高二化学期末综合练习题87(附答案)

高二化学期末综合练习题

一、单选题

1.设A N 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.标准状况下，

2.24 L 3SO 中含原子数为0.2A N

B.10 mL 12 mol/L 浓盐酸与足量2MnO 加热反应，制得氯气的分子数0.03A N

C.0.1mol 4CH 与0.4 mol 2Cl 在光照下充分反应，生成4CCl 的分子数为0.1A N

D.常温常压下，6 g 乙酸中C ﹣H 键的数目为0.3A N 2.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A.碘化亚铁溶液中通入过量氯气：2322Fe Cl 2Fe 2Cl ++-+=+

B.223Na S O 溶液中滴加过量稀24H SO ：

2-223423S O 2H 4S 2SO H O

+-

+=↓++

C.向32Ba(NO )溶液中通入2SO 气体，出现白色沉淀：2++322+H O+Ba =aSO H S B O 4↓+SO 2+

H 2O +Ba 2+=BaSO 3+?2H +

D.铜片溶解在3NaNO 和稀硫酸的混合液中：

+-2+323Cu+8H +2NO =3Cu +2NO 4H O

↑+

3.某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为45.010-?和51.710-?。将pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A ．曲线Ⅰ代表2HNO 溶液

B ．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点

C ．从c 点到d 点，溶液中()()()

HA OH A

c c c --

?保持不变（其中HA 、A -分别代表相应的酸和酸根离

子）

D ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中()

Na n +相同 4.恒容密闭容器中发生反应：222NO (g)2NO(g)+O (g)(2NO 红棕色气体,NO 无色气体),下列状态

中不能表明该反应达到平衡状态的有( ) A. 混合气体的颜色不再改变的状态

B. 单位时间内生成mol n 2O 的同时生成2mol n 2NO

C. 混合气体的密度不再改变的状态

D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变

5.一种微生物燃料电池如下图所示，下列关于该电池的说法正确的是（ ）

A.a 电极发生还原反应

B.+H 由右室通过质子交换膜进入左室

C.b 电极反应式为-+3

222NO +10e +12H =N +6H O -

↑ D.电池工作时，电流由a 电极沿导线流向b 电极

6.某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是( )

A. 1mol 该有机物最多与4molH 2反应生成9162C H O

B. 该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上

C. 该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应

D. 与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种

7.右图是周期表中短周期的一部分，已知Y 原子与Z 原子核外电子总数为X 原子核外电子数的4倍，以下推断正确的是（ ）

A ．X 、Y 、Z 三者均为金属元素

B ．X 、Y 、Z 三者核外电子数之和为40

C ．X 与Y 、Y 与Z 均可形成离子化合物

D ．Y 与Z 只能形成一种共价化合物

8.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）

实验

现象

结论

9.如图所示是实验室制取氨气的装置,其中错误的是( )

A. B.

C. D.

10.室温下，向10mL0.1mol/L 醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A.溶液中导电粒子的数目减小 B.溶液中

(

)()

-

33CH COO CH COOH c c 增大

C.再加入CH 3COONa 固体能促进醋酸的电离

D.醋酸的电离程度增大，c (H ＋

)增大，且醋酸的电离常数K 随其物质的量浓度减小而减小

11.二氧化氯（2ClO ）是一种绿色消毒剂，目前已开发出用电解法制取2ClO 的新工艺，装置如图所示。下列叙述错误的是( )

A.Y 电极材料可以是碳棒或铁棒

B.电解过程中，Na +从交换膜的A 极区移向B 极区

C.生成2ClO 的电极反应方程式为22Cl 5e 4OH ClO 2H O ----+=↑+

D.电解过程中，每转移0.2 mol 电子，B 极区产生2.24 L 气体（标准状况下）

12.近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族的“文化自信”。下列有关说法错误的是（ ）

A.成语“百炼成钢”“蜡炬成灰”中均包含了化学变化

B.制备“陶冶新平肇汉唐，宋明瓷夺宝珠光”中的瓷，主要原料为黏土

C.谚语“雷雨肥庄稼”，其过程中包含了氧化还原反应

D.诗句“折戟沉沙铁未销”中的金属在常温下能溶于浓硝酸

13.2ClO 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得2ClO :3224242KClO +H C O +H SO

224222ClO +K SO +2CO +2H O ,下列说法中正确的是( )

A.在反应中H 2C 2O 4既不是氧化剂也不是还原剂

B.1mol 3KClO 参加反应,在标准状况下能得到22.4L 气体

C.1mol 3KClO 参加反应有2mol 电子转移

D.3KClO 在反应中是氧化剂

14.某有机物的结构简式为,这种有机物不可能具有的性质是( ) A.能使酸性KMnO 4溶液褪色 B.能发生酯化反应 C.能跟NaOH 溶液反应

D.能发生水解反应

二、填空题

15.如图是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题。(除特别注明外，其他一律用化学式表示)

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为____________。

(2)元素E的最高价氧化物的电子式是________________。

(3)某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是____________ (填元素名称)。

(4)G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序： _________________。

(5)H、J、K的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序： ______________。

(6)元素B的最高氧化物的水化物的电子式是______________，化合物类型为________________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。

(7)元素I的氢化物的结构式为____________；该氢化物常温下和元素K的单质反应的化学方程式为_____________________。

16.含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。

(1)氨和肼（N2H4）是两种最常见的氮氢化物。

己知：

4NH 3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1=-541.8kJ/mol，化学平衡常数为K1。

N 2H4(g)＋O2(g) N2(g)＋2H2O(g) ΔH2=-534.0kJ/mol，化学平衡常数为K2。

则用NH3和O2制取N2H4(g)的热化学方程式为_________________________________，该反应的化学平衡常数K=_____________（用K1、K2表示）。

(2)对于反应：2NO(g)＋2CO(g)N 2(g)＋2CO2(g)，在一定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入

0.1mol NO和0.3mol CO，反应开始进行。

①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是________（填字母序号）。

A．c(CO)=c(CO2) B．容器中混合气体的密度不变

C．v(N2)正=2v(NO)逆D．容器中混合气体的平均摩尔质量不变

②图为容器内的压强（P）与起始压强（P0）的比值（P/P0）随时间（t）的变化曲线。0～5min 内，该反应的平均反应速率v(N2)= ___________，平衡时NO的转化率为_____。

(3)使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH 在4～7之间，写出阴极的电极反应式_________________________。

17.【化学——选修5：有机化学基础】

科学家研究发现药物肉桂硫胺（M）可能对2019-nCoV有效，是抗击新型冠状病毒潜在用药，以芳香烃A为原料，合成肉桂硫胺路线如下：

回答下列问题：

（1）A 的名称为______。B→C的试剂和条件为______。

（2）C中含有的官能团名称为______。

（3）有机物D与新制的()

Cu OH悬浊液加热煮沸产生砖红色沉淀的化学方程式是______。

2

（4）E反式结构简式为______，F最多有______个原子共平面。

（5）G→H的化学方程式为，G→H的反应类型为____________。

（6）J是E的同分异构体，满足下列条件的J的结构有 ___ 种；

① J能与溴水发生加成反应

② J水解产物遇到

FeCl溶液显紫色

3

其中苯环上有两种化学环境的氢的结构简式为______________。

三、实验题

18.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装

KClO和NaClO，探究其氧化还原性质。

置省略）制备

3

回答下列问题：

（1）盛放2MnO 粉末的仪器名称是 ，a 中的试剂为 。

（2）b 中采用的加热方式是 ，c 中化学反应的离子方程式是 ，采用冰水浴冷却的目的是 。

（3）d 的作用是 ，可选用试剂 （填标号）。 A.2Na S

B.NaCl

C.()2Ca OH

D.24H SO

（4）反应结束后，取出b 中试管，经冷却结晶， ， ，干燥，得到3KClO 晶体。 （5）取少量3KClO 和NaClO 溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI 溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入4CCl 振荡，静置后4CCl 层显____色。可知该条件下3KClO 的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于")。

19.某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni 、Al 、Fe 及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（42NiSO 7H O ）：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：

金属离子

2Ni + 3+A1

3+Fe 2+Fe

开始沉淀时()

1

0.01mol L c -=的pH

沉淀完全时(

)51

1.010mol L

c --=?的pH

7.2 8.7

3.7

4.7

2.2

3.2

7.5 9.0

回答下列问题：

（1）“碱浸”中NaOH 的两个作用分别是______________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式______________。 （2）“滤液②”中含有的金属离子是______________。

（3）“转化”中可替代22H O 的物质是______________。若工艺流程改为先“调pH ”后“转化”，即

，

“滤液③”中可能含有的杂质离子为______________。

（4）利用上述表格数据，计算()2Ni OH 的sp K =______________（列出计算式）。如果“转化”后的溶液中2Ni +浓度为-11.0mol L ，则“调pH ”应控制的pH 范围是______________。

（5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO 氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH 。写出该反应的离子方程式______________。

（6）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是______________。 四、计算题

20.[化学一选修3:物质结构与性质]

我国具有悠久的历史,在西汉就有湿法炼铜()44Fe CuSO Cu FeSO +=+,试回答下列问题。 1. 2Cu +的未成对电子数有__________个, H 、O 、S 电负性由大到小的顺序为__________。 2.在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成()344Cu NH SO ????蓝色溶液。

①()344Cu NH SO ????中化学键类型有__________,()234Cu NH +

???? 的结构简式为__________,阴离子中心原子杂化类型为__________。

②氨的沸点远高于膦()3PH ,原因是__________。

3.铁铜合金晶体类型为__________;铁的第三(3I )和第四(4I )电离能分别为2957/kJ mol 、

5290/kJ mol ,比较数据并分析原因__________。

4.金铜合金的一种晶体结构为立方晶型,如图所示。

①该合金的化学式为__________;

②已知该合金的密度为3

/dg cm ,阿伏加德罗常数值为A N ,两个金原子间最小间隙为

() 11010a pm pm cm =-。则铜原子的半径为__________cm (写出计算表达式)。

参考答案

1.答案：D

解析：A. 向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气的离子反应为2+-3+222Fe +4I +3Cl =2Fe +2I +6Cl

，故A

错误；

B. 223Na S O 溶液中滴加过量稀H2SO4,反应生成硫酸钠、硫单质、二氧化硫气体和水,正确的离子方程式为：

2

+2322S O +2H =S +SO +H O

↓↑，故B 错误；

C. 2SO 通入

()32

Ba NO 溶液中,发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀,正确的离子方程式为：

2++

23243SO +2NO +3Ba +2H O=3BaSO +2NO +4H ↓↑，故C 错误；

D. 铜片溶解在3NaNO 和稀硫酸的混合液中,离子方程式：+2+

323Cu+8H +2NO =Cu +2NO +4H O ↑，

故D 正确； 3.答案：C

解析：A 、由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的变化大，则Ⅱ的酸性比I 的酸性强，Ⅱ代表HNO 2，I 代表CH 3COOH ，故A 错误；

B 、酸抑制水电离，b 点pH 小，酸性强，对水电离抑制程度大，故B 错误；

C 、Ⅱ代表HNO 2，c(HNO 2)c(OH -)/c(NO 2-)=c(H +)·c(HNO 2)c(OH -)/[c(H +)·c(NO 2-)]=Kw/k(HNO 2)，Kw 为水的离子积常数，K(HNO 2)为HNO 2的电离常数，只与温度有关，温度不变，则不变，故C 正确；

D 、体积和pH 均相同的HNO 2和CH 3COOH 溶液，c （CH 3COOH ）＞c （HNO 2），分别滴加同浓度的NaOH 溶液至中性，CH 3COOH 消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO 2消耗的NaOH 少，故D 错误； 故选C 。 4.答案：C

解析：A. 混合气体颜色深浅保持不变，可知二氧化氮浓度不变，符合特征“定”，为平衡状态，故A 不选；

B. 单位时间内生成2molO n 的同时生成22molNO n ，则正逆反应速率相等，符合特征“等”，为平衡状态，故B 不选；

C. 混合气体的密额容器体积的比值，始终是一个定量，所以密度不再改变的状态不一定是平衡状态，故C 选；

D. 混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化，可知气体的物质的量不变，符合特征“定”，为平衡状态，故D 不选； 故选：C 。 5.答案：C

解析：A. b 极上N 元素的化合价降低，所以b 是正极发生还原反应，故A 错误； B. 原电池中阳离子从负极移向正极,即H+由左室通过质子交换膜进入右室，故B 错误； C. b 极上N 元素的化合价降低,b 是正极,发生还原反应,电极反应式为：

-+3222NO +10e +12H =N +6H O -

↑，故C 正确；

D. 原电池中电流从正极流向负极，电流由B 电极沿导线流向A 电极，故D 错误。 故选C 。

6.答案：A

解析：A.苯环与氢气1:3加成，碳碳双键与氢气1:1加成，因此1mol 该有机物最多与4molH 2反应生成C 9H 16O 2，故A 正确；

B.苯环、碳碳双键均为平面结构，因此该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上，故B 错误；

C.官能团中只涉及到卤素原子、酯基、肽键的水解，该有机物不含有可水解的官能团，不能发生水解反应，故C 错误；

D.与该有机物具有相同官能团的同分异构体有4种

，故D

错误； 答案：A 7.答案：B 解析： 8.答案：B

解析：A. 可能生成一水合氨，则原溶液中可能含铵根离子，故A 错误；

B. 亚铁离子与

()36K Fe CN []

溶液反应生成蓝色沉淀,则该溶液中有2+

Fe ，故B 正确；

C. 黄色褪为无色，可知维生素C 具有还原性，故C 错误；

D. 2Na S 溶液过量，均为沉淀生成，不能比较Ksp 大小，故D 错误； 故选：B 。 9.答案：A

解析：4NH Cl 受热分解生成3NH 和HCl,但在试管口及导管中二者又会重新化合为4NH Cl ,得不到3NH ,A 项错误;CaO 与浓氨水混合后,CaO 与水反应放出大量的热,使氨水中的32NH H O ?受热分解产

生3NH ,B 项正确;固体4NH Cl 和()2Ca OH 共热发生反应()42232

2NH Cl+Ca OH CaCl +2H O+2NH ?

↑,C 项正确;加热浓氨水,32NH H O ?分解产生3NH ,D 项

正确。 10.答案：B 解析： 11.答案：C

解析：Y 电极为阴极，可以是活泼电极铁或惰性电极碳棒，A 项正确；电解过程中，+Na 从阳极区（A 极区）移向阴极区（B 极区），B 项正确；电解时， A 极区产生2ClO ，电解反应方程式为

22Cl 5e 2H O ClO 4H --+-+=↑+，C 项错误；电解时，B 极区释放氢气，转移0.2 mol 电子时，生成0.1 mol 氢气， D 项正确。 12.答案：D 解析： 13.答案：D

解析：因C 元素的化合价由升高到

价，则

在反应中作还原剂，故A 错误；

B.反应中参加反应，生成1mol 二氧化碳和

，则在标准状况下能得到

气

体，故B 错误； C.Cl 元素的化合价由降低为

价，

参加反应转移的电子为

，故C 错

误；

D.因反应中Cl 元素的化合价由降低为

价，

在反应中得到电子，则

反应中是氧化

剂，故D 正确； 故选：D 。

14.答案：D

解析：该有机物含碳碳双键、羟基均能使KMnO 4溶液褪色;有羟基、羧基均能发生酯化反应,有羧

基能与NaOH 发生中和反应;不能发生水解反应。

15.答案：(1)

(2)

(3)镁

(4)233H O>NH >PH

(5)42434HClO >H SO >H PO (6)

离子化合物

(7)H-O-H 22Cl +H O=HCl+HClO 解析：

16.答案：(1)4NH 3(g)＋O 2(g) = 2N 2H 4(g)＋2H 2O(g) ΔH=＋526.2kJ/mol ； 1

22

K K (2) ①D ；

②0.006 mol·

L -1·min -1 ；80% (3)234222HSO 2e 2H S O 2H O ---=＋＋＋＋

解析：

17.答案：（1）甲苯，强碱的水溶液；加热 （2）羟基

（3） ()6565222C H CHO+2Cu OH +NaOH C H COONa+ Cu O + 3H O ??→△

（4）；18

（5）；取代反应

（6）4；

解析：

18.答案：（1）圆底烧瓶；饱和食盐水

（2）水浴加热；---22Cl +2OH =ClO +Cl +H O ；避免生成3NaClO （3）吸收尾气（2Cl ）；AC （4）过滤；少量（冷）水洗涤 （5）紫；小于

解析：

19.答案：（1）除去油脂，溶解铝及其氧化物；()4+

23H =Al OH Al(O OH)+H -+↓

（2）2+2+3+Ni Fe Fe 、、 （3）2O 或空气；3+Fe

（4）()2

7.2140.0110-? [或()2

58.7141010--?]；3.2~6.2

（5）2+---22Ni +ClO +4OH =2NiOOH + Cl +H O ↓ （6）提高镍回收率 解析：

20.答案：1.1; O 、S 、H 2.①共价键、配位键、离子键

② 氨分子间存在氢键

3.金属晶体;基态铁原子的价电子排布式为6234d s ,失去3个电子后核外电子呈半充满稳定状态,因此4I 远大于3I

4.①3AuCu (或3Cu Au )

3

1121389

5102

A

a dN --+?解析：