单元复习溶液PPT课件
合集下载
溶液课件PPT
第九单元 溶 液 课题1 溶液的形成
溶液的形成
实验探究一【实验9-1】物质溶解于水
在20ml水中加入一块蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象
现象
形成 什么
蔗糖颗粒逐渐减小最后消失
形成了均一、稳定的溶液
1.溶液：一种或几种 物质分散到另一种物质里形成 的 均一 、 稳定 的 混合物 。
2.溶液由 溶质 和 溶剂 组成，被溶解的 物质叫 溶质，能溶解其他物质的物质叫 溶剂 。
实验9-5
药品:水10mL 硫酸铜 仪器:试管 滴管 学.科.网zxxk.组卷网
颜色: 淡蓝 蓝色 深蓝
在三支试管中各加入10mL水，然后分 别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。学.科.网zxxk
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数
溶质在定量溶剂中溶解质量随温度变化情况。
冷却 20ml水 加5gKNO3 搅拌溶解 再加5g 加热 又再加5g
测温度：T1：20mL水、T2 ：加热完全溶解时温度、 T3：冷却析出晶体后的温度
注意温度计不能碰到烧杯内壁和烧杯底部，不能用于搅拌！
将实验现象和结论记录在课本P34表格中。 观察冷却后的烧杯中的现象。
溶质在溶解过程中发生了两种变化，一种 是溶质的分子（或离子）向水分子中扩散，这 一过程吸收热量；另一种是溶质的分子（或离 子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离 子），这一过程放出热量。
扩散过程=水合过程：吸热=放热 温度变化不明显
扩散过程>水合过程：吸热>放热 温度降低
扩散过程<水合过程：吸热<放热 温度升高
高锰酸钾 溶解，溶液紫色
汽油
溶液的形成
实验探究一【实验9-1】物质溶解于水
在20ml水中加入一块蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象
现象
形成 什么
蔗糖颗粒逐渐减小最后消失
形成了均一、稳定的溶液
1.溶液：一种或几种 物质分散到另一种物质里形成 的 均一 、 稳定 的 混合物 。
2.溶液由 溶质 和 溶剂 组成，被溶解的 物质叫 溶质，能溶解其他物质的物质叫 溶剂 。
实验9-5
药品:水10mL 硫酸铜 仪器:试管 滴管 学.科.网zxxk.组卷网
颜色: 淡蓝 蓝色 深蓝
在三支试管中各加入10mL水，然后分 别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。学.科.网zxxk
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数
溶质在定量溶剂中溶解质量随温度变化情况。
冷却 20ml水 加5gKNO3 搅拌溶解 再加5g 加热 又再加5g
测温度：T1：20mL水、T2 ：加热完全溶解时温度、 T3：冷却析出晶体后的温度
注意温度计不能碰到烧杯内壁和烧杯底部，不能用于搅拌！
将实验现象和结论记录在课本P34表格中。 观察冷却后的烧杯中的现象。
溶质在溶解过程中发生了两种变化，一种 是溶质的分子（或离子）向水分子中扩散，这 一过程吸收热量；另一种是溶质的分子（或离 子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离 子），这一过程放出热量。
扩散过程=水合过程：吸热=放热 温度变化不明显
扩散过程>水合过程：吸热>放热 温度降低
扩散过程<水合过程：吸热<放热 温度升高
高锰酸钾 溶解，溶液紫色
汽油
九年级化学第九单元《溶液》复习课件
练一练
• 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。 • (1)医用葡萄糖注射液中的溶剂是____蒸馏水______。
• (2)炒菜时锅里的油不慎着火，可用锅盖盖灭。其灭火原理是____
隔绝氧气________________。 • (3)用加了洗涤剂的水清洗油腻的餐具，是利用洗涤剂的___Βιβλιοθήκη ____(填“乳化”或“溶解”)功能。
3.在20℃时，NaCl的溶解度是36克．在20℃时，把20克NaCl 投人到50克水中充 分溶解后，下列有关说法中，不正确的 是( ) A
A．制成了70克饱和溶液 C. 有18克NaCl发生溶解 D．还剩余2克固体NaCl（未溶解） 4.生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减 小的是( C ) A．烧开水时，沸腾前有气泡冒 出. B．喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔. C．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出 . B．制成了68克饱和溶液
③ ⑧ ⑨ 下列关于溶液的说法正确的是 ____________ ①溶液一定是无色透明的 ②溶质一定是固体 ③溶液中各部分的密度相同 ④75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精 ⑤任何条件下溶液都是稳定的 ⑥溶液中的溶剂一定是水 ⑦两种液体互溶时，量少的一种一定是溶质 ⑧在溶液里进行的化学反应速度较快 ⑨食物里的养料经消化变成溶液后才能吸收 ⑩将mg氯化钠放入ng水中，形成的溶液质量 为(m+n)g
对于不同溶质来说，浓溶液不一 定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不 饱和溶液。
但是对于同一温度、同一溶质来 说，饱和溶液比不饱和溶液
浓。
知识回顾
2、相互转化 一般规律： 不饱和溶液
记准
降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂
饱和溶液
特殊溶质:Ca(OH)2 升温、蒸发溶剂、加溶质 不饱和溶液 饱和溶液 降温、加溶剂
第九单元溶液复习课件
考题示例 1、（2012）下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。 据图回答： t1℃时A、B的 （1）P点表示的意义是溶解度相等 。 （2）t2℃时，将90gA物质投入到100g水中， 饱和 （填“饱和”或“不饱和”） 得到A物质的_____ 溶液，此时溶液的质量是 150 g。 冷却热饱和溶液 （3）A通常采用 的 方法从其饱和溶液中获得晶体，B通常采用 蒸发结晶 的 方法从其饱和溶液中获得晶体。 （4）t2℃时,A的饱和溶液与B的饱和溶液的质量分数的 大小关系为 A>B 。
考题示例 溶解度/g 1（2014郴州模拟）（4分）右图是A、B两 种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
40
A
B
（1）t3℃时，两种物质的溶解度大小为 A >B （2）t3℃时，把30克固体A放入100克水中， 不饱和 . 充分溶解后可得到A的 0 t1 t2 t3 温度/℃ （填”“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）在其他条件不变的情况下，若把t1 ℃ 时的A、B的饱和溶液（底部均没有剩余固 体）分别升温至t2℃，此时两种溶液中溶质 的质量分数大小关系为A < B。 （4）若要从A的饱和溶液中获得A的晶体, 可采用什么结晶方法 冷却热饱和溶液法 。
右图是a、b、c三种物质 的溶解度曲线
（1）t2℃时a、b、c三种物 质的饱和溶液中溶质的质量 分数由大到小排列 a＞b ＞c 。 （2）若将t2℃时a、b、c
三种物质的饱和溶液降温 到 t1℃，此时a、b、c三 种溶液的溶质质量分数由 大到小排列 b>a>c 。
溶解度（固体物质）
1、饱和溶液、不饱和溶液概念及相互 转变的方法 2、溶解度
3、溶解度曲线
4、结晶（物质分离的方法）
Hale Waihona Puke 1、饱和溶液、不饱和溶液（1）怎样辨别一种溶液是否为饱和溶液
人教版九年级化学【第九单元】《溶液》ppt复习课件(34页)
第九单元┃ 溶液 5．在日常生活中，我们在室温下向一定量水中逐渐加入食盐晶 体，并用筷子搅拌，当加到一定量时发现食盐不再溶解了，此 时的溶液我们将它称为________ 溶液，若还能继续溶解食盐晶 饱和 不饱和 溶液。升高温度或增加溶剂量都会 体，该溶液称为__________ 不饱和 使原来的饱和溶液转变为__________ 溶液，因此说溶液的“饱 一定温度 和______________ 一定量溶剂 和”或“不饱和”必须指明____________ 。 当改变外界条件时，饱和溶液和不饱和溶液是可以相互转化的， 如对大多数固体物质来说：将饱和溶液转变为不饱和溶液的方 加溶剂、升高温度 法有__________________ ，将不饱和溶液转化为饱和溶液的方 降低温度、蒸发溶剂、增加溶质 法是________________________________ 。
化学·新课标（RJ）
第九单元┃ 溶液
化学·新课标（RJ）
第九单元┃ 溶液
分散 到另一种物质里，形成_________ 均一的、 1．一种或几种物质________ ______ 稳定 的混合物，叫作溶液；溶液是由________ 溶质 和________ 溶剂 两 混合物 部分组成的，由此推知溶液属于__________( 填物质分类)，溶 溶质 质量＋________ 溶剂 质量。 液的质量＝________
(量取)、溶解，需 配制一定溶质质量分数溶液的步骤是计算、称量 ____________________
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒 等。 用到的仪器有_______________________________
化学·新课标（RJ）
第九单元┃ 溶液
典例1：溶液的概念、组成及性质
例1
人教版九年级化学上册《第9单元溶液》课件
CuSO4 H2SO4 C2H5OH 油脂 白磷
水 水 水 汽油 二硫化碳
（7） CO2溶于水的溶液 HCl
水
H2CO3
水
讲授新课
溶液有什么用途呢？
医药用品
无土栽培的植物 在营养液中
化学实验室中常 用的溶液
讲授新课
二 溶解时的吸热或者放热现象
将三个烧杯盛等量冷水, 用温度计测量冷水的温 度, 向三个烧杯中分别加入等量氯化钠、硝酸铵、氢 氧化钠固体, 搅拌, 待固体溶解后, 用温度计测量三 种溶液的温度。
讲授新课
思考1: 20℃时，往盛有饱和食盐水的烧杯中加入5g食盐，
加入食盐后的溶液中，质量不变的是（ ）D
A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶液的质量 D．溶剂、溶质、溶液的质量
饱和溶液 不包括未溶解
的固体！
讲授新课
思考2：有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和 溶液，可采用的方法有哪些？
讲授新课
3.晶体的获得
（1）蒸发溶剂 （适用于溶解能力受温度影响较小
的物质） （2）降温结晶 （适用于溶解能力随温度的下
降明显下降的物质）
硫酸铜晶体
讲授新课
海水
贮水池
蒸发池
氯化钠
食盐
多种化 工原料
母液
从海水中提取食盐
结晶池
蒸发溶剂
讲授新课
硝酸钾晶体
冷却热饱和溶液
雪花晶体
【晶体】具有规则几何外形的固体即为晶体。 【结晶】溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出, 叫做
讲授新课
【实验9-1】在20ml水中加入一块蔗糖, 用玻璃棒搅拌, 观 察现象。
现象 形成什么
蔗糖颗粒逐渐减小最后消失 形成了均一、稳定化呢？
鲁教版初中化学第三单元溶液复习课件
巩固练习
（ 5 ）定量实验时，若操作不规范就会导致实验 结果有较大误差。判断下列操作产生的后果。 ①B操作中砝码和氯化钠放错托盘，则溶液的溶 质质量分数 （填“大于”、 “小于”或“等 于”）5%。 ②D操作中俯视量筒凹液面最低处读数，则溶液 的溶质质量分数 （同上）5%。 ③F操作中溶液洒出，则溶液的溶质质量分数 （同上）5%。
Exercises
1 、 （口答）说出下列溶液中的溶质和溶剂的名称：
食盐水、 碘酒、 硫酸铜溶液、 白磷的二硫化碳溶 液、 75%的酒精溶液 2、下列液体不属于溶液的是（ ） A、自来水 B、冰水 C、汽水 D、白酒 3、下列关于溶液的叙述错误的是（ ） A 碘酒溶液中碘是溶质酒精是溶剂 B、溶液中各部分的性质是相同的 C、一种溶剂只能溶解一种溶质 D、食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍是溶液
小结
溶液组成的表示方法 ---溶质的质量分数
一、溶质的质量分数 ①概念： ②公式：
③溶液的质量、体积、密度之间的关系：
溶液的质量=体积×密度 注意：单位要统一
巩固练习
1、(2008年重庆市)下列物质中不属于溶液的是 ( ) A.食盐水 B.汽水 C.泥水 D.澄清石灰水 2、下列关于溶液的说法：①无色；②混合物；③化合物； ④均一；⑤稳定；⑥各组分性质相同，其中正确的是() A、①③④⑤ B、②④⑤⑥ C、①②④⑤ D、①③⑤⑥ 3、（2007年成都）各种洗涤剂广泛进入人们的生活中， 下列洗涤剂具有乳化作用的是（ ） A、用汽油除去衣服上的油污 B、用餐具洗洁精清洗餐具 上的油污 C、用水洗去盘子中的水果渣 D、用洗发水洗头发
步骤：
1、计算：氯化钠质量（ 水的体积（ ） ） 仪器： 托盘天平、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒
《溶液的形成》PPT免费课件
生活小难题
小南在帮妈妈做家务的时候将植物油洒 到了衣服上。你能帮小南清理油污吗？
用水洗？ 错误！ 用洗涤剂洗？正确！ 用汽油洗？ 正确！
原理一样吗？
学以致用：
1、如果把下列厨房中的用品分别放入适量的水
中充分搅拌，能够得到溶液的是（ ）
①食盐 ②面粉 ③豆油 ④白糖 ⑤面酱 ⑥料酒
A、③⑥
B、①④⑤
在两支试管中各加入1～2小粒碘，然后分别加入5mL水或5mL 汽油；另取两支试管各加入1～2小粒高锰酸钾，然后分别加入 5mL水或5mL汽油，振荡，观察现象。
二 实验9-2 不同溶质在不同溶剂中的溶解性
编号 1
溶质 碘
2
碘
3 高锰酸钾
4 高锰酸钾
溶剂 水 汽油 水 汽油
现象 几乎不溶 溶解，溶液呈棕色 溶解，溶液呈紫红色 几乎不溶
外界条件不变（温度、溶剂量、压强）， 溶质不会从溶剂分离出来
一
溶液
组成
溶质加溶剂，溶解得溶液
溶液
=
溶质
被溶解的物质
（可以是多种）
+ 溶剂 能溶解其他物质的物质 （只能是一种）
m溶液 = m溶质+m溶剂
一
溶液
Question
在蔗糖溶液和氯化钠溶液中， 溶质是什么？溶剂是什么？
溶质是蔗糖，氯化钠，溶剂是水
生活小难题
用水洗？ 用洗涤剂洗？ 用汽油洗？
生活小难题
振荡前
水、 植物油
振荡后
静置后
水、 植物油、 洗涤剂
生活小难题
小液滴分散到液体里形成 的混合物叫做乳浊液。乳浊液 不稳定，静置后会分层。
洗涤剂具有乳化的功能，它能 使植物油分散成无数细小的液 滴，而不聚成大的油珠，这样 的现象叫做乳化现象。
《溶液的形成》溶液PPT课件
状浑浊 液体
液体 分层
试管 不干净
水和 植物
形成
油及 液体 乳状 液体
试管
洗涤 剂
分层 浑浊 不分层 液体
较干净
课题1 溶液的形成
3、乳化功能：洗涤剂去污原理：洗涤剂具有乳化功能， 能将油滴分散成无数细小的液滴，随水流走。
问：洗涤剂和汽油去除油污的原理的区别
课题1 溶液的形成
二、溶解时的吸热或放热现象 活动与探究
【实验9-3】P29（水和乙醇能够互溶吗）
溶 溶 振荡前现 振荡后现象 静置后现象
剂质
象
结论
乙
水 醇 分层
均匀 不分层 乙醇与水互溶 混合
问：水和植物油能够互溶吗？
课题1 溶液的形成
【实验9-4】P29（水和油的小实验）
现象
倒掉液体后试
管是否干净 振荡前 振荡后 静置后
水和 植物 油
液体 分层
形成乳
溶质是什么?
课外研究：
1、家庭小实验 ， 清洗餐具 。 2、将家中的日用品溶于水。探究溶解时的吸
热、放热现象
一、溶液
被溶解
溶质 的 物 质
一种或几种 物质
分散到
能溶解其他 另一种 物 质
物质的物质
溶剂
本课题是有关溶液的初步知识。第一部分主要是使 学生在宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶 质以分子或离子形式，分散到溶剂中形成的均一体系。 在此基础上使学生建立一个有关溶液的较为科学的概念， 进而认识溶质、溶剂及辨证关系。最后通过实验简单介 绍了乳化现象 ，以激起学生学习化学的兴趣。
第二部分介绍溶解时的吸热和放热现象。通过学生思考， 自己设计实验方案并绘制简图，实验探究物质在溶解过程 中的吸热或放热现象。 本课题内容容易引起学生的学习兴趣，但使学生从微观角 度理解溶液的形成有一定的难度，故在教学过程中可用动 画模拟讲解，并注意和生活经验相联系。
液体 分层
试管 不干净
水和 植物
形成
油及 液体 乳状 液体
试管
洗涤 剂
分层 浑浊 不分层 液体
较干净
课题1 溶液的形成
3、乳化功能：洗涤剂去污原理：洗涤剂具有乳化功能， 能将油滴分散成无数细小的液滴，随水流走。
问：洗涤剂和汽油去除油污的原理的区别
课题1 溶液的形成
二、溶解时的吸热或放热现象 活动与探究
【实验9-3】P29（水和乙醇能够互溶吗）
溶 溶 振荡前现 振荡后现象 静置后现象
剂质
象
结论
乙
水 醇 分层
均匀 不分层 乙醇与水互溶 混合
问：水和植物油能够互溶吗？
课题1 溶液的形成
【实验9-4】P29（水和油的小实验）
现象
倒掉液体后试
管是否干净 振荡前 振荡后 静置后
水和 植物 油
液体 分层
形成乳
溶质是什么?
课外研究：
1、家庭小实验 ， 清洗餐具 。 2、将家中的日用品溶于水。探究溶解时的吸
热、放热现象
一、溶液
被溶解
溶质 的 物 质
一种或几种 物质
分散到
能溶解其他 另一种 物 质
物质的物质
溶剂
本课题是有关溶液的初步知识。第一部分主要是使 学生在宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶 质以分子或离子形式，分散到溶剂中形成的均一体系。 在此基础上使学生建立一个有关溶液的较为科学的概念， 进而认识溶质、溶剂及辨证关系。最后通过实验简单介 绍了乳化现象 ，以激起学生学习化学的兴趣。
第二部分介绍溶解时的吸热和放热现象。通过学生思考， 自己设计实验方案并绘制简图，实验探究物质在溶解过程 中的吸热或放热现象。 本课题内容容易引起学生的学习兴趣，但使学生从微观角 度理解溶液的形成有一定的难度，故在教学过程中可用动 画模拟讲解，并注意和生活经验相联系。
第1章溶液-无机化学精品PPT课件
欲配制1.0mol·dm-3的硫酸溶液0.50dm3，需取 用ρ=1.84g·cm-3、98%的浓硫酸多少立方厘米
解：设需取用浓硫酸xcm3。 因为稀释前后溶液中溶质的含量不变，故有： 0.5dm*1.0mol·dm-3*98g·mol-1=x*1.84g·cm3*98%
解得 x=27.2cm3
18
第二节：稀溶液的依数性
(CБайду номын сангаасlligative properties of dilute solutions)
什么是“稀溶液的依数性 ”？
与溶解有关的性质分为两类： 溶液的颜色、比重、导电性等性质， 与溶质的本性有关；溶液的蒸气压、沸点、凝固点等性质，与溶质的 本性无关。
只与溶质的数量（摩尔分数）有关，而与溶质的本性 无关的性质，称为“依数性”。
9
注意：使用物质的量单位mol时，要指明物 质的基本单元。
例： c(KMnO4)=0.10mol·L-1 c(1/5KMnO4)=0.10mol·L-1的两个溶液。
两种溶液浓度数值相同，但是，它们所表示 1 L溶液中所含KMnO4的质量是不同的，前者 15.8克， 后者为3.16克。
10
1.1.5 溶质B的质量摩尔浓度
bB
nB mA
bB —溶质B的质量摩尔浓度，单位为mol·Kg-1。 nB —溶质B的物质的量，单位为mol。 mA —溶剂的质量，单位为kg。
11
两组分的溶液系统 ：
溶质B的量分数:
B
nB nA nB
溶剂A的量分数:
A B 1
A
nA nA nB
任何一个多组分系统，则
12
i 1
例1-1 求(NaCl)=10%的NaCl水溶液中溶质和 溶剂的摩尔分数。
解：设需取用浓硫酸xcm3。 因为稀释前后溶液中溶质的含量不变，故有： 0.5dm*1.0mol·dm-3*98g·mol-1=x*1.84g·cm3*98%
解得 x=27.2cm3
18
第二节：稀溶液的依数性
(CБайду номын сангаасlligative properties of dilute solutions)
什么是“稀溶液的依数性 ”？
与溶解有关的性质分为两类： 溶液的颜色、比重、导电性等性质， 与溶质的本性有关；溶液的蒸气压、沸点、凝固点等性质，与溶质的 本性无关。
只与溶质的数量（摩尔分数）有关，而与溶质的本性 无关的性质，称为“依数性”。
9
注意：使用物质的量单位mol时，要指明物 质的基本单元。
例： c(KMnO4)=0.10mol·L-1 c(1/5KMnO4)=0.10mol·L-1的两个溶液。
两种溶液浓度数值相同，但是，它们所表示 1 L溶液中所含KMnO4的质量是不同的，前者 15.8克， 后者为3.16克。
10
1.1.5 溶质B的质量摩尔浓度
bB
nB mA
bB —溶质B的质量摩尔浓度，单位为mol·Kg-1。 nB —溶质B的物质的量，单位为mol。 mA —溶剂的质量，单位为kg。
11
两组分的溶液系统 ：
溶质B的量分数:
B
nB nA nB
溶剂A的量分数:
A B 1
A
nA nA nB
任何一个多组分系统，则
12
i 1
例1-1 求(NaCl)=10%的NaCl水溶液中溶质和 溶剂的摩尔分数。
九年级化学下册 第九单元《溶液》 复习课件
溶解度／g ＜0.01 0.01~1 1~10 ＞10 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶
固体溶解度的表示方法——溶解度曲线 横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度
注：曲线下
方的点表示不 饱和溶液，其 纵坐标表示 100g溶剂中 实际溶解的溶 质质量，与溶 解度无关。
趋势、交点、分离、溶液状态
《溶液》复习课2
《溶液》复习课
提示：溶液部分内容是承接《金属》与 《酸碱盐》两部分核心内容的重要部分， 弄懂溶液部分就抓住了化学九下的关键！
一、基本概念复习
溶液的形成：溶液、悬浊液、乳浊液、 乳化、溶解过程 、饱和与不饱和溶液、 溶解度、溶解度曲线、溶质的质量分数
• 一种或几种物质分散到另一种物质里， 形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
三、饱和溶液、不饱和溶液与 浓溶液、稀溶液之关系
对于不同溶质的溶液 来说，浓溶液不一定 是饱和溶液，稀溶液 不一定是不饱和溶液。 对于同一种溶质来说， 在一定温度下，饱和 溶液比不饱和溶液浓。
四、溶解度
溶解性是指一种物质溶解在另一种 物质里的能力，而溶解度是溶解性 的定量表示方法。
20℃时，根据各物质在水中溶解度的大 小，可将物质的溶解性分为下列四类：
杂质的质量，所以还要减去杂质 的质量
（4）小华另设计了一个实验方案，即用 6g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分 析生铁中铁的含量。请你画出加入硫酸 铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线。
(80,6.8)
• 悬浊液:固体小颗粒悬浮于液体里形成的 混合物.
• 乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合 物.
巩固练习一
1、把少量下列物质分别放入水中，充分 搅拌，可以得到溶液的是（ BD ）
A.面粉 B.氯化钠 C.汽油 D.蔗糖
固体溶解度的表示方法——溶解度曲线 横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度
注：曲线下
方的点表示不 饱和溶液，其 纵坐标表示 100g溶剂中 实际溶解的溶 质质量，与溶 解度无关。
趋势、交点、分离、溶液状态
《溶液》复习课2
《溶液》复习课
提示：溶液部分内容是承接《金属》与 《酸碱盐》两部分核心内容的重要部分， 弄懂溶液部分就抓住了化学九下的关键！
一、基本概念复习
溶液的形成：溶液、悬浊液、乳浊液、 乳化、溶解过程 、饱和与不饱和溶液、 溶解度、溶解度曲线、溶质的质量分数
• 一种或几种物质分散到另一种物质里， 形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
三、饱和溶液、不饱和溶液与 浓溶液、稀溶液之关系
对于不同溶质的溶液 来说，浓溶液不一定 是饱和溶液，稀溶液 不一定是不饱和溶液。 对于同一种溶质来说， 在一定温度下，饱和 溶液比不饱和溶液浓。
四、溶解度
溶解性是指一种物质溶解在另一种 物质里的能力，而溶解度是溶解性 的定量表示方法。
20℃时，根据各物质在水中溶解度的大 小，可将物质的溶解性分为下列四类：
杂质的质量，所以还要减去杂质 的质量
（4）小华另设计了一个实验方案，即用 6g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分 析生铁中铁的含量。请你画出加入硫酸 铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线。
(80,6.8)
• 悬浊液:固体小颗粒悬浮于液体里形成的 混合物.
• 乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合 物.
巩固练习一
1、把少量下列物质分别放入水中，充分 搅拌，可以得到溶液的是（ BD ）
A.面粉 B.氯化钠 C.汽油 D.蔗糖
《溶液》单元复习课件
饱和溶液与不饱和溶液的转化
结晶
可以通过增加溶剂、降低温度或加入更多 的溶质使不饱和溶液转化为饱和溶液；反 之亦然。
当饱和溶液中的溶质因蒸发溶剂或降温等 原因形成结晶析出时，剩余的溶液仍为饱 和溶液。
03 溶液的表示方法
质量分数
定义
溶质的质量与溶液质量之 比。
计算公式
质量分数 = (溶质质量 / 溶液质量) × 100%。
应用
常用于表示固体溶解在液 体中的浓度。
物质的量浓度
定义
单位体积溶液中所含溶质的物质 的量。
计算公式
物质的量浓度 = (溶质物质的量 / 溶液体积)。
应用
常用于表示气体或溶液的浓度。
溶解度
定义
在一定温度下，某固态物质在 100g溶剂中达到饱和状态时所溶
解的质量。
计算公式
溶解度 = (溶质质量 / 溶剂质量) × 100g。
医疗中还需要用到各 种消毒液、清洗液等 ，这些也都是溶液。
溶液的渗透压、酸碱 度等性质对药物的吸 收和药效有着重要的 影响。
在农业中的应用
农业中需要用到大量的肥料和 农药，这些物质通常是以溶液 的形式施用的。
土壤酸碱度、水分含量等因素 对农作物的生长有着显著的影 响，而这些因素与溶液密切相 关。
农业中还需要用到各种植物生 长调节剂、杀虫剂等，这些也 都是溶液。
05 溶液的混合与分离
溶液的混合方法
01
020304 Nhomakorabea溶解法将一种或多种物质溶解于另一 种物质中，形成均匀的混合物
。
稀释法
将浓溶液加入到更多的溶剂中 ，使其浓度降低。
混合法
将两种或多种溶液直接混合在 一起，形成均匀的混合物。
最新中考化学大一轮单元总复习 第九单元 溶液 课件
溶液质量
其中，溶液质量=____溶__质___质量+____溶__剂___质量
2.配制一定质量分数的溶液(见【实验突破 强化探究力】 ) 3.有关溶液稀释或浓缩的计算：
常见方法
计算依据
溶液的 稀释
加水稀释
加水稀释前后，溶液中溶 质的质量不变
①原溶液中的溶质与后加
溶液的 浓缩
①添加溶质； ②蒸发溶剂
65 6.5 g x 9.8 g 9.8 g 100% 19.6%
98 x
50 g
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【一例一练】(2020·江西中考)“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活 动产生的废液中含稀盐酸，需先测定其溶质质量分数后进行处理。(杂质不参 加反应) (1)实验时需配制50 g 5%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制， 则需称量氢氧化钠固体的质量为___2_._5___g。
溶解度 100 g
3.两种溶液混合，所得溶液的质量等于两种溶液质量之和，但所得溶液体积不
等于两种溶液体积之和。
考点研磨·提升审题力
考点一 溶解度及溶解度曲线 【典例1】 (2020·扬州中考)KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 (C) A.NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的大
化学 利用化学反应，使污垢与某些 盐酸除铁锈；利用纯碱或氢氧 变化 物质发生反应，从而去除污垢 化钠除去油烟机上的油污
【微提醒】 1.溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液为蓝色。 2.一种溶剂里可以溶解多种溶质。 3.溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积 4.溶质溶剂的判断： 固体、气体溶于液体，液体为溶剂；液体溶于液体，若溶剂为水，则水为溶 剂；若无水，则量多的为溶剂。
其中，溶液质量=____溶__质___质量+____溶__剂___质量
2.配制一定质量分数的溶液(见【实验突破 强化探究力】 ) 3.有关溶液稀释或浓缩的计算：
常见方法
计算依据
溶液的 稀释
加水稀释
加水稀释前后，溶液中溶 质的质量不变
①原溶液中的溶质与后加
溶液的 浓缩
①添加溶质； ②蒸发溶剂
65 6.5 g x 9.8 g 9.8 g 100% 19.6%
98 x
50 g
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【一例一练】(2020·江西中考)“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活 动产生的废液中含稀盐酸，需先测定其溶质质量分数后进行处理。(杂质不参 加反应) (1)实验时需配制50 g 5%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制， 则需称量氢氧化钠固体的质量为___2_._5___g。
溶解度 100 g
3.两种溶液混合，所得溶液的质量等于两种溶液质量之和，但所得溶液体积不
等于两种溶液体积之和。
考点研磨·提升审题力
考点一 溶解度及溶解度曲线 【典例1】 (2020·扬州中考)KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 (C) A.NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的大
化学 利用化学反应，使污垢与某些 盐酸除铁锈；利用纯碱或氢氧 变化 物质发生反应，从而去除污垢 化钠除去油烟机上的油污
【微提醒】 1.溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液为蓝色。 2.一种溶剂里可以溶解多种溶质。 3.溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积 4.溶质溶剂的判断： 固体、气体溶于液体，液体为溶剂；液体溶于液体，若溶剂为水，则水为溶 剂；若无水，则量多的为溶剂。
人教版化学第九单元溶液课件PPT课件(精选)38张
1.配置一定溶质质量分数的溶液所需的溶剂和溶质
使用该公式时的注意事项： 1.溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液 的溶质不应考虑。（计算溶质质量时要考虑溶解度） 2.溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。 3.上下的单位要统一。
精编优质课PPT人教版化学第九单元溶 液课件 （共38 张ppt ）(获奖 课件推 荐下载 )
在20℃下，溶解度小于0.01g，被称为难溶（或不 溶）；溶解度介于0.01~1g之间，被称为微溶； 溶解 度介于1~10g之间，被称为可溶；溶解度大于10g，被 称为易溶。
精编优质课PPT人教版化学第九单元溶 液课件 （共38 张ppt ）(获奖 课件推 荐下载 ) 精编优质课PPT人教版化学第九单元溶 液课件 （共38 张ppt ）(获奖 课件推 荐下载 )
精编优质课PPT人教版化学第九单元溶液课件（共38张ppt）(获奖课件推荐下载)
判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；
精编优质课PPT人教版化学第九单元溶液课件（共38张ppt）(获奖课件推荐下载)
（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3
气精体编的 优溶质解课度PP：T人在教压版的强化为物学10第质1k九P叫a单和元做一溶定溶液温课剂度件时。（，共气3体8张溶p解pt）在(1获体奖积课水件里推达荐到下饱载和)状态时的质气叫体体做积溶。 质。
装瓶时，瓶内有少量水份，溶剂质量偏大质质量分数偏小
精编优质课PPT人教版化学第九单元溶液课件（共38张ppt）(获奖课件推荐下载)
解：设需要加水的质量为 x g M=50ml*1.14g/ml
M*20%=10%*（M+x）
精编优质课PPT人教版化学第九单元溶 液课件 （共38 张ppt ）(获奖 课件推 荐下载 )
使用该公式时的注意事项： 1.溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液 的溶质不应考虑。（计算溶质质量时要考虑溶解度） 2.溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。 3.上下的单位要统一。
精编优质课PPT人教版化学第九单元溶 液课件 （共38 张ppt ）(获奖 课件推 荐下载 )
在20℃下，溶解度小于0.01g，被称为难溶（或不 溶）；溶解度介于0.01~1g之间，被称为微溶； 溶解 度介于1~10g之间，被称为可溶；溶解度大于10g，被 称为易溶。
精编优质课PPT人教版化学第九单元溶 液课件 （共38 张ppt ）(获奖 课件推 荐下载 ) 精编优质课PPT人教版化学第九单元溶 液课件 （共38 张ppt ）(获奖 课件推 荐下载 )
精编优质课PPT人教版化学第九单元溶液课件（共38张ppt）(获奖课件推荐下载)
判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；
精编优质课PPT人教版化学第九单元溶液课件（共38张ppt）(获奖课件推荐下载)
（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3
气精体编的 优溶质解课度PP：T人在教压版的强化为物学10第质1k九P叫a单和元做一溶定溶液温课剂度件时。（，共气3体8张溶p解pt）在(1获体奖积课水件里推达荐到下饱载和)状态时的质气叫体体做积溶。 质。
装瓶时，瓶内有少量水份，溶剂质量偏大质质量分数偏小
精编优质课PPT人教版化学第九单元溶液课件（共38张ppt）(获奖课件推荐下载)
解：设需要加水的质量为 x g M=50ml*1.14g/ml
M*20%=10%*（M+x）
精编优质课PPT人教版化学第九单元溶 液课件 （共38 张ppt ）(获奖 课件推 荐下载 )
第九单元 溶液(复习课件)九年级化学下册(人教版)
A．碘酒溶液
B．生理盐水
C．过氧化氢溶液
D．葡萄糖注射液
典例精讲
【答案】A【解析】A、碘酒溶液中碘单质是溶质，酒精是溶剂， 故A符合题意；B、生理盐水中，氯化钠是溶质，水是溶剂，故B 不符合题意；C、过氧化氢溶液中，过氧化氢是溶质，水是溶剂， 故C不符合题意；D、葡萄糖注射液中，葡萄糖是溶质，水是溶剂， 故D不符合题意；故选A。
新课讲解
溶解度曲线应用2：溶质和溶剂质量的比较 1. t4℃时，分别用100g水配制A、B、C的饱
和溶液，需溶质质量大小为：A__>__B_>__C____； 2. t4℃时，分别用等质量的A、B、C配制成饱
和溶液，需溶剂质量大小为__C__>__B_>__A___； 3. t4℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液，所
典例精讲
例2．（2022年湖南省衡阳市中考）下列关于溶液的说法正 确的是（ ） A．溶液是具有均一性、稳定性的混合物 B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体 溶解度减小 D．溶液都是无色透明的液体
典例精讲
【答案】A【解析】A、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳 定的混合物，符合题意；B、饱和溶液不一定是浓溶液，是常温下， 氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如常 温下，硝酸钾的饱和溶液是浓溶液，不符合题意；C、打开汽水瓶 盖后有气泡冒出，主要是因为压强减小，气体的溶解度减小，不符 合题意；D、溶液是透明的，但是不一定是无色的，如硫酸铜溶液 是蓝色的，不符合题意。故选A。
典例精讲
【答案】D【解析】A.t1℃时，氯化钾的溶解度比硝酸钾大，则将等质量的氯化钾 和硝酸钾加入100g水中，氯化钾溶解的多，而图中乙烧杯中有固体剩余，说明是 硝酸钾，则甲烧杯中的溶质为氯化钾，该选项说法不正确；B.t2℃时，硝酸钾的溶 解度和氯化钾相等，则将温度升高到t2℃时，乙烧杯中也没有固体剩余，该选项说 法不正确；C.硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾受温度影响 比较大，则若KNO3中混有少量KCl，应采用降温结晶的方法提纯KNO3，该选项说 法不正确；D.降温时，硝酸钾溶解度减少的比氯化钾大，则将等质量的硝酸钾和氯 化钾的饱和溶液由t3℃时降温至t2℃时，硝酸钾析出晶体比较多，该选项说法正确； 故选D。
鲁教版九年级化学上册 第三单元 溶液 复习 课件
B．溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物。
C．酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的 水溶液。
D．植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液。
Exercises
5.能证明20℃时某一硝酸钾溶液已到达饱和的方法是（ B ）
A．20℃时，向该溶液中加入少量水，溶液变稀。 B．20℃时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体，晶体不溶。 C．取少量溶液降温至10℃有固体析出。 D．取少量溶液至50℃无固体析出。
汽油除油污是__溶__解______ 洗涤剂除油污是_乳__化___作__用_
知识回顾
知识点四：饱和溶液、不饱和溶液
1、概念:在一定温度下，在一定量溶剂里，不能
（还能）再溶解某种溶质的溶液，叫做
该条件下这种溶质的饱和（不饱和）溶
液。
强调
讲溶液饱和或不饱和时， 一定要指明温度，溶剂质量。
2、判断溶液是否饱和的方法
2、组成：溶剂和溶质 固气溶液，液为剂。 液液互溶，多为剂。 水多水少，水为剂； 不指溶剂，水为剂。
知识回顾
3、特征 均一性：各部分浓度和性质都相同。 稳定性：外界条件（温度，压强，溶剂量）不 变时，溶液长时间放置，溶质不会从溶剂中分 离出来。 混合物：至少含有两种物质
知识回顾
针对性练习
1、某液体若是溶液，其必然是（ D ） A．长期敞口放置不会析出沉淀。 B．一种固体溶解在一种液体里。 C．只由一种溶质和一种溶剂混合后形成的均 一稳定的混合物。
第三单元 溶液 复习课件
学习目标
1、了解溶液的概念和特征 2、能区分溶液中溶剂和溶质 3、区分饱和溶液和不饱和溶液 4、会计算溶液中溶质的质量分数
5、能配制一定溶质质量分数的溶液
知识回顾
知识点一：溶液
C．酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的 水溶液。
D．植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液。
Exercises
5.能证明20℃时某一硝酸钾溶液已到达饱和的方法是（ B ）
A．20℃时，向该溶液中加入少量水，溶液变稀。 B．20℃时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体，晶体不溶。 C．取少量溶液降温至10℃有固体析出。 D．取少量溶液至50℃无固体析出。
汽油除油污是__溶__解______ 洗涤剂除油污是_乳__化___作__用_
知识回顾
知识点四：饱和溶液、不饱和溶液
1、概念:在一定温度下，在一定量溶剂里，不能
（还能）再溶解某种溶质的溶液，叫做
该条件下这种溶质的饱和（不饱和）溶
液。
强调
讲溶液饱和或不饱和时， 一定要指明温度，溶剂质量。
2、判断溶液是否饱和的方法
2、组成：溶剂和溶质 固气溶液，液为剂。 液液互溶，多为剂。 水多水少，水为剂； 不指溶剂，水为剂。
知识回顾
3、特征 均一性：各部分浓度和性质都相同。 稳定性：外界条件（温度，压强，溶剂量）不 变时，溶液长时间放置，溶质不会从溶剂中分 离出来。 混合物：至少含有两种物质
知识回顾
针对性练习
1、某液体若是溶液，其必然是（ D ） A．长期敞口放置不会析出沉淀。 B．一种固体溶解在一种液体里。 C．只由一种溶质和一种溶剂混合后形成的均 一稳定的混合物。
第三单元 溶液 复习课件
学习目标
1、了解溶液的概念和特征 2、能区分溶液中溶剂和溶质 3、区分饱和溶液和不饱和溶液 4、会计算溶液中溶质的质量分数
5、能配制一定溶质质量分数的溶液
知识回顾
知识点一：溶液
(人教版)化学九年级复习：第9单元《溶液》ppt课件
4．分类。 (1)在一定温度下，向一定溶剂里加入某种溶质，当溶质不 能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的____________；还 饱和溶液 能继续溶解的溶液叫做这种溶质的_____________不_。饱和溶液 注意：蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液。 (2)饱和溶液不一定是___________浓_，溶不液饱和溶液不一定是 ____稀__溶__液____。同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶 液的浓度_______大_____。
第九单元 溶 液
一、溶液 1．概念。 一种或几种物质分散到________另__一里种，物形质成________ 、 ___稳__定___的_______混_物合叫做溶液。能溶解其他物质的物质叫做 ___溶__剂___，被溶解的物质叫做________。 溶质 溶质可以是______气__体、________或固__体______，但没液有体被溶 解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。溶剂通常是液 体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。
八、配制一定溶质质量分数的溶液 1．用固体配制。 以配制 100 g 15% 的氯化钠溶液为例，如下图所示：
(1)实验步骤。 ①计算：100 g 此氯化钠溶液中溶质质量＝________ g，溶 15 剂质量______8_5_ g。
②称量、量取：用_______托_盘__天称平取氯化钠，用____________100 mL 量筒 量取______8_5_ mL 水。
均一
2．特征。 溶液具有_____均__一_性、________性稳，定是________物。混合 3．组成。 溶液由______溶__质和________ 溶组剂成。一种溶液中只有一种 ___溶__剂___，可以有多种________。溶质 注意：在溶液里的反应，一般是________参加溶反质应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
……
知识回顾
一.溶液
1．概念 : 一种或几种物质(溶质 )分散(溶解)到 另一种物质 (溶剂)里所形成的均一稳 定的混合物.
2.组成----溶剂和溶质
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 （溶质的质量指溶解的溶质）
3．特征 均一性: 各部分浓度、密度和性质都相同。
稳定性：外界条件（温度，压强，溶剂量）不变时，
溶于水，温度降低；
大多数物质溶于水温度无明显变化（如 KNO3等 ）。
知识回顾
5. 乳浊液: 小液滴分散(不溶解)到液体中形成 的不均一不稳定的混合物。静置后两液体分层。 洗涤剂(如:洗洁精，肥皂等)具有乳化功能，使 植物油分散成无数细小的液滴而随水一起流走。
问题二：定量表示溶液的组成
在20℃时，四种氯化钠溶液（此温度下氯化钠的溶解度为36g）
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
(2) 使Z从其饱和溶液中析出晶体采取的方法是 升温 (填 “升温”或“降温”)。
(3) t10C时，取50克X的饱和溶液，将温度升高到t20C，此时溶 液中X的质量分数__不__变____。(填“变大”、“变小”或“不 变”)
(4) 分别将t30C时的X、Y、Z饱和溶液降温到t10C时，三种溶液 中溶质质量分数由大到小的顺序 Y>X>Z 。
●
● ●
●
●
●
学习总结
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的 ，所以不要放弃，坚持就是正确的。
难溶
微溶 可溶
易溶
. . .
0.01g 1g
10g
固体溶解度曲线及意义
曲线上的点表示某物质在
溶 解
该温度下的溶解度。
度
点
/g
曲线的交点表示几种物质 40 在该温度下的溶解度相同。
20
线：表示物质的溶解度随温度
变化的情况。
曲线下面所表示的溶液为
0
不饱和溶液。
面
曲线上面（包括曲线）所
表示的溶液为饱和溶液。
溶液长时间放置，溶质不会从溶剂中分离出来。
注意： ①溶液一般是透明的，但透明不一定无色。例
如：
溶液是蓝色，
溶液是浅绿热效应 扩散(吸热)
溶解过程
水合(放热)
二者的相对大 小决定热效应
_浓_H_2SO4 NaOH固体 生石灰 溶于水，温度升高；
硝酸铵等
A
Q.
B
P. R.
C
t1
t2
温度/℃
巩固练习
1、下图为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题： (1) ① t30C时，X、Y、Z三种物质溶解度的大小关系 X>Y>Z。
② 现有t30C时X、Y、Z三种物质的饱和溶液，若蒸发等质量 的水， 则析出晶体由多到少的顺序是 X>Y>Z 。 ③t30C时，将等质量的X、Y、Z溶于水，都刚好形成饱和溶 液则需加入水的质量由多到少的顺序是 Z>Y>X 。
强调 讲溶液饱和或不饱和，一定要指明
温度，溶剂质量和溶质的种类。
注意：浓溶液和稀溶液只粗略地表示溶液里 溶质含量的多少 。
2、相互转化
一般规律：降温、蒸发溶剂、加溶质
不饱和溶液
饱和溶液
升温、加溶剂
思考： 如何将饱和石灰水
氢氧化钙（熟石灰）的溶解度曲线图
变成不饱和溶液？
特殊溶质:Ca(OH)2
升温、蒸发溶剂、加溶质
第九单元 溶液
问题一：请你分析下列溶液中溶剂和溶质（用化学式表示）
溶液
溶质
溶剂
氯化钠溶液 NaCl
氢氧化钠溶液 NaOH
硝酸铵溶液 硫酸铜溶液 酒精溶液 碘酒
NH4NO3
CuSO4 C2H5OH
I2
H2O H2O H2O H2O
H2O C2H5OH
你还能总结出哪些溶液的知识？
我还知道：
（1）溶质在被分散前的状态可以是固体、液体、气体。 （2）溶液中溶质的种类可以是一种，也可以是多种。 （3）水是常见的溶剂，汽油、酒精也可以作为溶剂。 （4）如果两种液体互相溶解时，一般把量多的叫做溶剂，量少的叫做 溶质，如果其中有一种是水，一般把水作为溶剂。 （5）溶液的质量等于溶质加溶剂，但溶液的体积不一定等于溶质和溶 剂的体积之和。 （6）物质在溶解的过程中，有放热或吸热的现象 （7）溶液里的溶质以分子或离子形式存在。
说一说：20℃时，氯化钠的溶解度为36g。
气体的溶解度
是指该气体在压强为101kPa，一定温度 时,溶解在1体积水里达到饱和状态时的 气体体积。
规律
气体的溶解度与温度和压强有关，随 温度升高而减小，随压强增大而增大 。
溶解度与溶解性的关系
溶解性 >10g
溶解度/g (20℃)
易溶
1g~10g 0.01~1g <0.01g 可溶 微溶 难溶
不饱和溶液
饱和溶液
降温、加溶剂
知识归纳
浓溶液
饱和溶液
不饱和溶液
稀溶液
不同溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液,
同一溶质：同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
问题三：溶解度的表示方法及意义
固体溶解度四要素：
条件：在一定温度下 标准：在100克溶剂中 状态：达到饱和状态 单位：克
序号
溶质的质量／g
1
1
2
20
3
36
4
4306
溶剂的质量／g
99 80 100 100
溶质的质量分数
1% 20% 26.5% 286.56%
饱和溶液中溶质的质量分数=
S
X 100%
S+100g
知识回顾
二、饱和溶液 不饱和溶液
1.概念: 在一定温度下，在一定量溶剂里，不能 (还能)继续溶解某种溶质的溶液，叫做 该条件下这种溶质的饱和(不饱和)溶液。
知识回顾
一.溶液
1．概念 : 一种或几种物质(溶质 )分散(溶解)到 另一种物质 (溶剂)里所形成的均一稳 定的混合物.
2.组成----溶剂和溶质
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 （溶质的质量指溶解的溶质）
3．特征 均一性: 各部分浓度、密度和性质都相同。
稳定性：外界条件（温度，压强，溶剂量）不变时，
溶于水，温度降低；
大多数物质溶于水温度无明显变化（如 KNO3等 ）。
知识回顾
5. 乳浊液: 小液滴分散(不溶解)到液体中形成 的不均一不稳定的混合物。静置后两液体分层。 洗涤剂(如:洗洁精，肥皂等)具有乳化功能，使 植物油分散成无数细小的液滴而随水一起流走。
问题二：定量表示溶液的组成
在20℃时，四种氯化钠溶液（此温度下氯化钠的溶解度为36g）
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
(2) 使Z从其饱和溶液中析出晶体采取的方法是 升温 (填 “升温”或“降温”)。
(3) t10C时，取50克X的饱和溶液，将温度升高到t20C，此时溶 液中X的质量分数__不__变____。(填“变大”、“变小”或“不 变”)
(4) 分别将t30C时的X、Y、Z饱和溶液降温到t10C时，三种溶液 中溶质质量分数由大到小的顺序 Y>X>Z 。
●
● ●
●
●
●
学习总结
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的 ，所以不要放弃，坚持就是正确的。
难溶
微溶 可溶
易溶
. . .
0.01g 1g
10g
固体溶解度曲线及意义
曲线上的点表示某物质在
溶 解
该温度下的溶解度。
度
点
/g
曲线的交点表示几种物质 40 在该温度下的溶解度相同。
20
线：表示物质的溶解度随温度
变化的情况。
曲线下面所表示的溶液为
0
不饱和溶液。
面
曲线上面（包括曲线）所
表示的溶液为饱和溶液。
溶液长时间放置，溶质不会从溶剂中分离出来。
注意： ①溶液一般是透明的，但透明不一定无色。例
如：
溶液是蓝色，
溶液是浅绿热效应 扩散(吸热)
溶解过程
水合(放热)
二者的相对大 小决定热效应
_浓_H_2SO4 NaOH固体 生石灰 溶于水，温度升高；
硝酸铵等
A
Q.
B
P. R.
C
t1
t2
温度/℃
巩固练习
1、下图为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题： (1) ① t30C时，X、Y、Z三种物质溶解度的大小关系 X>Y>Z。
② 现有t30C时X、Y、Z三种物质的饱和溶液，若蒸发等质量 的水， 则析出晶体由多到少的顺序是 X>Y>Z 。 ③t30C时，将等质量的X、Y、Z溶于水，都刚好形成饱和溶 液则需加入水的质量由多到少的顺序是 Z>Y>X 。
强调 讲溶液饱和或不饱和，一定要指明
温度，溶剂质量和溶质的种类。
注意：浓溶液和稀溶液只粗略地表示溶液里 溶质含量的多少 。
2、相互转化
一般规律：降温、蒸发溶剂、加溶质
不饱和溶液
饱和溶液
升温、加溶剂
思考： 如何将饱和石灰水
氢氧化钙（熟石灰）的溶解度曲线图
变成不饱和溶液？
特殊溶质:Ca(OH)2
升温、蒸发溶剂、加溶质
第九单元 溶液
问题一：请你分析下列溶液中溶剂和溶质（用化学式表示）
溶液
溶质
溶剂
氯化钠溶液 NaCl
氢氧化钠溶液 NaOH
硝酸铵溶液 硫酸铜溶液 酒精溶液 碘酒
NH4NO3
CuSO4 C2H5OH
I2
H2O H2O H2O H2O
H2O C2H5OH
你还能总结出哪些溶液的知识？
我还知道：
（1）溶质在被分散前的状态可以是固体、液体、气体。 （2）溶液中溶质的种类可以是一种，也可以是多种。 （3）水是常见的溶剂，汽油、酒精也可以作为溶剂。 （4）如果两种液体互相溶解时，一般把量多的叫做溶剂，量少的叫做 溶质，如果其中有一种是水，一般把水作为溶剂。 （5）溶液的质量等于溶质加溶剂，但溶液的体积不一定等于溶质和溶 剂的体积之和。 （6）物质在溶解的过程中，有放热或吸热的现象 （7）溶液里的溶质以分子或离子形式存在。
说一说：20℃时，氯化钠的溶解度为36g。
气体的溶解度
是指该气体在压强为101kPa，一定温度 时,溶解在1体积水里达到饱和状态时的 气体体积。
规律
气体的溶解度与温度和压强有关，随 温度升高而减小，随压强增大而增大 。
溶解度与溶解性的关系
溶解性 >10g
溶解度/g (20℃)
易溶
1g~10g 0.01~1g <0.01g 可溶 微溶 难溶
不饱和溶液
饱和溶液
降温、加溶剂
知识归纳
浓溶液
饱和溶液
不饱和溶液
稀溶液
不同溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液,
同一溶质：同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
问题三：溶解度的表示方法及意义
固体溶解度四要素：
条件：在一定温度下 标准：在100克溶剂中 状态：达到饱和状态 单位：克
序号
溶质的质量／g
1
1
2
20
3
36
4
4306
溶剂的质量／g
99 80 100 100
溶质的质量分数
1% 20% 26.5% 286.56%
饱和溶液中溶质的质量分数=
S
X 100%
S+100g
知识回顾
二、饱和溶液 不饱和溶液
1.概念: 在一定温度下，在一定量溶剂里，不能 (还能)继续溶解某种溶质的溶液，叫做 该条件下这种溶质的饱和(不饱和)溶液。