云南省2021年高三上学期化学第二次月考试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共7题；共14分)

1. （2分） (2016高二下·广州期末) 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：

下列叙述正确的是（）

A . “地沟油”可用于制备生物柴油

B . 生物柴油属于油脂

C . 该反应属于酯化反应

D . 生物柴油的氧化反应是吸热反应

2. （2分） (2017高一上·武汉期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法中不正确的是（）

A . 0.9g水中含有的电子数为NA

B . 常温常压下，0.2 NA个NH3分子的质量为3.4g

C . 14.0g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NA

D . 1 mol Na变为Na+时失去的电子数目为NA

3. （2分）在无色透明的强碱性溶液中能大量共存的离子组是（）

A . Na+、MnO4-、K+、NO3- SO32-

B . Na+、S2-、SO32-、H+、NO3-

C . Na+、S2-、OH-、K+、Cl-

D . HCO3-、H+、Na+、Ca2+ SO32-

4. （2分） (2018高一上·东城期末) 向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是（）

操作现象结论

①滴加稀HNO3

②滴加BaCl2溶液

无明显现象

白色沉淀

原溶液一定含SO42-

B滴加稀盐酸有大量气泡产生原溶液一定含CO32-

①滴加稀HCl

②滴加AgNO3溶液

无明显现象

白色沉淀

原溶液一定含Cl－

①滴加KCSN溶液

②滴加氯水

无明显现象

溶液呈红色

原溶液一定含Fe2＋

A . A

B . B

C . C

D . D

5. （2分） (2017高一下·郑州期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色．上述物质之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）

A . 原子半径：X＜Y＜Z

B . 非金属性：X＞Y＞Z

C . W、X、Y、Z四种元素可形成离子化合物

D . q与s均为酸性氧化物，m的水溶液显酸性

6. （2分）在水中加等物质的量的Ag＋、Ba2＋、Na＋、SO42－、NO3－、Cl－，将该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为（）

A . 35.5∶108

B . 16∶207

C . 8∶1

D . 108∶35.5

7. （2分）常温下，下列有关叙述正确的是（）

A . NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7 mol/L

B . Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

C . pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH-)大小顺序为：①＞②＞③

D . 10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V(总)＝20 mL

二、实验题 (共1题；共6分)

8. （6分） (2018高二上·承德期末) 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）在熄灭酒精灯后不断鼓入空气的情况下，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）甲和乙两水浴的作用不相同。甲的作用是________；乙的作用是________。

（3）集气瓶中收集到气体的主要成分是________(填化学式)。

（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________。要除去该物质，可先在混合液中加入________(填字母)。

a.水

b.苯

c.碳酸氢钠溶液

d.四氯化碳

三、工业流程 (共1题；共7分)

9. （7分）(2018·遵义模拟) 钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:

已知:①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)2·4H2O；

②25℃时，BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9；

（1） BaTiO3中Ti元素的化合价为:________。

（2）用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为: ________。

（3）流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。

①过滤操作中使用的玻璃仪器有________。

②如何证明晶体已洗净?________。

（4） TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是:________。

（5）某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为:________。

（6）流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为________ mol/L。

四、综合题 (共1题；共3分)

10. （3分）(2018·中山模拟) 研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2 ，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。

（1）已知CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g) △H＝＋248kJ·mol－1、△S＝310J ?mol－1·K－1，该反应能自发进行的温度范围为________。

（2）在密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①工业生产时一般会选用P4和1250℃进行合成，请解释其原因________。

②在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为________，该温度下，反应的平衡常数为________（保留3位有效数字）。

（3） CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2 (g)来制取

①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是________。

A．体系压强不再变化

B.H2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1

C.混合气体的密度保持不变

D.气体平均相对分子质量保持不变

②在某体积可变的密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、

2.2molH2(g)和足量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动，达到新的平衡后，气体的平均摩尔质量为________。

五、推断题 (共1题；共6分)

11. （6分） (2019高二下·黑龙江期中) 重要的精细化学品M和N，常用作交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如图1所示：

图1：

已知：i、-CHO+

ii、RCHO+ +H2O

iii、N的结构简式是

请回答下列问题：

（1） A中含氧官能团名称是________，由A生成B的反应类型是________。

（2）写出下列物质的结构简式：X：________Z：________E：________

（3） C和甲醇反应的产物可以聚合形成有机玻璃，该聚合反应的化学方程式是：________。

（4） G中碳原子________（填“一定”、“不一定”或“一定不”）在同一平面内；1mol G一定条件下，最多能与________mol H2发生反应；与G含有相同官能团的同分异构体（不包含G）有________种。

（5）由Y生成D的化学方程式是________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

二、实验题 (共1题；共6分)

8-1、

8-2、

8-3、

8-4、

三、工业流程 (共1题；共7分)

9-1、

9-2、

9-3、

9-4、

9-5、

9-6、

四、综合题 (共1题；共3分) 10-1、

10-2、

10-3、

五、推断题 (共1题；共6分) 11-1、

11-2、

11-3、

11-4、

11-5、