(完整版)高考陌生情景中化学方程式的书写技巧与真题训练
高考陌生情景中化学方程式的书写技巧与真题训练陌生情景中的化学方程式书写，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。配平要遵循质量守恒定律（原子守恒、元素守恒、物料守恒），对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应还要遵循电荷守恒规律。
【解题技巧】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物。
1. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物
2．掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3步法)
第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。
第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。
3.氧化还原反应方程式的配平：
步骤:①标出化合价变化了的元素的化合价。
②列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数
③根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。
④利用元素守恒，观察配平其他物质
4.“补缺”的技巧
（1）可能出现的情况：H+→H2O（酸性）、OH-→H2O（碱性）、
H2O→H+（中性或酸性）、H2O→OH-（中性或碱性）
（2）绝不可能出现的情况：H+→OH- 或者OH-→H+
题型1 氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写
1、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、
Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：
提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方程式为_________________。【对点集训】
2、I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O
ii．I2+2H2O+__________________+_______+2 I－
3、在酸性条件下，将MnO－4氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：
MnO－4＋Fe2＋＋________===Mn2＋＋Fe3＋＋________。
4、完成以下氧化还原反应的离子方程式：
( )MnO4－＋( )C2O42－+______＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋________
5、高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO
在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：。
6、Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄
酒样品，用0.01000 mol·L?1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_____________
7、制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，
其离子方程式为____________________________________；
8、用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NO x，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反
应。写出该反应的化学方程式：____________________________________。
9、氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。现有一个还原过程的反应式如下：
NO－3＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O
(1)下列五种物质中能使上述还原过程发生的是________(填字母)。
A．KMnO4B．Na2CO3C．Cu2O D．Fe2(SO4)3
(2)写出上述反应的化学方程式并配平：。
10、某制碘的流程图如下
写出反应①的化学方程式：。
11、氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探
索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为。
(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为。
12、二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为．
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
①电解时发生反应的化学方程式为。
②溶液X中大量存在的阴离子有。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是（填标号）
a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水
高考复习专题-陌生方程式的书写
高三化学专题复习——“陌生方程式的书写” 所谓陌生方程式即课本中没出现的，但利用所学知识能解决的一类题目，此类题目常在实验题或工艺流程题目中考察。常见的类型有： 一、利用守恒原理只需配平既可。 此类题往往给出了反应物、生成物或反应物、生成物却一物质（常见的有水、酸或碱等），这类题只需配平并根据提示写出反应条件即可。如： 例题1：过碳酸钠商品中一般都含有碳酸钠，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、氧气。写出过碳酸钠（Na2CO4）和HCl反应的化学方程式 【变式1】若在空气中加热MgCl2.6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。 【变式2】硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。黑火药爆炸的产物与其组成有关。一般黑火药组成为一硫二硝三碳，爆炸产物为K2S、N2、CO2。 （1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式 该反应的氧化剂是，还原剂是。 （2）求氧化产物与还原产物的物质的量之比。 【变式3】氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式： 二、利用复分解反应知识进行书写 如工业上煤的脱硫，又如过氧化钠与盐酸反应的原理与过氧化钠与水反应原理相似，写出其方程式。 三、利用氧化还原反应原理进行书写 解题要点：1、元素化合价有升必有降。2、对变价元素的氧化或还原产物一般是相邻价态的物质。3、利用守恒原理进行配平。 基本原则及步骤1、判断好反应物（氧化剂、还原剂）和产物（氧化产物、还原产物）2、电子得失守恒3、电荷守恒4、原子守恒 例2：某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2 （1）该反应中的还原剂是。 （2）该反应中，发生还原反应的过程是→。 （3）写出该反应的化学方程式。 【变式4】某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为＋2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，试写出这个反应的化学方程式。 【变式5】在空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3与CO2，该反应的化学反应方程式为：． 【变式6】某些非金属单质能发生自身氧化还原反应（歧化反应）。例如，硫在碱液中加热，零价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式。
史上最全高考化学方程式
中学化学方程式大全一、非金属单质 (F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si) （1）、氧化性 F2 + H2＝2HF (冷暗处爆炸) F2 +Xe(过量)＝XeF2(产物为白色) 2F2(过量)+Xe＝XeF4(产物为白色) nF2 +2M＝2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O＝4HF+O2 F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液) Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃) 3Cl2 +2P点燃2PCl3 Cl2 +PCl3△PCl5 Cl2 +2Na点燃2NaCl 3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3 Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3 Cl2+Cu点燃CuCl2 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2 * 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2 +H2S＝2HCl+S↓ Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2＝2HCl+O2 2O2 +3Fe点燃Fe3O4 O2+K△KO2 S+H2△H2S 2S+C△CS2 S+Fe△FeS S+2Cu△Cu2S 3S+2Al△Al2S3 S+Zn△ZnS N2+3H2催化剂 高温高压 2NH3 N2+3Mg△Mg3N2 N2+6Na＝2Na3N P4+6H2△4PH3 （2）、还原性 S+O2点燃SO2 S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2＝2NO(放电) 4P+5O2点燃P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2) PX3+X2＝PX5 P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2＝CF4 C+2Cl2＝CCl4 2C+O2(少量)点燃2CO C+O2(足量)点燃CO2 C+CO2△2CO C+H2O高温CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2△SiCl4 (SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2△SiO2 Si+C△SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ （3）、歧化 Cl2+H2O＝HCl+HClO (加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O * 4P+3KOH(浓)+3H2O＝PH3+3KH2PO2 * 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO电炉CaC2+CO↑ 3C+SiO2电炉SiC+2CO↑ 二、金属单质 (Na、Mg、Al、Fe) （1）、还原性 2Na+H2＝2NaH 4Na+O2＝2Na2O 2Na2O+O2△2Na2O2 2Na+O2＝Na2O2 2Na+S＝Na2S(爆炸) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na+2NH3＝2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti Mg+Cl2＝MgCl2 Mg+Br2＝MgBr2 2Mg+O2点燃2MgO Mg+S＝MgS Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb 2Mg+CO2点燃2MgO+C 2Mg+SiO2点燃2MgO+Si
2020高考化学考点复习09化工流程中陌生化学方程式的考查含解析
化工流程中陌生化学方程式的考查 1.（2019全国Ⅰ卷）硼酸（H 3BO 3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg 2B 2O 5·H 2O 、SiO 2及少量Fe 2O 3、Al 2O 3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。 （4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO 3沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。 【答案】 (1). NH 3+NH 4HCO 3=(NH 4)2CO 3 (4). 2Mg 2++2H 2O+3CO 32-=Mg(OH)2·MgCO 3↓+2HCO 3- (7). 母液加热分解后生成硫酸铵溶液， 可以返回“溶浸”工序循环使用 (8). 高温焙烧 【解析】（1）根据流程图知硼镁矿粉中加入硫酸铵溶液产生的气体为氨气，用碳酸氢铵溶液吸收，反应方程式为：NH 3+NH 4HCO 3=(NH 4)2CO 3; （4）沉镁过程中用碳酸铵溶液与Mg 2+反应生成Mg(OH)2·MgCO 3，沉镁过程的离子反应为： 2Mg 2++2H 2O+3CO 32-=Mg(OH)2·MgCO 3↓+2HCO 3-；母液加热分解后生成硫酸铵溶液，可以返回“溶浸”工序循环使用；碱式碳酸镁不稳定，高温下可以分解，故由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是高温焙烧。 2.（2019全国Ⅱ卷）立德粉ZnS ·BaSO 4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题： （2）以重晶石（BaSO 4）为原料，可按如下工艺生产立德粉： ①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为______________________。回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO 2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______________________。 ②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的___________（填化学式）。 ③沉淀器中反应的离子方程式为______________________。 【答案】BaSO 4+4C BaS+4CO ↑ CO+H 2O CO 2+H 2 BaCO 3 S 2?+Ba 2++Zn 2++ 24 SO BaS ·BaSO 4↓ 【解析】（2）①注意焦炭过量生成CO ，反应物为硫酸钡与焦炭，产物为BaS 与CO ，写出方程式BaSO 4+4C=BaS+4CO ↑；CO 与水蒸气反应生成CO 2与H 2，写出方程式：CO+H 2O=CO 2+H 2；
高考陌生方程式书写
高考陌生方程式书写一.看图说话 1.（2015高考-26）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示： （1）反应I的化学方程式是。 2.（2018丰台期末） 练习一：（2018东城一模）氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。天然气转化脱硫蒸气转化CO 变换H 2 提纯 请回答下列问题： I．转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30 ℃时，在T.F菌作用下，酸 性环境中脱硫过程示意图如右。 （1）过程i中H2S发生了反应。（选填“氧化”或“还原”）（2）过程ii的离子方程式是。3.（2018高考-26）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： （1）反应II的化学方程式：。 （3）I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。 i . SO2 + 4I+ 4H+ === S↓+ 2I2 + 2H2O ii . I2 + 2H2O + === + + 2I 练习二.（2016高考-27）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下： （1）过程Ⅰ中，在2 Fe+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是 。 （2）过程Ⅰ中，2 Fe+催化过程可表示为： ⅰ：223 2442 2Fe+PbO+4H+SO=2Fe+PbSO+2H O ++-+ ⅱ：…… ①写出ⅱ的离子方程式：。 I II III IV
(完整word版)陌生氧化还原反应方程式的书写
陌生氧化还原反应方程式的书写 1、+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72?还原成Cr3+，反应的离子方程式为_______ _ 。 2、向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 _________________________________________________________________________。 3、将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪 为无色。写出反应的离子方程式：___________________________________________。 4、在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1mol碘化钠完全反应转移6mol电子，反应化学方程式 为。 5、氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水。写出该反应的化 学方程式：。 6、某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种未知物X。已知0.2 mol KBrO3在 反应中得到 1 mol电子生成X，则X的化学式为________，试写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________。 7、已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的 离子方程式：________________________________________。 8、NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式：____________________________。 9、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 硫酸、SO 2 产品422 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式。 10、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）： ⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。 ⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程
高中必考化学方程式
高中重要化学方程式 第一单元 钠及其化合物 1、钠的还原性①：与非金属单质（氧化剂）反应 4Na+O 2＝2Na 2O （缓慢氧化生成白色粉末） 2Na+O 2Na 2O 2（氧气或空气中点燃生成淡黄色粉末） 2、钠的还原性②：置换反应 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑（钠置换水电离出来的H ＋ ）现象，检验，保存，其它碱金属比较 2Na+2HCl ＝2NaCl+H 2↑（钠置换酸电离出来的H ＋ ，比与水反应剧烈） 2Na+CuSO 4+2H 2O ＝Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4+H 2↑（钠置换水中的H ＋ ，不置换盐中的金属） 3、Na 2O 2：非碱性氧化物 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH +O 2↑ 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2 2Na 2O 2+4HCl ＝4NaCl+2H 2O+O 2↑ 4、工业制取 2NaCl (熔融)2Na+Cl 2↑ 2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑（氯碱工业） 5、Na 2CO 3溶液中逐滴加入HCl 溶液至过量 Na 2CO 3+HCl ＝NaCl+ NaHCO 3 NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑ 合：Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑ 互滴检验 6、CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑（强酸制弱酸） （CaCl 2或BaCl 2溶液中通入CO 2无CaCO 3或BaCO 3沉淀生成） 7、NaOH 溶液中缓慢通入CO 2气体至过量 2NaOH+CO 2＝Na 2CO 3+H 2O Na 2CO 3+H 2O+CO 2＝2NaHCO 3（饱和溶液则析出晶体） 合：NaOH+CO 2＝NaHCO 3 类比：石灰水中通CO 2 8、HCO 3－ ：能与酸反应又能与碱反应 NaHCO 3+NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O HCO 3－+OH －＝CO 32－ +H 2O HCO 3－+H ＋ ＝H 2O+CO 2↑ 弱酸酸式盐： 第二单元 铝 9、从铝土矿中提取铝 Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O NaAlO 2+2H 2O+CO 2(过量)＝Al(OH)3↓+NaHCO 3 2Al(OH)3 Al 2O 3 +3H 2O 2Al 2O 3(熔融)4Al+3O 2↑ 电解法冶炼铝 10、2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2↑ 离子方程式： （Al 、Fe 与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化） 11、铝热反应 2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe （此法还可以从MnO 2、Fe 3O 4、Cr 2O 3、V 2O 5中冶炼对应的金属） 12、AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量 AlCl 3+3NaOH ＝Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 合：AlCl 3+4NaOH(过量)＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O 离子方程式： 13、NaAlO 2溶液中逐滴加入HCl 溶液至过量 NaAlO 2+HCl+H 2O ＝Al(OH)3↓+NaCl Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O 合：NaAlO 2+4HCl ＝AlCl 3+NaCl +2H 2O 离子方程式： 14、制氢氧化铝沉淀 AlCl 3+3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4Cl 2NaAlO 2+3H 2O+CO 2＝2Al(OH)3↓+ Na 2CO 3 AlCl 3+ 3NaAlO 2+6H 2O ＝4Al(OH)3↓+3NaCl 离子方程式： 15、明矾净水：KAl(SO 4)2＝K ++Al 3++2SO 42- Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H + 16、镁条在空气中燃烧 2Mg+O 22MgO 3Mg+N 2Mg 3N 2 2Mg+CO 22MgO+C Mg+2H 2O Mg(OH)2+H 2↑ 第三单元 铁的获取及应用 17、Fe+S FeS 2Cu+S Cu 2S 18、2Fe+3Cl 22FeCl 3 Cu+Cl 2CuCl 2 19、FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色 20、Fe 3++3OH － =Fe(OH)3↓（红褐色沉淀） FeCl 3+3KSCN ＝3KCl+Fe(SCN)3 Fe 3++3SCN -＝Fe(SCN)3 21、2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3 2FeBr 2+Br 2＝2FeBr 3 22、2Fe 3++2I -＝2Fe 2++I 2 2FeCl 3+Fe ＝3FeCl 2 2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2 第四单元 含硅矿物与信息材料 23、Si+4HF ＝SiF 4↑+2H 2↑ Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2↑ 24、SiO 2+2C Si+2CO ↑ (工业制粗硅) 25、SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2↑ SiO 2+ Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑ 26、SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O （碱液腐蚀玻璃并引起粘连） SiO 2+4HF ＝SiF 4↑+2H 2O (用于雕刻玻璃，氢氟酸保存在塑料瓶中) 27、Na 2SiO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2SiO 3↓ Na 2SiO 3+CO 2+H 2O ＝Na 2CO 3+H 2SiO 3↓ 28、H 2SiO 3 SiO 2+H 2O (SiO 2与水不反应) 通电 高温 点燃 点燃 高温 点燃 通电 高温 亚铁离子的检验 通电 铁离子的检验 氧化性：Cl 2> S 强酸制弱酸 制玻璃原理 点燃 点燃
2017年高考化学——陌生电极反应方程式的书写
陌生电极反应方程式的书写 1如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。 (1) 装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入 铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被_________________ (填“氧化”或还原”；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_____________________________________________ 。 (2) _________________________ 装置2中的石墨是_____________________________________________________ 极(填正”或负”，该装置发生的总反应的离子方程式为________________________________________________________ 。 (3) 装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时 间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。 ① __________________________________________ 电源的M 端为极；甲烧杯中铁电极的电极反应 为_________________________________________ 。 ② ___________________________________________________________________________ 乙烧杯中电解反应的离子方程式为____________________________________________________________________________ 使用的是 _________ 法。 2. (1)燃料电池的工作原理如下图所示。 ①氢氧燃料电池，该电池工作时，____ b 口通入的物质为 该电池总反应为________________ 一 负极的电极反应式__________________ K3[Fe(CN)6]溶液，即可观察到 ③下列金属防腐的措施中, 水中的钢闸门连接电源的负极使用的是 ________ 法；地下钢管连接镁块 a X电tu — b 一u 扩社层
陌生方程式的书写练习
陌生化学方程式专题训练 题组一根据题干信息书写方程式 1．按要求完成下列方程式。 (1)已知在酸性介质中FeSO4能将＋6价铬还原成＋3价铬。写出Cr2O2－7与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：________________________________________________。 (2)用NaClO—NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________。 (3)KMnO4氧化废水中Mn2＋生成MnO2的离子方程式为____________________________。 (4)温度高于200 ℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1)，该反应的化学方程式：_______________________________________________________________。(5)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2。生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，反应的离子方程式：_______________________________________________________。(6)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)—碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：___________________________________。 (7)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式：________________________________________________________________________。 (8)H3PO2的工业制法：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_____________________。 题组二根据图示信息书写方程式 2．(1)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示： 反应Ⅰ的化学方程式：_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下： Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为________________________________________。(3)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。
高考常考化学方程式(全)
中学化学常用方程式大全 总目录 一、无机化学方程式 二、热化学方程式 三、有机反应方程式 四、离子方程式 五、电极方程式 ----------------------------------------------------------------------------------------- 分目录表 一、无机化学方程式 (6) A (6) Ag (6) Al (6) As (7) B (7) Ba (7) Be (7) Br (7) C (7) C (7) Ca (8) Cl (9) Cu (9) F (10) F2 (10) Fe (10) H (11) H2 (11) Hg (12) HF (12) HCl (12) HBr (12) HI (12) H2O (12) H2O2 (13) H2S (13)
HNO3 (13) H3PO4 (13) H2SO3 (14) H2SO4 (14) I (15) K (15) K (15) K2O、K2O2 (16) KOH (16) K2CO3 (16) KHCO3 (16) KClO3 (16) KI (16) KAl(SO4)2 (16) KMnO4 (16) KSCN (17) KH (17) L (17) Li (17) Li2O (17) LiOH (17) Li2CO3 (17) LiHCO3 (17) M (17) Mg (17) MgO (18) Mg(OH)2 (18) MgCO3 (18) Mg(HCO3)2 (18) MgSO4 (18) MnO2 (18) N (18) N2 (18) NO、NO2、N2O5 (18) NH3 (19) NH4HCO3、(NH4)2CO3 (19) NH4Cl (19) NH4NO3 (20) (NH4)2SO3、(NH4)2SO4 (20) Na、Na2O、Na2O2 (20) NaH (20) NaOH (20) NaAlO2 (21) NaCl、NaClO、NaBr、NaI (21)
高三化学 陌生方程式书写专题
练习一： 1． 在50—55℃ 时向MnSO 4的溶液中加入足量NH 4HCO 3，得到MnCO 3，且有气体生成， 其化学方程式为： 。 2. 取少量含Fe 2+ 的滤液于试管中，加入过量酸化的H 2O 2溶液，振荡。 离子方程式： 3．SO 2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,离子方程式： 。 4. FeCl 2和酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式及离子方程式： 。 5. 市售一种新型消毒剂含有两种成分，分别是3NaClO 和422O C Na 。两成分在溶液中混合产生2ClO ， 写出化学方程式： 。 6. 写出 OH Ce O H NaClO OH Ce + ==++423)(2)(2被OH Ce O H NaClO OH Ce +==++423)(2)(2 氧化为 N OH Ce O H NaClO OH Ce +==++423)(2)(2的化学反应方程式： 7. SO 2与FeCl 3溶液反应的离子方程式 8. 用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的离子方程式： 。 9．将得到的ZnCO 3·2Zn(OH)2·H 2O 煅烧，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的 化学方程式为 _________________________________________________________ 。 10．生铁中含有一种铁碳化合物X (Fe 3C)。X 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性．．的固体Y ， Y 可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出Y 与盐酸反应的化学方程式： 。 11．某科研小组用MnO 2和浓盐酸制备Cl 2时，利用刚吸收过少量SO 2的NaOH 溶液对其尾气进行吸收 处理，此时发生的离子方程式为：___________________________________________________ 12．某红色沉淀是Cu 2O ，取少量该沉淀于试管中，加入过量稀硝酸，可能发生反应的化学 方程式 13. MnO 2 + CuS+ = ↓+ + CuSO 4+ 。 14.在碱性介质中K 2FeO 4与Fe 3+发生氧化还原反应生成K 3FeO 4的离子．． 方程式．．． ： 。 15 如左图，滤液中含有Mn 2+，②中离子方程式为： 。 练习二： 1.硫与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 ____________________________________________________________ 2.SO 2可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br 2。SO 2 吸收Br 2的离子方程式是 __________ 3．在CuSO 4溶液中加入一定量的Na 2SO 3和NaCl 溶液，加热，生成CuCl 沉淀。制备CuCl 的 离子方程式是 4．稀盐酸不与Cu 反应，但在稀盐酸中加入H 2O 2后，则可使铜顺利溶解，该反应的化学方程式为 _ 5．向Na 2CO 3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有NaHCO 3生成， 该反应的化学方程式是_______________________________________________ 6、Na 2CO 3浓溶液中通入氯气时，可产生气体CO 2和化合物NaClO 3。反应的化学方程式为 7、紫红色Cu 固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色[主要成分为Cu 2(OH)2CO 3]，反应的化学方程式是 8．FeCO 3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 9．MnO 2在H 2O 2分解反应中作催化剂。若将适量MnO 2加入酸化的H 2O 2的溶液中，MnO 2溶解产生Mn 2＋ ，
陌生反应方程式的书写
根据信息书写方程式 1.向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时 有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是：_______________________________________________ 。 2 .铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该 反应的离子方程式：___________________________________________________________________ 。 3. 4 mol AICI 3与6 mol Na2O2在水溶液中发生反应的化学方程式为: 4. Na2O2可与氯化亚铁溶液反应产生红褐色沉淀和能使带火星木条复燃的气体，若沉淀和 气体的物质的量之比为2:1，反应的化学方程式是: 5?脱去天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。其中硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为：_____________________________________________________ 。 6. _____________________________________________________________________ 在NaOH的环境中，CI2与Nal反应，每1 mol NaI完全反应转移6 mol电子，写出反应的化学方程式：___________________________________________________________________________ 。 7. 将20mL 0.5moI L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2moI L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中, 溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式： & Cl、O两种元素组成的某种化合物中，O元素的质量分数为47.4%。该化合物与NaOH 反应生成两种含氧酸盐，其中CI的化合价分别为+3、+5，反应的化学方程式为：
高考生必背化学方程式汇总
1金属氧化物类方程式 1、低价态的还原性： 6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O 2、氧化性: Na2O2+2Na2Na2O(此反应用于制备Na2O) MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉) Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O 2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2 2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2 Fe2O3+Fe3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂) FeO+CFe+CO(高温炼钢调节C含量) 2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量) 3、与水的作用: Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+H2O=2Na++2OH– 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应) 4、与酸性物质的作用: Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4 Na2O+2HCl==2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na++H2O 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑ Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O MgO+2H+=Mg2++H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物) Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O
陌生化学方程式的书写-高考化学一轮复习考点练习
第4讲陌生化学方程式的书写 1.（2019全国Ⅰ卷）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。 （2）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________， 【答案】 (1). NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3; (2). 2Mg2++2H2O+3CO32-=Mg(OH)2?MgCO3↓+2HCO3- 【解析】（1）根据流程图知硼镁矿粉中加入硫酸铵溶液产生的气体为氨气，用碳酸氢铵溶液吸收，反应方程式为：NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3;（2）沉镁过程中用碳酸铵溶液与Mg2+反应生成Mg(OH)2?MgCO3，沉镁过程的离子反应为：2Mg2++2H2O+3CO32-=Mg(OH)2?MgCO3↓+2HCO3-。 2.（2019全国Ⅱ卷）立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题： 以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉： (1)在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为 ______________________。回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______________________。 (2)沉淀器中反应的离子方程式为______________________。 【答案】 (1). BaSO4+4C BaS+4CO↑ CO+H2O CO2+H2 (2) S2?+Ba2++Zn2++ 2 4 SO BaS·BaSO 4↓ 【解析】(1)注意焦炭过量生成CO，反应物为硫酸钡与焦炭，产物为BaS与CO，写出方程式
陌生化学方程式书写专项练习一
陌生化学方程式书写专项练习一 1. S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是。 2.石灰乳中通入Cl2 ,得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5的溶液，反应的化学方程式是。 3.）CaCl2溶液中通入NH3和CO2两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是。 4.已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8 mol电子。该反应的离子方程式是。 5. SO2气体通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是。 6.直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是。 7.已知：2Fe2+ + Br2＝2Fe3+ +2Br－。若将mol Cl2通入100 mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br－被氧化成Br2，则此反应离子方程式是，原FeBr2溶液的物质的量浓度为。 8. K2FeO4为高效绿色净水剂，可通过Fe(OH)3与KOH和Cl2反应制得。该反应的化学方程式是。 9. 废水处理方法之一是用Cl2将废水中的CN-氧化成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5︰2，则该反应的离子方程式是。10、硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的离子方程式为。 11、O3和酸性碘化钾溶液反应生成O2和碘单质，反应的离子方程式是_________________________。 12．铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式： 13．将20mL ·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL ·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：________________________________
史上最全的高考化学方程式总结
高考化学方程式大全一、非金属单质 (F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si) （1）、氧化性 F2 + H2＝2HF (冷暗处爆炸) F2 +Xe(过量)＝XeF2(产物为白色) 2F2(过量)+Xe＝XeF4(产物为白色) nF2 +2M＝2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O＝4HF+O2 F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液) Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃) 3Cl2 +2P点燃2PCl3 Cl2 +PCl3△5 Cl2 +2Na点燃2NaCl 3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3 Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3 Cl2+Cu点燃CuCl2 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2 * 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2 +H2S＝2HCl+S↓ Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2＝2HCl+O2 2O2 +3Fe点燃Fe3O4O2+K△KO2 S+H2△H2S 2S+C△CS2 S+Fe△FeS S+2Cu△Cu2S 3S+2Al△Al2S3 S+Zn△ZnS N2+3H2催化剂 高温高压 2NH3 N2+3Mg△Mg3N2 N2+6Na＝2Na3N P4+6H2△4PH3 （2）、还原性 S+O2点燃SO2 S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2＝2NO(放电) 4P+5O2点燃P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2) PX3+X2＝PX5 P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2＝CF4 C+2Cl2＝CCl4 2C+O2(少量)点燃2CO C+O2(足量)点燃CO2
陌生化学方程式的书写策略
陌生化学方程式的书写策略 化学方程式是化学科学的一套独特的符号系统，有其书写和使用的规范，在书写化学方程式时要遵循质量守恒定律，对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应遵循电荷守恒规律。 陌生情景中（信息型）的化学方程式书写时，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。配平化学方程式的办法和技巧很多。但归根到底，都是依据上述的三个基本规律。 一、陌生氧化还原反应方程式的书写方法 “四步法”书写陌生氧化还原反应方程式 第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 第二步：按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在方程式中。 第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H＋、OH－或H2O等。 第四步：根据质量守恒配平反应方程式。 例、实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4晶体。请回答： （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_________________________________ （2）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的离子方程式是 ___________________________________________________________ 答案：（1）3MnO2+6KOH+KClO3 =3K2MnO4+KCl+3H2O （2）2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O 练习： 1．铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式： 2．（2014安徽T26）（4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。写出该反应的离子方程式。 3、(2015福建)烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx 的含量。