高一化学必修2第一单元单元测试题及答案
高一化学第一单元试卷
一、选择题（包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1．质量数为37的原子应该有（）
A.18个质子，19个中子，19个电子
B.17个质子，20个中子，18个电子
C.19个质子，18个中子，20个电子
D.18个质子，19个中子，18个电子
2.下列各组微粒半径（r）之比大于1的是
A. rF/ rCl
B. rI-/rI
C. rMg2+/Na+
D. rF-/rCl-
3.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A．BF3B．H2O C．SiCl4D．PCl5
4．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是( ) A．CO2 B.H2O C．N2O D．CH4
5．下列电子式，正确的是（）
6．下列物质中属于共价化合物的是( )
A．Na2O2 B．I2C．NaHSO4D．HNO3
7. 图为周期表的一部分，已知A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，B元素是（）
（A）P （B）Mg （C）Cl （D）Si
8. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质熔、沸点逐渐降低B．气态氢化物稳定性逐渐增强C．卤素离子的还原性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐增强
9．第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（）
A．原子半径比钾的原子半径大B．氯化物难溶于水
C．其氢氧化物的碱性比NaOH强D．碳酸盐难溶于水
10.元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是 ( )
A.XY
2 B.X
2
Y
3
C.X
3
Y
2
D.X
2
Y
11．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）
（A）CaCl
2（B）KOH （C）H
2
O （D）NH
4
F
12．最近，科学家研制是一种新的分子，它具有类似足球状结构，化学式为，下列说法正确的是（）
（A）是一种新型化合物（B）和12C都是碳的核素
（C）含离子键（D）中含共价键
13．下列说法中不正确的是( )
A.在共价化合物中也可能含有离子键
B.非金属之间形成的化学键一定是共价键
C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
14.下列各组中的性质比较中，不正确的是（）
A酸性 HClO
4＞HBrO
4
＞HIO
4
B碱性 Ba（OH）
2
＞Ca（OH）
2
＞Mg（OH）
2
C还原性 F-＞Cl-＞Br- D稳定性 HCl＞H
2S＞PH
3
15.
a X n-和
b
Y m+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确（）
A、a – n = b + m
B、a + b = m +n
C、氧化物为YO
m D、氢化物为H
n
X或XH
n
16.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是
HXO
4>H
2
YO
4
>H
3
ZO
4
，则下列判断错误的是 ( )
A、原子半径X>Y>Z
B、气态氢化物的稳定性HX>H
2Y>ZH
3
C、非金属性X>Y>Z
D、阴离子的还原性Z3－>Y2－>X－
17.短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙
述正确的是：
A．a是一种活泼的非金属元素
B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
C．b的氢化物很稳定
D．b元素的最高化合物为＋7价。
18．下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，不正确的是（）
A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D．氢氧化铷是强碱碱19．第七周期为不完全周期，若将来的发展把这一周期元素全部排满。则下列关于第七周期元素的推论可能错误的是（）
A．第七周期排满时有32种元素
B．第七周期排满时最后一种单质不与任何物质发生化学反应
C．第七周期第ⅦA族元素原子序数117，是一种金属元素
D．第七周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质
20、A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB
2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为
A．ⅠA、ⅤA B．ⅠA、ⅦA C．ⅣA、ⅥA D．ⅡA、ⅦA
二、填空题（共23分）
21.（5分）用元素符号或化学式回答原子序数11～18的元素的有关问题：(1)除稀有气体外，原子半径最大的元素是______；(2)最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是________；
(3)最高价氧化物对应水化物呈两性元素的是_______；
(4)最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸______；
(5)能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是________________.
22．（8分）写出下列微粒的符号及结构示意图
①原子核内有10个质子的原子________
②核外有10个电子的二价阳离子________
③核外有18个电子的一价阴离子________
④L为最外层，L层电子数是K层电子数的3倍的原子________
23．（10分）A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成
、两种离子化合物。填写下列空白：
（1）写出上述五种元素的元素符号：A_____，B_____，C_____，D_____，
E_____。
（2）写出的电子式______________。
（3）用电子式表示化合物的形成过程__________________________
三、推断题
24．（10分）有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，元素B和
，元素D有三个电子层，它C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC
2
和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC
；元素E的阳离子
2
E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同，试回答：
（1）它们的元素符号是：
A________B________C________D________E________。
（2）A与B形成的化合物以________键结合， C和E的化合物以________键结合。
（3）A和D的化合物与C和D的化合物（DC
）能否反应？若能反应写出反应方
2
程式。
25.（17分）已知A、B、C、D 4种元素，都是位于元素周期表中第一、二周期的元素，原子序数按A、C、D、B的顺序递增，A与C最外层电子数相同且都是1，B与C具有相同的电子层数，它们的最外层电子数相差6个．D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，试回答：
(1)A、B、C、D的元素名称，原子的电子式，元素在周期表中的位置．
(2)A与B、C与D、A与D都以何种化学键结合？形成什么型的化合物？分别写出它们的电子式．
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B C B C D A C D B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B D A
C
D A C C B C
21.（5分）(1)Na (2)NaOH (3)Al(OH)
3 (4)HClO
4
(5)Cl
22.（8分）
23．（10分）（1）A：C B：N C：O D：Na E：S
三、推断题
24．（10分）（1）A：H B：C C：O D：S E：K（2）非极性键（或共价键），离子键
（3）能。2H
2S + SO
2
=== 2H
2
O + 3S
25．（10分）(1)A：氢， B：氟， C：锂， D：氧
(2)A-B共价键、共价化合物
C-D离子键、离子化合物
A-D共价键、共价化合物