2021-2022年高一化学上学期1月月考试题

2021-2022年高一化学上学期1月月考试题

时间90分钟满分100分

相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Na:23 Al:27 Cl:35.5

Ⅰ卷

一、选择题(本题共16小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项)

1．下列物质必须隔绝空气保存的是( )

①Na②Na2O ③Na2O2④NaOH⑤Na2CO3⑥NaCl

A．①② B．②③④⑤

C．①②③④ D．①②③④⑤

2．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是( )

A．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去

B．SO2通入品红溶液中红色褪去

C．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去

D．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中紫红色褪去

3．关于硅的叙述不正确的是( )

A．高纯硅是良好的半导体

B．硅是制造太阳能电池的常用材料

C．单质硅既不能与酸反应又不能与碱反应

D．硅在地壳中含量居第二位，但在自然界中没有游离态的硅存在

4．将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是( )

A．生成白色沉淀 C．有黄绿色气体产生

B．生成红褐色沉淀 D．无变化

5．下列离子方程式书写不正确的是( )

A． Cl2通入烧碱溶液中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

B．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－===2＋H2O

C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

D．FeCl2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

6．下列离子在溶液中能大量共存的是( )

A ．Fe 3＋ SCN － Cl －

B ．Na ＋ H ＋

C ．Fe 3＋ Fe 2＋ Na

＋ OH － D ．Fe 2＋ Cl － OH －

7．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是( )

A ．KSCN

B ．BaCl 2

C ．HCl

D ．NaOH

8．将0.4 g NaOH 和1.06 g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加

0.1 mol·L －1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是( )

9．下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( ) ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中

A ．②③①④

B ．③②①④

C ．③①②④

D ．①②③④

10．单质钛(Ti)的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。以TiO 2制金属钛，

主要反应有：①TiO 2＋2C ＋2Cl 2=====△TiCl 4＋2CO ；

②TiCl 4＋2Mg=====△2MgCl 2＋Ti 下列叙述不．

正确的是( ) A ．反应①中碳是还原剂

B ．反应①中TiO 2是氧化剂

C ．反应②表现了金属镁还原性比金属钛强

D ．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1

11．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是( )

A ．Na ＋、NO 3－、Al 3＋、Cl －

B ．Na ＋、CO 32－、K ＋、NO 3－

C ．Cu 2＋、K ＋、SO 42－、Cl －

D ．Ba 2＋、K ＋、Cl －、CO 32－

12．下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物

种类改变的是( )

A ．Na 和O 2

B ．NaOH 和CO 2

C ．Na 2O 2和CO 2

D ．AlCl 3和NaOH

13．在MgCl 2、Cl 2、Ca(ClO)2、HClO 2、( )、Cl 2O 7的排列中，括号内应填入的物质的

化学式是( )

A ．KClO 4

B ．KClO 3

C ．HClO

D ．Cl 2O 3

14．在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是( )

A ．HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O

B ．Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑

C ．HCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋HNO 3

D ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O

15．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的

的是( )

A ．Na 2SO 3溶液(BaCl 2) C ．KI(淀粉溶液)

B ．FeCl 2溶液(KSCN) D ．NaOH(BaCl 2试液)

16．某混合气体中可能含有Cl 2、O 2、SO 2、NO 、NO 2中的两种或多种。将此无色混合气体

通过品红溶液后，品红溶液褪色；把剩余气体排入空气中，气体很快变为红棕色。下列关于原混合气体成分的判断正确的是( )

A ．肯定有SO 2和NO

B ．肯定只有NO

C ．可能有Cl 2和O 2

D ．肯定没有Cl 2、NO 2，可能有O 2

Ⅱ卷

二、实验题(共24分)

17． (24分)实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：(1)A、B两仪器的名称：A________，B________。

B中发生反应的化学方程式是__________________________，

(2)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D 中应分别放入下列溶液中的C：________；D：__________。

①NaOH溶液②饱和食盐水③AgNO3溶液④浓H2SO4

(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是

E: __________________,F: __________________

(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成____________。反应的离

子方程式是__________________________，

(5)H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成________。

(6)P处为尾气吸收装置，可选用_____

反应的离子方程式是__________________________，

三．填空题(共28分)

18．(6分)怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质(用有关反应的离子方程式表示)。

(1)铜粉中混有铁粉_____________________________________________________。

(2)Na2CO3溶液中混有NaHCO3__________________________________________。

(3)FeCl2溶液中混有CuCl2_______________________________________________。

19．(8分)向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol·L－1的NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：

(1)图中A点表示的意义是_______________________________。

(2)图中B点表示的意义是________________________________

B点对应的数值是_________________。

(3)总的反应用离子方程式可表示为_______________________

20．(10分)已知有以下物质相互转化。

试回答：

(1)写出B的化学式______________，D的化学式______________。

(2)写出由E转变成F的化学方程式________________。

(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式____________________；

向G溶液加入A的有关离子反应方程式____________________。

21．(4分)某同学用滴管将新制氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：

(1)某同学分析产生上述现象的原因可能有两种，

①是氯水中的H＋中和氢氧化钠溶液中的OH－，使溶液显酸性，溶液变无色②是氯水中的次

氯酸氧化酚酞，导致酚酞分子结构被破坏，溶液褪色(即漂白而褪色)

你认为是哪种原因（填①或②）

(2)请设计一个较简单的实验证明你的结论。

_________________________________________________________________

参考答案:

1→5:CBCBC

6→10:BDCBB

11→16:ACBDAA

17.【答案】 (1)分液漏斗 圆底烧瓶 MnO 2 +4HCl （浓）=====△MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2O

(2)② ④

(3)E 中无变化，F 中红色布条褪色

(4)蓝色 2I －＋Cl 2===2Cl －＋I 2 （5）橙色

(6)B Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O

【点拨】 (1)注意区分普通漏斗、分液漏斗和长颈漏斗三种漏斗在结构上的不同，注意圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶的区别。

(2)除去Cl 2中的HCl 用饱和食盐水；除去Cl 2中的水蒸气用浓硫酸；除杂顺序一般是先净化后干燥。

(3)Cl 2不能使干燥的有色布条褪色，但能使湿润的有色布条褪色。

(4)通入Cl 2时发生反应2I －＋Cl 2===2Cl －＋I 2，生成的I 2遇淀粉溶液变蓝色。Cl 2也能将Br －氧化为Br 2，溴水溶液的颜色是橙色的。

(5)因为Cl 2有毒，所以氯气需要用碱液吸收，又因为在水中的溶解度不大，故不需防倒吸。

18. 答案：(1)Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑

(2) ＋OH －===H 2O ＋

(3)Cu 2＋＋Fe===Fe 2＋＋Cu

解析：除杂遵循不增不减易分复原的原则，最好还能增加被提纯物的量。方法不唯一。

19.解析：由题图可知：随着NaOH 溶液的加入，AlCl 3溶液中发生Al 3＋→Al(OH)3→AlO 2－三者的转化。故A 点表示得到Al(OH)3沉淀的最大量，B 点表示Al(OH)3沉淀完全溶解，涉及的离子反应为：

Al 3＋＋3OH －

===Al(OH)3↓，

Al(OH)3＋OH －===AlO 2－＋2H 2O 。

总的反应离子方程式为：

Al 3＋＋4OH －===AlO 2－＋2H 2O 。

因为Al(OH)3沉淀的质量为0.78克，即Al(OH)3沉淀的物质的量为0.01 mol ，根据关系式Al 3＋→Al(OH)3→AlO 2－→4OH － ，B 点所需NaOH 的物质的量为0.04 mol ，故NaOH

溶液的体积是20 mL 。

答案：(1)生成Al(OH)3沉淀达最大值

(2)Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH 溶液成为NaAlO 2溶液，20

(3)Al 3＋＋4OH －===AlO 2－＋2H 2O

20. 答案：(1)FeCl 2 KCl

(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH) 3

(3)Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

解析：由焰色呈紫色、和AgNO3反应生成白色沉淀，推知D为KCl溶液，红褐色沉淀是Fe(OH)3，可推知E是Fe(OH)2，G为FeCl3溶液，则B为FeCl2，C为KOH。A与G反应只有B生成，所以A为铁单质。

21.答案：(1)①氯水中的H＋中和氢氧化钠溶液中的OH－，使溶液显酸性，溶液变无色

②氯水中的次氯酸氧化酚酞，导致酚酞分子结构被破坏，溶液褪色(即漂白而

褪色)

(2)向无色溶液中再滴加氢氧化钠溶液，若出现红色，原因为第一种情况，若不再

出现红色，则原因为第二种情况

20722 50F2 僲37073 90D1 郑36626 8F12 輒G 29205 7215 爕35371 8A2B 訫723762 5CD2 峒

34117 8545 蕅22423 5797 垗

39921 9BF1 鯱8