氮氧化物的性质及相关计算 2019年高考化学一轮复习 Word版含解析
2019高考化学一轮复习 元素化合物 专题7 氮及其化合物
氮及其化合物【考向分析】高考考查知识点主要有：一是结合氮及其化合物的转化考查基本概念、基本理论；二是以NO x和HNO3的性质考查相关实验及计算；三是结合相关工业生产考查含氮化合物对环境质量的影响。
高考题型以选择题、实验题为主。
【要点讲解】要点1. 氮的氧化物温馨提示：①氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因，同时也可造成水体污染。
汽车尾气中的氮氧化物（燃料在发动机内高温燃烧时，空气中的氮气与氧气反应生成的）与碳氢化合物经紫外线照射发生反应生成形成的一种有毒的烟雾，称为光化学烟雾。
光化学烟雾具有特殊气味，刺激眼睛、伤害植物并使大气能见度降低。
②收集NO用排水法，收集NO2用向上排空气法，前者易与氧气反应，后者易与水反应。
③工业上就是利用3NO2十H2O=2HNO3＋NO这一原理制取HNO3，为了提高NO2的吸收率，在吸收的过程中要补充适量的O2，所以总的吸收反应可表示为：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3。
NO与O2配比适当时，也可以被水完全吸收。
总的吸收反应可表示为：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3。
④通常“纯净”的NO2或N2O4并不纯，因为在常温、常压下能发生聚合反应。
由于此可逆反应的发生，通常实验测得NO2的相对分子质量大于它的实际值，或在相同条件下，比相同物质的量的气体体积要小。
同理，通常实验测得N2O4的相对分子质量小于它的实际值，或在相同条件下，比相同物质的量的气体体积要大。
此外涉及NO2气体的颜色深浅、压强、密度等要考虑此反应。
要点2. 硝酸1．物理性质：纯硝酸为无色、刺激性气味、易挥发液体，能与水以任意比例互溶，常用浓硝酸的质量分数大约为69%。
2.化学性质强氧化性，与金属反应时不放出氢气。
③常温下，浓硝酸、浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再跟硝酸反应，所以可以用铝质或铁质容器盛浓硝酸。
④浓硝酸和浓盐酸按体积之比为1∶3组成的混合物叫王水，王水能溶解铂和金。
高考化学一轮复习氮及其化合物(讲义及答案)含答案解析
高考化学一轮复习氮及其化合物(讲义及答案)含答案解析一、选择题1．下列说法不正确的是( )A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，必修重新配制B．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试NH纸检验，若试纸变红，则可证明该晶体中含有4【答案】D【详解】A．定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，如果滴管将多余液体吸出会导致溶质物质的量减少，所以配制溶液浓度偏低，则要重新配制，故A正确；B．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，则根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维，故B正确；C．氯水中含有HCl和HClO，具有酸性和漂白性，则向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色，故C正确；D．氨气为碱性气体，应该在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH4+，不能使用蓝色石蕊试纸，故D错误。
故选：D。
【点睛】氯水的成分有：Cl2、HCl、HClO；所以溶液显酸性、氧化性、漂白性，能够漂白绝大部分有机物。
2．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是①中的物质②中的物质预测①中现象A淀粉碘化钾溶液浓硝酸无明显现象B酚酞溶液浓盐酸无明显现象C氯化铝溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故A错误；B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B 正确；C．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确；D．饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故D正确；故答案为A。
2019版高考化学一轮复习第13讲氮及其化合物课件
b.方法
自然固氮高 ⑦能 固 生氮 物固 ( 约氮占(1约0%占)90%) 人工固氮仿 ⑧生 固 合氮 成氨固 氮
活化氮数量增加
c.影响 破坏全球生态平衡问题水 温体 室污 效染 应
(2)NOx的污染
酸雨
a.氮氧化物:主要有NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等,其中NO和
(5)检验N H 4时,往试样中加入NaOH溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸
检验逸出的气体 ( ✕ )
(6)用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上,试纸变蓝色,是因为浓氨
水呈碱性 ( √ )
自测4 (1)现有1 mol·L-1的氨水,则该溶液中NH3·H2O的物质的量浓度是 1 mol·L-1吗?为什么? (2)为什么蘸有浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时会产生白烟?蘸有 浓氨水和浓硫酸的两支玻璃棒靠近时是否也产生白烟?
黄色的方法是通入少量O2,发生的反应为:⑥ 4NO2+O2+2H2O
4HNO3 。
(3)强氧化性 a.与金属的反应(大部分金属能与硝酸反应) Cu与浓、稀硝酸均能反应,化学方程式分别为: Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、⑦ 3Cu+8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 。
常温下,铁、铝遇冷的浓HNO3能发生⑧ 钝化 。
b.与非金属的反应,如C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O。
c.硝酸还能与其他还原剂,如H2S、SO2、Na2SO3、FeSO4、KI、NaBr等 发生氧化还原反应。 d.王水 浓HNO3和浓盐酸按体积比1∶3混合即得王水,它的氧化性更强,能溶解
高中化学 必修一讲义： 第二单元 第一课时 氮氧化物的产生及转化 Word版含答案
第二单元| 生产生活中的含氮化合物 第一课时 氮氧化物的产生及转化——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解氮气的存在和性质及氮的固定。
2．掌握NO 、NO 2的性质。
3．了解氮的氧化物对环境的影响及防治。
1.氮气的化学性质非常稳定，常温下很难与其他物质反应。
2．NO 为无色无味气体，NO 2为红棕色刺激性气味气体，它们均为有毒气体，能引起呼吸系统疾病。
3．NO 、NO 2的产生及转化反应为：N 2＋O 2=====放电2NO 2NO ＋O 2===2NO 2 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 4．NO 、NO 2分别与O 2、H 2O 反应的化学方程式为4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3 4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3 5．NO x 会形成酸雨，引起光化学烟雾，破坏臭氧层。
氮气和氮氧化物1．氮元素的存在(1)大部分氮元素以游离态存在于空气中。
(2)少部分化合态的氮元素存在于动、植物体内，土壤及无机盐中。
2．氮气的物理性质无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
3．氮气的化学性质氮气的化学性质非常稳定，很难与其他物质反应，只有在高温或放电等特定条件下才能反应，故氮气常用作保护气。
(1)与氧气反应：N 2＋O 2=====放电2NO 。
(2)与氢气反应：N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3(工业合成氨)。
(3)与活泼金属Mg 反应：N 2＋3Mg=====点燃Mg 3N 2。
4．氮的固定(1)概念：将游离态的氮转化为化合态的氮。
(2)方式：生物固氮、自然固氮和工业固氮。
5．NO 、NO 2性质的比较[特别提醒](1)实验室里收集NO 气体是用排水集气法而不能用排空气法。
(2)检验NO 气体的方法是向气体中通入O 2(或空气)，气体由无色变为红棕色。
将充满NO 2、NO 的试管分别倒置于水槽中，并通过导管通入少量的氧气。
高中化学一轮复习讲义(解析版)：氮及其化合物
氮及其化合物【学习目标】1.氮及其氧化物的性质2.氨气的实验室制法及铵盐的性质3.硝酸的性质及用途◆感知高考1．[2019·江苏] 下列有关化学反应的叙述正确的是A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2【答案】C【解析】A．常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，故A错误；B．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B错误；C．二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵，故C正确；D．常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，故D错误；综上所述，本题应选C。
2.[2020·浙江1月选考，28.Ⅰ]由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。
气体B为纯净物，溶液C焰色反应为砖红色，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
请回答：(1)组成A的三种元素是________，A的化学式是________。
(2)固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。
(3)气体E与甲醛在一定条件下可生成乌洛托品(学名：亚甲基四胺)，该反应的化学方程式是________(乌洛托品可以用分子式表示)。
【答案】 (1). Ca、H和N Ca2HN (2). Ca2HN＋5HCl=2CaCl2＋H2↑＋NH4Cl(3). 4NH3＋6HCHO→(或C6H12N4)＋6H2O【解析】Ⅰ．（1）由分析可知，组成A的三种元素是Ca、N和H，由钙原子个数守恒可知，固体A中钙的物质的量为4.00100/gg mol=0.04mol，质量为0.04mol×40g/mol=1.6g，固体A与足量盐酸反应时，固体A中氢元素化合价升高被氧化，HCl中氢元素化合价降低被还原，由得失电子数目守恒和原子个数守恒可知，固体A中氢的物质的量为0.44822.4/LL mol×2×12=0.02mol，质量为0.02mol×1g/mol=0.02g，则固体A中氮的物质的量为(1.9 1.60.02)14/gg mol--=0.02mol，A中Ca、N和H的物质的量比为0.04mol: 0.02mol: 0.02mol=2:1:1，化学式为Ca2HN，故答案为：Ca、H和N ；Ca2HN；（2）Ca2HN与足量盐酸反应时，Ca2HN中氢元素化合价升高被氧化，HCl中氢元素化合价降低被还原，反应生成氯化钙、氯化铵和氢气，反应的化学方程式为Ca2HN＋5HCl=2CaCl2＋H2↑＋NH4Cl，故答案为：Ca2HN ＋5HCl=2CaCl2＋H2↑＋NH4Cl；（3）氨气与甲醛反应生成和水，反应的化学方程式为4NH3＋6HCHO→(或C6H12N4)＋6H2O，故答案为4NH3＋6HCHO→(或C6H12N4)＋6H2O；◆核心知识1．氮及其氧化物写出有关反应的化学方程式： ① ； ② ； ③ 。
高考化学一轮复习专题4.4氮的氧化物和硝酸(测)(含解析)
专题4.4 氮的氧化物和硝酸（测试时间60分钟，满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．【安徽屯溪一中2016届第二次月考】清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水【答案】B【解析】试题分析：根据《本草纲目拾遗》中的记录，“强水”性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛，可知强水能与多种金属反应，所给选项中只有硝酸符合，故答案为B。
考点：考查物质的性质及应用2．【河北衡水中学2016届第二次月考】在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成N02和NO，两者的物质的量之比为1：3，则要使1mol金属锌完全反应，反应过程中消耗此硝酸的物质的量为（）A．2.4 mol B．2.6 mol C．2.8mol D．3.2 mol【答案】C考点：考查硝酸的性质。
3．下述四个反应中，酸所体现的性质与其他三者明显不同的是（）A．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气B．浓硫酸与铜片加热C．浓硝酸与铜反应D．稀硝酸与铜反应【答案】A考点：考查酸的性质的判断4．【百强校·2016届长春十一中考前冲刺】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1:1，则V可能为( )A．9.0 L B．13.5 L C．15.7 L D．16.8 L【答案】A【解析】试题分析：若混合物全是CuS，其物质的量n(CuS)=n(CuO)=1280/ggmol=0.15mol，转移电子物质的量=0.15×(6+2)=1.2mol．NO和NO2的体积相等，设NO的物质的量为x、NO2的物质的量为x，则3x+x=1.2，解得x=0.3，故气体体积V=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；若混合物全是Cu2S，其物质的量n(Cu2S)=12n(CuO)=12×0.15mol=0.075mol，转移电子物质的量0.075×10=0.75mol，设NO为xmol、NO2为xmol，3x+x=0.75，计算得x=0.1875，气体体积0.1875mol×2×22.4L/mol=8.4L，介于13.44L-8.4L之间的只有A，故选A。
高考化学一轮复习氮及其化合物 知识点及练习题含答案解析(1)
高考化学一轮复习氮及其化合物知识点及练习题含答案解析(1)一、选择题1．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（）A．(NH4)2SO4B．NH4NO3C．NH4Cl D．NH4HCO3【答案】B【详解】一种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，则Y为NH3，氨气经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液，Z溶液为HNO3溶液，Y和Z溶液反应又可生成X，则盐X是硝酸铵，故选B。
2．自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（）A．①中N2与O2反应生成NOB．②中合成氨属于人工固氮C．③中氮元素只被氧化D．氧元素参与了氮循环【答案】C【详解】A. N2和O2在放电作用下化合，生成NO，NO被氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，故A 正确；B. 氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程，大气中氮气转化成氮肥属于人工固氮，故B正确；C. ③中细菌还原硝酸根中正五价的氮，生成无污染的0价的氮气，所以③中氮元素被还原，而不是被氧化，故C错误；D. 如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，氧元素参加，故D正确；题目要求选不正确的，故选C。
【点睛】本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，选项D是解答的易错点。
3．起固定氮作用的化学反应是A．雷雨时空气中的 NO转化为NO2B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 C．用NaOH吸收NO2和NO D．工厂用NH3催化氧化制NO【答案】B【详解】A．NO转化为NO2不是固氮作用的反应，选项A错误；B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3，是由单质氮气转化为氨气，符合氮的固定的定义，选项B正确；C．用NaOH吸收NO2和NO不是固氮作用的反应，选项C错误；D．用氨气转化为NO不是固氮作用的反应，选项D错误；答案选B。
2019版高考化学高分培养计划一轮全国创新版高分讲义：第17讲 氮及其氧化物 Word版含解析
第17讲 氮及其氧化物1．氮元素在自然界中的存在及氮的固定2．氮气(N 2)(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点很低。
(2)化学性质N 2的电子式为··N ⋮⋮N ··，结构式为N ≡N ，由于分子中含有的氮氮三键键能很大，分子结构稳定，在通常状况下，化学性质很不活泼。
①与氧气反应：N 2＋O 2=====放电2NO(汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮)。
②与氢气反应：N 2＋3H 2催化剂高温、高压2NH 3(工业合成氨的反应原理)。
③与Mg 反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2。
3．氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物，如N 2O 、NO 、NO 2、N 2O 4、N 2O 3、N 2O 5等，其中属于酸性氧化物的是N 2O 3、N 2O 5。
(2)NO 和NO 2性质的比较4．氮氧化物对环境的污染及防治(1)NO x对人体、环境的影响①光化学烟雾；②酸雨；③NO与血红蛋白结合使人中毒。
(2)常见的NO x尾气处理方法①碱液吸收法——工业尾气中NO x的处理2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O②催化转化法——汽车尾气的处理在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NO x与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。
1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)工业合成氨属于人工固氮。
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同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO 和NO 2，②NO 2和O 2，③NH 3和N 2。
将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V 1、V 2、V 3，则下列的关系正确的是 A ．V 1＞V 2＞V 3 B ．V 1＞V 3＞V 2 C ．V 2＞V 3＞V 1
D ．V 3＞V 1＞V 2
【参考答案】
B
氮的氧化物与水反应的五大规律
（1）“NO
2+H 2O”型 由3NO 2+H 2O
2HNO 3+NO 可知，反应后剩余的气体为NO ，
V 剩(NO)=13
V (NO 2)。
（2）“NO 2+O 2+H 2O”型 由4NO 2+O 2+2H 2O
4HNO 3可知：
2222222222241(NO )1
41
NO H O NO (NO)[(NO )-4(O )](O )3
141O O (O )(O )-(NO )4
V V V V V V V V ⎧⎪=⎪
⎪>=⎨⎪⎪
<=⎪⎩剩剩原∶，恰好反应，无气体剩余∶，过量，与再反应，剩余，∶，过量，剩余， （3）“NO+O 2+H 2O”型
由4NO+3O 2+2H 2O 4HNO 3可知：
22222243(NO)4
4
3NO NO (NO)(NO)-(O )(O )3
343O O (O )(O )-(NO)4
V V V V V V V V ⎧⎪=⎪
⎪>=⎨⎪⎪
<=⎪⎩剩原剩原∶，恰好反应，无气体剩余∶，过量，剩余，∶，过量，剩余，
（4）“NO+NO 2+H 2O”型 由3NO 2+H 2O
2HNO 3+NO 可知，反应后剩余NO ，V 剩(NO)=V 原(NO)+
1
3
V (NO 2)。
（5）“NO+NO 2+O 2+H 2O”型 由4NO 2+O 2+2H 2O 4HNO 3 ①，4NO+3O 2+2H 2O
4HNO 3 ②可知：
先假设发生反应①
2222222222241,,NO,(NO)(NO)41,NO ,NO H O 1
NO,(NO)(NO )(NO)
341,O ,O NO (NO ):
(O )43,(NO)443,NO,(NO)(NO)'(O )'(O )3
43,O ,(V V V V V V V V V V V V V ==>=+<=>=-<剩原剩原剩原剩剩剩∶恰好发生反应①剩余∶发生反应①后剩余与反应最终剩余∶发生反应①后剩余剩余的与按②反应∶最终无气体剩余∶最终剩余∶最终剩余223O )'(O )(NO)4V V ⎧⎪⎪⎪⎪⎪
⎪⎪⎪⎨
⎪
⎧
⎪⎪⎪⎪
⎪
⎪⎨⎪⎪
⎪⎪⎪=-⎪⎪⎩⎩
剩原 实际上V (NO 2)∶V (O 2)=4∶1和V (NO)∶V (O 2)=4∶3 时，均相当于N 2O 5的组成，与N 2O 5+H 2O 2HNO 3等
效，故当NO 、NO 2、O 2的混合气溶于H 2O 时也可利用原子个数比进行判断：
22
5O (N)2
5(O)2
5NO n n <⎧⎪
=⎨⎪
>⎩∶ 剩余∶ 恰好完全反应∶ 剩余
1．把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3 mol NO 2和0.2 mol NO 。
向反应后的溶液中加入足量NaOH 溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止。
得到固体质量不可能为
A ．18 g
B ．24 g
C ．30 g
D ．36 g
2．氮氧化合物(用NO x 表示)是大气污染的重要因素，根据NO x 的性质特点，开发出多种化学治理氮氧化合物污染的方法。
（1）用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。
已知：4NH 3＋6NO
5N 2＋6H 2O ，8NH 3＋6NO 2
7N 2
＋12H 2O 。
同温同压下，3.5 L NH 3恰好将3.0 L NO 和NO 2的混合气体完全转化为N 2，则原混合气体中NO 和NO 2的体积之比是 。
（2）工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。
①NO 2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比1∶1，写出该反应的化学方程式： 。
②NO 与NO 2按物质的量之比1∶1被足量NaOH 溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是 。
1．【答案】
A
2．【答案】（1）1∶3
（2）①2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O ②NaNO 2
【解析】（1）设NO 的体积为V (NO)，NO 2的体积为V (NO 2)，依据方程式知，处理NO 需NH 3：2
3
V (NO)，处理NO 2需NH 3：
4
3
V (NO 2)，则 22(NO)(NO ) 3.0L 24
(NO)(NO ) 3.5L 3
3V V V V +=⎧⎪
⎨+=⎪⎩ 解得V (NO)=0.75 L ，V (NO 2)=2.25 L
每日总结是为了更好的进步！
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