福州市高一化学期末模拟测试卷C卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共22题；共44分)

1. （2分） (2018高一下·泰州期末) 化学学科需要值助化学语言来描述。下列化学用语正确的是（）

A . CCl4分子的比例模型：

B . NH4I的电子式：

C . S2-的结构示意图：

D . 乙醇的结构简式：C2H6O

2. （2分）在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物只有NO。当加入硝酸10 mL时，剩余金属1.8 g，生成气体0.224 L；再增加硝酸10mL时，剩余金属0.96 g，又有0.224 L气体生成；继续增加硝酸10 mL时，金属全部溶解，又有0.224L气体生成（以上体积均换算为标准状况下）。下列说法不正确的是（）

A . 所加入硝酸的浓度是4 mol/L

B . 加入硝酸10 mL时，剩余金属为铁和铜

C . 共加入硝酸20 mL时，剩余金属只有铜

D . 如果在金属混合物中共加入硝酸40 mL时，生成的NO仍是0.672 L（标准状况）

3. （2分） (2019高一下·双鸭山期末) 目前工业上冶炼铝通常采用的方法是（）

A . CO或H2还原法

B . 铝热反应法

C . 电解法

D . 热分解法

4. （2分）向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L─1的盐酸，测得溶液中Cl─、HCO3─的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2:n1=3:2，则下列说法中正确的是（）

A . Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同

B . 该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3

C . b点的数值为0.6

D . b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol

5. （2分）将等体积的SO2和Cl2充分混合，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是（）

A . 溶液快速褪色

B . 溶液缓慢褪色

C . 生成白色沉淀

D . 生成浅黄色沉淀

6. （2分） (2016高三上·重庆期中) 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各物质中，不满足如图转化关系的是（）

甲乙丙戊

①SiO2NaOH Na2SiO3CO2

②Fe H2O Fe2O3H2

③Al（OH）3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2

④Na2O2CO2O2Na

A . ①③

B . ①②

C . ②④

D . ①④

7. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（）

A . 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛

B . 光导纤维遇强碱会“断路”

C . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D . 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料

8. （2分） (2018高一下·广安期末) 下列物质属于酸的是（）

A . HNO3

B . CaCO3

C . SO2

D . NH3·H2O

9. （2分） (2016高一上·吉安期中) 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）2CO3 ．关于该物质的说法正确的是（）

A . 该物质属于两性氢氧化物

B . 该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物

C . 1mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3mol H+

D . 该药剂不适合于胃溃疡患者服用

10. （2分）下列物质中属于纯净物的是（）

A . 稀盐酸

B . 冰水混合物

C . 食用醋

D . 液化石油气

11. （2分）(2015·湛江模拟) 常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（）

A . NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣

B . Al3+、Cl﹣、OH﹣、HCO3﹣

C . pH=0的溶液中：ClO﹣、SO42﹣、Fe2+、K+

D . 由水电离的c（OH﹣）=10﹣14mo l?L﹣1的溶液中：CH3COO﹣、SO42﹣、Na+、NH4+

12. （2分） (2016高一下·重庆期中) NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A . 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

B . 23gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为1.5NA

C . 足量Cu和100mL18mol/L热浓硫酸反应可生成0.9 NA个SO2分子

D . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ，失去9 NA个电子

13. （2分） (2018高一上·济南开学考) 下列溶液中的氯离子浓度最大的是（）

A . 1mol/L NaCl溶液

B . 2mol/L CaCl2溶液

C . 3mol/L KCl溶液

D . 1mol/L FeCl3溶液

14. （2分）下列说法中，不正确的是（）

A . 氨气可用作制冷剂

B . 氯气可用于消毒和制造漂白粉

C . 液态钠可用作核反应堆的导热介质

D . 通常所说的三大合成材料是糖类、蛋白质、油脂

15. （2分） (2018高一下·桂林开学考) X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（）

A . A

B . B

C . C

D . D

16. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 判断下列化学概念的依据正确的是（）

A . 溶液与胶体不同的本质原因：是能否发生丁达尔效应

B . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

C . 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化

D . 电解质与非电解质：物质本身是否导电

17. （2分） (2019高三上·白城期中) 有关氯及其化合物的说法，正确的是（）

A . 以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉

B . 氯碱工业中，阳极得到烧碱

C . 可在“84”消毒液中加入洁厕灵(主要成分为HCl)以增强漂白性

D . Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性

18. （2分）①氧化钠②氢氧化钠③过氧化钠④亚硫酸钠，1mol上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是（）

A . 质量增加的情况是②＞①＞③＞④

B . 质量增加的情况是①＞③＞④＞②

C . 上述物质都有发生了氧化还原反应

D . 过氧化钠在反应中转移了2 mol电子

19. （2分）某无色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2 +、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下:（1）用pH试纸检验,溶液的pH大于7

（2）向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈橙色

（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生

（4）过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生.

下列结论正确的是

A . 肯定含有的离子是③④⑤

B . 肯定没有的离子是②⑤

C . 可能含有的离子是①⑥

D . 不能确定的离子是③⑥

20. （2分） (2016高二上·宣城期中) 下列实验误差分析错误的是（）

A . 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B . 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C . 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D . 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

21. （2分）(2018·东城模拟) 我国科学家利用蜡虫肠道菌群，将塑料降解时间从500年缩减到24小时，并用同位素示踪法证实了聚乙烯降解为CO2。下列有关该过程说法错误的是（）

A . 一定发生了氧化反应

B . 只涉及碳碳键的断裂

C . 同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化

D . 该研究成果有利于缓解塑料垃圾引起的环境问题

22. （2分） (2018高一下·六安开学考) 用高铁酸钠对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（）

A . 过氧化钠既是氧化剂又是还原剂

B . 3摩尔过氧化钠发生反应，有12摩尔电子转移

C . 在高铁酸钠中铁为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

D . 高铁酸钠既是氧化产物又是还原产物

二、实验探究题 (共1题；共8分)

23. （8分）某化学实验小组的同学为了探究和比较SO2和Cl2水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）检查E装置气密性的方法是________;

（2）实验室用装置E制备Cl2气体，写出E中发生反应的离子方程式：________．

（3）反应开始后一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：________：（填写序号）

①都褪色②都不褪色③B褪色，D不褪色④B不褪色，D褪色

停止通气后，再给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：________，D：________．

（4）第二个实验小组的同学认为SO2和Cl2水都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，结果褪色效果并不像想象的那样快．为了探讨SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他们设计了如下图实验装置：

①实验开始后，乙装置中出现的现象：________

②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：________

三、综合题 (共4题；共48分)

24. （14分） (2018高一上·桓台期末) 如图所示中，A是一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见

化合物，它们的焰色反应的火焰均呈黄色。

填写下列空白:

（1）写出化学式:A________，B ________ ，D________。

（2）以上反应中属于氧化还原反应的有 ________;(填序号)。

（3）写出反应⑤的离子方程式:________。

写出反应⑥的化学方程式:________ 。

25. （8分） (2017高一上·汕头期中) 有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：

①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；

③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生．

根据上述实验事实，回答下列问题：

（1）原白色粉末中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________．（写化学式）

（2）写出各步变化的离子方程式．

①________；②________；③________．

26. （16分） (2018高一上·大庆月考) 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题。

（1）写出对应物质的化学式：①为________ ，②为________，A中含有的物质________。（2）操作②的名称为________。

（3）母液中含有的离子主要有（填离子符号）：________ 。

（4）操作③包括________和过滤，再经洗涤、干燥操作可以得到纯净的FeSO4?7H2O晶体，。（5）在上述流程中，涉及到的离子方程式有________。

27. （10分） (2016高二上·洛阳开学考) 请按下列要求作答：

（1）写出将少量二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液的化学反应方程式：________；

（2）写出将二氧化氮气体通入水中的化学反应方程式：________；

（3）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：________；

（4）写出氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式：________．

参考答案一、单选题 (共22题；共44分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

21-1、

22-1、

二、实验探究题 (共1题；共8分) 23-1、

23-2、

23-3、

23-4、

三、综合题 (共4题；共48分)

24-1、

24-2、

24-3、25-1、25-2、

26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、27-3、27-4、