物质的量气体摩尔体积

第 3 讲物质的量气体摩尔体积

:考纲要求：1.了解物质的量（n）及其单位摩尔（mol）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积

（V m）、物质的量浓度（c）、阿伏加德罗常数（N A）的含义。2.能根据微粒（原子、分子、

离子等）数目、物质的量、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

考点一物质的量、气体摩尔体积

1. 物质的量

（1）物质的量（n）

物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔（mol）。（2）物质的量的规范表示方法：

（3）阿伏加德罗常数（N A）

0. 012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为 6.02X 1023，单位为mol"。公式：N A =。

2. 摩尔质量

（1）摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是g mo「1。公式：M =。

（2）数值：以g moL为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相_ 对分子（原子）质量。

3. 气体摩尔体积

（1）影响物质体积大小的因素

①微粒的大小（物质的本性）;②微粒间距的大小（由温度与压强共同决定）；③微粒

的数目（物质的量的大小）。

⑵含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m,标准状况下，V m约为

22.4_L mo「1。

（3）基本关系式：n= = =

（4）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。

4. 阿伏加德罗定律及其推论

⑴阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。

(2) 阿伏加德罗定律的推论

提醒对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。

物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积概念的理解

(1) 2g氦气所含的原子数目约为0.5 X 6.02X 1023( )

(2) 1mol任何物质都含有6.02X 1023个分子()

⑶在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同()

⑷在标准状况下，imol气体的体积约是22.4L，在非标准状况下，1mol气体的体

积则一定不是22.4L( )

⑸标准状况下，O2和O3中氧原子的摩尔质量均为16g mol-1( )

⑹常温常压下，14gN2与7g乙烯(C2H4)所含原子数相同()

⑺22gCO2与标准状况下11.2LHCI所含的分子数相同()

答案(1)2 ⑵X ⑶X ⑷X ⑸V ⑹X ⑺V

题组一有关n===的计算

1. (1)含6.02X 1023个中子的Li的质量是________ g。

⑵4gD2和20g18O2的单质化合时最多能生成__________________ g D18O。

⑶若12.4gNaX中含有0.4mol钠离子，Na2X的摩尔质量是 ___________ ，X的相对原子质量是 ________ 。

答案⑴(2)22 (3)62g mo「116

解析(1)根据n =计算中子物质的量，Li的中子数为7-3二4,进而计算Li的物质的量，再根据m= nM计算。

(2) 根据不足量的物质计算生成DO的质量；1802过量。

(3) 1molNa2X 中含有2mol 钠离子，0.2molNa2X 中含有0.4mol 钠离子，则Na2X 的摩尔质量为M(Na2X) = = 62g mol-1; X的相对原子质量=62-46= 16。

2. CO和CO2的混合气体18g,完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况),

(1) 混合气体中CO 的质量是_______ g。

(2) 混合气体中CO2 在标准状况下的体积是_______ L。

(3) 混合气体在标准状况下的密度是________ g L t。

(4) 混合气体的平均摩尔质量是_______ g mol 1。

答案(1)7 (2)5.6 (3)1.61 (4)36

解析CO燃烧发生反应：2CO + O22CO2, CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2L，故18gCO和CO2的混合气体的总体积为11.2L, 在标准状况下，18gCO和CO2的混合气体的物质的量为0.5mol，设CO的物质的量为xmol, CO2的物质的量为ymol,

则，解得x= 0.25，y= 0.25。

(1) 混合气体中CO 的质量=28g mol-1x 0.25mol= 7g。

⑵原混合气体中，CO2的体积为0.25mol X22.4L mol-1= 5.6L。

⑶原混合气体的密度=?1.61gL -1

⑷解法一：=p22.4Lmol-1= 1.61g L -1x22.4L mol-1~36g mol-1；

解法二：== 36g mol-1；

解法三：= 28gmol-1x 50%＋44g mol-1x 50%=36g mol-1；

故平均摩尔质量为36g mol-1

3. (2017长沙市第一中学高三检测)1个某种氯原子的质量是ag,1个12C原子的质量是bg,用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()

①该氯原子的相对原子质量为12a/b②mg该氯原子的物质的量为m/(aN A)mol

③该氯原子的摩尔质量是aN A g④ag该氯原子所含的电子数为17mol

A ?①③

B ?②④

C ?①②

D ?②③

答案C

解析①该原子的相对原子质量为一个氯原子的质量与一个12C 质量的的比值, 即二，正确；②阿伏加德罗常数个氯原子的质量，即为1mol该氯原子的质量，

因而该氯原子摩尔质量为aN A g mol -1, n(CI) = mol，正确，③错误；④电子数应为17，错误。

4?设N A为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为p,则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()

A. B.

C. D.

答案D

解析解法一公式法：

ag双原子分子的物质的量=mol，

双原子分子的摩尔质量==g mol-1，

所以bg 气体在标准状况下的体积为

X 22.4L mol -1= L。

解法二比例法：

同种气体其分子数与质量成正比，设bg 气体的分子数为N

ag ?p

bg ?N

则：N=，双原子分子的物质的量为，所以bg该气体在标准状况下的体积为L 题组二阿伏加德罗定律及应用

5. （2018合肥模拟）在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种

气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系判断，下列说

法中正确的是（）

A ?若M（甲）＜M （乙），则分子数：甲V乙

B .若M（甲）＞M（乙），则气体摩尔体积：甲＜乙

C.若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙

D .若M（甲）＞M（乙），则气体的体积：甲＜乙

答案C

解析等质量的气体，其摩尔质量与物质的量（或分子数）成反比，若M（甲）＜

M（乙），则分子数：甲＞乙，A项错误；若M（甲）＞M（乙），则物质的量：甲＜乙，又气体体积相等，故气体摩尔体积：甲＞乙， B 项错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比， C 项正确；由质量和密度相等可知气体体积相等， D 项错误。

6. 等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是

（）

A .体积之比为13 ：13 ：14 B.密度之比为14 ：14 ：13

C.质量之比为1 : 1 : 1 D .原子数之比为1 ：1 ：1

答案B

解析A项，三种气体分子的质子数均为14,质子数相等的CO、N2、C2H2三种气

体，物质的量相等，等温等压下，气体的体积与其物质的量成正比，所以三者体积之比为1 ： 1 ：1，错误；B项，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28g mol-1、28g mol-1＞26gmo|-1，等温等压下，气体摩尔体积相同，根据尸二知，密度

与摩尔质量成正比，则密度之比为28 : 28 : 26= 14 : 14 : 13,正确；C项，三种气体分子的物质的量相等，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28g mol -1＞28g mol -1＞26g mol- J根据m= nM知：质量之比与摩尔质量成正比为28 : 28 : 26=

14：14：13，错误；D项，1分子CO、N2、C2H2分别含原子数为2、2、4,所以三种气体原子数之比为1 ： 1 ：2,错误。

7?在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%。则A单质的一个分子中有 _______ 个A原子，AH3分解反应的化学方程式为

_

答案 4 4AH3A4+ 6H2

求气体的摩尔质量M的常用方法

(1) 根据物质的质量(m)和物质的量(n): M = m/n。

(2) 根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(N A)： M = N A m/N。

⑶根据标准状况下气体的密度p M = pX22.4(gmo|-)。

⑷根据气体的相对密度(D = pi/ p): M”M2= D。

(5) 对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M = M1X a% + M2X b% + M3X c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。

微专题5 气体体积的测定

气体体积的测定既可通过测量气体排出的液体体积来确定(二者体积值相等)，也可直接测量收集的气体体积。

测量气体体积的常用方法：

(1) 直接测量法。如图A、B、C、D、E均是直接测量气体体积的装置。

测量前，A装置可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。

C装置则是直接将一种反应物置于倒置的量筒中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。

D装置：用于测量混合气体中被吸收（或不被吸收）的气体的体积。读数时，球形

容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。

解答该量气装置读数时的答题模板：

①将XXXX恢复至室温。

②调节XXX与XXX两端液面相平。

③视线与XXX在同一水平线上。

E装置：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积（一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量）。

（2）间接测量法。如F装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。

:专题训练:

欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置（每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积）。

填写下列各项（气流从左到右）：

（1） ___________________________ 各种仪器连接的先后顺序是 _______ 接、接______________________________ 、

_______ 接________ 、________ 接________ 用小写字母表示）。

（2） _____________ 连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是填序号）。

①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为V a mL;

②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为mg，并将其投入试管B 中的带孔隔板上；

③检查装置的气密性；

④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水V b mL。

（3）

根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为_______________ 0

（4）若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据 _______ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

(5) 仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如下图所示的实验装置。

①装置中导管 a 的作用是

o

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V i mL、V2mL。贝『生氢气的体积为

_______ mL。

答案⑴a h g b c f e d (2)③②④①(3)⑷偏小(5)①使分液漏斗内

气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可

以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差②V i-V2

解析(1)根据实验目的及各装置的特点可分析知：利用A装置中的水压将E中稀

盐酸压至B中，产生的气体通过将D中的水排入C中测量其体积，所以连接顺

序为a—h—g—b——f—e—d。

(2) 综合考虑各实验步骤可知先后顺序为③②④① 。

(3) 由题意知：

M ?H2

M22.4L

m(V a- V b) x 10-3L

所以M =。

(4) 由于试管B未冷却至室温，会导致V a变大，所以使Mg的相对原子质量偏小。

考点二突破阿伏加德罗常数应用的“ 5个”陷阱

1. 抓“两看”，突破气体与状况陷阱

一看“气体”是否处在“标准状况”。

二看“标准状况”下，物质是否为“气体”［如CC4、CHC3、CH2C2(注：CHsCI为气体)、H2O溴、SQ、己烷、苯等在标准状况下均不为气体］。

2. 排“干扰” ，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱

给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

3?记“组成”，突破陷阱

⑴记特殊物质中所含微粒份子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、1802、一OH、OH-等。

⑵记最简式相同的物质，女口N02和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。

⑶记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。

⑷记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、C n H2n+ 2中化学键的数目分别为

3. 3n+ 10

4. 要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱

(1) 2SO2+ O22SO3 2NO2 N2O4N2+ 3H22NH3

(2) Cl2+ H2O HCl + HC1O

(3) NH3+ H2O NH3 H2O NH + OH-

(4) MnO2 + 4HCl(浓)MnCI2+ CI2 T+ 2H2O

(5) 盐溶液中弱酸根或弱碱阳离子的水解。

(6) 常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。

5. 抓“反应”，突破陷阱

(1) 明确三步确定电子转移数目

(2) 熟记常考氧化还原反应转移的电子数(其他反应物均过量)

题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态

1?正误判断，正确的打“V”，错误的打“X”

(1) 2.24LCO2 中含有的原子数为0.3N A( )

(2) 常温下11.2L 甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A( )

(3) 标准状况下，2.24L 氨水含有NH3 分子数为0.1N A( )

⑷标准状况下，22.4LSO3中含有S03分子数为N A()

(5)标准状况下，22.4L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2N A个原子()

答案⑴X ⑵x ⑶x ⑷x ⑸V

题组二物质的量或质量与状况

2 ?正误判断，正确的打“V”，错误的打“x”

⑴常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2N A()

⑵标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为N A()

⑶室温下，1molCH4中含有5N A原子()

⑷常温常压下，1molCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2N A()

答案(1)V (2)V (3)V (4)V

题组三物质的组成与结构

3 ?正误判断，正确的打“V”，错误的打“X”

⑴在常温常压下，18gH2O与18gD2O所含电子数均为10N A()

(2) 17g—OH与17gOH_所含电子数均为10N A()

(3) 3OgSiO2中含有硅氧键个数为1N A()

(4) 32g甲醇中所含共价键数目为5N A()

⑸常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的原子数为2N A()

⑹56g乙烯中所含共用电子对数目为12N A()

⑺78g苯中含有3N A碳碳双键()

(8)60T时，92gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N A()

答案(1)x (2)x (3)x (4)V (5)V (6)V (7)x (8)V

解析(3)每个硅原子都以单键与周围的四个氧原子直接相连。(5)直接计算氧原子

的物质的量。(6)乙烯中碳碳双键是两对共用电子对。(7)苯分子中不含碳碳双键。

(8)混合气体抽出特定组合“NO2”，其摩尔质量为46gmol-1。

题组四电解质溶液中粒子数目的判断

4 ?正误判断，正确的打“V”，错误的打“X”

(1)0.1L3.0mol L?的NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.6N A()

⑵等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为

2N A( )

(3) 0.1mol L：1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N A()

(4) 25T时，pH= 13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH_数目为0.1N A()

(5) 1L0.1mol L71的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3N A()

答案(1)2 ⑵x (3) x ⑷V (5)x

解析(2)等体积不是1L、等浓度不是1mol L - J无法计算。(3)没有体积无法计算。(5)溶液中水分子也含有氧原子。

审“组成、体积”因素，规避电解质溶液中粒子数目判断陷阱

(1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。

⑵已知浓度，是否指明体积，用好公式n = eV。

(3) 在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。

题组五物质转化中的“隐含反应”

5 ?正误判断，正确的打“V”，错误的打“x”

(1)50mL12mol L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A()

⑵常温下，密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A()

⑶常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子()

(4) 一定条件下合成氨反应，用1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分

子数为N A( )

(5) 1L0.01mol L -1KAI(SO4)2溶液中含有的阳离子数大于0.02N A()

答案(1)x (2)x (3)x (4)x (5)V

解析(1)随着反应进行浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。(2)隐含NO2与N2O4的转化平衡。(3)常温下铁遇浓硫酸钝化。(4)合成氨反应为可逆反应，不可能完全反应。

(5) 一个铝离子水解，产生三个氢离子(阳离子)。

题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断

6 ?正误判断，正确的打“V”，错误的打“X”

(1) 5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A()

(2) 0.1molZn与含O.lmolHCI的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2N A()

⑶ImolNa与足量02反应，生成Na20和Na2O2的混合物，转移的电子数为N A()

⑷1moINa2O2与足量C02充分反应转移的电子数为2N A()

⑸向Fel2溶液中通入适量CI2，当有ImolFe2+被氧化时，共转移的电子的数目为

N A()

(6) 1molCl2参加反应转移电子数一定为

2N A()

答案⑴x ⑵x ⑶V⑷x ⑸x ⑹x

解析(1)当铁粉过量时生成Fe2+。⑵盐酸不足，Zn不能完全反应。⑶不论是哪种氧化物，钠均是从O价变为+ 1价。(4)该反应为Na2O2中—1价的氧元素的歧化反应，

1molNa2O2反应转移1mol电子。(5)1 -的还原性比Fe2+强，Cl2首先氧化I—0(6)氯气与水、碱反应时既是氧化剂又是还原剂。

1. (2O17全国卷U, 8)阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法正确的是()

A . 1LO.1mol L—1NH4CI 溶液中，NH 的数量为0.1N A

B . 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N A

C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A

D . O.1molH2和O.1moll2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A

答案D

解析A项，因铵根离子水解，其数量小于0.1N A，错误；B项，2.4gMg为O.1mol, 与硫酸完全反应后转移的电子数为0.2N A,错误；C项，标准状况下，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1N A，错误；D项，H2(g) + 12(g) 2HI(g)，反应前后气体物质的量不变，正确。

2. (2O17全国卷IH，10)N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A . O.1mol的11B中，含有0.6N A个中子

B . pH = 1的H3PO4溶液中，含有O.1N A个H +

C. 2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子

D .密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g),增加2N A个P—Cl键

答案A

解析A项，硼原子的质子数为5,11B的中子数为6,故O.lmol的11B中含有中子数为

0.6N A，正确；B项，未指明溶液体积，无法计算H +的物质的量，错误；C 项，标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数，

错误；D项，PCI3+ CI2 PCI5,这是一个可逆反应，1molPCl3与1molCl2不可

能完全反应生成1molPCl5，故增加的P—Cl键数目小于2N A，错误。

3.

（2016全国卷I, 8）设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）

A . 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A

B . 1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N A

C. 1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A

D .标准状况下，2.24LCCI4含有的共价键数为0.4N A

答案A

解析A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有

1molCH2，则其氢原子数为2N A，正确；B项，合成氨的反应是可逆反应，则1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2N A，错误；C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3N A，错误；D项，标准状况下CCl4为液态，故2.24LCCI4的物质的量不是0.1mol，则其含有的共价键数不是0.4N A，错误。

4.

（2015全国卷II，10）N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A . 60g丙醇中存在的共价键总数为10N A

B. 1L0.1moI L一1的NaHC03溶液中HCO和CO的离子数之和为0.1N A

C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A

D . 235g核素U发生裂变反应：U + nSr+ Xe+ 10n,净产生的中子（n）数为10N A

答案C

解析A项，60g丙醇的物质的量是1mol，根据其结构式可知，1mol丙醇分子中

存在的共价键总数为11N A，错

误；B项,根据电解质溶液中物料守恒可知，ILO.Imol L-1的NaHCO3溶液中HCO、

CO和H2CO3粒子数之和为0.1N A，错误；C项，在氧化物中，钠元素的化合价只有+ 1价，因此23gNa(即ImolNa)充分燃烧时转移电子数为1N A，正确；D项，235g核素U 即ImolU，发生裂变反应时净产生的中子数为9N A，错误。

5. (1)(2015全国卷I, 9改编)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，

其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全

反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为

。

⑵［2015山东理综，29(2)］在空气中煅烧C0C2O4生成钻氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则钻氧化物的化学式为。

⑶［2015浙江理综，27H (1)改编］一定条件下金属钠和H2反应生成化合物甲。将

4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2。请推测甲的化学式： ___________ 。

答案(1)3 : 2 (2)CO3O4 ⑶NaH

解析(1)由乌洛托品的分子式C6H12N4可知，反应中HCHO提供C原子，氨提供N原子，分子中C、N原子个数比即为甲醛与氨的物质的量之比，为 3 : 2。

(2)n(CO2)= = 0.06mol，根据原子守恒，可知：C0C2O4?2CO2,n(CoC2O4)=

0.03mol，则钻的氧化物中m(Co) = 0.03mol x 59g mol-1= 1.77g，则氧化物中m(O) = 2.41g —1.77g= 0.64g，故n(O) = = 0.04mol，贝U n(Co) : n(O) = 0.03mol :

0.04mol，贝U氧

化物为Co3O4。

⑶甲是由Na和H2反应得到的，故甲中含有Na、H两种元素，又因为4.80g甲分解得到2.24L（标准状况）H2，得到H2的质量为0.2g，所以生成Na的质量为4.6g, 化合物甲中Na和H的原子个数比为1 : 1，可判断甲的化学式为NaH。

1. （2018天津市第一中学高三月考）双酚基丙烷（BPA，分子式为C15H16O2）可能降

低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是（）

A . BPA的摩尔质量是228gmo|r

B . 1molBPA中含有6.02X 1023个分子

C. BPA 属于有机化合物

D. 1molBPA 在标准状况下的体积约为22.4L

答案D

解析BPA 在标准状况下肯定不是气体。

2. （2017腾冲县模拟）偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（）

A .偏二甲肼的摩尔质量为60g

B. 6.02X 1023个偏二甲肼分子的质量约为60g

C. 1mol偏二甲肼的质量为60g mol1

D . 6g偏二甲肼含有1.2N A个偏二甲肼分子

答案B

解析A项，摩尔质量的单位为g mol-1; B项，6.02X 1023个偏二甲肼的物质的量为

1mol，质量为60g，正确；C项，1mol物质的质量在数值上等于摩尔质量，质量的单位为g；D项，6g偏二甲肼的物质的量为=0.1mol，分子数为0.1N A。

3. （2016海南，9）利用太阳能分解水制氢，若分解0.02mol水，下列说法正确的

是（）

A .可生成H2的质量为0.02g

B .可生成氢的原子数为2.408X 1023个

C.可生成H2的体积为0.224L（标准状况）

D .生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量

答案D

解析根据方程式2H2O===2HH + 02 T，分解0.02mol水，可产生0.02molH2 和

0.01molO2,结合n= = =解答该题。

4. （2017石景山区一模）相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的

是（）

A .若分子数相等，则体积相等

B .若原子数相等，则中子数相等

C.若质量相等，则质子数相等

D .若体积相等，则质量数相等

答案A

解析一个14N2分子是由2个14N原子构成，14N原子内有7个质子和7个中子, 一个

14N2分子中有14个质子和14个中子，相对分子质量是28。A项为阿伏加德罗定律内容的直接考查，正确。

5. （2018玉山县模拟）下列说法正确的是（）

A .同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积

B .等质量的02和H2的物质的量之比为16 : 1

C.不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

D .同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比

答案D

解析本题考查阿伏加德罗定律及推论，注意气体摩尔体积的适用范围和适用条

件，为易错点。A项，未指明气体，错；B项，假设质量都是1g, n（O2）: n（H2）

=mol : mol = 1 : 16,错；C项，未限定温度与压强，无法判断。

6.

（2017大庆二模）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A .某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2, —定条件下充分反应，生成SO3

分子数为0.2N A

B .一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A

C. 25°C时，O.lmol L_ 1Na2S溶液中含有Na十的数目为0.2N A

D .将1L5.68mol L一1的FeCb饱和溶液制成胶体，可得到 5.68N A个Fe（OH）3胶粒答案B

解析A项，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；C项，缺少

溶液体积，无法计算溶液中钠离子的数目；D项，氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚

集体，无法计算生成的胶粒数目。

7. —个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当

左边充入1molN2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），

下列说法正确的是（）

A .右边与左边分子数之比为4 ：1

B .右侧CO的质量为5.6g

C .右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍

D .若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充

入0.2molCO

答案C

解析左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4 ：1,则左右气体物质的量之比为4 ：1,所以右侧气体物质的量 =mol =

O.25mol。相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的=14倍，故C正确。

8. （2O18四川省绵阳中学高三模拟）硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应（Na2S2O3+

2HCI===2NaCI+ S J + SO2T + H2O）可用于探索浓度对反应速率的影响。常温常

压下，若该反应产生固体单质16g，则反应中各有关物质的物理量正确的是（N A

表示阿伏加德罗常数的值）（）

答案D

解析该反应为S20在酸性条件下的歧化反应，S2O中硫的化合价为+ 2,每摩尔S2O参加反应生成1mol单质硫和1molSO2,转移电子2mol。故常温常压下反应生成16g（即0.5mol）单质硫时，必生成0.5molS6，同时转移1mol电子，需要注意的是常温常压下11.2LSO2的物质的量不是0.5mol，故只有D项正确。

9. （2017北京海淀区检测）肼（N2H4）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4 + 2H2O2===N2 t+ 4H2O。用N A

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A .标准状况下，11.2LN2中含电子总数为5N A

B .标准状况下，22.4LN2H4中所含原子总数为6N A

C.标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6N A

D .若生成3.6gH2O,贝U上述反应转移电子的数目为0.2N A

答案D

解析1个N2分子含有14个电子，标准状况下，11.2LN2的物质的量为0.5mol，则所含电子数为7N A，A项错误；标准状况下肼为液体，22.4LN2H4的物质的量远大于1mol，故所含原子数远大于6N A，B项错误；1个肼分子含有5个共价键， 3.2gN2H4的物质的量为0.1mol,则所含共价键的数目为0.5N A，C项错误；反应N2H4 + 2H2O2===N21 + 4H2O 中，生成4molH2O 时转移4mol 电子，故生成3.6g（即0.2mol）H2O时，转移电子的数目为0.2N A，D项正确。

10.

（2018荆州质检）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A . 0.1molFe在0.1mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3N A