相平衡练习题
相平衡练习题
1. 在定压下，NaCl 晶体和蔗糖晶体与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C 和条件自由度F '：
(a) C =3， F '=1 (b) C =3， F '=2 (c) C =4， F '=2 (d) C =4， F '=3
答a ；C ＝3（NaCl 、蔗糖和H 2O ）；P ＝3（NaCl 晶、蔗糖晶体，混合水溶液）
F '＝C －P ＋1＝3－3＋1＝1
注意：如果上述题目改为：在定压下，NaCl 晶体和蔗糖晶体与它们的过饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C 和条件自由度F '
相律还是否适用？
2. 23Na CO 可形成三种水合盐，232232232Na CO H O, Na CO 7H O Na CO 10H O ???及，常压下
将23Na CO (s) 投入其水溶液中，待达三相平衡时，一相是23Na CO 水溶液，一相是23Na CO (s) ，则另一相是：
（a ）冰 （b ）232Na CO 10H O(s)? （c ）232 Na CO 7H O (s)? （d ）232 Na CO H O (s)?
答d ；
3. 假设A 、B 二组分混合物可以形成理想液态混合物，则下列叙述中不正确的是： （a ）A 、B 分子间的作用力很微弱
（b ）A 、B 都遵守拉乌尔定律
（c ）液态混合物的蒸气压介于A 、B 的蒸气压之间
（d ）可以用重复蒸馏的方法使A 、B 完全分离。
答a
4．自由度为零，意味着：
（a ）体系独立组分数C 等于相数 P （b ）体系的状态不变
（c ）确定体系相平衡所需的最少强度变量数为零 （d ）三相共存
答（c ）
例1在101.325 kPa 下，A~B 系统的相图如
图所示。由相图回答：
（1）系统中x （A ）﹦0.68时：开始沸腾的温度
约为 ℃，最初馏出物中B 的摩尔分数约
为 。蒸馏到最后一滴液体时，溶液中B 的摩尔
分数约为 。
图16
（2）如将组成为x B ﹦0.85的A~B 混合液进行精馏，则在塔顶得到 ，在塔釜得
到 。（大连理工大学2003年）
答7.（1）79℃,0.6,0.1； (2)0.7B x =的恒沸物，纯B
例22N aC l~H O 所组成的二组分系统，在-21℃时有一个低共熔点，此时冰、
2N aC l~2H O (s)和（质量百分比）浓度为23.3%的NaCl 水溶液平衡共存。在-9℃时不稳定
化合物2NaCl 2H O(s)?分解，生成无水NaCl 和27%的NaCl 水溶液。已知无水NaCl 在水中
的溶解度受温度的影响不大（当温度升高时，溶解度略有增加）
（1）试绘出相图，并标出各部分存在的相态
（2）若有1000克28%的NaCl 溶液，由160℃冷却到-10℃，问此过程中最多能析出多少纯NaCl?
解：10.（1）不稳定化合物2NaCl 2H
O(s)?中NaCl 的质量分数为： 2N a C l N a C l 2H O
/=58.5/94.52100%=61.9%W W ?? 相图及各部分存在的相态见图23
－21℃时有三相平衡线：
22N aC l (H O (s)+N aC l 2H O (s)l (=0.223))x ? ;
－9℃时有三相平衡线：
2NaCl (NaCl(s)+NaCl 2H O(s)l (=0.27)); x ?
例 3 苯 (A ) 和二苯基甲醇 (B ) 的正常熔点分别为 6℃
和 65℃，两种纯态物不互溶，低共熔点为1℃，低共熔液中含 B 为 0.2 (摩尔分数)，A 和
B 可形成不稳定化合物AB 2（即AB 2熔融时固液相组成不一致），它在 30℃ 时分解。
(1) 根据以上数据画出苯-二苯基甲醇的 T~X 示意图；
(2) 标出各区域的相态；
(3) 说明含 B 的摩尔分数为 0.8 的不饱和溶液在冷却过程中的变化情况。
[答] (1) 图如下。
(2) 各区域的相态在下图中标出。
(3) 含 B 为0.8 的不饱和溶液为 P (如图) 冷却到 P 1时有纯固相B 析出，继续冷却固相不断析出，溶液组成沿 P 1D 曲线变化，当冷到 30℃ 时，发生下列反应：溶液 (组成为 D) + 固相 B → 固体 AB 2 (不稳定化合物)。此时，体系三相平衡，F *
= 0，温度不能改变，随温度不断冷却，固体 AB 2不断增加，液相量不断减少，直到溶液全部消失，剩下固体 B 和 AB 2，温度又不断下降，步冷曲线如下：
图23
界面现象练习题
1．下面关于表面张力的方向叙述不正确的是：(中科大2004年)
(a) 平液面的表面张力沿着液面且与液面平行
(b) 弯曲液面的表面张力指向曲率中心
(c) 弯曲液面的表面张力垂直于周界限，且与液滴的表面相切
(d) 表面张力是沿着液体表面，垂直作用于单位长度上的紧缩力
2.谁平放置的粗细均匀的毛细玻璃管中有一段汞柱，当在玻璃管右端稍稍加热时，管中汞柱将：(大连化物所2002年)
(a) 向左移动 (b) 向右移动 (c) 不移动 (d) 无法确定
3. 造成液体过热的主要原因是：(中国石油大学（华东）2003年)
(a)气泡内压力下降 (b)小气泡受弯曲界面压力差 P
(c)液柱静压力使气泡难以形成(d)过热时热力学上更稳定一些
4. 在意密闭恒温容器内，有大小不同的两个微小汞滴，经过足够长时间后，容器内仍有液体汞存在。则下列叙述正确的是：(大连理工大学2005年)
(a)有大小不等的两个液滴 (b)有两个大小相等的液滴
(c)大液滴消失； (d)小液滴消失
5. 现有一个由水形成的液珠和一个气泡，附加压力的方向分别是：(大连理工大学2005年)
(a) 液珠：向外，气泡：向内 (b) 液珠：向内，气泡：向外
(c) 液珠：向外，气泡：向外 (d) 液珠：向内，气泡：向内
6. 对于同一种物质，微小晶体与普通晶体相比较，下列叙述不正确的是：
(a)蒸气压较大 (b)熔点较低 (c)熔点相同 (d) 溶解度较大
7.. 两亲分子作为表面活性剂是因为（c ）
a.在界面上产生负吸附
b.能形成胶束
c.在界面上定向排列降低了表面能
d.使溶液的表面张力增大
8.对弯曲液面所产生的附加压力（b ）
a.一定等于零
b. 一定不等于零
c. 不确定
9. 对于物理吸附的描述，不正确的是（d ）
a.一般不具有选择性
b.吸附层可以是单分子层或多分子层
c.吸附热较小
d.吸附速度较小
10液体在能被它完全润湿的毛细管中上升的高度反比于（b ）
a.空气的压力
b.毛细管半径
c.液体的表面张力
d.液体的粘度
第二学期综合练习一、选择
1. 在外加电场作用下，液体通过多孔膜定向移动，这种现象（b ）
a. 称为电泳
b. 称为电渗
c. 产生流动电势
d.产生沉降电势
2. 对于氢氧化铁溶胶，聚沉能力最强的是（）
a.H+
b.Mg2+
c.F-
d.SO42-
3.在As2S3溶胶中加入等物质量的下列不同电解质溶液，则使溶胶聚沉最快的是
A.LiCl
B.NaCl
C.CaCl
D.AlCl3
4.下列各项中哪一点不属于溶胶电学性质（）
A. 电导 B .电泳 C.电渗 D.沉降电势
二、判断 1.丁达尔现象是溶胶所独有的。（）
2.根据DLVO理论，溶胶粒子之间的吸引力，属于近程范德华力。（）
3.丁达尔现象的实质是光的散射。（）
4.对于悬浮液粒子的粒度分布，通常采用沉降分析法。所用仪器为沉降太平。（）
5.乳状液分为两种类型，可用染色法或稀释法鉴别。（）
6.析出电势，超电势，平衡电势都是对某个电极而言的。（）
7.产生表面现象的本质原因是表面层分子比它们处于体相内部时能量高，有未平衡的剩余力场。（）
8.电解质对溶胶的聚沉能力常用聚沉值表示，若某电解的聚沉值越大，则其聚沉能力越强（）
9.分散相微粒半径大于入射光波长是发生光散射现象的必要条件（）
简答1.利用AgCl晶体做成的多孔膜作电渗实验，两侧为0.01mol/kgKCl溶液。（1）在外电场作用下，溶液向哪极移动？
（2）若溶液浓度改为0.1mol/kg，电渗速度如何变化？
（3）若溶液改为AgNO3，溶液又向哪极移动？
2.(1) 10cm3、0.02mol?dm-3 AgNO3 溶液缓慢地滴加到60cm3、0.003 mol?dm-3 的KBr溶液中，可制得AgBr溶胶，写出其胶团结构的表示式，并指出该溶胶的电泳方向(2) 对上溶胶，比较加入电解质NaCl、Na2SO4 、Na3PO4的聚沉能力
3.利用BaSO4晶体做成的多孔膜作电渗实验，两侧为0.01mol/kgBaCl2溶液。（1）在外电场作用下，溶液向哪极移动？若溶液浓度改为0.1mol/kg，电渗速度如何变化？（2）若溶液改为K2SO4，溶液又向哪极移动？
4.在对消法测定电动势时，要制备盐桥，盐桥的作用是什么？怎样制备？
5.溶胶带电原因有哪些？溶胶稳定的原因是什么？
6..Zeta电势与溶胶稳定性的关系？
相平衡习题
第五章多相平衡 一、简答题 1、指出下列平衡体系中的物种数、组分数、相数和自由度数： ①Ca(OH)2(s)与CaO(s)和H2O(g)呈平衡。 ②在A和B形成的二元凝聚体系中，在转熔点发生转溶反应： B(晶) + L( 熔液) = A m B n( 晶) ③CaSO4与其饱和水溶液达平衡。 ④5克氨气通入1升水中，在常温常压下与蒸气平衡共存。 ⑤I2在液态水和CCl4中分配达平衡（无固体存在） ⑥将固体NH4HCO3(s)放入真空容器中恒温至400K, NH4HCO3(s)按下式分解达 平衡 NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) ⑦NaH2PO4溶于水中与蒸气呈平衡，求最大物种数、组分数和自由度数。 ⑧Na+、Cl-、K+、NO3-、H2O(l)达平衡。 ⑨NaCl (s)、KCl(s)、NaNO3(s)与KNO3(s)的混合物与水平衡。 ⑩含有KCl和NaCl的水溶液与纯水达渗透平衡。 ⑾含有CaCO3(s) CaO(s) CO2(g)的体系与CO2(g)和N2(g)的混合物达渗透平衡。 2、FeCl3和H2O能形成四种水合物∶(s)、(s)、(s)和(s)，在恒定温度和压力下平衡共存的最多相为多少 3、H2SO4与H2O可形成H2SO4. H2O(s)、, H2SO4 .2H2O(s)、与(s)三种水合 物，在p0下，常压下，将一定量的H2SO4溶于H2O中，当达三相平衡时，能与冰、H2SO4水溶液平衡共存的硫酸水合盐的分子中含几个水分子 4、A、B二元相图如图所示，写出相区1~10的相组成；并说明温度线T1~T5各有几相组成。（L 液相；α、β、γ 固溶体）
新编大学语文(第四版)重点篇目课后研习与思考答案及补充简答题
研习与思考 1.你认为大同思想在当今全球化的社会进程中还有没有价值？ 答：这一点可以结合阅读康有为的《大同书》(重点读《序》，原文见为“教师备课资料光盘”部分)或分析孙中山“天下为公”的思想来讨论。也可以就此结合中国近现代史中对共产主义思想的接受现象来谈。可以结合当前的全球化过程中的人类价值与伦理危机来讨论大同思想的现代与未来价值。 2.《大同》篇的艺术感染力除来自儒家用世的情感之外，还来自于文字的表达，试总 结其中最主要的修辞手法。 答：（1）注意找出文字的谐韵现象，如“公”、“睦”、“终”、“用”、“归”、“公”。再如“礼”、“纪”、“里”、“知”、“起”。再如“让”、“常”、“殃”、“康”。先秦许多散文中都注意谐韵。 (2) 注意这篇文章的文字的铺陈与对偶现象。在对偶中善于变化句式，因此便造成了铺张扬厉的气势。(3) 文章的开头安排一个孔子与子游对话的场景，具有起兴的作用，使得文中陈述的思想充满了情感与感性，造成了文情并茂的效果。 六、研习与思考 1. 理解中国传统基层社会的“乡土本色”。 答：乡土本色是说“从基层上看去，中国社会是乡土性”。而“乡土性”最直观的就是体现在乡下人身上的泥土气。在这里，中国基层社会土地与人的关系被作者准确地揭示出来。 2.“乡土性”是如何从时间和空间上规定了中国传统基层社会人与人的关系的？ 答：土地与人的关系决定了人与人之间的关系，这就是人与人在空间排列关系上的“孤立和隔膜”以及从时间里的“熟悉”，进而这种人与人在时间和空间缔结的生态状态，又直接构成中国基层社会独特的习俗和生活方式的规定性。 3. 选择一个你所熟悉的社区，尝试运用“社区分析”的比较研究的方法去提炼出它的特性来。 答：略。 七、练习 3．简答题 （1）作者认为，中国农民聚村而居的原因大致有哪些？ 答：参见课文第九段。 （2）试讨论作者眼中的乡下人“土气”表现在哪些方面。 答：离不开土地（土气因不流动而产生）；孤立和隔阂；熟悉；礼俗社会（而非法理社会）。
相平衡习题答案
相平衡习题答案 SANY标准化小组 #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#
第五章相平衡 姓名：学号：班级： 1、同温下过冷水的蒸汽压高于冰的蒸汽压（ ? ） 2、水的三相点处体系自由度为0 （ ? ） 3、二组分体系在最低恒沸点时f =1 （ ? ） 4、恒沸物是一个化合物（ ? ） 5、二组分体系在恒沸点时其气液两相组成相同（ ? ） 6、在室温和大气压力下，纯水的蒸汽压为P?，若在水面上充入N2（g）以增加外压，则纯水的蒸汽压下降。（ ? ） 7、小水滴与水汽混在一起成雾状，因为它们都有相同的化学组成和性质，所以是一个相。（ ? ） 8、Clausius-Clapeyron方程可适用于下列哪些体系 ( A. D ) A. I 2(s) ? I 2 (g) B. C(石墨) ? C(金刚石) C. I 2 (s) ? I 2 (l) D. I 2(l) ? I 2 (g) E. I 2 (g)(n, T1, p1) ? I2(g) (n, T2, p2) F. I 2(l) + H 2 (g) ? 2HI(g) 9、物质A和B的体系可构成低共沸混合物E，已知T b ?（B）> T b ?（A）。若将任 意比例的A+B体系在一个精馏塔中蒸馏，则塔顶馏出物应是（ C ） A．纯B B.纯A C. 低共沸混合物E D. 不一定 10、若A与B可构成高共沸混合物E，则将任意比例的A+B体系在一个精馏塔中蒸馏，塔顶馏出物应是（ D ） A．纯B B.纯A C. 高共沸混合物E D. 不一定 11、压力升高时，单组分体系的沸点将如何变化（ A ） A．升高 B.降低 C. 不变 D. 不一定 12、进行蒸汽蒸馏的必要条件是什么（ A ） A．两种液体基本不互溶 B.两种液体的蒸汽压都较大 C. 外压小于101Kpa D. 两种液体的沸点相近 13、二组分的低共熔混合物是几相（ B ） A．一相 B.两相 C. 三相 D. 四相
《战略管理》课后思考题
《战略管理》课后思考题 第一章 1.战略管理的性质是什么 1、战略管理是整合性管理理论，是企业最高层次的管理理论。 2、战略管理是企业最高层管理人员最重要的活动和技能。 3、战略管理的目的是提高企业对外部环境的适应性，使企业做到可持续发展。 2.什么是战略管理 战略管理是企业高层管理人员为了企业长期的生存和发展，在充分分析企业外部环境和内部条件的基础上，确定和选择达到目标的有效战略，并将战略付诸实施和对战略实施的过程进行控制和评价的一个动态管理过程。 3.什么是战略 战略是计划（Plan）为实现预定目标而制定，是对未来行动的有意识的安排 战略是模式（Pattern）企业长期稳定发展的模式，管理者理性思维模式的反映 战略是定位（Position）在特定环境中企业的环境定位，对企业未来发展愿景的描绘 战略是观念（Perspective）体现管理者独创性和想象力，指导员工价值取向、行为准则 战略是计谋（Ploy）向竞争对手宣布我们的竞争愿景和决心，动员企业员工为之奋斗的召号令 4.企业存在什么样的战略层次 1.公司层战略：又称总体战略，是公司最高战略层对企业确定的长期目标和发展方向。 2.事业部战略：又称经营单位战略、竞争战略，是战略经营单位、事业部或子公司的战略。 3.职能层战略：是为贯彻、实施和支持公司战略与事业部战略而在企业特定的职能管理领域制定的战略。 5. 在战略管理中，各级战略管理者的职责是什么 1.企业高层管理者 制定公司的任务和战略； 确定公司各事业部的任务； 按照任务给各部门分配资源； 批准各事业部的计划、预算和主要投资； 考核各事业部的工作，保证整个公司按照战略规划顺利运作。 2.事业部主要管理者 向公司的高层管理者提出本事业部单位的发展战略； 制定本事业部的经营计划并获得上级批准； 为取得最佳利润率和业务增长率而经营； 按照公司方针、政策与程序进行管理。 3.职能部门管理者 参与讨论和制定公司战略； 制订公司范围的方针、政策与标准，通过考核与监督，保证执行的一致性； 就各事业部的任务、战略、经营计划与预算问题，向公司高层管理者提出建议； 就各事业部的职能部门工作，向公司高层领导者提出专门性的意见； 制订职能部门系统的战略、目标和职责； 对于关键岗位的任命、工作标准的设置，以及考核评价，提出建议； 在需要的地方提供职能方面的服务。 第二章 1.分析一下能够对企业产生显著影响的政治法律、经济、社会、技术等方面的变化趋势有哪些 1.政治与法律环境是指影响企业制订战略、实施战略和控制战略的各种政治变量、政策变量和法律制度。例如：反垄断法律;环境保护法；税法；外贸法规；政治稳定性；对外来企业态度等。
物理化学课件及考试习题 试卷 答案第6章 相平衡习题及解答
第五章 相平衡 一、填空题 1、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 2、纯物质在一定温度下两相共存时的自由度数等于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 3、NaCl(S)和含有稀盐酸的NaCl 饱和水溶液的平衡系统，其独立组分数是＿＿＿＿＿＿＿。 4、设下列化学反应同时共存时并达到平衡（900-1200K ）： ()()()g CO s CaO s CaCO 23+= ()()()()g O H g CO g H g CO 222+=+ ()()()g H s CaCO s CaO g CO g O H 232)()(+=++ 则该系统的自由度数为＿＿＿＿＿＿。 5、含KNO 3和NaCl 的水溶液与纯水达到渗透平衡时，其组分数为＿＿＿＿，相数为＿＿＿， 自由度数为＿＿＿＿。 6、在氢和石墨的系统中，加一催化剂，H 2和石墨反应生成n 种碳氢化合物，此系统的独立 组分数为＿＿＿＿＿＿。 7、完全互溶的双液系中，在x B =0.6处，平衡蒸气压有最高值，那么组成为x B =0.4的溶液在 气液平衡时，x B （g ）、x B （l ）、x B (总)的大小顺序为＿＿＿＿＿＿。将x B =0.4的溶液进行 精馏时，塔顶将得到＿＿＿＿＿＿。 8、对于渗透平衡系统，相律的形式应写成＿＿＿＿＿＿。 9、NH 4Cl 固体分解达到平衡时，())()(s Cl NH 34g NH g HCl +=，系统的独立组分数为＿ ＿＿，自由度为＿＿＿。 10、将AlCl 3溶于水中，全部水解，生成Al(OH)3沉淀，此系统自由度数f=＿＿＿＿。 11、已知100o C 时水的饱和蒸气压为101.325KPa,用公式＿＿＿＿＿＿＿＿＿可求出25o C 时 水的饱和蒸气压。 答案 1、2 2、0 3、2
物理化学第五章相平衡练习题及答案
第五章相平衡练习题 一、判断题： 1．在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。 2．单组分系统的物种数一定等于1。 3．自由度就是可以独立变化的变量。 4．相图中的点都是代表系统状态的点。 5．恒定压力下，根据相律得出某一系统的f = l，则该系统的温度就有一个唯一确定的值。 6．单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。 7．根据二元液系的p～x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。8．在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平畅时两相的相对的量。 9．杠杆规则只适用于T～x图的两相平衡区。。 10．对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。 11．二元液系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。 12．恒沸物的组成不变。 13．若A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与系统中A的摩尔分数成正比。 14．在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。 15．三组分系统最多同时存在5个相。 二、单选题： 1．H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是： (A) K = 3 ；(B) K = 5 ；(C) K = 4 ；(D) K = 2 。 2．克劳修斯－克拉伯龙方程导出中，忽略了液态体积。此方程使用时，对体系所处的温度要求： (A) 大于临界温度；(B) 在三相点与沸点之间；
(C) 在三相点与临界温度之间；(D) 小于沸点温度。 3．单组分固－液两相平衡的p～T曲线如图所示，则： (A) V m(l) = V m(s) ；(B) V m(l)＞V m(s) ； (C) V m(l)＜V m(s) ；(D) 无法确定。 4．蒸汽冷凝为液体时所放出的潜热，可用来： (A) 可使体系对环境做有用功；(B) 可使环境对体系做有用功； (C) 不能做有用功；(D) 不能判定。 5．压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化： (A) 升高；(B) 降低；(C) 不变；(D) 不一定。 6．硫酸与水可组成三种化合物：H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)，在p 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种： (A) 1 种；(B) 2 种；(C) 3 种；(D) 0 种。7．在101325Pa的压力下，I2在液态水与CCl4中的溶解已达到平衡(无固体I2存在)，此体 系的自由度为： (A) 1 ；(B) 2 ；(C) 3 ；(D) 0 。 8．NaCl水溶液和纯水，经半透膜达到渗透平衡，该体系的自由度数是： (A) f = 1 ；(B) f = 2 ；(C) f = 3 ；(D) f = 4 。 9．对于下列平衡系统：①高温下水被分解；②同①，同时通入一些H2(g) 和O2(g)；③H2和O2同时溶于水中，其组元数K和自由度数f的值完全正确的是： (A) ①K = 1，f = 1 ②K = 2，f = 2 ③K = 3，f = 3 ； (B) ①K = 2，f = 2 ②K = 3，f = 3 ③K = 1，f = 1 ； (C) ①K = 3，f = 3 ②K = 1，f = 1 ③K = 2，f = 2 ； (D) ①K = 1，f = 2 ②K = 2，f = 3 ③K = 3，f = 3 。 10．在下列体系中自由度f = 2的体系是：
管理信息系统第六版黄梯云复习思考题含补充题
管理信息系统第六版黄梯云复习思考题含补充 题 文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]
《管理信息系统》（第六版）黄梯云复习思考题（平时作业做带√的演示软件、复习思考题和全部补充题，复习时除带*的题外，其他都要复习） 第一章信息系统和管理 本章教学演示软件 【演示F4】图书馆藏书查询演示系统 √【第二版演示】利润计划编制（对应P13，反复试算的支持） 【演示C1】利息计算 【演示C2】最优加工顺序 【演示C4】生成最小生成树 【演示C5】列车时刻表 【演示C7】鱼口模拟 【演示F1】饼干厂成品库存信息演示系统 复习思考题 √什么是信息信息和数据有何区别（P1，P2） √试述信息流与物流、资金流、事务流的关系。（P7） 如何理解人是信息的重要载体和信息意义的解释者（P2） √什么是信息技术信息技术在哪些方面能给管理提供支持（P7，P12） 为什么说管理信息系统并不能解决管理中的所有问题（P8，P15） √为什么说信息系统的建立、发展和开发与使用信息系统的人的行为有紧密的联系（P15）试述信息系统对人类生活与工作方式的有利和不利影响。（P16） 第二章管理信息系统概论 本章教学演示软件 √【第二版演示】账务处理系统（MIS的演示） 【演示C3】最小费用 【演示C6】统计价格小于1000的产品数据 【演示C16】设备停机统计 复习思考题 √你认为应怎样定义管理信息系统（P20） √从层次上划分，MIS可分为哪几类从系统功能和服务对象划分又如何呢（P32） 简述应用环境对MIS开发的影响（P28～P30） 在MIS开发中，如何协调人与系统的关系（P31） √为何要对组织的信息系统进行综合试按横向综合和纵向综合举出实例。（P25，P27） √简述管理信息系统在管理现代化中的作用（P8～P9，P12～P14） √管理的不同层次所需信息各有什么特点（P23表） 简述MRPⅡ的发展过程。（P33）
相平衡练习题及答案
相平衡练习题 一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画× 1、纯物质两相达平衡时，两相的吉布斯函数值一定相等。（） 2、理想液态混合物与其蒸气达成气、液两相平衡时，气相总压力p与液相组成x 呈线性关系。（） B 3、已知Cu-Ni 可以形成完全互溶固熔体，其相图如右图，理论上，通过精炼可以得到两个纯组分。（） 4、二组分的理想液态混合物的蒸气总压力介于二 纯组分的蒸气压之间。 ( ) 5、在一定温度下，稀溶液中挥发性溶质与其蒸气达 到平衡时气相中的分压与该组分在液相中的组成成 正比。（） 6、恒沸混合物的恒沸温度与恒沸组成不随压力而改变。 ( ) 7、在一个给定的体系中，物种数可以分析问题的角度不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。（） 8、自由度就是可以独立变化的变量。（） 9、单组分体系的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。（） 10、在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平衡时两相的相对量。( ) 二、选择题 1、在p下，用水蒸气蒸馏法提纯某不溶于水的有机物时，系统的沸点：（）。 （1）必低于 K； （2）必高于 K； （3）取决于水与有机物的相对数量； （4）取决于有机物相对分子质量的大小。 2、已知A(l)、B(l)可以组成其t-x(y)图具有最大恒沸点的液态完全互溶的系统， 则将某一组成的系统精馏可以得到：( )。
（1）两个纯组分；（2）两个恒沸混合物；（3）一个纯组分和一个恒沸混合物。 3、已知A和B 可构成固溶体，在组分A 中，若加入组分B 可使固溶体的熔点提高，则组B 在此固溶体中的含量必________组分B 在组分液相中的含量。 （1）大于；（2）小于；（3）等于；（4）不能确定。 4、硫酸与水可形成H 2SO 4 H 2 O(s)，H 2 SO 4 2H 2 O(s)，H 2 SO 4 4H 2 O(s)三种水合物， 问在101325 Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种( ) (1) 3种； (2) 2种； (3) 1种； (4) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存 5、对恒沸混合物的描写，下列各种叙述中哪一种是不正确的 (1) 与化合物一样，具有确定的组成； (2) 恒沸混合物的组成随压力的改变而改变； (3) 平衡时，气相和液相的组成相同； (4) 其沸点随外压的改变而改变。 6、将固体NH 4HCO 3 (s) 放入真空容器中，等温在400 K，NH 4 HCO 3 按下式分解并 达到平衡： NH 4HCO 3 (s) = NH 3 (g) + H 2 O(g) + CO 2 (g) 系统的组分数C和自由度数F为：( )。 (１)Ｃ＝２，F ＝１；(２)Ｃ＝２，F＝２； (３)Ｃ＝１，F＝０； (４)Ｃ＝３，F＝２。 7、在101 325 Pa的压力下，I 2在液态水和CCl 4 中达到分配平衡(无固态碘存在) 则该系统的自由度数为：( )。 (1)F=1； (2)F=2； (3)F=0； (4)F=3。 8、组分A(高沸点)与组分B(低沸点)形成完全互溶的二组分系统，在一定温度下，向纯B中加入少量的A，系统蒸气压力增大，则此系统为：( )。 （1）有最高恒沸点的系统； （2）不具有恒沸点的系统； （3）具有最低恒沸点的系统。
第五章、相平衡练习题
第五章、相平衡练习题 练习题 1、区别单相系统和多相的主要依据是系统内各部分 （A）化学性质是否相同 （B）化学性质和物理性质是否相同 （C）物理性质是否相同 （D）化学性质是否相同，且有明显的界面存在 2、某温度下CaCO 3 分解达到化学平衡时，系统的相数Ф为（A）1（B）2（C）3（D）4 3、某温度下NH 4HCO 3 (s)分解达到化学平衡时，系统的相数Ф为 （A）1（B）2（C） 3（D）4 4、Fe(s),FeO(s),CO 2 (g),CO(g),C(石墨)构成的化学平衡系统,其相数Ф为 （A）2（B）3（C） 4（D）5 5、由1molNH 3(g)和1molH 2 S(g)组成的混合系统,其独立组分数C为 （A）1（B）2（C）3（D）4
6、某种盐，在0℃以上，可形成四种水合晶体。问，与该盐的水溶液平衡共存的水合物最多有 （A）1种（B）2种（C）3种（D）4种 7、HCN的水溶液中，物种数S最多有 （A）3（B）4（C）5（D）6 8、一系统包含反应（1）FeO(s) + CO(g) = Fe(s) + CO 2 (g) （2）FeO(s) + C(g) = Fe(s) + CO(g) （3）C(s) + CO 2 (g) = 2CO(g) 其独立组分数为 （A）2（B）3（C）4（D）5 9、由KNO 3(s)，MgSO 4 (s)，K+(aq)，Mg2+(aq)，NO 3 -(aq)，SO 4 2-(aq)，H 2 O(l)， H 2 O(g)组成的系统， 其独立组分数为 （A）4（B）5（C）6（D）7 10、Na 2CO 3 饱和水溶液中，独立组分数为 （A）2（B）4（C）6（D）8
原子结构和键补充思考题-2011-答案
补充题答案： 1. (5) 原子轨道和分子轨道：原子轨道是具有确定量子数的波函数，电子在单一原子核外的运动状态。分子轨道:电子在整个分子中的空间运动状态。原子轨道和分子轨道的主要区别：在原子中，电子的运动只受一个原子核的作用，原子轨道是单核系统；在分子中，电子则在组成分子的所有原子核的势场作用下运动，分子轨道是多核系统。原子轨道用符号s,p,d,f….等表示，而分子轨道用符号(,(,(,等表示。分子轨道有原子轨道线性组合而成。 1. (2) 成键轨道和反键轨道：原子轨道角度分布的几何图形，同号部分的波函数代表的波位于同一相位，当具有同号波函数的原子相互靠近结合时，相长相干，相互叠加，核间的电子概率密度增大，使形成的分子轨道的能量比单独的各原子轨道的能量降低，有利于形成稳定的成键分子轨道。这种组合称为对称性匹配，有效重叠。以这种方式组成的分子轨道成为成键分子轨道。 当具有异号波函数的原子相互靠近结合时，相消相干，原子核间的电子概率密度降低，使形成的分子轨道的能量比单独的各原子轨道的能量升高，不满足对称性匹配原则。以这种方式组成的分子轨道成为反键分子轨道。 1. (3) (键和(键：原子轨道沿着两个核的轴线方向而发生的“头碰头”重叠形式形成的分子轨道称为(键。按照分子轨道成键原则，两个原子轨道可以组成两个分子轨道，其中一个比单独原子轨道的能量低的称为(成键轨道，标记为(，另一个比单独原子轨道的能量高的称为(反键轨道，标记为(*。在(轨道上的电子称为(电子，构成的键称为(键。成键轨道沿着键轴旋转任意角度，图形及符号均保持不变。即( 键的键轴是成键轨道的任意多重轴。原子轨道以垂直于键轴方向的侧面发生平行的“肩并肩”形式的重叠，就形成了(分子轨道。在(轨道上的电子称为(电子，构成的键称为(键，包括(分子成键轨道，(键，和(分子反键轨道，(*反键。(键轨道绕键轴旋转180°时，图形复原，但符号变为相反。或，对通过键轴的节面呈反对称，即图形相同，但符号相反。 成键轨道和反键轨道的另一不同之处：(成键，核间无节面；(*反键，核间有一节面； (成键，核间连线处于垂直于成键轨道的节面中；(*反键，核间有两个节面。 1. (4) 等性杂化和不等性杂化 当几个能量相近的原子轨道杂化后，新形成的杂化轨道的成分完全相等时，即为等性杂化。相反，当几个能量相近的原子轨道杂化后，新形成的杂化轨道的成分不完全相等时，即为不等性杂化。或者，由于孤电子对的存在而造成不完全等同的杂化，叫不等性杂化。 在CH4分子中，碳原子4个sp3杂化轨道互成109.5度，sp3杂化形成正四面体结构分子。H2O分子中的O、NH3分子中的N和CH4分子中的C一样，都采取sp3杂化。但由于H2O 、NH3分子中保留有孤对电子, 四个杂化轨道中只有部分参与成键，为不等性杂化，因此分子的形状是不对称的。孤对电子占有的轨道倾向于占居更大的空间，并且孤对电子之间的斥力较大，所以成键轨道之间的键角较小。同族原子，原子序数大的原子的孤对电子之间具有更大的斥力。 (5)分子的极化和分子变形 非极性分子或极性分子受外电场作用而产生诱导偶极的过程，成为分子的极化。分子极化后外形发生改变的性质，成为分子的变形。（电场越强，产生的诱导偶极也越大，分子的变形作用越明显；分子越大，所含电子越多，其变形性也越大）。 （6）极性键和非极性键 偶极矩为零的共价键叫非极性（共价）键；偶极矩不为零的共价键叫做非极性（共价）键。（7）极性分子和非极性分子
大学《物理化学》相平衡练习题(有答案)
相平衡练习题 1. 在定压下，NaCl 晶体和蔗糖晶体与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C 和条件自由度F '：答a ； (a) C =3， F '=1 (b) C =3， F '=2 (c) C =4， F '=2 (d) C =4， F '=3 注意：如果上述题目改为：在定压下，NaCl 晶体和蔗糖晶体与它们的过饱和混合水溶液平衡共存时，相律还是否适用？ 2. 23Na CO 可形成三种水合盐，232232232Na CO H O, Na CO 7H O Na CO 10H O ???及，常压下将 23Na CO (s) 投入其水溶液中，待达三相平衡时，一相是23Na CO 水溶液，一相是23Na CO (s) ，则另一相是：答d ； （a ）冰 （b ）232Na CO 10H O(s)? （c ）232 Na CO 7H O (s)? （d ）232 Na CO H O (s)? 3. 假设A 、B 二组分混合物可以形成理想液态混合物，则下列叙述中不正确的是： （a ）A 、B 分子间的作用力很微弱 （b ）A 、B 都遵守拉乌尔定律 （c ）液态混合物的蒸气压介于A 、B 的蒸气压之间 （d ）可以用重复蒸馏的方法使A 、B 完全分离。 答a 4．自由度为零，意味着：答（c ） （a ）体系独立组分数C 等于相数 P （b ）体系的状态不变 （c ）确定体系相平衡所需的最少强度变量数为零 （d ）三相共存 5.在一定压力下，在液态混合物中增加某组分后，液体的沸点下降，则该组分在气相中的相对含量（ ）它在平衡液相中的相对含量。答a a.大于 b. 小于 c.等于 d. 不确定 6. BaCO 3(s)、BaO(s)、CO 2(g)三种物质处于化学平衡时，体系自由度F 是 答a a.0 b.1 c.2 d.4 7．在一定压力下，某二组分系统能形成最低恒沸物，该恒沸物的组成（c ） a.与系统组成有关 b.与温度有关 c.与压力有关，压力一定时为定值 d.恒定不变，是化合物 8. 在一定压力下，A 和B 能形成最低恒沸物C ，设恒沸物的组成为x ，则对组成为x B (x B >x)的混合物进行普通精馏，最后得到（c ） a. A 和B b. A 和C c. B 和C d.无法确定 例1在101.325 kPa 下，A~B 系统的相图如 图所示。由相图回答： （1）系统中x （A ）﹦0.68时：开始沸腾的温度约为 ℃，最初馏出物中B 的摩尔分数约 图16
马哲思考题补充
5、如何理解世界物质统一性原理及其意义？ 原理: （1）世界的物质统一性首先体现在，意识统一于物质。 从意识的起源上看，意识是物质世界长期发展的产物；从意识的本质上看，意识是人脑这种特殊的物质器官的机能，是客观存在的主观映象；从意识的作用上看，意识能动性的发挥必须以尊重物质世界的客观规律为前提。 （2）世界的物质统一性还体现在，人类社会也统一于物质。 第一，人类社会依赖于自然界，是整个物质世界的组成部分。 第二，人们谋取物质生活资料的实践活动虽然有意识作指导，但仍然是以物质力量改造物质力量的活动，仍然是物质性的活动。 第三，物质资料的生产方式是人类社会存在和发展的基础，集中体现着人类社会的物质性。意义： (1)世界的物质统一性原理是与唯心论、宗教神学根本对立的，是与二元论对立的，是与科学的实践观相统一的，它对于认识世界和改造世界具有十分重大的指导意义。 （2）世界的物质统一性原理是马克思主义哲学的基石。一切从实际出发是世界的物质统一性原理在现实生活和实际工作中的生动体现。是我们坚持和发展中国特色社会主义的伟大实践中想问题、办事情的根本立足点。 6、如何理解联系和发展是唯物辩证法的总特征？ 联系的观点和发展的观点是唯物辩证法的总观点，体现了唯物辩证法的总特征。联系和发展具有客观性、普遍性和多样性。 （一）事物的普遍联系。联系是指事物内部各要素之间和事物之间相互影响、相互制约、相互作用的关系。联系具有客观性、普遍性、多样性和条件性。 （二）事物的永恒发展。发展是前进、上升的运动，发展的实质是新事物的产生和旧事物的灭亡。新事物是指合乎历史前进方向、具有远大前途的东西；旧事物是指丧失历史必然性、日趋灭亡的东西。新生事物一旦产生就具有不可战胜性。 （三）联系和发展的基本环节。原因与结果，现象与本质，内容与形式，必然性与偶然性，现实性与可能性。 12、科学的实践观包括哪些内容？ (1)实践是人类能动地改造世界的客观物质性活动。 (2)实践的主体、客体和中介是实践活动的三项基本要素，三者的有机统一构成实践的基本结构。 实践的主体与客体相互作用的关系，包括实践关系、认识关系、价值关系，其中实践关系是
相平衡习题 答案
第五章相平衡 姓名：学号：班级： 1、同温下过冷水的蒸汽压高于冰的蒸汽压（√） 2、水的三相点处体系自由度为0 （√） 3、二组分体系在最低恒沸点时f =1 （?） 4、恒沸物是一个化合物（?） 5、二组分体系在恒沸点时其气液两相组成相同（√） 6、在室温和大气压力下，纯水的蒸汽压为P*，若在水面上充入N2（g）以增加外压，则纯水的蒸汽压下降。（?） 7、小水滴与水汽混在一起成雾状，因为它们都有相同的化学组成和性质，所以是一个相。（?） 8、Clausius-Clapeyron方程可适用于下列哪些体系？( A. D ) A. I2(s) ? I2(g) B. C(石墨) ? C(金刚石) C. I2(s) ? I2(l) D. I2(l) ? I2(g) E. I2(g)(n, T1, p1) ? I2(g) (n, T2, p2) F. I2(l) + H2(g) ? 2HI(g) 9、物质A和B的体系可构成低共沸混合物E，已知T b*（B）> T b*（A）。若将任意比例的A+B体系在一个精馏塔中蒸馏，则塔顶馏出物应是（ C ）A．纯B B.纯A C. 低共沸混合物E D. 不一定 10、若A与B可构成高共沸混合物E，则将任意比例的A+B体系在一个精馏塔中蒸馏，塔顶馏出物应是（ D ） A．纯B B.纯A C. 高共沸混合物E D. 不一定 11、压力升高时，单组分体系的沸点将如何变化（A ） A．升高 B.降低 C. 不变 D. 不一定 12、进行蒸汽蒸馏的必要条件是什么？（A ） A．两种液体基本不互溶 B.两种液体的蒸汽压都较大 C. 外压小于101Kpa D. 两种液体的沸点相近 13、二组分的低共熔混合物是几相？（B ） A．一相 B.两相 C. 三相 D. 四相 14．今将一定量的NaHCO3(s)放入一个真空容器中，加热分解并建立平衡： 2 NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)
课后思考题参考答案
课后主要思考题参考答案 1、为什么说鸦片战争是中国近代史的起点？课本第19页第1题。 因为中国社会由封建社会开始沦为半殖民地半封建社会 2、怎样认识近代中国的主要矛盾和社会性质？课本第19页第2题。 近代中国社会的主要矛盾是帝国主义和中华民族的矛盾，封建主义和人民大众的矛盾。这两对主要矛盾及其斗争贯穿整个中国半殖民地半封建社会的始终，并对中国近代社会的发展变化起着决定性的作用。中国近代社会的两对主要矛盾是交织在一起的，而帝国主义和中华民族的矛盾是最主要的矛盾。 近代中国社会性质是半殖民地半封建社会。 3、如何理解近代中国的两大历史任务及其相互关系？课本第19页第3题。 近代中国的两大历史任务：一是争取民族独立、人民解放；二是实现国家富强、人民富裕，即革命与现代化。二者相互区别又相互紧密联系的。争得民族独立和人民解放是实现国家富强和人民富裕的前提，并为此开辟道路。同时，也只有实现现代化和国家富强，人民富裕，才能真正实现民族独立。 4、资本——帝国主义的入侵给中国带来了什么？（如何看待西方列强的殖民侵略给中国带来了文明这一观点？）课本第40页第1题。 这一观点总体上是错误的、片面的。这是因为：（１）从西方列强殖民侵略的过程看，伴随着侵略确实带来了先进的思想文化、科技、管理制度等所谓“文明”的东西，但这是副产品，附属品，其主要目的是侵略，是为了实现侵略而不得不这样做的。（２）从列强侵略的目的、结果看，侵略的目的是变中国为殖民地，是发展他们自己的资本主义，而不是中国的资本主义。从结果看，对照今天的文明标准，西方列强的侵略没有给中国带来物质文明、政治文明、精神文明。（可展开论述）（３）从中国人民的反侵略战争看，如果说西方殖民侵略给中国送来了文明，为什么还要反抗，是抵制文明？是不是不应该反抗？这从现代的主权、人权的价值判断上来看，是讲不过去的。（可展开论述）（４）从历史来看，历史上一些被殖民侵略的国家现在仍处于贫穷落后，或发展中国家，多数没有实现现代化。如中国、印度、非洲一些国家。（可举例说明） 殖民侵略的本质：变中国为殖民地，给中国近代带来的是灾难、贫困和落后。西方的殖民侵略是中国近代贫困落后的重要原因之一。 5、近代中国进行的反侵略战争具有什么意义？（近代中国的反侵略斗争大都失败了，因此，反抗是无用的）课本第40页第2题。 除抗日战争外，中国近代反侵略斗争都以失败而告终。其失败的原因主要有两个方面：一是社会制度的腐败，一是经济技术的落后。前者是更根本的原因。正因为社会制度的腐败，才使得经济技术落后的状况长期得不到改变。 “反抗无用”论是错误的。（1）历史事实表明，殖民者的贪婪和残暴并不是由被侵略者的反抗引发的。相反，只有被侵略者进行强有力的反抗，才能使侵略者的野心和暴行受到某种程度的遏制。反抗愈是强有力，遏制作用就愈大。即使反抗失败了，也会使侵略者受到了沉重打击。(可举例说明)；（2）通过反抗积累斗争的经验教训，增强民族的自信心和凝聚力。(可举例说明) ；（3）不反抗并不能减少灾难，只能使侵略者的野心更加膨胀，行为更加肆无忌，灾难更加沉重。(可举例说明)；
第五章相平衡
第五章相平衡 1. Ag2O分解的计量方程为 Ag2O(s) = 2Ag(s) + 1/2 O2(g) 当用Ag2O(s)进行分解 时，体系的组分数，自由度和可能平衡共存的最大相数各为多少? 2. 指出下列各体系的独立组分数，相数和自由度数各为若干? (1) NH4Cl(s)部分分解为NH3(g)和HCl(g)。 (2) 若在上述体系中额外再加入少量NH3(g）。 (3) NH4HS(s)和任意量的NH3(g)和H2S(g)混合达到平衡。 (4) C(s)与CO(g)，CO2(g)，O2(g)在973K时达到平衡。 3. 在制水煤气的过程中，五种物质：H2O(g)，C(s)，CO(g)，H2和CO2(g)相互建 立如下三个平衡： H2O(g)+C(s) = H2(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g) = H2O(g)+CO(g) CO2(g)+C(s) = 2CO(g) 该体系的独立组分数为多少？ 4. 已知Na2CO3(s)和H2O (l)可以组成的水合物Na2CO３·H2O(s)， Na2CO3·7H2O(s) 和Na2CO3·10H2O(s) （1）在101.325 kPa 与Na2CO3水溶液及冰平衡共存的含水盐最多可有几种？（2）在293.15 K时与水蒸气共存的含水盐最多可有几种？ 5. 在101.325kPa 时使水蒸气通入固态碘（I2）和水的混合物，蒸馏进行的温度 为371.6 K，使馏出的蒸汽凝结，并分析馏出物组成。已知每0.10 kg水中有 0.0819kg碘。试计算该温度时固态碘的蒸汽压． 6. 已知固体苯的蒸汽压在273.15 K时为3.27 kPa，293.15 K时为12.303 kPa，液 体苯的蒸汽压在293.15 K时为10.021 kPa，液体苯的摩尔蒸发热为34.17 kJ/mol。求： （1）303.15 K时液体苯的蒸汽压。 （2）苯的摩尔升华热。 （3）苯的摩尔熔化热。 7. NaCl-H2O所形成的二组分体系，在252 K时有一个低共熔点，此时冰， NaCl·2H2O（固）和浓度为22.3%（质量百分数，下同）的NaCl水溶液平衡共存。在264K时不稳定化合物（NaCl·2H2O）分解，生成无水NaCl和27%的NaCl 水溶液。已知无水NaCl在水中的溶解度受温度的影响不大（当温度升高时，溶解度略有增加）。 （1）试绘出相图，并指出各部分存在的相平衡。 （2）若有1.00 kg 28%的NaCl 溶液，由433 K冷却到263 K，问在此过程中最多能析出多少纯NaCl？
教育学原理的复习思考题答案补充版
教育学原理的复习思考题 1.什么是教育你是如何理解的你关于教育的困惑主要有哪些 （1）从最广泛的意义上说来，教育就是个人获得知识或见解的过程，就是个人的观点或技艺得到提高的过程。 （2）凡是增进人们的知识和技能，影响人们的思想品德的活动，都是教育。 （3）教育即是人的灵魂的教育，而非理性知识的堆积。——雅斯贝尔斯 （4）当你把受过的教育都忘记了，剩下的就是教育——爱因斯坦 （5）教育是帮助被教育的人给他发展自己的能力，完成他的人格，于人类文化上能尽一分子的责任，不是把被教育的人造就成特别的器皿。——蔡元培 （6）教育是一种有目的有意识、有计划、有组织地培养人的社会实践活动 （7）教育有目的地促进人的身心发展的活动 （1）教育是人类社会所特有的一种活动 ①本能与社会化的内容 ②个体的直接经验与类的经验 ③适应与改造 （2）教育的特殊性 ①教育活动是有意识地以人为直接对象的，它不同于其他以物或精神产品的生产为直接对象的社会生产活动 ②教育与其他有意识地以人为直接对象的活动还有区别，教育是以对人的身心发展产生影响为直接目标（3）学校教育的特殊性 ①学校教育是目的性、系统性、组织性最强的教育活动 ②学校教育是有专门的机构和专职人员承担的 ③学校教育是有专职人员和专门机构承担的有目的、有系统、有组织地，以影响入学者的身心发展为直接目标的社会活动 2.教师的专业素养主要包括哪些内容你觉得自己缺乏的是哪些方面近期准备如何完善自己 教师专业素养：专业知识与能力、专业情意（情感态度价值观）、个性性向 专业素养：教育理念；知识结构；能力结构；教育智慧 （1）专业知识： 知识结构：文化知识；本体性知识；条件性知识；实践知识 （2）专业情意：爱学生、爱工作 ①没有这一条，什么教学理论、教学方法、教育技术都是一句空话。教师只有热爱教育工作，才能主动关注教学效果，改进教学方法。 ②教师对学生的爱护，以及对学生温和的态度，甚至比他们的学问和修养更为重要。如果加以爱护是教育的一种境界，那么不加伤害应该成为教育的底线。 （3）专业性向：成功教育的人格特征 （4）专业自我：教师个体对自身从事教学工作的感受、接纳、肯定对教育教学工作产生的影响 （5）教育理念：关于教育的基本观点和信念 ①确信与坚守 有教育思想，即便是零散的教育看法，并不是一件难事，难就难在要通过抗争来坚守它，承诺它，实践它。是什么因素在干扰着教师的信念，消磨着教师坚守教育信念的意志答案也许只有一个，那就是目中无人的教育方式、知识授受主义的教育倾向、功利主义的教育评价、控制主义的教育管理制度的混血儿。 ②教育价值观、学生观、发展观是其中的核心 （6）能力结构 沟通能力；组织管理能力；教育研究能力；终身学习的能力；心理辅导的能力 （7）教育智慧：教育情境中突发事件的处理能力 教育可以预设，但不可以预定 3.你周围存在哪些教育不平等的现象你如何看待它们 我国教育不平等的表现： （1）城乡教育的差距： （2）地区之间的发展差异
物理化学《相平衡》习题及参考答案
物理化学《相平衡》习题及答案 2-3 选择题 1、水煤气发生炉中共有)()()()(22g CO g CO g O H s C 、、、及)(2g H 5种物质，它们能发生下述反应：)(2)()(2g CO s C g CO ?+，)()()()(222g O H g CO g H g CO +?+，)()()()(22g CO g H s C g O H +?+，则此体系的组分数、自由度为（ C ） A.5、3 B.4、3 C.3、3 D.2、2 2、物质A 与B 可形成低共沸混合物E ，已知纯A 的沸点小于纯B 的沸点，若将任意比例的A+B 混合在一个精馏塔中精馏，则塔顶的馏出物是（ C ） A.纯A B.纯B C.低共沸混合物 D.都有可能 3、克拉贝隆-克劳修斯方程适用于（ C ） A.)()(22g I s I ? B.)()(金刚石石墨C C ? C.),,(),,(222112p T g I p T g I ? D.)()(22l I s I ? 4、将一透明容器抽成真空，放入固体碘，当温度为50℃时，可见到明显的碘升华现象，有紫色气体出现。若温度维持不变，向容器中充入氧气使之压力达到100kPa 时，将看到容器中（ C ） A.紫色变深 B.紫色变浅 C.颜色不变 D.有液态碘出现 5、在一定温度下，水在其饱和蒸汽压下汽化，下列各函数增量中那一项为零（ D ） A.U ? B.H ? C.S ? D.G ? 6、在一定外压下，多组分体系的沸点（ D ） A.有恒定值 B.随组分而变化 C.随浓度而变化 D.随组分及浓度而变化 7、压力升高时，单组份体系的沸点将（ A ） A.升高 B.降低 C.不变 D.不一定 8、进行水蒸气蒸馏的必要条件是（ A ） A.两种液体互不相容 B.两种液体蒸汽压都较大 C.外压小于101kPa D.两种液体的沸点相近 9、液体A 与液体B 不相混溶。在一定温度T ，当有B 存在时，液体A 的蒸汽压为（ B ） A.与体系中A 的摩尔分数成比例
建筑环境学复习重点解答课后思考题补充习题
第一章绪论 1.何谓建筑环境学？P5 所谓建筑环境学,就是指在建筑空间内,在满足使用功能的前提下,如何让人们在使用过程中感到舒适和健康的一门科学。 根据使用功能的不同,从使用者的角度出发,研究室内的温度、湿度、气流组织的分布、空气品质、采光性能、照明、噪声和音响效果等及其相互间组合后产生的效果, 并对此作出科学的评价,为营造一个舒适,健康的室内环境提供理论依据。 2.建筑环境学的主要研究内容是什么？P5 建筑环境学主要由建筑外环境、室内热湿环境、人体对热湿环境的反应、室内空气品质、气流环境、建筑声环境和光环境等若干个部分所组成。 3.建筑环境学的任务是什么？P5 任务一：了解人和生产过程需要什么样的建筑室内、外环境 任务二：了解各种内外部因素是如何影响人工微环境的 任务三：掌握改变或控制人工微环境的基本方法和原理 4.至今人们仍希望建筑能满足人类的哪些要求？P2 安全性:能够抵御飓风、暴雨、地震等各种自然灾害说引起的危害或认为的侵害。 功能性：满足居住、办公、营业、生产等不同类型建筑的使用功能。 舒适性：保证居住者在建筑内的健康与舒适。 美观性：要有亲和感，反应当时人们的文化追求。 5.建筑环境学在本专业学科中的地位是什么？P4 专业基础平台之一，传热学、流体力学、工程热力学、建筑环境学第二章建筑外环境 室外气候的七个参数：大气压力、地层温度、空气温度、有效天空温度、空气湿度、风、降水 1.何谓地方平均太阳时、真太阳时、时角、时差、世界时、北京时间。它们之间有何关系。P9-P10 地方平均太阳时：是以太阳通过该地的子午线时为正12点来计算一天的时间。 世界时：以本初子午线处的平均太阳时为世界时间的标准时。 真太阳时：以当地太阳位于正南向的瞬时为正午12时，地球自转15度为一小时。 北京时间：东8时区的时间, 即以东经120度的平均太阳时为中国的标准。（北京时间=世界时+8h）时角h：时角是指当时太阳入射的日地中心连线在地球赤道平面上的投影与当前时间12点时日、地中心连线在赤道平面上的投影之间的夹角。（时角是真太阳时用角度的表示） 时差：真太阳时与当地平均太阳时的差值。 2.什么是赤纬、地理纬度、太阳高度角、方位角？它们之间有何关系。P8、P10 赤纬：地球中心与太阳中心的连线与地球赤道平面的夹角。 地理纬度：是地球表面某地的本地法线（地平面的垂线）与赤道平面的夹角。 太阳高度角：是指太阳光线与水平面间的夹角。 太阳方位角：是指太阳至地球上某给定点连线在地面上的投影与当地子午线（南向）的夹角。 影响太阳高度角和方位角因素有三：赤纬d、时角h、地理纬度Φ。 3.了解地球绕太阳运动的规律。P8-P9