分子和原子教案(第二课时)
《分子和原子 》教案 2022年(公开课)人教版精品教案
第二课时分子与原子导入新课上节课我们认识了分子的一些特点,那么到底什么是分子呢?这节课我们继续学习有关分子的知识.推进新课［展示］教师引导学生通过FLASH动画比照两种变化,并归纳相关内容.水蒸发水通电分解变化：物理变化化学变化分子：没有改变发生改变化学性质：没有改变发生变化［分析］〔1〕水变成水蒸气,水分子没变,水的化学性质没变；〔2〕H2O分解生成H2和O2,水分子发生改变,生成氢分子和氧分子,H2O的化学性质当然就不能保持.一、分子是保持物质化学性质的最|小粒子［提问］为什么不能说分子是保持物质性质的最|小粒子?物质性质包括哪些?［答复］因为在物理变化中,虽然分子不发生变化,但物质的物理性质却发生了变化.除了化学性质外,还包括物理性质,如色、味、态、熔点沸点等.［讨论］由分子构成的物质,这些分子是否具有相同的化学性质呢?水由水分子构成,酒精由酒精分子构成,水和酒精的化学性质相同吗?氧气,液氧,固态氧都是由氧分子构成的,它们的化学性质相同吗?［结论］同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同.［分析］我们知道空气是一种混合物,它是由氧气、氮气等纯洁物组成的,而氧气是由氧分子构成的,氮气是由氮气分子构成的.可见空气中含有多种分子.由此可以得出,纯洁物由同种分子构成,混合物由不同种分子构成.［展示］播放通电分解水和氧化汞受热分解的微观模拟动画.［提问］在上述化学变化中,分子和原子怎样变化?［答复］分子破裂为原子,原子重新组合为新的分子.［分析］在水电解的微观过程中,氢原子和氧原子没有发生变化,同样,在氧化汞分解的微观过程中,氧原子和汞原子也没有发生变化.二、原子是化学变化中的最|小粒子［提问］分子和原子的本质区别是什么?［答复］在化学变化中,分子可分,原子不可分.［结论］分子、原子、物质间的关系是分子和原子都可以构成物质,分子又是由原子构成的.三、分子、原子、物质间的关系［课堂练习］保持二氧化碳化学性质的最|小粒子是( )答案：A［课堂小结］本节课内容较少,主要学习了分子和原子的概念以及分子、原子与物质间的关系.这局部内容比拟重要,它是研究化学的根底,也是化学科学研究的一大特点.板书设计分子与原子一、分子是保持物质化学性质的最|小粒子二、原子是化学变化中的最|小粒子三、分子、原子、物质间的关系布置作业1.能证明分子在化学变化中可以再分的事实是( )2.分子和原子的主要区别是( )A.分子大、原子小B.分子间有间隔,原子间没有间隔C.在化学变化中,分子可以再分,而原子不可再分D.分子在不停地运动,原子不运动答案：教学反思教学中通过动画演示了化学变化的微观过程,从多个侧面让学生去感觉、去体会、去认知、去学习,效果较好.备课资料原子、分子概念的开展简史早在公元前500年,印度哲学家蹇拿陀(Konad)就提出质点又由比它本身还小的、不能再分割的某些质点所组成 .他的说法接近于现代原子、分子的观点.公元前5世纪,我国的著名哲学家墨翟(公元前479 -381)说, "非半不那么不动,说在端.……必半,毋与非半,不可也.……端,是无间也.〞(见<墨经>)意思是说,物质到了没有一半的时候,就不能拆开它了.物质如果没有可分的条件,那就不能分了.墨子的"端〞即物质的最|小单位,有现代"原子〞的意义,意味着他对物质的非连续性的认识.与此同时,希腊哲学家德谟克利特(Democritus ,约公元前460 -370)认为宇宙万物皆由大量的极微小的、硬的、不可穿透的、不可分割的粒子所组成,他称这些粒子为原子(希腊文即"不可分割〞的意思) .按照这种学说：各种原子没有质的区别,只有大小、形状和位置的差异；原子遵循必然的规律在"虚空〞里不断运动；它们集合时形成物体,别离时物体就消灭；物体"投射〞出来的形象(影像)跟感官接触就引起色、声等感觉,感觉是认识的根底.到古希腊后期的伊壁鸠鲁(Epicurus,公元前372 -271)和古罗马的卢克莱修(Lucretius ,公元前99 -55)继承和开展了前人的学说,认为各种原子在质上也有差异.当时正处于实用及自然哲学时期,化学开展的特点是,进行实践的人不讲求理论探索(以罗马人为代表) ,而讲理论的人又不做实验,和实践完全脱节(以希腊人为代表) .经过了漫长的中世纪之后,原子概念受到了不少科学家的重视.随着生产和自然科学的开展,原子学说也得到了开展.英国化学家道尔顿(Dalton ,1766 -1844)于1803年提出了原子学说,包括以下几个要点：(1)元素的最|终组成称为简单原子,它们是不可见的,是既不能创造,也不能消灭和不可再分割的.它们在一切化学变化中保持其本性不变.(2)同一元素的原子,其形状、质量及各种性质都是相同的,不同种元素的原子在形状、质量及各种性质上那么各不相同.每一种元素以其原子的质量为其最|根本的特征(这一点是道尔顿原子学说的核心) .(3)不同元素原子以简单数目的比例相结合,就形成化学中的化合现象.化合物的原子称为复杂原子.复杂原子的质量为所含各种元素原子质量的总和.同一化合物的复杂原子,其形状、质量和性质也必然相同.道尔顿的原子论使当时的一些化学根本定律得到了统一的解释,因此很快地为当时化学界所接受和重视.只是他无视了原子和分子的区别.后来法国化学家盖·吕萨克(Gay -Lussac ,1778 -1850)通过气体反响体积定律提出了分子假说作为对原子学说的补充.之后意大利的阿伏加德罗(Avogadro,1778 -1850)于1811年发表了一篇论文,引入了分子概念,并指出分子跟原子的区别和联系.原子分子学说虽然逐渐被人们接受了,但原子和分子当时还没有得到科学上的证实.直到1827年英国植物学家布朗第2课时[师]请大家根据上节课所学内容 ,填写下表 .[投影]分析课本实验2 -1、2 -3和2 -4 ,填写下表空白 .[注：上表可由学生直接填写或学生口答 ,教师填写][讨论]上述三个反响有什么共同的特征[学生分组讨论 ,并交流讨论结果](引导学生从生成物和反响物组成的角度分析 ,突出有没有新物质生成的特征)[可能的讨论结果]①反响物都是两种物质 .②反响物中都有氧气 .③生成物都只有一种物质 .④反响条件都是点燃 .⑤生成物都是反响前没出现过的 ,是新物质 .⑥都是两种物质生成一种物质的反响 .[评价]对于上述讨论 ,大家总结得很全面 ,可见大家思维比拟活泼 ,考虑问题比拟周全 ,这正是进行科学研究所需要的 .[小结]从生成物和反响物组成的角度分析 ,上述三个反响都生成了反响前所没有的物质 ,即新物质 ,在化学上把这种生成新物质的变化叫化学变化 ,也叫化学反响 .本节课我们就来学习有关化学反响的知识 .[板书]二、化学反响1．化学反响①定义：生成新物质的变化叫化学变化 ,也叫化学反响 .[提问]根据化学反响的概念 ,大家能举出生活中有哪些都属于化学反响举的越多越好 .[答复]①煤炭燃烧②蜡烛燃烧③钢铁生锈④食物腐烂[小结]日常生活中我们见到的许多变化都属于化学变化 ,刚刚大家举的一些例子就是 .再如：木材制成纸张 ,用石油产品制成衣料 ,工业上用氮气和氢气制成氨气 ,呼吸作用等都属于化学变化 .化学变化的本质特征就是生成新物质 .[板书]②本质特征：生成新物质 .[投影]判断以下变化是不是属于化学反响假设不是 ,说出它们与化学反响有什么不同 .①水结成冰②湿衣服晾干③酒精挥发④木材制成桌椅⑤铁铸成锅⑥瓷碗破碎[答复]都不是 .它们与化学反响不一样 ,在这些反响的过程中 ,都没有生成新物质 .①②③是物质的状态发生了改变：在①中水由液态变为固态的冰 ,在②中水由液态变为气态的水蒸气 ,在③中酒精由液态变为气态 .④⑤⑥都只是物质的形态发生了变化 .[讲解]我们把这种没有生成新物质的变化叫做物理变化 .[板书]2．物理变化：没有生成新物质的变化 .[讲解]判断一个变化是物理变化还是化学变化 ,应该看在变化的过程中有没有生成新物质 ,这也是物理变化和化学变化的本质区别 .[板书]3．物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成 .[讲解]物质在发生化学反响的时候 .常常会表现出一些性质 .如铁能在潮湿的空气中生锈 ,带火星的木条能在氧气中复燃 ,硫能在空气中燃烧生成二氧化硫等 .我们把这种性叫做化学性质 .[板书]4．化学性质：物质在化学反响中表现出来的性质 .[讲解]其实 ,判断一种性质是不是化学性质和判断一个变化是不是化学变化是一致的 ,都是看有没有新物质生成 .假设有新物质生成 ,那么此变化是化学变化 ,那么在此变化过程中表现出来的性质就是化学性质 .[提问]在前面我们做过的磷、硫、铝在氧气中燃烧的实验 ,出现过哪些现象呢[答复]①生成气体(硫燃烧会生成一种有刺激性气味的气体二氧化硫) .②放出热量(磷、硫、铝在燃烧的过程中都会放出热量) .③发光(铝燃烧会发出耀眼的白光) .④火焰有颜色(硫在空气中燃烧是微弱的淡蓝色火焰 ,而在氧气中燃烧是明亮的蓝紫色火焰) .[小结]在化学变化的过程中 ,通常会伴随着一些现象的发生 .如颜色改变 ,放出气体 ,生成沉淀 ,发光 ,放热等等 .这些现象可以帮助我们判断有没有化学反响发生 .[提问]是不是出现上述现象的就一定是化学反响呢[答复]甲：是 .乙：不是 .[教师]大家分组讨论一下 ,举出实例来进行说明 .(学生讨论)[讨论结果]不一定是 ,如电灯通电发光 ,放热 ,但这个变化不是一个化学变化；气态氧变成液态氧 ,颜色由无色变成蓝色 ,但却是物理变化 .[师]大家答复得很正确 ,亦即上述伴随现象只能帮助我们判断有没有化学反响发生 ,但发生上述现象的 ,不一定就是化学反响 .[讨论]物质在发生化学变化的过程中有无物理变化[学生讨论 ,教师可引导学生回忆蜡烛燃烧的探究实验来分析][结果]蜡烛燃烧的过程中 ,蜡烛熔化是物理变化 ,蜡烛燃烧生成二氧化碳和水是化学变化 ,但因最|终生成了新物质 ,故该变化属化学变化 .结论是在物质发生化学变化的过程中伴随有物理变化 .[板书]5．在化学变化的过程中同时发生物理变化 .[设问过渡]我们知道 ,磷、硫、铝与氧气的反响都属于化学反响 ,分析它们的反响式 ,答复以下问题：(1)从反响物和生成物的种类上看 ,这三个反响有什么共同点(2)从参加反响的反响物角度看 ,它们有什么共同点[投影]硫 +氧气二氧化硫磷 +氧气五氧化二磷铝 +氧气二氧化铝[生答复以下问题①]上述反响都是由两种物质生成一种物质的反响 .[师]化学上我们把这种反响叫化合反响 ,具体地讲 ,就是……[讲解并板书]6．化合反响：由两种或两种以上物质生成别一种物质的反响 .[投影]判断以下反响是否为化合反响：(1)铁 +氧气四氧化三铁(2)锌 +盐酸→氯化锌 +氢气(3)碱式碳酸铜氧化铜 +二氧化碳 +水(4)氢氧化亚铁 +氧气 +水→氢氧化铁[答案：(1)(5)属化合反响 ,(2)(3)不是][请学生答复以下问题②]反响物中都有氧气参加 .[讲解]化学上我们把这类反响叫做氧化反响 .[板书]7．氧化反响：物质跟氧发生的反响 .[注意]强调概念中是 "氧〞而不是 "氧气〞 , "氧〞不等同于 "氧气〞 .随着知识的积累 ,大家会逐渐搞清楚 .[讲解]氧化反响生成的物质叫氧化物 ,如五氧化二磷、二氧化硫、氧化铝等都是氧化物 .[板书]①氧化反响生成的物质叫做氧化物 .[讲解]从这三个反响可见 ,氧气在氧化反响中能提供氧 ,我们说氧气具有氧化性 ,是一种常用的氧化剂 .[板书]②氧气具有氧化性 ,是一种常用的氧化剂 .[提问]为什么我们能够看到磷、硫、铝在氧气中燃烧[答复]因为它们燃烧比拟剧烈具有明显的现象 .[介绍]物质在氧气中燃烧是比拟剧烈的氧化反响 ,但并不是所有的氧化反响都像燃烧那样剧烈和发光、放热 .有些氧化反响进行得很慢 .甚至|不容易被觉察 ,这样的氧化叫缓慢氧化 .[板书]8．缓慢氧化：进行得很慢 ,不容易被觉察的氧化叫缓慢氧化 .[介绍]生活中有很多缓慢氧化的例子 ,如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都包含物质的缓慢氧化 .在这些反响中 ,我们只能看到反响的结果 .并不能观察到它的过程 .[补充]缓慢氧化也具有非常有用的一面 ,缓慢氧化产生的热 ,有时可以加以利用 ,例如在农业生产上的高温堆肥等 .[提问]我们现在用到的、见到的各种物质都是自然界本身就存在的吗[答复]不是 ,有的是自然界本身就有的 ,有的是科学家们研究、创造、创造出来的 .[讲解]化学反响对人类的生活和开展起着至|关重要的作用 .利用化学反响既可以提炼出自然界原来存在的物质 ,以满足不同的需要 ,如从石油中提炼汽油、煤油、柴油等 ,又可以制造出自然界原来并不存在的物质 ,来丰富人们的生活．满足人们日益增长的物质需要 ,如塑料、化肥、合成纤维、纳米材料等 .总之 ,化学的开展促使了我们人类生活质量的不断提高 ,也使我们的世|界变得更加美好 .[小结]本节课我们主要学习了化学反响 ,知道了物理变化和化学变化的区别 ,也理解了化学反响、氧化反响、缓慢氧化、氧化物等慨念 .[布置作业]习题5、6[课外作业]搜集身边所见到的化学变化、物理变化、缓慢氧化的例子 ,逐渐体会化学的重要作用 .板书设计二、化学反响1．化学反响①定义：生成新物质的变化叫化学变化 ,也叫化学反响 .②本质特征：生成新物质 .2．物理变化：没有生成新物质的变化 .3．物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成 .4．化学性质：物质在化学反响中表现出来的性质 .5. 在化学变化的过程中同时发生物理变化 .6．化合反响：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响 .7．氧化反响：物质跟氧发生的反响 .①氧化反响生成的物质叫氧化物 .②氧气具有氧化性 ,是一种常用的氧化剂 .8．缓慢氧化：进行得很慢 ,不容易被觉察的氧化叫缓慢氧化 .考题回忆1．以下是日常生活中常发生的一些变化 ,其中部属于化学变化的一组是………………………………………………………………………………………( ) A．水受热沸腾、酒精燃烧 B．汽油挥发、动物的呼吸作用C．剩饭变馊、铁锅生锈 D．玻璃破碎、西瓜榨成汁2．以下物质不属于氧化物的是……………………………( )A．H2O B．P2O5 C．MnO2 D. KClO33．以下化学反响属于氧化反响 ,但不属于化合反响的是 ( )A．碳 +氧气二氧化碳 B．酒精 +氧气二氧化碳 +水C. 氢气 +氧气水 D．一氧化碳 +氧气二氧化碳答案：1．C 2．D 3．B备课资料1．关于物理变化和化学变化(1)在化学变化中会有物理性质的改变 .原因是：在化学变化过程中 ,通常伴随着物质的外形、状态等物理性质的改变 .如碳酸钠晶体失去结晶水：Na2CO3·10H2O = = = =Na2CO3 +10H2O(块状) (粉末)(2)既有体积的改变又有热量放出的变化 ,不一定是化学变化 .例如水蒸气冷凝变成液态水 ,体积变小了 ,同时放出了热量 ,但由于无新物质生成 ,所以是物理变化 . 当然 ,也可能是化学变化 .例如蜡烛的燃烧 ,燃烧过程中 .不断消耗蜡烛 ,其体积变小了 ,同时伴随着热量的放出 ,但因为蜡烛燃烧后生成了水和二氧化碳 ,即有新物质生成 ,所以是化学变化 .可见 ,化学变化和物理变化的判断 ,关键在于牢牢抓住是否有新物质生成 .(3) "酒精在燃烧〞 "酒精能燃烧〞 ,两句话只是一字之差 ,表示的意义却不一样 . "酒精在燃烧〞表示化学变化 , "酒精能燃烧〞表示的是酒精的一种化学性质 - -可燃性 .但化学性质在化学变化中表达 ,化学变化可反映出物质的化学性质 .(4)两种变化的判断：物理变化不难辨 ,没有新物质出现；化学变化那么不然 ,物质本身有改变；两种变化有区别 ,有无新物作判断：两种变化有关联 ,化变中间有物变；变化都由性质定 ,物性化性是关键 .2．碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧的现象可总结如下红热木炭 ,剧烈燃烧 ,发出白光 ,温度很高 .燃硫入氧 ,燃烧变旺 ,火焰蓝紫 ,美丽漂亮 ,生成气体 ,气味够 "呛〞 .燃磷入氧 ,现象难忘 ,浓厚白烟 ,冷却粉状 .铁丝燃烧 ,火星四射 ,生成熔物 ,固态黑色 .3．一切物质都有三态变化吗一般的物质都有三态的变化 .如水随着温度的变化 ,液体水可凝结成固体的冰或蒸发成水蒸气 .氧气在常温常压下是无色气体 ,当加压降温时可变成蓝色液体或雪状固体 .固态铁加热到1535℃时熔化成液态铁 .继续升温到2750℃时变成气态铁 ,反之 ,当降温时气态铁又化成液态再凝固成固态 .有些物质在一般条件下没有三态变化 .如片状固态碘 ,微热之后不变成液态碘而直接变成紫红色蒸汽(蒸汽假设是纯的为深蓝色 ,如杂有空气即为紫红色) .雪状固态二氧化碳 ,俗称干冰 ,常压下在-78℃时升华成气态二氧化碳 .物质升温时 ,由固态不经熔化成液态而直接变成气态的现象叫升华；物质降温时 ,由气态不经液化成液态而直接凝成固态的现象叫凝华 .但是易升华的物质只要条件发生变化 ,也可发生三态变化 .如碘在稍加压或对较多量碘晶体快速升温时 ,碘也可熔化成深紫色液体 .气态二氧化碳在20℃时 ,加压到5．7×106帕 ,也可液化为液态二氧化碳 .一般物质在一定温度、压强下都有气、液、固三种状态 ,但也有不少物质没有三态的变化 .例如：碳酸氢铵就只有固态 ,没有液态和气态 ,因为受热时很容易分解成氨、水和二氧化碳 .常见的碳酸氢钠、氢氧化铜、氯化铵等都是这样 .乙烯没有固态 ,因为在加压时乙烯还没有凝固就已经聚合成其他的物质如聚乙烯了 .许多固态有机物在加热时还没有熔化和气化就发生了化学反响变成其他物质 ,故只有固态 .。
《分子和原子》第二课时名师教案
课题1 分子和原子（第二课时）【核心素养】通过对分子和原子概念的探究，使学生从微观视角认识物质的变化，并进一步构建学生的微粒观。
【教材分析】本节课属于第三单元课题1 分子和原子的第二课时。
该节课主要涉及的内容是分子、原子的概念及分子的构成。
首先分析由分子构成的物质在发生物理变化和化学变化时的不同情况从而揭示出分子的概念，并从中指出分子的构成以及得出原子的概念。
该节课使我们对宏观世界的认识延伸到对微观世界的认识，也是我们研究微观世界的基础，对后面学习原子和离子打下基础，有着承上启下的作用。
【学情分析】该节课是在学生初步了解物质的变化、物质的微观构成、构成物质的微粒的基本性质的基础之上进一步探究分子、原子的概念以及分子的构成。
虽然学生已经了解了物质是由微观粒子构成的，也能利用微观粒子去解释一些宏观世界的现象，但学生对于微观世界的认识以及学生的抽象思维属于刚起步阶段，因此学生对于这节课的学习还是有一定难度的；再加上刚接触到看不到、摸不着的微观世界时从心理上就会产生畏难情绪，所以对于分子、原子的概念、分子构成的理解上还是模糊不清、理解不能够到位；同时对于初学者来说构建微观粒子模型和微观粒子的规范表达上还存在一定的困难。
【教学目标】1.通过创设宏观实验使学生知道分子的概念。
2.通过交互式电子白板、flash动画、投影图片、拖动原子模型等方法使学生知道原子的概念以及了解分子的构成。
3.通过分析、讨论、类比、推理、模型等方法，培养学生将宏观思维与微观思维相结合的方法。
4.体会到人们对物质世界的认识是不断深入的、艰难曲折的，并体会宏观世界与微观世界的统一性。
【教学重点】1.分子、原子的概念；2.分子的构成。
【教学难点】分子的概念。
【课前准备】1.课前作业准备学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点（详细任务请登录“优教-同步学习网”，浏览“名师预习”）。
2.实验准备①药品：碘、水、新鲜的馒头片。
《分子和原子》名师教学设计第二课时
《分子和原子》教学设计（第二课时）一、知识层次分析【学习目标】1.能说出分子和原子概念。
2.能找出原子和分子的关系以及化学反应的实质。
3.会用微观粒子的观点来解释:物理变化和化学变化；纯净物和混合物两组概念。
【情感态度价值观】体验探究活动的乐趣，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
【教学重点】探究分子和原子的概念；会用微观粒子的观点来解释:物理变化和化学变化；纯净物和混合物两组概念。
【教学难点】真正理解分子和原子概念。
二、学生认知层次分析由于分子、原子是看不见摸不着的，所以，要真正建立分子、原子的概念是比较困难。
三、教学过程环节一：我感知我明确：【实验探究】A组：固态碘使土豆变蓝。
B组：碘溶液使土豆变蓝。
C组：碘蒸气使土豆变蓝同种物质状态改变，但化学性质不变引入新课。
环节二：我学习我探究：（一）自主学习请阅读课本P50-P51，完成以下填空。
1.分子和原子分子和原子：（1）由分子构成的物质，分子是____________________的最小粒子。
（2）原子是__________中的最小粒子。
关系：分子是由________构成。
如一个氧分子是由____________构成的；一个二氧化碳分子是由______________________________构成的。
化学反应的实质：在化学变化中，_____可以分为_____，原子又可以结合成新的_____。
2.从微观角度认识物质的变化和分类从微观角度解释：由分子构成的物质，在发生物理变化时，分子本身_____发生变化，只是分子的_____发生了变化。
发生化学变化时，分子_____，生成了______________。
物质的分类：由分子构成的物质，纯净物是由__________构成的，混合物是由_______________构成的。
检查学生自学情况。
（二）合作学习探究一：分子和原子的概念1.探究分子的概念播放电解水的动态变化，让学生从中感知分子的变化情况，继而得出分子的概念。
分子和原子第二课时教案
5.概念巩固（10分钟）
–教师提出一些问题，让学生运用所学知识解答，如：什么是化学键？原子是由什么组成的？
–鼓励学生之间合作讨论，帮助解决问题。
6.课堂练习（15分钟）
–分发练习题册，让学生在课堂上完成一些相关的练习题，检验他们对分子和原子的理解程度。
分子和原子第二课时教案
分子和原子第二课时教案
教学目标
•了解分子和原子的概念。
•掌握分子和原子的结构特点。
•能够运用所学知识解决相关问题。
教学准备
•教材：《化学教程》第二册
•教具：黑板、粉笔、投影仪
•学具：分子模型、原子模型
教学步骤
1.引入（5分钟）
–向学生复习上节课讲授的分子和原子的基本概念。
–通过提问引导学生思考：分子和原子的关系是什么？它们有什么特点？
–鼓励学生结合实际生活，运用所学知识解决相关问题。
教学扩展
•可以使用化学实验进行教学拓展，让学生亲身参与分子和原子的实验，加深对知识的理解。
•可以引导学生拓展科素养。
参考资料
•《化学教程》第二册
•《化学实验教程》
•《化学知识手册》
2.概念解释（10分钟）
–在黑板上写下分子和原子的定义，并解释其含义。
–逐步讲解分子和原子的结构特点，如原子核、电子云等。
3.示意图解（10分钟）
–使用投影仪展示分子和原子的示意图，并分析其中的关系和结构。
–强调分子是由原子通过化学键连接而成的，原子是构成物质的基本单位。
4.实物展示（15分钟）
–分发分子模型和原子模型给学生，让学生通过拼装模型来展示分子和原子的结构。
–教师及时给予指导和解答，帮助学生克服困难，提高解题能力。
第2课时 分子和原子 教案
第3章物质构成的奥秘第1节构成物质的基本微粒第2课时分子和原子教案【教材分析】分子和原子是初中学生初次接触到的微小粒子，本节课，学生将从认识分子、原子的真实存在，开始认识微观世界，是化学学习由形象到抽象，从宏观转向微观的开始。
因此，本节课的教学内容对学生了解微观世界，形成微观想象能力至关重要，是继续探索物质结构奥秘，理解质量守恒定律，解释一切化学反应实质的基础。
【教学目标】（一）知识与技能1.知道分子、原子是构成物质的基本微粒。
分子、原子各自保持它们构成的物质的化学性质。
2.知道分子是由原子构成的。
3.知道原子是化学变化中的最小微粒；化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，原子的种类，数目都没有发生改变；认识化学变化的实质就是——原子的重新组合。
（二）过程与方法1.通过对水分子的分解过程的观察，认识到化学变化的实质，知道原子是化学变化中的最小微粒。
2.通过对分子和原子的比较，学会运用比较法研究事物间的异同。
（三）情感态度价值观学生通过运用比较法研究事物间的异同，培养学生的分析能力和归纳总结能力，使学生感受到学习化学的魅力。
【教学重点】1.知道分子、原子是构成物质的基本微粒。
2.知道分子是由原子构成的。
3.知道原子是化学变化中的最小微粒；化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。
【教学难点】知道分子、原子是构成物质的基本微粒。
【学情分析】实验是激发学生学习兴趣的最好方法。
因此，在本节课中，我设计了几个小实验，让学生通过观察实验现象，再与同学进行交流讨论，在教师的引导下，归纳总结出分子、原子的知识，并通过演示水分子的分解过程，使学生理解化学变化的实质。
【教学方法】本节课教学采用实验探究、交流讨论与分析归纳相结合，并以多媒体辅助教学。
新课标要求，初中化学以提高学生的科学素养为主旨，结合本节课教学内容和学生的特点，我确定了以实验引入，结合交流讨论、分析归纳等方法，目的是培养学生善于动手、善于观察、善于思考的能力，学生通过观察实验，比较分析实验结果，了解分子、原子的有关知识，再以多媒体辅助教学，帮助学生形成微观想像能力，突破难点。
《分子和原子》教学设计(第二课时)
分子和原子（第二课时）教学目标知识与技能：1、了解原子的概念，知道分子和原子的相同点和相异点及联系，归纳出化学变化的实质及化学变化中分子和原子变化情况。
2、进一步认识物质的微粒性。
过程与方法：通过讨论分析能主动与他人进行交流，敢于表达自己的见解。
情感态度与价值观：激发对物质微粒构成的探究欲望，建立“世界是物质的，物质是可分的”的辨证唯物主义观。
教学重点1、原子的概念及化学变化中分子和原子的变化情况。
2、化学变化的实质。
教学难点：建立微观粒子想象表象，体会它与宏观物体运动的不同。
教学过程一导入新课[讨论] 你对分子的认识。
[提问] 分子很小，在化学变化中是否可以再分呢？[引入] 请同学们回顾电解水实验并写出电解水的文字表达式。
二合作交流获取新知（一）化学变化中的分子和原子[讨论] 水是如何变成氢气和氧气的？[播放动画] 水分子分解过程[分析] 水的分解过程，学生互相交流。
[归纳] 化学变化中的分子和原子的变化情况：1、分子由原子构成，分子在化学变化中分成原子；2、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分。
（二）原子的性质[播放动画] 氧化汞分解（宏观），学生观察现象并写出反应的文字表达式。
[提问] 氧化汞是如何分解生成汞和氧气的呢？[学生活动] 利用氧化汞分子模型（自制）模拟氧化汞分子分解过程。
[播放动画] 氧化汞分解（微观），学生对比各组的模拟过程，教师并评价。
[归纳] 1、原子也是构成物质的一种粒子。
2、原子和分子具有相似的性质。
[讨论] 用原子分子的观点解释“用体温表测体温时汞柱上升”的原因。
（三）化学变化的实质[讨论] 结合氧化汞分解动画讨论化学变化之所以生成新物质的原因。
[讲述] 在化学变化中，分子发生了变化，变成了新的分子，而原子是原来的原子，只是这些原子按新的方式重新组合成其他分子或其他物质。
[归纳] 化学变化的实质。
（四）原子与分子的比较[讨论] 师生共同讨论，学生分组讨论。
分子和原子(第二课时) 分子可分为原子
3.1 分子和原子（第二课时）分子可分为原子一、学习目标：1.认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
2.培养抽象思维能力、想像力和分析、推理能力。
重点：分子和原子的概念联系及区别难点：原子概念的理解【课前预习】1.分子有那些性质？2.水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同？【预习自测】课本P52第3、4题【我的疑惑】通过预习，你对本节课内容有何疑问？【情境导入】一杯水若一分为二，再将其中一份一分为二……这样继续分下去最终会怎样？二、自主探究：知识点3：分子可分为原子1、分子【阅读与思考】阅读教材P50并思考下列问题：1.“分子是保持物质性质的最小粒子。
”这一说法对吗？2.在水通电分解生成氢气和氧气的化学变化中，最小粒子有哪些？3.用分子、原子的观点解释：①水受热变成水蒸气；②水−−→−通电氢气+氧气；③蔗糖放入水中一会就“不见了”。
【结论】由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身；由分子构成的物质在发生化学变化时，它的分子起了，变成了。
⑴分子的概念：由分子构成的物质，分子是保持其性质的粒子。
例如：保持二氧化碳化学性质的最小粒子是。
⑵化学变化的微观解释:以氧化汞受热分解为例：加热氧化汞时，分解为和，每2个构成1个氧分子，许多聚集成金属汞。
【交流讨论】1.由分子构成的物质发生物理变化和化学变化时分子、原子各是怎样变化的？2.比较分子、原子的相同点区别及联系2、原子⑴原子的概念：原子是 中的 粒子。
⑵原子的性质：①（与分子的性质相似）体积、质量小；②运动；③有间隔。
3、分子与原子的区别和联系【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 【我的收获】三、自我测评1.在玻璃管两端同时放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒钟后玻璃管内有一团白烟（如图所示）， 白烟是氨气与氯化氢反应生成氯化铵（NH 3+HCl=NH 4Cl ）．下列说法正确的是（ ） A ．氨分子和氯化氢分子在不断运动 B ．氨分子和氯化氢分子运动的速率相等 C ．氯化铵微粒不运动D ．该反应说明化学变化中分子不可再分 2.下列各项推断合理的是（ ）A ．水滴到烧红的炭火上时，一瞬间火苗更旺，所以水分子中有氧气B ．压强为101kpa 时，氧气在-183℃时可变为淡蓝色液体，所以液态氧气中有氧气分子C ．加热高锰酸钾能分解出氧气，所以高锰酸钾中有氧气D ．二氧化碳的化学式为CO 2，所以二氧化碳中有氧气分子3.参考下列物质的微观结构图示，其中由原子直接构成的物质是（ ）分子 原子备注概念 保持物质化学性质的 微粒 变化中的最小微粒 原子一定比分子小吗？否 特征 “小、 、间”；相同的微粒，性质 。
分子和原子第二课时教案
课题1 分子和原子第二课时教案教学目标1.理解分子、原子的概念。
2.认识分子与原子的主要区别。
3.用分子和原子的观点认识物理变化和化学变化的实质。
4.从分子的角度分析纯净物和混合物的区别。
教学重点分子和原子概念。
教学难点1. 分子和原子概念。
2. 分子和原子的区别与联系。
教学过程一、复习铺垫【提问】分子有那些基本性质？【抽生回答】（1）分子很小，质量和体积都很小；（2）分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快；（3）分子间有间隔。
温度升高，分子之间的间隔增大；（4）同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
【导入】分子能不能再分？如果能再分，那分子又是由什么构成的呢？分子和原子之间是什么关系呢？这节课我们继续学习分子、原子的有关知识二、探究新知【提问并讲解】1.水蒸发是什么变化？（生答：物理变化。
）在这个变化中水分子有没有变成其他分子？（生答：没有。
）既然如此，水的化学性质是当然就没有改变。
2. 品红溶于水是什么变化？（生答：物理变化。
）在这个变化中品红分子和水分子有没有变成其他分子？（生答：没有。
）既然如此，水和品红的化学性质当然就各自保持不变。
【结论】由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，其化学性质也保持不变。
【提问并讲解】1. 过氧化氢分解制取氧气是什么变化？（生答：化学变化。
）反应前是什么分子？（生答：过氧化氢分子。
）反应后是什么分子？（生答：水分子、氧分子。
）分子发生变化没有？（生答：发生了。
）既然分子发生了变化，过氧化氢的化学性质当然就不能再保持。
2. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，是什么变化？（生答：化学变化。
）反应前是什么分子？（生答：氢分子、氯分子。
）反应后是什么分子？（生答：氯化氢分子。
）分子发生变化没有？（生答：发生了。
）既然分子发生了变化，氢气和氯气的化学性质当然就不能再保持。
【结论】由分子构成的物质在发生化学变化时，分子发生了变化，其化学性质也就不能保持。
分子和原子教学设计第二课时
分子和原子教学设计（第二课时）太平中学：袁仕忠三维目标：知识与技能：1、知道分子是保持物质化学性质的最小粒子、原子是化学变化中的最小粒子。
2、学习一些类比、模型等科学方法，养成抽象、想象、分析和推理等思维能力。
过程与方法：通过对宏观现象的讨论，把对微观世界的探索引向深入，引导学生用分子、原子的观点分析比较两种变化、混合物与纯净物，进一步从化学变化中认识分子与原子的特征，形成概念。
情感、态度与价值观：养成学生的抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。
教学重点：从宏观现象认识微观粒子的运动，形成分子和原子的概念。
教学难点：抽象思维能力的养成。
主要教法：启发式与探究性学习相结合教学过程：一、新课引入：上节课我们学习了分子和原子都是构成物质的粒子，并且知道分子的质量和体积都非常小，那么分子还能再分吗？二、新课研讨1、组织学生讨论：（1）、水的蒸发、品红溶于水。
（2）、过氧化氢分解制氧气、氢气在氯气中燃烧。
上述四个变化中分子的变化情况。
2、教师小结：（1）的两个变化中分子本身没有发生变化，（2）的两个变化中分子本身发生了变化，原来的过氧化氢分子变成了水分子和氧气分子、氢气分子和氯气分子变成了氯化氢分子。
由此可见，只要分子发生了变化，物质也要发生变化。
从而得出分子的概念是：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
并举适当例子加以说明。
最后得出推论：同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
73、通过多媒体展示氧分子、氢分子、二氧化碳分子、氨分子的结构，让学生分子是由原子构成的。
4、组织学生讨论：教材50页图3一6氧化汞分子分解示意图中分子和原子的变化情况。
5、教师小结：该反应中氧化汞分子发生了变化，变成了氧原子和汞原子，而反应前后氧原子和汞原子都没有变化。
由此得出原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。
6、教师组织学生：把原子和分子做一个系统的对比。
7、组织学生讨论：：教材51页图3一7氢气与氯气反应的示意图中反应前后分子和原子的变化情况，推论在化学反应中，发生变化的是分子还是原子？讨论后得出结论：发生变化的是分子。
人教版化学九年级上册3.1《分子和原子》(第2课时)教案
人教版化学九年级上册3.1《分子和原子》（第2课时）教案一. 教材分析人教版化学九年级上册3.1《分子和原子》（第2课时）主要讲述了原子的结构，包括原子核和核外电子。
通过本节课的学习，学生能够了解原子的基本结构，掌握原子核和核外电子的组成和功能，以及它们之间的关系。
二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经学习了物质的基本概念，对物质有一定的认识。
但是，他们可能对原子的内部结构还很陌生，需要通过本节课的学习来建立起原子的概念。
三. 教学目标1.知识与技能目标：学生能够了解原子的结构，掌握原子核和核外电子的组成和功能，以及它们之间的关系。
2.过程与方法目标：通过观察模型和实验，学生能够培养观察能力、实验能力和思维能力。
3.情感态度与价值观目标：学生能够培养对科学的兴趣和探究精神，树立正确的科学观。
四. 教学重难点1.重点：原子的结构，原子核和核外电子的组成和功能。
2.难点：原子核和核外电子之间的关系。
五. 教学方法采用问题驱动法、模型演示法、实验法、小组合作法等教学方法，引导学生主动探究，提高学生的学习兴趣和参与度。
六. 教学准备1.教具：模型、实验器材、PPT等。
2.学具：笔记本、笔、实验报告册等。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过回顾上节课的内容，引导学生思考：什么是原子？为什么我们需要学习原子？从而引出本节课的主题——原子的结构。
2.呈现（10分钟）利用PPT展示原子的结构模型，让学生直观地了解原子的内部结构。
同时，向学生讲解原子核和核外电子的组成和功能，以及它们之间的关系。
3.操练（15分钟）让学生分组进行实验，观察原子结构模型，让学生通过实践来加深对原子结构的理解。
在实验过程中，教师要引导学生注意观察原子核和核外电子的位置关系，以及它们在化学反应中的作用。
4.巩固（5分钟）让学生根据实验结果，总结原子结构的特点，加深对原子核和核外电子关系的理解。
5.拓展（10分钟）引导学生思考：原子的结构对物质的性质有什么影响？让学生通过举例来说明原子的结构与物质性质之间的关系。
分子和原子教学设计 第2课时
关注学生已有经验与知识基础，为新课学习打基础
模型展示
展示水分子、氧分子、过氧化氢分子的模型
展示水分子的模型，切入分子是由原子构成的
观察水分子模型，思考了解分子的构成情况。能够自主透过氧分子、过氧化氢分子的模型说出它们的构成
透过模型形成微观想象，了解分子和原子的关系，为后面过氧化氢分解示意图的分析打下必要的基础。
知识升华
从微观上认识和区分纯净物、混合物
出示纯净物和混合物的微观图片，引导讨论分析和总结
观察图片，讨论、分析、总结
建立宏观和微观本质的联系，深化对纯净物、混合物的理解
谈收获
学习本节课，你有哪些收获？你还有哪些疑问？
引导总结
总结质疑
激活学生思维，进一步发展学生的学习兴趣。
拓展延伸பைடு நூலகம்
课后作业
“空中升烟”
相关习题
用比较、观察、分析微观示意图等方法获取信息，并透过现象认清事物的本质，领悟化学学习的魅力。
与老师互动加深对分子和原子概念的理解
我思，
我进步！
有目的设置四道练习题
展示习题，
引导学生分析和互评
分组竞赛回答问题并互评
潜移默化中培养学生分析、解决问题能力。加深对分子、原子定义的理解
积极思考
对比分子的性质引申原子的性质。表格总结分子、原子的区别与联系
教学重点
建立宏观现象和微观本质的联系，形成分子和原子的概念。
教学难点
分子、原子概念的形成，建立微观粒子想象表象，培养抽象思维能力。
教学用品
水分子模型、氧分子模型、过氧化氢分子模型、水银温度计、教学课件。
教学过程
教学内容
教师活动
分子和原子(第二课时)
教学随笔学习内容：第三单元课题2 分子和原子（第二课时）课型新知预展课教学随笔学习目标：知识与技能：1.记住分子、原子的概念和特性2.会用分子、原子的观点来解释物理变化和化学变化。
过程与方法：通过对宏观现象和微观本质间相互联系的分析、推理，提升抽象思维水平；情感态度与价值观：通过对物理变化和化学变化的解释，学会科学联系的方法；通过对分子的可分性与不可分性的理解，学会辨证思考问题的方法。
学习重点：1、原子概念的形成。
2、理解物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
学习过程：一、复习巩固，课前热身氨气、水、糖等物质都是由什么微粒构成？二、创设情景，引入新课分子是不是构成物质的最小粒子？它能不能再分割？假如能分割，那分子又是由什么构成的呢？三、合作交流，解读探究【学生讨论】1、展示：过氧化氢分子分解的微观实质。
问题：这说明了什么？2、展示：氧化汞分解示意图结论：3、总结：原子的基本性质：教学随笔学习过程：4、分子和原子的相似性和相异性分子原子概念性质联系区别四、巩固新知，拓展延伸1、以下物质由原子构成的是（）A．水 B.二氧化碳 C.石墨 D.空气2、证明分子在化学变化中可分的是A铁矿石磨成粉末B碘受热升华C加热水有水蒸气生成D氧化汞加热，生成汞和氧气3、分子和原子的主要区别是（）。
A.分子大、原子小B.分子的质量大，原子的质量小C.分子可直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质D.在化学变化中分子可再分，原子则不能再分4、由分子参加的化学反应，反应前后一定发生变化的是（）。
A.分子种类B.分子数目C.原子种类D.原子数目5、以下图是气体物质的粒子示意图，图中“●”和“O”分别表示两种不同的原子，其中表示纯净物的是6、以下说法中，准确的是（）。
A.化学反应中，分子的种类改变，但分子的数目不变B.电解水产生氢气和氧气，所以水中含有氢气和氧气C.分子能构成物质，有些原子也能直接构成物质D.氧气是由两个氧原子构成的7、用“分子”或“原子”填入以下空格。
分子和原子第二课时教案(一)
分子和原子第二课时教案(一)分子和原子第二课时教案教学目标•理解分子的概念，包括相同和不同元素的分子•学习如何表示分子的化学式•了解原子的结构和组成要素•探究分子和原子之间的关系教学准备•课件或黑板、白板•分子和原子的示意图•分子模型或原子模型的实物教学步骤1.导入：回顾上节课的内容，强调分子和原子是化学中非常重要的概念。
2.呈现：展示分子和原子的示意图，向学生解释分子由原子组成。
–分子示意图可以是水分子（H2O）或二氧化碳分子（CO2），用来说明分子可以由相同或不同元素的原子组成。
–原子示意图可以是氢原子（H）或氧原子（O），用来说明原子是物质的基本组成单位。
3.解释分子的化学式表示方法：–澄清化学式的概念，即用符号表示分子中原子的种类和数量。
–告诉学生如何读取和理解化学式：化学式中的元素符号表示原子的种类，数字表示原子的数量。
–以水分子为例，解释化学式H2O的含义：表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
4.呈现原子的结构和组成要素：–解释原子的结构，包括原子核和电子云。
–展示原子模型，包括原子核和绕核运动的电子示意图。
–解释原子核的组成要素：质子和中子，它们共同决定了原子的质量和元素的种类。
–解释电子云的概念，电子云中的电子决定了原子的大小和化学性质。
5.讨论分子和原子之间的关系：–强调分子是由原子组成的，原子是物质的基本组成单位。
–探究原子是如何组成分子的，分子是如何决定物质的性质的。
–提问学生：如果将氧分子分解，会得到什么？学生可以回答：两个氧原子。
6.小结：总结本节课的内容，强调分子和原子的重要性，以及它们之间的关系。
7.练习和作业布置：–给学生分发练习题，让他们练习写化学式，如给定分子的名称，让他们写出化学式。
–布置作业：要求学生找出几种常见物质的分子和原子的化学式，例如水、氧气、二氧化碳等。
拓展活动•带领学生观察实物分子模型或原子模型，让学生更加直观地理解分子和原子的结构。
•鼓励学生自己设计和搭建分子模型或原子模型，通过动手操作进一步加深对分子和原子的理解。
课题1 《分子和原子》教学案(第二课时)
课题1 《分子和原子》教学案（第二课时） 班级＿＿＿＿姓名＿＿＿＿ 教学——学习目标：认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
化学变化中分子可以再分而原子不能再分；用分子的观点区别物理变化和化学变化、混合物和纯净物。
通过观察识图等方法获取信息，学习运用想象类比、分析归纳、推理判断等方法处理信息。
教学——学习重难点：分子和原子的定义；化学反应的实质教学——学习过程：新课引入：1.写出氧化汞（HgO ）加热生成汞（Hg ）和氧气（O 2）的反应文字表达式。
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；该反应是＿＿＿＿变化，属于＿＿＿＿反应2.已知：表示氧原子，表示汞原子（1）氧化汞是由氧化汞分子构成的；汞是由汞原子构成的；氧气是由氧分子构成的。
（2）1个氧化汞分子是由1个氧原子和1个汞原子构成；1个氧分子是由2个氧原子构成。
请根据下图——氧化汞分子分解示意图回答：在该反应中发生了改变的粒子是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；在该反应中氧化汞分子是否发生改变？＿＿＿＿在该反应中氧化汞的化学性质是否发生改变？＿＿＿＿在该反应中没有发生改变的粒子是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；在化学反应中，一种物质的分子是如何变成其他物质的分子的？一、分子可以再分成原子1.分子、原子的概念（1）由分子构成的物质，分子是保持物质＿＿＿＿性质的＿＿＿＿粒子。
（2）原子的定义：原子是＿＿＿＿变化中的＿＿＿＿粒子。
2.分子是由原子构成的：学会说话：根据p50图3-5完成下题:（注意划线部分）(1) 1个氧分子（O 2）是由2个氧原子构成的。
（2）1个氢分子（H 2）是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）1个二氧化碳分子（CO 2）是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）一个氨分子（NH 3）是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（5） 1个过氧化氢（H 2O 2）分子是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（上述5种分子，由同种原子构成的分子是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，由不同种原子构成的分子是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
分子和原子教学设计第二课时
《分子和原子》教学设计(第二课时)【教学目标】1.知识与技能（1）认识物质是由分子和原子等粒子构成的。
（2）认识分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（3）认识原子是化学变化中的最小粒子。
2.过程和方法（1）学习运用日常现象与教材理论相结合的方法。
（2）充分发挥学生的想象力。
（3）学会运用比较、分析、归纳对实验所得的信息进行加工。
3.情感态度与价值观（1）对学生进行科学态度教育。
（2）逐步提高学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力。
【教学重点】1.分子和原子概念的形成。
2.理解物质是由分子和原子等粒子构成的。
【教学难点】1.建立微观粒子运动的表象。
2. 如何理解原子是化学变化中的最小粒子。
3.分子与原子的区别和联系。
【教学过程】【提问】从分子的角度看，水的蒸发与分解两种变化有何不同？【教师指导】指导学生讨论教材P50-51有关内容，从图中看出氧化汞分解时，氧化汞分子变成了——汞原子和氧气分子，氢分子和氧分子生成声称氯化氢分子，这一变化是化学变化，因此说分子是保持物质化学性质的最小粒子。
同时由图示可见原子在整个化学变化中并没有改变，从而得出原子时化学变化中的最小粒子。
【提问】如何从分子的角度看纯净物和混合物？小组讨论，后展示。
【教师评价并与学生一起归纳】1.纯净物：由分子构成的物质若由同种分子构成则是纯净物。
2.混合物：由分子构成的物质若由由不同种分子构成则是混合物。
(一)选择题。
（下列各题只有一个正确答案，请将正确答案的番号填入题后括号内）1. 下列关于原子的说法正确的是（）A. 原子是构成物质的最小粒子B. 原子是不能再分的最小粒子C. 原子是保持物质化学性质上的最小粒子D. 原子是化学变化中的最小粒子2. 下列关于分子、原子的说法，正确的是 ( )A. 分子可以再分而原子不能再分B. 分子一定比原子大C. 在化学变化的前后，分子和原子的种类保持不变D. 分子能构成物质，而原子也能直接构成物质3. 原子和分子的根本区别是 ( )A. 大小和质量不同B. 是否能保持物质的性质C. 分子能直接构成物质而原子不能D. 化学变化中分子可再分，而原子不能再分4. 下列叙述中正确的是 ( )A. 氧分子是保持氧气性质的最小粒子B. 氯酸钾中含有氧分子，故加热时能放出氧气C. 氮气和氧气混合后，它们的化学性质都会改变D. 氮分子是保持氮气化学性质的最小粒子5. 能说明分子在化学反应中可以再分为原子的事实是（）A. 氧化汞制氧气B. 用自来水制蒸馏水C. 分离液态空气得到氧气和氮气D. 碘升华为碘蒸汽6. 下列关于分子和原子的说法错误的是（）A. 分子是构成物质的一种粒子B. 原子是化学变化中的最小粒子C. 分子都是由两个原子构成的，分子都是由相同的原子构成的D. 原子可构成分子，原子也可直接构成物质7．下列说法正确的是（）A．分子是保持物质性质的一种微粒B．由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身没有改变C．同种分子构成的物质一定是纯净物D．纯净物是不含有任何杂质的物质8. 下列能说明在化学变化中分子可分而原子不可分的是（）A. 水受热变成水蒸气B. 水在通电条件下生成氢气和氧气C. 品红扩散D. 酒精温度计能指示出温度高低9. 距地球15～35km处有一处臭氧层，关于臭氧的叙述不正确的是（）A. 臭氧是一种单质B. 臭氧和氧气的性质完全相同C. 臭氧和氧气混合后形成的是混合物D. 臭氧转化为氧气，发生的是化学变化10. 关于氧气、液态氧、固态氧，下列说法：①它们的物理性质不同②它们的化学性质相同③它们的化学性质不同④它们由同种分子构成⑤它们为不同的物质。
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分子和原子教案(第二课时)
一、学习目标：
1.理解分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
2.培养抽象思维水平、想像力和分析、推理水平。
重点：分子和原子的概念联系及区别
难点：原子概念的理解
【课前预习】
1.分子有那些性质？
2.水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同？
【情境导入】
二、自主探究：
知识点3：分子和原子的概念及比较
1、分子
【阅读与思考】阅读教材51～52页并思考下列问题：
1.“分子是保持物质性质的最小粒子。
”这个说法对吗？
2.在水通电分解生成氢气和氧气的化学变化中，最小粒子有哪些？
3.用分子、原子的观点解释：
（1）水受热变成水蒸气；（2）水氢气+氧气；（3）蔗糖放入水中一会就“不见了”。
【结论】由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身；由分子构成的物质在发生化学变化时，它的分子起了，变成了。
⑴分子的概念：最小粒子。
例如保持二氧化碳化学性质的最小粒子是。
⑵化学变化的微观解释：
反应物的分子分解结合聚集生成物。
但有的物质直接由构成。
以
氧化汞受热分解为例：加热氧化汞时，分解为和，每2个构成1个氧分子，
很多聚集成金属汞。
【交流讨论】1.由分子构成的物质发生物理变化和化学变化时分子、原子各是怎样变化的？
2.分子、原子的概念
3.比较分子、原子的相同点区别及联系
2、原子：⑴原子的概念：。
⑵原子的性质：（与分子的性质相似）体积、质量小；运动；有间隔。
3、分子与原子的区别和联系
分子原子
定义
特征
区别
联系
4、分子、原子、物质间的联系
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】
【知识归纳】
1. 是保持物质化学性质的最小粒子。
2. 是化学变化中的最小粒子；能够相互结合形成。
3.化学变化的实质：。
三、自我测评
【课堂练习】课本P53～54 第2、4、5题
1.下列关于分子和原子的叙述中，准确的是（）
A.分子质量大于原子的质量
B.分子能运动而原子不能运动
C.分子能构成物质而原子不能构成物质
D.在化学反应中分子可分而原子不可分
2.已知“o”、“●”表示质子数不同的原子。
（1）下列表示的气体物质中，属于化合物的是
（2）下列表示的气体物质中，属于混合物的是
3.分子和原子的主要区别是（）。
A.分子大、原子小
B.分子的质量大，原子的质量小
C.分子可直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质
D.在化学变化中分子可再分，原子则不能再分
4.微观模拟题：通过下图反应示意图回答下列问题：
（1）丙物质属于纯净物中的___________（填物质分类）。
（2）该反应的基本反应类型为_____________反应。
（3）用分子和原子的观点来解释化学反应的实质____________。
5.下列变化能证明分子在化学反应中可分的是（）。
A.铁矿石磨成粉末
B.碘受热升华
C.加热水有水蒸气生成
D.加热氧气汞生成汞和氧气
6.构成二氧化碳气体的分子与构成液态二氧化碳的分子具有（）。
A.相同的质量
B.不同的质量
C.相同的化学性质
D.不同的化学性质
7.在电解水的过程中，发生变化的粒子是，保持不变的粒子是和，生成的新粒子是和。
该实验证明，在化学反应中可再分，而则不能再分。
8.由分子参加的化学反应，反应前后一定发生变化的是（）。
A.分子种类
B.分子数目
C.原子种类
D.原子数目
【中考直通车】
9.下列关于分子、原子的叙述错误的是（）
A、分子是持续运动的
B、分子和原子都能够构成物质
C、分子式化学变化中的最小微粒
D、原子的种类和个数在化学变化的前后保持不变
10.下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中不准确的是（）
现象或事实解释
A热胀冷缩分子大小随温度改变而改变
B酒香不怕巷子深分子持续地运动
C氧气可供人呼吸，一氧化碳有毒构成物质的分子不同，物质的性质不同
D水通电后生成氢气和氧气在化学变化中分子能够再分
11.下列图示中，表示纯净物的，表示混合物的是，由原子直接构成的是，表示单质的是，表示化合物的是。
【拓展延伸】
12.科学研究发现：氮气不活泼，在3000℃时仅有0.1％的分子分裂。
在0℃常压下，向密闭容器M中充入一定量的氮气，而后升高温度（不超过3000℃，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，则M内分子变化的示意图合理的是（
）
13.在盛有冷水的烧杯中放入少量品红，一段时间后，烧杯中的水逐渐变为红色，而在盛有热水的烧杯中则迅速变红，这是因为
__________________；然后再向烧杯中放几块木炭，稍等片刻，发现_____________，说明木炭具有___________作用。
14.20世纪26年代，就有人预言可能存有由4个氧原子组成的氧分子(O4)，但一直没有得到证实。
最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存有。
下列叙述中准确的是（）
A．O4是一种新型的化合物 B．一个O4分子中含有2个O2分子
C．O4和O2的性质完全相同 D．O4和O2混合形成的是混合物
【作业布置】
15.举例说明原子是化学变化中的最小微粒。