第1章 第1节 第2课时 蒸馏和萃取--人教版高中化学必修一课时训练
第一章第一节第二课时蒸馏和萃取
课时跟踪训练
一、选择题
1．(2019·湖南双峰月考)下列实验操作中正确的是()
A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中
解析：选A蒸馏操作时温度计测量蒸汽温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，不能插入溶液中，A正确；蒸发操作时当出现大量晶体时停止加热，利用余热蒸干，B错误；萃取剂的密度不一定比水的密度大，也不一定是有机萃取剂，C错误；分液操作时应下流上倒，即分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从上口倒出，D错误。
2．(2019·重庆市巴蜀月考)现有四组溶液：
①四氯化碳和氯化钾溶液组成的混合液②粗盐溶液中混有少量泥沙③氯化钠和单质溴的水溶液④45%的乙醇水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()
A．分液、萃取、蒸馏、分液B．分液、过滤、萃取、蒸馏
C．分液、过滤、蒸馏、萃取D．蒸馏、分液、过滤、萃取
解析：选B①汽油不溶于水，所以四氯化碳和氯化钾溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；②泥沙不溶于水，可将粗盐溶于水后过滤分离；③向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离；④酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离。
3．(2019·贵州遵义月考)下列关于蒸馏和分液实验操作的说法中，不正确的
是()
A．分液是分离互不相溶液体混合物的实验方法
B．萃取是用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来的实验方法
C．从碘水中获得碘的晶体可采用过滤的方法
D．蒸馏和分液都可用来分离液体混合物
解析：选C互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离，互不相溶的液体采用分液的方法分离，故A正确；萃取是利用物质在不同溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来的实验方法，故B正确；碘溶于水，不能利用过滤法分离，从碘水中获得碘的晶体应采用萃取、分液、蒸馏的方法，故C错误；互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离，互不相溶的液体采用分液的方法分离，蒸馏和分液都可用来分离液体混合物，故D正确。故选C。
4．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示，据此将甲和乙互相分离的方法是()
C．萃取法D．过滤法
解析：选A由表格数据可知，二者均溶于水，甲和乙互溶，其沸点相差较大，故可利用蒸馏法将甲和乙互相分离，故选A。
5．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物，下列说法错误的是()
A．步骤(3)需要用到坩埚
B．步骤(2)需要用到分液漏斗
C．步骤(1)需要过滤装置
D．步骤(4)需要蒸馏装置
解析：选A步骤(3)是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，而不用坩埚，故A错误；步骤(2)为分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，故B正确；步骤(1)是分离固液混合物，其操作为过滤，需要过滤装置，故C正确；步骤(4)是从有机溶液中获得甲苯，应该利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，需要蒸馏装置，故D正确。
6．(2019·黑龙江哈尔滨月考)现有三组物质的分离：①含有水分的植物油中除去水分②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是()
A．萃取、分液、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取
C．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液
解析：选B①植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离；②CCl4沸点较低，加热易挥发，可用蒸馏的方法回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③草药中的有效成分为有机物，易溶于酒精，此为萃取的方法。以上混合液的分离方法分别为分液、蒸馏、萃取。故选B。
7．下列说法中，正确的是()
A．从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸馏法
B．从Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用过滤法
C．分离植物油和自来水的混合物，可用蒸馏法
D．分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法
解析：选A从液体混合物中获得液体常用蒸馏，获得固体常用蒸发。从一种溶剂中将溶质转移到另一种溶剂中常用萃取。I2溶于CCl4，但利用它们的沸点不同，可用蒸馏法分离，A项正确；将Na2CO3溶液蒸发可得到Na2CO3，不能采用过滤法，B项错误；植物油和自来水不互溶，可采用分液法，C项错误；NaCl 易溶于水，AgCl不溶于水，应采用过滤法分离，D项错误。
8．(2019·西藏林芝月考)下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是()
解析：选C因将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部，使其受热不均匀会导致蒸发皿破裂，故A正确；因没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐即不与外界连通会使分液漏斗中的液体难以滴下，故B正确；因萃取剂与水互溶会造成液体静置不分层，与加入萃取剂的量较多无关，故C错误；因冷凝管没有通水或先加热后通水即受热不均匀会使冷凝管破裂，故D正确。
9．(2019·甘肃武威第一次月考)关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是()
A．碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
B．萃取后水层颜色变浅
C．萃取后水层颜色变红且在下层
D．萃取后CCl4溶液层为紫红色
解析：选C碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，因此可用四氯化碳萃取，A正确；萃取后碘进入四氯化碳层，水层颜色变浅，四氯化碳的密度大于水，水层在上层，B正确，C错误；碘的CCl4溶液呈紫红色，D正确。
10．(2019·贵州从江期末)下列物质：①汽油、②四氯化碳、③酒精，其中可用作从碘水中提取碘的萃取剂是()
A．①③B．②③
C．①②D．①②③
解析：选C四氯化碳、汽油都和水不互溶，且碘在四氯化碳和汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和汽油都和碘不反应，所以四氯化碳和汽油能作萃取剂萃取碘水中的碘；酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂。故选C。
11．(2019·四川遂宁段考)下列混合物的分离提纯方法正确的是()
A．分离植物油和水：蒸馏
B．分离乙醇和水：分液
C．从氯化钠和碘(二者不反应)混合水溶液中得到碘：萃取、分液、蒸馏
D．除去氯化钠固体中的少量硝酸钾：溶解、过滤、洗涤、干燥
解析：选C植物油和水互不相溶，故用分液方法，故A错误；乙醇沸点是78 ℃，比水的沸点100 ℃低，最先从混合物中分离出来，收集蒸汽后再冷凝，最后留下的产物是水，达到分离的效果，故B错误；氯化钠和碘互溶，所以要加入四氯化碳萃取出碘，然后分液得到碘的四氯化碳溶液，再进行蒸馏，故C 正确；除去氯化钠固体中的少量硝酸钾先降温结晶，然后过滤，故D错误。故选C。
12．(2019·云南楚雄州期中)下列物质的分离或提纯，可选用蒸馏法的是()
A．除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒
B．除去氯化钠晶体中混有的碘单质
C．分离汽油和煤油的混合物
D．分离水和苯的混合物
解析：选C由于碳酸钙难溶于水，所以可以用过滤的方法除去石灰水中的碳酸钙的颗粒，故不选A；由于单质碘在加热的时候会升华，而氯化钠的沸点比较高，所以可以用升华的方法除去混在氯化钠晶体中的碘单质，故不选B；由于汽油和煤油的沸点范围不同，所以可以采用蒸馏的方法分离汽油和煤油的混合物，故选C；由于苯和水互不相溶，所以可以采用分液的方法分离，其中上层液体是苯，下层液体是水，故不选D。
二、简答题
13．(2019·浙江台州第一次统练)根据所给出的装置图回答下列问题：
(1)①～④中，使用前必须检查是否漏水的是(填仪器序号)。
(2)分离溴水中的溴应先选择装置(填“Ⅰ”
“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”，下同)，进行操作A (填操作名称，下同)；再选装置，进行操作B ；操作A需在溴水中加一种试剂，选择这一试剂时，下列性质你认为哪些是必需的：(填字母)。
A．常温下为液态B．Br2在其中溶解程度小
C．与水互不相溶D．密度比水大
E．与Br2不反应F．溶解Br2后呈现橙红色
解析：(1)因分液漏斗和100 mL容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管不需要检查是否漏水。(2)溴在四氯化碳中的溶解度较在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分离，接着可用分液方法将两层液体分开，应选择装置Ⅱ；四氯化碳易挥发，可用蒸馏的方法分馏得到四氯化碳，应选择装置Ⅰ；溴在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和水不互溶，且萃取剂和溴不反应。
答案：(1)③④(2)Ⅱ萃取(或萃取分液)Ⅰ蒸馏ACE
14．(2019·四川德阳五中月考)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图1、2、3为三套实验装置。
(1)图中所示仪器①和③的名称分别是、。
(2)图1装置可用于少量蒸馏水的制取，需要在仪器①中加入碎瓷片，目的是；仪器②中冷却水的入口是(填“a”或“b”)；图3装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是。
(3)若用CCl4从碘水中萃取I2并用图2装置进行分离，振荡后静置观察到的现象是；
在用图2装置进行分液操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是。
解析：(1)根据仪器的结构可知，①为蒸馏烧瓶，③为分液漏斗。(2)在仪器①中加入碎瓷片，目的是防止暴沸；仪器②冷凝管中冷却水应下进上出，故入口是b；装置中使用的玻璃导管较长，其作用是导气和冷凝蒸汽。(3)若用CCl4从碘水中萃取I2并用图2装置进行分离，四氯化碳的密度大于水，碘被萃取于有机层，振荡后静置观察到的现象是液体分层，上层几乎无色，下层为紫红色；在用图2装置进行分液操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是取下分液漏斗上端的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽与分液漏斗口的小孔对齐)。
答案：(1)蒸馏烧瓶分液漏斗(2)防止暴沸b导气和冷凝蒸汽(3)液体分层，上层几乎无色，下层为紫红色取下分液漏斗上端的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽与分液漏斗口的小孔对齐)
15．分离和提纯有机物时需要用到许多仪器，请根据实验操作方法完成下列内容。
(1)填写仪器名称：
①制取蒸馏水的受热容器是。
②石油蒸馏装置中通冷却水的仪器是。
③用于分液的关键仪器是。
(2)可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤；b萃取分液；c.蒸馏；d.煅烧；
e.分液。
请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：
①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒。
②除去CaO中混有的CaCO3。
③分离酒精和水的混合物。
④分离水和食用油的混合物。
⑤从碘的CCl4溶液中提取I2。
解析：(1)①制取蒸馏水的受热容器是蒸馏烧瓶。②石油蒸馏装置中通冷却
水的仪器是冷凝管。③用于分液的关键仪器是分液漏斗。(2)①CaCO3难溶于水，除去澄清石灰水悬浮的CaCO3颗粒可用过滤的方法，故选a。②CaCO3高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳气体，除去CaO中混有的CaCO3用高温煅烧的方法，故选d。③酒精和水互溶，但水和酒精的沸点不同可用蒸馏的方法分离，故选c。
④水和食用油互不相溶，可用分液的方法分离，故选e。⑤CCl4易挥发，从碘的CCl4溶液中提取I2可用蒸馏的方法，故选c。
答案：(1)①蒸馏烧瓶②冷凝管③分液漏斗
(2)①a ②d ③c ④e ⑤c
高中化学必修一蒸馏和萃取
一、选择题 1．下列符合化学实验“绿色化学”的有() ①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜与浓硫酸反应的实 验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放 A．①②B．①③ C．②③D．①②③ 解析：①溴水易挥发，污染环境；②利用铜丝可节省原料；③酸碱中和，避免污染。 答案： D 2．将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是() 解析：四氯化碳和水互不相溶，且密度比水大，则四氯化碳与碘水按体积比为1∶2充分混合后，四氯化碳层在试管下层。 答案： D 3．下列混合物的分离方法不可行的是() A．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离 B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离 C．互溶的液态混合物可用萃取的方法分离 D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离 解析：萃取是指用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，C错误。 答案： C 4．如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，根据你所学过的知识，最简便的分离方法是 () 解析：油和水是互不相溶的两种液体，本着方便易操作的原则，可用分液法分离。 答案： B 5．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是()
A．蒸馏操作主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、温度计等 B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液面下 C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸 D．冷凝管进出水的方向是下进上出 解析：蒸馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处。 答案： B 6．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是() A．实验使用的主要仪器是分液漏斗 B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 解析：水的密度比CCl4小，水层在上层，应从漏斗上口倒出，碘的CCl4溶液在下层，应从下口流出。 答案： D 7．不用任何试剂鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH ②MgSO4③Ba(NO3)2④Cu(NO3)2⑤KNO3 被鉴别出来的正确顺序是() A．⑤④③②①B．④③①②⑤ C．④①②③⑤D．②③①④⑤ 解析：各取五种溶液少量，观察颜色，蓝色溶液为Cu(NO3)2溶液，然后分别将其他四种无色 溶液与之混合，产生蓝色沉淀的为NaOH溶液，再用NaOH溶液检出MgSO4溶液，用MgSO4溶液检出Ba(NO3)2溶液和KNO3溶液。 答案： C 8．现有一瓶甲和乙的混合液，已知甲和乙的某些性质如表所示： 物质熔点/℃沸点/℃密度/(g·c m－3) 溶解性 甲－68 115 0.93 易溶于乙 乙－84 77 0.90 易溶于甲[来源学* 科*网Z*X*X*K] 据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是() A．过滤法B．蒸发法 C．萃取法D．蒸馏法 解析：对于两种互溶的液体混合物，宜利用沸点不同采用蒸馏方法分离。 答案： D 9．现有三组溶液： ①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的
《蒸馏和萃取》知识总结
第一节化学实验基本方法 第3课时蒸馏和萃取 知识点一：蒸馏 1. 原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。 2. 实验仪器 ①蒸馏烧瓶：蒸馏烧瓶属于烧瓶类。 蒸馏烧瓶与普通烧瓶不同的地方，在于瓶颈部位有一略向下的支管，它是专门用来蒸馏液体的容器。蒸馏烧瓶有减压蒸馏烧瓶及常压蒸馏烧瓶2类。常压蒸榴烧瓶也分支管在瓶颈上都、中部和下部的3种，蒸馏沸点较高的液体，选用支管在瓶颈下部的蒸馏烧瓶，沸点较低的则用支管在上都的蒸馏烧瓶。而支管位于瓶颈中部者，常用来蒸馏一般沸点的液体。 蒸馏烧瓶的规格以容积大小区别，常用为150mL和250mL 2种。 ②冷凝器：冷凝器又叫冷凝管，是用来将蒸气冷凝为液体的仪器。 冷凝器根据不同使用要求有多种结构不同的类型。内管有直型（如图1-3 中所示）、蛇形和球形3种。直型冷凝器构造简单，常用于冷凝沸点较高的液体，蛇形冷凝管特别适用于沸点低、易挥发的有机溶剂的蒸馏回收。而球形者两种情况都适用。 冷凝管的规格以外套管长度表示，常用为200 mm、300 mm、400 mm、500 mm 和600 mm等几种。 直形冷凝器使用时，既可倾斜安装，又可直立使用，而球形或蛇形冷凝器只能直立使用，否则因球内积液或冷凝液形成断续液柱而造成局部液封，致使冷凝液不能从下口流出。 ③应接管：也叫尾接管或称接受器又名牛角管。它与冷凝器配套使用，将蒸馏液导入承接容器。 应接管的弯角约为105°，便于和蒸馏烧瓶支管75"角相配，安装后二者保持平行。 应接管的规格以上口外径和长度表示，常用为18×l50mm、25×180mm和 30×200mm 3种）。
《蒸馏和萃取》教案
《蒸馏和萃取》教学教案必修1第一章第一节课时2 教学目标①掌握蒸馏和萃取的原理和操作 ②掌握蒸馏和萃取在实验操作中应注意的事项 ③掌握根据物质的性质设计分离和提纯的方案，并初步掌握其操作技能 ④掌握冷凝管、分液漏斗的使用方法 教材分析重点蒸馏和萃取的原理和实验操作 难点学会对混合物采取合理的分离和提纯方法教具课件、课本、习题资料 教学过程【课程导入】上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂过滤的方法可得到比较纯 的盐水，大家想想如果我们要把盐水变成淡水，该怎么做呢？看过电影《少年派》的举个手，派在海上漂泊的时候是怎么获得可饮用的淡水的呢？当年郑和下西洋，那么长一段时间，他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题？ 【展示】用课件放照片，加深了解。 【提问】在做汤的时候，大家观察过锅盖吗？锅盖上有水珠，这水珠与汤不同，这水珠什么成分呢？为什么会有水珠呢？ 【学生】这是因为汤沸腾之后，水蒸气遇到温度较低的锅盖而凝成水珠附于锅盖。【讲解】那么这是个什么过程呢？这个过程在化学上我们称为蒸馏，是一种分离 混合物的方法，那么是分离什么样的物质呢？ 【学生】分离沸点不一样的混合物。 【过渡】是的，所以蒸馏是一种分离提纯的方法，上节课学过过滤和蒸发两种分 离提纯的方法，本节课将学习另外两种分离提纯的方法：蒸馏和萃取。 1.蒸馏的原理 【讲解】蒸馏原理：互溶的液体沸点不同，加热使沸点低的液体组份汽化，再冷 凝为液体加以收集，以分离液体混合物。 【提问】那蒸馏和蒸发一样的吗，有哪些地地方不同呢？ 【学生】蒸馏需要将蒸发出来的液体冷凝，蒸发是物理现象，蒸馏是物质提纯的 方法。 【讲解】是的，蒸发和蒸馏有本质性的区别，（放映ppt）通过这个表格来了解 它们的区别： 蒸发蒸馏 实 验 装 置 图 原理液体汽化的过程 利用沸点不同，沸点低的先汽化，在冷凝成液 体收集 本质物理现象物质提纯方法 目的为了获得溶液的残留物为了收集蒸汽的冷凝液体
蒸馏和萃取教案
《蒸馏和萃取》教学教案 教学目标①掌握蒸馏和萃取的原理和操作 ②掌握蒸馏和萃取在实验操作中应注意的事项 ③掌握根据物质的性质设计分离和提纯的方案，并初步掌握其操作技能 ④掌握冷凝管、分液漏斗的使用方法 教材分析重点蒸馏和萃取的原理和实验操作 难点学会对混合物采取合理的分离和提纯方法教具课件、课本、习题资料 教学过程【课程导入】上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂过滤的方法可得到比较纯 的盐水，大家想想如果我们要把盐水变成淡水，该怎么做呢看过电影《少年派》的举个手，派在海上漂泊的时候是怎么获得可饮用的淡水的呢当年郑和下西洋，那么长一段时间，他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题 【展示】用课件放照片，加深了解。 【提问】在做汤的时候，大家观察过锅盖吗锅盖上有水珠，这水珠与汤不同，这 水珠什么成分呢为什么会有水珠呢 【学生】这是因为汤沸腾之后，水蒸气遇到温度较低的锅盖而凝成水珠附于锅盖。【讲解】那么这是个什么过程呢这个过程在化学上我们称为蒸馏，是一种分离混 合物的方法，那么是分离什么样的物质呢 【学生】分离沸点不一样的混合物。 【过渡】是的，所以蒸馏是一种分离提纯的方法，上节课学过过滤和蒸发两种分 离提纯的方法，本节课将学习另外两种分离提纯的方法：蒸馏和萃取。 1.蒸馏的原理 【讲解】蒸馏原理：互溶的液体沸点不同，加热使沸点低的液体组份汽化，再冷 凝为液体加以收集，以分离液体混合物。 【提问】那蒸馏和蒸发一样的吗，有哪些地地方不同呢 【学生】蒸馏需要将蒸发出来的液体冷凝，蒸发是物理现象，蒸馏是物质提纯的 方法。 【讲解】是的，蒸发和蒸馏有本质性的区别，（放映ppt）通过这个表格来了解 它们的区别： 蒸发蒸馏 实 验 装 置 图 原理液体汽化的过程 利用沸点不同，沸点低的先汽化，在冷凝成液 体收集 本质物理现象物质提纯方法 目的为了获得溶液的残留物为了收集蒸汽的冷凝液体
《蒸馏和萃取》知识总结教学提纲
《蒸馏和萃取》知识 总结
第一节化学实验基本方法 第3课时蒸馏和萃取 知识点一：蒸馏 1. 原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。 2. 实验仪器 ①蒸馏烧瓶：蒸馏烧瓶属于烧瓶类。 蒸馏烧瓶与普通烧瓶不同的地方，在于瓶颈部位有一略向下的支管，它是专门用来蒸馏液体的容器。蒸馏烧瓶有减压蒸馏烧瓶及常压蒸馏烧瓶2类。常压蒸榴烧瓶也分支管在瓶颈上都、中部和下部的3种，蒸馏沸点较高的液体，选用支管在瓶颈下部的蒸馏烧瓶，沸点较低的则用支管在上都的蒸馏烧瓶。而支管位于瓶颈中部者，常用来蒸馏一般沸点的液体。 蒸馏烧瓶的规格以容积大小区别，常用为150mL和250mL 2种。 ②冷凝器：冷凝器又叫冷凝管，是用来将蒸气冷凝为液体的仪器。 冷凝器根据不同使用要求有多种结构不同的类型。内管有直型（如图1-3中所示）、蛇形和球形3种。直型冷凝器构造简单，常用于冷凝沸点较高的液体，蛇形冷凝管特别适用于沸点低、易挥发的有机溶剂的蒸馏回收。而球形者两种情况都适用。 冷凝管的规格以外套管长度表示，常用为200 mm、300 mm、400 mm、500 mm和600 mm等几种。 直形冷凝器使用时，既可倾斜安装，又可直立使用，而球形或蛇形冷凝器只能直立使用，否则因球内积液或冷凝液形成断续液柱而造成局部液封，致使冷凝液不能从下口流出。 ③应接管：也叫尾接管或称接受器又名牛角管。它与冷凝器配套使用，将蒸馏液导入承接容器。 应接管的弯角约为105°，便于和蒸馏烧瓶支管75"角相配，安装后二者保持平行。
应接管的规格以上口外径和长度表示，常用为18×l50mm、25×180mm和30×200mm 3种）。 使用时，应接管的上口通过单孔橡胶塞与冷凝器的下端管口相连。应接管的下口直接伸入承接容器内。 ④温度计:温度计是用于测量温度的仪器。其种类很多，有数码式温度计，热敏式温度计等。而实验室中常用为玻璃液体温度计，简称温度计。 温度计可根据用途和测量精度分为标准温度计和实用温度计2类。标准温度汁的精度高，它主要用于校正其它温度计。实用温度计是指所供实际测温用的温度计，主要有实验用温度计、工业温度计、气象温度计、医用温度计等。中学常用棒式工业温度汁。其中酒精温度计的量程为100°C，水银温度计有量程为200°C和量程为360°C两种规格。 使用时应选择适合测量范围的温度计。严禁超量程使用温度计。禁止用温度汁代替玻璃棒用于搅拌。用完后应擦拭干净，装入纸套内，远离热源存放。 ⑤锥形瓶：充当承接容器，由于口径较小，能减少液体挥发，比烧杯适合作承接容器。也有人把锥形瓶与应接管的组合称为接收器。 【要点提示】实验注意事项 ①蒸馏装置的连接应按由下至上，从左到右的顺序。 ②蒸馏烧瓶配置温度计时，应选用合适的橡胶塞，特别要注意检查气密性是否良好。加热时应放在石棉网上，使之均匀受热。 ③用水作冷却介质，将蒸气冷凝为液体。冷凝水的走向要从低处流向高处，即如图1-3所示下口进水，上口出水，千万不能将进水口与出水口接反（注意：冷水的流向要与蒸气流向的方向相反）。 ④测液体温度时，温度计的液泡应完全浸入液体中，但不得接触容器壁。测蒸汽温度时液泡应在液面以上。测蒸馏馏分温度时，液泡应略低于蒸馏烧瓶支管（精确地说，温度计的液泡的上缘要恰好与蒸馏瓶支管接口的下缘在同一水平线上。如图1-3所示）。
强烈推荐2.s1-1-2蒸馏和萃取知识点精华
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1S 1-1-2 蒸馏和萃取 一、蒸馏 1. 原理 利用混合物中个组分的沸点不同，除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。 2. 仪器及装置图 3.注意事项 （1）蒸馏时，在烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸。 （2）冷凝管中冷却水从下口进，上口出。先通冷凝水，再加热，蒸馏结束时先熄灭酒精灯，再停止通冷却水。 （3）分离多种液体时使用蒸馏烧瓶和温度计，且温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。（制取蒸馏水则用烧瓶即可，无需温度计） （4）烧瓶中所盛液体体积一般应介于其容积的1/3 ~2/3 之间。 （5）给蒸馏烧瓶加热时，要垫上石棉网。 （6）装置组装顺序：从下到上，从左到右。 4．应用（制取蒸馏水） 二、萃取和分液 1.原理 （1）萃取 利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。 （2）分液 把两种互不相溶的液体分开的操作。（例如：分离四氯化碳和水） 2.实例（用四氯化碳萃取碘水中的碘） （1）仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台 （2）步骤 1
3.注意事项及说明 （1）分液漏斗使用前一定要检漏，方法如下： 在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，如不漏，正立后把瓶塞旋转1800，再倒置看是否漏水。 （2）萃取剂必须具备的三点性质 ①萃取剂与水互不相溶 ②萃取剂和溶质不发生反应 ③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。 （3）分液操作的注意事项 ①振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。 ②分液时，要将上口玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔。保证漏斗内外气压相同，同时使漏斗下端紧贴烧杯内壁，使液体顺利流下。 ③下层液体要从下口放出，上层液体要从上口倒出。 （4）常见萃取剂 苯、汽油：无色液体，难溶于水，密度小于水。 四氯化碳：无色液体，难溶于水，密度大于水。 （5）溴、碘的性质 均易溶于有机溶剂，在水中的溶解度不大。 碘的四氯化碳溶液呈紫红色；溴的四氯化碳呈橙色。 （6）由于酒精与水互溶，故酒精一般不做萃取剂。
人教版化学必修一第一章第一节第3课时蒸馏与萃取
第3课时蒸馏与萃取 一、蒸馏 1．原理 利用混合物中各组分的________不同，除去液态混合物中__________、__________或__________的杂质的方法。 2．制取蒸馏水 (1)仪器及装置图 (2)实验操作 ①检验Cl－ 在试管中加入少量自来水，滴入____________________________，试管中产生_____。说明自来水中含有Cl－。 ②蒸馏 在100 mL烧瓶中加入约________体积的自来水，再加入几粒__________(或沸石)，按上图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体。 ③再次检验Cl－ 取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入______________________________，试管内__________。说明制得的蒸馏水不含Cl－。 二、萃取和分液 1．原理
(1)萃取 利用物质在________的溶剂里__________的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。 (2)分液 将____________的液体分开的操作。 2．主要仪器：__________、________、____________。 3．用四氯化碳萃取碘水中的碘 (1)加萃取剂 用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液，倒入________，然后再注入4 mL四氯化碳，盖好玻璃塞，发现溶液分层。____________在下层。 (2)振荡萃取 用右手压住分液漏斗________，左手握住________部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。 (3)静置分层 将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。上层为____，无色；下层为_______，显______色。 (4)分液 待液体分层后，将分液漏斗上的________打开(或使塞上的________对准______)，再将分液漏斗下面的________拧开，使下层液体沿__________流下。上层液体从分液漏斗________倒出。
《混合物的分离和提纯蒸馏和萃取》参考教案
必修I 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 第3课时混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取 一、教材分析： 蒸馏和萃取是在实际生产生活中有着广泛应用的分离和提纯技术，海水淡化问题是目前解决全球淡水日益紧缺问题的重要途径，这为选修《化学与技术》奠定了一定的知识基础。萃取对于学生来说是全新的分离和提纯技术，它是对溶解性规律的一个应用，其原理也在今后卤族元素和有机物的学习中多次体现，在生活中也有多方面的应用。 本节课教学内容主要包括两个方面：（一）、复习蒸馏的原理，掌握实验室规范的蒸馏装置。这部分内容只作复习和简单的扩充；（二）、介绍萃取的原理和装置，特别是实验操作中的细节。这部分知识为新知识，应采用灵活多样的教学手段由浅入深地让学生理解和掌握。蒸馏和萃取是高中阶段的两个基本实验操作，学生对于相关内容及部分仪器还比较陌生，本节课的主要目的就是让学生了解蒸馏和萃取的操作及过程，学习一些仪器的使用方法，并进一步丰富分离提纯物质的方法和手段。 二、教学目标： 1.知识与技能 （1）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 （2）知道液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。 2.过程和方法 通过实际操作，来学会对混合物分离和提纯的操作。 3.情感态度与价值观 （1）树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。 （2）能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究。 三、教学重点难点： 重点:蒸馏和萃取的掌握和应用 难点:蒸馏和萃取的掌握和应用
四、学情分析： （1）在初中阶段学生已经学习了简易的蒸馏操作方法，本节课将在此基础上对规范装置和实验原理做深入的探讨，使学生更容易接受。已经初步了解了粗盐提纯的方法，蒸馏的简易装置。蒸馏则是在初中简易操作的基础上引入使用冷凝管这一较正规的操作。 （2）萃取的引入采用学生回家做西红柿汤并进行观察积极调动学生学习的主观能动性。 （3）学生已经掌握了部分溶解度的相关知识，这对萃取原理的讲解打下了一定的基础。 五、教学方法：实际操作、归纳、总结等方法 六、课前准备： 1．学生的学习准备：预习课本上相关的实验，初步把握实验的原理和方法步骤；完成课前预习学案。 2．教师的教学准备：多媒体课件制作、实物投影仪，课前预习学案，课内探究学案。 3．教具准备：4人一组、制取蒸馏水装置15套、50 mL分液漏斗（15）、10 mL 量筒（15）、烧杯（15）、铁架台（含铁圈）（15）、CCl4、碘水。等。 七、课时安排：1课时 八、教学过程 （一）检查预习，了解学生对已有知识的掌握程度及存在的困惑。 [复习提问]过滤、蒸发操作及SO42－检验方法。 [设问] 过滤、蒸发操作是用于固体混合物还是液体混合物的分离？ [学生回答] 过滤、蒸发操作适用于固体混合物分离。 （二）情景导入，展示目标 ［引言］上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂质过滤的方法得到比较纯的盐水，大家想想如果我们要把盐水变为淡水，该怎么做呢？ 比如说在海边，渔民们是怎么解决生活用水的问题；前段时间，中央电视台播放了郑和下西洋的那段历史，大家知道他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题吗？
高一化学蒸馏和萃取同步测试题
【创新方案】高中化学第一章第一节第二课时蒸馏和萃取训练 全程跟踪新人教版必修1 (时间45分钟，满分100分) 一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分) 1．(2018·绍兴高一检测)如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( ) 解析：由于花生油和水互不相溶，液体会分成两层，故可用分液方法分离． 答案：B 2．某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、锥形瓶、牛角管、火柴．不．能进行的实验操作是( ) A．蒸发 B．萃取 C．过滤D．蒸馏 解析：要进行蒸馏操作还缺少仪器蒸馏烧瓶、冷凝管． 答案：D 3．(2018·浙江温州中学高一检测)自来水中因含有少量Fe3＋而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Fe3＋获得纯净水，可采用的方法是( ) A．过滤法B．结晶法
C．蒸馏法D．沉淀法 解析：除去自来水中的少量杂质离子只能用蒸馏法，C项正确．答案：C 4．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是( ) A．蒸发B．蒸馏 C．过滤D．萃取 解析：过滤是分离不溶性物质和液体的方法，萃取主要是利用了溶质在两种溶剂里溶解度差异较大，将溶质从一种溶剂提取到另一种溶剂里的方法，显然两者均与溶解性有关． 答案：CD 5．(2018·海淀高一检测)下列实验操作中错误的是 ( ) A．使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打 开 B．蒸馏实验不一定使用温度计 C．用CCl4萃取碘水中的碘 D．过滤(如图)时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中 解析：蒸馏实验并非一定需要温度计，如蒸馏水的制取；过滤时应将液体沿玻璃棒慢慢流入漏斗中，不可直接倾倒． 答案：D 6．(2018·北师大附中期中)有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五种无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是( ) A．有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液
1.1.2化学实验基本方法(第2课时)——蒸馏和萃取
1.1.2化学实验基本方法(第2课时)——蒸馏和萃取
第册第一章（单元）第一节，共 3 课时 课题实验课：蒸馏和萃取 知识目标1、知道液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取； 2、掌握蒸馏和萃取的原理以及适用范围； 3、Cl-的检验 技能目标1、掌握蒸馏和萃取的实验装置并熟悉其操作技能； 2、能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案 重 点 难 点 蒸馏和萃取的掌握和应用、Cl-的检验。 教学过程组织过程： [引入]上节课我们学习了过滤和蒸发这两种混合物分离与提纯的方法。今天，我们继续来学习两种混合物分离与提纯的方法——蒸馏和萃取。下面，我们来看一个资料，地球上的水资源非常丰富，但可供我们人类使用的淡水资源却不足1%，对于地球上这么大面的水资源，我们可以用什么方法将她转
化为可供我们使用的淡水资源呢？ [生]海水淡化 [提问]海水淡化是全球的一个重要项目。而它应用的是什么方法？ [生]蒸馏 [师]同学们从课本P7找出蒸馏的原理。 [生]利用混合物中各组分沸点不同，除去液态混合物中易挥发、不挥发、难挥发的杂质的方法。 [讲解]这里需要同学们笔记：蒸馏是用于分离液态混合物，且各组分的沸点差一般要求大于30℃。[师]下面，我们来看蒸馏的整个实验装置图。现在请同学们根据从下到上，从左到右的方向把蒸馏装置中所用到的仪器名称说出来。 [生]铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶。 [提醒]区分圆底烧瓶和蒸馏烧瓶、冷凝管也叫冷凝器、锥形瓶用于盛装液体时叫锥形瓶、用于间接加热时叫平底烧瓶。 [师]下面，我们来看整个蒸馏操作中的注意事项。同学们可翻开《问鼎学堂》P11<要点一> [投影展示] 蒸馏注意事项：
高中化学-蒸馏和萃取练习
高中化学-蒸馏和萃取练习 层级一学业达标练 1．下列分离混合物常见的仪器：从左至右，用于分离操作正确的是( ) A．蒸发、萃取、蒸馏、过滤 B．蒸馏、过滤、分液、蒸发 C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏 解析：选B 图示仪器，从左至右依次为蒸馏烧瓶、普通漏斗、分液漏斗、蒸发皿，故用于分离操作依次是蒸馏、过滤、分液、蒸发. 2．(2017·全国卷Ⅰ)《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之.”文中涉及的操作方法是( ) A．蒸馏B．升华 C．干馏D．萃取 解析：选B “令砒烟上飞着覆器”“凝结”说明该操作为升华. 3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②体积分数为39%的酒精溶液(酒精与水沸点不同)；③氯化钠和单质碘的水溶液.分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液 解析：选 C 汽油和氯化钠溶液互不相溶，用分液的方法分离；39%的酒精溶液用蒸馏法分离；氯化钠和单质碘的水溶液用萃取法分离. 4．下列实验操作中，不合理的是( ) A．洗涤沉淀时(如图①)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
B．用CCl 提取碘水中的碘，选③ 4 C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干 D．粗盐提纯，选①和② 解析：选A 洗涤沉淀，向过滤器的沉淀中，加入蒸馏水，浸没沉淀，让水自然流下，不 提取碘水中的碘，应选取不和水相溶的萃取剂，装置为③，能用玻璃棒搅拌，A错误；用CCl 4 B正确；粗盐提纯，首先将粗盐溶于水加合适试剂使杂质沉淀后过滤，再将食盐溶液蒸发即可，装置为①和②，D正确. 5．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是( ) A．酒精和水B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳D．氯化钠和水 解析：选C 能用分液漏斗进行分离的混合物应该是不互溶且密度相差较大的液体，C满足要求. 6．下列除去杂质的操作方法错误的是( ) A．氧化镁中含少量氧化铝：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤 B．氢气中含少量氯化氢：通入装有水的洗气瓶 C．自来水中含少量Fe3＋：蒸馏 D．硝酸钾固体中含少量氧化钾：配制80 ℃的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥 解析：选D 氧化铝与NaOH反应，而MgO不能，则加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤可除杂，A项正确；HCl极易溶于水，而氢气不能，B项正确；可用蒸馏的方法除去自来水中少量的Fe3＋，C项正确；氧化钾与水反应生成KOH，应加硝酸蒸发结晶，D项错误. 7．如图装置也可用于少量蒸馏水的制取. (1)该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是______________________________________________________________________ ______________________________________________________________. (2)烧杯内试管外应盛有的物质是___________________________. (3)装置图中还缺少的仪器是_________________________________.
《蒸馏和萃取》教案
《蒸馏和萃取》教学教案 蒸发 利用沸点不同，沸点低的先汽化，在冷凝成液 体收集 物质提纯方法
2. 蒸馏的实验装置 【课件放映】在之前学过的过滤、蒸发操作当中有一些需要注意的地方，细节，同样在蒸馏的实验操作当中有哪些我们需要注意的呢？ 气密性检查： 连接好装置，在冷凝器的出口处接一橡胶管，并将橡胶管插入水中，将烧瓶微热，水中有气泡产生，冷却到室温，橡胶管中有一段水柱，则气密性良好。 实验操作注意事项： ①在蒸馏烧瓶中放少量沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置与支管口下端位于同一水平线上，用于测馏出物的沸点。 ③蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2 3，也不能少于1 3。 ④为了确保馏出的蒸气及时得到冷却，要先向冷凝管中通冷却水，然后才能加热。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，以使馏出物充分冷却。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高的物质的沸点。 ⑥蒸馏完毕，应先停止加热，然后停止通水、拆除仪器。拆除仪器的顺序和装配的顺序相反，先取下锥形瓶，然后拆下尾接管、冷凝管和蒸馏烧瓶。 几种新仪器的用途： ● 蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏或分馏的仪器。 ● 直形冷凝管：主要用于沸点低于140℃的液体蒸馏、分馏操作。（高于140℃ 的一般用球形冷凝管，冷凝效果更好） ● 球形冷凝管：一般用于有机化合物的气体合成装置中的回流作用。 ● 尾接管：又名牛角管，通常和冷凝器配套使用，将蒸馏液导入承接容器。（比 导管内部接触面积大，冷凝效果好） 3. 习题 例题1、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）
A. 在蒸馏烧瓶中盛约2 3体积的自来水，并放入几粒沸石 B. 将温度计水银球插入自来水中 C. 冷水从冷凝管下口入，上口出 D. 收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象 例题2、已知丙酮(C 3H 6O)通常是无色液体，可溶于水，密度小于1 g/mL ，沸点约为56℃。要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中，最合理的是( ) A ．蒸馏 B ．升华 C ．过滤 D ．蒸发 例题3、下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是( ) A ．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中 B ．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出 C ．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象 D ．蒸馏烧瓶必须垫石棉网 例题4、将下面实验操作注意事项填写完整 ①蒸馏烧瓶中的液体不得超过容积的，在加热时蒸馏烧瓶里面应放入 ，防止溶液。 ②冷凝管中冷却水从 口进，从口出。 ③蒸馏完毕，应先，再。 例题5、现有一瓶物质甲与乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下： 物质 化学式 熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g/cm 3) 水中溶解性 甲 C 3H 6O 2 -98 57.5 0.93 可溶 乙 C 4H 8O 2 -84 77 0.90 可溶 据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是什么？说出你的理由。 例题6、请简要叙述下图所示的实验装置、方法、操作中存在的错误。 4. 萃取的原理 a) 萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质 从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。 b) 分液：将萃取以后两种互不相溶的液体分开的操作。 c) 萃取剂：用来进行萃取的溶剂。 d) 萃取剂的选择原则：与原溶剂互不相溶，更不能与溶质和原溶剂发生反 应；溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。 5. 萃取的实验装置 ①装液：将原溶液和萃取剂依次装入分液漏斗，盖好瓶塞。 ②振荡：用压住分液漏斗的口部，捏住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。 ③静置：把分液漏斗放在上，静置。 ④分液：待后，将打开，或使对准漏斗上的小空打开上活塞，再将分液漏斗下面的拧开，使下层液体慢慢沿烧杯内壁流下，上层液体从倒出。
第一节 第3课时 蒸馏、萃取和分液学案
第一节 第3课时 蒸馏、萃取和分液学案 [核心素养发展目标] 1.通过蒸馏水的制备、碘水中碘的萃取的学习，建立根据混合物组分的特征采取合适分离操作的思维模型，通过Cl － 检验的学习，初步理解干扰离子排除的方法。 2.初步学会蒸馏、萃取、分液操作的实验技能，能设计实验方案，进行实验探究。具有严谨求实的科学态度和创新意识。 一、蒸馏 1．蒸馏实验原理 蒸馏是指把液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，再重新冷凝成液体的过程。根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。 2．实验室制取蒸馏水 (1)下图为实验室制取蒸馏水的装置图，请指出图中序号所示各仪器的名称： (2)实验注意事项 ①蒸馏装置的连接顺序是由下到上、由左到右 。 ②圆底烧瓶中所盛液体体积一般应介于其容积的13～ 23 之间，不可将溶液蒸干。 ③蒸馏时在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片或沸石是为了防止液体暴沸。 ④冷凝管中的冷却水从下口进，从上口出。 ⑤圆底烧瓶加热时要垫上石棉网。 (3)蒸馏水中Cl － 的检验 3．实验装置的改进 (1)已知C 3H 6O 2的熔点为－98 ℃，沸点为57.5 ℃；C 4H 8O 2的熔点为－84 ℃，沸点为77 ℃，二者都可溶于水，则分离二者的互溶混合物，可采用蒸馏的方法，但需要增加温度计。(填仪器名称) (2)当用蒸馏的方法分别获取几种沸点不同的液体时，其实验装置改进如下：
①温度计的作用是控制收集沸点不同的馏分。 ②温度计水银球的位置是与蒸馏烧瓶支管口的下缘相平。 ③制取蒸馏水不使用温度计是因为水的沸点是100_℃，加热至沸腾即可。 蒸馏操作简记口诀 隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。 需加碎瓷防暴沸，热气冷水逆向行。 例1如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。 (1)A仪器的名称是________，B仪器的名称是________。 (2)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量________，其作用是____________。 (3)指出图中两处明显的错误： ①____________________；②______________________。 (4)收集完蒸馏水后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？ ________________________________________________________________________。 答案(1)蒸馏烧瓶冷凝管(2)沸石(或碎瓷片)防止加热时液体暴沸(3)①温度计水银球没有放置在蒸馏烧瓶的支管口的下缘相平处②冷却水进出口位置反了(4)先撤酒精灯解析对于蒸馏的实验装置，最重要的问题有以下几点：①仪器的连接顺序；②温度计的位置；③冷却水的流向(进出口位置)；④防暴沸的措施。 【考点】蒸馏 【题点】蒸馏实验的综合 例2工业酒精是含水约4%的液态乙醇，向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇：CaO＋H2O===Ca(OH)2。要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精。请回答下列问题： (1)加入过量的生石灰后，可采取的分离操作是______。
高一化学,化学实验方法-蒸馏、萃取和分液
化学实验方法-蒸馏、萃取和分液 一、蒸馏 1.蒸馏实验原理：蒸馏是利用液体混合物各组分的沸点不同指把液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，再重新冷凝成液体的过程。 2.实验室制取蒸馏水 （1）下图为实验室制取蒸馏水的装置图（注意各仪器的名称）： （ （3）实验结论：自来水中含有Cl，蒸馏水中不含有Cl。 （4）实验注意事项： ①蒸馏装置的连接顺序是由下到上、由左到右。 ②圆底烧瓶中所盛液体体积一般应介于其容积的1/3～2/3之间，不可将溶液蒸干。 ③蒸馏时在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片或沸石是为了防止液体暴沸。 ④冷凝管中的冷却水从下口进（填“上口”或“下口”），从上口出，这样操作的好处是能使冷凝管中的冷水充满且冷水的流向与气流方向相反，气流由上至下所处温度越来越低，冷凝效果好。 ⑤圆底烧瓶加热时要垫上石棉网。 （5）实验装置的改进： ①温度计的作用是控制收集沸点不同的馏分。 ②温度计水银球要与蒸馏烧瓶支管口相平。 思考： ①制取蒸馏水不使用温度计是因为水的沸点是100℃，加热至沸腾即可。 ②蒸馏与蒸发有何联系与区别？（可从实验原理、实验操作仪器、实验目的等角度进行分析）蒸馏的目的是使液体中的某些组分挥发再冷凝收集，而蒸发的目的一般是提取溶液中的溶质，通常不再回收挥发出来的组分。
4.蒸馏操作在化学实验中的应用： （1）分离液体混合物，当液体混合物中各成分的沸点有较大的差别时才能达到较有效的分离。（2）测定纯物质的沸点。 （3）提纯，通过蒸馏含有少量杂质的物质，提高其纯度。 （4）回收溶剂，或蒸出部分溶剂以浓缩溶液。 二、萃取和分液 1.萃取和分液的原理： （1）萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。加入的溶剂称为萃取剂。萃取过程属于物理变化（填“物理”或“化学”）。 （2）分液是利用分液漏斗把互不相溶的两种液体分开的操作。分液操作一般与萃取结合使用。 2.用四氯化碳萃取碘水中的碘： （1）装液：用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳(CCl4)，改好玻璃塞。实验现象：溶液分层，上层为橙黄色溶液，下层为无色油状液体。 （2）振荡：用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使这两种液体充分接触。 （3）静置：将分液漏斗放在铁架台上静置，一段时间后，溶液分层，上层为无色的水层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫色。 （4）分液：待液体分层后，将分液漏斗的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体沿烧杯壁流下，待下层液体流尽时，及时关闭活塞，上层液体从分液漏斗的上口倒出。 3.萃取分液的操作注意事项： （1）分液漏斗使用前要检查是否漏水。 （2）振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。 （2）分液时，要将漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，使液体顺利流下，防止液体飞溅。 （3）下层液体要从下口放出，恰好流尽时及时关闭活塞，防止上层液体流出。 （4）上层液体要从上口倒出，保证上层液体尽量少地沾附下层液体。 4.萃取剂选择的三原则：①萃取剂与水（原溶剂）互不相溶；②萃取剂与原溶剂、原溶质不发生反应；③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在水（原溶剂）中的溶解度。 5.常用的三种萃取剂：汽油、苯、四氯化碳。汽油、苯的密度比水小，萃取I2后显紫色，且位于上层；CCl4的密度比水大，萃取I2后显紫色，且位于下层。 6.
高中化学人教必修一蒸馏和萃取教案
1.1.2 蒸馏和萃取教案人教必修１ 一、教材分析： 蒸馏和萃取是在实际生产生活中有着广泛应用的分离和提纯技术，海水淡化问题是目前解决全球淡水日益紧缺问题的重要途径，这为选修《化学与技术》奠定了一定的知识基础。萃取对于学生来说是全新的分离和提纯技术，它是对溶解性规律的一个应用，其原理也在今后卤族元素和有机物的学习中多次体现，在生活中也有多方面的应用。 本节课教学内容主要包括两个方面：（一）复习蒸馏的原理，掌握实验室规范的蒸馏装置。这部分内容只作复习和简单的扩充；（二）介绍萃取的原理和装置，特别是实验操作中的细节。这部分知识为新知识，应采用灵活多样的教学手段由浅入深地让学生理解和掌握。蒸馏和萃取是高中阶段的两个基本实验操作，学生对于相关内容及部分仪器还比较陌生，本节课的主要目的就是让学生了解蒸馏和萃取的操作及过程，学习一些仪器的使用方法，并进一步丰富分离提纯物质的方法和手段。 二、教学目标 （一）知识与能力 1．认识化学实验在学习和研究化学中的作用。 2．知道液体混合物分离和提纯的常用方法——蒸馏和萃取，能根据物质的性质设计分离和提纯方案，并初步掌握其操作技能。 （二）过程与方法：体验科学探究的过程，通过亲自实验和教师指导，让学生掌握做好实验的方法。 （三）情感态度与价值观：能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。 三、教学重点、难点 教学重点：蒸馏和萃取的实验原理以及操作过程。 教学难点：蒸馏和萃取的掌握和应用。 四、教学过程： 【引言】上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂质过滤的方法得到比较纯的盐水，大家想想如果我们要把盐水变
为淡水，该怎么做呢？ 比如说在海边，渔民们是怎么解决生活用水的问题；前段时间，中央电视台播放了郑和下西洋的那段历史，大家知道他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题吗？ 【展示】海水变淡水 【引】做汤的时候，观察过锅盖吗？锅盖上有水珠，这水珠与汤不什么不同？为什么会有水珠？水蒸汽凝结？为什么水蒸汽会凝结成水珠？ 【讲】汤沸腾后，水蒸汽遇温度低的锅盖而凝成水珠附于锅盖。那么这是一个什么过程，我们在化学中应怎么称呼？大家想一想蒸馏是不是一种分离混合物的方法？如果是，那么是分离什么样的混合物？ 【过】混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸馏和萃取 【板书】(二) 蒸馏和萃取(distillation and extraction) 【过】首先，让我们利用实验室通过蒸馏的方法除去自来水中的杂质制取蒸馏水的实验来学习蒸馏的过程 【板书】1、蒸馏 【引入】我们引用的自来水是纯净的水吗？不是。因为自来水厂使用了消毒剂氯对水进行了消毒。使水中含有Cl―。我们可以利用加入硝酸银溶液检验是否含有氯离子。 【实验演示】自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液 【讲】有明显白色沉淀生成，证明自来水中含有氯离子。那么，我们应该用什么方法除去自来水中的氯离子呢？能否向上一堂课中使用化学方法，加入试剂反应除去？ (不能。加入试剂后会引入新的杂质，达不到我们实验目的。要想得到纯净水。可以使用加热将水变为水蒸汽，然后再冷凝为纯净的液态蒸馏水。) 【小结】实验室就是使用蒸馏的方法制取蒸馏水。 【投】 (1)原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。（例如蒸馏含有Fe3+的水提纯其
第二课时蒸馏和萃取
第二课时蒸馏和萃取 (1)已知水的沸点为100℃，乙醇的沸点为78℃，分别加热水和乙醇，乙醇首先变为气体，分别同时冷凝水蒸气和乙醇蒸气，水蒸气首先变为液体。 (2)把乙醇加入水中，乙醇溶(填“溶”或“不溶”)于水，现象为得到无色透明溶液；把煤油加入水中，煤油不溶(填“溶”或“不溶”)于水，现象为液体分为上、下两层。 (3)向NaCl溶液中先后加入AgNO3溶液和稀硝酸，其现象是：有白色沉淀产生，反应的化学方程式为AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3。 一、蒸馏 1．依据 混合物中各组分的沸点不同。 2．作用 除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。 3．装置(制取蒸馏水) (1)写出A、B所代表仪器的名称：A：圆底烧瓶、B：冷凝器。 (2)说明冷却水流动方向：下口进水，上口出水。 二、萃取和分液 1．概念 (1)萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。 (2)分液：将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作。 2．主要仪器 分液漏斗和烧杯。 3．操作(萃取碘水中的碘)
装液方法：用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后注入4 mL CCl4，盖好玻璃塞。 现象：液体分层，有色层在上层。 振荡方法：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过 来振荡，使两种液体充分混合。 静置方法：将分液漏斗放在铁架台上静置。 现象：液体分层，上层：无色，下层：紫红色。 分液方法：将分液漏斗颈上的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的 小孔)，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿烧杯壁流下； 上层液体从分液漏斗上口倒出。 1．在蒸馏实验中，下列说法不．正确的是() A．温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处 B．冷凝器中冷却水的流向是从上向下流 C．加入沸石的作用是防止液体暴沸 D．加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网 分析：在蒸馏实验中，要测定的是馏分蒸气的温度，A正确。冷凝器中冷却水的流向采用“逆流”原理，应是从下向上流，B错误。C、D正确。 答案：B