高中化学 重难点讲义巩固练习题 盐类水解的应用40

盐类水解的应用

1．【易】下列溶液加酚酞后显浅红色，且加热溶液后红色又变深的是()

A．NaHCO溶液B．FeCl溶液33D．CHCOOH溶液．澄清石灰水C 3A

【答案】－水解使溶液呈酸性，FeClA项，HCO水解使溶液呈碱性，加热时促进水解，碱性增强；B项，【解析】33COOHCHC项，澄清石灰水使酚酞试剂变红色，但加热后红色不变；D项，不能使酚酞变红色；3不能使酚酞试剂变红色。

) 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是(【易】2．(2012·焦作高二月考)．A．实验室中配制FeCl溶液时，应向其中加入少量浓盐酸3．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂B 溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体C．饱和FeCl3．热的纯碱溶液去油污效果好DB

【答案】项合D三项中都涉及到改变条件平衡移动的问题，BA【解析】勒夏特列原理解释平衡移动的问题。、C、成氨中使用催化剂平衡不移动，故B不能用勒夏特列原理解释。

ClNH④【易】3．(2012·盐城高二月考)实验室有下列试剂：①NaOH溶液②水玻璃③NaS溶液42) 溶液⑤浓HSO，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是(42BA．①④⑤．①②③

D ．②④⑤C．①②④

B

【答案】，故碱及碱性溶液必须用橡胶【解析】由于玻璃中的成分之一：SiO能和NaOH反应生成矿物胶NaSiO322塞。

)

【易】下列过程或现象与盐类水解无关的是(4．．纯碱溶液去油污A 溶液混合产生气体和沉淀B．小苏打溶液与AlCl3．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C D．浓的硫化钠溶液有臭味C 【答案】因水解相互促进而AlClCO【解析】A项，Na水解使溶液呈碱性，可用于洗涤油污；B 项，NaHCO与33323－＋项，加热促进；＋↓3CO↑C===Al(OH)产生沉淀和气体，反应的离子方程式为Al3HCO＋2332＋－具有臭味，离SS发生水解产生Hc(H)增大、pH减小，与水解无关；D项，CHCOOH电离，232－－－－－。HOS＋OHH子方程式为S＋HO＋HSOH、HS＋222

3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(MgCl溶液中的Fe)

5．【易】为了除去2A．NaOH B．NaCO 32D．MgO

C．氨水

D

【答案】333＋＋＋＋，使平衡正向移动，而同时又＋Fe(OH)3HO3H＋的水解：Fe【解析】利用了Fe，为了除去Fe32不引入新的杂质离子，可加入MgO。

下列说法OHCHCOOH＋溶液存在水解平衡：CHCOO＋HO6．【易】一定条件下，CHCOONa －－。

3332)

正确的是(

减小cA．加入少量NaOH固体，(CHCOO3 pH增大B．升高温度，溶液的pH增大C．稀释－)

溶液，溶液的HCl气体，水解平衡常数减小D．通入少量B

【答案】－－增大；其c(OH)c(CHCOO)增大；升温能促进盐类的水解，即【解析】加入NaOH会抑制其水解，使3－将减小；减小，溶液的pHpH增大；虽然稀释能促进水解，但仍以增大溶液体积为主，即c(OH) HCl能促进水解，但温度不变，水解平衡常数不变。通入

)

最小的是【易】相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH(7．B．NHHCO ．NHCl A344D．(NH) SO C．NHHSO 44424C

【答案】【解析】分析四种铵盐中铵根离子和相应的阴离子对溶液酸碱性的影响即可得出结果。)

下列过程或现象与盐类水解无关的是()8．【易】(2012·杭州检测A．纯碱溶液去油污稍有减小．加热稀醋酸溶液，其pHB 溶液可作焊接中的除锈剂与ZnClC．NHCl24 D．浓的硫化钠溶液有臭味B

【答案】水解都显酸性，可除锈；硫化钠水解的最终产ZnClCO【解析】Na水解显碱性，可以去油污；NHCl与2423稍有减小与物是HS，所以浓硫化钠溶液中含有少量的HS，有臭味；加热稀醋酸，溶液的pH22醋酸的电离有关，与水解无关。

)

7＝，则此溶液中(9．【易】常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH＋－) c(NacA．(HCOO)＞＋－) Bc(Na(HCOO)＜．c＋－)

(Na)C．c(HCOO＝c＋－(Nac)的大小关系D．无法确定c(HCOO)与C

【答案】和NaOH＝【解析】本题考查的是对溶液中离子浓度大小的判断。题干中所给的信息pH7很重要，当＋－＋－＋＋c(Na)，根据电荷守恒可知：、种离子：HCOOH反应时溶液中存在4Na、HCOOOH、H－＋－－－＋＋)。(HCOO＝，得出(OH＝可知，＝；由＋(HCOO＝c(H)c)c(OH)pH7c(H)c)c(Na)c 实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀．10)(2012·【易】唐山高二检测) (释至所需浓度，如此操作的目的是B．抑制硫酸铁水解．防止硫酸铁分解A

pH

．提高溶液的D C．促进硫酸铁溶解

B

【答案】3＋的目的是为抑制SOH【解析】加入稀Fe的水解。42

1－) 11正确的是NaL0.2 mol·℃时，浓度为25易】【．的溶液中，下列判断不CO(．32．增大A．加热，c(OH B．存在七种粒子C．存在水解平衡，不存在电离平衡2－c(CO增大)D．加－)

入NaOH固体，恢复到原温度，3【答案】C

2－－－－－，加热＋OH，HCO＋HO【解析】NaCO溶液中存在水解平衡：COH＋HOCOHCO＋OH 323322332－＋－时水解受到促进，c(OH)增大；NaCO溶液中的溶剂水存在电离平衡：HOH＋OH，所以2322＋－－＋－、HCO、OH、H、HCO、H溶液中的粒子为Na、COO七种粒子，外加NaOH 固体，抑233232－正确。水解，COc(COD)增大，制Na323

12．【易】下列各组离子，在水溶液中不能大量共存的是()

、K、Cl、A．H33－＋＋－B．K、AlAlO、Cl、232＋＋－－、、COC．FeNO、K33322＋＋－－、D．AlSO、＋＋－－NO

CuCl、4【答案】BC

332＋－＋－水解相互促进生成沉淀与气体，它们、Al、AlO水解相互促进生成沉淀，C中FeCO【解析】B中32不能大量共存。

13．【易】向纯碱溶液中滴入酚酞溶液。

①观察到的现象是_________________________________________________________，

原因是___________________________________________________________________；

②若微热溶液，观察到的现象是____________________________________________，

原因是__________________________________________________________________；

③若再向该溶液中滴入过量的氯化钡溶液，观察到的现象是___________________，

原因是_________________________________________________________________。

2－－－加热，碳酸②红色变深OOH＋HCO【答案】①溶液变红碳酸钠水解：CO，溶液呈碱

性＋H33222－＋CO Ba＋钠水解平衡向生成碱的方向移动，溶液碱性增强③溶液褪色，有白色沉淀生成32－CO，降低了↓浓度，使水解平衡向左移动，溶液碱性减弱直到消失===BaCO33【解析】本题考查盐类水解的影响因素的综合运用能力。碳酸钠属于弱酸强碱盐，水解呈碱性：NaCO32

＋HONaOH＋NaHCO，水解的正反应是吸热反应：①碳酸钠水解，溶液呈碱性，碱使酚酞试

32液变红；②加热促进碳酸钠水解，溶液碱性更强，所以溶液颜色变深；③向溶液中加入过量的氯2－浓度，碳酸钠水解平衡向左移动，pHCO减小，溶化钡溶液，生成碳酸钡沉淀，降低了溶液中3液碱性减弱直至消失，溶液褪色。

14．【中】为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：

①KCO②KCl③Ca(HPO)④(NH)SO⑤氨水，最适合的组合是() 42342242A．①③④B．②

③④

．②③⑤．①③⑤DCB

【答案】＋氨水为碱性，NH发生双水解反应，产生NHCO不可选；降低肥效，K水解显碱性，

K【解析】CO易与342332元素流失，故同时补充三元素而使或(PO)Ca(H易与PO反应，易生成难溶的Ca)CaHPOP4344222的组合为②③④。

)

在安庆高二检测中】15．【(2012·)Na CO(溶液中，下列等量关系成立的是32．

－－)

(HCOc(HCO)＋cA．c(OH)＝3232－＋－)

CO＋c＝c(CO(H)＋c(HCO)B．2c(Na)33322＋＋－－－)

(OH＋＝c(HCO)＋c(COc)C．c(Na)＋c(H)332＋－－－)

)＞c＞c(CO(HCO)＞c(OH(NaD．c)33【答案】D

2＋－－－－－H＋HOCOHCO＋OH、O【解析】在NaCO溶液中存在平衡：HH＋OH、COHCO＋HO 32232323322－－－＋－－)＋c(CO(HCO)据原子守恒知c(Na)＝2[c)c(OH)＞c(HCO)＋c(HCO，A错误；OH＋，所以333322－＋＋－－)＋c(OH)，＋2c(COC错误；因(Na，B错误；据电荷守恒知c)＋c(H)＝c(HCO)＋c(HCO)]3233第一步水解程度大于第二步水解程度，所以D正确。

12－－－＋)(SO)＞cc(Na)＞c16．【中】已知在0.1 mol·L(HSO的NaHSO溶液中有关微粒浓度由大

到小的顺序为333＞c(HSO)。32＋－用离子方程式表示)：“＝”)，简述理由((OH)(填“＞”、“＜”或(1)该溶液中c(H)____c

________________________________________________________________________。NaOH溶液，可观察到的现象是(2)现向NHHSO溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的34

________________________________________________________________________，

________________________________________________。写出该反应的离子方程式：2＋－－SOH

＋【答案】(1)＞HSO33(2)红色逐渐变浅直至变为无色

2－－－＋HO，＋OH===SO HSO233＋－O

·HNH＋OH===NH243－＋。当向)c(OH(电离大于水解)，则c(H)＞【解析】由溶液中离子浓度大小可判断NaHSO溶液显酸性32－－＋－－OHO，NH＋NHHSO溶液中加入少量含有酚酞的NaOH溶液后，OH＋HSO===SO＋H433324===NH·HO，则红色逐渐变浅，直至褪去。注意“少量”的字眼，现象中无气体生成。23

17．【中】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：或”“弱酸”)。从①组情况分析，(1)HA是强酸还是弱酸？______(填“强酸＋－)c(Na(A”)。混合液中离子浓度c)与等于小于大于c(2)②组情况表明，____0.2 mol/L(选填“”、“”或

“____________________________________________________。的大小关系是，等于小于大于的水解程度说明(3)从③组实验结果分析，HA的电离程度________NaA(选填“”、“”或“”) 该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________________。弱酸(1)【答案】＋－)

c(Ac(Na)＝大于(2)－＋＋－)

(Hc)＞(OHc)c)c大于(3)(A＞(Na＞溶液混合后，溶液显碱性，说明生成①(1)【解析】从组情况分析，等体积等物质的量浓度的和HANaOH 强碱弱酸盐，说明HA是弱酸。的物质NaOH稍过量，，混合后溶液显中性，说明的物质的量浓度为0.2 mol/LHAHA组中②(2)＋－。)(Nac＝)(Ac。根据电中性原理，混合液中离子浓度0.2 mol/L的量浓度应大于

(3)第③组实验相当于等体积等物质的量浓度的HA和NaA溶液混合，pH＜7说明HA的电离程－

c(OH)。(A)＞c(Na)＞c(H)度大于NaA的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c ＋＋－＞

)

4，下列说法中一定正确的是(．【中】t ℃时，某浓度氯化铵溶液的pH＝1861 ∶A．由水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度之比为1014－－＋c．溶液中c(H)·(OH)＝1×10B－＋－＋C．溶液中c(Cl)＞c(NH)＞c(H)＞c(OH) 4－－＋D．溶液中c(NH·HO)＋c(NH)＝c(Cl)＋c(OH) 423【答案】C

4＋－－，，而无法求解c(OH【解析】因为温度不确定，故水的离子积常数无法确定，所以只知道c(H)＝10)－＋(Hcc(NH)＞HCl，则溶液中c(Cl)＞NHA、B错误；NHCl水解方程式为NHCl＋HO·HO ＋424432－－＋＋)＞c(OH)，C正确；据物料守恒知：c(NH·HO)＋c(NH)＝c(Cl)，D错误。423

1－的CHCOOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不【中】物质的量浓度都为0.1 mol·L 正确19．．3的是()

＝c(OH)＋cA．c(Na)＋c(H)3－＋－＋) ＞c(OHc(Na)＞c(CHCOO)＞c(H)B．3＋－COOH)

＋＋－－) (CHCOO

(CHC．c(OH)＝c(H)＋c3＋－) ＝c(NaCOOH)＋c(CHCOO)D．c(CH33B

【答案】1－A溶液。根据电荷守恒，COONaCOOH与NaOH等体积混合，完全反应生成【解析】0.1 mol·LCHCH33正确，B错误。根据物料守恒，D正确。把A项和D项相加，即得C项。

11－－的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是(0.10 mol·L20．【中】用0.10 mol·L) 的盐酸滴定．＋－－＋) (H＞c))＞c(Cl)，c(OHA．c(NH4＋－＋－) c(Hc，(OH)＝B．c(NH)＝c(Cl)4＋－＋－) (H)C．c(Cl)＞c(NH，c(OH)＞c4－－＋＋) c(OH(NHc)，c(H)＞D．c(Cl)＞4C

【答案】项为氨水过量较项错，A【解析】溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C 项为氨水不足或恰好中和。多的情况，B项为氨水适当过量，D

两种溶液的叙100 mL 0.1 mol/L NaCO有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO、②)21．【中】(2010·高考四川卷323) 正确的是(述不．＋．溶液中水电离出的H个数：②＞①A B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①2－)

C．①溶液中c(CO)＞c(HCO323－) (HCO(HCO)＞cD．②溶液中：c332C

【答案】＋COB选项中，NaH个数：②＞①；NaHCO【解析】A选项NaCO比水解程度大，溶液中水电离出的33223NaOH＋HOCO，阴离子数目H＋，阴离子数目增多，而ONaHCO ＋NaOHNaHCO＋H322323－不变化。溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①；C选项中NaHCO 溶液呈碱性，HCO水3322－－)＜c(HCO)；D(CO解程度大于电离程度，即c选项中，NaCO溶液CO 第一步水解程度大323332－。COc)(HCO于第二步水解程度，即c＞(H)323．

22．【中】关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是() ．＋)：②＞①A．水电离出的c(H＋：③＞①．c(NH)B4－＋O) H(NH·)＝c(OH)＋ccC．①和②等体积混合后的溶液：(H23＋－－＋) c(Hc(OH)＞D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)＞c(Cl)＞4A

【答案】1＋－＋－＞氨水【解析】水电离的程度受OH或H浓度大小影响，均为0.1 mol·L(H)的氨水、盐酸，盐酸中c＋－＋中的c(OH)，所以盐酸中水电离出的c(H)＜氨水中水电离出的c(H)，A错误。NHCl完全电4＋＋离，NH·HO为弱电解质，部分电离，所以NHCl溶液中c(NH)＞氨水中c(NH)，B正确。①43442②等体积混合，恰好完全反应生成NHCl，根据质子守恒，C正确。①③等体积混合，NH·HO234＋－＋D正确。＞c(H)，根据电荷守恒，的水解，所以溶液呈碱性，的电离大于NHc(OH)4 )

用离子方程式表示碱、“”)性，原因是(的水溶液呈________(填“酸”、“中”【23．中】(1)AgNO3；________________________________________________________________________然后再用蒸馏水稀释到所固体先溶于较浓的硝酸中，实验室在配制AgNO的溶液时，常将AgNO33其水解。”、“抑制”)需的浓度，以________(填“促进溶液蒸FeCl明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)______________________________。把(2)3。干、灼烧，最后得到的主要固体产物是

________ 。纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表

示)____________________________(3)＋＋抑制Ag＋HAgOHO＋H【答案】(1)酸23＋＋

Al(OH)(胶体(2)AlO＋3H)＋3H FeO 32322 －－－O＋OH(3)COHHCO＋233＋＋水解，配制时AgNO＋H，所以溶液呈酸性，为抑制AgOH【解析】(1)AgNO溶液中存在：Ag＋HO332。通常加入HNO33＋＋Al(OH)(利用Al＋3HO胶体)＋3H，Al(OH)胶体能凝聚水中的悬浮杂质从而达到净水目(2)323O3HFeCl＋Fe(OH)，的；FeCl溶液中存在加热时Fe(OH)＋3HCl，HCl挥发，蒸干时得到23333再灼烧得到FeO。322－－水解，而使c(OH)加热时促进CO增大，去污能力增强。(3)3

24．【中】25 ℃时，将0.01 mol CHCOONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液：3(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

①________________________________________________________________________，

②________________________________________________________________________，

③________________________________________________________________________。

(2)溶液中共有________种粒子(指分子和离子)。

11－－的是________0.002 mol·L。在这些粒子中，浓度是(3)0.01 mol·L________的是，浓度是(4)________和________物质的量之和等于0.01 mol。

＋COOH(1)【答案】①CH33－－O＋H②CHCOO COOHCH＋OH233－＋③HOH ＋－HCHCOO

＋OH 2(2)7

Cl

＋－(3)Na

－COOH

COO(4)CHCH33．

【解析】(1)因CHCOONa＋HCl===CHCOOH＋NaCl，则溶液中存在弱电解质的电离平衡(HO和233－COO的水解平衡。CHCOOH)和CH33－＋－、、ClCHCOOH、CHCOO、H(2)二者反应生成CHCOOH 和NaCl，所以溶液中有HO、3233－＋Na、OH 7种粒子。－＋不水解，所以它们的浓度不变。(3)Na、Cl－之和为0.01 mol。(4)根据物料守恒，CHCOO与CHCOOH33

)

(25．【中】常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中＋－) A．c(HCOO)＞c(Na＋－) ＜c(Na)B．c(HCOO＋－)

(Na．c(HCOO)＝cC＋－的大小关系c(Na)cD．无法确定(HCOO)与C

【答案】【解析】本题考查的是对溶液中离子浓度大小的判断。很多同学不知如何下手，对题干分析不深刻。题干＋HCOONa、很重要，中所给的信息pH＝7当NaOH和HCOOH反应时溶液中存在的离子有4种：－＋＋－＋－－＋)(H(OH＋c)；由pH＝7可知，c、、OHH，根据电荷守恒可知：c(Na)＋c(H)＝c(HCOO)－＋－＝c(OH)，得出c(Na)＝c(HCOO)。

1－NaAL溶液中，离子浓度关系广东高考)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·26．【中】(2010·正确的是()

．c＋－＋－) (Hc(A)>cB．c(Na)>c(OH)>＋＋－－) (Na)＋c(OH)＝c(A)c(H＋C．c ＋－＋－) c(OH(H(Na)>c(A)>c)>A

＋)D．c(Na＋c(H)＝D

－＋＋－) c(Ac(OH)

【答案】－－＋，(OHNaA【解析】由题中信息知为强碱弱酸盐，其水溶液因A发生水解而呈碱性，则溶液中c(H)c(A)>c(OH)>项错；由于A ”(“电荷守恒即溶液呈电中性)可知C项错误、D项正确。B项错；由

1－溶液，并分别放置在盛有水的0.01 mol·中】如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的LCOONa CH．27【3烧杯中，然后向烧杯①中加入烧碱，向烧杯③中加入晶体，烧杯②中不加任何物质。NHNO34

1－____________________。0.01 mol·L CHCOONa溶液显浅红色的原因为(1)含酚酞的3(2)实验过程中发现烧杯①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。A．水解反应为放热反应

B．水解反应为吸热反应

C．NHNO溶于水时放出热量34D．NHNO溶于水时吸收热量341－固体，固体、FeSONaOH固体、NaCO溶液中分别加入少量浓盐酸、(3)向0.01 mol ·L CHCOONa4323－”右“、”左“填________(使CH、________、________、________水解平衡移动的方向分别为COO3．

或“不移动”)。

右左COOH＋OH，使溶液显碱性(2)BD COO【答案】(1)CH＋HO(3)CH332－【解－－右左

析】(1)CHCOONa中CHCOO水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。33(2)烧碱溶于水放出大量的热，根据烧杯①中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧杯③中溶液红色变浅，则NHNO溶于水时吸收热量。342－－－－解相带同种电荷，水CHCOO 的水解；碱抑制CHCOO的水解；COCOO与(3)酸促进CH33332＋－带异种电荷，水解相互促进。与CHCOO互抑制；Fe3

28．【中】常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系正确的是()

．c4－＋) c(ClB．c(NH)＝4－＋)

＋－) (Cl(NH)

C．c(NH)>c(Cl4－＋) (Cl)与cD．无法确定c(NH4B

【答案】－＋－－＋＋时，必c(OH))，当c(H)＝cCl【解析】根据溶液显电中性，则NH溶液中c(Cl)＋c(OH)＝c(NH)＋(H44－＋)(NH＝c(Cl)。有c4

) 溶液中，下列判断不正确的是(的29．【中】25 ℃时，浓度均为0.2 mol/LNaHCO和NaCO．332 A．均存在电离平衡和水解平衡．存在的粒子种类相同B－(OH)前者大于后者C．c2－cD．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，(CO均增大)3【答案】C

2＋－－＋－NaHCO七种粒子；浓度相同的HO、HCO、H、OH和、【解析】两溶液中均存在Na、HCOCO333322后者大于前者；加入NaHCO溶液，c(OHNa和NaCO溶液，CO溶液的水解程度大于33322－NaOH)

2－c(CO均增大。)固体抑制NaCO溶液水解，且能促进NaHCO溶液的电离，导致3323 30．【中】用物质的量都是0.1 mol的CHCOOH和CHCOONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CHCOO333－＋)

)，对该混合溶液的下列判断正确的是()>c(Na－＋A．c(H)>c(OH)

1－－L)＝0.2 mol ·COOH)＋c(CHCOOcB．(CH33－) COOc(CH．Cc(CHCOOH)>331－－－L＝0.2 mol·)D．c(CHCOO＋c(OH)3【答案】AB

【解析】CHCOOH和CHCOONa的混合溶液中，CHCOOH的电离和CHCOONa的水解因素同时存在。3333－＋－－＋＋(OHc(H)，可得出＋＋，根据电荷守恒c(CHCOO)c(OH)＝c(Na)c(NaCOO已知c(CH)>c)3311－－＋－的LCOOH和)。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1 mol·L0.1 mol·的

CH(H)

A．明矾溶液加热

B．CHCOONa溶液加热3C．氨水中加入少量NH 固体Cl4．

D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

【答案】B

【解析】滴有酚酞的溶液颜色变深，说明操作后溶液的碱性增强。A项，明矾水解溶液呈酸性；B项，加－电离，溶液碱性HOCl固体能抑制NH·热能促进CHCOO水解，溶液碱性增强；C项，加NH2343 NaHCO溶液的碱性无影响。D项，加NaCl固体对减小；3

)

中】物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是(32．【Cl 、NH、NaHCO、NaClA．NaCO4323NaCl Cl、NaHCO、NHB．NaCO、4233S 、NaCl、NaNOC．(NH)SO、NH244432、NaNO、NaSNHCl、(NH)SOD．344224C

【答案】＋水解而Cl溶液因NHNH【解析】本题主要利用盐类水解的原理判断盐溶液酸碱性的强弱。(NH)SO、42444＋＝溶液呈中性(pHNHCl溶液的，故前者pH小；NaNO呈酸性，(NH)SO中的NH浓度大于3442442－。水解而呈碱性(pH>7)，选CS7)；Na溶液因S2

33．【中】在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl＋3HOFe(OH)＋3HClΔH＞0

332(1)将饱和FeCl溶液，滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加入稀HSO423产生的现象为____________________________________________________。

(2)不断加热FeCl溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是________。3(3)在配制FeCl溶液时，为防止产生浑浊，应____________________________________

3________________________________________________________________________。

【答案】(1)先生成红褐色沉淀，又逐渐溶解生成黄色溶液(2)FeO(3)加入少许浓盐酸32【解析】(1)将饱和FeCl溶液滴入沸腾的蒸馏水中，得到Fe(OH)胶体，加入稀HSO则胶体聚沉而得到4323红褐色沉淀，当HSO过量时沉淀又溶解生成黄色溶液。42(2)加热可促进盐类水解，由于HCl

挥发，可使水解进行彻底，得到Fe(OH)沉淀，Fe(OH)受热33分解，最终产物为FeO。32(3)为防止FeCl水解，应加入浓盐酸抑制FeCl水解。33

34．【中】(2011·北京海淀区期末练习)下列根据反应原理设计的应用，不正确的是() ．2－－

HCOCO＋＋HOOH．A3323＋＋O＋B．Al3H A l(OH)＋3H明矾净－热的纯碱溶液清洗油污

水23C．TiCl＋(x＋2)HO(4HClTiO·xHO＋用TiCl制备TiO 过量)242242D．SnClSn(OH)Cl ＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠＋HO22【答案】D

【解析】A项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于除油污；D项，根据平衡移动原理可知，向溶液中加入氢氧化钠，平衡向氯化亚锡水解的方向移动，所以D错。

1－－＋NaHA的强电解质溶液中：c(H)

A

【答案】2－－＋＋－项，由物)＋c(OH)，故不正确；B2A项，根据电荷守恒应该有：c(H)＋c(Na)＝c(HA)＋c(A【解析】2＋－＋－(OHcC项，温度不变，则c(H(Ac(HA)＋c(HA)＋c)·)＝0.1 mol/L，故正确；料守恒知c(Na)＝2＋－c(Na)代入电荷守恒关系式中即得，正确。)不变，正确；D项，将物料守恒式中的

1－)

溶液，下列说法正确的是()对于0.1 mol·L NaCO36．【中】(2012·洛阳模拟32降低A．升高温度，溶液的pH2－－＋)

COc(HCO)＋c＝B．c(Na)2c(CO(H)＋33232－＋＋－－)

c(OH(HCO)＝＋c(H)2c(CO＋)＋2cC．c(Na)332＋－均增大)与c(Na)D．加入少量NaOH固体，c(CO3D 【答案】2－(Na增大；由物料守恒可知在碳酸钠溶液中：【解析】升高温度，促进COc的水解，溶液碱性增强，pH32＋－＋＋－＝c(H)(HCO)，B错；利用电荷守恒知碳酸钠溶液中：c(Na)＋)＝2c(CO))＋2c(HCO＋2c32332－－－固体，对溶液体积引起的变化可忽略不计，加入少量NaOH)，C错；)＋c(HCO)＋c(OHc2(CO3322＋－－－，Na)的水解，使得溶液中c(CO但溶液碱性增强，c(OH)变大，抑制了CO 变大，同时引入33＋)增大，D项正确。使得c(Na

的氨水、氢氧化钠溶液等体积的某酸溶液分别与pH都为11(2011·上海高考)常温下用pH为3 37．【中】) (a混合得到、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是．b不可能显碱性A ．a可能显酸性或碱性B ．a不可能显酸性C ．b可能显碱性或酸性DAB

【答案】可能为酸性也可能为碱性、当某酸为弱酸时，a为【解析】pH3的某酸溶液，可能为强酸，也可能为弱酸。可能为酸性也项正确；a为碱性、b为中性。故b不可能显碱性，Ab为酸性；当酸为强酸时，a B项正确。可能为碱性，

SH已知同温度同浓度时，下列微粒的电离程度由大到小的顺序是HCO＞)38．【难】(2012·益阳高二测试223－－) (，则下列说法正确的是＞HCO＞HS3 NaHS能够发生＋A．反应NaCO＋HS===NaHCO332222－－＋的能力强于S．CO结合HB3．氢硫酸的酸性强于碳酸CS Na．同温度时，同浓度的NaHS的水解程度大于D2A 【答案】【解析】项错误→C酸的电离程度－－HS＞＞HCOSHCO＞H项正确→A→强酸制取弱酸3322?

→B项错误对应盐的水解程度22－－－－＜SHS＜CO＜HCO→D项错误33

39．【难】(1)常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CHCOONa溶液、NHCl溶液、盐酸43和NaNO 相同。pH溶液的C、A的水溶液中水的电离程度相同，B、A溶液中的一种。已知3．

则：B是________溶液，C是________。

某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种、Cl(2)已知某溶液中只存在OH、H、－＋＋－四种离子，

NH4－－＋＋) (OH(H)＞cc①c(Cl)＞c(NH)＞4＋－－＋) (H②c(Cl)＞c(NH)＞c(OH)＞c4＋－＋－) c(H)c(Cl＞c(OH)

＞③c(NH)＞4－－＋＋) (OH)＞c)④c(Cl)＞c(H＞c(NH4则：填序)。正确的是(Ⅰ)上述关系一定不

________(．填序)。(Ⅱ)若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为________(－

c(NH)＝c(Cl)，则该溶液显________(填“。“中性”)”、“碱性”或酸性＋若四种离子浓度关系有

(Ⅲ)4Ⅲ)中性Ⅱ)①((1)CHCOONa盐酸(2)(Ⅰ)②(【答案】3溶液显溶液中水的电离受到促进，溶液显碱性；(1)CHCOONa溶液中水的电离受到促进，NHCl【解析】43溶液中水的电离不受影响，溶液显中NaNO酸性；盐酸中水的电离受到抑制，溶液显酸性；3 CH。COONa、盐酸、NaNO、B、C、D分别为NHCl、性，所以A334＋－＋－－＋＋－一定不存在，)(H)Cl溶液中只存在(2)OH、H、NH、四种离子时，c(Cl)＞c(NH＞c(OH)＞c44溶液，该溶液中离子浓度的Cl因为此时不符合电荷守恒；若溶液中只有一种溶质，则为NH4－－－＋＋＋，根据)(Cl(NH)＝c)))大小关系为c(Cl)＞c(NH＞c(H＞c(OH；若四种离子浓度关系有c44＋－，则该溶液显中性。cc溶液中电荷守恒，有(OH)＝(H)

3＋－。某化学、Fe)是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的烂版液”“废液”(含有少量的Cl 难】40．【“·Zn(NO”制取)6HO的过程如下：“兴趣小组拟用烂版液223

已知：Zn(NO)·6HO是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO)能与碱反应，得到的产物具有两性。22323(1)“烂版液”中溶质的主要成分是________(填化学式，下同)。

(2)在操作①中保持pH＝8的目的是_____________________________________。

(3)沉淀Ⅰ的主要成分是________________。

(4)操作③中加热煮沸的目的是__________________________________________；

此步操作的理论依据是________________________________________________。

(5)操作④保持pH＝2的目的是________________________________________；

此步操作中所用的主要仪器是_________________________________________。

【答案】(1)Zn(NO) 23(2)防止生成的Zn(OH)沉淀被溶解2(3)Zn(OH)和Fe(OH) 323＋Fe温度越高，水解程度越大完全水解(4)促使2＋蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒水解为Zn(OH)(5)抑制Zn2【解析】(1)由题意知，“烂版液”是稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”，所以“烂版液”中溶质的主要成分应为Zn(NO)。23(2)因为Zn(OH)具有两性，能与强碱反应，故操作①中保持pH＝8的目的是为了防止生成的2Zn(OH) 沉淀被溶解。2．

32＋＋。Zn(OH)和碱性条件下，(3)FeFe(OH)、Zn为都会转化为氢氧化物沉淀，所以沉淀Ⅰ323＋Fe 完全水解。和操作③是为了分离Zn(OH)Fe(OH)，不难想出加热煮沸是为了促使(4)32(5)通过“Zn(NO)·6HO是一种无色晶体，水溶液呈酸性”可知，Zn(NO)是一种强酸弱碱盐，易223232＋。Zn2pH水解，故保持＝的目的是抑制水解为Zn(OH)2