完整版高中化学氮及其化合物 知识点总结

完整版高中化学氮及其化合物知识点总结

一、选择题

1．下列有关浓硫酸的说法正确的是

A．若大量浓硫酸洒在皮肤上应立即用纱布拭去,再用大量水冲洗

B．稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌

C．欲除去NH3中的H2O，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶

D．浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中质量不会发生变化

【答案】A

【详解】

A.浓硫酸具有强腐蚀性，溶于水放出大量的热，当不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗后涂上稀碳酸氢钠溶液，故A正确；

B.稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散发出去，故B错误；

C.浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，但氨气能与酸反应，不能用浓硫酸除去氨气中的水蒸气，故C错误；

D.浓硫酸不分解、不挥发，但浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，敞口放置在空气中，浓硫酸质量会增加，故D错误；

故选A。

2．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。其中原试管充满NO2的是

A．B．C．D．

【答案】B

【详解】

NO不溶于水，对应D图像，SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2，对应图像A，根据化学方程式3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，剩余气体是反应前的1/3，对于图像B，

Cl2+H2O =HCl+HClO，HClO2HCl+O2↑，对应图像C，所以其中原试管充满NO2的是B，答案选B。

3．起固定氮作用的化学反应是

A．雷雨时空气中的 NO转化为NO2B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 C．用NaOH吸收NO2和NO D．工厂用NH3催化氧化制NO

【答案】B

【详解】

A．NO转化为NO2不是固氮作用的反应，选项A错误；

B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3，是由单质氮气转化为氨气，符合氮的固定的定义，选项B正确；

C．用NaOH吸收NO2和NO不是固氮作用的反应，选项C错误；

D．用氨气转化为NO不是固氮作用的反应，选项D错误；

答案选B。

4．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是()

A．CO2B．N2C．SO2D．NH3

【答案】D

【详解】

A. 浓硫酸不和二氧化碳反应，因此可以干燥，A不符合题意，A不选；

B. 浓硫酸不和氮气反应，因此可以干燥，B不符合题意，B不选；

C. 浓硫酸具有强氧化性，不可以干燥室温下能和浓硫酸发生氧化还原反应的气体例如硫化氢、碘化氢等，但二氧化硫和浓硫酸不能反应，故浓硫酸能干燥二氧化硫，C不选；

D. 浓硫酸具有酸性，不可以干燥碱性气体氨气，D符合题意，D选；

答案选D。

5．下列关于氨水的叙述正确的是

A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱

B．氨水和液氨成分相同

C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)

D．氨水中共有五种粒子

【答案】C

【详解】

A.氨水显碱，但氨水是混合物，所以一水合氨是弱碱，选项A错误；

B.氨水是混合物和液氨是纯净物，所以两者成分不相同，选项B错误；

C.氨水中有氨分子、水分子和一水合氨分子，除水外物质的量浓度最大的粒子是

NH3?H2O，选项C正确；

D.氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子和离子有铵根离子、氢离子和氢氧根离子，共六种粒子，选项D错误；

答案选C。

6．生物固氮是指（）

A．生物从土壤中吸收含氮养料

B．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质

C．将氨转变成硝酸及其它氮的化合物

D．生物将空气中的氮气转变成含氮化合物

【分析】

生物固氮是指固氮微生物将大气中的氮气转化为含氮的化合物的过程。

【详解】

A．土壤中含有的NO3－、NH4＋，被植物吸收合成植物所需的物质，是氮的化合物转化为氮的化合物，A不符合题意；

B．根瘤菌将含氮化合物转化为蛋白质，是氮的化合物转化为氮的化合物，B不符合题意；C．将氨转变成硝酸及其它氮的化合物，是氮的化合物转化为氮的化合物，C不符合题意；D．生物将氮气转化为含氮化合物，符合生物固氮的定义，D符合题意；

答案选D。

7．关于氮肥的说法正确的是（）

A．硫铵与石灰混用肥效增强

B．所有铵态氮肥中，氮元素化合价都是-3 价

C．使用碳铵应深施盖土

D．尿素属于氨态氮肥

【答案】C

【详解】

A. 将硫酸铵与碱性物质熟石灰混合施用时会放出氨气而降低肥效，故A错误；

B.铵态氮肥中，氮元素化合价在铵根离子中是-3 价,如果含有硝酸根离子是+5价，如硝酸铵，故B错误；

C. 碳酸氢铵受热容易分解，易溶于水，使用碳铵应深施盖土，避免肥效损失，故C正确；

D. 尿素属于有机氮肥，不属于铵态氮肥，故D错误。

故选C。

8．许多装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标志，下面是一些危险警告标志，其中标志贴错的是( )

选项A B C D

物质浓硝酸汽油纯碱氯酸钾

危险警

告标志

【答案】C

A ．浓硝酸有腐蚀性，是腐蚀品，故A 正确；

B ．汽油易燃烧，是易燃液体，故B 正确；

C ．纯碱属于盐，可用于食品加工，不是剧毒品，故C 错误；

D ．氯酸钾有强氧化性，易爆炸，是爆炸品，故D 正确； 答案选C 。

9．将40mLNO 2和NO 的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余20mL 气体，则原混合气体中2NO 与NO 的体积比为 ( ) A ．2:1 B ．1:3

C ．3:1

D ．1:1

【答案】C 【详解】

40mlNO 2和NO 的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为

3NO 2+ H 2O=2HNO 3+NO ，剩余20ml 气体，反应前后气体体积减少20ml ，根据化学反应3NO 2+ H 2O=2HNO 3+NO △V (气体体积减少) 计算V (NO 2)= 30mL ，原气体中V ( NO) =10mL ，所以原混合气体的体积比为：V (NO 2)：V (NO)=3:1，故C 符合题意； 故答案：C 。

10．将红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先通过适量蒸馏水，再通过少量澄石灰水；第②份直接通过少量澄清石灰水。则石灰水的变化最可能为( ) A ．①不变浑浊，②变浑浊 B ．①变浑浊，②不变浑浊 C ．①变浑浊，②变浑浊 D ．①不变浑浊，②不变浑浊 【答案】B 【详解】

C 与浓硝酸反应产生2CO 和2NO 的混合气体，混合气体直接通过澄清石灰水，2NO 与水

反应生成硝酸，硝酸先与氢氧化钙反应，难以得到3CaCO 沉淀；混合气体先通过水，

2NO 可与水反应生成硝酸和NO ，NO 和2CO 的混合气体再通过澄清石灰水，NO 与氢

氧化钙不反应，二氧化碳与氢氧化钙反应会产生3CaCO 沉淀，故选B 。

11．将NH 4HCO 3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（ ） A ．NH 3 B ．O 2

C ．H 2O

D ．CO 2

【答案】B 【分析】

NH 4HCO 3受热分解生成NH 3、H 2O 、CO 2， 【详解】

NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O、CO2，通过过氧化钠，H2O、CO2转化成O2,再通过足量浓硫酸，NH3被吸收，只剩下O2，B正确；

答案选B。

【点睛】

浓硫酸除了能吸收水蒸气，还能吸收碱性气体。

12．自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（）

A．①中N2与O2反应生成NO

B．②中合成氨属于人工固氮

C．③中氮元素只被氧化

D．氧元素参与了氮循环

【答案】C

【详解】

A. N2和O2在放电作用下化合，生成NO，NO被氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，故A 正确；

B. 氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程，大气中氮气转化成氮肥属于人工固氮，故B正确；

C. ③中细菌还原硝酸根中正五价的氮，生成无污染的0价的氮气，所以③中氮元素被还原，而不是被氧化，故C错误；

D. 如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，氧元素参加，故D正确；

题目要求选不正确的，故选C。

【点睛】

本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，选项D是解答的易错点。

13．随着我国汽车年销量的大幅增加，环境受到了很大的污染。汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（）

A ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应

B ．总反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物

C ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2

D ．图中反应的总化学方程式为2222NO+O +4CO 4CO +N 催化剂

【答案】D 【详解】

A ．NO 与O 2在常温下就可以发生反应，A 项错误；

B ．反应中NO 、O 2均为氧化剂，CO 为还原剂，N 2为还原产物，B 项错误；

C ．N 2不是污染成分，C 项错误；

D ．由图看出图中反应的总化学方程式为2222NO+O +4CO 4CO +N 催化剂

，D 正确；

故选D 。

14．下列说法正确的是( )

A ．某盐溶液与NaOH 溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在

+4NH

B ．某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl -

C ．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有NaCl

D ．某溶液中加入BaCl 2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有2-

4SO 【答案】A 【详解】

A ．产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明产生碱性气体氨气，则原溶液中存在铵根，故A 正确；

B ．白色沉淀也可能为硫酸银，所以原溶液中不一定含有氯离子，故B 错误；

C ．火焰呈黄色说明含有钠元素，但不一定是NaCl ，也可能是NaOH 、NaBr 等，故C 错误；

D ．白色沉淀也可能是氯化银、碳酸钡，所以原溶液中不一定有硫酸根，故D 错误； 综上所述答案为A 。

15．下列实验方法正确的是

A ．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中不含K +

B ．向无色溶液中加入盐酸酸化的 BaCl 2 溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有2-

4SO C ．向某无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有

2-3CO

D ．向待测液中加入烧碱溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，待测液中一定有+

4NH 【答案】D 【详解】

A ．做焰色反应实验时，火焰呈黄色，则该溶液中含有Na +，不能确定是否含K +，A 不正确；

B ．溶液中加入盐酸酸化的 BaCl 2 溶液，有白色沉淀出现，则该溶液中可能含有2-

4SO 或Ag +等，B 不正确；

C ．无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中可能含有2-

3CO 或3HCO -

等，C 不正确；

D ．向待测液中加入烧碱溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该气体为NH 3，从而证明待测液中一定有+

4NH ，D 正确； 故选D 。

16．某溶液可能含有Cl -、24SO -、23CO -、4NH +

、Al 3+、Cu 2+、Fe 3+和K +中的若干种。为检验其中含有的离子，进行如下实验：取该溶液10mL ，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO 2气体，产生白色沉淀。下列关于原溶液的说法正确的是（ ） A ．Al 3+、4NH +

一定存在，Cl - 可能不存在 B ．至少存在4种离子 C ．24SO -、23CO -

至少含有一种

D ．Al 3+、Cu 2+、Fe 3+一定不存在，K +可能存在 【答案】A 【分析】

取10mL 溶液，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体即氨气，同时产生白色沉淀，一定不存在Cu 2+、Fe 3+，过滤；向上述滤液中通入足量CO 2气体，产生白色沉淀即氢氧化铝，则含有Al 3+，不含有23CO -

；所以原溶液中一定存在

4NH +、Al 3+、24SO -，一定不存在23CO -、Cu 2+、Fe 3+，可能存在Cl -和K +，据此进行解答。

【详解】

A. 根据分析可知，原溶液中一定存在4NH +

、Al 3+、24SO -，一定不存在23CO -

、Cu 2+、Fe 3+，可能存在Cl -和K +，故A 正确；

B. 根据分析可知，原溶液中一定存在4NH +、Al 3+、24SO -

三种离子，故B 错误； C. 根据分析可知，原溶液中一定存在4NH +、Al 3+、24SO -，一定不存在23CO -

、Cu 2+、Fe 3+，故C 错误；

D. 根据分析可知，原溶液中一定存在4NH +、Al 3+、24SO -，一定不存在23CO -

、Cu 2+、Fe 3+，可能存在Cl -和K +，故D 错误； 故选A 。

17．某课外实验小组设计的下列实验合理的是

A ．配一定浓度硫酸

B ．制备少量氨气

C ．制备并收集少量NO 2

D ．制备少量氧气

【答案】B 【详解】

A ．容量瓶不能用来稀释溶解物质，应在烧杯中稀释浓硫酸，冷却后再转入容量瓶，故A 不符合题意；

B ．氨水滴入氧化钙，氧化钙和水反应放热，使氨水分解生成氨气，可以制备少量氨气，故B 符合题意；

C ．可上下移动的铜丝可以控制反应速率，铜和浓硝酸反应制得二氧化氮，二氧化氮溶于水和水反应生成硝酸和一氧化氮，该实验不能用排水法收集少量NO 2气体，故C 不符合题意；

D ．过氧化钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氧气，能快速制取氧气，过氧化钠不是难溶于水的块状固体，不能用简易启普发生器，该装置不能起到随时反应、随时停止反应原理的要求，故D 不符合题意； 答案选B 。

18．把 a L 含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用 b mol 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗 c mol 氯化钡，由此可知原溶液中 NO -

3的物质的量浓度(单位：mol·L －

1)是 A ．

2b-c 2a

B ．

2b-4c

a

C ．

b-2c

2a

D ．

4b-2c

a

【答案】B 【详解】

b mol 烧碱刚好把NH 3全部赶出，根据+

4NH +OH -═NH 3+H 2O 可知，每份溶液中含有bmol

+

4NH ；与氯化钡溶液完全反应消耗c mol BaCl 2，根据Ba 2++2-4SO ═BaSO 4↓可知，每份溶液

中含有2-4SO 为c mol ；令每份溶液中-

3NO 的物质的量为n ，根据电荷守恒，则bmol×1=c mol×2+n ×1；解得n =(b-2c)mol ，每份溶液的体积为0.5a L ，所以每份溶液硝酸根的浓度为

()

()-

-13

b-2c mol 2b-4c NO ==mol L 0.5aL

a

c ?，故D 正确；

故选D 。

19．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

【答案】B 【详解】

A ．白色沉淀可能为AgCl 、BaSO 3、BaCO 3等，不能说明原溶液中有SO 2-4，检验SO 2-

4，应先加盐酸无现象，后加氯化钡生成白色沉淀，故A 错误；

B ．白色沉淀为AgCl ，不溶于硝酸，则沉淀不溶解，说明原溶液中有Cl ?，故B 正确；

C ．观察K 元素的焰色反应，需要透过蓝色的钴玻璃观察，则由现象可知，原溶液中有Na +，不能确定是否有K +，故C 错误；

D ．若含+

4NH ，滴加稀的NaOH 溶液，且没有加热，不能生成氨气，则实验操作不合理，不能检验铵根离子，故D 错误； 答案选B 。

20．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 （ ） A ．无色溶液：Na +、Cu 2+、Cl -、SO 2-

4 B ．含稀硫酸的溶液：4NH +

、Fe 2+、Br ?、NO -

3 C ．遇酚酞变红的溶液：Ba 2+、K +、SO 2-

4、Cl - D ．含烧碱的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、NO -3 【答案】D

【详解】

A. 铜离子在溶液中不是无色的，无色溶液不能大量存在Cu2+，A不选；

B. 含稀硫酸的溶液中Fe2+、NO-

3

之间发生氧化还原反应，不能大量共存，B不选；

C. 遇酚酞变红的溶液显碱性，Ba2+、SO2-

4

之间反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C不选；

D. 含烧碱的溶液显强碱性，K+、Ba2+、Cl 、NO-

3

之间不反应，可以大量共存，D选；

答案选D。

21．以下各种尾气吸收装置，适合于吸收极易溶于水气体，而且能防止倒吸的是A．B．C．D．

【答案】D

【详解】

A．气体能被吸收，但会产生倒吸，故A错误；

B．气体能被吸收，但会产生倒吸，故B错误；

C．气体能被充分吸收，但会产生倒吸，应将漏斗与液面刚好接触即可，故C错误；D．倒置的球形干燥管插入溶液中，气体能被充分吸收，而且球形管有缓冲作用防倒吸，故D正确；

故选D。

22．中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证HCl的极易溶于水。喷

泉结束后，溶液占烧瓶体积的4

5

，下列有关说法不正确的是

A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉

B．选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验

C．实验结果说明，原烧瓶内收集到的HCl气体占烧瓶总体积的4 5

D．反应结束后，烧瓶中的盐酸溶液浓度为41 522.4

?mol/L

【答案】D

【详解】

A．HCl极易溶于水，用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，水经导管被压入烧瓶中，从而形成喷泉，A说法正确；

B．由于CO2易溶于NaOH溶液，因此选用合适的溶液，如NaOH溶液，CO2也能做喷泉实验，B说法正确；

C．喷泉结束后，溶液占烧瓶体积的4

5

，说明原烧瓶内收集到的HCl气体占烧瓶总体积的

4

5

，C说法正确；

D．反应结束后，若在标准状况下，烧瓶中的盐酸溶液浓度为41

522.4

?mol/L，但题中未指

明是标准状况，D说法错误；

答案选D。

23．下列说法正确的是

A．某溶液和NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中一定存在NH+

4

B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有Cl－

C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+

D．某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液时，产生白色沉淀，原溶液中一定存在SO2-4

【答案】C

【详解】

A．氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以某溶液与NaOH溶液共热，产生

使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可说明原溶液中存在

4

NH+，故A错误；

B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，该沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子，不一定含Cl?，故B错误；

C．钠的焰色为黄色，若焰色试验的火焰呈黄色，可说明原溶液中含有Na+，故C正确；D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能为AgCl，原溶液中不一定存在24

SO-，

应先加稀盐酸，无沉淀，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，才能证明溶液中存在2

4

SO-，故D错误；

故答案选C。

24．下列各组物质中氮元素的化合价由高到低的排列顺序是( )

A．NO2、NH3、N2B．N2、N2O、NH3

C．NH3、NO2、N2O5D．N2O3、N2、NH3

【答案】D

【详解】

A．NO2中N元素化合价为+4价，NH3中N元素化合价为-3价，N2中N元素化合价为0价，由高到低应为NO2、N2、NH3，故A不符合题意；

B．N2中N元素化合价为0价，N2O中N元素化合价为+1价，NH3中N元素化合价为-3价，由高到低应为N2O、N2、NH3，故B不符合题意；

C．NH3中N元素化合价为-3价，NO2中N元素化合价为+4价，N2O5中N元素化合价为+5价，由高到低应为N2O5、NO2、NH3，故C不符合题意；

D．N2O3中N元素化合价为+3价，N2中N元素化合价为0价，NH3中N元素化合价为-3价，由高到低应为N2O3、N2、NH3，故D符合题意；

综上所述答案为D。

25．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a 和b分别是

a(干燥气体)b(液体)

NO水

A．2

SO4mol/LNaHSO3溶液

B．2

C．Cl2饱和NaCl水溶液

NH1mol/L盐酸

D．3

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【详解】

A.二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，所以不能充满烧瓶，故A不选；

B.二氧化硫和亚硫酸氢钠不反应，而且在亚硫酸氢钠中的溶解度极小，所以不能呈喷泉状喷出，故B不选；

C.氯气不溶于饱和食盐水，不能形成压强差，不能形成喷泉，故C不选；

D.氨气既能与盐酸反应生成氯化铵，又极易溶于水，导致烧瓶内的压强迅速减小，且反应后无气体剩余，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出且最终几乎充满烧瓶，故D选；

答案选D。

二、非选择题

26．某同学利用如图所示的装置，验证氨气的喷泉实验。回答下列问题：

（1）仪器A的名称是_________________。

（2）写出实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制氨气的化学方程式：___________________。

（3）喷泉实验前需要在仪器A中充满干燥的氨气。

①可用向____________填“上”或“下”）排空气法收集氨气。

②下列物质可用于干燥氨气的是__________（填序号）。

A．浓硫酸 B．碱石灰 C．浓硝酸

（4）NH3能在水中进行喷泉实验的原因是__________________。

【答案】圆底烧瓶 2 NH4Cl + Ca(OH)2 Δ

===CaCl2+ 2 NH3↑+ 2 H2O 下

B NH3极易溶于水，使烧瓶内外瞬间产生压强差

【分析】

【详解】

(1)根据装置特点，仪器A的名称为圆底烧瓶；

(2)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2在加热的条件下生成氯化钙、氨气和水，方程式为2

NH4Cl+Ca(OH)2 Δ

===CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(3)①氨气的密度比空气小，可采用瓶口向下的方法收集；

②碱石灰不与氨气反应，且能吸收水，可干燥氨气；浓硫酸、浓硝酸均与氨气反应，不能干燥氨气，答案为B。

(4)NH3极易溶于水，氨气溶于水后，在装置内产生压强差，导致烧杯中的水迅速进入烧瓶，形成喷泉。

27．某课外活动小组欲利用 CuO 与 NH3反应，研究 NH3的某种性质并测定其组成，设计了

如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_____；仪器b中可选择的试剂为________(填名称)。

(2)实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______ (填字母)。

A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有______性，写出相应的化学方程式____________。

(4)E装置中浓硫酸的作用________。

(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：__________。

(6)实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为___________(用含m、n字母的代数式表示)。

【答案】分液漏斗固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰 BC 还原

3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2，吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D 慢慢上下

移动右边漏斗，使左右两管液面相平

9n 11.2m

【分析】

A装置利用浓氨水与固体氢氧化钠、氧化钙或碱石灰作用制得氨气，经过B中碱石灰干燥后的氨气进入C中，将加热的CuO还原为Cu，同时生成水和氮气，其中D中碱石灰增重的质量就是反应生成的水，F中所得气体的体积为氮气，结合原子守恒即可计算出氨分子中氮、氢的原子个数比，据此分析解题。

【详解】

(1)装置中仪器a为分液漏斗；仪器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使锥形瓶中的固体溶解放热促进一水合氨分解生成氨气，可选择固体氢氧化钠、氧化钙或碱石灰；

(2)利用装置A，可制取的无色气体；

A．可利用高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，但氯气为黄绿色气体，故A不选；

B．利用过氧化氢在二氧化锰催化下分解制备氧气，氧气是无色气体，故B选；

C．利用稀盐酸滴入大理石上反应制备无色的二氧化碳气体，故C选；

D．可利用Cu和浓硝酸反应制备二氧化氮，但NO2是红棕色气体，故D不选；

故答案为BC；

(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明氨气和氧化铜反应生成铜、氮气和水，氨气被氧化铜氧化，表现还原性，结合原子守恒配平写出的化学方程式为：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；

(4)依据流程分析，浓硫酸是吸收过量的氨气，且阻止F中水蒸气进入D，以免影响生成水的测定；

(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平，保证氮气产生的压强等于外界大气压，再读数；

(6)若测得干燥管D增重mg，则生成水的物质的量=

mg

18g/mol

，装置F测得气体的体积为

nL(已折算成标准状况)为N2，物质的量=

nL

22.4L/mol

，依据元素守恒得到氮原子和氢原子

物质的量之比=（

nL

22.4L/mol

×2）：（

mg

18g/mol

×2）=

9n

11.2m

，则氨分子中氮、氢的原

子个数比为

9n 11.2m

。

【点睛】

本题考查氨气的实验室制备及性质探究，解题关键是反应现象分析判断，涉及装置流程分析，量气装置的使用方法，测定元素物质的量之比的计算，属基础考查。

28．某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行

实验。[制取氨气的反应原理：2NH4Cl + Ca（OH）2加热

CaCl2 + 2NH3↑+2H2O ]

（实验探究）

（1）利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中________发生装置进行实验。

（2）B装置中的干燥剂可选用________。

（3）用5.35 g NH4Cl固体与足量Ca（OH）2反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为________ L。（NH4Cl的摩尔质量为53.5g·mol—1）

（4）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是____（填“C”或“D”）。

（5）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______。

（6）F装置中倒置漏斗的作用_______。

（拓展应用）

（7）某同学用如图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有________性质（填序号）。

a 还原性

b 极易溶于水

c 与水反应生成碱性物质

（8）氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O

该反应中氨气体现________（填“氧化性”或“还原性”）。请你列举出氨气的另一种用途

________。

【答案】a 碱石灰 2.24 D 产生白烟防止倒吸 b c 还原性致冷剂；氮肥（或化肥）的原料；硝酸的原料；化工原料

【分析】

实验室制氨气选用固固加热型装置，生成氨气、水和氯化钙，碱石灰干燥剂吸收水，氨气极易溶于水，显碱性，尾气处理时要防止倒吸。

【详解】

（1）实验室制取氨气为固固加热型装置，应选用a发生装置进行实验。

（2）氨气是碱性气体，B装置中的干燥剂可选用碱石灰。

（3）用5.35 g NH4Cl固体的物质的量为0.1mol，与足量Ca（OH）2反应，2NH4Cl + Ca(OH)2加热

CaCl2 + 2NH3↑+2H2O，最多可制得标准状况下氨气的体积为

0.1mol×22.4L/mol=2.24L。

（4）氨气遇水生成氨水显碱性，气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是D。（5）当实验进行一段时间后，E装置充满了氨气，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，产生大量氯化氢气体与氨气结合，可观察到的现象是产生白烟。

（6）氨气极易溶于水，F装置中倒置漏斗的作用防止倒吸。

（7）某同学进行氨气的性质实验，氨气极易溶于水，使烧瓶内气压迅速下降，烧杯水倒吸，酚酞遇碱变红，烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有b c性质。

（8）氨气处理二氧化氮：8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O，根据氧化还原反应原理，氮元素化合价升高，作还原剂，体现了氨气还原性。氨气的其余用途：致冷剂；氮肥（或化肥）的原料；硝酸的原料；化工原料。

29．某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空：

Ⅰ.探究氯气与氨气的反应

（1）为制取干燥氨气，可将装置C与___(填装置名称)连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用___。

a.氯化钙

b.碱石灰

c.五氧化二磷

d.生石灰

（2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是__。（3）装置F可用于探究氯气与氨气的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入___（填名称），然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子___，F的烧杯中所装液体为__，所起的作用是__。

Ⅱ.探究某些物质的性质

（1）利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱。将装置A中产生的气体通入盛有NaBr溶液的装置E中，充分反应后取下E，加入CCl4，静置后观察到____的实验现象，则证明Br-的还原性强于Cl-。

（2）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。简述检查装置B气密性的操作____，F的烧瓶中发生反应的化学方程式为____。

【答案】球形干燥管（或干燥管） b、d 饱和食盐水、浓硫酸氯气取少量固体于试

管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+ NaOH溶液吸收逸出的Cl2装置E中的液体分层，下层液体为橙红色（或红棕色）夹紧止水夹，向长颈漏斗加水至漏斗中的液面高于试管中的液面，静置，若液面差保持不变，则表明气密性良好 SO2＋2H2S=3S＋2H2O 【分析】

Ⅰ(1)氨气是碱性气体应使用碱性干燥剂，一般为碱石灰或生石灰；

(2)浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中含有HCl和水蒸气；

(3)氨气极易溶于水，易引起倒吸，形成喷泉，氯气有颜色，会对实验现象产生干扰；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；氯气有毒，不能排放到大气中，一般用碱液吸收；

Ⅱ(1)氯气能将溴化钠溶液中的溴离子置换出来，溴在四氯化碳中的溶解度更大，被四氯化碳萃取并分层，四氯化碳的密度比水大；

(2)检查装置B气密性的操作为：夹紧止水夹，向长颈漏斗加水至漏斗中的液面高于试管中的液面，静置，若液面差保持不变，则表明气密性良好；B生成H2S，C生成SO2，二者混合生成S和H2O。

【详解】

Ⅰ(1)氨气若用装置C制取，利用的是浓氨水与吸水剂反应，注意吸水剂不能与氨气反应，可选用碱石灰或生石灰，则C与球形干燥管（或干燥管）相连，故选b、d；

(2)制取氯气的反应原理为浓盐酸与二氧化锰加热，若获得纯净、干燥的氯气，要先通过饱

和食盐水吸收挥发出来的HCl，再通过浓硫酸干燥；

(3)开关3与液体相连，若先通氨气，易导致喷泉现象发生，另外，氯气为黄绿色气体，最

后通氯气易干扰白烟现象的观察，故先通氯气后通氨气。NH4+的检验方法为取少量固体于

试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若

湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+；F的烧杯中所装液体为NaOH溶液，作用

是吸收逸出的Cl2；

Ⅱ(1)比较Cl－和Br－的还原性强弱，可利用其对应单质间的置换反应，即氯气能将溴化钠溶液中的溴离子置换出来生成溴单质，在加入四氯化碳，溴在四氯化碳中的溶解度更大，被

四氯化碳萃取并分层，四氯化碳的密度比水大，则现象为：装置E中的液体分层，下层液

体为橙红色（或红棕色）；

(2)检查装置B气密性的操作为：夹紧止水夹，向长颈漏斗加水至漏斗中的液面高于试管中的液面，静置，若液面差保持不变，则表明气密性良好；B生成H2S，C生成SO2，二者混

合生成S和H2O，化学方程式为SO2＋2H2S=3S＋2H2O。

30．NO x(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一,有效去除大气中的NO x是环境保护的重要课题。可以利用NH3与NO x反应消除NO x。

（1）实验室制取NH3,发生装置可以选择上图中的____________,反应的化学方程式为

____________。

（2）欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→____________(按气流方向,用小写字母表示)。

（3）在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3与NO x反应生成N2。NH3与NO2生成N2的

反应中,当生成1molN2时,转移电子的物质的量为____________mol。

（4）用酸性(NH2)2CO水溶液也可以吸收NO x,吸收过程中存在HNO2与CO(NH2)2生成N2和CO2的反应。该反应的化学方程式为____________。

【答案】A或B 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O或NH3·H2O NH3↑+H2O dcfei

24

7

2HNO2+CO(NH2)2==2N2↑+CO2↑+3H2O

【分析】

(2)实验室利用氯化铵和熟石灰共热制取氨气，可以选用A装置；氨气为碱性气体，可用碱石灰进行干燥；氨气的密度比空气小，可用向上排空气法收集，用D装置收集时可短进长出，吸收尾气时要注意防倒吸。

【详解】

(1)实验室可选用A装置利用熟石灰和氯化铵共热制取氨气，也可利用B装置加热浓氨水制

取氨气，相应的方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2?

2NH3↑+CaCl2+2H2O或

NH3·H2O ?

NH3↑+H2O；

(2)根据分析可知连接顺序为发生装置→dcfei；

(3)根据电子守恒和元素守恒可得NH3与NO2生成N2的方程式应为

8NH3+6NO2=7N2+12H2O，根据方程式可知生成7mol氮气时转移电子24mol，所以生成

1mol氮气转移的电子物质的量为24

7

mol；

(4)HNO2与CO(NH2)2生成N2和CO2，N元素由+3价和-3价变为0价，C元素化合价不变，根据元素守恒和电子守恒可得方程式为2HNO2+CO(NH2)2==2N2↑+CO2↑+3H2O。

31．某化学活动小组对中学化学教材中“氨的催化氧化”进行实验探究，设计了如下图所示的实验装置(固定装置已略去)。请回答下列问题：

(1)若装置A中使用的药品是NH4HCO3固体，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和

_______(填选项序号)。A装置中发生反应的化学方程式为：

_____________________________

a.锥形瓶

b.酒精灯

c.烧瓶

d.蒸发皿

(2)装置B的作用是_____________；装置D的作用是___________________。

(3)装置C中发生反应的化学方程式为_______________________________。

(4)若A、B中药品足量，则可以观察到装置F中的实验现象是____________。

(5)该装置存在的主要缺陷是_______________________________________。

【答案】b NH4HCO3 Δ

NH3↑+CO2↑+H2O 与H2O、CO2反应产生C中反应所需的O2防

止E中液体倒吸 4NH3+5O2催化剂

4NO + 6H2O 铜片溶解，表面有气泡产生，溶液逐渐

变蓝，液面上方气体变红棕色 F中液体可能会倒吸，无尾气处理装置，产生的NO2会污染环境

【分析】

要探究氨的催化氧化反应4NH3+5O2催化剂

4NO + 6H2O，需要NH3、O2，装置A、B制备

NH3、O2，装置E干燥产生的气体，装置F探究反应产生气体的性质。

【详解】

(1)若装置A中使用的药品是NH4HCO3固体，需要加热固体制取NH3、CO2、H2O，固体加热制取气体，需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和酒精灯；A装置中发生反应的化学方程式

为：NH4HCO3 Δ

NH3↑+CO2↑+H2O。

(2)装置A中生成NH3、CO2、H2O，但装置C需要NH3、O2，则装置B的作用是与H2O、CO2反应产生C中反应所需的O2；装置D为安全瓶，其作用是防止E中液体倒吸。

(3)装置C中发生探究氨的催化氧化反应，反应的化学方程式为4NH3+5O2催化剂

4NO +

6H2O。

(4)若A、B中药品足量，则进入装置F的气体为NO、O2的混合气体，发生反应

4NO+3O2+2H2O=4HNO3，硝酸能将铜氧化生成硝酸铜、NO和水，NO在装置上方与氧气反应生成红棕色二氧化氮，反应现象为铜片溶解，表面有气泡产生，溶液逐渐变蓝，液面上方气体变红棕色。

(5)该装置存在的主要缺陷是装置F中液体可能会倒吸，NO和NO2均为有毒气体，无尾气处理装置，产生的NO2会污染环境。