2014广东高考考试大纲的说明(理综)

2014年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）

理科综合考试大纲的说明

Ⅰ.命题指导思想

符合选拔性考试的规律和要求，反映物理、化学、生物普通高中课程标准的整体要求，体现普通高中新课程的理念，以有利于高校选拔具有学习潜能和创新精神的合格新生。

试题以能力测试为主导，在考查考生对基础知识、基本技能和方法掌握程度的同时，注重能力和科学素养的考查，注重考查运用所学知识分析、解决具体问题的能力；强调知识之间的内在联系；注重理论联系实际；注重时代性和实践性；关注科学技术和社会、经济发展、生态环境之间的协调发展。全面落实对“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三维目标的考查。

命题以教育部考试中心《普通高等学校招生统一考试考试大纲（理科·课程标准实验·2014年版）》和本说明为依据。试题适用于使用经全国中小学教材审定委员会初审通过的各版本普通高中课程标准实验教科书的考生。

Ⅱ.考试能力要求和考试范围内容

依据教育部考试中心《普通高等学校招生统一考试考试大纲（理科·课程标准实验·2014年版）》和中华人民共和国教育部2003年颁布的《普通高中课程方案（实验）》、《普通高中物理课程标准（实验）》、《普通高中化学课程标准（实验）》、《普通高中生物课程标准（实验）》以及广东省教育厅《关于印发〈广东省普通高中选修课开设指导意见〉的通知》（粤教研[2005]7号）要求，确定理科综合考试内容。

物理

一、物理科要考查的能力

1. 理解能力理解物理概念、物理规律的确切含义，理解物理规律的适用条件，以及它们在简单情况下的应用；能够清楚认识概念和规律的表达形式(包括文字表述和数学表达)；能够鉴别关于概念和规律的似是而非的说法；理解相关知识的区别和联系。

2. 推理能力能够根据已知的知识和物理事实、条件，对物理问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或作出正确的判断，并能把推理过程正确地表达出来。

3. 分析综合能力能够独立地对所遇到的问题进行具体分析、研究，弄清其中的物理状态、物理过程和物理情境，找出起重要作用的因素及有关条件；能够把一个复杂问题分解为若干较简单的问题，找出它们之间的联系；能够提出解决问题的方法，运用物理知识综合解决所遇到的问题。

4. 应用数学处理物理问题的能力能够根据具体问题列出物理量之间的关系式，进行

推导和求解，并根据结果得出物理结论；能运用几何图形、函数图像进行表达、分析。

５．实验能力能独立地完成知识内容表1中所列的实验，能明确实验目的，能理解实验原理和方法，能控制实验条件，会使用仪器，会观察、分析实验现象，会记录、处理实验数据，并得出结论，对结论进行分析和评价；能发现问题、提出问题，并制定解决方案；能运用已学过的物理理论、实验方法和实验仪器去处理问题，包括简单的设计性实验。

这五方面的能力要求不是孤立的，着重对某一种能力进行考查的同时，在不同程度上也考查了与之相关的能力。同时，在应用某种能力处理或解决具体问题的过程中往往伴随着发现问题、提出问题的过程，因而高考对考生发现问题和提出问题能力的考查渗透在以上各种能力的考查中。

二.物理考试内容与要求

物理考试范围包含了力学、电磁学、热学、原子物理内容，对各部分知识内容要求掌握的程度，在表1中用罗马数字Ⅰ、Ⅱ标出。Ⅰ、Ⅱ的含义如下：

Ⅰ. 对所列知识要知道其内容及含义，并能在有关问题中识别和直接使用，与课程标准中的“了解”和“认识”相当。

Ⅱ. 对所列知识要理解其确切含义及与其他知识的联系，能够进行叙述和解释，并能在实际问题的分析、综合、推理和判断等过程中运用。与课程标准中的“理解”和“应用”相当。

表1 物理知识内容及要求

主题内容要求说明

质点的直线运动参考系、质点

位移、速度和加速度

匀变速直线运动及其公式、图像

Ⅰ

Ⅱ

Ⅱ

相互作用与牛顿运动定律滑动摩擦力、静摩擦力、动摩擦因数

形变、弹性、胡克定律

矢量和标量

力的合成和分解

共点力的平衡

牛顿运动定律、牛顿定律的应用

超重和失重

Ⅰ

Ⅰ

Ⅰ

Ⅱ

Ⅱ

Ⅱ

Ⅰ

抛体运动

与

圆周运动运动的合成与分解

抛体运动

匀速圆周运动、角速度、线速度、向心加速度

匀速圆周运动的向心力

离心现象

Ⅱ

Ⅱ

Ⅰ

Ⅱ

Ⅰ

斜抛运

动只作定性

要求

机械能功和功率

动能和动能定理

重力做功与重力势能

功能关系、机械能守恒定律及其应用

Ⅱ

Ⅱ

Ⅱ

Ⅱ

万有引力定律万有引力定律及其应用

环绕速度

第二宇宙速度和第三宇宙速度

经典时空观和相对论时空观

Ⅱ

Ⅱ

Ⅰ

Ⅰ

碰撞与动量守恒动量、动量守恒定律及其应用

弹性碰撞和非弹性碰撞

Ⅱ

Ⅰ

只限于

一维

电场物质的电结构、电荷守恒

静电现象的解释

点电荷

库仑定律

静电场

电场强度、点电荷的场强

电场线

电势能、电势

电势差

匀强电场中电势差与电场强度的关系

带电粒子在匀强电场中的运动

示波管

常见电容器

电容器的电压、电荷量和电容的关系

Ⅰ

Ⅰ

Ⅰ

Ⅱ

Ⅰ

Ⅱ

Ⅰ

Ⅰ

Ⅱ

Ⅰ

Ⅱ

Ⅰ

Ⅰ

Ⅰ

电路欧姆定律

电阻定律

电阻的串联、并联

电源的电动势和内阻

闭合电路的欧姆定律

电功率、焦耳定律

Ⅱ

Ⅰ

Ⅰ

Ⅱ

Ⅱ

Ⅰ

磁场磁场、磁感应强度、磁感线

通电直导线和通电线圈周围磁场的方向

安培力、安培力的方向

匀强磁场中的安培力

洛伦兹力、洛伦兹力的方向

洛伦兹力公式

带电粒子在匀强磁场中的运动

质谱仪和回旋加速器

Ⅰ

Ⅰ

Ⅰ

Ⅱ

Ⅰ

Ⅱ

Ⅱ

Ⅰ

1．安培

力的计算只

限于电流与

磁感应强度

垂直的情形

2．洛伦

兹力的计算

只限于速度

与磁场方向

垂直的情形

电磁感应电磁感应现象

磁通量

法拉第电磁感应定律

楞次定律

自感、涡流

Ⅰ

Ⅰ

Ⅱ

Ⅱ

Ⅰ

交变电流交变电流、交变电流的图像

正弦交变电流的函数表达式、峰值和有效值

理想变压器

远距离输电

Ⅰ

Ⅰ

Ⅰ

Ⅰ

原子结构氢原子光谱

氢原子的能级结构、能级公式

Ⅰ

Ⅰ

原子核原子核的组成、放射性、原子核的衰变、半衰期

放射性同位素

核力、核反应方程

结合能、质量亏损

Ⅰ

Ⅰ

Ⅰ

Ⅰ

裂变反应和聚变反应、裂变反应堆射线的危害和防护ⅠⅠ

波粒二象性光电效应

爱因斯坦光电效应方程

Ⅰ

Ⅰ

分子动理论与统计观点分子动理论的基本观点和实验依据

阿伏加德罗常数

气体分子运动速率的统计分布

温度是分子平均动能的标志、内能

Ⅰ

Ⅰ

Ⅰ

Ⅰ

定性了解

固体、液体与气体固体的微观结构、晶体和非晶体

液晶的微观结构

液体的表面张力现象

气体实验定律

理想气体

饱和蒸气、未饱和蒸气和蒸气压

相对湿度

Ⅰ

Ⅰ

Ⅰ

Ⅰ

Ⅰ

Ⅰ

Ⅰ

热力学定律与能量守恒热力学第一定律

能量守恒定律

热力学第二定律

I

I

I

单位制和实验

主题内容要求说明

单位制

知道中学物理中涉及的国际单位

制的基本单位和其他物理量的单位。包

括小时、分、升、电子伏特（eV）、摄

氏度（o C）、标准大气压

Ⅰ

知道国际单位制中规定

的单位符号

实验实验一：研究匀变速直线运动

实验二：探究弹力和弹簧伸长的关系

实验三：验证力的平行四边形定则

实验四：验证牛顿运动定律

实验五：探究动能定理

实验六：验证机械能守恒定律

实验七：测定金属的电阻率(同时练

1、要求会正确使用的仪器

主要有：刻度尺、游标卡尺、

螺旋测微器、天平、秒表、电

火花计时器或电磁打点计时

器、弹簧秤、电流表、电压表、

多用电表、滑动变阻器、电阻

箱、温度计等。

习使用螺旋测微器)

实验八：描绘小电珠的伏安特性曲线实验九：测定电源的电动势和内阻实验十：练习使用多用电表

实验十一：传感器的简单使用

实验十二：验证动量守恒定律

实验十三：用油膜法估测分子的大小 2、要求认识误差问题在实验中的重要性，了解误差的概念，知道系统误差和偶然误差；知道用多次测量求平均值的方法减小偶然误差；能在某些实验中分析误差的主要来源。不要求计算误差。

3、要求知道有效数字的概念，会用有效数字表达直接测量的结果。间接测量的有效数字运算不作要求

Ⅲ.考试形式

考试采用闭卷，笔答形式。考试时间为150分钟，试卷满分为300分（物理、化学、生物各100分）。

Ⅳ. 试卷结构和题型

试卷包括单项选择题、双项选择题和非选择题。全卷共36题，其中单项选择题16题，双项选择题9题，非选择题11题。试卷结构及题型分布见下表：

题型题号考查内容题量分值备注

单项选择题

1－6题生物6题24分

64分

每小题给出的四个选项中，只有一

个选项符合题目要求，共16题，

每题4分

7－12题化学6题24分

13－16题物理4题16分

双项选择题17－21题物理5题30分

54分

每小题给出的四个选项中，有两个

选项符合题目要求，共9题，每题

6分，全选对得6分，只选1个且

正确得3分，错选、不选得0分22－23题化学2题12分

24－25题生物2题12分

非选择题

26－29题生物4题64分

182分

共11题，包括填空、问答、计算

等题型

30－33题化学4题64分

34－36题物理3题54分

Ⅴ．内容比例

学科考试内容分值比例

物理

力学约42%

电磁学约42%

原子物理约8%

热学约

8% 实验（包含在以上各部分内容中）约18%

化学化学基本概念和基本理论约40% 常见无机物及其应用约18% 有机化学基础约20%

化学实验基础约22%

生物

分子与细胞约24% 遗传与进化约22% 稳态与环境约24% 现代生物科技专题约8% 实验约22% Ⅵ.试题难度

试卷包括容易题、中等难度题和较难试题，以中等难度题为主。

Ⅶ.题型示例

一、单项选择题

1．图1是由3个圆所构成的类别关系图，其中Ⅰ为大圆，Ⅱ和Ⅲ分别为大圆之内的小圆。符合这种类别关系的是

A．Ⅰ脱氧核糖核酸、Ⅱ核糖核酸、Ⅲ核酸

B．Ⅰ固醇、Ⅱ胆固醇、Ⅲ维生素D

C．Ⅰ染色体、ⅡDNA、Ⅲ基因

D．Ⅰ蛋白质、Ⅱ酶、Ⅲ激素

图1

答案：B

（容易）2．对下表中所列待测物质的检测，所选用的试剂及预期结果都正确的是

待测物质检测试剂预期显色结果

①DNA 甲基绿红色

②脂肪苏丹Ⅲ橘黄色

③淀粉斐林试剂蓝色

④蛋白质双缩脲试剂紫色

A．①③B．②③C．①④D．②④

答案：D

（容易）

3．图2中曲线表示某健康成年人分别饮1升清水及饮1升

生理盐水后的尿生成速率。错误

．．的叙述是

A．饮清水后约1 h，尿生成速率达到峰值

B．饮清水后0.5 h，血液中的抗利尿素浓度降低

C．在3 h内，饮清水较饮生理盐水产生的尿量多

D．3 h后两条曲线将不再交叉或重叠

答案：D

(中等难度)

4．囊性纤维化病是一种常染色体隐性遗传病。某对正常夫妇均有一个患该病的弟弟，但在家庭的其他成员中无该病患者。如果他们向你咨询他们的孩子患该病的概率有多大，你会怎样告诉他们？

A．“你们俩没有一人患病，因此你们的孩子也不会有患病的风险”

B．“你们俩只是该致病基因的携带者，不会影响到你们的孩子”

C．“由于你们俩的弟弟都患有该病，因此你们的孩子患该病的概率为1/9”

D．“根据家系遗传分析，你们的孩子患该病的概率为1/16”

答案：C

（中等难度）

5. 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm

144

62与Sm

150

62

的说法正确的是

A. Sm

144

62与Sm

150

62

互为同位素

B. Sm

144

62与Sm

150

62

的质量数相同

C. Sm

144

62与Sm

150

62

是同一种核素

D. Sm

144

62与Sm

150

62

的核外电子数和中子数均为62

答案: A

(容易)

图2

6．将V 1 mL 1.0 mol ?L -1 HCl 溶液和V 2 mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图3所示（实验中始终保持V 1＋V 2＝50

mL ）。下列叙述正确的是

A ．做该实验时环境温度为22℃

B ．该实验表明化学能可能转化为热能

C ．NaOH 溶液的浓度约为1.0 mol ?L -1

D ．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 答案 ：B

图3

（中等难度）

7．广州将于2010年承办第16届亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有 ① 在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题

② 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料

③ 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放 ④ 发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统

⑤ 使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 A. ①②③④ B. ①②⑤ C. ①②④⑤ D. ③④⑤ 答案：A

（容易）

8．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知： ①Sn(s ，白)＋2HCl(aq)＝SnCl 2(aq)＋H 2(g) △H 1 ②Sn(s ，灰)＋2HCl(aq)＝SnCl 2(aq)＋H 2(g) △H 2 ③Sn(s ，灰)Sn(s ，白) △H 3＝＋2.1kJ ?mol -1

下列说法正确的是 A ．△H 1＞△H 2

B ．锡在常温下以灰锡状态存在

C ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D ．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 答案：

D

20 22 24 26 28 30 0

10

20

30

40

50

V 1 / mL

温度 / ℃

（中等难度）

9. 物理学的发展丰富了人类对物质世界的认识，推动了科学技术的创新和革命，促进了物质生产的繁荣与人类文明的进步. 下列表述正确的是

A．牛顿发现了万有引力定律B．洛伦兹发现了电磁感应定律

C．光电效应证实了光的波动性D．相对论的创立表明经典力学已不再适用答案：A

（容易）10．如图4所示，用一根细绳和一根轻直杆组成三角支架，绳的一端绕在手指上，杆的一端顶在掌心，当A处挂上重物时，绳与杆对手指和手掌均有作用，对这两个作用力的方向判断完全正确的是图3中的：

A B C D

图4

答案：D

（容易）

11.竖直放置的一对平行金属板的左极板上用绝缘线悬挂了

一个带正电的小球,将平行金属板按图5所示的电路图连接.绝缘

线与左极板的夹角为θ.当滑动变阻器R的滑片在a位置时,电流

表的读数为

1

I,夹角为1θ;当滑片在b位置时，电流表的读数

为

2

I,夹角为2θ,则下列说法正确的是

A.

2

1

2

1

,I

I<

<θ

θ

B.

2

1

2

1

,I

I>

>θ

θ

C.

2

1

2

1

,I

I=

=θ

θ

D.

2

1

2

1

,I

I=

<θ

θ

答案：D

（中等难度）

二、双项选择题

12．一定质量的理想气体由状态A变化到状态B，气体压强随热力学温度变化如图6所示，则在此过程中，下列说法中正确的是

Ａ．气体的体积一直在变小

Ｂ．气体的密度一直在变大

A

E

θ

a b

R

图5

Ｃ．气体的内能一直在增加 Ｄ．气体一直在对外界做功

答案： C D 图 6

（容易）

13．据新华社报道，由我国自行设计、研制的世界上第一个全超导核聚变实验装置（又称“人造太阳”）已完成了首次工程调试．下列关于“人造太阳”的说法正确的是:

A ．“人造太阳”的核反应方程是23411120H H He n +→+

B ．“人造太阳”的核反应方程是

235

1141921

92

056360U n Ba Kr 3n +→++

C ．“人造太阳”释放的能量大小的计算式是2

E mc ?=? D ．“人造太阳”核能大小的计算公式是2

12

E mc =

答案： AC

（容易）

14. 1930年劳伦斯制成了世界上第一台回旋加速器，其原理如图7所示. 这台加速器由两个铜质D 形盒D 1、D 2构成，其间留有空隙. 下列说法正确的是

A. 离子由加速器的中心附近进入加速器

B. 离子由加速器的边缘进入加速器

C. 离子从磁场中获得能量

D. 离子从电场中获得能量 答案：AD

（

（中等难度）

15. 某缓冲装置可抽象成图8所示的简单模型. 图中K 1、K 2为原长相等，劲度系数不同的轻质弹簧. 下列表述正确的是

A ．缓冲效果与弹簧的劲度系数无关

B ．垫片向右移动时，两弹簧产生的弹力大小相等

C ．垫片向右移动时，两弹簧的长度保持相等

D ．垫片向右移动时，两弹簧的弹性势能发生改变

答案：BD ，

（中等难度）

16．大多数老年人头发变白的直接原因是头发基部细胞内

图7

图8

垫片

K 1

K 2

A ．物质转运加速

B ．新陈代谢变缓

C ．呼吸速率加快

D ．与黑色素合成相关的酶活性降低

答案：BD

（容易）

17．《物种起源》出版已有150年，但依然深深影响着现代科学研究，达尔文 A ．提出了适者生存，不适者被淘汰的观点 B ．提出了用进废退的理论 C ．认为种群是生物进化的基本单位 D ．认识到变异广泛存在并能遗传给后代 答案：AD

（中等难度） 18．图９为蝗虫精母细胞减数分裂某一时期的显微照片，该时期 A ．是减数分裂第一次分裂的前期 B ．是减数分裂第一次分裂的中期 C ．非姐妹染色单体发生了互换 D ．结束后，同源染色体发生联会 答案：AC

（较难）

19．下述实验能达到预期目的的是 编号 实验内容

实验目的

A 将SO 2通入酸性KMnO 4溶液中 证明SO 2具有氧化性

B 将Cl 2通入NaBr 溶液中

比较氯与溴的氧化性强弱 C

将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温

研究温度对化学平衡的影响 D

分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H 2O 2溶液，再向其中1支加入少量MnO 2

研究催化剂对H 2O 2分解速率的影响

答案：BC

（中等难度） 20．碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨

可以发生反应：W(s) + I 2(g) WI 2(g) △H <0 (温度T 1 < T 2)。下列说法正确的是

A. 灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI 2(g)会分解出W, W 重新沉积到灯丝上

B. 灯丝附近温度越高，WI 2(g)的转化率越低

C. 该反应的平衡常数表达式是K = [c (W)·c (I 2)] /c (WI 2)

D. 利用该反应原理可以提纯钨

T 1

T 2

图９

7

答案：AD

（中等难度）

21．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N 2(g) + 3H 2(g)

2NH 3(g)，673 K 、30 MPa 下n (NH 3)和n (H 2)随时间变化的关系如图10

所示。下列叙述正确的是

图10

A ．点a 的正反应速率比点b 的大

B ．点c 处反应达到平衡

C ．点d （t 1时刻）和点e （t 2时刻）处n (N 2)不一样

D ．其他条件不变，773 K 下反应至t 1时刻，n (H 2)比上图中d 点的值大 答案：AD

（中等难度）

三、非选择题

22．在充满N 2与CO 2的密闭容器中，用水培法栽培几株番茄，CO 2充足。测得系统的呼吸速率和光合速率变化曲线如图11，请回答问题。

（1）6～8 h 间，光合速率 （大于、小于）呼吸速率，容器内的O 2含量 ，CO 2含量 ，植株干重 。

（2）9～10 h 间，光合速率迅速下降，推测最可能发生变化的环境因素是 ；10 h 时不再产生ATP 的细胞器是 ；若此环境因素维持不变，

容器内的O 2含量将逐渐下降并完全耗尽， 图11

此时另一细胞器即 停止ATP 的合成， 成为ATP 合成的唯一场所。

（3）若在8 h 时，将容器置于冰浴中，请推测呼吸速率会出现的变化及其原因。 答案：（1）大于，上升，下降，增加； （2）光照强度，叶绿体，线粒体，细胞质基质； （3）呼吸速率下降，相关酶的活性因降温而下降。

（容易） 23．番茄紫茎（A ）对绿茎（a ）是显性，缺刻叶（B ）对马铃薯叶（b ）是显性，这两对

n

t 2 ·

·

·

·

· a b c

d e NH 3

H 2

t 1

t

性状独立遗传。

F1代性状紫茎绿茎缺刻叶马铃薯叶

数量（个）495 502 753 251 （1）用两个番茄亲本杂交，F1性状比例如上表。这两个亲本的基因型分别是

和。

（2）用表现型为绿茎、马铃薯叶的番茄产生的花药进行离体培养，若得到两种表现型的单倍体，原因可能是。

（3）基因型为AaBb的番茄自交，在形成配子时，等位基因A与a的分开时期是，F1中能稳定遗传的个体占，后代中基因型为AABb的几率是。

（4）在番茄的地里发现一株异常番茄，具有较高的观赏价值，采用方法可获得大量稳定遗传的幼苗。

答案：（1）AaBb，aaBb。（2）发生了基因突变。

（3）减数第一次分裂后期， 1/4，1/8（或2/16）。

（4）植物组织培养（茎尖培养）。

（中等难度）24．（1）甲同学利用新鲜的玉米绿色叶片进行“叶绿体色素提取和分离”实验，在滤纸上出现了四条清晰的色素带，其中呈黄绿色的色素带为。

（2）该同学改变层析液组成后继续进行实验，滤纸条上只出现了黄、绿两条色素带。他用刀片裁出带有色素带的滤纸条，用乙醚分别溶解条带上的色素，浓缩后用一分析仪器检测，通过分析色素溶液的来判断条带的色素种类。

（3）实验结束几天后，乙、丙两同学发现部分预留叶片已变黄。乙同学认为这是由于叶片中某些色素降解所造成的，丙同学则认为某些色素含量增加。根据所学知识，你将如何设计实验来判断两个同学的观点是否正确？

答案：（1）叶绿素b。（2）吸收光谱。

（3）从预留的叶片中挑选出足量的、份量相等、大小相近的已变黄的叶片和尚未变黄的叶片为实验材料，在相同条件下，再次进行叶绿体色素的提取分离实验，测定和记录实验结果，比较这两种叶片各种色素的组成及含量，得出结论。

（较难）25．小王发现黑暗中生长的大豆幼苗比阳光下生长的大豆幼苗高得多。请设计一个实验方案，探究不同光照强度对大豆植株高度的影响，并预测实验结果。

实验材料和用具：大豆种子（200粒）、光照培养箱（光照强度范围0～10 000 Lux，温度、湿度等均可自行设定）、培养皿、直尺等。

（1）实验方案：

（2）实验结果预测：

答案：（1）实验方案：①实验材料：选出180粒大小一致的种子，分成6组，每组30粒，在培养皿中培养。②培养条件：光照强度0、2 000、4 000、6 000、8 000、10 000 Lux；温度 25 ℃，培养一周。③测定指标：用直尺测量植株高度，计算每组的平均值；注：要求至少分三组（三个处理），每组有一定的种子数量，光照强度必须有0 Lux（黑暗）。

（2）实验结果预测：随光照强度增加，植株高度下降。

（中等难度）

26．为加强水体治理，珠江流域某城市构建了较大面积的人工湿地。

（1）当污染物随水流进入该湿地时，湿地水体中碳元素的迁移和转化途径如图12。请用箭头和文字补充虚线框中的碳转化途径。

图12

（2）一段时间后，湿地中出现了轮虫等浮游动物，可控制绿藻等浮游植物的增殖；管理员还放养了一些鱼和鸭,为城市增添自然气息。请写出可能存在的食物链（两条）。

（3）如果含有重金属的工业废水进入该系统，请根据生态学基本原理，指出可能产生哪些负面影响。

答案:（1）

（2）绿藻→轮虫→鱼；黑藻→鱼→鸭；

（3）重金属进入食物链，危害人体健康；重金属无法降解，易发生二次污染。

（中等难度）27．如图13所示，铁钉刺入某人的脚底，随即她产生了一系列的反应。请回答问题。

（1）当铁钉刺入皮肤时，痛觉感受器可产生传向中

枢的。此人还未感觉到刺痛之前就有了抬脚缩腿

反应，调节该反应的神经中枢位于部位（①；②；

③）。

（2）图10中此人的反应是一系列神经调节的结果，

参与此过程调节的神经中枢有多个，包括及丘脑。

（3）图10中此人肾上腺素分泌增加，同时下丘

脑的分泌量也增加，使垂体的分泌增多，从而促进肾上腺皮质激素分泌，协同调节血糖、血压以应对该紧急情况。

（4）此人脚底受伤后出现了红肿，医生担心她感染破伤风杆菌，立刻给她注射进行应急免疫治疗。该方法属于

（A．非特异性免疫；B．特异性免疫）。

答案：（1）兴奋；①；（2）脊髓、脑干、小脑、大脑皮层；

（3）促肾上腺皮质激素释放激素；促肾上腺皮质激素；

（4）破伤风抗毒血清（抗破伤风杆菌抗体或破伤风抗毒素），B。

（中等难度）28．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。

（1）第一步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质

．．．．实验仪器有（填代号，限填3项）。

A. 试管

B. 瓷坩埚

C. 坩埚钳

D. 铁三角架

E. 泥三角

F. 酒精灯

G. 烧杯

H. 量筒

（2）第二步：I- 溶液的获取。操作是。

（3）第三步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用（填代号）。

A. 浓硫酸

B. 新制氯水

C. KMnO4溶液

D. H2O2

理由是。

（4）第四步：碘单质的检验。操作与现象是取少量第三步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含有碘。

答案：（1）B E F

（2）将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌、煮沸、过滤

（3）D 过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染（不会进一步氧化单质碘）

（中等难度）29．三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3] 3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。

限选

．．试剂：浓硫酸、1.0 mol·L -1 HNO

3

、1.0 mol·L-1 盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% H2O2、0.1

mol·L-1 KI、0.1 mol·L-1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。

（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是。

（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是，现象是。

（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。

① 提出合理假设

假设1：；

假设2：；

假设3：。

② 设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答

．．．．．．．．．）

③ 实验过程

根据②中方案进行实验。在答题卡．．．

上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。 实验步骤

预期现象与结论

步骤1： 步骤2： 步骤3： ……

答案：

（1）CO 和CO 2 （2）利用焰色反应

透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰 （3）①全部为铁单质

全部为FeO

同时存在铁单质和FeO ③

实验步骤

预期现象与结论

步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量

蒸馏水，充分振荡使K 2CO 3完全溶解。分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体。

固体部分溶解。 步骤2：向试管中加入适量CuSO 4溶液，再加入少量上述不溶固体，充分振荡。 （1）若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设2成立。 （2）若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色

固体物质生成，则证明有铁单质存在。 步骤3：继续步骤2中的（2），进行固液分离，

用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体

于试管中，滴加过量HCl 后，静置，取上层清

液，滴加适量H 2O 2，充分振荡后滴加KSCN 。

结合步骤2中的（2）：

（1）若溶液基本无色，则假设1成立。

（2）若溶液呈血红色，则假设3成立。

（中等难度）

30．甲酸甲酯水解反应方程式为：

HCOOCH 3(l) + H 2O(l) HCOOH(l) + CH 3OH(l) △H > 0

某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：

组分 HCOOCH 3 H 2O HCOOH CH 3OH 物质的量 / mol

1.00

1.99

0.01

0.52

甲酸甲酯转化率在温度T 1下随反应时间（t ）的变化见图14：

10

20

30

40

50

60

70

80

90

05

10

15

20

25

30

(80,24.0)(75,24.0)

(50,22.9)(40,21.5)

(20,11.2)(15,6.7)

(10,3.0)

转化率 / %

t / min

图14

（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表： 反应时间范围 /min

0~5

10~15

20~25

30~35

40~45

50~55

75~80

平均反应速率

/ ( 10-3 mol ?min -1 )

1.9 7.4 7.8 4.4 1.6 0.8 0.0

请计算15~20 min 范围内甲酸甲酯的减少量为 mol ，甲酸甲酯的平均反应速率为 mol ?min -1（不要求．．．

写出计算过程）。 （2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因： 。

（3）上述反应的平衡常数表达式为：

，则该反应在温度T 1下的

K 值为 。

（4）其他条件不变，仅改变温度为T 2（T 2大于T 1），在答题卡．．．框图中画出温度T 2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。 答案：

（1）0.045 9.0×10-3

（2）该反应中甲酸具有催化作用。 ①反应初期：虽然甲酸甲酯量较大，但甲酸量很小，催化效果不明显，反应速率较慢； ②反应中期：甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大；

③反应后期：甲酸量增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成主导因素，特别是逆反应速率的增大，使总反应速率逐渐减小，直至为零。

（3）0.14 （4）如图15

T 2

T 1

转化率 / %

t / min

图15

（中等难度）

31．羟基磷灰石[Ca 5(PO 4)3OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：

方法A ：用浓氨水分别调整Ca(NO 3)2和(NH 4)2HPO 4溶液的pH 约为12；在剧烈搅拌下，将(NH 4)2HPO 4溶液缓慢滴入Ca(NO 3)2溶液中。

方法B ：剧烈搅拌下，将H 3PO 4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。

4

6

8

10

12

14

-7

-6-5-4-3-2

-10C a

5(P O

4)3O H

C a 3(P O

4)2CaHPO 4

l g [C a ]T

pH

图16

3种磷酸钙盐的溶解度随溶液pH 的变化如图16所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：

（1）完成方法A 和方法B 中制备Ca 5(PO 4)3OH 的化学反应方程式

① 5Ca(NO 3)2 + 3(NH 4)2HPO 4 + 4NH 3 H 2O ＝ Ca 5(PO 4)3OH ↓ + + ② 5Ca(OH)2 + 3H 3PO 4 =

（2）与方法A 相比，方法B 的优点是 。

（3）方法B 中，如果H 3PO 4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是 。

（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是 （填化学式）。 （5）糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易发生龋齿，结合化学平衡移动原理，分析其原因 。

答案：

（1）① 10 NH 4NO 3 ,3 H 2O

② Ca 5(PO 4)3OH ↓ ＋ 9H 2O

（2）反应液局部酸性过大 （3）唯一副产物是水，工艺简单 （4）Ca 5(PO 4)3OH （5）酸性物质使沉淀溶解平衡Ca 5(PO 4)3OH(s ) 5Ca 2+(aq ) + 3PO 43-(aq ) + OH -(aq )

向右移动，导致Ca 5(PO 4)3OH 溶解，产生龋齿

（中等难度）

l g C (C a 2+)

32．已知苯甲醛在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸（产率45 ~ 50 %），另一产物A也呈酸性，反应方程式如下：

C6H5CHO ＋(CH3CO)2O C6H5CH＝CHCOOH ＋

苯甲醛肉桂酸

（1）Perkin反应合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1﹕1，产物A的名称是。

（2）一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为

（不要求标出反应条件）。

（3）溴苯（C6H5Br）与丙烯酸乙酯（CH2＝CHCOOC2H5）在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯（该反应属于Heck反应，是芳香环上的一种取代反应），其反应方程式为

（不要求标出反应条件）。

（4）取代苯甲醛也能发生Perkin反应，相应产物的产率如下：

取代苯甲醛

CHO

CH

3

CHO

C

H

3

CHO

C

H

3

CHO

CH

3

CH

3

产率（%）15 23 33 0

取代苯甲醛

CHO

Cl

CHO

Cl

CHO

Cl CHO

Cl

Cl

产率（%）71 63 52 82 可见，取代基对Perkin反应的影响有（写出3条即可）：

①；

②；

③。

答案：

（1）乙酸

（2）C6H5CH＝CHCOOH ＋C2H5OH —→C6H5CH＝CHCOOC2H5＋H2O

（3）C6H5Br ＋CH2＝CHCOOC2H5—→ C6H5CH＝CHCOOC2H5＋HBr

（4）①苯环上有氯原子取代对反应有利；

②苯环上有甲基取代对反应不利；

A