2016期末复习第二章综合练习

期末复习 第二章综合练习

1.对于在一个密闭容器中进行的可逆反应： C(s)+ O 2 = CO 2 (g) 下列说法中错误的是( )

A ．将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率

B ．增大氧气的量可以加快化学反应速率 C.缩小体积增大压强可以加快化学反应速率D.增加碳的量可以加快化学反应速率

2.惰性气体对反应速率的影响

（1）如果保持恒温恒容，加入惰性气体后，反应物的浓度 ，因此对反应速率 。

（2）如果恒温恒压，加入惰性气体后，反应体系体积 ，反应物的浓度 ，因此反应速率会 。

3.反应C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )

A.增加C 的量

B.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变，充入N 2使体系压强增大

D.保持压强不变，充入N 2使容器体积变大

E.保持压强不变，充入CO 使容器体积变大

4.对于反应∶N 2+O 2

2NO ，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是 （ ） A 、缩小体积使压强增大； B 、体积不变充入氮气使压强增大； C 、体积不变充入惰性气体；

D 、使总压强不变，充入惰性气体。

5.设NO+CO 2 NO 2+CO(正反应吸热)反应速率为v 1；N 2+3H 2 2NH 3 (正反应放热)反应速率为v 2。对于前述反应，当温度升高时，v 1和v 2变化情况为（ ）

A ．同时增大 B.同时减小 C.v 1减少，v 2增大 D.v 1增大，v 2减小 6.在一定条件下，2NO + O 2 NO 2达到平衡的标志是（ ）

A. NO 、O2、NO2分子数目比是2:1:2

B. 反应混合物中各组分物质的浓度相等

C. 混合气体的颜色不再变化

D. 混合气体的平均相对分子质量改变

7.向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X 、Y ，发生化学反应aX(g)＋2Y(s) bZ(g)；△H ＜0。右图是容器中X 、Z 的物质的量浓度随时间变化的曲线。

根据以上信息，下列说法正确的是

A ．用X 表示0~10min 内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/（L·min）

B ．根据上图可求得方程式中a ：b ＝ 1:3，

C ．推测在第7min 时曲线变化的原因可能是升温

D ．推测在第13min 时曲线变化的原因可能是降温

8.反应：4NH 3+5O 2 ===4NO+6H 2O ，在5L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3mol ，

则此反应的平均速率表示正确的是（ ）

A. v （O 2）=0.01mol ?L -1?s -1

B.v （NO ）=0.008mol ?L -1?s -1

C.v （H 2O ）=0.003mol ?L -1?s -1

D.v （NH 3）=0.004mol ?L -1?s -1

9.反应A+3B==2C+2D 在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v (A)=0.15mol·L -1·s -1 ②v (B)=0.6mol·L -1·s -1

③v (C)=0.4mol·L -1·s -1 ④v (D)=0.45mol·L -1·s -1

。 该反应进行的快慢顺序为（ ）。

A ．②＞④＞③＞①

B ．④＞③=②＞①

C ．①=②=③=④

D ．无法判断

10.将4molA 气体和2molB 气体在2L 容器中混合并在一定条件下发生下列反应：

2A (g) + B(g) 2C(g) 若2秒钟后测得C 的浓度为0.6mol.L -1

，则下列说法正确的是：（ ）

A. 用物质A 表示的反应平均速率为0.3mol.L -1.S -1

B. 用物质B 表示的反应平均速率为0.6mol.L -1.S -1

C. 2秒钟时，物质A 的转化率为70%

D. 2秒钟时，物质B 的浓度为0. 7mol.L -1

11.在一定条件下，可逆反应：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)，△H<0，达到平衡时，当单独改变下列

条件后，有关叙述错误的是（ ）

A ．加催化剂V 正、V 逆都发生变化且变化的倍数相等

B ．加压，V 正、V 逆都增大，且V 正增大倍数大于V 逆增大倍数

C ．降温，V 正、V 逆都减小，且V 正减小倍数小于V 逆减小倍数

D ．加入氩气，V 正、V 逆都增大，且V 正增大倍数大于V 逆增大倍数

12.把0.6molX 气体的0.4molY 气体混合于2L 容器中，使它们发生如下反应：

3X+Y= nZ+2W 。5min 末生成0.2molW ，若测知以Z 浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/（L ?min ）， 则：

（1）上述反应中Z 气体的计量数n 的值是多少？ （2）上述反应在2min 末时， Y 的转化率是多少？

13.在800℃时，可逆反应CO(气)+H 2O(气) CO 2(气)+H 2(气)

达到平衡状态。已知CO 和H 2O(气)的起始浓度均为0.01mol/L ，H 2的平衡浓度为0.005mol/L 。此时若再充入H 2O(气)0.02mol/L ，使平衡移动，再达到平衡时，H 2的浓度可能是( )。 A. 0.0025mol/L B.0.0075mol/L C. 0.01mol/L D.0.015mol/L

14.可逆反应2NO 2

2NO + O 2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O 2 的同时生成2n mol NO 2

②单位时间内生成n mol O 2的同时，生成2n mol NO

③用NO 2 、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

15.下列方法中可以证明A(s)+2B 2(g) 2C 2(g)+D 2(g) 已经达到平衡状态的是___ __。

⑴单位时间内生成了2molC 2的同时也生成了1molA ⑵一个B —B 键的断裂的同时有一个C —C 键的生成

⑶反应速率v(B 2)=v(C 2)=2v(D 2) ⑷C(B 2):C(C 2):C(D 2) = 2:2:1

⑸温度、体积一定时，B 2、C 2、D 2浓度不再变化 ⑹温度、体积一定时，容器内的压强不再变化

⑺条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化（8）反应速率v 正(C 2)=2v 逆(D 2) ⑼百分组成 B 2% = C 2% = D 2%（10）温度、体积一定时，混合气体的密度不再变化

16．Fe(NO 3)2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：Fe 2++2H 2

O Fe(OH)2+2H +

往该溶液中滴加盐酸，发生的变化是（ ）

(A) 平衡向逆反应方向移动 (B) 平衡向正反应方向移动

(C) 溶液由浅绿色变成黄色 (D) Fe 2+

物质的量增大 17.在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是( )

A ．2SO 2＋O 2 2SO 3(正反应为放热反应)

B ．4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O(g)(正反应为放热反应)

C ．2NH 3 N 2＋3H 2(正反应为吸热反应)

D ．SO 2＋NO 2 SO 3(g)＋NO(正反应为放热反应)

18．在高温下，反应2HBr （气） H 2+Br 2△H 〉0，达到平衡状态，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（ ） A 减小压强 B 缩小体积 C 升高温度 D 增大氢气的浓度

19.在一恒容的密闭容器中发生可逆反应：C(s) + H 2O(g) CO(g) + H 2(g)已达到平衡状态。现欲使平衡向正反应方向移动，且增大V (正)，可进行的操作是（ ） A.再加入一些C B.移走一部分CO 或H 2 C.充入一些水蒸气 D.移走少量H 2 20.在一定条件下，发生 CO+NO 2 CO 2＋NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜

色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是（ ）

A.正反应为吸热反应

B.正反应为放热反应

C.降温后CO 的浓度增大

D.降温后各物质的浓度不变

21.可逆反应 N 2 + 3H 2 2NH 3（正反应为放热反应）达到平衡后，其他条件不变，升高温度，则

下列说法正确的是（ ）

A.V 正减小、V 逆增大

B.V 正和V 逆均增大

C.气体的平均相对分子质量减小

D.气体的平均相对分子质量增大

22.对已经达到化学平衡的下列反应2X(g) +Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响

的是 ( ) A 、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动

B 、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动

C 、正、逆反应速率都减小，平衡逆向移动

D 、正、逆反应速率都增大，平衡正向移动 23.有一处于平衡状态的反应：X(S)+3Y(g) 2Z(g) ,△H<0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是 （ ）

①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z

A 、①③⑤

B 、②③⑤

C 、②③⑥

D 、②④⑥ 24.通入一定量的CO 和H 2O(g)，在850℃时发生如下反应：CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)

ΔH<0 。CO 和H 2O(g)浓度变化如下图所示：（1）则0～4 minCO 的平均反应速率v(CO)＝

________mol/(L·min)

(2)850℃时,平衡常数K=________。

(3)850℃时,若向该容器中充入1.0molCO 、3.0molH 2O,则CO 的平衡转化率为________。 (4)下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是

A.C(CO 2)=C(H 2)

B.反应容器内的压强不发生变化

C.混合气体中H 2(g)的浓度不发生变化 D ．H 2的生成速率等于H 2O 的消耗速率 （5）若在850℃时向容器中充入H 2O(g)，平衡向 反应方向移动，K 值 （填“增大”、

“减小”或“不变”）

25.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2（g ）+H 2(g)CO （g ）+H 2O （g ），其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表： 回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K = 。

（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。 （a ）容器中压强不变 （b ）混合气体中 c （CO ）不变 （c ）v 正（H 2）= v 逆（H 2O ） （d ）c （CO 2）= c （CO ）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c （CO 2）·c （H 2）= c （CO ）·c （H 2O ），试判断此时的温度为 ℃

26．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO 2(g)(正反应为吸热反应)，其平衡常数表达式可表示为 。已知1100℃时K=0.263。

（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO 2和CO 的体积比值 ，平衡常数K 值 。（均填增大、减小或不变）

（2）1100℃时测得高炉中c(CO 2)=0.025mol/L c(CO)=0.1mol/L 在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 （填是或否），此时化学反应速率是v 正 v 逆，其原因是：

27．已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，

则温度的变化是 （升高或降低)温度， 平衡向 ___ 反应方向移动，正反应是 ___ 热反应。 28．对于反应mA (g) + nB (g) pC (g)

（1）P 1 ____ P 2 ；T 1 _____ T 2 ； （2）m+n ________ p ； （3）该反应正反应为_______ 反应

29. 对于反应mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)

30．T ℃时，A 气体与B 气体反应生成C 气体。反应过程中A 、B 、C 浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，B 的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论不正确的是：( )

A ．该平衡体系的化学反应方程式为： A(g)＋3B(g)

2C(g)

B. 维持温度和容器压强不变，往平衡体系中充惰性气体，C 的百分含量减少

C. 在t1时间内用B 表示该反应的平均速率为0.6/t1 mol ·L －1

·min －1

D .其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A 的转化率增大 31．对于可逆反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＜0，下列研究目的和示意图相符的是( )

A.该反应的化学方程式：2A （g ）+ B （g ）

2C （g ）

B ．P 1＞P 2

C ．B 的起始物质的量为1.0mol

D ．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A 的转化率也增大

33.随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO 2的含量及有效地开发利 用CO 2，引起了各国的普遍关注。

(1)目前工业上有一种方法是用CO 2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L 的密闭容器中，充入1mol CO 2和3mol H 2，一定条件下发生反应： CO 2(g)+3H 2(g)?CH 3OH(g)+H 2O(g)△H=-49.0kJ/mol 测得CO 2和CH 3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率

v(H 2)=____ _mol/(L ?min)．氢气的转化率为___ __。 ②下列措施中能使n （CH 3OH ）/n （CO 2）增大的是___ __。

A ．升高温度

B ．充入He(g)，使体系压强增大

C ．将H 2O(g)从体系中分离

D ．再充入1molCO 2和3molH 2 E.使用催化剂 F.缩小容器体积

(2) ①反应进行到3分钟时，同种物质的v 正 与v 逆的关系：v 正 v 逆 （填＞，=，＜）

②上述反应平衡常数的表达式为 经计算该温度下此反应平衡常数的数值为

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