南昌大学学期食品化学期末试题附答案
南昌大学学期食品化学期末试题附答案
文件管理序列号：[K8UY-K9IO69-O6M243-OL889-F88688]
—南昌大学考试试卷—
【适用时间：20 17 ～20 18 学年第一学期试卷类型：[ A ]卷】
参考答案
一、填空题：（每空 1 分，共 20 分）
1.氢键；水桥。
2.加热；调节pH值；加抑制剂；驱除或隔绝空气。
3.吡喃酮；呋喃；呋喃酮；内酯；羰基化合物。
4. O/W；W/O。
5.氢键；盐键；疏水键；二硫键。
6.凝血维生素；K2；K1。
二、选择题：（每小题 2 分，共 20 分）
1-5 BACAD 6-10 BADBC
三、名词解释：（每小题 3 分，共 18 分）
1.淀粉溶液经缓冲慢冷却成淀粉凝胶经长期放置，会变成不透明甚至产生沉淀的现象，称为淀粉的老化。
2.食品中水分逸出的程度，可以近似地用食品中水的蒸汽分压与同温度下纯水饱和蒸汽压之比表示，也可以用平衡相对湿度表示。
3.同质多晶是指具有相同化学组成但晶体结构不同的一类化合物，这类化合物熔化时可生成相同的液相。不同形态的固体晶体称为同质多晶体。
4.指蛋白质能自发的迁移到空气－水界面或油－水界面，在界面上形成高黏弹性薄膜，其界面体系比由低分子量德表面活性剂形成的界面更稳定的性质。
5.维生素B11即叶酸，分布较广，绿叶、肝、肾、菜花、酵母中含量都较多，其次为牛肉、麦粒等。
6.绝对阈值又称为感觉阈值，是采用由品尝小组品尝一系列以极小差别递增浓度的水溶液来确定的。
四、简答题：（每小题 4 分，共 24 分）
1.答：使氨基酸因形成色素而损失，色素及与糖结合的蛋白质不易被酶分解，降低蛋白质营养价值，水果加工中，维生素C减少，奶粉和脱脂大豆粉中加糖贮存时随着褐变蛋白质的溶解度也随之降低，防止食品中油脂氧化。
2.答：酯交换是改变脂肪酸在三酰基甘油中的分布，使脂肪酸与甘油分子自由连接或定向重排，改善其性能。它包括在一种三酰基甘油分子内的酯交换和不同分子间的酯交换反应。酯交换反应广泛应用在起酥油的生产中，猪油中二饱和酸三酰基甘油分子的碳2位置上大部分是棕榈酸，形成的晶粒粗大，外观差，温度高时太软，温度低时又太硬，塑性差。随机酯交换能够改善低温时的晶粒，但塑性仍不理想。定向酯交换则扩大了塑性范围。
3.答：天然蛋白质分子因环境的种种影响，从有秩序而紧密的结构变为无秩序的散漫构造，这就是变性。而天然蛋白质的紧密结构是由分子中的次级键维持的。这些次级键容易被物理和化学因素破坏，从而导致蛋白质空间结构破坏或改变。因此蛋白质变性的本质就是蛋白质分子次级键的破坏引起二级、三级、四级结构的变化。由于蛋白质特殊的空间构象改变，从而导致溶解度降低、发生凝结、形成不可逆凝胶、-SH等基团暴露、对酶水解的敏感性提高、失去生理活性等性质的改变。
4.答：(1)矿物质成分是构成机体组织的重要材料；(2)酸性、碱性的无机离子适当配合，加上碳酸盐和蛋白质的缓冲作用，维持人体的酸碱平衡。(3)各种无机离子是维持神经、肌肉兴奋性和细胞膜透性的必要条件。(4)无机盐和蛋白质协同维持组织、细胞的渗透压。(5)维持原生质的生机状态。(6)参与体内的生物化学反应。如过氧氢酶中含有铁；酚氧化酶中含有铜；唾液淀粉酶的活化需要氯；脱羧酶需要锰等。
5.答：为了说明吸湿等温线内在含义，并与水的存在状态紧密联系，可以将其分为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ区：
Ⅰ区Aw=0～0.25约0～0.07g水/g干物质作用力：H2O—离子，H2O—偶极，配位键
属单分子层水（含水合离子内层水）不能作溶剂，-40℃以上不结冰，与腐败无关。
Ⅱ区Aw=0.25～0.8（加Ⅰ区，<0.45gH2O/g干）作用力：氢键：H2O—H2O,H2O—溶质,属多分子层水，加上Ⅰ区约占高水食品的5%，不作溶剂，-40℃以上不结冰，但接近0.8（Aw）的食品，可能有变质现象。
Ⅲ区，新增的水为自由水，（截留+流动）多者可达20gH2O/g干物质可结冰，可作溶剂,划分区不是绝对的，可有交叉，连续变化。
6.答：蔗糖是用于生产焦糖色素和食用色素香料的物质，在酸或酸性铵盐存在的溶液中加热可制备出焦糖色素，其反应历程如下：
第一阶段：由蔗糖熔化开始，经一段时间起泡，蔗糖脱去一水分子水，生成无甜味而具温和苦味的异蔗糖酐。这是这是焦糖化的开始反应，起泡暂时停止。
第二阶段：是持续较长时间的失水阶段，在此阶段异蔗糖酐脱去一水分子缩合为焦糖酐。焦糖酐是一种平均分子式为C24H36O18的浅褐色色素，焦糖酐的熔点为138℃，可溶于水及乙醇，味苦。
第三阶段：是焦糖酐进一步脱水形成焦糖烯，焦糖烯继续加热失水，生成高分子量的难溶性焦糖素。焦糖烯的熔点为154℃，可溶于水，味苦，分子式C36H50O25。焦糖
素的分子式为C125H188O80，难溶于水，外观为深褐色。
五、论述题：（每小题 9 分，共 18 分）
1.答：油脂氧化有自动氧化、光敏氧化、酶促氧化和热氧化。
（1）脂类的自动氧化反应是典型的自由基链式反应，它具有以下特征：凡能干扰自
由基反应的化学物质，都将明显地抑制氧化转化速率；光和产生自由基的物质对反应有催化作用；氢过氧化物ROOH产率高；光引发氧化反应时量子产率超过1；用纯底
物时，可察觉到较长的诱导期。
脂类自动氧化的自由基历程可简化成3步，即链引发、链传递和链终止。
链引发RH→R?＋H?
链传递R?＋O2→ROO?
ROO?＋RH→ROOH＋R?
链终止R?＋R?→R-R
R?＋ROO?→R-O-O-R
ROO?＋ROO?→R-O-O-R＋O2
（2）光敏氧化是不饱和脂肪酸双键与单重态的氧发生的氧化反应。光敏氧化有两种途径，第一种是光敏剂被激发后，直接与油脂作用，生成自由基，从而引发油脂的自动氧化反应。第二种途径是光敏剂被光照激发后，通过与基态氧(三重态3O2)反应生成激发态氧(单重态1O2)，高度活泼的单重态氧可以直接进攻不饱和脂肪酸双键部位上的任一碳原子，双键位置发生变化，生成反式构型的氢过氧化物，生成氢过氧化物的种类数为双键数的两倍。
（3）脂肪在酶参与下发生的氧化反应，称为脂类的酶促氧化。催化这个反应的主要是脂肪氧化酶，脂肪氧化酶专一性作用于具有1,4-顺、顺-戊二烯结构，并且其中心亚甲基处于ω-8位的多不饱和脂肪酸。在动物体内脂肪氧化酶选择性的氧化花生四烯酸，产生前列腺素、凝血素等活性物质。大豆加工中产生的豆腥味与脂肪氧化酶对亚麻酸的氧化有密切关系。
（4）脂类的氧化热聚合是在高温下，甘油酯分子在双键的α-碳上均裂产生自由基，通过自由基互相结合形成非环二聚物，或者自由基对一个双键加成反应，形成环状或非环状化合物。
脂类氧化对食品的影响：脂类氧化是食品品质劣化的主要原因之一，它使食用油脂及含脂肪食品产生各种异味和臭味，统称为酸败。另外，氧化反应能降低食品的营养价值，某些氧化产物可能具有毒性。
2.答：在食品加工工业中加入蛋白质，可能会产生不同的风味物质。
（1）蛋白质的苦味：水解蛋白质和发酵成熟的干酪有时具有明显的苦味；牛奶变质呈苦味均是由于蛋白质水解产生了苦味的短链多肽和氨基酸的缘故。
（2）蛋白质的异味：醛、酮、醇、酚和氧化脂肪酸可以产生豆腥味、哈味、苦味或涩味，当它们与蛋白结合时，在烧煮和咀嚼后会释出而令人反感。
（3）天然蛋白质衍生物的甜味：氨基酸及其二肽衍生物和二氨查耳酮衍生物两类甜味剂已经投入工业化生产。它们是由本来不甜的非糖天然物质经过改性加工成为高天度的安全甜味剂。
（4）风味结合：油料种子蛋白和乳清浓缩蛋白由于一些异味成分的存在，例如醛、酮、醇、酚和脂肪酸氧化物，能够与蛋白质结合，使之在烹煮时不易挥发完全，在咀嚼时能感觉出豆腥味、哈味、苦味和涩味。
南昌大学物理化学模拟试卷3及答案(试卷由老师提供复习使用)
南昌大学物理化学模拟试卷 3 班级姓名分数 一、选择题( 共10题20分) 1. 2 分(0278) 理想气体经历绝热不可逆过程从状态1 (p1,V1,T1)变化到状态2 (p2,V2,T2)，所做的功为： ( ) (A) p2V2-p1V1 (B) p2(V2-V1) (C) [p2Vγ2/(1-γ)](1/V2γ-1-1/V1γ-1) (D) (p2V2-p1V1)/(1-γ) 2. 2 分(1791) 已知373 K 时，液体A的饱和蒸气压为5×104 Pa，液体B 的饱和蒸气压为105 Pa，A和B构成理想液体混合物，当A在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中B的物质的量分数为：( ) (A) 1/1.5 (B) 1/2 (C) 1/2.5 (D) 1/3 3. 2 分(1743) 在某温度下，当B溶解于A中形成溶液时，若纯B的摩尔体积大于溶液中B的偏摩尔体积时，(设B的偏摩尔体积大于零),若增加压力则B在A中的溶解度将：( ) （A）增大（B）减小 （C）不变（D）不确定 4. 2 分(0458) 已知H2(g,298 K) + (1/2)O2 (g, 298 K) = H2O (g, 298 K) (1) $(1) = -241.8 kJ·mol-1 Δr H m H2(g, 298 K) = 2H (g, 298 K) (2) $(2) = 436.0 kJ·mol-1 Δr H m O2(g, 298 K) = O (g, 298 K) (3) $(3) = 247.7 kJ·mol-1 Δr H m 根据上述数据可获得H—O 键的平均键能εH—O约为：( ) (A) 925.5 kJ·mol-1 (B) 462.8 kJ·mol-1 (C) 120.9 kJ·mol-1 (D) 241.8 kJ·mol-1 5. 2 分(1788) 在温度T时，纯液体A 的饱和蒸气压为p A*，化学势为μA*，并且已知在p?压力下的凝固点为T f*，当 A 中溶入少量与A 不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理
南昌大学物理期末考试卷
南昌大学 20 05 ~20 06 学年第 1 学期期 终 考试试卷 试卷编号： ( B )卷 课程名称： 大学物理 适用班级： 学院： 系别： 考试日期： 06年1月 专业： 班级： 学号： 姓名： 题号 一 二 三 四 五 总分 累分人 签 名 题分 27 25 38 100 得分 评卷人 一、 选择题(每题 3 分，共 27 分) 1． 下列各图所示的速率分布曲线，哪一图中的两条曲线能是同一温度下氮气和氦气的分子速率分布曲线 ［ ］ f (v ) f (v ) v O f (v ) v O (B) (A) f (v ) (D) v O (C) v O V V 2V 1O T 1T 2 T a b 第1题图 第2题图 2、 一定量的理想气体，其状态在V －T 图上沿着一条直线从平衡态a 改变到平衡态b (如图)． (A) 这是一个等压过程． (B) 这是一个升压过程． (C) 这是一个降压过程． (D) 数据不足，不能判断这是哪种过程 ［ ］ 3、两个质点各自作简谐振动，它们的振幅相同、周期相同．第一个质点的振动方程为x 1 = A cos(t + )．当第一个质点从相对于其平衡位置的正位移处回到平衡位置时，第二个质点正在最大正位移处．则第二个质点的振动方程为 (A) )π21cos(2++=αωt A x ． (B) )π21 cos(2-+=αωt A x ． (C) )π2 3 cos( 2-+=αωt A x ． (D) )cos(2π++=αωt A x ． ［ ］
4、图中所画的是两个简谐振动的振动曲线．若这两个简谐振动可叠加，则合成的余弦振动的初相为 (A) π2 3． (B) π． (C) π2 1． (D) 0． ［ ］ 图(b) T 1 T 2 M 45° S A C f L B 图(a) 第4题图 第5题图 5、检验滚珠大小的干涉装置示意如图(a)．S 为光源，L 为会聚透镜，M 为半透半反镜．在平晶T 1、T 2之间放置A 、B 、C 三个滚珠，其中A 为标准件，直径为d 0．用波长为的单色光垂直照射平晶，在M 上方观察时观察到等厚条纹如图(b)所示．轻压C 端，条纹间距变大，则B 珠的直径d 1、C 珠的直径d 2与d 0的关系分别为： (A) d 1＝d 0＋，d 2＝d 0＋3． (B) d 1＝d 0-，d 2＝d 0－3． (C) d 1＝d 0＋2，d 2＝d 0＋3． (D) d 1＝d 0-2，d 2＝d 0－3．［ ］ 6、波长500nm(1nm=10-9m)的单色光垂直照射到宽度a 0.25 mm 的单缝上，单缝后面放置一凸透镜，在凸透镜的焦平面上放置一屏幕，用以观测衍射条纹．今测得屏幕上中央明条纹一侧第三个暗条纹和另一侧第三个暗条纹之间的距离为d 12 mm ，则凸透镜的焦距f 为 (A) 2 m ． (B) 1 m ． (C) 0.5 m ． (D) 0.2 m ． (E) 0.1 m ． ［ ］ 7、光强为I 0的自然光依次通过两个偏振片P 1和P 2．若P 1和P 2的偏振化方向的夹角＝30°，则透射偏振光的强度I 是 (A) I 0 / 4． (B)3I 0 / 4． (C)3I 0 / 2． (D) I 0 / 8． (E) 3I 0 / 8． ［ ］ O P Q S ν m v 2/2 8、光电效应中发射的光电子最大初动能随入射光频率 的变化关系如图所示．由图中的 (A) OQ (B) OP (C) OP /OQ (D) QS /OS 可以直接求出普朗克常量． ［ ］ 9、 假定氢原子原是静止的，则氢原子从n 3 的激发状态直接通过辐射跃迁到基态时的反冲速度大约是 (A) 4 m/s ． (B) 10 m/s ． (C) 100 m/s ． (D) 400 m/s ． ［ ］ (氢原子的质量m =×10-27 kg) x t O A/2 -A x 1 x 2
2011级分析化学期中考试试题及解答
2012-2013第一学期《分析化学》期中考试试卷 学号：姓名：班级： 成绩： 一.填空（每题2分。共10分） 1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c1(mol/L)NH4H2PO4 [H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-] (2)c1(mol/L)NaAc+c2(mol/L)H3BO3 [H+]=[HAc]=[H2BO3-]+[OH-] 2. 检验两组结果是否存在显著性差异采用t检验法，检验两组数据的精密度是否存 在显著性差异采用F检验法。 3．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝ 1.92，p K a2＝ 6.22。 4. 乙酰丙酮与Fe3+络合物的逐级累积稳定常数lgβ1~lgβ3分别为11.4、22.1、26.7,则稳定常数lg K2= 10.7。 5. 在pH=10.0的NH3-NH4Cl介质中,以EDTA溶液滴定等浓度的Zn2+,若溶液中游离NH3的浓度增大,化学计量点时的pZn' 减小; pZn 增大。(填增大或减小) 二、选择题（每题2分，共10分） 1. 欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用---------------------------------------------------------------( B ) (A) NH2OH(羟氨) (K b = 9.1×10-9) (B) NH3·H2O (K b = 1.8×10-5) (C) CH3COOH (K a = 1.8×10-5) (D) HCOOH (K a = 1.8×10-4) 2、测定(NH4)2SO4中的氮时,不能用NaOH标准溶液直接滴定,这是因为----------------(C ) (A) NH3的K b太小 (B) (NH4)2SO4不是酸 (C) NH4+的K a太小(D) (NH4)2SO4中含游离H2SO4 3、在pH=10氨性缓冲液中,以EDTA滴定Zn2+,已计算出lgαZn(NH3)=4.7, lgαZn(OH)= 2.4,此时lgαZn值为-----------------------------------------------------------------------------------------------( B ) (A) 7.1 (B) 4.7 (C) 2.4 (D) 2.3 （αY=αYH+αYN -1; αM=αML1+αML2 -1 ） 4、指出下列叙述中错误的结论-------------------------------------------------------------------( D ) (A) 络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低 (B) 金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低 (C) 辅助络合效应使络合物的稳定性降低 (D) 各种副反应均使络合物的稳定性降低
南昌大学C期末考试试卷(答案全)
南昌大学2003 ～2004 学年第二学期期末考试试卷A卷 一单项选择题 1．‘A’的ASCII码为65，n为int型，执行n =‘A’+‘6’-‘3’；后，n的值为B。 A）‘D’ B) 68 C) 不确定的值D) 编译出错 2.下列变量名中， A 是合法的。 A）CHINA B) byte-size C) double D) A+a 3．在static int B[3][3]={{1}，{3，2}，{4，5，6}}；中, a[2][2]的值是C。 A）0 B) 5 C）6 D）2 4．若有定义int a=3, *p=&a ；则*p的值是 B 。 A）常量a的地址值B）3 C）变量p的地址值D）无意义 5．下列关于指针运算的各叙述中，不正确的叙述是 D 。 A）指向同一数组的两个指针，可以进行相等或不等的比较运算； B）可以用一个空指针赋值给某个指针； C）指向数组的指针，可以和整数进行加减运算； D）指向同一数组的两个指针，可以进行有意义的相加运算。 6. 已知x、y、z是int型变量，且x=3，y=4，z=5；则下面各表达式中，值为0的是 D 。 A）‘x’&&‘y’ B）x<=y C）x || y+z && y-z D) !((x NANCHANGUNIVERSITY 《周易》期末作业 （2014年） 学院：软件学院系：计算机软件 专业班级：东软121班 学生姓名：臧亚诚学号：8000612057 授课教师：陈悦职称：讲师 论《周易》的作用与影响 一、《周易》简要概述 (1) 二、《周易》的来源 (1) 2.1《周易》的作者 (1) 2.2《周易》名字的含义 (1) 2.3《周易》的的卦象 (2) 三、《周易》蕴含的哲理 (2) 3.1尚变 (2) 3.2贵中 (3) 3.3趋时 (3) 四、《周易》的思维方式和理论体系 (4) 4.1一阴一阳之谓道 (4) 4.2阴阳不测之谓神 (4) 4.3日新之谓盛德 (4) 4.4刚柔相推而生变化 (5) 五、《周易》的作用 (6) 5.1在历史上的作用 (6) 5.2在现代的作用 (6) 六、《周易》的影响 (7) 6.1对中华民族精神的影响： (7) 6.2对法律思想的重要影响： (7) 6.3对医学的重要影响： (7) 6.4对哲学的重要影响： (8) 6.5对现实生活的影响 (8) 七、参考文献 (9) 论《周易》的作用与影响 一、《周易》简要概述 《周易》是中国周代的典箱，被尊为“群经之首，诸子百家之源”，西方文明有《圣经》，东方文明有《周易》。周易文化是中华文化发展的根本与源头，对中国后来历代的政治、经济、文化等诸多方面都产生巨大而又深远的影响，中国的建筑、医学、音乐、绘画、日常生活等无不与《周易》有着千丝万缕的联系，仍至到影响到中国人的民族性格与民族精神。孔子读易、韦编三绝，就连《论语》中也多处引用《周易》的词语,《周易》从各个方面影响着后人。 二、《周易》的来源 2.1《周易》的作者 《周易》包括“经”、“传”两部分。“经”，指六十四卦的卦形和卦爻辞；“传”，指阐释《周易》经文的十篇专论，亦称“十翼”。有关《周易》的作者，班固撰《汉书.艺文志》，承司马迁之说，将《周易》经传的作者及创作时代扼要地概括为“人更三圣，世历三古”，即谓“上古”的伏羲氏画八卦，“中古”的周文王演绎为六十四卦并撰写卦爻辞，“近古”的孔子作《易传》十篇。 2.2《周易》名字的含义 关于《周易》名字的由来及其含义现在也是众说纷纭，现在大都认为：“周”字之义：一曰“周”指周代；二曰“周”字义取“周普”。尚有兼取两说，而实主“周普”之义者。“易”字之义，古今说者尤为多，择其要者约有七种：其一“易”为“蜥蜴”；其二、“易”一名而含三义：即简易、变易、不易；其三、以“日月”为“易”；其四、“易”兼有“变易”、“交易”、“反易”、“对易”、“移易” 1 南昌大学期末试卷 班级 姓名 学号 一． 简算题（25分） 1． 设某线性电路的冲激响应为h(t)=e -t +2e -2t ，求相应的网络函数H （s ）， 并绘出极、零点图 2． 求 的原函数。 3． 求f(t)=sin(ωt)的象函数。 4．某有向连通图d G 的基本回路矩阵f B 为： 1 2 3 4 5 6 7 ???? ??????---=011010011000101011001f B 画出有向图d G ，写出全阶关联矩阵a A 。 ．列写与上图d G 的回路矩阵f B 对应同一树的基本割集矩阵f Q 。 二．图示电路，电容C=0.5F ，以u c 和i L 为状态变量，写出电路的状态方程，并整理为矩阵形式（10分） 1H i L 2Ω - u s + 三．图示电路中，已知R=1Ω，C=1μF ，回转器回转常数 ) 22(1 2)(++=S S S F S r=1000Ω，求1—1端等效元件参数。（10分） + u 1 - 四．图示电路中，直流电压源U s =5V ，R=2Ω，非线性电阻的伏安关系为： 现已知当0)(=t u s 时，回路中的电流为1A 。如果电压源u s (t)=cos(ωt )(V)，用小信号分析法求电流i(t)。（10分） R U s + - u s - 五．电路如图所示，已知ω=1000rad/s, C=1μF, R=1Ω, L 1=1H ，H L 3 12=， 求： (1) u s( t)的有效值； (2) 电阻电压)(t u R ； (3) 电源发出的平均功率（15分） u s 1 - u R (t) + 3 2i i u +=V )t 2cos(216)t cos(21512u )t (s ω+ω+= 分析化学课试卷 (A卷) （答题纸在另页） 一．选择题（每题1分，共35分） 1.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（ D ） A.＜0.1％ B.＞0.1％ C.＜1％ D.＞1％ 2.比较两组测定结果的精密度（ B ） 甲组：0.19％，0.19％，0.20％， 0.21％， 0.21％ 乙组：0.18％，0.20％，0.20％， 0.21％， 0.22％ A.甲.乙两组相同 B.甲组比乙组高 C.乙组比甲组高 D.无法判别 3.国家标准规定的实验室用水分为（ C ）级。 A.4 B.5 C.3 D.2 4.分析纯化学试剂标签颜色为（ C ） A.绿色 B.棕色 C.红色 D.蓝色 5.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（ A ） A.进行仪器校正 B.增加测定次数 C.认真细心操作 D.测定时保证环境的湿度一致 6.测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是 ( C ) A.10% B.10.1% C.10.08% D.10.077% 7.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（ C ） A.化学计量点 B.滴定误差 C.滴定终点 D.滴定分析 8.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（ B ）mL A. 10 B. 20 C. 30 D. 40 9.使用分析天平时,加减砝码和取放物体必须休止天平,这是为了（ B ） A . 防止天平盘的摆动; B . 减少玛瑙刀口的磨损; C . 增加天平的稳定性; D. 加块称量速度; 10.共轭酸碱对的K a 与K b 的关系是（ B ） A. K a K b = 1 B. K a K b =K w C. K a /K b =K w D. K b /K a =K w 11.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ C ） A.指示剂变色范围与化学计量点完全符合 B.指示剂应在pH =7.00时变色 C.指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内 D.指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内 12.测定(NH 4) 2 SO 4 中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（ D ） A. NH 3的K b 太小 B. (NH 4 ) 2 SO 4 不是酸 C. (NH 4) 2 SO 4 中含游离H 2 SO 4 D. NH 4 +的K a 太小 13.指出下列滴定分析操作中，规范的操作是（ A ） A.滴定之前，用待装标准溶液润洗滴定管三次 B.滴定时摇动锥形瓶有少量溶液溅出 南昌大学 2012～2013学年第二学期期末考试试卷 一、填空题(每空 3 分，共 15 分) 1. 设:020202x y z Ω≤≤≤≤≤≤，，， 则三重积分 xyzdV Ω =??? _____. 2. 交换二次积分的顺序 2 2 2 0 (,)y y dy f x y dx ? ?= _________. 3. 函数22 (,)4()f x y x y x y =---的极大值为_______. 4. 将1 ()6f x x =-展开成x 的幂级数为________. 5. 点(2,1,0)到平面3450x y z ++= 的距离为__________. 二、单项选择题 (每小题3分,共15分) 1. 函数xy x y z +=arcsin 的定义域是（ ） （A ）{}0,|),(≠≤x y x y x ； （B ） {}0,|),(≠≥x y x y x ； （C ）{}(,)|0,0x y x y x ≥≥≠{}0,0|),(≠≤≤x y x y x ； （D ）{}{}0,0|),(0,0|),(<<>>y x y x y x y x . 2.设∑为由曲面2 2y x z +=及平面1=z 所围成的立体 的表面，则曲面积分22()x y dS ∑ +?? = （ ） （A ） π22； （B ）π2 2 1+； （C ）2π； （D ）0. 3.级数 ∑∞ =+1 1 1 n p n 发散，则（ ） （A ）0≤p ；（B ） 0>p ；（C ）1≤p ；（D ）1 南昌大学2005～２006学年第二学期期末考试试卷 试卷编号：( A ) 卷 课程编号： Ｔ５502000１--03 课程名称: 大学物理 考试形式：闭卷 适用班级: 理工0５级(Ⅰ)、（Ⅱ）、（Ⅲ）姓名:学号： 学院:专业: 班级:考试日期：06年６月 题号 一 二 三 四 五 六 总分 累分人 签 名 题分 30 ２２ 48 １00 得分 考生注意事项:1、本试卷共6页，请查看试卷中是否有缺页或破损。如有立即举手报告以便更换。 2、考试结束后,考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。 一、 填空题(每空 2 分,共 30 分） 得分 评阅人 1、质点在力j x i y F 322+=（SI 制)作用下沿图示路径 运动。则力F 在路径oa 上的功A oa =,力在路径ab 上的功A ab ＝。 2、一质点沿直线运动,其运动学方程为x = 8t -２t 2 (SI)，则在ｔ由0至4ｓ的时间 间隔内,质点的位移大小为 ＿＿___＿_＿_＿_,在t 由0到4s 的时间间隔内质点走过的路 程为_______________＿_． 3、真空中一半径为Ｒ的均匀带电球面带有电荷Ｑ(Q ＞0).今在球面上挖去非常小块的面积△Ｓ(连同电荷）,如图所示,假设不影响其他处原来的电荷分布,则挖去△S 后球 心处电场强度的大小E ＝_____＿＿_＿____，其方向为_＿__＿__＿_＿_＿ O R △S Q A B E 0 E 0/3 E 0/3 第3题图 第4题图 b(3,2) o c a x y 二、 选择题（每题 ２ 分,共 22分） 得分 评阅人 1、一光滑的内表面半径为10 cm 的半球形碗，以匀角速度ω绕其对称ＯC 旋转．已知放在碗内表 面上的一个小球P 相对于碗静止，其位置高于碗底４ cm,则由此可推知碗旋转的角速度约为 （A) 10 ra ｄ/s. （B) 13 ｒad ／s. （C) 17 rad ／s (D ） 18 rad/s ． [］ ω P C O A M B F 第1题图 第2题图 ２、如图所示，A 、B 为两个相同的绕着轻绳的定滑轮．A 滑轮挂一质量为Ｍ的物体，B 滑轮受拉力 F ，而且F =Mg .设Ａ、B 两滑轮的角加速度分别为βA 和βB ，不计滑轮轴的摩擦，则有 (A) βA ＝βB ． (B ） βＡ>βB . （C) βＡ<βB .(D ） 开始时βA =βＢ,以后βA <βB .[］ ３、假设卫星环绕地球中心作圆周运动,则在运动过程中,卫星对地球中心的 （A) 角动量守恒,动能也守恒． (B ） 角动量守恒，动能不守恒． (C)角动量不守恒,动能守恒． (D) 角动量不守恒，动量也不守恒. (E ） 角动量守恒,动量也守恒.［］ 4、如图所示,一匀质细杆可绕通过上端与杆垂直的水平光滑固定轴Ｏ旋转,初始状态为静止悬挂．现有一个小球自左方水平打击细杆.设小球与细杆之间为非弹性碰撞,则在碰撞过程中对细杆与小球这一系统 （A) 只有机械能守恒. (B ） 只有动量守恒． (Ｃ）只有对转轴O 的角动量守恒． (Ｄ) 机械能、动量和角动量均守恒.［］ O E O r (B) E ∝1/r 2 R E O r (A) E ∝1/r 2 R E O r (C) E ∝1/r 2 R E O r (D) E ∝1/r 2 第4题图 第5题图 ５、半径为R 的均匀带电球面的静电场中各点的电场强度的大小E 与距球心的距离ｒ之间的关系曲 线为: ［B ] 试卷编号：(A)卷课程编号：H57010004课程名称：材料现代测试分析技术考试形式：闭卷 适用班级：姓名：学号：班级： 学院：专业：考试日期： 题号一二三四五六七八九十总分累分人 签名题分100 得分 考生注意事项：1、本试卷共页，请查看试卷中是否有缺页或破损。如有立即举手报告以便更换。 2、考试结束后，考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。 一、填空题(每空1分，共20分) 得分评阅人 1、当波长为λ的X射线照射到晶体并出现衍射线时，相邻两个（hkl）反射线的波程 差为，相邻两个（HKL）反射线的波程差为。 2、X射线管靶材的选择原则为，滤波片 的选择原则为。 3、在利用X射线衍射仪进行衍射实验时，时间常数的选择对实验的影响较大，时间 常数的增大导致衍射线的，，。这些变化给测量结果带来不利的影响。因此，为了提离测量的精确度，一般希望选用尽可能小的时间常数。 4、透射电镜的物镜光栏装在物镜背焦面，直径20—120um，由无磁金属制成。其作 用是：；；。 5、透射电镜的主要特点是可对试样进行与同位分析.使中间镜 物平面与物镜重合时，在观察屏上得到的是反映试样的图像；当中间镜物平面与物镜重合时,在观察屏上得到的是反映试样 花样。 6、扫描电子显微镜通过接收试样表面发出的二次电子成像.试样表面凸出的尖棱或小 颗粒、陡斜面处,二次电子产额,在荧光屏上这些部位的亮度而平面、凹槽底部处二次电子的产额,荧光屏上相应部位的亮度。 二、辨析并解释下列概念(每题5分，共20分) 得分评阅人 1、光电效应、俄歇效应 2、相干散射、非相干散射 3、质厚衬度、衍射衬度 4、二次电子、背散射电子 南大五版复习题解答 第二章 热力学第一定律 1、 判断下列说法是否正确。 (1) 状态给定后，状态函数就有一定的数值，反之亦然。 (2) 状态函数改变后，状态一定改变。 (3) 状态改变后，状态函数一定改变。 (4) 因为ΔU ＝QV ，ΔH=Qp ，所以QV ，QP 是特定条件下的状态函数。 (5) 恒温过程一定是可逆过程。 (6) 汽缸内有一定量的理想气体，反抗一定外压做绝热膨胀，则ΔH=Qp=0。 (7) 根据热力学第一定律，因为能量不能无中生有，所以一个系统若要对外做功，必须从外 界吸收热量。 (8) 系统从状态Ⅰ变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。 (9) 在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则ΔH=Qp=0。 (10) 理想气体绝热变化过程中，W=ΔU ，即WR=ΔU =Cv ΔT ，WIr=ΔU =Cv ΔT ，所以 WR=Wir 。 (11) 有一个封闭系统，当始态和终态确定后： (a) 若经历一个绝热过程，则功有定值 (b) 若经历一个等容过程，则Q 有定值（设不作非膨胀功） (c) 若经历一个等温过程，则热力学能有定值 (d) 若经历一个多方过程，则热和功的代数和有定值 (12) 某一个化学反应在烧杯中进行，放热Q1，焓变为ΔH1，若安排成可逆电池，使始态和 终态都相同，这时放热Q2，焓变为ΔH2，则ΔH1=ΔH2 2.回答下列问题。 (1) 在盛水槽中放置一个盛水的封闭试管，加热盛水槽中之水，使其达到沸点。试问试管中的水是否会沸腾，为什么？ (2) 夏天将室内电冰箱的门打开，接通电源并紧闭门窗（设墙壁、门窗均不传热），能否使室内温度降低，为什么？ (3) 可逆热机的效率最高，在其他条件都相同的前提下，用可逆热机去牵引火车，能否使火车的速度加快，为什么？ (4)Zn 与稀硫酸作用，(a)在敞口的容器中进行，(b)在密闭的容器中进行。哪一种情况放热比较多，为什么？ (5)在一铝制筒中装有压缩空气，温度与环境平衡。突然打开筒盖，使气体冲出，当压力与外界相等时，立即盖上筒盖，过一会儿，筒中气体的压力有何变化？ (6)在N2和H2的物质的量之比为1∶3的反应条件下合成氨，实验测得在温度T1和T2时放出的热量分别为Qp(T1)和Qp(T2)，用Kirchhoff 定律验证时，与下述公式的计算结果不符，试解释原因。21r m 2r m 1r ()()d T p T H T H T C T ???=+? (7)从同一始态A 出发，经历三种不同途径到达不同的终态：①经等温可逆过程从A →B ；②经绝热可逆过程从A →C ；③经绝热不可逆过程从A →D 。试问： (a)若使终态的体积相同，D 点应位于BC 虚线的什么位置，为什么？ (b)若使终态的压力相同，D 点应位于BC 虚线的什么位置，为什么，参见图2.16. (8)在一个玻璃瓶中发生如下反应： 22H Cl 2HCl(g)h ν+??→ 一、选择题 ( 共 9题 18分 ) 1. 2 分 (0207) 下列有关随机误差的论述中不正确的是-----------------------( ) (A) 随机误差具有随机性 (B) 随机误差具有单向性 (C) 随机误差在分析中是无法避免的 (D) 随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的 2. 2 分 (5026) 莫尔法测定Cl-采用滴定剂及滴定方式是------------------------- ( ) (A)用Hg2+盐直接滴定 (B)用AgNO3直接滴定 (C)用AgNO3沉淀后，返滴定 (D)用Pb2+盐沉淀后，返滴定 3. 2 分 (0816) 采用EGTA(乙二醇二乙醚二胺四乙酸)作为络合滴定剂的主要优点是--------------( ) (A) 可在大量Mg2+存在下滴定Ca2+ (B) 可在大量Ca2+存在下滴定Mg2+ (C) 滴定Cu2+时, Zn2+,Cd2+等不干扰 (D) 滴定Ni2+时, Mn2+等不干扰 4. 2 分 (2224) 以下论述正确的是--------------------------------( ) (A) 单次测定偏差的代数和为零(B) 总体平均值就是真值 (C) 偏差用s表示(D) 随机误差有单向性 将酚酞分别加入MnS (a)的饱和水溶液；CuS(b)的饱和水溶液中 [已知：K sp(MnS)=2×10-10；K sp(CuS)=6×10-36; H2S: K a1=1.3×10-7, K a2=7.1×10-15]，所观察到的现象是：--( ) (A) a、b均无色 (B) a中无色，b中呈红色 (C) a中呈红色 b中无色 (D) a、b均呈红色 6. 2 分 (2716) Fe3+与F-形成络合物的lgβ1~lgβ3分别为5.3,9.3和12.1,已知在某一pH时溶液中游离F-的浓度为 10-4.0mol/L,则溶液中铁络合物的主要存在形式是------------------( ) (A) FeF2+和FeF2+ (B) FeF2+和FeF3 (C) FeF2+ (D)FeF2+ 7. 2 分 (2708) 叙述Na2H2Y溶液以Y4-形式存在的分布系数[x(Y4-)]时,说法正确的是-------------( ) (A) x(Y4-)随酸度的增大而增大 (B) x(Y4-)随pH的增大而减小 (C) x(Y4-)随pH的增大而增大 (D) x(Y4-)与pH的大小无关 8. 2 分 (0721) 在pH=5.0的醋酸缓冲液中用0.002 mol/L的 EDTA 滴定同浓度的Pb2+。已知: lg K(PbY)=18.0, lgαY(H)=6.6, lgαPb(Ac)=2.0, 化学计量点时溶液中pPb应为---------------( ) (A) 8.2 (B) 6.2 (C) 5.2 (D) 3.2 南昌大学期末试卷(专题型版) (一) 一.是非题: 1.化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生. 2.化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核不变的一类变化 3.元素的变化为物理变化而非化学变化. 4.化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化. 5.化学反应常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反应. 二.选择题: 1.化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括 A.希有气体B:混合物 C.电子流或γ──射线 D.地球外的物质 2.纯的无机物不包括 A.碳元素 B.碳化合物 C.二者都对 D.二者都错 3.下列哪一过程不存在化学变化 A.氨溶于水 B.蔗糖溶在水中 C.电解质溶液导电 D.照相底片感光 (二) 一.是非题 1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s. 2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. 3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3. 4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. 5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数. 6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. 大学2007年攻读硕士学位研究生入学考试试题 报考专业：____ 工业催化，应用化学___考试科目：_______物理化学______ ( A ) 一选择题：（每题3分，共30分） 1 某反应的速率常数k = 7.7×10-4 s-1，又初始浓度为0.1 mol·dm-3，则该反 应的半衰期为：( ) (A) 86 580 s (B) 900 s (C) 1 800 s (D) 13 000 s 2 (1) 在晴朗的白昼, 天空呈蔚蓝色的原因是：( ) (2) 日出和日落时, 太阳呈鲜红色的原因是：( ) (A) 蓝光波长短, 透射作用显著(B) 蓝光波长短, 散射作用显著 (C) 红光波长长, 透射作用显著(D) 红光波长长, 散射作用显著 3 一体系如图，隔板两边均充满空气(视为理想气体)，只是两边压力不等，已知 p右 Tl3++3e -=Tl(s)，φ2θ (Tl3+|Tl)= 0.72 V， 则Tl3++2e -=Tl+的φ3θ值为：（） (A) 1.06 V (B) 0.38 V (C) 1.25 V (D) 0.83 V 5 反应(1) CaCO3(s)??→CaO (s) + CO2(g)；Δr H m=179.5 kJ·mol-1 反应(2) C2H2(g) + H2O (l)??→CH3CHO (g)；Δr H m=-107.2 kJ·mol-1 反应(3) C2H4(g) + H2O (l)??→C2H5OH (l)；Δr H m=-44.08 kJ·mol-1 反应(4) CS2(l) + 3O2(g)??→CO2(g) + 2SO2(g)；Δr H m=-897.6 kJ·mol-1 其中热效应│Q p│>│Q V│的反应是：( ) (A) (1),(4) (B) (1),(2) (C) (1),(3) (D) (4),(3) k1k2 6 两个一级平行反应A B，A C，下列哪个结论是不正确的：( ) = (A) k总= k1+ k2(B) k1/k2= [B]/[C] (C) E总= E1+ E2(D) t1 2 0.693/(k1+ k2) 7 电动势测定应用中，下列电池不能用于测定H2O(l)的离子积的是：（） （A）Pt,H2(pθ)|KOH(aq)||H+(aq)|H2(pθ),Pt （B）Pt,H2(pθ)|KOH(aq)||参比电极 （C）Pt,H2(pθ)|KOH(aq)|HgO(s)|Hg(l) （D）Pt,H2(pθ)|HCl(aq)|Cl2(pθ),Pt 南昌大学 2010～2011 学年第二学期期末考试试卷 试卷编号：6046 (B )卷 课程编号：Z5503B301 程名称：有机化学（上）考试形式：闭卷 适用班级：09化学、09应化1、2 姓名：学号：班级： 学院：理学院专业：考试日期： 题号一二三四五总分累分人 签名 题分66 7 12 8 7 100 得分 考生注意事项：1、本试卷共13页，请查看试卷中是否有缺页或破损。如有立即举手报告以便更换。 2、考试结束后，考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。 一、选择题：(每小题1.2分，共55小题，66分) 得分评阅人 1． 在1H NMR中左边物质的哪一种质子将被观察为二重峰？(A),a (B),b (C),c (D),d (E), e 2．下列哪种物质为该反应的主要产物？ 3．下列哪种物质更倾向于以s-反式存在？ 4．下列哪种物质为该反应的主要产物？ 5．下列哪种物质为该反应的主要产物？6．下列哪种物质为该反应的碳正离子重排主要产物 7．下列哪两种是环己烯溴化过程中的链增长步骤？ (A), I 和II (B), I 和IV (C), I 和V (D), II 和V (E), III和IV 8．实现这个转换可采用下列哪种方法？9．实现这个转换可采用下列哪种方法？10．下列哪种为该反应系列的主要产物？ 与其邻位异构体 与其邻位异构体 11．这个物质(R)-3-溴-5-羟基戊酸经氧化后产生3-溴戊二酸，该3-溴戊二酸是： (A) 两个不等量的非对映异构体的混合物 (B) 外消旋混合物 (C) 单一的纯的对映体 (D) 一个内消旋化合物 (E) 一个非手性化合物 12．下列化合物哪种发生单分子消除更容易？ 13．下列哪种是该亲核取代反应的主要产物？ 14．下列哪种是该化合物的IUPAC名字？ (A)，2-（1-甲基乙基）-3-丁基-戊烷(D)，2，3-二-甲基-4-乙基辛烷 (B)，2-异丙基-3-丁基戊烷(E)，2-异十二烷 南昌大学2007年攻读硕士学位研究生入学考试试题 报考专业：____ 工业催化，应用化学___考试科目：_______物理化学______ ( A ) 一选择题：（每题3分，共30分） 1 某反应的速率常数k = 7.7×10-4 s-1，又初始浓度为0.1 mol·dm-3，则该反应的半衰期为：( ) (A) 86 580 s (B) 900 s (C) 1 800 s (D) 13 000 s 2 (1) 在晴朗的白昼, 天空呈蔚蓝色的原因是：( ) (2) 日出和日落时, 太阳呈鲜红色的原因是：( ) (A) 蓝光波长短, 透射作用显著(B) 蓝光波长短, 散射作用显著 (C) 红光波长长, 透射作用显著(D) 红光波长长, 散射作用显著 3 一体系如图，隔板两边均充满空气(视为理想气体)，只是两边压力不等，已知 p右 大作业要求 1. 完成下述上机题的源程序。 (1)声明一个Person(人员) 类，数据成员包括：name(姓名, string型)，sex(性别,char型)。函数成员包括：输出人员信息的函数display( )。 (2)声明一个BirthDate(生日)类，数据成员包括：year(年), month(月), day (日)。函数成员包括：输出生日信息的函数display( )。 (3)从Person类派生出Student(学生)类，数据成员增加birth(生日, BirthDate 类的子对象) ，score(成绩, float型)。函数成员包括： ①输出学生信息的函数display( )，要求在该函数中调用Person类的成员函数display( )和子对象birth的成员函数display( )； ②统计总成绩和总人数的函数total( )； ③求平均成绩的函数average( )，为静态成员函数。 (4)定义一个全局函数max(Student st[ ], int n)，求学生的最高成绩，并输出成绩最高者的学生信息。要求该函数作为Student类的友元函数。 (5)在主函数中建立一个对象数组，内放3个学生的信息数据。 ①计算并输出3个学生的平均成绩。 ②找出3个学生中成绩最高者，并输出该学生的信息。 2. 在程序中，每个函数必须有功能注释，关键的语句有适当的注释。程序结构清晰，不同层次的语句采用缩进形式。 3. 按“大作业实验报告格式”的要求完成实验报告。 （参见附件：大作业实验报告格式 . doc） 4. 每位同学上交实验报告的文件名为：学号后3位-姓名-大作业， 如：178-周涛-大作业。 5. “运行结果”为一个结果窗口，参考如下：南昌大学周易选修课期末大作业
南昌大学期末考试试题
南昌大学06-07学年分析化学末考试题及答案
南昌大学历年期末考试试卷
南昌大学大学物理第二学期期末考试试卷
南昌大学材料分析方法期末样卷
物理化学南大五版复习题解答
南昌大学分析化学期末试题
南昌大学无机化学期末试卷
南昌大学考研物理化学历年真题汇总情况
南昌大学2010-2011-2有机化学期末考试试卷(B)及答案剖析
南昌大学考研物理化学历年真题汇总
南昌大学软件学院C++期末大作业要求