，如果压力过大，长期精神紧张，
就会出现适得其反的效果，情绪不安、焦虑紧张、悲观失望等不良心理现象会直接影响到考生的临场发挥。 2.应考心理对临场发挥的影响 应考心理与临场发挥之间的关系是紧密联系不可分割的。应考心理的好坏，在相当程度上影响到临场发挥的好坏。应考心理越好的考生，一般来说，临场发挥就越好。反之，则越差。经常有这种现象:有的考生平时成绩并不怎么好，甚至较差，但是高考中却发挥得相当出色，甚至超水平发挥；而有的考生平时成绩还不差，但考试结果却令人失望。这样的例子比比皆是。究其原因，很重要的一个方面还是应考心理在作怪。可以这样说:应考心理与临场发挥之间存在着因果关系，“临场发挥”是对“应考心理”的最好检验。 3.树立正确的考试观 应该教育考生，使他们认识到:高考固然是一条成功之路，但并不是“唯一”的成功之路。金榜题名诚然可喜，但“榜上无名”也未必就是穷途末路。当今社会，正处在改革发展的时代，需要各方面人才。只要树立了远大的志向，正确的理想，并为之奋斗，就一定能有所作为。考生应树立正确的考试观，排除一切不利因素的干扰，正确对待高考。 有一点非常重要，就是考生一定不能迷信，有的考生考前看到了乌鸦，就觉得自己完了，看到喜鹊则认定对自己是个好兆头。还有许多考生考前爱扔硬币来判定自己的成功几率。
2020福建省漳州市高考化学学业水平测试试题
2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．2.1gDTO 中含有的质子数为N A B ．30g 葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4N A C ．12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2N A D ．1mol 铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2N A 2．下列说法正确的是 A ．多糖、油脂、蛋白质均为高分子化合物 B ．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 C ．可用酸性 KMnO 4 溶液鉴别苯和环己烷 D ．分离溴苯和苯的混合物：加入 NaOH 溶液分液 3．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（） A ．A B ．B C ．C D ．D 4．新型冠状病毒引发的肺炎疫情是2020年最大的公共卫生事件。下列关于新冠肺炎及其防治措施正确的是（ ） A ．新冠病毒害怕酒精是因为酒精能使蛋白质失去生理活性 B ．聚丙烯是制造口罩的原料，聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．双氧水不能用于家庭消毒以预防新冠肺炎 D ．抗病毒疫苗可以在高温下贮运 5．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不正确．．．的是（ ）
A 向某无色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCl2溶 液 有白色沉淀生成 原溶液中一定存在 SO42-或SO32- B 卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量 稀硝酸，再滴入AgNO3溶液 产生白色沉淀Y中含有氯原子 C 碳酸钠固体与硫酸反应产生的气体，通入苯 酚钠溶液中 出现白色浑浊 酸性：硫酸＞碳酸＞苯 酚 D 向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、 静置 溶液分层，下层呈橙 红色 Br-还原性强于Cl- A．A B．B C．C D．D 6．氮化铬具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，因而具有广泛应用前景。实验室制备CrN 反应原理为CrCl3 +NH3 800℃ CrN+3HCl，装置如图所示 下列说法错误的是 A．装置①还可以用于制取O2、Cl2、CO2等气体 B．装置②、④中分别盛装NaOH溶液、KOH固体 C．装置③中也可盛装维生素c，其作用是除去氧气 D．装置⑤中产生的尾气冷却后用水吸收得到纯盐酸 7．下列实验操作或方法正确的是 A．检验某溶液中是否含有Fe2+时，先加入少量H2O2，再滴加KSCN溶液 B．配制100mL lmol/L NaCl溶液时，用托盘天平称取5.85g NaCl固体 C．将FeC13饱和溶液煮沸制备Fe(OH)3胶体 D．用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯 8．下列仪器的用法正确的是（） A．①可以长期盛放溶液
2020届全国百校联考新高考押题信息考试(十一)化学试卷
2020届全国百校联考新高考押题信息考试（十一） 化学 ★祝你考试顺利★ 注意事项： 1、考试范围：高考考查范围。 2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。 3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。 4、主观题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。 5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。 6、保持卡面清洁，不折叠，不破损。 7、本科目考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1.人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是 A. 复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料 B. 中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐 C. 中国歼-20上用到的氮化镓材料是当做金属合金材料使用的 D. 石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料 【答案】D 【解析】 A.有机物是指含碳的化合物，所以二硫化钼不属于有机化合物，故A错误； B. 石英玻璃的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故B错误； C. 金属合金是指一种金属与另一种或几种金属，或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。氮化镓是化合物，不属于合金，故C错误； D.石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵，具有吸附性，可用作处理原油泄漏的吸油材料，故D正确；答案：D。 2.下列正确的叙述有 A. CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物
2014年福建高考化学试卷及答案word
2014年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷） 理科综合化学部分 6．下列有关物质应用的说法正确的是 A．生石灰用作食品抗氧剂 B.盐类都可作调味品 C．铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分 【答案】D 【解析】生石灰用于做干燥剂，不能用作食品抗氧化剂，A错误；氯化钠可以用于调味品，B错误；铝与食醋反应，C错误；小苏打是面包发酵剂的主要成分之一，D正确。 7．下列关于乙醇的说法不正确的是 A．可用纤维素的水解产物制取 B.可由乙烯通过加成反应制取 C．与乙醛互为同分异构体 D.通过取代反应可制取乙酸乙酯 【答案】C 【解析】乙醇可以用纤维素的水解产物葡萄糖来制取，A正确；乙烯加成得乙醇，B 正确；乙醇分子式为C2H6O，乙醛分子式为C2H4O，C 错误；乙醇和乙酸发生取代反应可制取乙酸乙酯，D正确。 8．下列实验能达到目的的是 A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C．用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可见光束照射以区别溶液和胶体 【答案】D 【解析】氨水与氯化镁氯化铝反应均生成白色沉淀，A错误；氯化铵溶液蒸干分解生成氨气和氯化氢，B错误；酒精和水互溶，C错误；区分胶体和溶液用丁达尔效应，D正确。 9．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是 A．①③B．①④C．②④D．②③ 【答案】B 【解析】氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，①正确；二氧化硅不与盐酸反应，②错误；氮气与氧气和氢气常温下不反应，③错误；铜与氯化铁反应，与浓硝酸反
应，④正确。 10．下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是 A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－) D．温度升高，c(HCO3－)增大 【答案】B 【解析】碳酸氢钠电离出碳酸氢根，A错误；温度不变，Kw不变，但物质的量增加，B正确；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，C错误；温度升高，水解程度增大，D错误。 11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是 A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 【答案】D. 【解析】正极反应为氯气得电子与银离子变成氯化银沉淀，A错误；放电时交换膜右侧不会出现大量沉淀，B错误；氯化钠代替盐酸，电池总反应不变，C错误；当电路中转移0.01mole时，左侧溶液中减少0.02mol离子，D正确。 12．在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下： 下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是 (注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)
高考化学考前必记化学实验现象80例分享
高考化学考前必记：化学实验现象80例 1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变混浊。 10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15.向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的硫酸钠溶液：有白色沉淀生成。 25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色褪去。
福建高考理综化学
福建高考理综化学
2008年福建高考理综化学部分： 相对原子质量（原子量）：H l C 12 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Pb 207 一、选择题（本题共13小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 6.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42- C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO3- D.Na+、Cl-、CO2-3、SO32- 7.下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是 A.SiO2 CaCl CBr4 CF2 B.SiO2 CsCl CF4 CBr4 C.CsCl SiO2 CBr4 CF4 D.CF4 CBr4 CsCl SiO2 8.下列各组物质不属于 ．．．同分异构体的是 A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 B.邻氯甲苯和对氯甲苯 C.2-甲基丁烷和戊烷 D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯 9.下列各组给定原子序数的元素，不能 ．．形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是 A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和12 10.下列叙述中正确的是 A.NH3、CO、CO2都是极性分子 B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强 D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 11.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 12.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
2020年高考化学押题预测卷一(新课标Ⅲ卷)化学试题含答案解析
2020年高考押题预测卷01【新课标Ⅲ卷】 理科综合·化学 （考试时间：50分钟试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Sn 119 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A．84消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒 B．加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念 C．太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源 D．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si 8．正四面体烷的球棍模型如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A．碳碳键之间的夹角为109°28′B．与丁二烯互为同分异构体 C．二氯代物有2种D．正四面体烷生成1 mol丁烷至少需要3 molH2 9．下图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列叙述错误的是 A．氢和R 、W三种元素形成的阴离子有3种以上 B．RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构 C．X、Z的氢化物的热稳定性和还原性，都依次减弱 D．R、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为N A B．2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为N A C．8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2N A D．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为N A 11．目前大多数城市采用雨污分流的排水体制，污水汇集到一起，进行集中处理。如图是电解法处理某生活污水的装置，下列叙述正确的是 A．甲、乙两个电极均为消耗型电极，不能用石墨代替 B．污水中污染物的除去是阳极反应与阴极反应协同作用的结果 C．当阳极有9.0gAl溶解时，阴极一定增重100.5g或32.0g D．电解开始时，阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极区pH升高 12．根据有关操作与现象，所得结论不正确的是 选项操作现象结论 A 向FeCl3溶液中滴加KI、淀粉溶液溶液变蓝I－有还原性 B 向某溶液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀溶液一定含有Cl－ C 酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应，加 入MnSO4溶液 紫色褪去速率加快Mn2＋对该反应有催化作用 D 向酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液紫色褪去Fe2＋有还原性 13．25 ℃时，将0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液滴加到10mL 0.10mol·L-1NaOH溶液中，lg - 3 3 c(CH COO) c(CH COOH) 与pH的关系如图所示，C点坐标是(6，1.7)。(已知：lg5=0.7)下列说法正确的是 1
高考化学考前100个知识点精要记忆
高考化学考前100个知识点精要记忆 1高中化学必修一 1、混合物的分离 ①过滤：固体(不溶)和液体的分离。 ②蒸发：固体(可溶)和液体分离。 ③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 ④分液：互不相溶的液体混合物。 ⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 2、粗盐的提纯 （1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质 （2）步骤： ①将粗盐溶解后过滤； ②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤； ③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液； ④蒸发、结晶得到精盐。 加试剂顺序关键： Na2CO3在BaCl2之后； 盐酸放最后。 (3) 蒸馏装置注意事项： ①加热烧瓶要垫上石棉网； ②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处； ③加碎瓷片的目的是防止暴沸； ④冷凝水由下口进，上口出。 (4) 从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则： ①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多； ②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶; ③萃取剂不能与被萃取的物质反应。 3、离子的检验： ①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ ②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。Ag ＋＋Cl－＝AgCl↓。
福建省2018年高三毕业班质量检查测试理综化学试卷Word版含答案
2018年省高三毕业班质量检查测试 理科综合能力测试 7．下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A．瓷、水泥 B．水玻璃、玻璃钢 C．单晶硅、光导纤维 D．石膏、石英玻璃 8．唐代敬《新修本草》有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃。及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。”“绛矾”指 A．硫酸铜晶体 B．硫化汞晶体 C．硫酸亚铁晶体 D．硫酸锌晶体 9．《Chem Commun》报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说确的是 A．不能发生氧化反应 B．一氯代物只有4种 C．分子中含有4个五元环 D．所有原子处于同一平面 10．下列实验操作或说确的是 A．提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B．碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液 11.位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A．a、b、c的简单离子半径依次增大 B．a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强
碱 C．b的氢化物的氧化性可能比e的强 D．d的最高价氧化物的水化物是强酸 12．某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S.下列说法错误的是 A．充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B．放电时，a极为负极 C．充电时，阳极的电极反应式为3I- - 2e-=I3- D．M是阴离子交换膜 13．常温下，用0. 1mol/LNaOH溶液滴定新配制的25.0 mL 0.02 mol/LFeSO4溶液，应用手持技术测定溶液的pH与时间(t)的关系，结果如右图所示。下列说法错误的是 A．ab段，溶液中发生的主要反应：H++ OH-=H20 B．bc段，溶液中c(Fe2+)>c(Fe3+)>c(H+)>c(0H-) C．d点，溶液中的离子主要有 D．滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应 26．（14分） 检测明矾样品（含砷酸盐）中的砷含量是否超标，实验装置如下图所示（夹持装置已略去）。 【实验1】配制砷标准溶液
2020年上海市高考化学考前押题试卷及答案解析
2020年上海市高考化学考前押题试卷 一．选择题（共20小题，满分40分，每小题2分） 1．（2分）化学与社会、生活密切相关。下列事实和解释均正确的是（）选项事实解释 A单晶硅用于制造光导纤维单晶硅可使光发生全反射 B泡沫灭火器是利用Al2（SO4）3溶液与饱和NaHCO3溶液混合产生气体Al3+和HCO3﹣的水解相互促进，生成阻燃性气体CO2，隔绝空气 C利用铝热剂（Al和Fe2O3）焊接钢轨铝置换出铁，吸收能量使铁凝固 D用乙醇洗去织物上的油污乙醇能与油污发生取代反应A．A B．B C．C D．D 2．（2分）下列化学用语表达正确的是（） A．丙烷的分子结构模型示意图： B．Na2S的电子式： C．丙烯的结构简式：CH3CH2CH2 D．氢硫酸的电离方程式：H2S+H2O＝H3O++HS﹣ 3．（2分）水煤气变换反应为：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用●标注。下列说法正确的是（） A．水煤气变换反应的△H＞0 B．步骤③的化学方程式为：CO●+OH●+H2O（g）═COOH●+H2O● C．步骤⑤只有非极性键H﹣H键形成 D．该历程中最大能垒（活化能）E正＝1.70eV
4．（2分）下列说法正确的是（） A．37Cl和35Cl﹣的质子数相同、中子数不同，互为同位素 B．白磷与红磷互为同素异形体，CH3NO2与HNO2互为同系物 C．CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异体体 D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3均由甲基、乙基和酯基组成，因而是同一种物质 5．（2分）下列关于工业生产过程的叙述错误的是（） A．联合制碱法生产的两种产品一种是碱，一种是盐 B．在硫酸工业生产过程的接触室中运用热交换技术可充分利用能源 C．在合成氨生产中有原料循环使用的工艺，可以提高原料的利用率 D．用烧碱溶液吸收精制硝酸产生的尾气中的氮氧化物符合绿色化学理念 6．（2分）钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．在钠碱循环中，吸收液为Na2SO3溶液，当吸收液的pH降为6左右时，可采用三室膜电解技术使其再生，图为再生示意图。下列说法正确的是（） A．a极为电池的阳极 B．a极区吸收液再生的原理是HSO3﹣+H+═H2O+SO2↑ C．b电极的电极反应式是HSO3﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+3H+ D．b膜为阳离子交换膜 7．（2分）设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期中的三种主族元素，已知X+和Y﹣具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z 两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子．下列说法不正确的是（）A．元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子 B．元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子 C．元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构
2011年高考福建省理综(化学)
2011年福建高考理综化学试题及答案 6、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（） A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C．节能减排符合低碳经济的要求 D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺 7、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（） A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性领奖增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M 8、下列关于有机化合物的认识不正确的是（） A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C6H22O11二者互为同分异构体 C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋ D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应 9、下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（） 10、常温下0.1mol·L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是（） A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度 11、研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（） A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正确上有氢气生成 C．放电时OH－向正极移动 D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑ 12、25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。 下列判断正确的是（） A．住平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H>0 D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2 23、(15分) I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
2020年高考化学押题预测卷03(新课标Ⅲ卷)-化学(全解全析)
2020年高考押题预测卷03【新课标Ⅲ卷】 理科综合化学·全解全析 7．C 【解析】医用口罩能够有效阻挡病毒的进入人体感染，A不符合题意；聚丙烯树脂为合成树脂材料，属于合成有机高分子材料，B不符合题意；医用酒精中乙醇的体积分数为75%，C符合题意；疫苗中主要成分为蛋白质，若温度过高，蛋白质会发生变性，D不符合题意。故选C。 8．D 【解析】A．由结构简式可知甲、乙的化学式均为C8H14，故A正确；B．乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定于-CH2或-CH－原子上，共有7种，故B正确；C．苯为平面形结构，碳碳单键可以旋转，结合三点确定一个平面，可知所有的碳原子可能共平面，故C正确；D．乙为饱和烃，与酸性高锰酸钾溶液不反应，故D错误。故选D。 故选D。 9．C 【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，为钠元素，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W为氧元素，Z为硫元素。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y 为铝元素。A、W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同，均是10电子微粒，A正确；B、硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫两种共价化合物，原子个数比为1:2和1:3，B正确；C、由于硫离子和铝离子水解相互促进生成氢氧化铝和硫化氢，因此硫化铝不能通过复分解反应制备，C错误；D、由于氢氧化铝是两性氧化物，则X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应，D正确。故选C。 10．B 【解析】A.1molNH4NO3溶于稀氨水中溶液中存在电荷守恒：n(NH4+)+n(H+)=n(OH?)+n(NO3-)，溶液呈中性，则硝酸根离子个数等于铵根离子个数等于N A，A项正确；B. pH=3的NaHSO3溶液中，HSO3?的电离大于水解，故溶液中的氢离子主要来自于HSO3?的电离，故溶液中水电离出的OH-小于0.001NA，B项错误；C. 40gSiC的物质的量n=40g/40g/mol=1mol，而1mol SiC中含有Si?C键4mol即4N A，C项正确；D. 在100g质量分数为3%的甲醛水溶液中含有3g甲醛，含有甲醛的物质的量为0.1mol，0.1mol 甲醛分子中含有0.2mol氢原子，由于水分子中也含有氢原子，则该溶液中含有氢原子数大于0.2N A，D 项正确；故选B。 11．D 【解析】A.电解池工作时，CO(NH2)2失去电子，a为阳极发生氧化反应，故A正确；B.阴极水得电子产生H2，则阴极反应式为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑，故B正确；C.阳极的电极反应式为：
2020年高考化学考前最后一课高考化学必会知识大盘点
2020年高考化学考前最后一课 高考化学必会知识大盘点 一、实验中的相关数据 【知识盘点】 1．托盘天平的读数：小数点后保留1位。 2．量筒的读数：小数点后保留1位。 3．滴定管的读数：小数点后保留2位。 4．酒精灯内酒精的量不能少于其容积的1/3，也不能多于2/3。 5．配制一定物质的量浓度的溶液时，烧杯、玻璃棒要洗2～3次，用烧杯往容量瓶中加蒸馏水时，一般加到距离刻度线1～2 cm处，再用胶头滴管定容。 6．滴定管的“0”刻度在滴定管的上部（但不是最上端），在量取液体的体积时，液面不一定要在“0”刻度，但不能在“0”刻度以上；量杯、量筒、容量瓶没有“0”刻度；温度计的“0”刻度在温度计的中下部。 【典例】下列选用的相关仪器符合实验要求的是 【解析】浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞保存在棕色细口瓶中，A项错误；水和乙酸乙酯互不相溶，用分液漏斗分离，B项正确；用量筒量取液体只能精确到0.1 mL，C项错误；向试管中放入块状固体时，应遵循“一平二放三滑入”的原则，D项错误。 【答案】B 二、实验仪器的创新使用
【知识盘点】 高考试题中经常出现常规化学仪器的创新使用，主要体现在：一套仪器装置原理的多种设计；一种仪器的多种用法。 1、一套仪器装置原理的多种设计 （1）符合启普发生器原理的制气装置 用启普发生器制取气体的优点在于可以随开随用，随关随停。在没有启普发生器的情况下，可以设计一些简易装置代替启普发生器使用。实验装置图如下。 （2）尾气处理装置的改造 （3）蒸馏装置的创新改造 图1
图2 ①图1，由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物循环利用，提高了反应物的转化率。 ②图2，由于Br2的沸点低，且有毒性和强腐蚀性，因此设计了用冰冷却回收液溴的C装置，并用NaOH 溶液进行尾气吸收。A中热水浴可以使液体受热均匀且易于控制温度。装置中使用了双温度计，其中温度计a用于测量水温，温度计b用于测量溴蒸气的温度。 2、一种仪器的多种用法 （1）广口瓶的“一材多用” 要注意广口瓶的不同用途中，导气管的长短不同。 a．A装置可作集气瓶和洗气瓶 如利用A装置收集或干燥以下三种气体。 ①Cl2②NH3③NO ⅰ．若集气瓶是干燥的，则由b口进气，可收集的气体是②。 ⅱ．若集气瓶是干燥的，则由a口进气，可收集的气体是①。 ⅲ．若集气瓶充满水，可收集的气体是③，此时气体由b口进入。 ⅳ．若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，可用此装置干燥的气体是①③，此时气体由a口进入。 b．A装置可用于监控气体流速 如给病人输氧气时，可在广口瓶中加入少量水，从a端通入氧气，b端接入呼吸罩，则可从广口瓶中产生
福建省普通高中会考化学试题
福建省普通高中会考化学 试题 Revised by Jack on December 14,2020
1997年福建省普通高中会考化学试题 发布时间：2001年3月1日00:00 (考试时间：90分钟；满分：100分) 本试卷分第1卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题；第1卷(选择题共54分) 原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64 一、选择题(下列各题只有一个正确答案。每小题2分，共54分。 1．医疗上常用6027Co对癌症患者进行放射性治疗，该原子的核外电子数为 A．27 B．33 C．60 D．87 2．CH＝CH和CH三C—CH3互为 A．同素异形体B．同分异构体C．同位素D．同系物3．在反应2F2十2H20====4HF十O2 中，水是 A．还原剂B．氧化剂 C．催化剂D．脱氧剂4．常温下，不能与O 2大量共存的气体是 A．N2 B．C02 C．NO D．Ne 5．下列物质中，分子数最多的是 A．11．2升氢气(标准状况) B．16克液态氧 C．6．02×1023个一氧化碳分子D．2摩蔗糖 6．含有氯离子的物质是 A．氯化钾溶液B．液氯C．氯酸钾溶液D．四氯化碳7．常温下，铁制容器可用于贮存 A．硫酸铜溶液B．浓硫酸C．盐酸D．稀硝酸8．可盛放在无色玻璃瓶中的是 A．硝酸B．氢氟酸 C．溴化银 D．氯化钠溶液9．下列表示式书写错误的是
A．氯离子的结构示意图： B．镁原子的结构示意图： C．氯化钠的电子式：D．氮分子的电子式：N：：：N 10．含极性键的原子晶体是 A．碘化钾B．干冰C．二氧化硅 D．金刚石 11．下列物质中，能与溴水反应生成白色沉淀的是 A．硝酸银溶液B．苯酚溶液C．碘化钾溶液D．乙烯 12．氨催化氧化法制硝酸的生产中，无需用到的原料是 A．NH3 D．O2 C．H2O D．CaCO3 13．下列物质与用途不相关的一组是 A．硬脂酸——制福尔马林 B．氯气——制漂白粉 C．甲醛——制酚醛树脂 D．铅粉——制铝热剂 14．下列各组物质中，前者不能溶解后者的是 A．水——冰醋酸B．二硫化碳——硫 C．盐酸——碳酸钙D．酒精——石英砂 15．由前者通过一步反应无法直接制得后者的是： A．SO2——SO3 B．Fe——Fe(OH)3 C．Mg—Mg3N2 D．Cu——Cu2S 16．2，2，4—三甲基戊烷的结构简式是 17．下列酸中，酸性最强的是 A．HCl04 B．H2S04 C．H3P04 D．H4Si04
高考化学考前押题：化学反应与能量
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 2014高考化学考前押题：化学反应与能量 [考纲要求] 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用。 考点一正确理解反应热的概念 1．理解化学反应热效应的两种角度 (1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成放出的热量的差值，如 下图所示 a表示旧化学键断裂吸收的热量； b表示新化学键形成放出的热量； c表示反应热。 (2)从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物的能量差值，在上图中： a表示活化能； b表示活化分子结合成生成物所释放的能量； c表示反应热。 2．反应热的量化参数——键能
反应热与键能的关系 反应热：ΔH ＝E 1－E 2或ΔH ＝E 4－E 3，即ΔH 等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。 题组一 反应热概念的理解 1． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)催化剂能改变反应的焓变 (×) (2)催化剂能降低反应的活化能 (√) (3)同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同 (×) 2． 下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是 ( ) A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH ＝2×(－57.3) kJ·mol －1 B ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol －1 ，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝＋2× 283.0 kJ·mol －1 C ．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol －1 ，则电解水的热化学方程式为2H 2O(l)=====电解2H 2(g)＋ O 2(g) ΔH ＝＋285.5 kJ·mol －1 D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 答案 B 解析 在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol 液态H 2O 时的反应热叫作中和热，中和热是以生成1 mol 液态H 2O 为基准的，A 项错误；CO(g)的燃烧热是283.0 kJ· mol －1，则CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1，则2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－2×283.0 kJ·mol －1 ，逆向反应时反应热的数值相等，符号相反，B 项正确；电解2 mol 水吸收的热量和2 mol H 2完全燃烧生成液态水时放出的热量相等，C 项中的ΔH 应为＋571.0 kJ·mol －1 ；在25 ℃、101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时(水应为液态)所放出的热量是该物质的燃烧热，D 项错误。 失误防范
2012年福建高考化学试题及标准答案【解析版】
2012年普通高等学校招生全国统一考试(化学）福建卷 相对原子质量（原子量):Ｈ－1 C-12 N-14 O-１6 Ｍg-24 S-32 Cl－35．5 Fｅ-５6 Cu－64 Ｚn－６5 Br-8０ 6.下列说法不正确的是 A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 A.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 Ｃ.在5０ｍl量筒中配置0.1000mol·Ｌ－1碳酸钠溶液 D.金属着火时,用细沙覆盖灭火 【答案】C 【解析】A项：燃烧过程是一个发生氧化还原反应的过程，易燃试剂作还原剂,在强氧化性试剂存在下，当温度达到可燃物的着火点就容易发生火灾,正确；B项：氨气是碱性气体,使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确；C项:量筒不是精密仪器，配制0,1000mol/Ｌ碳酸钠溶液要用到容量瓶，不正确；D项:金属钠遇到水或二氧化碳都会发生反应，所以金属钠着火时，用细沙覆盖灭火,正确。 7．下列冠以有机物的叙述正确的是 A．乙醇不能发生取代反应 B.C4H10有三中同分异构体 C.氨基酸、淀粉属于高分子化合物 D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别【答案】D 【解析】A项：乙醇和乙酸发生酯化反应，而酯化反应是取代反应中的一种，错误；B项：C4H10只存在两种同分异构体，一种是正丁烷，一种是异丁烷,错误；C项：氨基酸不属于高分子化合物，错误;Ｄ项:乙烯可以使溴的四氯化碳褪色,正确。 ８．短周期元素R、T、Q、Ｗ在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。 Ａ.最简单气态氢化物的热稳定性:Ｒ>Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<Ｗ C.原子半径：T>Q>R Ｄ．含T的盐溶液一定显示酸性 【答案】D 【解析】依题意可知;T是铝,Q是硅,R是氮，W是硫；A项：N的非金属性强于P,P非金属性强于Si,正确；B项:S的非金属性强于Ｓi，正确; C项：同一周期,从左到右。原子半径依次减小,Ｎ的原子半径小于P，正确；D项:比如：偏铝酸钠的水溶液显碱性。错误。 9．将右图所示实验装置的Ｋ闭合，下列判断正确的是